重点专练2 水和溶液-【学霸必刷卷】2026年化学新编中考总复习

B重点题型—练技巧 © 重点专练2水和溶液 ◆专题精讲◆ 5.根据溶解度曲线判断物质的提纯方法。 一、有关溶解度曲线的思路与方法 (1)(陡升型)甲的饱和溶液中混有少量的乙 如图是甲、乙、丙三种固体物 溶解度/g 时，提纯甲的方法为 75 质的溶解度曲线，请完成以下 (2)(平缓型)乙的饱和溶液中混有少量的甲 50 关于溶解度曲线的归纳梳理：25 时，提纯乙的方法是 1.溶解度的理解。 二、有关溶解度表格的思路与方法 0 温度7℃ K,CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表， (1)t1℃时，丙物质的溶解度是 请完成以下关于溶解度表格的归纳梳理： (2)C点表示 温度/℃ 20 40 60 80 K2C03 110 116 126 139 (3)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到 溶解度/g KN0331.663.9110 169 小的顺序是 1.溶解度的读取。 (4)甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而 (1)K,C03在20℃时的溶解度为 (填“增大”或“减小”)，其中 (2)80℃时KNO3的溶解度为 物质的溶解度受温度的影响变化较大。 2.溶解度随温度变化趋势的判断。 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化。 (1)KNO3的溶解度随温度的升高而 (1)P点表示t2℃时丙的 (填“饱 (填“增大”或“减小”)。 和”或“不饱和”，下同)溶液。 (2)将60℃的K,C03饱和溶液降温至30℃， (2)将t3℃时，甲、丙的饱和溶液分别降温至 (填“有”或“无”)晶体析出。 t2℃，甲为 溶液，丙为 3.饱和溶液溶质质量分数的计算。 溶液。 20℃时，KN0,饱和溶液的溶质质量分数 3.溶质质量分数的计算与比较。 (填“大于”“小于”或“等于”)31.6%。 (1)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 4.判断两种物质溶解度相等的温度范围。 。t℃时，甲、乙的饱和溶液中的 K,CO3和KNO3溶解度相等的最小温度范围为 溶质质量分数的大小关系为 0 (2)t1℃时，将100g丙加入100g水中，充分溶 ◆团对训练◆ 解，所得溶液的质量分数为 (保 1.(2025眉山中考)甲、乙两种固体物质的溶解度 留一位小数)。 曲线如图所示。下列说法正确的是 ） (3)t3℃时， (填“能”或“不能”)配制 A.甲的溶解度比乙大 /甲 出溶质质量分数为50%的甲溶液。 溶解度/g B.在t1℃时，甲、乙溶液中 50 4.改变温度后溶质的质量及质量分数的比较。 的溶质质量分数相等 40 30 t3℃时，将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱 C.将t2℃时甲的饱和溶液 20 和溶液降温至2℃，其中出现结晶现象的溶液 10 降温至t℃，析出晶体质 04 41t2温度/℃ 是 ,所得溶液中溶质质量分数由大 量为20g 到小的顺序为 ,所得溶液质量 D.分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t,℃， 由大到小的顺序是 所得溶液的溶质质量分数相等 .19 2.(2025成都中考)《史记正义》记载“垦畦浇晒” 不正确的是 (填序号)。 产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和 ①溶解度：B>A>C NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法 ②溶剂质量：C>B>A 正确的是 ( ③溶液质量：B>A>C 夜间低温 风吹日晒 ④溶质质量分数：B>A>C 卤 淡水 卤水蒸发 5.水及溶液与人类生产生活密切相关。 过箩 浇卤 晒制 →晶体2 (1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活 性炭的 性。 晶体1 母液 (2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬 60个 Na,SO 清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如图1所 0 40 示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 NaCl ×××果蔬洗盐 20 1 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g 020406080100 温度/℃ 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖） A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2S0 果蔬洗盐，溶解，将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟 捞出、清水冲洗 B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直 变大 图1 溶解度/g C.“母液”中含有Na2S04和NaCl 60m D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 50…… Na,CO 3.(2025山西中考)不同温度时KCl的溶解度如 40. NaCl 下表所示。下列分析正确的是 30N ( 温度/℃ 0 1020 30 40 50 60 10 NaHCO 溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5 01020304050607080温度/℃ A.20℃时，KCl的溶解度为34.0 图2 B.30℃时，50g水中加入19gKCl,所得溶液 ①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中， 质量为69g 加快溶解的方法是 ,形成的 C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数 溶液是NaCl的 (填“饱和”或 为40% “不饱和”)溶液。 D.将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性 能有晶体析出 有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀， 4.如图是A、B、C三种固体物 溶解度/g 会影响清洁效果，原因是 质（均不含结晶水）的溶解 60 度曲线图，请回答下列 问题： (3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 (1)P点的含义是 bt2温度/℃ ①分别将50℃时NaCl、NaHC03、Na2C0g 三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得 (2)02的溶解度随温度变化的趋势与图中 溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 物质相似。 (3)t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分 ②除去NaCl样品中少量的Na,CO3,可用溶 溶解后，所得溶液的质量为 go 解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在 (4)t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和 40℃左右进行的原因是 溶液分别降温到1℃，对所得溶液的分析 ·20能等合理依据) (2)Fe+CuS04一FeSO4+Cu(合理即可) 8.(1)导电 (3)Ba(N03)2+CuS04=Cu(N03)2+BaS04↓（合 (2)①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液 理即可) 由无色变成浅绿色Fe+2HCl一FeCL2+H2↑ (4)沉淀或气体或水复分解反应 ②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间 (5)⑥Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H,0 ③ABD 重点专练4物质的检验与鉴别 (3)C(4)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 1.D2.B3.D4.C5.D6.B7.D8.C 重点专练2水和溶液 9.(1)CuS04(2)氯化钠溶液 专题精讲 (3)二氧化碳（或碳酸钠等） -、1.(1)50g 重点专练5物质的分离与除杂 (2)t2℃时，甲物质和丙物质的溶解度相等，均为 25g(合理即可)》 1.B2.C3.B4.C5.C6.B (3)甲=乙>丙(4)增大甲 重点专练6一材多题 2.(1)不饱和(2)饱和不饱和 3.(1)20%甲=乙(2)33.3%（3)不能 1.B2.C3.D4.A5.B6.C7.B8.D 4.甲和乙乙>甲>丙丙>乙>甲 9.C10.B 5.(1)降温结晶(2)蒸发结晶 重点专练7实验方案设计评价 二、1.(1)110g(2)169g 2.(1)增大(2)有 1.C2.B3.B 3.小于4.60-80℃ 4.方案二较好，理由是：更安全、更环保，原料利用率更高 针对训练 5.取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中， 1.D2.C3.D 观察现象；若黑色物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑 4.(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变 (2)C(3)80(4)①③ 6将R分别放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中 5.(1)吸附 硫酸亚铁溶液无明显变化，硫酸铜溶液蓝色消失，有 (2)①搅拌（或热水溶解）不饱和②溶液的碱性 红色固体析出 较弱，不能将酸性有害物质完全除去 重点专练8图像分析 (3)1NaCI>Na,CO3>NaHCO3 ②40℃左右，碳酸钠的溶解度较大，能减少碳酸钠的 专题精讲 析出 -、(1)AgN03Cu(N03)2 (2)Cu(N03)2Fe(N03)2 重点专练3酸、碱、盐的性质和转化 (3)减小增大 1.B2.A3.C4.A5.D6.A7.C 针对训练 8.(1)Fe203H20 1.C2.C3.A (2)作补钙剂（或建筑材料等，合理即可） 4.(1)2NaOH+MgSO,=Na2SO,+Mg(OH)2 (3)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (2)pH逐渐变大，接近于7，但始终小于7 (4)复分解反应 5.t2之前，因为反应放热，温度升高，反应速率加快；t2 9.(1)FeCl3(2)Na2S04(3)2 之后，因为稀盐酸浓度逐渐变小，反应速率逐渐减慢 10.(1)酸+碱 6.(1)H ·5.