专题06 水的电离（期末真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题06 水的电离 3大高频考点概览 考点01 水的电离平衡及影响因素 考点02 溶液的酸碱性和PH计算 考点03 中和滴定及其迁移 地 城 考点01 水的电离平衡及影响因素 1．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO、Cl- B．加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、Cl- C．0.1mol•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO D．=1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、NO、HCO 2．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．的酸性比弱 B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C．从图中数据可知 D．用滴定时使用甲基橙作为指示剂 3．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)下列说法正确的是 A．常温下由水电离出的溶液中可能大量存在 B．常温下，均为4的溶液和盐酸中，由水电离出的相等 C．时，浓度均为的和溶液中前者大 D．将溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得固体 4．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度降低，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．时溶液pH为1 D．时， 5．(24-25高二上·湖南宁远县第一中学·期末)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离出的的溶液： 、、、 B．使甲基橙变红的溶液中： 、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．的溶液中： 、、、 6．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)（马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．若不考虑第二步电离，则约为2 B．b点时溶液中由水电离出的 C．c点时溶液中 D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 7．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)常温下，向20.00mL0.05mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．R、N、Q点都有c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-) C．R、Q两点对应的溶液都呈中性 D．N点有c(NH3·H2O)+c()=0.025mol·L-1 8．(24-25高二上·湖南长沙第一中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L与足量NaOH溶液完全反应，则溶液中 B．1mol(g)和2mol(g)反应后体系中分子数目小于 C．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1：1 D．常温下，1L0.5mol/L溶液的，溶液中的数目为 9．(24-25高二上·湖南邵东·期末)下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．室温下水电离出的的溶液中： C．AgBr悬浊液的上清液中： D．的溶液中： 10．(24-25高二上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含较多的溶液中：、、 B．的溶液中：、、 C．含的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、 11．(24-25高二上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)水的电离平衡曲线如下图所示。   （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 地 城 考点02 溶液的酸碱性和PH计算 12．(24-25高二上·湖南邵东第一中学·期末)下列说法正确的是 A．将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 B．常温下，的溶液中，由水电离的 C．氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则 D．向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为： 13．(24-25高二上·湖南炎德英才名校联合体·期末)工业上利用还原制备碲(Te)的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，中心硫原子的孤电子对总数为 B．常温常压下，分子中σ键数目为 C．反应中每生成，转移电子数为 D．的溶液中总数为 14．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度会加快反应速率，原因是提高了单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞频率增大 B．用10mL的量筒量取的稀盐酸 C．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL碱式滴定管 D．用广泛pH试纸测得溶液的 15．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)甲胺的性质与氨相似。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：)下列说法不正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．水的电离程度： C． D．b点溶液中存在： 16．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．溶液中 C．滴加石蕊溶液，显紫色 D．溶液中 17．(23-24高二上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=NA B．0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.lNA C．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA D．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA 18．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．的NaOH溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 19．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．液中阴离子总数小于 0.5 B．的液中，含有数目为 0.2 C．与在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2 D．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1 20．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)25℃时，下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A．在④⑤溶液等体积混合的溶液中： B．酸性的相对强弱： C．由水电离产生的：①=② D．pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度： 地 城 考点03 中和滴定及其迁移 21.(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度会加快反应速率，原因是提高了单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞频率增大 B．用10mL的量筒量取的稀盐酸 C．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL碱式滴定管 D．用广泛pH试纸测得溶液的 22．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)下列实验不能达到预期目的的是 A．向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B．滴定法测定未知浓度的NaOH溶液 　　　　 C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 D．利用此装置得到无水MgCl2固体　 A．A B．B C．C D．D 23．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 24．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．制备无水 B．观察铁的吸氧腐蚀 C．测定中和热 D．准确量取一定体积稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 25．(23-24高二上·湖湘名校教育联合体·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究葡萄糖的还原性 在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象 B 探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化 向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀 C 验证草酸为二元弱酸 用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定等浓度草酸溶液，使用酚酞作指示剂，到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍 D 探究水解程度： 用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大 A．A B．B C．C D．D 26．(24-25高二上·湖南长沙望城区第二中学·期末)测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-； ②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）； ③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是 A．配合物MEBT的稳定性大于MY2- B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D．实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小 27．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步，请回答： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④用润洗好的酸式滴定管移取待测液于洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果偏 。 (2)判断滴定终点的现象是： 。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 。 (4)根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度 。 滴定次数 待测液体积() 标准溶液读数记录() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.00 24.10 第三次 20.00 2.00 25.10 (5)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。 a．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 d．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (6)若用NaOH溶液来滴定CH3COOH溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为： 。 (7)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol/L)时，溶液中的c(Ag+)= mol/L。(已知25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10-10) 28．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)Ⅰ．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。 (1)电极a接电源的 (填“正”或“负)极，电极反应式为 。 (2)离子交换膜应选择 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 Ⅱ．用沉淀滴定法测定出口淡盐水中的浓度 ①用移液管移取待测液于锥形瓶中，并滴加滴指示剂(溶液为指示剂)； ②用标准溶液滴定，三次滴定结果如下： V(待测液)/ 20.00 20.00 20.00 / 19.98 20.00 20.02 (3)滴定时，标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (4)到达滴定终点的标志是 。(已知为砖红色沉淀) (5)下列操作会导致测量的浓度偏高的是 。(填“①”或“②”) ①盛放标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 ②锥形瓶水洗后未干燥 (6)根据上述数据浓度为 。 29．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，实验原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)　ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 已知：①常温下，H2SO3的Ka1=10-1.9，Ka2=10-7.2； ②SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； ③SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。 请回答下列问题： (1)实验室可用Na2SO3制备SO2.常温下，Na2SO3水解的离子方程式为 ，Kh= 。 (2)装置A的名称为 ，所盛试剂为 。 (3)在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是 。 (4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取ag SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次消耗标准溶液体积的平均值为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为 %。 (5)下列有关滴定过程的说法正确的是 (填标号)。 A．指示剂可选择酚酞或甲基橙 B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7mL C．配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则测定结果偏高 D．读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，会导致测定结果偏低 E．滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果偏低 30．(24-25高二上·湖南邵东第一中学·期末)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I．用的溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 (2)和的关系： (填“>”、“=”或“<”)。 (3)用的NaOH溶液滴定醋酸溶液时。 ①配制100mL 0.1mol/L 的NaOH溶液使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 。 ②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量 Ⅱ、用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取5g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 (4)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式： 。 (5)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为： 。 (6)粗品中的质量分数为 。 31．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)草酸和醋酸为常见的两种有机弱酸，某化学小组利用草酸和醋酸分别进行实验。 I.醋酸电离热效应的测定。 实验一：某化学实验小组分别用盐酸、醋酸和氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，测得中和反应的反应热分别为和。 回答下列问题： (1)实验中碱稍过量的原因是 。实验时酸碱混合方式是迅速倒入，而不是缓缓滴入，主要原因是 。 (2)实验测得的结果如下表： 实验编号 醋酸溶液实验前后温度差 盐酸溶液实验前后温度差 1 3.0 3.3 2 2.9 3.2 3 3.1 3.4 已知：溶液密度均近似为，反应后生成的溶液比热容均约为，基于上述数据计算的∆H= kJ/mol（保留两位小数）。 Ⅱ.草酸是一种常见的有机二元羧酸，有较强还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应：。 实验二：某化学小组通过滴定实验测定的纯度（杂质不参与反应）：称取草酸晶体样品，配制成溶液；每次移取该溶液于锥形瓶中， 用酸性高锰酸钾溶液滴定；进行平行实验3次，记录数据如下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 酸性溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 25.50 第二次 25.00 0.02 25.03 第三次 25.00 0.00 24.99 (3)酸性溶液应装在 （填“碱式”或“酸式”）滴定管中。 (4)滴定终点时的标志为 。 (5)草酸粗品的纯度为 %（结果保留一位小数）。 32．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)二氧化氯是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为，沸点为。甲同学查得工业上制取的一种方法：在时用潮湿的与草酸反应。甲同学设计如图装置，模拟工业制取并收集。 回答下列问题： (1)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因： 。 (2)用装置A制取，其中的生成物还有和等，写出该反应的化学方程式： 。 (3)装置B的作用是 。 (4)甲同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是 ；乙同学认为甲同学设计的装置C存在安全隐患，提出可将装置C改成 。 (5)将收集的溶于水得到溶液。为测定溶液中的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成50mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中； 步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定，发生反应。到达滴定终点时消耗溶液12.00mL。 ①步骤2的目的是 (用离子方程式表示)。 ②原溶液中的含量为 。 33．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用酸性溶液滴定某未知浓度的溶液。请回答： (1)酸性溶液与反应的离子方程式为 。 (2)酸性高锰酸钾溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，向润洗过的滴定管中加入溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为 (填字母)。 A．        B．        C．        D． (3)①滴定终点的现象为 。 ②甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 mL。 (4)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时发现无气泡 34．(24-25高二上·湖南邵东·期末)为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。 实验步骤： I．向C中加入的溶液，继续加入的溶液。 II．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生气体，一段时间后C中产生白色固体。 III．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，装置B中的液体为 。 (2)装置C中生成过程中发生反应的离子方程式为； 。 (3)洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是 。 (4)测量的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗，溶液，反应中被还原为。 (已知：；该条件下与不反应) ①滴定时应将溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②样品中的质量分数表达式为 (用含a、b、m的代数式表示)。 ③下列因素引起测定结果偏高的是 。 A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面 D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 水的电离 3大高频考点概览 考点01 水的电离平衡及影响因素 考点02 溶液的酸碱性和PH计算 考点03 中和滴定及其迁移 地 城 考点01 水的电离平衡及影响因素 1．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO、Cl- B．加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、Cl- C．0.1mol•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO D．=1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、NO、HCO 【答案】A 【详解】A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3+，和H+、Cu2+、SO、Cl-能大量共存；A符合题意； B. 加入铝粉能生成H2的溶液中可能含大量H+或OH-，OH-和Mg2+能生成Mg（OH）2沉淀不能大量共存，酸性条件下，NO、H+和铝粉不会放出氢气，B不符合题意； C. ClO-和H+会生成HClO，且ClO-有强氧化性和Fe2+会发生氧化还原，不能大量共存，C不符合题意； D. =1.0×1012的溶液中含大量OH-，和HCO会反应生成CO，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 2．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．的酸性比弱 B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C．从图中数据可知 D．用滴定时使用甲基橙作为指示剂 【答案】C 【分析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当lg=0时，=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同样，c(H+)HB=Ka(HB)，则c(H+)HA＜c(H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)。从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，A错误； B．b处lg=0时，=1，此时pH=4.5，则HB的电离程度大于的水解程度，因此抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度小于，B错误； C．b处lg=0时，=1，此时pH=4.5，Ka(HB)= =c(H+)=10-4.5，则，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)下列说法正确的是 A．常温下由水电离出的溶液中可能大量存在 B．常温下，均为4的溶液和盐酸中，由水电离出的相等 C．时，浓度均为的和溶液中前者大 D．将溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得固体 【答案】D 【详解】A．常温下，下由水电离出的溶液中水的电离被抑制 ，溶液可能显酸性也可能显碱性， 铵根、铁离子和碳酸氢根均 不能在碱性条件下大量存在，碳酸氢根也不能在酸性条件下大量存在，故A项错误； B．酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，常温下，pH为4的NH4Cl溶液中，由水电离的 ，而pH为4的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度、为 ，所以常温下pH均为4的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的 氢离子浓度不相等，故B项错误； C．碳酸根的水解促进铵离子的水解，而亚铁离子 的水解抑制铵离子的水解，所以等浓度时铵离子浓度后者大，故C项错误； D．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干，由于亚铁离子易被空气中的氧气氧化，且加热促进水解，水解产物HCl可以逸散到空气中，故蒸干得到氢氧化铁，经高温灼烧分解后可得Fe2O3固体，故D项正确； 答案选D。 4．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度降低，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．时溶液pH为1 D．时， 【答案】C 【分析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1。 【详解】A．水的电离是吸热过程，降低温度，水的离子积常数减小，则降低温度时，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，故A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的电离程度增大，故B错误； C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故C正确； D．水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，由表格数据可知，时水的离子积常数为54.5×10—14，则水电离出，故D错误； 故选C。 5．(24-25高二上·湖南宁远县第一中学·期末)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离出的的溶液： 、、、 B．使甲基橙变红的溶液中： 、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．的溶液中： 、、、 【答案】C 【详解】A．由水电离出的的溶液，该溶液可能显酸性或碱性，在酸性中要反应不能共存，A不符合题意； B．使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中与不能共存，B不符合题意； C．澄清透明的溶液中，该组离子都不反应，能共存，C符合题意； D．该组离子中与要反应不能共存，D不符合题意； 故答案为：C。 6．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)（马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．若不考虑第二步电离，则约为2 B．b点时溶液中由水电离出的 C．c点时溶液中 D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 【答案】B 【分析】由图可知，a点为0.1mol/L H2A溶液、b点为NaHA溶液、c点为Na2A溶液。 【详解】A．若不考虑第二步电离，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度约为，则溶液的pH约为2，故A正确； B．由分析可知，b点为NaHA溶液，由电离常数可知，HA—在溶液中的水解常数Kh==＜Ka2，说明HA—在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，则溶液中的氢离子抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度小于10—7mol/L，故B错误； C．由分析可知，c点为Na2A溶液，溶液中存在质子守恒关系，故C正确； D．H2A溶液和氢氧化钠溶液完全反应生成的强碱弱酸盐Na2A在溶液中水解使溶液呈碱性，滴定时可用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色，故D正确； 故选B。 7．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)常温下，向20.00mL0.05mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．R、N、Q点都有c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-) C．R、Q两点对应的溶液都呈中性 D．N点有c(NH3·H2O)+c()=0.025mol·L-1 【答案】C 【分析】还没滴HCl时，氨水抑制水的电离，c水(H+)＜10-7，-lgc水(H+)＞7，NH3·H2O和HCl反应生成NH4Cl和H2O，二者恰好完全反应时溶质为NH4Cl，促进水的电离，溶液显酸性，此时水的电离程度最大，溶液c水(H+)最大，-lgc水(H+)最小，当盐酸过量后，盐酸会抑制水的电离，故图中N点代表恰好反应点，所以R点溶质为：NH4Cl和NH3·H2O，Q点溶质为：NH4Cl和HCl。 【详解】A．V(HCl)=0时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H+全都是由水电离的，所以-lgc(H+)=-lgc水(H+)=11，即c(H+)=10-11 mol/L，则c(OH-)==10-3 mol/L，所以Kb(NH3·H2O) ==，故常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5，A正确； B．R、N、Q三点始终存在电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，B正确； C．由分析知，R点溶质为：NH4Cl和NH3·H2O，水的电离程度不促进也不抑制，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，显中性，Q点溶质为：NH4Cl和HCl，一定显酸性，C错误； D．由分析知，N点溶质为NH4Cl，消耗盐酸体积为20.00 mL ，则NH4Cl的浓度为=0.025 mol/L，故而根据物料守恒的原则有：c(NH3·H2O) + c() = 0.025 mol/L，D正确； 故答案选C。 8．(24-25高二上·湖南长沙第一中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L与足量NaOH溶液完全反应，则溶液中 B．1mol(g)和2mol(g)反应后体系中分子数目小于 C．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1：1 D．常温下，1L0.5mol/L溶液的，溶液中的数目为 【答案】C 【详解】A．由于温度、压强未知，22.4L的物质的量无法确定，故反应后溶液中含C的粒子总数目无法确定，故A错误； B．(g)与(g)发生反应：，反应前后气体分子数不变，则1mol(g)和2mol(g)反应后体系中分子数目为，故B错误； C．pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，水的电离都受到抑制，由水电离的，故C正确； D．常温下，1L0.5mol/L溶液的，由于发生和的双水解反应，所以溶液中的数目小于，故D错误； 选C。 9．(24-25高二上·湖南邵东·期末)下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．室温下水电离出的的溶液中： C．AgBr悬浊液的上清液中： D．的溶液中： 【答案】D 【详解】A．与会发生完全双水解产生氢氧化铝和二氧化碳，不能共存，A不符合题意； B．室温下水电离出的，说明水的电离被外加酸或碱抑制，其溶液或13，为强酸性或强碱性，均不能大量存在，B不符合题意； C．AgBr悬浊液的上清液为AgBr的饱和溶液，其中仍有少量，又因为，所以加入后会生成AgI沉淀，不能大量存在，C不符合题意； D．即含有大量的氢离子，各离子在强酸性条件下不会互相反应，能大量稳定存在，D符合题意； 故答案选D。 10．(24-25高二上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含较多的溶液中：、、 B．的溶液中：、、 C．含的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、 【答案】B 【详解】A．Al3+与S2-、发生双水解互促到底，不能大量共存，故A错误； B．pH=12的溶液中，溶液显碱性，含有大量OH-，OH-、K+、、ClO-相互不反应，可以大量共存，故B正确； C．Fe3+与发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，酸溶液中，H+与反应，不能大量共存，碱溶液中，OH-与反应，不能大量共存，故D错误； 故选：B。 11．(24-25高二上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)水的电离平衡曲线如下图所示。   （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 【答案】 1×10-14 1×10-12 2：9 【分析】根据水的离子积常数分析计算。 【详解】（1）A点纯水中c（H+）= c（OH-）＝10﹣7mol/L，Kw =c（H+）•c（OH-）＝10﹣14 ，温度升为100℃，B点纯水中c（H+）= c（OH-）＝10﹣6mol/L，Kw = c（H+）•c（OH-）＝10﹣12 ； （2）在100℃下，pH＝8的Ba（OH）2溶液中C（OH-）＝10﹣4mol/L，pH＝5的稀盐酸中c（H+）＝10﹣5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，在100℃条件下，混合溶液pH＝7，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）＝10﹣5 mol/L，故c（OH-）＝＝10﹣5 mol/L，所以x：y＝2：9。 【点睛】本题要注意,不同温度下Kw不同。 地 城 考点02 溶液的酸碱性和PH计算 12．(24-25高二上·湖南邵东第一中学·期末)下列说法正确的是 A．将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 B．常温下，的溶液中，由水电离的 C．氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则 D．向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为： 【答案】B 【详解】A．pH=2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=4的硫酸溶液中c（H+）=0.0001mol/L，二者等体积混合后溶液中，所以溶液的pH＜3，A错误； B．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋) = 10-4mol/L，则由水电离的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，B正确； C．混合溶液的pH＞7，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以存在c()＞c(NH3⋅H2O)，C错误； D．0.1 mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA－完全电离，则向0.1 mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，D错误。 故选B。 13．(24-25高二上·湖南炎德英才名校联合体·期末)工业上利用还原制备碲(Te)的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，中心硫原子的孤电子对总数为 B．常温常压下，分子中σ键数目为 C．反应中每生成，转移电子数为 D．的溶液中总数为 【答案】A 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，1个中的中心硫原子的孤电子对数为，则中的中心硫原子的孤电子对总数为，A错误； B．的物质的量为2mol，水分子结构式为，故分子中键数目为，B正确； C．反应中由价变为0价，故反应中每生成，转移电子数为，C正确； D．的溶液中，则，即溶液中总数为，D正确； 答案选A。 14．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度会加快反应速率，原因是提高了单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞频率增大 B．用10mL的量筒量取的稀盐酸 C．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL碱式滴定管 D．用广泛pH试纸测得溶液的 【答案】A 【详解】A．其他条件不变，升高温度会加快反应速率是因为升高温度，单位体积内活化分子的数目和百分数增大，使得有效碰撞频率增大，导致反应速率增大，故A正确； B．量筒是粗量仪器，精确度为±0.1mL，则不能用10mL的量筒量取8.58 mL稀盐酸，故B错误； C．高锰酸钾溶液检验强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，故C错误； D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，故D错误； 故选A。 15．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)甲胺的性质与氨相似。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：)下列说法不正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．水的电离程度： C． D．b点溶液中存在： 【答案】D 【分析】根据，，则AG越大，酸性越强如图，由滴定曲线可知， a为碱性，d为酸性，c点为中性； 【详解】A．a点为0.1mol/L甲胺溶液，AG=8，，则，则甲胺为弱碱，刚好反应的盐为酸性，选用甲基橙作指示剂，故A正确； B．c点AG=0，，显中性，d点盐酸过量，对水的电离抑制程度大于c点，故B正确； C．由AG=8，可知，，，故C正确； D．b点时加入的盐酸体积10mL，溶质为和，且浓度相等，其物料守恒为；电荷守恒为，根据物料守恒和电荷守恒可得，即，故D错误； 答案选D。 16．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．溶液中 C．滴加石蕊溶液，显紫色 D．溶液中 【答案】D 【详解】A．的溶液，，溶液呈中性，故A不符合题意； B．温度升高，水的电离程度增大，若，则的溶液有可能呈中性或碱性，故B不符合题意； C．根据石蕊的变色范围5-8可知，滴加石蕊，显紫色的溶液可能显中性、弱碱性或酸性，故C不符合题意； D．，若，则，溶液呈酸性，故D符合题意； 故选D。 17．(23-24高二上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=NA B．0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.lNA C．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA D．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA 【答案】A 【详解】A．1mol中含C原子的数目为，与NaOH溶液完全反应后，溶液中含碳微粒有、、，依据物料守恒，，A项正确； B．0.1mol不能完全水解生成的胶体，且胶体的胶粒是多个粒子的聚集体，所以胶粒数小于，B项错误； C．室温下，1LpH=13的溶液中，，则，含的物质的量为0.1mol，数目为，C项错误； D．100g质量分数为98%的浓硫酸中含有98g硫酸和2g水，98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸中含4mol氧原子，再加上水中的氧原子，则所含的氧原子数大于，D项错误； 故选A。 18．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．的NaOH溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．无色溶液中，可与发生络合反应而不能共存，同时为黄色，在无色溶液中不能共存，A项错误； B．与可发生相互促进的水解反应而不能共存，B项错误； C．的溶液中，所含的大量氢氧根、、、、均不反应，可大量共存，C项正确； D．由水电离出的的溶液中，水的电离受到了抑制，此时溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若溶液为酸性，与可发生氧化还原反应而不能共存，若溶液为碱性，亚铁离子、均与发生复分解反应而不能共存，D项错误； 答案选C。 19．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．液中阴离子总数小于 0.5 B．的液中，含有数目为 0.2 C．与在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2 D．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1 【答案】D 【详解】A．CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，其中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，阴离子总数大于 0.5，故A错误； B．1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.1NA，故B错误； C．2moINO与1molO2在密闭容器中充分反应后生成2molNO2，但NO2还会发生反应生成N2O4，分子的数目小于2NA，故C错误； D．电解精炼钢时，阴极质量增加3.2g，即阴极析出Cu 0.05mol，电路中转移电子数为0.1NA，故D正确； 故选D。 20．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)25℃时，下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A．在④⑤溶液等体积混合的溶液中： B．酸性的相对强弱： C．由水电离产生的：①=② D．pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度： 【答案】A 【详解】A．等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒：，A正确； B．盐类的水解规律：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于的水解程度，所以酸性：HClO＜，B错误； C．NaCl对水的电离无影响，CH3COONH4是能水解的盐能促进水的电离，则由水电离产生的c(H+)：①<②，C错误； D．两种溶液的pH相同，由于NaClO的水解程度大于NaHCO3，所以NaClO的浓度小于NaHCO3，所以，D错误； 故选A。 地 城 考点03 中和滴定及其迁移 21.(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度会加快反应速率，原因是提高了单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞频率增大 B．用10mL的量筒量取的稀盐酸 C．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL碱式滴定管 D．用广泛pH试纸测得溶液的 【答案】A 【详解】A．其他条件不变，升高温度会加快反应速率是因为升高温度，单位体积内活化分子的数目和百分数增大，使得有效碰撞频率增大，导致反应速率增大，故A正确； B．量筒是粗量仪器，精确度为±0.1mL，则不能用10mL的量筒量取8.58 mL稀盐酸，故B错误； C．高锰酸钾溶液检验强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，故C错误； D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，故D错误； 故选A。 22．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)下列实验不能达到预期目的的是 A．向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B．滴定法测定未知浓度的NaOH溶液 　　　　 C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 D．利用此装置得到无水MgCl2固体　 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．烧瓶中存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为放热反应，向乙烧杯中加入CaO，氧化钙和水反应放热，该平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，可以探究勒夏特列原理，A能达到目的； B．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B不能达到目的； C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，若Fe被保护，则滴加铁氰化钾后，不会生成蓝色沉淀，C能达到目的； D．氯化镁可以水解，则在氯化氢的气流中加热可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁固体，D能达到目的； 故选B。 23．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据质量守恒可知，点①所示溶液满足：，点②所示溶液满足：，则，A正确； B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确； C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误； D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确； 故选C。 24．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．制备无水 B．观察铁的吸氧腐蚀 C．测定中和热 D．准确量取一定体积稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Mg2+要水解，要制备无水氯化镁应该在HCl的气流中蒸发，故A错误； B．若发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强会减小，右侧的导管中会上升一段红墨水液柱，故B正确； C．该装置大小烧杯杯口不相平，热量损失较大，且缺少玻璃搅拌器，故C错误； D．硫酸溶液应用酸式滴定管盛装，故D错误； 答案选B。 25．(23-24高二上·湖湘名校教育联合体·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究葡萄糖的还原性 在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象 B 探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化 向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀 C 验证草酸为二元弱酸 用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定等浓度草酸溶液，使用酚酞作指示剂，到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍 D 探究水解程度： 用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．葡萄糖含有醛基，在碱性条件下能和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，故能达到实验目的，A正确； B．亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化，B错误； C．用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定等浓度草酸溶液，到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍，只能证明草酸为二元酸，不能验证草酸为二元弱酸，C错误； D．用pH计分别测定饱和和溶液的pH，由于两者浓度不同，无法比较水解程度大小，D错误； 故选A。 26．(24-25高二上·湖南长沙望城区第二中学·期末)测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-； ②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）； ③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是 A．配合物MEBT的稳定性大于MY2- B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D．实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小 【答案】C 【详解】A．根据题目所给信息可知MEBT溶液滴加Y4-时会转化为MY2-，说明金属离子更容易与Y4-配位，则MY2-更稳定，故A错误； B．在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变化，确定滴定终点，故B错误； C．滴入标准液前，金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确； D．只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使标准液稀释，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误； 综上所述答案为C。 27．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步，请回答： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④用润洗好的酸式滴定管移取待测液于洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果偏 。 (2)判断滴定终点的现象是： 。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 。 (4)根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度 。 滴定次数 待测液体积() 标准溶液读数记录() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.00 24.10 第三次 20.00 2.00 25.10 (5)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。 a．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 d．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (6)若用NaOH溶液来滴定CH3COOH溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为： 。 (7)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol/L)时，溶液中的c(Ag+)= mol/L。(已知25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10-10) 【答案】(1) ① 高或大 (2)滴加最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (3)22.60 (4)0.2010 mol·L-1 (5)cd (6) (7)1.8×10-5 【分析】在进行中和滴定操作时，要保证标准溶液浓度的准确性，待测溶液物质的量的准确性，用蒸馏水洗涤滴定管后应用标准液进行润洗，再装入标准液；在利用多次滴定实验的数据时，需分析实验操作的正确性，即分析实验数据的有效性，利用有效数据进行计算，据此回答。 【详解】（1）①中碱式滴定管在装液前，应用待装液进行润洗，步骤有错误的是①；用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据，分析可知c（待测）偏大； （2）因为酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中显浅红色，当NaOH恰好中和HCl时，再滴入半滴NaOH溶液，溶液显碱性，若有滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点； （3）滴定管 “0” 刻度在上，刻度自上而下逐渐增大，读数精确到0.01mL，液面在22mL刻度以下，读数为22.60mL； （4）第一次滴定消耗标准液体积为，第二次滴定消耗标准液体积为24.10 mL-4.00mL = 20.10mL，第三次滴定消耗标准液体积为25.10 mL - 2.00 mL = 23.10mL（第三次数据偏差大，舍去），取前两次平均值，根据，，V(待测)=20.00mL，可得； （5）a．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥，待测液物质的量不变，对V(标准)无影响，测定结果无影响； b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致V(标准)偏大，测定结果偏高； c．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使V(标准)偏小，测定结果偏低； d．滴定过程中，锥形瓶振荡过于激烈，少量溶液溅出，待测液物质的量减小，V(标准)偏小，测定结果偏低； 答案是cd； （6）NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa ，水解使溶液显碱性，所以离子浓度大小关系为； （7）已知 ，当时，。 28．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)Ⅰ．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。 (1)电极a接电源的 (填“正”或“负)极，电极反应式为 。 (2)离子交换膜应选择 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 Ⅱ．用沉淀滴定法测定出口淡盐水中的浓度 ①用移液管移取待测液于锥形瓶中，并滴加滴指示剂(溶液为指示剂)； ②用标准溶液滴定，三次滴定结果如下： V(待测液)/ 20.00 20.00 20.00 / 19.98 20.00 20.02 (3)滴定时，标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (4)到达滴定终点的标志是 。(已知为砖红色沉淀) (5)下列操作会导致测量的浓度偏高的是 。(填“①”或“②”) ①盛放标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 ②锥形瓶水洗后未干燥 (6)根据上述数据浓度为 。 【答案】(1) 正 2Cl--2e-=Cl2↑ (2)阳 (3)酸式 (4)滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (5)① (6)0.1000 【详解】（1）根据图示，a极氯离子失电子生成氯气，发生氧化反应，是阳极，电极a接电源的正极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。故答案为：正；2Cl--2e-=Cl2↑； （2）为防止氯化钠与氢氧化钠混合，离子交换膜为阳离子交换膜，主要允许Na+、H+通过。故答案为：阳； （3）滴定时，是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以选用酸式滴定管。故答案为：酸式； （4）当氯离子恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，此时停止滴定，到达滴定终点的标志是滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。故答案为：滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； （5）①盛放标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，会使AgNO3标准溶液浓度降低，消耗体积偏大，测定氯离子浓度偏高，故正确； ②锥形瓶水洗后未干燥，氯离子的物质的量不变，对结果无影响，故错误； 故答案为：①； （6）由数据可知平均消耗标准溶液体积为 =20.00mL，由于硝酸银的浓度是0.1000mol/L，则根据离子守恒可知NaCl～AgNO3，硝酸银和氯离子物质的量相等，所以20.00 mL溶液含有浓度为=0.1000mol/L。 故答案为：0.1000。 29．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，实验原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)　ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 已知：①常温下，H2SO3的Ka1=10-1.9，Ka2=10-7.2； ②SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； ③SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。 请回答下列问题： (1)实验室可用Na2SO3制备SO2.常温下，Na2SO3水解的离子方程式为 ，Kh= 。 (2)装置A的名称为 ，所盛试剂为 。 (3)在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是 。 (4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取ag SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次消耗标准溶液体积的平均值为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为 %。 (5)下列有关滴定过程的说法正确的是 (填标号)。 A．指示剂可选择酚酞或甲基橙 B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7mL C．配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则测定结果偏高 D．读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，会导致测定结果偏低 E．滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果偏低 【答案】(1) +H2O+OH- 10-6.8 (2) 球形干燥管 无水CaCl2或P2O5 (3)反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 (4) (5)ACD 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)易水解，氯气和二氧化硫进入装置A前必须先干燥，实验室制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，分别通过装置乙和装置丙除去氯化氢和水蒸气，二氧化硫用浓硫酸进行干燥，二氧化硫和氯气在装置A中活性炭催化剂作用下反应制取磺酰氯(SO2Cl2)，合成磺酰氯(SO2Cl2)的反应是放热反应，使用冰水浴有利于生成和收集磺酰氯(SO2Cl2)，氯气和二氧化硫反应不充分，过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收，同时避免空气中的水蒸气进入装置A。 【详解】（1）Na2SO3水解显碱性，其离子方程式为；水解平衡常数与电离平衡常数之积为水的离子积，所以Kh=； （2）装置A为球形干燥管，是为了干燥二氧化硫，所以所盛装的试剂为无水CaCl2或P2O5，故答案为：球形干燥管；无水CaCl2或P2O5； （3）SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)正反应放热，SO2Cl2熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上分解生成SO2和Cl2，C中冰水浴的作用是生成和收集SO2Cl2，减少SO2Cl2的挥发，防止SO2Cl2的分解，故答案为：反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2； （4）SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸，化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，即用氢氧化钠滴定溶液中的氢离子，根据关系式可知样品中的氢离子浓度为0.1000mol·L-1V10-3L=V10-4mol，则锥形瓶内的SO2Cl2的物质的量为= V10-4mol，所以SO2Cl2的质量为，该SO2Cl2产品的纯度为； （5）A．强碱滴强酸，终点显中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，A正确； B．滴定管的最小精确度到0.01mL，数据不正确，B错误； C．因摩尔质量：KOH＞NaOH，若配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则所标定的标准液浓度偏小，最终读取的标准体积偏大，即测定结果偏高，C正确； D．读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，最终读取的标准体积偏小，会导致测定结果偏低，D正确； E．滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，最终读取的标准体积偏大，会导致测定结果偏高，E错误； 综上，说法正确的是ACD选项。 30．(24-25高二上·湖南邵东第一中学·期末)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I．用的溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 (2)和的关系： (填“>”、“=”或“<”)。 (3)用的NaOH溶液滴定醋酸溶液时。 ①配制100mL 0.1mol/L 的NaOH溶液使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 。 ②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量 Ⅱ、用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取5g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 (4)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式： 。 (5)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为： 。 (6)粗品中的质量分数为 。 【答案】(1)Ⅰ (2)< (3) 容量瓶、胶头滴管 ac (4) (5)当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟之内不变色 (6)74.4% 【分析】中和滴定中指示剂的选择原则应遵循指示剂的变化范围与滴定终点的酸碱性一致，酸式滴定管盛放酸性、强氧化性的物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，氧化还原反应的滴定实验中处理数值，可以采用得失电子数目守恒或建立关系式进行计算； 【详解】（1）盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，结合初时pH可知，滴定醋酸的曲线是Ⅰ； （2）盐酸为强酸而醋酸为弱酸，醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使得溶液显碱性，当pH=7时，则氢氧化钠应该稍微小于恰好反应时的量，故<； （3）①配制的溶液需要使用100mL的容量瓶，故使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有容量瓶、胶头滴管； ②a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，使得所加醋酸溶液体积偏小，则消耗的氢氧化钠溶液的体积偏小，造成测定结果偏小，a符合题意； b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗，使得标准液用量偏大，造成测定结果偏大，b不符合题意； c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数，使得读数偏小，则造成测定结果偏小，c符合题意； d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量，不影响标准液用量，不影响滴定结果，d不符合题意； 故选ac； （4）反应中铬化合价由+6变为+3、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； （5）淀粉溶液遇碘单质溶液变为蓝色，则滴定至终点的现象为：当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟之内不变色； （6）结合题给信息和第四问的解析可知，、，则存在，滴定至终点，消耗溶液，粗品中的质量分数为74.4%。 31．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)草酸和醋酸为常见的两种有机弱酸，某化学小组利用草酸和醋酸分别进行实验。 I.醋酸电离热效应的测定。 实验一：某化学实验小组分别用盐酸、醋酸和氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，测得中和反应的反应热分别为和。 回答下列问题： (1)实验中碱稍过量的原因是 。实验时酸碱混合方式是迅速倒入，而不是缓缓滴入，主要原因是 。 (2)实验测得的结果如下表： 实验编号 醋酸溶液实验前后温度差 盐酸溶液实验前后温度差 1 3.0 3.3 2 2.9 3.2 3 3.1 3.4 已知：溶液密度均近似为，反应后生成的溶液比热容均约为，基于上述数据计算的∆H= kJ/mol（保留两位小数）。 Ⅱ.草酸是一种常见的有机二元羧酸，有较强还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应：。 实验二：某化学小组通过滴定实验测定的纯度（杂质不参与反应）：称取草酸晶体样品，配制成溶液；每次移取该溶液于锥形瓶中， 用酸性高锰酸钾溶液滴定；进行平行实验3次，记录数据如下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 酸性溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 25.50 第二次 25.00 0.02 25.03 第三次 25.00 0.00 24.99 (3)酸性溶液应装在 （填“碱式”或“酸式”）滴定管中。 (4)滴定终点时的标志为 。 (5)草酸粗品的纯度为 %（结果保留一位小数）。 【答案】(1) 保证酸完全被中和，减少误差 防止反应时热量散失 (2)+5.02 (3)酸式 (4)滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (5)83.3 【分析】通过盐酸、醋酸分别与NaOH溶液进行中和热的测定实验，可探究醋酸的电离热效应；利用酸碱中和滴定可测定草酸样品中浓度。 【详解】（1）碱稍过量的原因是保证酸完全被中和，减少误差；为了防止反应时热量散失，应迅速完成反应，故应迅速倒入，不能缓缓滴入； （2）盐酸与NaOH反应的热化学方程式为；；根据盖斯定律有的；两个实验中产生的均为，故； （3）由于酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以应该使用酸式滴定管盛装； （4）KMnO4溶液本身为紫红色，滴定终点时的标志：滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； （5）草酸溶液的平均体积为25.00mL。三次实验消耗高锰酸钾溶液的体积依次为25.00mL、25.01mL、24.99mL，则消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为25.00mL，根据关系式，，则，，的纯度为。 32．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)二氧化氯是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为，沸点为。甲同学查得工业上制取的一种方法：在时用潮湿的与草酸反应。甲同学设计如图装置，模拟工业制取并收集。 回答下列问题： (1)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因： 。 (2)用装置A制取，其中的生成物还有和等，写出该反应的化学方程式： 。 (3)装置B的作用是 。 (4)甲同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是 ；乙同学认为甲同学设计的装置C存在安全隐患，提出可将装置C改成 。 (5)将收集的溶于水得到溶液。为测定溶液中的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成50mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中； 步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定，发生反应。到达滴定终点时消耗溶液12.00mL。 ①步骤2的目的是 (用离子方程式表示)。 ②原溶液中的含量为 。 【答案】(1)的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 (2) (3)冷凝收集 (4) 温度计 盛装碱石灰的球形干燥管 (5) 8100 【分析】装置A为发生装置，KClO3与H2C2O4反应生成ClO2，经过装置B冷凝得到液态ClO2，装置C为尾气处理装置，以此解题。 【详解】（1）ClO2的中心Cl原子含2个σ电子对，同时Cl自身还有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知ClO2空间构型为V形，为极性分子，H2O也为V形极性分子，根据相似相溶原理知ClO2易溶于水。 （2）根据题意，初步确定反应为：KClO3+H2C2O4→ClO2↑+CO2↑+K2CO3+H2O，根据得失电子守恒和元素守恒配平得完整方程式为：。 （3）由于ClO2的熔点很低，装置B可用于冷凝收集ClO2。 （4）由于该反应需控制温度60℃，故装置A还应安装温度计以控制反应温度；CO2、ClO2等气体溶于NaOH溶液会引发溶液倒吸，故可将装置C改进盛装碱石灰的球形干燥管。 （5）①步骤2的目的是使ClO2充分与KI反应生成I2，根据得失电子守恒、电荷守恒(溶液显酸性可添加H+)、元素守恒配平，可得对应离子方程式为： ； ②结合①中所写方程式和步骤3方程式，得关系式： 则n(ClO2)=×=0.1 mol·L-1×12 mL×10-3L·mL-1=1.2×10-3 mol，所以原溶液中ClO2的含量==8100 mg·L-1。 33．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用酸性溶液滴定某未知浓度的溶液。请回答： (1)酸性溶液与反应的离子方程式为 。 (2)酸性高锰酸钾溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，向润洗过的滴定管中加入溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为 (填字母)。 A．        B．        C．        D． (3)①滴定终点的现象为 。 ②甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 mL。 (4)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时发现无气泡 【答案】(1) (2) 酸式 C (3) 当滴入最后半滴酸性溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色（紫红色），且半分钟内不褪色 26.10 (4)C 【分析】酸性溶液呈紫色，用酸性溶液滴定溶液，滴定终点前过量，被完全还原，滴入的溶液会迅速褪色，滴定终点时溶液呈浅红色且半分钟内不变色，故不需要加入其他指示剂。分析滴定误差时，只需要分析消耗标准液的体积大小即可。据此答题。 【详解】（1）酸性溶液与反应生成CO2和Mn2+，离子方程式为； （2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，操作C为赶出酸式滴定管尖嘴处的气泡的操作，故选C； （3）①滴定结束前溶液为无色，滴定结束后溶液呈紫色，所以滴定终点的现象为：当滴入最后半滴酸性溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色（紫红色），且半分钟内不褪色； ②根据滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10mL，故本次滴定所消耗标准液的体积为26.10mL； （4）A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，导致滴定管中浓度降低，滴定时消耗的体积增大，则测定结果偏大，故A不符合题意； B．锥形瓶中残留少量水，对测定结果无影响，故B不符合题意； C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，测定结果偏低，故C符合题意； D．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时发现无气泡，则标准液消耗的体积偏大，则测定结果偏大，故D不符合题意； 故答案选C。 34．(24-25高二上·湖南邵东·期末)为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。 实验步骤： I．向C中加入的溶液，继续加入的溶液。 II．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生气体，一段时间后C中产生白色固体。 III．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，装置B中的液体为 。 (2)装置C中生成过程中发生反应的离子方程式为； 。 (3)洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是 。 (4)测量的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗，溶液，反应中被还原为。 (已知：；该条件下与不反应) ①滴定时应将溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②样品中的质量分数表达式为 (用含a、b、m的代数式表示)。 ③下列因素引起测定结果偏高的是 。 A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面 D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 饱和溶液 (2) (3)使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮湿的环境中被氧化 (4) 酸式 AD 【分析】盐酸与亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫气体，含有杂质氯化氢，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去氯化氢，二氧化硫气体通入装置C中与氢氧化钠溶液、氯化铜溶液反应生成氯化亚铜，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）根据图示装置，仪器a是恒压滴液漏斗；据分析，装置B中的液体为饱和溶液。 （2）装置C中发生反应，生成过程中的离子方程式为。 （3）洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮湿的环境中被氧化。 （4）①溶液具有强氧化性，滴定时应将其加入酸式滴定管中； ②氧化Fe2+，根据得失电子守恒，结合，有关系：，样品中的质量分数表达式为=； ③A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，标准溶液浓度偏低，滴定时消耗的体积偏大，导致测定结果偏高，A符合题意； B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁，对实验果没有影响，B不符合题意； C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面，导致读数偏小，测定结果偏低，C不符合题意； D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，气泡的体积计入读数，导致测定结果偏高，D符合题意； 故选AD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $