3.3水的离子积和溶液的pH  同步作业 《化学（通用类）》 高教版

3.3水的离子积和溶液的pH  同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（40分） （一）单项选择题（每题3分，共15分） 1.下列关于水的电离的说法，正确的是（ ） A. 水不能电离出氢离子和氢氧根离子 B. 水的电离是一个可逆过程 C. 水的电离程度很大 D. 加入盐会抑制水的电离 2.关于水的离子积常数Kw，下列说法错误的是（ ） A. Kw反映了水中氢离子和氢氧根离子浓度的关系 B. 常温下Kw是一个固定值 C. Kw随溶液酸碱性的变化而变化 D. Kw的大小与温度有关 3.下列关于溶液酸碱性的判断依据，最准确的是（ ） A. 溶液的pH大小 B. 溶液中氢离子浓度的大小 C. 溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小 D. 溶液的颜色变化 4.常温下，下列溶液呈酸性的是（ ） A. pH=7的溶液 B. 氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的溶液 C. pH=5的溶液 D. 能使酚酞试液变红的溶液 5.下列关于pH的说法，正确的是（ ） A. pH越大，溶液的酸性越强 B. pH的范围是0~14，所有溶液的pH都在此范围内 C. pH=0的溶液不显酸性 D. pH可以表示溶液酸碱性的强弱程度 （二）填空题（共25分） 1.水是一种极弱的电解质，其电离过程是________（填“可逆”或“不可逆”）的，在一定条件下会达到________状态。 2.水的离子积常数Kw的表达式为________，它只与________有关，温度升高时，Kw的值会________（填“增大”“减小”或“不变”）。 3.常温下，中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系是________，pH=________；酸性溶液中氢离子浓度________氢氧根离子浓度，pH________7；碱性溶液中氢离子浓度________氢氧根离子浓度，pH________7。 4.pH的定义是________，它可以简洁地表示溶液的________强弱。 5.测定溶液pH的常用方法有________和________，其中________的测定结果更精确。 6.生活中常见的酸性溶液有________（举1例），碱性溶液有________（举1例），中性溶液有________（举1例）。 二、能力提升（35分） （一）选择题（每题4分，共12分） 1.下列关于温度对溶液pH影响的说法，正确的是（ ） A. 升高温度，中性溶液的pH会增大 B. 温度改变时，酸性溶液的pH一定减小 C. 温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 D. 无论温度如何变化，pH=7的溶液一定呈中性 2.常温下，某溶液的pH=3，该溶液的性质是（ ） A. 呈碱性 B. 氢离子浓度是氢氧根离子浓度的108倍 C. 能使无色酚酞试液变红 D. 氢离子浓度较小 3.下列操作中，不会影响溶液pH测定结果的是（ ） A. 用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH B. 用干燥的pH试纸测定中性溶液的pH C. 测定pH时，pH试纸在待测溶液中放置时间过长 D. 用刚测定过碱性溶液的pH试纸直接测定酸性溶液的pH （二）简答题（15分） 1.为什么说水的离子积常数Kw只与温度有关？（6分） 2.简述溶液的pH与溶液酸碱性的关系（常温下）。（5分） 3.用pH试纸测定溶液pH时，为什么要先将pH试纸放在干燥的玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上？（4分） （三）分析题（8分） 常温下，有三种溶液分别为pH=2的溶液、pH=7的溶液和pH=12的溶液。请分析这三种溶液中氢离子浓度的大小关系，并说明它们分别呈什么酸碱性。 三、拓展探究（25分） （一）阅读材料，回答问题（12分） 材料：pH在多个领域都有着重要的应用价值。在环境监测中，测定雨水的pH可以判断是否为酸雨，正常雨水的pH约为5.6，当雨水的pH小于5.6时，就属于酸雨；在食品工业中，pH会影响食品的口感、色泽和保质期，如碳酸饮料的pH通常在2.54.0之间，以保证其独特的风味和稳定性；在医疗领域，人体不同体液的pH都有严格的范围，如唾液的pH在6.67.1之间，胃液的pH在0.9~1.5之间，这些pH的稳定对人体生理功能的正常进行至关重要。 1.材料中提到了pH在哪些领域的应用？（6分） 2.结合材料，说说测定雨水pH判断是否为酸雨的依据是什么，酸雨的pH范围是多少。（6分） （二）实践应用题（13分） 1.生活中，我们可以通过哪些现象判断溶液的酸碱性？请举2例，并简要说明。（7分） 2.某同学在实验室中发现一瓶未贴标签的无色溶液，他想知道该溶液的酸碱性，请你帮他设计两种简单的判断方法，并说明预期的实验现象和结论。（6分） 参考答案 一、基础巩固答案及解析 （一）单项选择题 1.B（水可以微弱电离出氢离子和氢氧根离子，A错误；水的电离是可逆过程，B正确；水的电离程度很小，C错误；加入某些盐可能促进水的电离，D错误） 2.C（Kw只与温度有关，与溶液酸碱性无关，C错误） 3.C（溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，C正确） 4.C（pH<7的溶液常温下呈酸性，C正确） 5.D（pH越大，溶液碱性越强，A错误；部分溶液pH可能超出0~14范围，B错误；pH=0的溶液酸性很强，C错误；pH可表示溶液酸碱性强弱，D正确） （二）填空题 1.可逆；电离平衡 2.温度；增大 3.相等；7；大于；小于；小于；大于 4.酸碱性 5.pH试纸法；pH计法；pH计法 6.食醋（合理即可）；肥皂水（合理即可）；食盐水（合理即可） 二、能力提升答案及解析 （一）选择题 1.C（升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，中性溶液pH减小，A错误，C正确；温度改变时酸性溶液pH不一定减小，B错误；温度不同，中性溶液pH不同，D错误） 2.B（pH=3的溶液呈酸性，A错误；常温下H+=10−3mol/L，OH−=10−11mol/L，氢离子浓度是氢氧根离子浓度的108倍，B正确；不能使酚酞变红，C错误；氢离子浓度较大，D错误） 3.B（湿润pH试纸测酸性溶液pH会偏大，A错误；干燥试纸测中性溶液pH无影响，B正确；试纸在待测液中放置过久或未清洗直接测其他溶液，都会影响结果，C、D错误） （二）简答题 1.水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，Kw增大；温度降低，电离平衡向逆方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度减小，Kw减小。（4分）而溶液的酸碱性、浓度等因素不会改变水的电离平衡的本质趋势，因此Kw只与温度有关。（2分） 2.常温下，pH=7时溶液呈中性；（2分）pH<7时溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；（2分）pH>7时溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。（1分） 3.放在干燥玻璃片上是为了避免玻璃片上的杂质或水分影响测定结果；（2分）用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，可防止pH试纸直接蘸取溶液污染待测液。（2分） （三）分析题 氢离子浓度大小关系：pH=2的溶液>pH=7的溶液>pH=12的溶液。（4分）pH=2的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH=12的溶液呈碱性。（4分） 三、拓展探究答案及解析 （一）阅读材料答案 1.材料中提到pH在环境监测、食品工业、医疗领域的应用。（6分） 2.判断依据是正常雨水pH约为5.6，酸雨pH小于正常雨水pH；（3分）酸雨的pH范围是小于5.6。（3分） （二）实践应用题答案 1.①用紫色牵牛花花瓣：紫色牵牛花花瓣遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可通过花瓣颜色变化判断溶液酸碱性。（3分）②用小苏打：向溶液中加入少量小苏打，若产生气泡，说明溶液呈酸性（小苏打与酸反应生成二氧化碳）。（4分，合理即可） 2.方法一：取少量溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液。若溶液变红，则呈酸性；若溶液变蓝，则呈碱性；若溶液不变色，则呈中性。（3分）方法二：取少量溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则呈碱性；若溶液不变色，则可能呈酸性或中性。（3分，合理即可） 这份同步作业避开了计算题与化学方程式，专注于核心概念理解。你若想增加pH应用场景的分析题，或调整题型难度，欢迎随时告知 。 学科网（北京）股份有限公司 $