第6章金属资源综合利用单元测试卷--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

第6章：金属资源综合利用单元测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； O-16； S-32； Ca-40； Fe-56； Zn-65； Cu-64 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分） 1．根据矿石的主要成分分析，下列矿石中，最适合炼铁的是（ ） A．赤铜矿（主要成分Cu2O） B．黄铁矿（主要成分FeS2） C．菱铁矿（主要成分FeCO3） D．磁铁矿（主要成分Fe3O4） 2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（ ） A．有良好的导电性、导热性 C．易与酸反应产生氢气 B．硬度很大、熔点很高 D．是银白色的固体 3．浓硝酸受到光照时，会发生如下反应：4HNO3 光照 4R↑+O ↑+2H O，下列对于该变化的 2 2 说法不正确的是（ ） A．实验室应避光保存浓硝酸 C．HNO3 中 N 的化合价为+5 价 B．该反应为分解反应 D．R 的化学式为 NO 4．向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是（ ） A．铁粉 B．铁粉和铜粉混合物 C．铜粉 D．硫酸亚铁和硫酸铜的混合物 5．下列关于铁的说法错误的是（ A．韧性：钢>生铁 C．地壳中元素含量：Al>Fe ） B．含碳量：生铁>钢 D．含铁量：Fe O >Fe3O4 2 3 6．下列有关实验现象的描述不正确的是（ ） 7．下列与金属有关的说法正确的是（ ） A．银的导电性比铜强，所以一般用银制电线 B．废旧电池可以深埋处理，不会对环境造成污染 C．生铁和钢都是铁的合金，但含碳量不同 D．铁矿石在地壳中的含量最丰富，可以随意开采 8．有 a、b 两块等质量的铁，先将 Fe 浸入稀硫酸中，同时将 b 浸入硫酸铜溶液中，过一会 儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ A．a＜b B．a＞b ） C．a=b D．a≥b 9．汽车尾气中的 CO 在四氧化三钴(Co O )纳米棒的催化作用下，低温时即与 O 反应生成 3 4 2 CO2。下列关于该反应的说法不正确的是（ A．反应类型为化合反应 ） B．可降低汽车尾气对大气的污染 D．反应前后碳元素的化合价升高 C．反应前后 Co O 的质量减小 3 4 10．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置 见右图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（ A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B．食盐的作用是加速铁粉的锈蚀 ） C．实验前一定要检查装置的气密性 D．此实验测出氧气的体积分数是 21% 二、填空与简答题（本题包括 3 小题，共 15 分） 11．（5 分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）铁是地壳中含量第 位的元素，在铁制品表面喷漆，其防锈原理是 。 （2）铁锅作炊具主要利用铁的 性，使用铁锅炒菜、做饭增加了膳食中的铁元素。 （3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因是 （用 化学方程式表示）。 12．（5 分）右图是关于铁的化学性质的知识网络图（箭头表示转化方向，部分反应物、生 成物省略），其中 B 是可燃性气体单质，C 为红色金属，D 是疏松多孔的红色物质——铁锈。 请回答下列问题。 （1）反应①在盛有氧气的集气瓶里发生时，为了防止集气瓶 炸裂，实验时应 。A 的化学式为 。 。 （2）D 物质为铁锈，其主要成分的化学式为 （3）写出反应④的化学方程式 。 13．（5 分）从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验流程如图所示： （1）金属 X 是 ，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 、 。 。 （2）写出上述实验方案中金属 X 在废水中发生反应的化学方程式： 三、实验与探究题（本题包括 2 小题，共 20 分） 14．（5 分）化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温下或短 时间加热的条件下不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？ 【猜想与假设】 猜想 1：在常温下能反应。 猜想 2：在常温下不能反应，但在加热的条件下能反应。 猜想 3：在加热条件下不能反应。 【实验与事实】 操作 1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象。 操作 2：加热该试管。铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味。 操作 3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法和现象略）。 操作 4：立即停止加热。 操作 5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。 【结论与解释】 （1）由以上探究可知：猜想 是正确的。 （2）经检验产生的气体只有 SO2。 （3）铜与浓硫酸在加热的条件下生成的产物是 SO 和 CuSO 。 2 4 【反思与评价】 （1）从环保的角度来考虑，操作 4 中立即停止加热的原因是 （2）探究结论中对产物是 SO 和 CuSO 的判断是否正确？理由是 。 。 2 4 【拓展与应用】 根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的 实验方案。 甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取 CuSO4。 乙方案：在加热的条件下将废铜屑在空气中氧化成 CuO 与稀硫酸反应制取 CuSO4。 请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是 。 ；理由是 15．（8 分）某学生利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管组成了制取二氧化碳的装置（如 图所示）。 （1）该装置 A 应盛放 C 应该是用 ，反应的化学方程式为 ， （填“铜丝”或“铁丝”）为材料做的带孔的网 板，放置 C 以后使该装置具有使反应随时发生或随时停止的优点。 （2）若 C 是用铁丝做的网，那么发生的后果是 同时说明铁的活动性比铜 （3）若使正在发生的反应停止，可以通过操作 ， 。 （填字母）来实现，可看到的现象 是 。 16．（7 分）课堂上老师给同学们一包黑色粉末，并提示该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的 一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究实验。 【猜想假设】（1）黑色粉末是铁粉。 （2）黑色粉末是氧化铜粉末。 （3）黑色粉末是铁粉和氧化铜的混合物。 【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通 入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置 如图所示，夹持装置已略）。 请填写下表空白（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）： 实验中可能出现的现象 结论 猜想（1）成立 黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊 猜想（2） 猜想（3）成立 （填“成立”或“不成立”） 【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想（3）成立。 【反思评价】 （1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧 化碳的目的是 。 （2）从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是 （3）猜想（2）的玻璃管中发生反应的化学方程式是 四、计算与分析题（本题包括 1 小题，共 5 分） 。 。 17．（5 分）将一定质量的金属锌投入到 100g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与 反应时间的关系如右图所示。试求： （1）完全反应后生成氢气的质量为 g。 （2）参加反应的硫酸的质量。（计算结果精确到 0.1%） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第6章：金属资源综合利用单元测试卷参考答案 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分） 1．D 2．A 3．D 4．B 5．D 6．A 7．C 8．A 9．C 10．D 二、填空与简答题（本题包括 3 小题，共 15 分） 11．（1）四 隔绝空气和水 （2）导热性 （3）4Al + 3O = 2Al O 2 2 3 12．（1）在集气瓶底装入少量的水或细沙 Fe3O4 （2）Fe2O3 （3）Fe + 2HCl = FeCl +H ↑(或 Fe +H SO = Fe SO +H ↑) 2 2 2 4 4 2 13．（1）Fe 引流 搅拌（2）Fe+CuSO = FeSO +Cu 4 4 三、实验与探究题（本题包括 3 小题，共 17 分） 14．【结论与解释】（1）2 【反思与评价】（1）防止生成的二氧化硫污染空气（2）不正确 反应物中有氢元素，生 成物中不含氢元素 【拓展与应用】乙方案 不需加热，消耗硫酸少，产物无污染 15．（1）稀盐酸 CaCO ＋2HCl==CaCl ＋H O＋CO ↑ 铜丝 3 2 2 2 （2）所得二氧化碳气体不纯，混入了氢气 强 （3）D 稀盐酸与大理石（或石灰石）分离，反应停止 16．【设计方案】黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊 成立 黑色粉末部分变红，澄 清的石灰水变浑浊 【反思评价】（1）防止生成的炽热的铜再次被氧化（2）在 b 处放一只燃着的酒精灯 （3）CO+CuO △ Cu + CO2 四、计算与分析题（本题包括 1 小题，共 5 分） 17．（1）0.4 （2）解：设参加反应的硫酸的质量为 x。 Zn+H SO = ZnSO +H ↑ 2 4 4 2 98 2 x 0.4g 98/2=x/0.4g x = 19.6g 答：参加反应的硫酸的质量 19.6g。 学科网（北京）股份有限公司 $