山东省泰安市宁阳县第四中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高一年级上学期期中考试化学试题（快班) 2025.11 (时间：90分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号填在答题纸规定的位置上。 2.第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第II卷必须用中性笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置：如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用涂改液、胶带纸、修正带。 可能用到的相对原子质量：H:1Cl:35.50:16S:32Cu:64Fe:56 第1卷（选择题，共40分） 一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题意。) 1、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是() A.过氧化钠一一漂白剂 B.次氯酸钠一一消毒剂 C.纯碱一一治疗胃酸过多 D.小苏打一一制作馒头和面包的膨松剂 2、下列物质在空气中不易变质的是（、) ①NaOH溶液②漂白粉③FeC1,溶液④Na,CO,溶液 ⑤NazS0,溶液 A.①④ B.②⑤ C.②③D.全易变质 3、下列有关电解质的说法正确的是( A..C02的水溶液能导电，则C02是电解质 B.HC1的水溶液能导电，则HC1是电解质 C.铜、银均能导电，则铜、银均是电解质 D.CaC0难溶于水，则CaC0,不是电解质 4、第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜 景与文化魅力。下列说法正确的是() A.这些光柱都源于丁达尔效应 B.夜空中云层属于溶液 C.将NaOH溶液滴入饱和FeCl,溶液可制得Fe(OH),胶体 D.“纳米级”NaC1放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 试卷第1页，共8页 扫描全能王创建 5、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 下列说法正确的是() NaOH H,0 通电 Cl, 点燃 HCI Ca(OH), 熔融 Cl2 Ca(CIO)2 NaCl 通电 Na NH、CO2 NaHCO, Na,CO, H,O A.氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B.石灰乳与C1,的反应中，C1,既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的C1,能用钢瓶贮运，所以C12不能与铁反应 D.图示中涉及的反应都是氧化还原反应 6、“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法 错误的是() 选择试剂 Ca2 ① 杂质离子 Mg" ② 粗食盐水 分析组成 so ③ 保留离子 Na、Cr 食盐晶体 A.①②③分别为Na,C0,溶液、Na0H溶液、BaCl,溶液 B.试剂添加顺序为②③①或③②① C.实验操作中玻璃棒作用均为引流 D.向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg”沉淀完全 7、己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH),+3C10+40H=2R0,"+3C1+5H,0。则R0,"中R的化合价是（) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 试卷第2页，共8页 扫描全能王创建 8、下列反应的离子方程式书写正确的是（) A.Cl,通入水中制氯水：CL,+H,0=2H++CI+CIO B.盐酸溶解石灰石：C0+2H*=C0,个+H,0 C.向Ca(HCo)z溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca*+2 HCO +20H=CaC0+CO-+2H,0 D.Na0H溶液中通入过量的CO2:2OH+C02=Co}+H,0 9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.无色透明溶液中：H、Cu、C1、S02 B.能使酚酞变红的溶液中：Na、K、CO、C10 C.0.1mo1·LFeC1,溶液中：K、Ba2*、N0、了 D.0.1mol·LH2S0,溶液中：Na、K、C1、HC0 10、下列对于某些离子的检验及结论正确的是(） A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有C02 B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有S02 C.加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有C1 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项 符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11、常温下，发生下列几个反应：①16H+10Z+2X04=2X2*+5Z2+8H20 ②2A2+B2=2A3+.2B ③2B+Z2=B2+2Z 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是() A.氧化性：X0,>B2>A3 B.X2只有氧化性 C.溶液中不可发生：2A+2Z=Z2+2A2 D.还原性：Z<A 12、M为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（，） A.1mol·LCaC12溶液中，C1的数目为2W B.1 mol Na02与足量C02充分反应，转移的电子数为M 试卷第3页，共8页 扫描全能王创建 C.16.25gFeC1,固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH),胶体粒子数为0.1M D.b标况下，3.36LC0和N2混合气体含有分子的数目为0.15M 13、现有相同温度下0.1mo1$02和0.2mo10,两种气体，有关说法正确的是( A.两种气体质量相等 B.体积比：V(S0,)V(O2上12 C.两种气体中所含氧原子物质的量相等D.分子数目比：N(S0,)N(O2广12 14、下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（) 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 0,2有漂白性 S0,可使溴水褪色 B C02无毒，且能溶于水 干冰用于人工降雨 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和C0 Fe3有氧化性 FeCl,溶液可用于回收废旧电路板中的铜 15、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（) 选项 操作 现象 结论 蔗糖变成疏松多孔的海 浓硫酸具有脱水性 A 向蔗糖中加入浓硫酸 绵状炭，并放出有刺激性 和强氧化性 气味的气体 向盛有H,02溶液的试溶液变成棕黄色，一段时 Fe2催化H,02分解产 B 管中加入几滴酸化的间后溶液中出现气泡，随 生02 硫酸亚铁溶液 后有红褐色沉淀生成 将S02通入紫色石蕊 S02与水反应生成 溶液变红 溶液中 H2S0,使溶液显酸性 向久置的Na2S0,溶液 中加入足量BaC12溶先出现白色沉淀，后部分 D 部分NaS03被氧化 液，再加入足量稀盐沉淀溶解 酸 试卷第4页，共8页 器 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题 共60分)1 三、填空题（本大题共包括5小题，共60分） 16、(12分)某次实验中需要0.1mol.L的CuS0,溶液450mL,实验老师用蓝 矾(CuS0,·5H0)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题： (1)配制硫酸铜溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 (2)该实验的第一步是计算，称取 g蓝矾晶体。 (③)下列操作中，容量瓶具备的功能是 (填仪器序号)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (⑤)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响（填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 ①定容时俯视刻度线： ②转移前，容量瓶内有蒸馏水： ③未冷至室温就移液、洗涤、定容： 0 (6)取50mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100L,所得硫酸铜溶液 的物质的量浓度为 mol·。 17、（12分)实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuC12。试回答下列问题： 浓盐慰 化盆 (1)写出装有浓盐酸的仪器名称 写出圆底烧瓶中发生反 应的离子方程式： 试卷第5页，共8页 架 扫描全能王创建 (2)B处盛有饱和食盐水，其作用是 (3)C处盛放的试剂是， 其作用是 (4)E处发生反应的离子方程式为 18、（12分)数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机 和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲 所示装置探究NaHSO,.溶液与Ba(OH),溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入 NaHSO,溶液时，溶液的浑浊度随加入NaHSO.,溶液体积的变化趋势如图乙所示。 滴定管 NaHSO 溶液 计算 Bu(OH). 溶被 挥蚀度 败据采集器回 传感器 体VmL 甲 乙 已知：a点浑浊度最大，视为a点时s0与Ba“恰好完全沉淀：b点溶液呈中性。 (1)NaHSO,在水溶液中的电离方程式为. (2)Ba(OH)2溶液的分散质粒子的直径 (填标号)。 A.<Inm B.为1~100nm C.'>100nm 向Ba(OH),溶液中逐滴加入NaHSO,.溶液至a点时，发生反应的化学方程式 为 ( a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 (3)该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向Ba(OH)z溶液中逐滴加入等 浓度的H,$0,溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如 电 图所示。请用离子方程式解释图中B段电导率变化的原 因： C点溶液H (填“>”“<”或“=”)7。已知：溶 时间 液的电导率越大，其导电性越强。 试卷第6页，共8页 扫描全能王创建 19、(14分)(1)电子工业常用FeC1,溶液做腐蚀液制造印刷电路板 用，写出该反应的离子方程式： (2)某校研究性学习小组用已生锈的废铁屑（含Fe0)制作印刷电 路板的腐蚀液(FC1,溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为 FeCl,溶液循环使用，实验流程如下： 已生锈 的废铁 过量 氧化剂 腐蚀液 印刷 混合 屑（含 盐酸 液 Cl2 FeCl溶液) 电路板 溶液 Fe203) A 金 氧化剂 Cl2 B 溶液D 金属固体C ①请根据实验流程写出下列反应的离子方程式： 溶液A→腐蚀液： 混合溶液+金属B→金属固体C: ②检验腐蚀液中F®3+存在的常用试剂的名称是 ix。 证明Fe3+存在的现象是 (3)利用FeCl,和沸水反应制备的Fe(OH),胶体中常混有FeC13和HC1。 回答下列有关问题： 制取Fe(OH),胶体的离子反应方程式 上。 用 的方法除去胶体中的浑浊物； 用 的方法除去胶体中的FeCl,和HC1; 试卷第7页，共8页 器 扫描全能王创建 20.某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实 验。 浓硫酿 铜粉 酸性 棉花 高锰 酸钾 品红 溶液 目溶液 A B D (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)实验过程中，装置C中发生反应的离子方程式为 D中品红溶液褪色说明S02具有的性质是 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关 闭K,移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生， 此时装置B中的现象是 装置B中应放置的液体是 (填字母)。 a.水b.酸性KMn0,溶液 c.饱和NaHSO,.溶液d.NaOH溶液 试卷第8页，共8页 扫描全能王创建 高一上学期期中考试化学答案（快班) 1-5:CDBAB 6-10:CDCB B 11、B12、AC13、AD14、D15、B 16.(共12分) (1)500mL容量瓶、胶头滴管 (2)12.5 (3)a(4)检验容量瓶是否漏液(1分) (5)偏大(1分) 不变(1分) 偏大(1分) (6)0.05 17、(共12分) (1)分液漏斗 MnO2+4H*+2CMn2++Cl t +2H20 (2)吸收HCI气体(3)浓硫酸干燥氯气 (4)20H+C2=C1+CI0+H0 18、(共12分) (1)NaHSO,=Na*+H+SO (2)A Ba(OH)2+NaHSO,=BaSO+NaOH+H,O H*+OH-=H,O (3)Ba2“+20H+2H+S0=BaS0,↓+2H,0 < 19、(共14分) (I)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)02Fe2++C2=2Fe3++2C1 Fe+Cu2+-Fe2++Cu e ②硫氰酸钾溶液溶液变为红色 (3)Fe+3H,0台Pce(OHD(胶体+3H 过滤渗析 20、(10分) )Cu+2HS0,(0)Acus0,ts021+2H,0 (2)2Mn0元+5S02+2H20-=2Mm2*+5S0}-+4H 漂白性 (3)长颈漏斗内液面高于试剂瓶液面 c 试卷第1页，共1页 扫描全能王创建