精品解析：山东省济南市长清区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

九年级阶段检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. “物资天生，工开于人”，明代著名科学家宋应星编撰的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，被称为“中国17世纪的工艺百科全书”。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 深埋废旧电池防止污染 C. 设计家庭低碳行动方案 D. 回收化学实验后的废液集中处理 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 4. 化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. ：氯化镁中镁离子、氯离子的个数比为1∶2 B. ：钙元素正上方的表示氧化钙中钙元素的化合价为价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. ：通过过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧分子 5. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 6. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象描述不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 7. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是 A. 杀菌消毒 B. 过滤 C. 吸附杂质 D. 蒸馏 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子定是阴离子 D. 点燃氢气前需要检验纯度，所以可燃性气体在点燃前一定要检验纯度 9. 溶液是常见的混合物，下列有关说法不合理的是 A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 C. 氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同 D. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 利用粒子轰击金箔，绝大多数的粒子能穿过——原子内部有“很大”的空间 B. 氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化可以改变分子种类 D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 某汽车尾气净化转化器其内部设计为蜂窝状陶瓷结构(如图1所示)，表面附着的催化剂能将CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，其中发生化学反应的微观示意图见图2(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列说法中，正确的是 A. 图1蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 图2反应中，反应物都是氧化物 C. 图2反应中，反应前后原子的种类、数目不发生变化 D. 图2反应中，两种生成物丙、丁的质量比为7：11 12. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中不正确的是 A. 属于同种元素 B. 原子中含有相同数目的中子 C. 原子中核外电子数不同 D. 原子核内质子数不同 13. 在学校科技节中，小科把一定质量樟脑晶体溶解在酒精中制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精中溶解情况反映温度变化，如图为该天气瓶在三种不同温度下的状况，下列分析中，不正确的是 A. 20℃时溶液的质量比10℃时溶液的质量大 B. 30℃时溶液一定是饱和溶液 C. 10℃时溶液中溶质的质量分数最大 D. 樟脑在酒精中的溶解能力随温度升高而减小 14. 化学实验课上，某小组同学探究在不加催化剂的情况下氯酸钾受热是否会产生氧气。向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口，如图1所示。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示(已知：氯酸钾的熔点为356℃)。下列说法中，正确的是 A. 试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管 B. 氯酸钾加热产生氧气的化学方程式为KClO3KCl+O2↑ C. 氯酸钾分解温度低于其熔点 D. 该实验证明不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 15. 测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL，且润滑性良好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验。则下列说法正确的是 A. 实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白雾 B. 必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C. 若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，发现活塞前沿向左移动到8mL处 D. 若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在8mL处 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空。 ①2个氢原子______。 ②3个氯气分子______。 ③5个钠离子______。 ④地壳中含量最高的金属元素______。 （2）从氧气、氯化钠、二氧化碳、氢气中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质______。 ②可作燃料气体______。 ③可作光合作用原料的氧化物______。 ④可用作调味品的物质______。 （3）中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 ①春节—“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为S+2KNO3+3CK2S+xCO2↑+N2↑，该反应中x的数值为______。 ②端午—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为______(请用微粒的观点回答)；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素分子中碳、氢原子个数比为______(填最简整数比)。______g黄酮素中含碳元素18g。 ③中秋—“小饼如嚼月，中有酥与饴”，为了减缓月饼变质，可向月饼包装袋中充入空气中的______(填化学式)。 17. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于______(填“物理”或“化学”)变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是______(填选项序号)。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 （2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷(CH4)属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②中国首次发现月球存在一定数量的甲烷和钛铁矿(主要成分FeTiO3)等资源，如图是一种设想的利用月球资源的流程图： I.FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为______价。 II.图中可循环利用的物质是______(填物质名称)。 III.根据流程图信息，写出CO和氢气反应的化学方程式______。 （3）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将______能转化为电能。 ②氢能是未来最理想的能源。从环保角度分析，氢能源的优点是______。 18. 科学探究是获取学科知识、理解学科本质、认识客观世界的途径，而化学实验是科学探究的重要方式。 （1）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据上图所示装置回答问题。 ①实验室若选用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，此反应化学反应方程式为______，氧气的最终产量与MnO2的用量______(填“有关”或“无关”)，实验结束后为了回收二氧化锰可用______方法进行分离(填操作名称)。 ②已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。实验室可以利用氯化铵(固体)和氢氧化钙(固体)混合加热制备氨气，应选择的气体发生装置是______。(选填字母序号)，收集氨气应选用的装置是______。(选填字母序号) ③确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______(选填序号之一)。 A.药品容易获得，能生成所要制取的气体 B.反应条件易于控制，反应速率适中 C.操作简便易行，安全可靠，节能环保 D.所要制取气体的颜色 ④下列关于氧气的认识中正确的是______(选填序号之一)。 A.氧气支持燃烧体现了氧气物理性质 B.物质与氧气发生的化学反应都是化合反应 C.呼吸作用和铁生锈均属于缓慢氧化 D.绿色植物作用是使自然界中的氧原子总数增加 （2）研究小组对超市里的污渍爆炸盐产生了兴趣，污渍爆炸盐溶于水，有许多气泡产生。 【提出问题】污渍爆炸盐(如图)溶于水，产生气体的成分是什么？ 【形成假设】 ①该气体可能是CO2(能使澄清石灰水变浑浊)、O2、H2、N2。 ②根据爆炸盐的有效成分推测，该气体中不可能含有N2，因为______。 ③从使用安全角度考虑，该气体中应该不含有H2，因为______。该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【实施实验】 实验编号 实验操作 实验现象 I 将该气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 II 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【形成结论】 ④由实验I可知，该气体中肯定含有______。 ⑤为了进一步确定是否产生了O2，老师利用氧气传感器测得爆炸盐溶于水前后容器内O2的浓度变化如图所示，证明该气体中______(填“有”或“没有”)氧气。 【反思评价】⑥实验II中带火星木条没有复燃的原因是______。 19. 回答下列问题： （1）质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： ①如图三个实验可以验证质量守恒定律的是______(填“实验1”“实验2”“实验3”之一)。 ②实验1中，参加反应的白磷的质量与______的质量之和一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 ③实验2中，调节天平平衡后，称得反应前物质的总质量为m1g，倾斜烧杯使药品接触，完全反应后称得物质的总质量为m2g。根据质量守恒定律可知，m1和m2的大小关系为：m1______m2。(填“＞”“＜”“=”之一)。 ④实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有______元素(填元素符号)。 （2）如图中A-G均为初中化学常见的物质，其中A、C分别是由两种相同元素组成的物质，且C为常见的溶剂；B和D均为气体单质，且B是一种具有助燃性的气体。它们之间存在如图所示的转化关系(图中转化条件已略去)。 试回答： ①气体B在空气中的体积分数约为______%，E的化学式为______。 ②气体D具有可燃性，因此点燃气体D之前，一定要检验该气体的______。 ③物质C通电反应生成物质B和D的体积之比是______。 ④红色固体为常见金属，G为黑色固体，该过程发生反应的化学方程式______。 ⑤木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，请从微观角度说明原因______。 20. 上善若水，水善利万物而不争。水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展物质基础。 （1）水是最常用的溶剂。某实验小组要配制500g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需要的营养液，请完成以下操作： ①计算：需要硝酸钾______g，水______mL(水的密度为1g/mL)。 ②称量：称量时若发现天平指针向右偏转，此时应______(填字母序号)。 A.增加硝酸钾 B.减少硝酸钾 C.移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是______)，直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是______(填字母序号)。 A.将称好的硝酸钾固体转移到烧杯中时，有少量撒出 B.使用内壁有水的烧杯溶解硝酸钾 C.装瓶时有少量溶液撒出 D.量取水时俯视量筒读数 ⑥实验室中若用溶质质量分数20%的硝酸钾溶液配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为______g，加水的质量为______g。 （2）水通过反应能生成氧气。我国航天环控生保系统已实现空间站氧气资源100%再生。 ①目前空间站主要通过电解水的方式提供氧气，该反应的化学方程式为______。 ②固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为，试计算8kg氧气需要多少氯酸钠______？(计算结果精确到0.01kg) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. “物资天生，工开于人”，明代著名科学家宋应星编撰的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，被称为“中国17世纪的工艺百科全书”。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布无新物质生成，属于物理变化； B、沙里淘金无新物质生成，属于物理变化； C、海水晒盐无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒通过发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 故选：D。 2. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 深埋废旧电池防止污染 C. 设计家庭低碳行动方案 D. 回收化学实验后的废液集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放，能提高资源利用率，减少污染，符合环保要求。正确； B、深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和地下水，污染环境。正确做法是回收或专业处理。错误； C、设计家庭低碳方案，可以减少碳排放，符合可持续发展理念。正确； D、回收实验废液集中处理，可避免有害物质污染环境。正确。 故选B。 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意。 故选C。 4. 化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. ：氯化镁中镁离子、氯离子的个数比为1∶2 B. ：钙元素正上方的表示氧化钙中钙元素的化合价为价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. ：通过过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化镁是由镁离子和氯离子构成，且其中镁离子、氯离子的个数比为1∶2，该选项描述正确； B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则钙元素正上方的 +2 表示氧化钙中钙元素的化合价为 +2 价，该选项描述正确； C、Al可表示铝元素、一个铝原子和铝这种物质，该选项描述正确； D、分子是由原子构成，过氧化氢分子中不含氧分子，含有氢、氧原子，该选项描述不正确。 故选D。 5. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 6. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象描述不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，生成氧化镁属于实验结论，不是实验现象，符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。 故选C。 7. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是 A. 杀菌消毒 B. 过滤 C. 吸附杂质 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能使蛋白质变性，可以杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒； 故选：A。 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子定是阴离子 D. 点燃氢气前需要检验纯度，所以可燃性气体在点燃前一定要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也有可能是物理变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化，故选项错误； B、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数为10，不属于同种元素，故选项错误； C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故选项错误； D、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，所以可燃性气体在点燃前一定要检验纯度，否则可能发生爆炸，故选项正确； 故选：D。 9. 溶液是常见的混合物，下列有关说法不合理的是 A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 C. 氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同 D. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，该选项说法合理； B、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子在不断运动，该选项说法不合理； C、氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对 Na+、 Cl−的作用不同，该选项说法合理； D、其它条件不变，增加溶剂会使饱和溶液变成不饱和溶液，该选项说法合理。 故选B。 10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 利用粒子轰击金箔，绝大多数的粒子能穿过——原子内部有“很大”的空间 B. 氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化可以改变分子种类 D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用 α 粒子轰击金箔，绝大多数的 α 粒子能穿过，说明原子内部有“很大”的空间，该选项解释合理； B、氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔减小，但分子体积不变，该选项解释不合理； C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，化学变化中，分子种类改变，该选项解释合理； D、金刚石和石墨都为碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释合理。 故选B。 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 某汽车尾气净化转化器其内部设计为蜂窝状陶瓷结构(如图1所示)，表面附着的催化剂能将CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，其中发生化学反应的微观示意图见图2(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列说法中，正确的是 A. 图1蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 图2反应中，反应物都是氧化物 C. 图2反应中，反应前后原子的种类、数目不发生变化 D. 图2反应中，两种生成物丙、丁的质量比为7：11 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、图1蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，该说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。图2反应中，反应物是NO、CO，都是氧化物，该说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该说法正确。 D、根据微观示意图，该反应是NO（甲）、CO（乙）在催化剂条件下反应生成N2（丙）、CO2（丁），化学方程式为，生成物丙（N2）、丁（CO2）的质量比为，而不是，该说法错误。 故选ABC。 12. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中不正确的是 A. 属于同种元素 B. 原子中含有相同数目的中子 C. 原子中核外电子数不同 D. 原子核内质子数不同 【答案】BCD 【解析】 【分析】由题意可知，中质子数为53，中子数为131-53=78，中质子数为53，中子数为127-53=74。 【详解】A、和两种原子的质子数都为53，属于同种元素，选项正确； B、由分析可知，和中子数不同，选项错误； C、原子中核外电子数=质子数，和两种原子的质子数相同，所以核外电子数也相同，选项错误； D、和两种原子中的质子数相同，选项错误； 故选BCD。 13. 在学校科技节中，小科把一定质量樟脑晶体溶解在酒精中制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度变化，如图为该天气瓶在三种不同温度下的状况，下列分析中，不正确的是 A. 20℃时溶液的质量比10℃时溶液的质量大 B. 30℃时溶液一定是饱和溶液 C. 10℃时溶液中溶质的质量分数最大 D. 樟脑在酒精中的溶解能力随温度升高而减小 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、10℃时析出的固体比20℃时析出的固体多，故20℃时溶液的质量比10℃时溶液的质量大，选项说法正确； B、30℃时容器底部没有固体，可能为不饱和溶液，也可能为恰好饱和的溶液，选项说法错误； C、30℃时的溶液没有固体析出，20℃时析出少量固体，10℃时析出较多固体，故溶液中溶质的质量分数最大的是30℃时的溶液，最小的是10℃时的溶液，选项说法错误； D、由图可得，温度越低析出的固体越多，温度约高析出的固体越少，故樟脑在酒精中的溶解能力随温度升高而增大，选项说法错误。 故选BCD。 14. 化学实验课上，某小组同学探究在不加催化剂的情况下氯酸钾受热是否会产生氧气。向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口，如图1所示。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示(已知：氯酸钾的熔点为356℃)。下列说法中，正确的是 A. 试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管 B. 氯酸钾加热产生氧气的化学方程式为KClO3KCl+O2↑ C. 氯酸钾分解温度低于其熔点 D. 该实验证明不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 【答案】AD 【解析】 【详解】A、氯酸钾的熔点为356℃，由图2可知，氯酸钾的分解温度接近400℃，说明氯酸钾的分解温度高于氯酸钾的熔点，故试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管，符合题意； B、氯酸钾在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； C、由A的分析可知，氯酸钾的分解温度高于其熔点，不符合题意； D、该实验中未加催化剂，加热到一定温度后，反应生成氧气，说明不加催化剂，氯酸钾也会受热分解产生氧气，符合题意。 故选AD。 15. 测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL，且润滑性良好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验。则下列说法正确的是 A. 实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白雾 B. 必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C. 若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，发现活塞前沿向左移动到8mL处 D. 若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在8mL处 【答案】BD 【解析】 【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； B、必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，符合题意； C、若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，故最后发现活塞前沿向左移动到：20mL-8mL=12mL处，不符合题意； D、若不使用弹簧夹，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，注射器活塞右移，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞左移，消耗氧气的体积为：，故整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动，直至停在20mL-12mL=8mL处，符合题意。 故选BD。 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空。 ①2个氢原子______。 ②3个氯气分子______。 ③5个钠离子______。 ④地壳中含量最高的金属元素______。 （2）从氧气、氯化钠、二氧化碳、氢气中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可供给呼吸气体单质______。 ②可作燃料的气体______。 ③可作光合作用原料的氧化物______。 ④可用作调味品的物质______。 （3）中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 ①春节—“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为S+2KNO3+3CK2S+xCO2↑+N2↑，该反应中x的数值为______。 ②端午—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为______(请用微粒的观点回答)；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素分子中碳、氢原子个数比为______(填最简整数比)。______g黄酮素中含碳元素18g。 ③中秋—“小饼如嚼月，中有酥与饴”，为了减缓月饼变质，可向月饼包装袋中充入空气中的______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 2H ②. 3Cl2 ③. 5Na+ ④. Al （2） ①. O2 ②. H2 ③. CO2 ④. NaCl （3） ①. 3 ②. 分子在不断地运动 ③. 3：2 ④. 22.2 ⑤. N2 【解析】 【小问1详解】 ①氢原子符号为H，2个原子直接在符号前加数字2，故填：2H。 ②氯气分子由两个Cl原子组成，化学式为Cl2，3个分子写作3Cl2，故填：3Cl2。 ③钠离子带+1电荷，符号为Na+，5个离子写作5Na+，故填：5Na+。 ④地壳中含量最高的金属元素铝元素，故填：Al。 【小问2详解】 ①可供给呼吸的气体单质是氧气，故填：O2。 ②氢气可燃烧，可作燃料气体，故填：H2。 ③二氧化碳是光合作用的原料，故填：CO2。 ④可用作调味品的物质是氯化钠，故填：NaCl。 【小问3详解】 ①根据质量守恒，反应前后碳原子数目不变，x=3，故填：3 ②人们能闻到艾草的香味是因为分子在不断运动；黄酮素(C15H10O2)分子中碳、氢原子个数比为15：10=3：2，碳元素18g，黄酮素质量=，故填：分子在不断地运动；3：2；22.2。 ③氮气化学性质稳定，可做保护气，为了减缓月饼变质，可向月饼包装袋中充入空气中的氮气，故填：N2。 17. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于______(填“物理”或“化学”)变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是______(填选项序号)。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 （2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷(CH4)属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②中国首次发现月球存在一定数量的甲烷和钛铁矿(主要成分FeTiO3)等资源，如图是一种设想的利用月球资源的流程图： I.FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为______价。 II.图中可循环利用的物质是______(填物质名称)。 III.根据流程图信息，写出CO和氢气反应的化学方程式______。 （3）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将______能转化为电能。 ②氢能是未来最理想的能源。从环保角度分析，氢能源的优点是______。 【答案】（1） ①. 物理 ②. B （2） ①. 纯净物 ②. +4 ③. 甲烷、氢气 ④. （3） ①. 化学 ②. 燃烧产物为水，无污染 【解析】 【小问1详解】 ①空气液化没有产生新物质，故属于物理变化。 ②微观上，空气被压缩时，分子间间隔变小。故选B。 【小问2详解】 ①甲烷只代表一种物质，属于纯净物； ②钛酸亚铁中铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，设钛元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则有(+2)+x+(-2)×3=0，可得x=+4。 由图可知甲烷和氢气可以回到前面步骤中得以利用，故可循环利用物质有甲烷和氢气。 根据图中信息，CO和H2在一定条件下反应，生成甲烷和水，反应方程式为：。 【小问3详解】 ①液氢燃料电池可将物质中的化学能转化为电能； ②环保角度看，氢能的优点是燃烧只产生水，不会对环境造成污染。 18. 科学探究是获取学科知识、理解学科本质、认识客观世界的途径，而化学实验是科学探究的重要方式。 （1）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据上图所示装置回答问题。 ①实验室若选用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，此反应的化学反应方程式为______，氧气的最终产量与MnO2的用量______(填“有关”或“无关”)，实验结束后为了回收二氧化锰可用______方法进行分离(填操作名称)。 ②已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。实验室可以利用氯化铵(固体)和氢氧化钙(固体)混合加热制备氨气，应选择的气体发生装置是______。(选填字母序号)，收集氨气应选用的装置是______。(选填字母序号) ③确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______(选填序号之一)。 A.药品容易获得，能生成所要制取的气体 B.反应条件易于控制，反应速率适中 C.操作简便易行，安全可靠，节能环保 D.所要制取气体的颜色 ④下列关于氧气的认识中正确的是______(选填序号之一)。 A.氧气支持燃烧体现了氧气的物理性质 B.物质与氧气发生的化学反应都是化合反应 C.呼吸作用和铁生锈均属于缓慢氧化 D.绿色植物作用是使自然界中的氧原子总数增加 （2）研究小组对超市里的污渍爆炸盐产生了兴趣，污渍爆炸盐溶于水，有许多气泡产生。 【提出问题】污渍爆炸盐(如图)溶于水，产生气体的成分是什么？ 【形成假设】 ①该气体可能是CO2(能使澄清石灰水变浑浊)、O2、H2、N2。 ②根据爆炸盐的有效成分推测，该气体中不可能含有N2，因为______。 ③从使用安全角度考虑，该气体中应该不含有H2，因为______。该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【实施实验】 实验编号 实验操作 实验现象 I 将该气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 II 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【形成结论】 ④由实验I可知，该气体中肯定含有______。 ⑤为了进一步确定是否产生了O2，老师利用氧气传感器测得爆炸盐溶于水前后容器内O2的浓度变化如图所示，证明该气体中______(填“有”或“没有”)氧气。 【反思评价】⑥实验II中带火星木条没有复燃的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 无关 ③. 过滤 ④. A ⑤. C ⑥. D ⑦. C （2） ①. 污渍爆炸盐不含氮元素 ②. 氢气易燃不安全 ③. ##二氧化碳 ④. 有 ⑤. 氧气含量不足 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，原理是过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：；二氧化锰是催化剂，只能改变反应速率，不能改变氧气的产量；由于二氧化锰难溶于水，实验结束后为了回收二氧化锰可用过滤进行分离； ②实验室可以利用氯化铵（固体）和氢氧化钙（固体）混合加热制备氨气，属于固体加热型应选择的气体发生装置是A；氨气极易溶于水不能用排水法收集，密度比空气小可采用向下排空气法收集，收集氨气应选用的装置是C； ③A、药品容易获得，能生成所要制取的气体，需要考虑； B、反应条件易于控制，反应速率适中，需要考虑； C、操作简便易行，安全可靠，节能环保，需要考虑； D、所要制取气体的颜色，与制取气体无关，不需要考虑； 故选：D； ④A、燃烧是化学变化，氧气支持燃烧体现了氧气的化学性质，不符合题意； B、物质与氧气反应不一定都是化合反应，如蜡烛与氧气反应生成水和二氧化碳，生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意； C、呼吸作用和铁生锈都是物质与氧气进行的很缓慢的反应，均属于缓慢氧化，符合题意； D、原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子种类和个数不变，绿色植物作用不会使自然界中的氧原子总数增加，不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 ②根据爆炸盐的有效成分推测，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，因为污渍爆炸盐不含氮元素，该气体中不可能含有氮气； ③氢气是易燃易爆气体，该气体中应该不含有氢气。 ④二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，由实验I现象可知，该气体中肯定含有二氧化碳； ⑤根据图像，氧气含量随时间而增加，因此，证明该气体中含有氧气； ⑥反思评价实验Ⅱ中带火星木条没有复燃的原因是氧气含量不足。 19. 回答下列问题： （1）质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： ①如图三个实验可以验证质量守恒定律的是______(填“实验1”“实验2”“实验3”之一)。 ②实验1中，参加反应的白磷的质量与______的质量之和一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 ③实验2中，调节天平平衡后，称得反应前物质的总质量为m1g，倾斜烧杯使药品接触，完全反应后称得物质的总质量为m2g。根据质量守恒定律可知，m1和m2的大小关系为：m1______m2。(填“＞”“＜”“=”之一)。 ④实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有______元素(填元素符号)。 （2）如图中A-G均为初中化学常见的物质，其中A、C分别是由两种相同元素组成的物质，且C为常见的溶剂；B和D均为气体单质，且B是一种具有助燃性的气体。它们之间存在如图所示的转化关系(图中转化条件已略去)。 试回答： ①气体B在空气中的体积分数约为______%，E的化学式为______。 ②气体D具有可燃性，因此点燃气体D之前，一定要检验该气体的______。 ③物质C通电反应生成物质B和D的体积之比是______。 ④红色固体为常见金属，G为黑色固体，该过程发生反应的化学方程式______。 ⑤木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，请从微观角度说明原因______。 【答案】（1） ①. 实验1 ②. 参加反应氧气 ③. ＞ ④. C、H （2） ①. 21 ②. SO2 ③. 纯度 ④. 1：2 ⑤. 2Cu+O22CuO ⑥. 单位体积空间内，氧分子数目越多，反应越剧烈 【解析】 【小问1详解】 ①实验1是在密闭容器中进行的反应，根据反应后天平仍平衡，可以验证质量守恒定律；实验2、实验3生成的气体扩散到空气中，反应结束后天平不平衡，不可以验证质量守恒定律； ②实验1是白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，所以参加反应的白磷的质量与氧气的质量之和一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量； ③实验2中，是过氧化氢在二氧化锰的作用下反应生成水和氧气，由于氧气扩散到空气中，所以m1>m2； ④实验3中，蜡烛和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，因氧气是由氧元素组成的，所以根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，符号为C、H； 【小问2详解】 C为常见的溶剂，所以C为水；A、C分别是由两种相同元素组成的物质，所以A为过氧化氢；B是一种具有助燃性的气体，所以B为氧气；C通电生成B和D，即水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，所以D为氢气；B和硫粉反应生成E，即氧气和硫在点燃的条件下反应生成二氧化硫，所以E为二氧化硫；B和木炭反应生成F，即氧气和碳在点燃的条件下反应生成二氧化碳，所以F为二氧化碳； ①B为氧气，氧气在空气中的体积分数约为21%；E为二氧化硫，化学式为SO2； ②气体D为氢气，点燃气体氢气之前，一定要检验该气体的纯度，防止发生爆炸； ③物质C为水，B为氧气，D为氢气，由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，物质C通电反应生成物质B和D的体积之比是1：2； ④B与红色固体反应生成黑色固体G，铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，即氧气和铜在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO； ⑤木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度越大，反应越剧烈，从微观角度说明：单位体积空间内，氧分子数目越多，反应越剧烈。 20. 上善若水，水善利万物而不争。水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）水是最常用的溶剂。某实验小组要配制500g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需要的营养液，请完成以下操作： ①计算：需要硝酸钾______g，水______mL(水的密度为1g/mL)。 ②称量：称量时若发现天平指针向右偏转，此时应______(填字母序号)。 A.增加硝酸钾 B.减少硝酸钾 C.移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是______)，直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是______(填字母序号)。 A.将称好的硝酸钾固体转移到烧杯中时，有少量撒出 B.使用内壁有水的烧杯溶解硝酸钾 C.装瓶时有少量溶液撒出 D.量取水时俯视量筒读数 ⑥实验室中若用溶质质量分数20%的硝酸钾溶液配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为______g，加水的质量为______g。 （2）水通过反应能生成氧气。我国航天环控生保系统已实现空间站氧气资源100%再生。 ①目前空间站主要通过电解水的方式提供氧气，该反应的化学方程式为______。 ②固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为，试计算8kg氧气需要多少氯酸钠______？(计算结果精确到0.01kg) 【答案】（1） ①. 25 ②. 475 ③. A ④. 加速溶解 ⑤. AB ⑥. 125 ⑦. 375 （2） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 解：设需要氯酸钠的质量为x。 解得x=17.75kg 答：需要氯酸钠的质量为17.75kg。 【解析】 【小问1详解】 ①需要硝酸钾的质量为：，水的质量为：500g-25g=475g，即475mL； ②用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量时若发现天平指针向右偏转说明药品质量偏少，此时应.增加硝酸钾至天平平衡。故选A； ③溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； ⑤A、将称好的硝酸钾固体转移到烧杯中时，有少量撒出，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、使用内壁有水的烧杯溶解硝酸钾，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； C、装瓶时有少量溶液撒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、量取水时俯视量筒读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选AB； ⑥需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为：，需要水的质量为：500g-125g=375g； 【小问2详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $