内蒙古赤峰市翁牛特旗2025-2026学年高三上学期10月联考化学试卷

5,化学品在食品工业中有重要应用。下列有关解释不合理的是 高三化学考试 A.用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 B.将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 C.将白糖熬制成焦糖计，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 D.制作面点时加入食用纯碱，利用的是N2CO2中和发酵过程产生的酸 注意事项： 6.形成硫酸型酸雨的主要原因是 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 A.未经处理的工业废水的任意排放 B.工业上含硫燃料燃烧释放SO2 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 C.大气中二氧化碳含量的增多 D.氢能、风能、太阳能等的使用 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 7.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是 答题卡上。写在本试卷上无效。 A.废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B.铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 C.复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第八章。 D.碳化硼(B,C)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5 8.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据 Hi 记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 玻璃月 NaOH 零固体 溶液 一浓硫酸 封 0有 A配制NaOH溶液 B制备Fe(OH) C,测新制氯水的pH D.稀释浓硫酸 9.短周期元素W、XY,Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最外层电子数之 A草绳 B.青铜器 C简牍 D,兼帛 和为18，短周期主族元素的原子中，Y的原子半径最大。下列说法错误的是 A.简单离子半径：XY 2.下列化学用语表示正确的是 B.最简单氢化物的稳定性：W<X A.胆矾的化学式：CuSO,·7H2O B.中子数为10的O原子：8O C.最高正化合价：X>W>Y D.X、Y形成的化合物中可能含有共价键 C.甲烷的结构式：H一C一H D.H,O的空间结构：直线形 10.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用NazS2O3溶液脱氯：SO+2CL+3H0—2SO%+4C1+6H 线 B.向Agl悬浊液中滴加NaS溶液：2AglI(s)十S2-(aq)一AgS(s)+2I(aq) 3.在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 C.绿矾处理含K,Cr2O,的酸性废水：6Fe2+十CrO号十14H—6Fe++2Cr3++7HO D.向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：2MnO,十5H,CzO,+6H一2Mn++10CO2↑ +8H2O 11.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两硫元素的化合价 个重要维度。硫及其部分化合物的“价类”二维图如 图。下列说法正确的是 A B D Ae和f均为二元强酸 4.下列属于化学变化的是 B.c和d均为酸性氧化物 ①石油的分馏②煤的干馏③煤的液化④油脂的皂化⑤蛋白质的盐析 C.g转化为h的反应一定是氧化还原反应 氢化物单质氧化物酸 ·物质类别 A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.③④周 D.f的浓溶液可用作干燥剂，可干燥气体a和c 仅供发赁使测 【高三化学第1页（共6页）】 【高三化学第2页（共6页）】 12.下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂，都正确的是 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 选项 物质及杂质 16.(14分)氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： 检验试剂 除杂试剂 9 I.氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。 NaCO,溶液(NaHCO,) Ba(OH,溶液 过量NaOH溶液 (1)用双线桥法表示反应KCIO,十6HCI一KCI+3C12↑+3HO中电子转移的方向和数 B FeCl(FeCl) K[Fe(CN),]溶液 酸性高锰酸钾溶液 目： CO2(S02) 品红溶液 饱和碳酸氢钠溶液 (2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KCO、KCO,的混合溶液，其中 D Cl (HCD) 润湿的淀粉碘化钾试纸 饱和食盐水 CIO与CIO;的个数之比为5：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的 氯原子的个数之比为 13.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 CH, CH (3)以KCIO溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中的 NO转化为NO,,可向KCIO溶液中加入硫酸调节酸性。 合成路线I:①CH一C=O+HCN→CH一CCN ①不用盐酸调节KCIO溶液初始pH的原因是 OH ②pH=3.5时，KCIO溶液脱除NO反应的离子方程式为 CH Ⅱ.在酸性溶液中，MnSO,可与KBiO,(难溶于水)发生如下反应： ②CH—C-CN+CHOH+H,SO,→CH=C(CH)COOCH,+NH HSO4 4MnSO.+10KBiO+14H:SO,-4KMnO,+5Biz (SO)+3K2SO.+14H2O (4)氧化性：KBiO, (填“>”或“<”)KMnO. OH (5)已知：氧化性Fe3+>B+。若向上述反应后的混合物中 t(KMnO )/mol 合成路线Ⅱ：CH,C=CH+CO+CH,OH→CH2-C(CH3)COOCH 逐滴加入FeSO,溶液，测得溶液中KMnO,与FeSO,的 0 下列说法错误的是 物质的量的关系如图，且产物中铁、锰的存在形式为 A,HCN的结构式为H一C=N Fe+、Mn+。加入的n(FeSO,)为0~amol时发生反应 B.CH,C=CH属于不饱和烃，能发生加聚反应 的离子方程式为 :原反应体系中，起始加人的 3.8 n(FeSO/mol C,有机物CH一C(CH,)COOCH,中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基 KBiO3的物质的量为 (用数字表示)mol。 D.相比于合成路线I,合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小 17.(13分)氯化亚砜(SOC2)主要用于制造酰基氯化物，还用于农药.医药等的生产。SOCl2沸 14.为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误 点为7？℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为SO2 的是 +C1,+SCl2一2SOCl(SCL的沸点为50℃)，实验室通过如图装置合成SOC1。回答以 选项 方案设计 现象 下问题： 结论 将少量尿液（弱碱性）滴人新制氢氧 A 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原 化铜中并加热 性糖 一浓盐酸 向盛有Fe(OH)1和NiOOH的两支 仅有盛NiOOH的试管 氧化性：NiOOH 试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 中产生了黄绿色气体 Fe(OH), 70%浓硫酸 往碘的CC1溶液（深素红色）中加人 分层，下层呈浅紫红 碘在KI浓溶液中的溶解能力 等体积的K1浓溶液，振浅 色，上层呈棕黄色 大于在CCL中的溶解能力 一液态SC1 分别向相同浓度、相同体积的ZC FC1溶液中有沉淀生 活性炭作催化剂 A B D D 溶液和FC1,溶液中加入相同浓度、 成，ZmC溶液中先生成 金属性：Zn强于Fe (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 相同体积且足量的氨水 白色沉淀，后沉淀溶解 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 15.a g NazO2与一定量的CO2反应，得到固体物质44.6g,该固体物质恰好可与0.5L (3)装置B、F中应盛放的试剂名称分别为 2m©l·L1的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的是 (4)装置E的作用是 A.a=39 (5)SOCL2与水反应的化学方程式为 B.44.6g固体物质为NaCO,和NaO2的混合物 (6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作的名称是 C.44.6g固体物质为17.2gNa2CO3和27.4gNa2O2的混合物 (7)若反应中消耗560mLC12和896mLSO2(均为标准状况下的体积)，最后得到5.32g纯 D.44.6g固体物质为0.2 mol Na CO3和0.3 mol Na,O2的混合物 净的SOC12,则SOC2的产率为 %(保留3位有效数字)。 【高三化学第3页（共6页）】 【高三化学第4页（共6页）】 18.(14分)根据所学知识，回答下列问题： 回答下列问题： I.已知X,Y、Z、W均为中学化学中常见的物质，且X、Y,Z均含有同一种元素。在一定条 (1)HPO,的一级电离方程式为 件下它们之间的相互转化关系如图1所示（部分反应中的HO已略去）。 (2)若“焙烧”时生成FeO,、FezO和P2O5的物质的量之比为1：1：2，则参与反应的FeP 和Fe2P的物质的量之比为 (3)向烧渣中不断加入硫酸“酸浸”，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率 图1 和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于20mL·g时，所得 (1)若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色 浸出液中铁元素浓度减小的原因是 ①写出反应X→Y的化学方程式： 501 100 ②将气体W、Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠 70 盐（反应后溶液中只有一种溶质），则该混合气体中Z的体积分数可能为 (用分 60 数表示)。 20d 0-烧清的浸出率 40 10 0-铁元素浓度 (2)若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应X十Z→Y的离子方程式： 液困比/(mL·g) ②W的电子式为 已知：烧渣的浸出率=m(溶解的烧渣) ×100%,液固比= V(硫酸) Ⅱ，离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产，环境分析和生命科 m(原烧渣) m(原烧渣)· 学等领域。某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组成：H、K+,NH时、Cū+、 (4)实验室完成操作I时需要用到的玻璃仪器有烧杯、 Mg2+、Ba+、Zn+NO,CO号、SO、SiO片。为确定其成分进行如下实验： (5)“调pH”时，先加人少量的H2O2溶液，将Fe+转化为Fe+。 向两份体积均为200mL的Q溶液中分别加入BaCl,溶液、NO,固体粉末，均有白色沉淀 ①写出加入HO,溶液发生反应的离子方程式： 生成且相关量的关系如图2所示。 ②“调pH”时，碱性过强产物中含铁量会增大，其原因可能为 m(BaCl)/mol (6)“调铁、磷比”的目的是加入H,PO,使溶液中铁、磷两种原子的物质的量之比接近1：1，到 “调铁、磷比”前须先测定溶液中铁、磷的浓度，测定过程如下： 0.6 沉淀I a.量取10.00mL操作I后的溶液，加水稀释成100.00mL 沉淀Ⅱ b.量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将Fe+全部转化为Fe2+,后加入指示剂并滴加 0.1000mol·L1的K,Cr,O,标准溶液，Fe2+恰好完全反应(Cr2O号转化为Cr3+) a0.8b KNa O)/mol 时消耗KzCr2O,标准溶液10.00mL. 图2 c.另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼柠酮试剂，PO充 已知：Zn(OH):+2OH—[Zn(OH).]2-,a<0.8。 分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹琳沉淀{(CH,N),[PO,(MoO,)1z],摩尔质量为 (3)溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是 (填写离子 2210g·mo-1)8.840g。 符号)，检验该离子的方法是 计算：操作I后的溶液中Fe,P的物质的量之比为。 (4)溶液中肯定含有的阴离子有 (填写离子符号)，加入NaO2有氧气生成，则加人 b mol Na O2时生成的氧气的物质的量为 (填数字)mol. 19.(14分)用磷铁渣（含FeP,FeP及少量杂质）制备FePO,的流程如下： 空气 硫酸（过量） 磷酸 氨水 磷铁渣一 一烧道 操作L调铁磷比一可→FePO, 滤渣 已知：烧渣的主要成分为FeO,、FeO3和PO,还含有少量杂质（杂质不参与反应，难溶于 水和酸)。 【高三化学第5页（共6页）】 【高三化学第6页（共6页）】高三化学考试参考答案 1.B2.C3.A4.B5.C6.B7.A8.B9.C10.A11.B12.C13.C14.D 15.C 得到1×5e 16.(1)KCIO3+6HC=KC+3C2↑+3H2O(2分)》 失去5×e (2)15：7(2分) (3)①酸性条件下，KCIO可氧化C1,产生有毒气体(2分) ②H2O+2NO+3C1O-3CI+2NO3+2H+(2分) (4)>(2分) (5)KBiO3+2Fe2++6H+K++Bi3++2Fe3++3H2O(2分)；1.9(2分) 17.(1)分液漏斗(1分) (2)MnO,+2C+4H△Mn2++Cl2++2H2O(2分) (3)饱和食盐水(1分)；浓硫酸(1分) (4)冷凝回流，增大原料的利用率（或其他合理答案，2分） (5)SOC12+H2O-SO2个+2HC1↑(2分) (6)蒸馏(2分) (7)89.4(2分) 18.(1)①4NH3+3O2-2N2+6H2O(2分) ②号或号1分) (2)①A13++3[A1(OH)4]—4A1(OH)3￥或A13++3A1O2+6H2O一4A1(OH)3 (2分)》 ②Na[:O:H]-(2分) (3)K+(1分)；将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量Q溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的铂丝 放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色(2分) (4)NO3、SO(2分)；0.5(2分) 19.(1)H3PO4=H++H2PO4(2分) (2)3:1(2分) (3)烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增大，铁元素浓度减小 (或体积增大，浓度减小，2分) (4)漏斗、玻璃棒(2分) (5)①2Fe2++2H++H2O2—2Fe3++2H2O(2分) ②随着溶液pH的增大，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3沉淀[或随着氨水的加入，溶液 pH增大，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，2分] (6)3:2(2分) ▣▣ ▣ 【高三化学·参考答案第1页（共1页）】