4.2.1 电解池 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦电解原理，通过回顾原电池构成条件、电极反应及能量转化，搭建新旧知识联系的学习支架，引导学生从原电池过渡到电解池的学习，系统呈现电解池定义、构成条件、电极反应及电解规律等核心内容。 其亮点在于结合实验探究（电解CuCl₂溶液现象观察与分析）和科学思维（放电顺序归纳、电解规律分类），强化化学观念中的能量转化与物质转化。通过实验现象推导电极反应、分类总结电解规律，培养学生证据推理与模型建构能力，教师可借助清晰的规律分类提升教学效率，学生能深化对电解原理的理解与应用。

化学反应与电能 第2节 电解池 第1课时：电解原理 第四章 1 知识回顾 Zn Cu CuCl2溶液 (1)两个活性不同的电极 (2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应) (3)形成闭合回路 (4)自发进行的氧化还原反应 1、构成原电池的条件是什么? 负极： 正极： 电池总反应： Zn – 2e- = Zn2+ Cu2+ ＋ 2e- = Cu Zn+Cu2+ = Zn2++Cu 2、原电池的电极反应式? 3、原电池中的能量转化方式是什么？ 化学能转化成电能 氧化还原为中心，两极一液成回路 LOGO 2 01 电解原理 1、电解池 把电能直接转化为化学能的装置 LOGO 3 01 电解原理 2、电解池构成条件 1) 外加直流电源 2) 两个电极 惰性电极：C、Pt、Au等 活性电极：Fe、Cu、Ag等 3) 电解质溶液或熔融电解质 4) 形成闭合回路 阳极：接电源正极 阴极：接电源负极 阳极、阴极 LOGO 4 01 电解原理 2、电解池的基本概念 阳极 阴极 物质失去电子，发生氧化反应，化合价升高的反应 物质得到电子，发生还原反应，化合价降低的反应 外电路电子流出的一极 外电路电子流入的一极 内电路阴离子移向的一极 内电路阳离子移向的一极 电势高的一极 电势低的一极 LOGO 5 01 电解原理 【实验4-2】 电解CuCl2溶液，你会观察到什么现象？ LOGO 6 01 电解原理 【实验4-2】 【现象】 【结论】 阳极：产生刺激性气味的气体，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 阴极：逐渐覆盖了一层红色物质 CuCl2溶液在通电下生成了 Cu 和 Cl2 LOGO 7 01 电解原理 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- 向阴极迁移 向阳极迁移 Cu2+ ＞ H+ 放电顺序 还原反应 氧化反应 放电顺序 Cl- ＞ OH- 2Cl- - 2e- = Cl2↑ Cu2+ + 2e- = Cu 放电、电解—P105 LOGO 8 PPT模板下载：/moban/ 行业PPT模板：/hangye/ 节日PPT模板：/jieri/ PPT素材下载：/sucai/ PPT背景图片：/beijing/ PPT图表下载：/tubiao/ 优秀PPT下载：/xiazai/ PPT教程： /powerpoint/ Word教程： /word/ Excel教程：/excel/ 资料下载：/ziliao/ PPT课件下载：/kejian/ 范文下载：/fanwen/ 试卷下载：/shiti/ 教案下载：/jiaoan/ 字体下载：/ziti/ 放电顺序 Part 2 第二部分 9 02 放电顺序 1、阳极放电顺序 金属单质失电子，发生氧化反应 若为活性电极： 若为惰性电极(Pt、Au、C等)： 仅溶液中的阴离子放电 金属单质＞ 即失或得电子的顺序 (只导电，不反应) S2-＞SO32->I -＞Fe2+>Br -＞Cl -＞ H2O(OH-) ＞ 最高价含氧酸根离子(等) ＞F- 失电子顺序： 谁失去电子：电极材料、阴离子或H2O(OH-) 若是电解最高价含氧酸根，等同电解水（OH-） 金硫-留点铁修路 LOGO 10 02 放电顺序 即失或得电子的顺序 2、阴极放电顺序 Ag+＞Hg2+>Fe3+> Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ ＞ H+（水）＞ Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+ 氧化性越强的离子优先放电： 水溶液中不放电，熔融态放电 谁得到电子：阳离子或H2O(H+) 若是电解Al3+、Mg2+ 、 Na+ 、 Ca2+ 、 K+，等同于电解水 上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。 LOGO 11 02 书写电极反应式的方法 ①判断电极材料 ②明确溶液中存在哪些离子 ③判断阴阳离子的放电顺序 (包括水的电离，分成阳离子组&阴离子组） ④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式 （注意得失电子守恒） ⑤ 阴极+阳极反应式 = 总反应式 注明条件：电解 思考：电解时阴阳两极上发生的氧化还原反应还是自发进行的吗？ LOGO 12 PPT模板下载：/moban/ 行业PPT模板：/hangye/ 节日PPT模板：/jieri/ PPT素材下载：/sucai/ PPT背景图片：/beijing/ PPT图表下载：/tubiao/ 优秀PPT下载：/xiazai/ PPT教程： /powerpoint/ Word教程： /word/ Excel教程：/excel/ 资料下载：/ziliao/ PPT课件下载：/kejian/ 范文下载：/fanwen/ 试卷下载：/shiti/ 教案下载：/jiaoan/ 字体下载：/ziti/ 电解规律 Part 3 第三部分 13 03 电解规律 无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解 阴极：2H+ + 2e－ =H2↑ 阳极：2Cl－ －2e－ =Cl2↑ 总反应：2HCl ====Cl2↑+H2↑ 电解 1、电解电解质型： (用惰性电极电解时) 实质：电解质本身被电解 增大 通入HCl 溶液pH变化： 溶液复原方法： 电解盐酸： LOGO 14 03 电解规律 (用惰性电极电解时) 实例 电极反应 浓度 pH值 复原 CuSO4 阳极 阴极 阳极: 2H2O - 4e- = O2 ↑ +4H+ 阴极：Cu2++ 2e- = Cu 减小 减小 加CuO CuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 电解 2、放氧生酸型： 不活泼金属的含氧酸盐 (如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 LOGO 15 03 电解规律 (用惰性电极电解时) 阳极 阴极 NaCl溶液 实例 电极反应 浓度 pH 复原 NaCl           阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H2O + 2e- =H2 ↑+2OH- 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 电解 减小 增大 加HCl 3、放氢生碱型： 活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、K2S等)溶液的电解 LOGO 16 03 电解规律 (用惰性电极电解时) 阳极 阴极 Na2SO4溶液 实例 电极反应 浓度 pH 复原 Na2SO4         阳极: 2H2O - 4e- =O2 ↑+ 4H+ 阴极: H2O+ 2e- = H2 ↑ +2OH- 变大 不变 加H2O 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 电解 4、电解水型： 含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如H2SO4、NaOH、Na2SO4 等)的电解。 LOGO 17 03 课堂练习 图中x﹑y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭的气体放出,符合这一情况的是 ( ) a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 A a b Z溶液 x y . . 随堂练习 LOGO 18 谢谢 化学反应与电能 19 $