精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场／座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 I127 Ba137 一、单项选择题(每题2分，共40分) 1. 下列有关事实不属于氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 《泉州府志》：为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 C. 《酉阳杂俎》：高奴县石脂水，……燃灯极明 D. 《七步诗》：煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣 【答案】B 【解析】 【详解】A．HgS分解为Hg和S，再重新生成HgS，涉及Hg和S的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．用土吸附糖中杂质是物理吸附过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．石油燃烧生成和，碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆萁燃烧生成，碳的化合价升高，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A. “书中自有黄金屋”——金 B. “黄河远上白云间”——云 C. “绿蚁新醅酒”——酒 D. “大漠孤烟直”——烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．金是单一成分的纯净物，无分散质和分散剂，不属于分散系，A符合题意； B．云是微小水滴（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，B不符题意； C．酒是乙醇等物质溶于水形成的均一溶液，属于分散系，C不符题意； D．烟是固体颗粒（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，D不符题意； 答案选A。 3. NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（　　） A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH为氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此解答。 【详解】A.一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，故A错误； B.由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应，复分解反应中元素化合价均不发生变化，则该反应不属于复分解反应，故B错误； C.由上述分析可知，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误； D. 由上述分析可知，H2O中的氢元素被还原，故D正确。 故选：D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入过量 C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 用醋酸除去水垢中碳酸钙： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式：，A正确； B．由于酸性：HCl>H2CO3，向CaCl2溶液中通入CO2气体，CaCl2和CO2不能发生反应，B错误； C．在工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，石灰乳不能拆分，正确的离子方程式应为，C错误； D．醋酸为弱酸不能拆，离子方程式应为，D错误； 故选A。 5. 将NaCl溶于水可以形成溶液，氯化钠溶于乙醇形成胶体。下列有关NaCl的水溶液和NaCl的乙醇溶液的说法中错误的是 A. 二者可以利用丁达尔效应区分 B. 二者的本质区别在于分散质粒子直径的大小 C. 二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜 D. 等质量的NaCl形成此两种分散系时，分散质粒子种类和数目相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体有丁达尔效应而溶液没有，因此二者可以利用丁达尔效应区分，A正确； B．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，B正确； C．胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜，则二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜，C正确； D．氯化钠溶于水后的分散质粒子为钠离子和氯离子，氯化钠溶于乙醇的分散质为若干氯化钠的集合体，因此分散质粒子直径大小不同，数量也不同，D不正确； 选D。 6. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，能达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．吸收 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A不符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除HCl，但氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，B不符合题意； C．氯气在水中的溶解度较小，用水吸收氯气效果差，C不符合题意； D．H2在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾(生成的HCl与水蒸气形成的小液滴)，证明氯气将氢气氧化为HCl，验证了氯气具有氧化性，D符合题意； 故选D。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2CO3是弱酸，应分步电离：、，A错误； B．Fe(NO3)3在水中电离成Fe3+和，电离方程式为：，B错误； C．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式正确，C正确； D．KClO3电离成K+和：，D错误； 故选C。 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜片与氯化铝溶液反应： B. 与反应恰好完全沉淀： C. 碳酸钠与过量的稀盐酸反应： D. 氢氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性弱于铝，无法置换Al，反应不能发生，A错误； B．与NaHSO4反应恰好完全沉淀生成和：，B错误； C．碳酸钠可溶，盐酸过量时完全反应生成CO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，不能拆为离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），而非化学变化，A错误； B．玻璃棒含钠元素，灼烧有颜色，会干扰焰色，应使用洁净的铂丝或铁丝，B错误； C．钾的紫色焰色会被黄色干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，C正确； D．铂丝需用稀盐酸清洗（硫酸盐残留影响结果），而非稀硫酸，D错误； 故选C。 10. 下列各组物质能通过单质间化合反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质与氧气直接化合生成SO2，A不符合题意； B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，B不符合题意； C．钠在常温下与氧气缓慢氧化生成Na2O，可通过单质间化合反应制得，C符合题意； D．铁与氯气直接反应生成FeCl3，D不符合题意； 故选C。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．固体加热分解 B．钠的燃烧实验 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠加热分解时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使炸裂试管，A错误； B．钠燃烧放出大量热，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，且钠燃烧生成的过氧化钠会与玻璃表面皿中的成分(二氧化硅)反应，应使用坩埚或燃烧匙进行钠的燃烧实验，B错误； C．过氧化钠与水反应放热，会使大试管内的温度升高、气体膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的现象，该实验操作可达到实验目的，C正确； D．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，除去CO2中的HCl应使用饱和NaHCO3溶液，D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 加热高锰酸钾固体时，当水槽中有气泡产生，证明有氧气生成 B. 将装有氯气的试管倒置在水中，轻轻振荡试管，发现液面上升，说明氯气和水发生了反应 C. 将某盐与盐酸混合后，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，证明某盐为碳酸盐 D. 将空气通过装有过氧化钠的U型管，固体由黄色变为白色，证明发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热高锰酸钾时，初始气泡可能是试管内空气受热膨胀产生的，不能直接证明有氧气生成，需有连续均匀气泡出现才能说明，A错误； B．氯气溶解于水会导致液面上升，但仅液面上升无法直接证明发生了化学反应（需结合颜色变化等进一步验证），B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2等，盐可能是碳酸盐、亚硫酸盐或碳酸氢盐、亚硫酸氢盐等，结论不唯一，C错误； D．过氧化钠为淡黄色固体，将空气通过装有过氧化钠的U型管，固体由黄色变为白色，说明过氧化钠与空气中的CO2或H2O发生反应生成了白色固体（Na2CO3或NaOH），颜色变化能证明发生了化学反应，D正确； 故选D。 13. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是 A. X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ B. Y2+＞R2+＞Z2+ X2+＞ C. Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ D. R2+＞ X2+＞Z2+＞Y2+ 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，X2+与R不反应：说明R2+的氧化性强于X2+；X2++Z=Z2++ X：X2+是氧化剂，Z2+是氧化产物，故X2+的氧化性强于Z2+；Z2++Y= Y2++ Z：Z2+是氧化剂，Y2+是氧化产物，故Z2+的氧化性强于Y2+，则氧化性顺序为：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，故选D。 14. 已知下列实验事实： ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液 ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液 ③将溶液滴加到淀粉和的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断正确的是 A. 化合物中铬元素为价 B. 实验①证明是两性氧化物 C. 实验②证明既有氧化性又有还原性 D. 实验③证明氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．KCrO2中K为+1价，O为-2价，化合物总电荷为0，则Cr的化合价为+3，A错误； B．实验①中Cr2O3与强酸（硫酸）和强碱（KOH）反应生成对应的盐（Cr2(SO4)3和KCrO2），符合两性氧化物的定义，因此实验①能证明Cr2O3是两性氧化物，B正确； C．实验②中Cr的化合价从+3（KCrO2）升至+6（K2Cr2O7），说明H2O2作为氧化剂，仅表现氧化性，未体现还原性，C错误； D．实验③中将I-氧化为I2，说明的氧化性强于I2，D错误； 故答案选B。 15. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在和六种粒子，在反应过程中测得的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 发生还原反应 B. 酸性条件下氧化性： C. 每消耗1个，转移8个电子 D. 还原剂与氧化剂的个数之比为1：8 【答案】D 【解析】 【分析】所给微粒中Fe元素与N元素化合价均有2种，发生了氧化还原反应，反应中的含量减少，为氧化剂，为还原产物；Fe3+的含量增加，Fe3+为氧化产物，Fe2+为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，据此分析； 【详解】A．N元素的化合价从中+5降低到中的-3，硝酸根离子发生还原反应，A正确； B．根据分析，反应中为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故酸性条件下氧化性：>Fe3+，B正确； C．→时N元素的化合价从+5→-3，每个得到8个电子，转移8个电子，C正确； D．根据分析，离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，为氧化剂，Fe2+为还原剂，还原剂与氧化剂的个数比为8:1，D错误； 故选D。 17. 下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 以铁为原料制备氯化铁 加入足量稀盐酸 B 除去NaCl溶液中的 加过量，过滤 C 比较和溶液碱性强弱 同温下，向饱和的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象。观察到红色较深的是 D 除去氯气中的HCl杂质 气体通过装有饱和NaCl的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与足量稀盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，无法制备氯化铁，A错误； B．过量Na2CO3能除去杂质钡离子，但会引入新的杂质，B错误； C．该实验中 “饱和溶液” 的设计不够严谨，比较二者​溶液的碱性强弱时，必须控制浓度相同，否则无法通过实验现象（酚酞红色深浅）判断碱性差异(事实上，Na2CO3的溶解度大且碱性更强)，C错误； D．饱和NaCl可有效吸收HCl且减少Cl2溶解，方法正确，D正确； 故选D。 18. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程I中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程II通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程II中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．流程I加入的三种溶液为BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+及过量Ba2+），关键是Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去过量Ba2+，而NaOH与BaCl2顺序可调整，顺序可以调整，A错误； B．流程I中，BaCl2与生成BaSO4沉淀，NaOH与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3与Ca2+生成CaCO3沉淀、与过量Ba2+生成BaCO3沉淀，共四种沉淀，B错误； C．流程II通入氨气后，溶液呈碱性（NH3·H2O电离出OH-），CO2为酸性氧化物，在碱性溶液中更易反应生成，促进CO2吸收，C正确； D．流程II中，氨化后的溶液含Na+，通入CO2后发生反应：，D错误； 故选C。 19. 如图所示是几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)。已知丙的焰色试验为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②生成的丁与戊中，阴离子的数目比为1：1 C. X溶于乙中形成无色溶液 D. 反应①可用于呼吸面具中氧气的供给 【答案】C 【解析】 【分析】已知丙的焰色试验为黄色，说明丙含有钠元素，甲是一种淡黄色固体，乙为一种常见液体，乙中不含钠元素，则甲是Na2O2；常温下乙为一种常见液体，能够与Na2O2反应，则乙是H2O，二者反应产生NaOH和O2，可知丙是NaOH。X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质，能够与NaOH反应产生两种含有钠元素的化合物和水，可推断X是Cl2，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，则丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，据此分析； 【详解】A．反应①为过氧化钠与水反应，化学方程式为，A正确； B．丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，阴离子的数目比为1：1，B正确； C．由分析可知，X是Cl2，Cl2溶于水中形成的溶液显浅黄绿色，C错误； D．由分析可知，反应①中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的供给，D正确； 故选C。 20. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量更大，生成的物质的量更多，装置Ⅰ（碳酸氢钠）气球体积更大，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会有晶体析出导致浑浊，B正确； C．套管实验比较稳定性时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分解），外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 二、单项选择题(每题3分，共15分) 21. 已知反应：，下列说法正确的是 A. CuI既是氧化产物又是还原产物 B. 每转移11个电子，有2个被氧化 C. 每有1个参加反应，则被氧化的数目为11个 D. 每生成13个分子，则有24个发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中，碘酸铜中铜元素(+2→+1)、碘元素(+5→0)的化合价降低，Cu(IO3)2是反应的氧化剂，碘化钾中碘元素化合价部分升高(-1→0)，部分碘化钾表现还原性，碘化亚铜是反应的还原产物，碘单质既是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．由分析可知，碘化亚铜是反应的还原产物，A错误； B．该反应中，2个Cu(IO3)2中的2个Cu原子共得到2个电子，4个I原子共得到20个电子，共转移22个电子，故每转移11个电子，有2个被还原，而非被氧化，B错误； C．每有1个Cu2+参加反应，则有1个作氧化剂，同时有11个KI被氧化，则被氧化的数目为11个，C正确； D．每生成13个分子，24个KI中的24个I-中有2个I-转化到CuI中，CuI中I元素的化合价仍未−1价，另外有22个I-被氧化为I2，故有22个发生氧化反应，D错误； 故选C。 22. 钠在液氨中溶剂化(溶剂化：例如Na与水反应生成水合钠离子)速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子具有强的氧化性 D. 反应完全结束后，每生成1个分子，金属钠失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，微粒A代表的是Na+，A正确； B．液氨不导电，钠在液氨中生成和溶剂合电子，所以溶液的导电性增强，B正确； C．氨合电子要失去电子，所以应该具有强的还原性，C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，根据反应方程式可知：反应生成1个氢分子时，反应过程中转移2个电子，消耗2个Na，所以反应生成1个氢分子时，Na失去2个电子，D正确； 故选C。 23. 某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。已知该条件下，每22.4 L氧气质量为32 g，下列说法错误的是 A. B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl B. 需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶 C. 需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管 D. 完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有 【答案】B 【解析】 【分析】装置A用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，为防止盐酸挥发出的HCl干扰实验，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，除去CO2中混入的HCl；由于水蒸气不干扰过氧化钠与二氧化碳的反应，所以CO2气体无需干燥，直接与过氧化钠发生反应；制得的O2中混有未反应的CO2，会使排出的水偏多，也就是使测得的O2体积偏大，应在气体进入D装置前吸收未反应的CO2。 【详解】A．结合分析可知，B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl，A正确； B．二氧化碳、水均能与过氧化钠反应生成O2，且过氧化钠与氧气的比例相同，水的存在不影响氧气与过氧化钠的计量关系，无需干燥，即不需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶，B错误； C．装置C中发生反应后，未反应的CO2混在O2中，导致收集的O2体积偏高，需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管吸收CO2，C正确； D．完善装置后收集到224mL水，根据题意，则O2的物质的量约为0.01mol，消耗Na2O2的物质的量约为0.02mol，说明该样品中约有0.02mol×78g/mol=1.56g Na2O2，D正确； 故选B。 24. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，B正确； C．d处发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，淀粉遇I2变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，则还原性应Cl2＜I2，C错误； D．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先变红后褪色，D错误； 答案选B。 25. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，同时说明溶液中不含；③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，故A错误； B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有，故B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，故C正确； D．实验③加入适量，氧化钠溶于水产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2，反应的离子方程式为。根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：，故D错误； 故答案选C。 三、填空题 26. 回答下列问题： （1）以下物质：①、②、③蔗糖、④KOH溶液、⑤液态HCl、⑥熔融NaCl、⑦铜、⑧氨气、⑨氢氧化钡溶液、⑩氨水 其中属于电解质的是______(填序号)；能导电的是______(填序号)。 以下物质：① ② ③CO ④ ⑤ ⑥CaO 属于酸性氧化物的有______(填序号)。 （2）请写出漂粉精的水溶液与空气中的反应的离子方程式______。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式______。 （4）中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ ②. ④⑥⑦⑨⑩ ③. ①②④ （2） （3） （4）5∶1 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；电解质溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①是氧化物，由分子构成，由于不含有导电微粒，因此不能导电；该物质不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质； ② 是离子化合物，由于阳离子、阴离子通过离子键结合，不能自由移动，因此不能导电；在水中或熔融状态下发生电离，产生自由移动的阴阳离子，因此是电解质； ③蔗糖是化合物，由于其在水溶液、熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质，不能导电； ④KOH溶液是混合物，由于含有自由移动的K+、OH-，因此可以导电；由于是混合物，因此不是电解质，也不是非电解质； ⑤液态HCl是由HCl分子构成，由于无自由移动的带电微粒，因此不能导电；在水中发生电离产生H+、Cl-，因此属于电解质； ⑥熔融NaCl，含有自由移动的阴阳离子，能导电，是电解质； ⑦铜为金属单质，能导电；单质既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑧氨气由分子构成，由于不含有导电微粒，因此不能导电；该物质不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质； ⑨氢氧化钡溶液是混合物，由于含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，因此可以导电；由于是混合物，因此不是电解质，也不是非电解质； ⑩氨水为溶液是混合物，由于含有自由移动的铵根离子、OH-，因此可以导电；由于是混合物，因此不是电解质，也不是非电解质； 其中属于电解质的是②⑤⑥；能导电的是④⑥⑦⑨⑩； 酸性氧化物的判断（与碱反应生成盐和水的氧化物）：①是酸性氧化物； ②是酸性氧化物；③CO 不成盐氧化物；④是酸性氧化物；  ⑤过氧化物（不是酸性氧化物）；⑥CaO是碱性氧化物；属于酸性氧化物的有①②④； 【小问2详解】 漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸（弱酸，写化学式）和碳酸钙（沉淀），离子方程式：； 【小问3详解】 将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 KIO3 中I元素化合价由+5降低为0、 HI中I元素化合价由-1升高为0，I2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量比为5∶1。 27. 回答下列问题： （1）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式______。 ②该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是______。 a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 d．时刻与稀硫酸恰好完全中和 （2）已知还原性：，写出下列反应的离子方程式： ①向溶液中通入少量：______。 ②向溶液中通入足量：______。 ③向溶液中通入，通入与数目比为6：5，写出离子方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. bd （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①溶液与稀硫酸反应的离子方程式：； ②a．AB段溶液的导电能力不断减弱，但不能说明电解质逐渐转变为非电解质，生成的硫酸钡和水都是电解质，a错误； b．溶液的导电能力取决于自由移动的离子的浓度，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，b正确； c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，c错误； d．时刻导电能力最弱，根据反应可知，与稀硫酸恰好完全中和，d正确； 故选bd。 【小问2详解】 ①还原性：，向溶液中通入少量，仅反应，故离子方程式为：； ②向溶液中通入足量，、按1:2比例与氯气反应，故离子方程式为：； ③向溶液中通入，通入与数目比为6：5，与其消耗的氯气的比值为5:2.5，剩余氯气被消耗，与其消耗的氯气比值为7:3.5，故离子方程式为：。 【点睛】多还原剂与同一氧化剂反应时，优先与还原性最强的还原剂反应；参加反应各物质的物质的量之比等于其系数之比。 28. 氯气与氢氧化钠溶液反应后得到的溶液称为“84消毒液”，常用于日用品消毒，也可用于有色污渍的漂白。实验室中可利用如下电解装置，由饱和食盐水制备“84消毒液”，该反应过程中会生成可燃气体，因此制备时要注意实验安全。 （1）生成的可燃性气体为______(填化学式)。 （2）日常生活中，严禁将“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，以免产生有毒气体，其原理可以表示为：，该反应中盐酸体现的性质是______。 乙同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加过氧化氢后，有大量气泡生成，经检验生成的气体为氧气。 （3）乙同学对氧气的来源作出如下猜想： 猜想一：次氯酸钠作氧化剂，氧化过氧化氢产生氧气； 猜想二：次氯酸钠作______，促使过氧化氢分解产生氧气。 （4）乙同学向反应后溶液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此他认为次氯酸钠被还原，猜想一成立。但丙同学结合“84”消毒液的生产原理判断仅凭该实验现象不能认为猜想一成立，理由是：______。 丙同学量取30 mL“84消毒液”，将15 mL过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入，测定每次加入后产生氧气的体积，结果如下(假设每次反应均充分进行，忽略其他因素对测量结果的干扰)： 加入5 mL过氧化氢溶液 第1次 第2次 第3次 产生氧气体积 135 135 85 （5）根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。______。 丁同学想要探究“84消毒液”(以下简称“84”，pH略大于9)在不同pH下漂白黑褐色陈醋(主要成分为醋酸约为2.3)的能力。 编号 实验操作 实验现象 ① 逐滴向10滴陈醋中加入21滴“84” “84”滴入后迅速产生较多刺激性气味的气体；滴加至5滴时，溶液开始褪色。 ② 逐滴向21滴“84”中加入10滴陈醋 滴入陈醋后立即褪色；滴加完毕时，溶液颜色较实验①更浅。 已知“84”中有效氯的主要存在形态与溶液pH的关系如表所示： pH 存在形态 HClO （6）实验①中，产生刺激性气味的离子方程式是______。 （7）对漂白起到主要作用的粒子是______。 【答案】（1） （2）还原性和酸性 （3）催化剂 （4）“84”消毒液的生产原料是NaCl，其中含有氯离子 （5）猜想一成立，第三次加入等量的过氧化氢溶液，产生的氧气体积只有85 mL，说明随反应进行，次氯酸钠逐渐减少，不可能是做催化剂 （6） （7） 【解析】 【分析】电解饱和食盐水得到氢气、氯气和NaOH，氯气又与生成的NaOH反应得到NaClO，故产生的氯气应该在下端，上端产生的是氢气，电源a为负极，b为正极。 【小问1详解】 电解池阴极会发生电极反应，故生成的可燃性气体为。 【小问2详解】 反应中两个HCl，一个升价生成氯气作为还原剂，另一个不变价作为酸，该反应中盐酸体现的性质是还原性和酸性。 【小问3详解】 猜想二，次氯酸钠作催化剂，促使过氧化氢分解产生氧气。 【小问4详解】 但丙同学结合“84”消毒液的生产原理判断仅凭该实验现象不能认为猜想一成立，理由是：“84”消毒液的生产原料是NaCl，其中含有氯离子，也可与硝酸酸化硝酸银产生白色沉淀。 【小问5详解】 第三次加入等量的过氧化氢溶液，产生的氧气体积只有85 mL，说明随反应进行，次氯酸钠逐渐减少，不可能是做催化剂，所以猜想一成立。 【小问6详解】 实验①最初阶段因溶液pH＜2，主要发生反应，产生有刺激性气味的氯气。 【小问7详解】 实验②中加入陈醋立即褪色，开始pH较大，主要为 HClO和；而实验①中加入5滴才褪色，初始pH较小，可能为氯气或者HClO；综上导致褪色的微粒主要为HClO，另外实验①因为消耗部分生成氯气逸出，导致最终的HClO少于实验②，故颜色较①要深。 29. 某白色固体中可能含有中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验［注：实验（i）白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成］。 回答下列问题： （1）根据实验（i）和实验（ii）的现象，可确定白色固体中一定不含______。（填化学式） （2）实验（iii）加入硝酸的目的是______。 （3）根据白色沉淀b的质量可计算白色固体中的质量分数为______。 （4）另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量。生成气体体积随滴加的盐酸体积变化如下图所示，则其中是否含有KOH？______（填“是”或“否”），OA段发生离子方程式为：______。 【答案】（1）、 （2）排除、的干扰 （3）42.4% （4） ①. 否 ②. 【解析】 【分析】实验（i）的现象为白色固体能够完全溶解得无色溶液，说明不存在；实验（ii）的现象为滴加酚酞变红，表明溶液显碱性，说明白色固体中存在、KOH中的一种或两种，而、KOH都会与反应生成沉淀，再结合实验（i）的现象可以确定不存在；实验（iii）和（iv）加硝酸酸化的，则白色沉淀为；实验（v）和（vi）加足量溶液得到沉淀。据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，实验（i）和实验（ii）的现象，可确定白色固体中一定不含、。 【小问2详解】 溶液可用于检验，而、与反应都生成沉淀，所以先加入稀硝酸除去、，排除干扰。 【小问3详解】 白色沉淀b为，，，计算得出一份溶液中，所以的质量分数为。 【小问4详解】 由图像可知，加入盐酸先无气体，消耗盐酸20mL，A到B产生气体，消耗盐酸也是20mL，说明溶液中不含KOH；OA段是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，AB段碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中不含KOH，OA段离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场／座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 I127 Ba137 一、单项选择题(每题2分，共40分) 1. 下列有关事实不属于氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 《泉州府志》：为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 C. 《酉阳杂俎》：高奴县石脂水，……燃灯极明 D. 《七步诗》：煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣 2. 下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A. “书中自有黄金屋”——金 B. “黄河远上白云间”——云 C. “绿蚁新醅酒”——酒 D. “大漠孤烟直”——烟 3. NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（　　） A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH为氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入过量 C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 用醋酸除去水垢中碳酸钙： 5. 将NaCl溶于水可以形成溶液，氯化钠溶于乙醇形成胶体。下列有关NaCl的水溶液和NaCl的乙醇溶液的说法中错误的是 A. 二者可以利用丁达尔效应区分 B. 二者的本质区别在于分散质粒子直径的大小 C. 二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜 D. 等质量的NaCl形成此两种分散系时，分散质粒子种类和数目相同 6. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，能达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．吸收 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜片与氯化铝溶液反应： B. 与反应恰好完全沉淀： C. 碳酸钠与过量的稀盐酸反应： D. 氢氧化镁与稀硝酸反应： 9. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 10. 下列各组物质能通过单质间化合反应制得的是 A. B. C. D. 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．固体加热分解 B．钠的燃烧实验 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 加热高锰酸钾固体时，当水槽中有气泡产生，证明有氧气生成 B. 将装有氯气的试管倒置在水中，轻轻振荡试管，发现液面上升，说明氯气和水发生了反应 C. 将某盐与盐酸混合后，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，证明某盐为碳酸盐 D. 将空气通过装有过氧化钠的U型管，固体由黄色变为白色，证明发生了化学反应 13. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是 A. X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ B. Y2+＞R2+＞Z2+ X2+＞ C. Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ D. R2+＞ X2+＞Z2+＞Y2+ 14. 已知下列实验事实： ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液 ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液 ③将溶液滴加到淀粉和的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断正确的是 A. 化合物中铬元素为价 B. 实验①证明是两性氧化物 C. 实验②证明既有氧化性又有还原性 D. 实验③证明氧化性： 15. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在和六种粒子，在反应过程中测得的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 发生还原反应 B. 酸性条件下氧化性： C. 每消耗1个，转移8个电子 D. 还原剂与氧化剂的个数之比为1：8 17. 下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 以铁为原料制备氯化铁 加入足量稀盐酸 B 除去NaCl溶液中的 加过量，过滤 C 比较和溶液碱性强弱 同温下，向饱和的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象。观察到红色较深的是 D 除去氯气中的HCl杂质 气体通过装有饱和NaCl的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 18. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程I中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程II通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程II中发生反应的离子方程式为 19. 如图所示是几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)。已知丙的焰色试验为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②生成的丁与戊中，阴离子的数目比为1：1 C. X溶于乙中形成无色溶液 D. 反应①可用于呼吸面具中氧气的供给 20. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 二、单项选择题(每题3分，共15分) 21. 已知反应：，下列说法正确的是 A. CuI既是氧化产物又是还原产物 B. 每转移11个电子，有2个被氧化 C. 每有1个参加反应，则被氧化的数目为11个 D. 每生成13个分子，则有24个发生氧化反应 22. 钠在液氨中溶剂化(溶剂化：例如Na与水反应生成水合钠离子)速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子具有强的氧化性 D. 反应完全结束后，每生成1个分子，金属钠失去2个电子 23. 某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。已知该条件下，每22.4 L氧气质量为32 g，下列说法错误的是 A. B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl B. 需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶 C. 需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管 D. 完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有 24. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 25. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 三、填空题 26. 回答下列问题： （1）以下物质：①、②、③蔗糖、④KOH溶液、⑤液态HCl、⑥熔融NaCl、⑦铜、⑧氨气、⑨氢氧化钡溶液、⑩氨水 其中属于电解质的是______(填序号)；能导电的是______(填序号)。 以下物质：① ② ③CO ④ ⑤ ⑥CaO 属于酸性氧化物的有______(填序号)。 （2）请写出漂粉精的水溶液与空气中的反应的离子方程式______。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式______。 （4）中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 27. 回答下列问题： （1）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式______。 ②该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是______。 a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 d．时刻与稀硫酸恰好完全中和 （2）已知还原性：，写出下列反应的离子方程式： ①向溶液中通入少量：______。 ②向溶液中通入足量：______。 ③向溶液中通入，通入与数目比为6：5，写出离子方程式：______。 28. 氯气与氢氧化钠溶液反应后得到的溶液称为“84消毒液”，常用于日用品消毒，也可用于有色污渍的漂白。实验室中可利用如下电解装置，由饱和食盐水制备“84消毒液”，该反应过程中会生成可燃气体，因此制备时要注意实验安全。 （1）生成的可燃性气体为______(填化学式)。 （2）日常生活中，严禁将“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，以免产生有毒气体，其原理可以表示为：，该反应中盐酸体现的性质是______。 乙同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加过氧化氢后，有大量气泡生成，经检验生成的气体为氧气。 （3）乙同学对氧气的来源作出如下猜想： 猜想一：次氯酸钠作氧化剂，氧化过氧化氢产生氧气； 猜想二：次氯酸钠作______，促使过氧化氢分解产生氧气。 （4）乙同学向反应后溶液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此他认为次氯酸钠被还原，猜想一成立。但丙同学结合“84”消毒液的生产原理判断仅凭该实验现象不能认为猜想一成立，理由是：______。 丙同学量取30 mL“84消毒液”，将15 mL过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入，测定每次加入后产生氧气的体积，结果如下(假设每次反应均充分进行，忽略其他因素对测量结果的干扰)： 加入5 mL过氧化氢溶液 第1次 第2次 第3次 产生氧气体积 135 135 85 （5）根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。______。 丁同学想要探究“84消毒液”(以下简称“84”，pH略大于9)在不同pH下漂白黑褐色陈醋(主要成分为醋酸约为2.3)的能力。 编号 实验操作 实验现象 ① 逐滴向10滴陈醋中加入21滴“84” “84”滴入后迅速产生较多刺激性气味的气体；滴加至5滴时，溶液开始褪色。 ② 逐滴向21滴“84”中加入10滴陈醋 滴入陈醋后立即褪色；滴加完毕时，溶液颜色较实验①更浅。 已知“84”中有效氯的主要存在形态与溶液pH的关系如表所示： pH 存在形态 HClO （6）实验①中，产生刺激性气味的离子方程式是______。 （7）对漂白起到主要作用的粒子是______。 29. 某白色固体中可能含有中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验［注：实验（i）白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成］。 回答下列问题： （1）根据实验（i）和实验（ii）的现象，可确定白色固体中一定不含______。（填化学式） （2）实验（iii）加入硝酸的目的是______。 （3）根据白色沉淀b的质量可计算白色固体中的质量分数为______。 （4）另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量。生成气体体积随滴加的盐酸体积变化如下图所示，则其中是否含有KOH？______（填“是”或“否”），OA段发生离子方程式为：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $