第五单元 化学反应的定量关系(二)（精练本）-【中考123】2026年中考一轮总复习化学（吉林专版）

中春123 第五单元化学反应的定量关系（二） ⑥命题点十四基本反应类型 [答案P8] 1.(2023·西城区二模)中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池 负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：2SbCL?+3Cu 一定条件2Sb+3CuCL2。该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.(2023·花垣县模拟)下列反应中属于复分解反应的是 A.H,C0,AH,0+C02↑ B.Na,CO+CaCl,-CaCO +2NaCl C.C+C0,商温2c0 D.Zn H,SO=ZnSO+H, 3.(2023·碑林区二模)对以下几个化学反应对比归纳正确的是 ①CaC0,高温ca0+C0,↑②Ca0+H,0-Ca(0H)283C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, A.完全反应时固体质量均减少 B.反应中均有元素化合价的变化 C.反应中均有能量的变化 D.反应均属于化学反应基本类型 ⑥命题点十五化学方程式的意义及书写 [答案P8] 1.(2019·吉林)下列化学方程式书写正确的是 A.2H,0通电2H,+0, B.2KMn04—K2Mn04+Mn02+02 C.BaCl2 +Na,CO=2NaCl BaCO3 D.Zn+H,SO=ZnSO +H, 2.(2023·吉林)“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式 有“自然吸收”和“人工转化”。 (1)“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方 程式为 0 (2)“人工转化”的方法之一是将二氧化碳转化为优质燃料甲醇(CH,0)。请完成其化学方程式的配 平：_C0,+H,一定条件 CH,O+H,O -43— 3.(2022·滨海新区二模)写出下列反应的化学方程式。 (1)红磷在氧气中燃烧 (2)锌和稀硫酸反应制氢气 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 4.(2023·扶沟县二模)用化学方程式解释： (1)正常雨水pH=5.6的原因 (2)小苏打治疗胃酸过多的原理 0 5.(2023·兴庆区二模)下列方法可以解决生活中的一些问题，请用化学方程式表示其中原理： (1)铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，用化学方程式解释铝比铁耐腐蚀的原因 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为 (3)常用适量的稀盐酸除铁锈，写出除锈反应的化学方程式 ⑥命题点十六利用化学方程式的计算 [答案P9] 1.(2024·吉林)1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这 次销烟过程利用了生石灰(C0)与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请 参与计算： (1)Ca0中钙元素和氧元素质量的最简整数比为 (2)利用化学方程式计算：56g的Ca0与H20恰好完全反应生成Ca(OH)2时，参加反应的H20的 质量。 -44 第一部分吉林省中考命题点集训 2.（2022·吉林)“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。 (1)为了在2030年前实现我国“碳达峰”的目标，应提倡使用 等清洁能源。 (2)若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是多少？ 3.(2021·吉林)在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的$02气体。 (1)为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 吸收S02。 (2)0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成S0,的质量是多少？（请利用化学方程式计算） -45 化学·精练本 见此图标号抖音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧 中考集训 [答案P9] 满分：50分 一、单项选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分） 1.(2023·扬州)下列属于分解反应的是 A.3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H2 B.3Fe+20,点燃Fe,0, C2Fe(0H)34Fe,0,+3H,0 D.Fe(OH)+3HCI=FeCl,+3H,O 2.(2024·株洲模拟)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl一2FeCl,+3H2↑ B.镁带在空气中燃烧：Mg+0,点燃Mg02 C.在高温下CaC0,分解：CaC0,高温Ca0+C0,↑ D.氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)3+3HCl一A1CL,+3H20 3.(2024·衡阳)符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 () A.4Fe+30,点燃2Fe,0, B.H,02Mn0H,0+0,↑ C.BaCl2+2NaOH—Ba(OH)2↓+2NaCl D.HCI NaOH=NaCl +H,O 4.(2023·天津)在反应C+2Z0高温2Zn+C0,↑中，下列有关说法正确的是 A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 5.(2024·萨尔图区校级一模)镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量 比是 () A.24:32:80 B.48:32:40 C.48:32:80 D.24:32:40 6.(2024·西青区二模)在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当 6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，A和C的质量比是 () A.8:11 B.2:11 C.16:11 D.4:11 7.(2024·商水县二模)有10g氢气和氧气的混合气体，点燃充分燃烧后，生成9g水，则原混合气体中 氢气和氧气的质量比可能是 () A.1:8 B.4:1 C.2:1 D.1:9 8.(2024·驿城区校级模拟)将27.6g的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前 后固体的质量保持不变，则原混合物中碳酸钙的质量为 () A.10.0g B.20.0g C.21.8g D.26.6g -46— 二、简答题（本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共19分） 9.(2024·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 (2)铜与硝酸银溶液反应 (3)大理石与稀盐酸反应 10.（2024·长沙模拟)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。 (1)有水参加的反应：二氧化碳和水反应 (2)有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应 11.（2023·重庆A卷)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体(HS)制备氢气 的模拟工艺流程。 HS 吸收室 S S0 反应室 HⅡ 产品室→H, H,SO,溶液 1,溶液 H,S04· (1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供S02,写出该反应的化学方程式 (2)HⅡ进入产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 (4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 12.（2024·河南模拟)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 乙炔（化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若 一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 三、计算题（本题共2小题，13题7分，14题8分，共15分） 13.（2023·广西)将AgN03溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量 与反应时间的关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为 8o (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 沉淀质量/g 28.7------ 时间s 13题图 -47 14.(2024·陕西三模)学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 逐渐加入稀硫酸 至不再产生气泡 过滤、洗涤 用去稀硫酸100g 干燥 铜粉 铜粉与铁粉 烧杯内物质 混合物30g 总质量129.6g (1)反应生成氢气的质量是 go (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） 482.C[解析] C正确。根据质量守恒定律，反应前后原子个数不 原子 Na 0 H 变，D正确。 反应前/个 6 7.C[解析]A.根据质量守恒定律，参与反应的物质 6 6 的总质量等于反应生成的物质的总质量，反应生成 反应后/个 1 2 6 6 的二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g, X的化学计量数为2，则其为Na2S,C选项正确。 故参加反应的R和氧气的质量总和为8.0g,A正 3.B[解析]由微观示意图可知，该反应是二氧化碳与水 确；B.反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g 反应生成甲醇和氧气，化学方程式为2C02+4H20 2 化剂2CH,0H+30,。A.该反应过程为每2个二氧化 +2 =1.2名，水中氢元素的质量为3.6g×18= △ 碳分子和4个水分子生成2个甲醇分子和3个氧分 0.4g,根据反应前后元素的种类和质量保持不变， 子，反应前后分子总数发生改变。B.该反应消耗工业 可知反应前的R中含有碳元素1.2g、氢元素0.4g, 废气中的二氧化碳，故有利于减少二氧化碳的排放。 故R至少由C、H两种元素组成，即R的质量最小 C.参与反应的二氧化碳分子和水分子的个数比为 值为1.2g+0.4g=1.6g,B正确；C.由B可知，R 1:2。D.反应前化合物中氧元素的化合价为-2，碳元 中C、H元素的质量比为1.2g:0.4g=3:1,而酒精 素化合价为+4；反应后氧气中氧元素的化合价为0， (C2H0H)中C、H元素的质量比为(2×12)：(6× CH0H中氧元素的化合价为-2，碳元素化合价为 1)=4:1,C错误；D.由B可知，R中C、H原子个数 -2,反应前后部分氧元素、碳元素的化合价发生了 比为：28：0.4g=1:4,若R为C0和H,的混合物， 121 改变。 4.C 则C0和H2分子中C、H原子个数比也为1：4，故 5.C[解析]反应前后各物质的质量分数及变化如下： C0和H的分子个数比为1：号=1：2，D正确。故 甲 乙 丙 丁 选C。 反应前 70% 14% 6% 10% 8.(1)质量 反应后 42% 8% 40% 10% (2)化学能2：1 质量变化 -28% -6% +34% 0 (3)C2H4澄清石灰水 分析上表，该反应可简单表示为：甲+乙→丙。A.反 (4)反应②中的氢元素一部分转移到有机物X中 应前后甲的质量分数减少了28%，则甲是反应物。 了（合理即可） B.反应后乙物质的质量分数为1-42%-40%-10% 9.(1)混合物(2)4(3)2：7（或8：28） =8%。C.该反应中甲、乙两物质的质量比是28%： (4)2H,0通电2H,↑+0，↑ 6%=14:3。D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可 10.【猜想假设】不相等 能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的 【实验探究】铁钉表面有红色物质析出不向右 物质。 Na,CO+2HCI=2NaCl+H20+CO2 6.B[解析]根据反应的微观示意图可知，该反应是一 【反思评价】2方案二中因反应没有在密闭容器 氧化碳和一氧化氨在催化剂的催化作用下生成氨气 中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质 和二氧化碳，化学方程式为：2C0+2N0催化剂2C0, 量减少 +N2(注意配平)。该反应可以减少有毒气体CO、NO 第五单元化学反应的定量关系（二） 的排放，A正确。反应物都是化合物，不是置换反应 命题点十四基本反应类型 (置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种1.C2.B3.C 单质和另一种化合物)，B错误。催化剂可以改变化 命题点十五化学方程式的意义及书写 学反应速率，反应前后其本身的质量、化学性质不变，1.C 8— 2.(1)C02+H20=H2C03 中考集训 (2)1311 1.C[解析]A.反应物和生成物均有两种，都分别是 3.(1)4P+50,点然2P,0。 单质和化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反 (2)Zn +H2SO =ZnSO+H2 应。B.反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变 (3)2H,0,M02L,0+0,↑ 一”的特征，属于化合反应。C反应物有一种，生成 物有两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 4.(1)H20+C02=H2C03 D.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物， (2)NaHCO3 +HCI=NaCI+H2O+CO2 符合“双交换，价不变”的特征，属于复分解反应。 5.(1)4A1+302=2AL203 2.D[解析]A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCI (2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 FeCl2+H2↑，置换反应。B.镁带在空气中然烧： (3)Fe203+6HCl=2FeC3+3H20 2Mg+0,点槛2Mg0,化合反应。C.化学方程式正 命题点十六利用化学方程式的计算 确，但反应属于分解反应（由一种物质生成两种物 1.(1)5:2 质)。D.化学方程式正确，且反应属于复分解反应 (2)解：设参加反应的H20的质量为x。 (两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物)。 Ca0+H,0一Ca(0H)2 3.D[解析]A项，生成物错误，铁在氧气中燃烧生成 5618 四氧化三铁。B项，化学方程式未配平。C项，反应 56g x 不能发生，Ba(OH)2可溶，BaCl2溶液与NaOH溶液 股-68 混合无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发 x=18g 生的条件。 答：参加反应的H20的质量为18g。 4.B[解析]A.反应前后只有氧元素的化合价无变 2.(1)太阳能（风能等） 化（有单质参与或生成的反应一定有元素的化合价 (2)解：设最多可减少向空气中排放二氧化碳的质 发生改变)。B.根据质量守恒定律，化学反应前后 量为x。 元素的质量不变，则锌元素的质量在反应前后不 C+0,点燃c0, 变。C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：[2 ×(16+65)]=2:27。D.化学反应都遵循质量守恒 12 44 定律，该反应后固体减少的质量是生成二氧化碳的 12t 子 质量。 2-12 44x 5.C6.D7.D8.A x=44t 9.(1)S+0,点燃s02 答：最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是44t。 (2)Cu+2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2 3.(1)氢氧化钠（或NaOH)溶液 (3)CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 (2)解：设可生成二氧化硫的质量是x。 10.(1)C02+H20=H2C03 S+0,点整S0, (2)H,+Cu0△Cu+H,0 32 64 1.(1)S+0,点然s0, 0.5g (2)分解反应 32_0.5g 64=x (3)H2S04(或L2) (4)H2S=H2+S↓ x=1g 答：理论上可生成二氧化硫的质量是1g。 : 12.C,H,0H+30,点燃2C02+3H,00.7 13.(1)28.7 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 5.D6.D AgNO3+HCl—AgCl↓+HNOg 中考集训 36.5143.5 1.B[解析]A.石灰石的主要成分是碳酸钙(CaC03), 73g×x28.7g 含有Ca、C、0等多种元素。B.金刚石是由碳元素 36.573g×x 组成的单质。C.碳酸(H,C03)含有H、C、0三种元 143.5-28.7g x=10% 素。D.石蜡是含C、H元素的混合物。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 2.C[解析]A.乘公交车出行，能减少空气污染物和 14.(1)0.4 二氧化碳的排放。B.回收废旧电池，能节约资源并 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 防止水体、土壤污染。C.大量焚烧秸秆，会产生大 Fe+H,SO4feS04+H2↑ 量的空气污染物、二氧化碳等。D.推广风力发电， 56 2 能减少空气污染物、二氧化碳的排放。 0.4g 3.A[解析]A.活性炭具有疏松多孔的结构，因而具 56 20.4g x=11.2g 有吸附性。B.常温下，木炭的化学性质不活泼。 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g C.金刚石没有导电性，不能用作电极，石墨具有导 电性，常用作电极。D.石墨质软，不能用作钻探机 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 钻头，金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻 第六单元碳和碳的氧化物（一） 探机的钻头。 命题点十七碳单质的性质和用途 1.C2.D 4.B[解析]不是所有的碳单质都是黑色的，如金刚 3.(1)碳原子排列方式不同 石无色透明，A错误。植物光合作用将C02转化为 O,是自然界O2的主要来源，B正确。C0和CO,的 (2)常温下碳的化学性质不活泼 分子构成不同，则二者的化学性质不同，C错误。 (3)物理 金刚石和石墨是两种不同的物质，它们的相互转化 (4)C,H,0H+30,点2C0,+3H,0 是化学变化，D错误。 4.黑色固体变红C02+Ca(0H)2=CaC03↓+ 5.C[解析]石墨具有优良的导电性，A错误。C是 H20还原 由分子构成的，1个C0分子由60个C原子构成，B 命题点十八一氧化碳和二氧化碳 错误。活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附 1.B 性，C正确。金刚石和石墨中的碳原子排列方式不 2.C[解析]A.一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水 同，D错误。 不能防止C0中毒，故选项说法错误。B.墨是用炭6.C[解析]A.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于 黑制成的，炭黑的主要成分是碳，用墨绘制的古画 大气压，A错误。B.玻璃片没有掉下，也可能是 经久不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活 C02溶于水，使瓶内气压小于大气压，不能证明C02 泼，故选项说法错误。C.C0和C02化学性质不同， 与水发生了反应，B错误。C.蓝色石蕊试纸遇酸变 原因是分子的构成不同，故选项说法正确。D.C02 红，注入蒸馏水之前，C02与石蕊试纸接触，但不能 能使紫色石蕊溶液变红，不能CO2显酸性，而是因 使石蕊试纸变红；注入蒸馏水并振荡后，石蕊试纸 为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 变红，说明C02与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊 溶液变红色，故选项说法错误。故选C。 试纸变红，C正确。D.注入蒸馏水并振荡后，蓝色 3.(1)导电(2)氧化(3)C0,+C高温2C0 石蕊试纸变红，是C02、水与石蕊试纸共同作用的 4.(1)缓慢 结果，不能证明C02能与石蕊反应使之变红， (2)软塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊 D错误。 10