精品解析：内蒙古呼和浩特市第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025—2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 已知热化学方程式： ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔΗ= -283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔΗ= -241.8kJ/mol 据此判断下列说法正确的是 A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔΗ>-241.8kJ/mol B. H2(g)的燃烧热ΔΗ =-241.8 kJ/mol C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量 D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的ΔΗ =-41.2kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O(g)=H2O(l) ΔH<0，因此H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH<-241.8kJ·mol－1，A错误； B．燃烧热生成H2O的状态，应是液态水，B错误； C．②-①得出：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=(－241.8＋283)kJ·mol-1=＋41.2kJ·mol-1，H2(g)转变成H2O(g)的化学反应不一定放出能量，C错误； D．根据盖斯定律，①－②得出：CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g) ΔH = -283-(-241.8)= - 41.2kJ·mol－1，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 已知的燃烧热：，则反应的 B. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时， D. 一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则： 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，根据的燃烧热为，可知反应的，A正确； B．稀醋酸在水中发生部分电离，电离过程吸热，所以的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于，B错误； C．=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和，所以当生成物的总能量大于反应物的总能量时，＞0，C错误； D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，转化率达不到100%，则无法准确计算的焓变，D错误； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定 D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如物质燃烧等，A正确； B. 放热反应在常温下不一定很容易发生，例如碳燃烧等，B错误； C. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定，反应物总能量高于生成物总能量是放热反应，反之是吸热反应，C正确； D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，这也是化学变化的特征之一，D正确。 答案选B。 4. 下列属于放热反应的是 A. 镁条溶于盐酸 B. 氨气液化 C. 碳酸钙分解 D. 硝酸铵溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁条溶于盐酸属于放热反应，故A符合题意； B.氨气液化放热，不属于化学变化，所以不属于放热反应，故B不符合题意； C.碳酸钙分解属于吸热反应，故C不符合题意 D.硝酸铵溶于水吸热，但不属于化学变化，故D不符合题意； 故答案：A。 5. 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 A. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 B. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 C. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 D. 过程②需吸收能量，过程③则放出能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂，A错误； B．由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，说明在化学反应中存在化学键的断裂与形成，B正确； C．催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速率加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易，C正确； D．化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，D正确； 故选A。 6. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝−905.8 kJ∙mol−1，下列说法正确的是 A. 该反应须在高温下才能自发进行 B. 升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率 C. 0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量 D. 及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，△S＞0的反应，根据△H＝△H−T△S＜0，须在任意温度下能自发进行，故A错误； B．升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，增大压强，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，故B错误； C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝−905.8 kJ∙mol−1，该反应是可逆反应，因此0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放的能量小于90.58 kJ，故C错误； D．及时分离出混合体系中的水，平衡正向移动，可以促使平衡正向移动，故D正确。 综上所述，答案为D。 7. 已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是 A. 由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 B. ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应 C. 该反应在室温下可能自发 D. 不能确定该反应能否自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应ΔH>0，则该反应为吸热反应，故A项说法错误； B．由方程式可知，反应过程中，体系混乱度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)>0，说明该反应是一个熵增加的反应，故B项说法正确； C．该反应ΔH>0，ΔS>0，由复合熵判断依据ΔG=ΔH－TΔS<0时，反应能够自发进行可知，该反应在室温下不能自发，故C项说法错误； D．根据复合熵判断依据ΔG=ΔH－TΔS<0时，反应能够自发进行，可判断该反应在高温下能够自发进行，故D项说法错误； 综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。 8. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 甜味剂 B. 着色剂 C. 调味剂 D. 抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．甜味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，A错误； B．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，B错误； C．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，C错误； D．抗氧化剂可减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，与反应速率有关，D正确； 故答案为：D。 9. 有关下列实验操作中说法正确的是（　 ） A. 萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞 B. 蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好 C. 渗析使用的半透膜是一种离子交换膜 D. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取操作时倒转分液漏斗用力振荡，可充分混合萃取，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故A正确； B．球形冷凝管可以存留部分馏分，直型冷凝管不会存留液体，故蒸馏时选用直型冷凝管，故B错误； C．半透膜只能让较小的分子、离子通过，胶粒透不过，故渗析可以分离溶液和胶体，离子交换膜又称选择透过性膜，它对物质的通过既有半透膜的物理性质、又有主动的选择性，适合用在电解池、原电池装置中，故C错误； D．NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读数，故D错误； 故选A。 10. 下列物质中，属于强电解质的是 A. SO3 B. 饱和食盐水 C. NH3•H2O D. BaSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此SO3属于非电解质，A不符合题意； B．饱和食盐水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．NH3•H2O是共价化合物，在水中仅有很少一部分发生电离，存在电离平衡，属于弱电解质，C不符合题意； D．BaSO4是盐，是离子化合物，尽管难溶于水，但溶于水的部分完全电离为自由移动的离子，因此属于强电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 11. 下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液一定是碱 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞C C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡 D 向FeI2溶液中逐滴滴加氯水 溶液变黄 氧化性：Cl2＞Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变化，说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液也显碱性，A错误； B．盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，无法比较HCl和H2CO3的酸性强弱来比较C和Cl的非金属强弱，B错误； C．饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水产生白色沉淀，说明AgCl溶液中存在AgClAg++Cl-，饱和食盐水中存在大量Cl-，使平衡逆向移动，产生AgCl沉淀，C正确； D．氯水会优先氧化I-，生成碘单质，碘单质的稀溶液也会显黄色，所以溶液变黄不一定是Fe2+被氧化为Fe3+，D错误； 综上所述答案为C。 12. NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C. 常温常压下，124 gP4中所含P—P键数目为4NA D. 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．16.25g FeC13的物质的量为：，但由于水解是可逆的，微弱的，故形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于为0.1NA，A错误； B．题中未告知溶液的体积，故无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目，B错误； C．常温常压下，124 gP4中所含P—P键数目为NA=6 NA，C错误； D．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且阴离子分别为S2-和，故15.6g由N2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为NA=0.2NA，D正确； 故答案为：D。 13. 碱性电池具有容量大．放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应方程式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法中错误的是 A. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B. 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C. 电池工作时，锌失去电子 D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池中，电子由负极通过外电路流向正极，A错误； B．根据总的方程式可知，二氧化锰得到电子作正极，则电池正极电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=== Mn2O3+2OH-(aq)，B正确； C．根据总的方程式可知，电池工作时锌元素化合价升高作负极，失去电子，C正确； D．由负极反应式Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2可知，外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1mol锌，锌的质量理论上减小6.5g，D正确； 故选A。 14. 下列说法正确的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为 B. 明矾净水过程中发生反应： C. 常温下，向的“84”消毒液中加入少量水，增大 D. 常温下，向纯碱溶液中加入少量CaCl2固体，可以增强其去油污能力 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为，故A错误； B．明矾净水过程中发生反应：，故B错误； C．常温下，向的“84”消毒液中加入少量水，氢氧根浓度减小，因此增大，故C正确； D．常温下，向纯碱溶液中加入少量CaCl2固体，碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，水解平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，去油污能力减弱，故D错误。 综上所述，答案为C。 15. 利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是 A. 通入O2一极发生还原反应 B. 负极的电极反应式为：CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2O C. 该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O D. KOH溶液需要定期补充 【答案】B 【解析】 【详解】利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池，反应中甲烷失去电子，氧气得到电子。则 A. 氧气得到电子，因此通入O2一极发生还原反应，A正确； B. 负极甲烷发生失去电子的氧化反应，则负极的电极反应式为：CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O，B错误； C. 根据以上分析可知该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，C正确； D. 总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，反应中消耗氢氧化钾，因此KOH溶液需要定期补充，D正确；答案选B。 二、非选择题(共55分) 16. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 I．醋酸是一种常见的有机酸 （1）醋酸的电离方程式为___________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。 A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. c(OH－) D. CH3COOH电离平衡常数 （3）将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)，溶液导电性_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （4）弱电解质达电离平衡说法正确的是___________(填字母)。 A. 分子和离子的浓度均不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 B. 电解质达到电离平衡后，各离子浓度均相等 C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡可能发生移动 D. 弱电解质分子电离产生离子与离子结合生成弱电解质分子速率相等 II．对比酸性的相对强弱 （5）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 1.8×10－5 1.3×10－1 4.9×10－10 3.0×10－8 K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11 ①下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑ ②将20mL1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL1mol·L－1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式_______。 【答案】（1）CH3COOHH+ +CH3COO－ （2）B （3） ①. 变大 ②. 变小 （4）CD （5） ①. AB ②. 【解析】 【小问1详解】 醋酸是一元弱酸，其水溶液中部分电离出H+和CH3COO-，电离方程式为：； 【小问2详解】 A．通入氨气，消耗氢离子，促进CH3COOH电离，则c(CH3COO-)变大，A不符合题意； B．通入氨气，消耗氢离子，则c(H+)变小，B符合题意； C．温度不变，Kw不变，c(H+)变小，则c(OH-)变大，C不符合题意； D．电离平衡常数只跟温度有关，温度不变，则CH3COOH电离平衡常数不变，D不符合题意；  故选B。 【小问3详解】 CH3COOH电离平衡常数 ，则，CH3COOH溶液中加水稀释过程Ka不变，c(H+)变小，所以 变大；加水稀释过程，促进CH3COOH电离，但溶液体积增大程度更大，c(H+)、c(CH3COO-)都减小，导致溶液导电性变小； 【小问4详解】 A．弱电解质达电离平衡时，分子和离子的浓度均不再发生变化，但电离平衡是动态平衡，A错误； B．弱电解质达到电离平衡后，各离子浓度均不变，但不一定相等，B错误； C．电离平衡是相对的、暂时的，与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时平衡会发生移动，C正确； D．弱电解质达电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成弱电解质分子的速率，D正确；  故选CD。 【小问5详解】 ①酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸性强弱顺序为：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>，结合相对强的酸制备相对弱的酸的规律： A．酸性：CH3COOH>，则CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa可以发生，A符合题意； B．酸性：CH3COOH>HCN，则CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN可以发生，B符合题意； C．酸性：H2CO3>HClO>，则CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO可以发生，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，C不符合题意； D．酸性：H2CO3>HCN，则NaHCO3与HCN不反应，D不符合题意；  故选AB。 ②等浓度等体积(即等物质的量)的两种酸分别与等物质的量的碳酸氢钠反应生成的CO2物质的量相等，但酸性：HSCN>CH3COOH，氢离子浓度越大CO2产生速率越快，所以HSCN与NaHCO3溶液反应产生CO2速率更快，则产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为 。 17. 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，该操作是否一定有误差？并说明原因_______________________。 (2)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_______，原因是__________________________。 (3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol∙L－1硫酸溶液和0.01mol∙L－1硫酸溶液？___________，简述操作过程：___________________________。 试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸 【答案】 ①. 错误 ②. 不一定产生误差，因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化；若是中性溶液，稀释不会产生误差 ③. 氢氧化钠溶液 ④. 稀释过程中，NH3∙H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大 ⑤. 能 ⑥. 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01mol∙L－1硫酸溶液 【解析】 【详解】(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将原溶液稀释；若溶液呈酸性或碱性，稀释必定会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差； (2)NH3∙H2O是弱电解质，加水稀释促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说，加水稀释相同倍数，稀释过程中，NH3∙H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大，氨水的pH减小程度较小，误差较小； (3)可以用pH试纸分别测定两溶液的pH，pH较小的是浓度较大的溶液，pH较大的是浓度较小的溶液，操作过程为用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，其中pH较大的是0.01mol/L硫酸。 18. （1）向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈现_____色，原因是_______________（用离子方程式表达），加热后颜色_______。 （2）向0.1mol/L FeCl3溶液中滴入石蕊，溶液呈现________色，所以配制FeCl3溶液时需要加入________。 A 稀H2SO4 B HCl溶液 C NaCl溶液 D NaOH溶液 （3）若将0.1mol/L FeCl3溶液蒸干得到的固体物质为_____，灼烧后得到的固体物质为__________。 【答案】 ①. 红 ②. CO＋H2OHCO＋OH- ③. 变深 ④. 红 ⑤. B ⑥. Fe（OH）3 ⑦. Fe2O3 【解析】 【详解】（1）碳酸根水解，溶液显碱性，向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈现红色，水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH-，加热促进水解，溶液碱性增强，因此加热后颜色变深。 （2）铁离子水解，溶液显酸性，向0.1mol/L FeCl3溶液中滴入石蕊，溶液呈现红色，所以配制FeCl3溶液时需要加入HCl溶液抑制铁离子水解，答案选B。 （3）氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且氯化氢易挥发，因此若将0.1mol/L FeCl3溶液蒸干得到的固体物质为Fe（OH）3，灼烧后氢氧化铁分解得到的固体物质为Fe2O3。 19. 下图是工业上以硫铁矿为原料生产硫酸工艺流程示意图，完成下列问题。 （1）写出装置的名称：A．___________ B．___________ C．___________ （2）写出装置A中发生的化学方程式___________，写出装置B中发生的化学方程式___________，写出装置C中发生的化学方程式___________。 （3）b口处进入的气体的主要成分是___________。 （4）装置B中，对于a、b两进口处的气体，主要成分___________、温度___________(以上两空均选填“相同”或“不相同”)，这主要是由于装置B中的___________(填装置名称)造成的。 （5）根据上述工艺流程图判断，下列说法不正确的是___________。 A．为了使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．过量空气能提高的转化率 C．使用催化剂能提高的转化率和反应速率 D．装置A排出的矿渣可供炼铁 E．装置C中填入空心瓷砖是为了增大接触面积，提高的吸收率 F．从装置A中出来的气体需要净化，其主要目的是降低混合气体的温度 （6）装置C中排出的尾气不能直接排放到空气中，主要是因为尾气中含有___________等气体，直接排放到空气中可能造成的污染是___________。实验室中，通常用___________吸收该尾气，反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 沸腾炉 ②. 接触室 ③. 吸收塔 （2） ①. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； ②. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ③. SO3＋H2O=H2SO4。 （3）氧气、氮气、二氧化硫等 （4） ①. 相同 ②. 不相同 ③. 热交换器 （5）CF （6） ①. 二氧化硫 ②. 形成酸雨 ③. 氢氧化钠溶液 ④. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【分析】工业上以硫铁矿为原料生产硫酸工艺流程示意图中，包括A为沸腾炉，反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；B为接触室，反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1；C为吸收塔，反应为SO3＋H2O=H2SO4。接触室中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业制硫酸中最关键的步骤。 【小问1详解】 装置的名称分别是A为沸腾炉，B为接触室，C为吸收塔。 【小问2详解】 装置A中发生的化学方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；B反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1；C反应为SO3＋H2O=H2SO4。 【小问3详解】 B为接触室，反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，可逆反应，故b口处进入的气体的主要成分是氧气、氮气和二氧化硫； 【小问4详解】 装置B中，对于a、b两进口处的气体，主要成分都是氧气和二氧化硫，反应前后温度不同，这主要是由于装置B中的热交换器造成的。故答案是相同、不相同、热交换器。 【小问5详解】 A．为了使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎，可增大反应接触面，促进反应，A项正确； B．过量空气能提高的转化率，B项正确； C．催化剂原理是降低活化能，改变反应速率，不能提高的转化率，C项错误； D．装置A排出的矿渣主要成分是氧化铁，可供炼铁，D项正确； E．装置C中填入空心瓷砖是为了增大接触面积，提高的吸收率，E项正确； F．从装置A中出来的气体含二氧化硫，需要净化，其主要目的是二氧化硫有毒，防止二氧化硫污染空气，F项错误； 故符合题意的是CF。 【小问6详解】 装置C中排出的尾气不能直接排放到空气中，主要是因为尾气中含有二氧化硫等气体，直接排放到空气中可能造成的污染是形成酸雨；实验室中通常用氢氧化钠溶液吸收该尾气，反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 已知热化学方程式： ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔΗ= -283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔΗ= -241.8kJ/mol 据此判断下列说法正确的是 A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔΗ>-241.8kJ/mol B. H2(g)的燃烧热ΔΗ =-241.8 kJ/mol C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量 D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的ΔΗ =-41.2kJ/mol 2. 下列说法正确的是 A. 已知的燃烧热：，则反应的 B. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时， D. 一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则： 3. 下列说法不正确的是 A. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定 D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 4. 下列属于放热反应的是 A. 镁条溶于盐酸 B. 氨气液化 C. 碳酸钙分解 D. 硝酸铵溶于水 5. 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 A. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 B. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 C. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 D. 过程②需吸收能量，过程③则放出能量 6. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝−905.8 kJ∙mol−1，下列说法正确的是 A. 该反应须在高温下才能自发进行 B. 升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率 C. 0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量 D. 及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动 7. 已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是 A. 由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 B. ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应 C. 该反应在室温下可能自发 D. 不能确定该反应能否自发进行 8. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 甜味剂 B. 着色剂 C. 调味剂 D. 抗氧化剂 9. 有关下列实验操作中说法正确的是（　 ） A. 萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞 B. 蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好 C. 渗析使用的半透膜是一种离子交换膜 D. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pH 10. 下列物质中，属于强电解质的是 A. SO3 B. 饱和食盐水 C. NH3•H2O D. BaSO4 11. 下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液一定是碱 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞C C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡 D 向FeI2溶液中逐滴滴加氯水 溶液变黄 氧化性：Cl2＞Fe3+ A. A B. B C. C D. D 12. NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C. 常温常压下，124 gP4中所含P—P键数目为4NA D. 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA 13. 碱性电池具有容量大．放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应方程式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法中错误的是 A. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B. 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C. 电池工作时，锌失去电子 D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g 14. 下列说法正确的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为 B. 明矾净水过程中发生反应： C. 常温下，向的“84”消毒液中加入少量水，增大 D. 常温下，向纯碱溶液中加入少量CaCl2固体，可以增强其去油污能力 15. 利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是 A. 通入O2一极发生还原反应 B. 负极的电极反应式为：CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2O C. 该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O D. KOH溶液需要定期补充 二、非选择题(共55分) 16. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 I．醋酸是一种常见的有机酸 （1）醋酸的电离方程式为___________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。 A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. c(OH－) D. CH3COOH电离平衡常数 （3）将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)，溶液导电性_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （4）弱电解质达电离平衡说法正确的是___________(填字母)。 A. 分子和离子的浓度均不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 B. 电解质达到电离平衡后，各离子浓度均相等 C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡可能发生移动 D. 弱电解质分子电离产生离子与离子结合生成弱电解质分子速率相等 II．对比酸性的相对强弱 （5）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 1.8×10－5 1.3×10－1 4.9×10－10 3.0×10－8 K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11 ①下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑ ②将20mL1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL1mol·L－1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式_______。 17. 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，该操作是否一定有误差？并说明原因_______________________。 (2)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_______，原因是__________________________。 (3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol∙L－1硫酸溶液和0.01mol∙L－1硫酸溶液？___________，简述操作过程：___________________________。 试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸 18. （1）向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈现_____色，原因是_______________（用离子方程式表达），加热后颜色_______。 （2）向0.1mol/L FeCl3溶液中滴入石蕊，溶液呈现________色，所以配制FeCl3溶液时需要加入________。 A 稀H2SO4 B HCl溶液 C NaCl溶液 D NaOH溶液 （3）若将0.1mol/L FeCl3溶液蒸干得到的固体物质为_____，灼烧后得到的固体物质为__________。 19. 下图是工业上以硫铁矿为原料生产硫酸工艺流程示意图，完成下列问题。 （1）写出装置的名称：A．___________ B．___________ C．___________ （2）写出装置A中发生的化学方程式___________，写出装置B中发生的化学方程式___________，写出装置C中发生的化学方程式___________。 （3）b口处进入的气体的主要成分是___________。 （4）装置B中，对于a、b两进口处的气体，主要成分___________、温度___________(以上两空均选填“相同”或“不相同”)，这主要是由于装置B中的___________(填装置名称)造成的。 （5）根据上述工艺流程图判断，下列说法不正确的是___________。 A．为了使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．过量空气能提高的转化率 C．使用催化剂能提高的转化率和反应速率 D．装置A排出的矿渣可供炼铁 E．装置C中填入空心瓷砖是为了增大接触面积，提高的吸收率 F．从装置A中出来的气体需要净化，其主要目的是降低混合气体的温度 （6）装置C中排出的尾气不能直接排放到空气中，主要是因为尾气中含有___________等气体，直接排放到空气中可能造成的污染是___________。实验室中，通常用___________吸收该尾气，反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $