精品解析：山东省烟台市2025-2026学年高一上学期期中学业水平诊断化学试题

2025~2026学年度第一学期期中学业水平诊断 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 I 127 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 工业上通常利用金属钠制备 B. 蔬菜腌制可延长保质期是利用了的还原性 C. 含氯消毒剂工作原理是作用时生成了有毒的 D. 可用作食品糕点膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上制备NaOH主要采用电解食盐水法，而非金属钠与水反应，因后者成本过高，不符合工业实际，A错误； B．蔬菜腌制利用高浓度NaCl的渗透作用使微生物失水死亡，属于物理性质，而非还原性，B错误； C．含氯消毒剂通过次氯酸（HClO）的强氧化性杀菌，而非生成，C错误； D．受热分解产生和气体，可使糕点疏松多孔，符合膨松剂原理，D正确； 故选D。 2. 实验室中下列做法错误的是 A. 用酒精灯直接加热坩埚 B. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 C. 用容量瓶精确量取一定体积的液体 D. 金属、着火，用干燥的沙土盖灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．坩埚可直接用酒精灯加热，无需垫石棉网，A正确； B．次氯酸见光易分解，新制氯水需避光保存，棕色细口瓶符合要求，B正确； C．容量瓶用于定容特定体积的溶液，不能精确量取液体，C错误； D．金属Na、K着火时，干燥的沙土可隔绝氧气灭火且避免与水反应，D正确； 故选C。 3. 推理是化学学科重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 单质只含有一种元素，则混合物是由多种元素组成的 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物必须只含两种元素且其一为氧，含氧元素的物质不一定只有两种元素（如H2SO4），A错误； B．混合物可由同种元素的不同单质组成（如O2和O3的混合），不一定含多种元素，B错误； C．均一稳定的液体可能是纯净物（如水），不一定是溶液，C错误； D．电解质的定义为熔融状态或水溶液下能导电的化合物，D正确； 故答案为D。 4. 分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是 A. 除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D. 向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，根据分散质粒子直径，Ⅰ 是溶液（＜1nm）、Ⅱ 是胶体（1~100nm）、Ⅲ 是浊液（＞100nm），据此回答。 【详解】A．渗析的原理是利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子、离子（半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过），Ⅱ是胶体，因此除去Ⅱ中混有的小分子和离子，采用渗析法，A正确； B．胶体是分散系（混合物），而纳米材料是单一物质的粒子直径在1~100nm，属于纯净物（或单一物质），不是分散系，因此纳米材料不属于胶体，B错误； C．Ⅰ（溶液）、Ⅱ（胶体）、Ⅲ（浊液）均是混合物，但它们的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体的特征性质（区分胶体和溶液的方法），不是本质区别，C错误； D．制备胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。若向饱和溶液中滴加溶液，会直接生成沉淀（浊液），无法得到胶体，D错误； 故选A。 5. 漂白粉可表示为，摩尔质量为。下列说法正确的是 A. 漂白粉中含的个数为 B. 制备漂白粉需反应的分子数为 C. 一定质量漂白粉在空气中久置，氯元素物质的量不变 D. 取漂白粉与足量浓盐酸反应，得到分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉中仅来自CaCl2，1mol漂白粉含2mol，数目为2，而非，A错误； B．制备ag的物质的量为1mol，制备1mol漂白粉需2mol Cl2（反应方程式为：），故需Cl2分子数为2，B正确； C．久置时可能转化为，但若与在酸性条件下反应生成Cl2逸出，氯元素物质的量减少，C错误； D．1mol漂白粉含2mol和2mol，与浓盐酸反应生成2mol Cl2（），得到分子数为，D错误； 故选B。 6. 粗盐提纯过程中除去、和等离子所用试剂及顺序均正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐提纯过程中，为除去、、等杂质离子，应使用、、等试剂。为除去过量的，溶液必须在溶液之后添加。与的添加顺序不影响除杂结果。选项A的顺序符合要求，故A正确； 7. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A. 甲：探究与反应 B. 乙：配制溶液 C. 丙：灼烧金属钠 D. 丁：验证潮湿与干燥的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应不可以在试管中进行，且不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子，A错误； B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，不能直接将KCl固体放进容量瓶，B错误； C．灼烧金属钠应该在坩埚中进行，C错误； D．打开K，潮湿的氯气与干燥的红纸接触，红纸褪色，Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性；关闭K，浓硫酸可以干燥Cl2，干燥的Cl2不能使干燥的红纸褪色，说明没有漂白性，D正确； 故选D。 8. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 经酸化的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．、、、在澄清透明溶液中无沉淀、气体或氧化还原反应，可大量共存，B正确； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，会与反应生成，无法大量共存，C错误； D．酸化后溶液含大量，会与反应生成和，且在酸性条件下会氧化（来自KI），无法大量共存，D错误； 故选B。 9. 某溶液只含一定量、、和，向其中加入足量的稀会产生，且反应后溶液中不存在氯元素(忽略与水的反应)。下列说法错误的是 A. 若反应中转移电子，则 B. 原溶液中可能为 C. 若将稀换为盐酸，最多产生 D. 溶液中时，发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果只发生，根据溶液电中性知，与都是，则转移电子，即；如果只发生，根据溶液电中性知，是，是，则转移电子，即；则、、都含有时，，A正确； B．如果原溶液中为，则，符合电荷守恒，也符合得失电子守恒，B正确； C．如果只存在，则是，根据，应该产生，因此若将稀换为盐酸，产生最多是：接近，C错误； D．溶液中时，根据得失电子守恒，，则发生反应：，D正确； 故选C。 10. 、和是大气污染物，利用催化处理以上污染物的机理如图。下列说法正确的是 A. 催化处理过程中元素仅被还原 B. 每处理，转移个电子 C. 该反应机理中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 该过程总反应方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】由机理图可知，该过程发生的反应有、、，总反应方程式为：，据此回答。 【详解】A．中N为-3价（被氧化为中的0价），NO2中N为+4价（被还原为中的0价），因此N元素既被氧化又被还原，A错误； B．在反应中，中N的化合价升高3，CO中C的化合价升高，共转移，故每处理，转移个电子，B错误； C．在反应中，和CO，化合价升高，为还原剂，NO2化合价降低，为氧化剂，故氧化产物为9个CO2和1个，还原产物为3个，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．由分析可知，该过程总反应方程式：，D错误； 故选C。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 与水反应： C. 与稀硫酸的反应： D. 溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氯气通入水中发生的反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B 正确； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选BD。 12. 如图是利用手持技术测定的阳光照射不同气体的温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是 A. 实验开始时，与的密度之比为 B. 时四个容器内压强：空气 C. 若容器的容积为，时气体中原子个数大于 D. 到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，则实验开始时，与的密度之比为28：44=，A正确； B．初始温度为，压强为，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，则四种气体的物质的量相等，时四个容器内压强之比等于温度之比，由图可知温度：空气，则压强：空气，B正确； C．温度为，压强为时，气体摩尔体积Vm>22.4L/mol，若容器的容积为，则气体的物质的量小于0.1mol，则时气体中原子总数小于，C错误； D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选C。 13. 某澄清透明溶液可能有、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是 A. 溶液中一定含有 B. 溶液中可能含有、 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定不含有、 【答案】C 【解析】 【分析】由实验①、②可知，溶液中一定含有硫酸根离子，一定不含有铜离子，可能含有镁离子或碳酸根离子；溶液中离子浓度均为0.1mol/L，由电荷守恒可知，溶液中一定含有镁离子，不含有碳酸根离子，综上可知，溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有铜离子、碳酸根离子，可能含有钾离子、硝酸根离子和氯离子，若溶液中可能含有钾离子、硝酸根离子，一定不含有氯离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有镁离子，A正确； B．由分析可知，若溶液中不含有氯离子，溶液中可能含有钾离子、硝酸根离子，B正确； C．由分析可知，溶液中可能含有氯离子，C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含有铜离子、碳酸根离子，D正确； 故选C。 14. 实验室以等为原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合充分加热后再加入 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. “过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 D. 若过程中均能反应完全，则“熔融”与“歧化”时转移的电子数之比为 【答案】BD 【解析】 【分析】将MnO2、KClO3、KOH在熔融条件下发生反应：，加水后得到混合溶液，经分离提纯后得到锰酸钾，通入二氧化碳后发生歧化反应：； 【详解】A．“熔融”时应先将和混合充分加热会产生氧气和氯化钾，再加入KOH与KCl，再加入KOH与氯化钾不反应，A错误； B．通入二氧化碳发生的反应为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，B正确； C．过滤时为加快过滤可采用减压过滤，C错误； D．若过程中均能反应完全，当有3molMnO2参加反应时，“熔融”过程转移电子数为6mol，生成的3molK2MnO4发生“歧化”时转移的电子数为2mol，故“熔融”与“歧化”时转移的电子数之比为，D正确； 故选BD。 15. 化学需氧量()是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。 已知：①光照下易升华； ②“滴定”过程中，测定的是使恰好完全反应消耗溶液的体积。 下列说法正确的是 A. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏低 B. Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需的物质的量之比为 C. 若Ⅱ中没有“避光”操作，会导致Ⅲ中消耗的偏少 D. Ⅲ中消耗的越多，水样的值越低 【答案】CD 【解析】 【分析】测定含水样的实验原理为整个过程得电子生成，水体中有机物和失去电子数目与得电子数目相等，用的滴定被氧化生成的，根据消耗的的量计算生成的，再根据得电子总数减去生成失去的电子数目，计算水体中有机物消耗的，即可计算水样的值。 【详解】A．若Ⅰ中为酸性条件，会与反应，水样消耗的氧化剂偏高，则测定水样的值偏高，A错误； B．Ⅱ中被还原为，Mn化合价由+7价降低为+2价，得电子，而被还原为，Mn化合价由+4价降低为+2价，得电子，故消耗等物质的量的和，转移电子数之比为，被氧化消耗的的物质的量之比为，B错误； C．若Ⅱ中没有“避光”操作，会导致生成的升华减少，而导致Ⅲ中消耗的偏少，C正确； D．根据上述分析可知，Ⅲ中消耗的越多，说明生成的单质越多，也说明有机物消耗的的量越少，水样中的COD值越低，D正确； 故选CD。 三、非选择题： 16. 配制一定物质的量浓度的溶液，分为直接法和间接法。回答下列问题： Ⅰ．直接法：配制标准溶液。 （1）配制的溶液，需要的仪器有___________(填标号)；需称量___________ 固体。实验前，碳酸钠样品需在的烘箱中放置2小时的目的是___________。 （2）下列操作能导致所配溶液浓度偏小的是___________(填标号)。 a．溶液移入容量瓶后未洗涤烧杯 b．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 c．容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 d．定容时，俯视刻度线 e．碳酸钠样品含有结晶水 Ⅱ．间接法：先配成近似浓度的溶液，然后再标定浓度。 （3）质量分数为的盐酸密度为，该盐酸的物质的量浓度为___________。 （4）“用上述浓盐酸配制浓度约为的稀盐酸，合适的操作是___________(填标号)。 ①用量筒量取纯水，倒入试剂瓶中 ②在通风橱内用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却至室温，转入容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液转入容量瓶 ③在通风橱内用量筒量取浓盐酸，加入试剂瓶中，盖上瓶盖摇匀备用 ④在容量瓶中加水约至处，摇匀后定容，再次摇匀 （5）取上述稀盐酸，可与完全反应生成，则稀盐酸的浓度为___________。 【答案】（1） ①. ②③④⑤⑥ ②. 2.650 ③. 除去样品中的NaHCO3 （2）abe （3）12mol/L （4）②④ （5） 【解析】 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为电子天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，故选②③④⑤⑥；配制250mL0.1000mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为：0.1000mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g；为防止碳酸钠固体中含有碳酸氢钠导致所配溶液浓度偏小，所以实验前，碳酸钠样品需在300℃的烘箱中放置2小时使碳酸氢钠受热分解导致实验误差； 【小问2详解】 a．碳酸钠溶液移入容量瓶后未洗涤烧杯会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，a符合题意； b．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，b符合题意； c．容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，c不符合题意； d．定容时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，d不符合题意； e．碳酸钠样品含有结晶水会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，e符合题意； 故选abe； 【小问3详解】 由c=×100%可知，盐酸的物质的量浓度为：mol/L=12mol/L； 【小问4详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制400mL浓度约为0.1mol/L的稀盐酸的操作为：在通风橱内用10mL量筒量取4.2mL浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却至室温，转入500mL容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液转入容量瓶；在容量瓶中加水约至3/4处，摇匀后定容，再次摇匀，故选②④； 【小问5详解】 碳酸钠与盐酸完全反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O，反应消耗mg碳酸钠，则盐酸的浓度为：＝g/mol。 17. 实验室用和制备的装置如图，步骤如下： ①和的混合物充分研细后，放到镍舟上，将镍舟装入硬质玻璃管。 ②打开、，关闭，从通入，一段时间后停止通入。 ③关闭、，打开，从接真空泵不断抽气，用电炉慢慢加热到。 已知：反应过程中会产生少量钠使装置内充满钠蒸气，钠蒸气会腐蚀玻璃。 回答下列问题： （1）依据物质的性质分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，在空气中放置可能发生的反应有___________(任写1个)。 （2）反应开始前通一段时间的目的是___________；若产物不含杂质，则产物呈___________色。 （3）和制备的同时生成，该反应的化学方程式为___________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （4）接真空泵不断抽气的目的是___________。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. Na2O+CO2=Na2CO3 （2） ①. 排尽装置中的空气 ②. 白 （3） ①. NaNO3+5NaN3 3Na2O+8N2↑ ②. 15：1 （4）抽走钠蒸气，防止钠蒸气腐蚀玻璃 【解析】 【分析】由题意可知，制备氧化钠的反应为氮气氛围中硝酸钠与叠氮化钠共热反应生成氧化钠和氮气，实验时，为防止副反应生成的钠蒸气腐蚀玻璃，应用真空泵不断抽走钠蒸气。 【小问1详解】 氧化钠是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；氧化钠在空气中放置时，会与空气中的酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3； 【小问2详解】 氧化钠易与空气中的二氧化碳、氧气和水蒸气反应，所以实验时反应开始前应通一段时间氮气，排尽装置中的空气干扰实验；氧化钠是白色固体，若反应所得产物不含杂质，产物应为白色； 【小问3详解】 由分析可知，制备氧化钠的反应为氮气氛围中硝酸钠与叠氮化钠共热反应生成氧化钠和氮气，反应的化学方程式为：NaNO3+5NaN3 3Na2O+8N2↑，反应时，硝酸钠中的氮元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，叠氮化钠中氮元素化合价升高被氧化，是还原剂，氮气即是氧化产物也是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为；15：1； 【小问4详解】 由题意可知，反应过程中会产生少量钠使装置内充满钠蒸气，钠蒸气会腐蚀玻璃，所以实验时，实验装置应接真空泵不断抽气，抽走钠蒸气，防止钠蒸气腐蚀玻璃。 18. 氯化亚砜(，)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的、和制备的装置如下(加热及夹持装置略)： 已知：沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生；的沸点为，且与互溶。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为___________；“试剂”为___________；“浓硫酸”的作用是___________。 （2）仪器的名称为___________；“碱石灰”的作用是___________。 （3）装置丁需要无水环境，原因是___________(用化学方程式解释)。 （4）若反应中向过量中通入的体积为(标况下)，的体积为(标况下)，则的理论产量为___________。 【答案】（1） ①. 2MnO+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 饱和食盐水 ③. 干燥Cl2 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 吸收Cl2、SO2，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁导致SOCl2水解 （3）SOCl2+H2O= SO2↑+2HCl↑ （4）119 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丁中氯气与二氧化硫与二氯化硫反应制备SOCl2，其中球形冷凝管用于冷凝回流挥发出的SOCl2，盛有碱石灰的干燥管用于吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁导致SOCl2水解。 【小问1详解】 由分析可知，装置甲中发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：2MnO+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶；盛有碱石灰的干燥管用于吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁导致SOCl2水解； 【小问3详解】 装置丁需要无水环境是因为SOCl2能与水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为：SOCl2+H2O= SO2↑+2HCl↑； 【小问4详解】 由题意可知，制备SOCl2的反应为：SO2+ Cl2+SCl2=2SOCl2，题意可知，二氧化硫、氯气的物质的量分别为：=0.6mol、=0.5mol，则反应中二氧化硫过量，反应生成SOCl2的质量为：2×0.5mol×119g/mol=119g。 19. 过碳酸钠（）是一种新型氧系固态漂白剂。通过和制备的流程如下。 回答下列问题： （1）工业上常用煅烧的方法得到，该反应的化学方程式为___________；可由与稀反应制得，该反应的离子方程式为___________。 （2）“操作”名称为___________；完成此操作需要的玻璃仪器有___________。 （3）用如图装置测定的化学式(不考虑过碳酸钠样品含有杂质)。 ①装置Ⅱ中的试剂为___________；装置Ⅴ中试剂的作用为___________。 ②装置接口的连接顺序为___________(用ABCDE字母表示)。 ③若实验操作准确，装置Ⅲ增重，则的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 过滤 ②. 玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯 （3） ①. 浓硫酸 ②. 排净装置中空气，防止空气中二氧化碳干扰实验 ③. EABCD ④. 【解析】 【分析】制备：和混合加入稳定剂在50℃反应后经过静置30min、无水乙醇结晶、过滤分离、无水乙醇洗涤、干燥得到过碳酸钠； 化学式测定：首先向装置通入经过Ⅴ中氢氧化钠处理过的空气，排净装置中空气，防止空气中二氧化碳干扰实验，Ⅰ中过碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，经过Ⅱ中浓硫酸干燥后，二氧化碳在Ⅲ中被碱石灰吸收，装置Ⅳ防止空气中二氧化碳、水进入Ⅲ中干扰实验结果，装置连接顺序为EABCD。 【小问1详解】 煅烧分解生成、水和二氧化碳，化学方程式为；与稀反应生成过氧化氢和硫酸钡，离子方程式为。 【小问2详解】 据分析，“操作”名称为过滤，所需玻璃仪器有玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯。 【小问3详解】 ①由分析可知，装置I为过碳酸钠和稀硫酸制备二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，与碱反应，因此干燥二氧化碳只能用酸性物质，故装置II中为浓硫酸；装置V的目的是排净装置中空气，防止空气中二氧化碳干扰实验； ②由分析可知，装置接口的连接顺序为EABCD； ③若实验操作准确，装置Ⅲ增重0.44 g，则，根据碳守恒，，则，则，则化学式为。 20. 碘化亚铜()不溶于水和乙醇，在空气中相对稳定，广泛用作有机合成催化剂。以硫化铜矿(主要成分为、)为原料生产的工艺流程如下。 已知：微溶于水，易溶于乙醇，遇淀粉变蓝。 回答下列问题： （1）参与反应的化学方程式为___________；“氧化酸浸”过程中被氧化的元素为___________(填元素符号)。 （2）“滤液”中溶质主要成分为，检验的方法是___________。 （3）向“合成”后的溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向上述反应后的溶液中滴加溶液，蓝色又褪去。“合成”反应的离子方程式为___________；上述反应条件下，、、还原性由强到弱的顺序为___________。 （4）“洗涤”时选择乙醇的目的是___________。 （5）已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取粗产品，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至。取样测得荧光强度比值为，则产品中的纯度为___________(已知：纯度=)。 【答案】（1） ①. ②. S、Fe （2）取少量滤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明滤液中含有 （3） ①. 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ②. > I->CuI （4）减少CuI溶解损失，并利用乙醇易挥发的特性便于快速干燥 （5）95.5% 【解析】 【分析】硫化铜矿(主要成分为、)为原料，加入稀硫酸、双氧水氧化酸浸得到硫单质和滤液，滤液中加入氧化铜作用后除铁得到氢氧化铁沉淀和滤液，滤液再加入氢氧化钠沉铜得到氢氧化铜沉淀，沉淀加入稀硫酸酸溶得到硫酸铜溶液，加入KI合成，过滤、加入乙醇洗涤、干燥得到粗品； 【小问1详解】 与双氧水、硫酸反应生成硫酸铜、硫和水，参与反应的化学方程式为；“氧化酸浸”过程中中硫元素由-2价升为0价，被氧化的元素为S，此过程中FeS与双氧水、硫酸反应生成硫酸铁、硫和水，FeS中Fe元素由+2价升至+3价、硫元素由-2价升为0价，被氧化的元素为Fe、S； 【小问2详解】 “滤液”中溶质主要成分为，检验的方法是取少量滤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明滤液中含有； 【小问3详解】 合成反应中，I-被Cu2+氧化为I2，自身还原为CuI，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝，说明还原性I->CuI； 加入后蓝色褪去，说明还原I2为I-，还原性> I-；故答案为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；> I->CuI； 【小问4详解】 “洗涤”时选择乙醇的目的是减少CuI溶解损失，并利用乙醇易挥发的特性便于快速干燥； 【小问5详解】 取样1mL测得荧光强度比值为10.7，此时溶液中c(Cu2+)=，该溶液中c(Cu2+)=，则产品中CuI的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中学业水平诊断 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 I 127 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 工业上通常利用金属钠制备 B. 蔬菜腌制可延长保质期是利用了的还原性 C. 含氯消毒剂工作原理是作用时生成了有毒的 D. 可用作食品糕点膨松剂 2. 实验室中下列做法错误的是 A. 用酒精灯直接加热坩埚 B. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 C. 用容量瓶精确量取一定体积的液体 D. 金属、着火，用干燥的沙土盖灭 3. 推理是化学学科重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 单质只含有一种元素，则混合物是由多种元素组成的 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质 4. 分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是 A. 除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D. 向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体 5. 漂白粉可表示为，摩尔质量为。下列说法正确的是 A. 漂白粉中含的个数为 B. 制备漂白粉需反应的分子数为 C. 一定质量漂白粉在空气中久置，氯元素物质的量不变 D. 取漂白粉与足量浓盐酸反应，得到分子数为 6. 粗盐提纯过程中除去、和等离子所用试剂及顺序均正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 7. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A. 甲：探究与反应 B. 乙：配制溶液 C. 丙：灼烧金属钠 D. 丁：验证潮湿与干燥的漂白性 8. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 经酸化的溶液中：、、、 9. 某溶液只含一定量、、和，向其中加入足量的稀会产生，且反应后溶液中不存在氯元素(忽略与水的反应)。下列说法错误的是 A. 若反应中转移电子，则 B. 原溶液中可能为 C. 若将稀换为盐酸，最多产生 D. 溶液中时，发生反应： 10. 、和是大气污染物，利用催化处理以上污染物的机理如图。下列说法正确的是 A. 催化处理过程中元素仅被还原 B. 每处理，转移个电子 C. 该反应机理中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 该过程总反应方程式： 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 与水反应： C. 与稀硫酸的反应： D. 溶液中滴加少量澄清石灰水： 12. 如图是利用手持技术测定的阳光照射不同气体的温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是 A. 实验开始时，与的密度之比为 B. 时四个容器内压强：空气 C. 若容器的容积为，时气体中原子个数大于 D. 到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 13. 某澄清透明溶液可能有、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是 A. 溶液中一定含有 B. 溶液中可能含有、 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定不含有、 14. 实验室以等为原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合充分加热后再加入 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. “过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 D. 若过程中均能反应完全，则“熔融”与“歧化”时转移的电子数之比为 15. 化学需氧量()是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。 已知：①光照下易升华； ②“滴定”过程中，测定的是使恰好完全反应消耗溶液的体积。 下列说法正确的是 A. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏低 B. Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需的物质的量之比为 C. 若Ⅱ中没有“避光”操作，会导致Ⅲ中消耗的偏少 D. Ⅲ中消耗的越多，水样的值越低 三、非选择题： 16. 配制一定物质的量浓度的溶液，分为直接法和间接法。回答下列问题： Ⅰ．直接法：配制标准溶液。 （1）配制的溶液，需要的仪器有___________(填标号)；需称量___________ 固体。实验前，碳酸钠样品需在的烘箱中放置2小时的目的是___________。 （2）下列操作能导致所配溶液浓度偏小的是___________(填标号)。 a．溶液移入容量瓶后未洗涤烧杯 b．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 c．容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 d．定容时，俯视刻度线 e．碳酸钠样品含有结晶水 Ⅱ．间接法：先配成近似浓度的溶液，然后再标定浓度。 （3）质量分数为的盐酸密度为，该盐酸的物质的量浓度为___________。 （4）“用上述浓盐酸配制浓度约为的稀盐酸，合适的操作是___________(填标号)。 ①用量筒量取纯水，倒入试剂瓶中 ②在通风橱内用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却至室温，转入容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液转入容量瓶 ③在通风橱内用量筒量取浓盐酸，加入试剂瓶中，盖上瓶盖摇匀备用 ④在容量瓶中加水约至处，摇匀后定容，再次摇匀 （5）取上述稀盐酸，可与完全反应生成，则稀盐酸的浓度为___________。 17. 实验室用和制备的装置如图，步骤如下： ①和的混合物充分研细后，放到镍舟上，将镍舟装入硬质玻璃管。 ②打开、，关闭，从通入，一段时间后停止通入。 ③关闭、，打开，从接真空泵不断抽气，用电炉慢慢加热到。 已知：反应过程中会产生少量钠使装置内充满钠蒸气，钠蒸气会腐蚀玻璃。 回答下列问题： （1）依据物质的性质分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，在空气中放置可能发生的反应有___________(任写1个)。 （2）反应开始前通一段时间的目的是___________；若产物不含杂质，则产物呈___________色。 （3）和制备的同时生成，该反应的化学方程式为___________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （4）接真空泵不断抽气的目的是___________。 18. 氯化亚砜(，)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的、和制备的装置如下(加热及夹持装置略)： 已知：沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生；的沸点为，且与互溶。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为___________；“试剂”为___________；“浓硫酸”的作用是___________。 （2）仪器的名称为___________；“碱石灰”的作用是___________。 （3）装置丁需要无水环境，原因是___________(用化学方程式解释)。 （4）若反应中向过量中通入的体积为(标况下)，的体积为(标况下)，则的理论产量为___________。 19. 过碳酸钠（）是一种新型氧系固态漂白剂。通过和制备的流程如下。 回答下列问题： （1）工业上常用煅烧的方法得到，该反应的化学方程式为___________；可由与稀反应制得，该反应的离子方程式为___________。 （2）“操作”名称为___________；完成此操作需要的玻璃仪器有___________。 （3）用如图装置测定的化学式(不考虑过碳酸钠样品含有杂质)。 ①装置Ⅱ中的试剂为___________；装置Ⅴ中试剂的作用为___________。 ②装置接口的连接顺序为___________(用ABCDE字母表示)。 ③若实验操作准确，装置Ⅲ增重，则的化学式为___________。 20. 碘化亚铜()不溶于水和乙醇，在空气中相对稳定，广泛用作有机合成催化剂。以硫化铜矿(主要成分为、)为原料生产的工艺流程如下。 已知：微溶于水，易溶于乙醇，遇淀粉变蓝。 回答下列问题： （1）参与反应的化学方程式为___________；“氧化酸浸”过程中被氧化的元素为___________(填元素符号)。 （2）“滤液”中溶质主要成分为，检验的方法是___________。 （3）向“合成”后的溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向上述反应后的溶液中滴加溶液，蓝色又褪去。“合成”反应的离子方程式为___________；上述反应条件下，、、还原性由强到弱的顺序为___________。 （4）“洗涤”时选择乙醇的目的是___________。 （5）已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取粗产品，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至。取样测得荧光强度比值为，则产品中的纯度为___________(已知：纯度=)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $