2026年中考化学一轮复习--水　溶液课件

课题6　水　溶液 学科基础训练 一、选择题 1. （2025∙江苏）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（　A　） A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 A 2. （2025∙陕西）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（　C　） A. 工业废水处理达标后再利用 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 C 3. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列常见的医用溶液中， 溶剂不是水的是（　D　） A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 消毒酒精 D. 碘酒 D 4. （2025∙吉林）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用下图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是（　D　） A. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B. 小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C. 活性炭可吸附水样中的异味 D. 经图中装置净化处理后的水样是纯净物 （第4题） D 5. 下列与固体的溶解度无关的是（　C　） A. 溶质的性质 B. 溶剂的种类 C. 溶剂的质量 D. 温度的高低 C 6. 下列洗涤或除污过程利用了物质化学性质的是（　A　） A. 用稀硫酸洗去铁丝表面的锈斑 B. 用刷子刷去杯子上的污垢 C. 用酒精除去衣服上的碘 D. 用汽油除去衣服上的油污 A 7. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中（如图所示）。下列分析合理的是（　C　） A. 拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系 （第7题） C 8. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体 可以是（　B　） （第8题） ①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③氢氧化钠固体和水 B ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【解析】①硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内空气温度降低，体积减小，气球将变小；②铁和稀硫酸反应生成氢气，瓶内气体增多，气压增大，气球鼓起；③氢氧化钠固体溶于水大量放热，瓶内气体受热膨胀，气球鼓起；④生石灰与水反应大量放热，瓶内气体受热膨胀，气球鼓起；⑤石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内气体增多，气压增大，气球鼓起。故选B。 9. （2025∙山东）下列关于水与溶液的说法错误的是（　C　） A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100 g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9 g氯化钠 C 10. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的 是（　D　） A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15 ℃时所得溶液的溶质质量分数最小 （第10题） D 11. （2025∙安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60 ℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　C　） A. 溶质的质量分数为31.6％ B. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 冷却到20 ℃，变为饱和溶液 D. 升温到80 ℃，溶质的质量分数增大 C 12. （2025∙黑龙江）硼酸的溶解度曲线如图（忽略硼酸溶解时温度的变化）。下列说法正确的是（　C　） A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. t1 ℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C. t2 ℃时，向25 g水中加入10 g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 （第12题） C 13. （2025∙山东）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图， 下列说法不正确的是（　B　） A. 与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大 B. t1 ℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6％ C. t2 ℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 D. 将t3 ℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出 （第13题） B 二、填空题 14. （2025∙湖北）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而 　增大　（填“增大”“减小”或“不变”）。 增大　 （2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是 　搅拌（合理即可）　。 搅拌（合理即可）　 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需KNO3的质量为 　505 g　。 505 g　 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 ［第14（4）题］ 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　ABD　（填标号）。 ABD　 A. ①＜②＜③ B. ①＝②＝③ C. ①＞②＞③ D. ③＜①＜② 15. （2019∙重庆B卷改编）我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。 温度/ ℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 （1）由上表可知，在10～40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 　氯化钠　（填名称）。 氯化钠　 （2）40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 　NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）　（用化学式表示）。 NaCl、Na2CO3、 NaHCO3（合理表达即可）　 （3）若将上表中Na2CO3与NaCl的数据在坐标系中绘制成溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 　B　（填序号）。 A. 10～20 ℃ B. 20～30 ℃ C. 30～40 ℃ D. 40 ℃以上 （4）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 　Na2CO3　。 B　 Na2CO3　 （5）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。 ①生成NaHCO3的化学方程式为 　H2O＋N aCl＋NH3＋CO2 NH4Cl＋NaH CO↓　。 ②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有 　ABC　（填序号）。 A. 溶剂质量减少 B. 同温度下NaHCO3的溶解度小于NaCl C. 生成NaHCO3的质量大于消耗的NaCl的质量 H2O＋NaCl＋NH3＋CO2 NH4Cl＋ NaHCO3↓ ABC　 16. t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题： （第16题） （1）t℃时，将乙溶液蒸发 　85　g溶剂后，乙逐渐析出晶体。 85　 （2）蒸发溶剂前， 　甲　（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。 （3）t℃时，甲物质的溶解度为 　80g　。 （4）根据图示信息，以下说法错误的是 　AC　 （填序号）。 A. t℃时，甲的溶解度比乙大 B. b点对应的乙溶液是饱和溶液 C. t℃时，可配制溶质质量分数为65％的乙溶液 甲　 80g　 AC　 $