精品解析：天津市滨海新区汉沽第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

汉沽一中高一年级2025-2026学年度第一学期化学学科 期中教学质量监测试卷 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时 60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场/座位号填涂在答题卡上。答题时，必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H1; C12; O16; Na23; Cl35.5; K39; Fe56; Mn 55 第Ⅰ卷(共66分) 一、单选题，共22题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 单质 混合物 A 纯碱 BaCO3 O3 空气 B Ca(OH)2 NaCl 金刚石 澄清石灰水 C 烧碱 CaCl2 N2 冰水混合物 D KOH CaCO3 C70 明矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，选项A错误； B. 氢氧化钙属于碱，氯化钠属于盐，金刚石属于单质，石灰水为混合物，分类正确，选项B正确； C. 冰水混合物是纯净物、是氧化物，选项C错误； D. 明矾是十二水硫酸铝钾，属于盐，是纯净物，不是混合物，选项D错误； 答案选B。 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是： A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否均一、透明、稳定 D. 是否能通过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特性，并非三种分散系的本质区别，A错误； B．分散质粒子直径的大小直接决定了分散系的类型（溶液＜1 nm，胶体1-100 nm，浊液＞100 nm），是本质区别，B正确； C．均一性、透明性、稳定性是分散系表现出的性质，由粒子大小决定，非本质原因，C错误； D．能否透过滤纸与粒子大小相关，但属于现象而非本质区别，D错误； 答案选B。 3. 下列叙述正确的是： A. 液态氯化氢不导电，故HCl 为非电解质 B. 水溶液能导电，故电解质 C. 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态氯化氢不导电，但HCl溶于水能导电，HCl是电解质，A错误； B．水溶液导电是因与水反应生成（电解质）因此能导电，本身不电离，属于非电解质，B错误； C．铜和石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们不是电解质，C错误； D．蔗糖、乙醇作为化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，符合非电解质的定义，D正确； 故答案选D。 4. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和 B. 和 C. 和H+ D. Na+、和H+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为+H＋＝CO2↑+H2O，则实际参加反应的离子是和H+，故C正确。 答案选C。 5. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. BaCl2→BaSO4 B. MgSO4→Mg(OH)2 C. CaO→CaCO3 D. Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaCl2可以和H2SO4反应生成BaSO4和HCl，A不符合题意； B．MgSO4可以和NaOH反应生成Mg(OH)2和Na2SO4，B不符合题意； C．CaO能与少量CO2生成CaCO3，C不符合题意； D．Fe2O3不能与水反应也难溶于水，不能一步生成Fe(OH)3，D符合题意； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是： A. 钠与水反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 稀盐酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确写法应为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应时，H+与OH-结合生成水的过程被遗漏，正确离子方程式应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓ + 2H2O，B错误； C．稀盐酸与大理石（CaCO3）反应生成可溶的Ca2+、H2O和CO2气体，离子方程式书写正确且配平，C正确； D．氧化铁与稀盐酸反应生成的Fe应为+3价而非+2价，正确离子方程式应为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，D错误； 故答案选C。 7. 下列叙述正确的是： A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 氧化还原反应的本质是化合价的变化 C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，同种元素的原子可能既被氧化又被还原，如：，A错误； B．氧化还原反应本质是电子的转移，化合价变化仅是现象，而非本质，B错误； C．稀有气体原子既难失电子也难得电子，C错误； D．元素由化合态变为游离态时，若原化合价升高则被氧化，若降低则被还原，因此可能被氧化或也可能被还原，D正确； 故选D。 8. 下列反应中属于氧化还原反应的是： A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3和HCl反应生成NH4Cl，各元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．Fe(OH)3分解为Fe2O3和H2O，Fe化合价始终为+3，无元素化合价变化，B错误； C．Fe与H2O反应生成Fe3O4和H2，Fe的化合价从0升到+2和+3（被氧化），H的化合价从+1降到0（被还原），存在氧化还原过程，C正确； D．CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，所有元素的化合价均未变化，属于复分解反应，D错误； 故选C。 9. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化铜是沉淀要写化学式，HCl是强电解质要写离子；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，都写离子；两个离子方程式不同，故A错误； B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液，离子方程式都可以表示为：Ba2++=BaSO4↓，所以离子方程式相同，故B正确； C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸，离子方程式分别为+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C错误； D. 石灰石与硝酸生成可溶性盐，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，石灰石与醋酸溶液反应的离子方程式中，醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，所以离子方程式不同，故D错误； 故选：B。 10. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是： A. 实验室将钠保存在煤油中 B. 氧化钠是碱性氧化物 C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室将钠保存在煤油中，因钠密度大于煤油且隔绝空气，A正确； B．氧化钠（）与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．钠常温下与生成，加热生成，产物因条件不同，C正确； D．钠着火时，泡沫灭火器中的水会与钠反应生成氢气加剧火势，应使用沙土灭火，D错误； 故选D。 11. 关于与的性质判断正确的是: A. 同浓度溶液的碱性： B. 热稳定性： C. 在相同温度下， 比的溶解度大 D. 俗称小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A．同浓度溶液的碱性：的碱性比强，因为水解程度更大，A错误； B．受热易分解，因此的热稳定性高于，B错误； C．在相同温度下，的溶解度比大（如常温下约21.5 g ，约9.6 g ），C正确； D．的俗称是苏打或纯碱，小苏打是的俗称，D错误； 故答案选C。 12. 下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得的是： A. FeCl3 B. HCl C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与Cl2直接反应时，Cl2的强氧化性使铁被氧化至最高价态+3，生成FeCl3，A正确； B．氢气和氯气直接化合生成HCl，B正确； C．铁与Cl2直接反应时，生成FeCl3，C错误； D．铜与Cl2反应生成CuCl2，D正确； 故答案选C。 13. 氯气溶于水得到氯水。下列关于新制氯水的描述错误的是： A. Cl2可使干燥的有色布条褪色 B. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 新制氯水久置颜色会变浅 D. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2本身不能使干燥的有色布条褪色，漂白作用是因为氯气与水反应生成HClO，而干燥环境下无法生成HClO，A错误； B．氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有未反应的Cl2分子存在，B正确； C．氯水中存在可逆反应，久置的氯水HClO分解，Cl2逐渐减小，颜色变浅，C正确； D．氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子及H+、Cl－等离子，各成分性质不同，D正确； 故选A。 14. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是： A. Na+、Fe3+、OH⁻、Cl⁻ B. Na+ 、Cu2+、、 C. 、Na⁺、、Cl⁻ D. 【答案】C 【解析】 【分析】离子共存需满足无沉淀、气体、弱电解质生成，且溶液无色。 【详解】A．Fe3+与反应生成沉淀，且Fe3+显黄色，A不符合题意； B．Cu2+显蓝色，不符合无色条件，B不符合题意； C．各离子无色且无反应，可大量共存，C符合题意； D．Ba2+与生成沉淀，D不符合题意； 故选C。 15. 化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂的数目之比为 A. 6∶1 B. 5∶1 C. 1∶5 D. 1∶6 【答案】C 【解析】 【分析】反应物KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应生成Cl2，化合价降为0价，得到5个电子，为氧化剂；反应物HCl中Cl化合价为－1价，反应生成Cl2，化合价升为0价，每个Cl－失去1个电子，为还原剂。根据得失电子守恒可算出共有五个Cl－失去电子，则氧化剂与还原剂的数目之比为1:5。 【详解】A．该反应氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且有部分HCl未参与氧化还原反应，则氧化剂与还原剂数目之比为1:5，A错误； B．B选项给出的比例是还原剂与氧化剂的数目比，不符合和题意，B错误； C．根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂数目之比为1:5，C正确； D．反应中有5个HCl参与氧化还原反应，1个HCl与K＋反应成盐，所以氧化剂与还原剂数目之比为1:5，D错误； 故选C。 【点睛】对于某元素化合价归中的氧化还原反应，元素的化合价归中不会出现交叉的情况，以本题反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为例：KClO3中Cl元素化合价从+5价降为－1价，失6个电子，HCl中Cl元素化合价从－1价升到0价，共失6个电子的这种情况不符合归中反应的规律。 16. 下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 钠与水反应放热，使U型管中红墨水呈现左低右高现象，可验证该反应为放热反应，正确； ② 过氧化钠与水反应生成氧气，氧气使带火星的木条复燃，可验证该反应有氧气生成，正确； ③ 观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃片，不能直接观察检验，错误； ④ 按照如图放置，小试管的温度低于大试管的，可认为碳酸钠是因为温度不够导致其未分解，不能比较两者的稳定性，错误； 符合题意的为①②，故答案选A。 17. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 18. 下列物质在一定条件下可发生化学反应，如果改变物质的用量，或反应条件，产物不会发生变化的是： A. Na 和O2 B. Ca(OH)2 和CO2 C. C 和O2 D. Fe和HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温生成Na2O，加热生成Na2O2，产物随条件变化，A不符合题意； B．CO2少量生成CaCO3，过量生成Ca(HCO3)2，产物随用量变化，B不符合题意； C．O2充足生成CO2，不足生成CO，产物随用量或条件变化，C不符合题意； D．Fe与HCl反应产物始终为FeCl2和H2，不因浓度或用量改变而改变，D符合题意； 故选D。 19. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素只能表现还原性的是： A. SO2 B. S C. Na2S D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2中硫为+4价，处于中间价态，既可被氧化也可被还原，A不符合题意； B．S单质中硫为0价，处于中间价态，既可被氧化也可被还原，B不符合题意； C．Na2S中硫为-2价，是最低价态，只能被氧化，故只能表现还原性，C符合题意； D．H2SO4中硫为+6价，是最高价态，只能被还原，表现氧化性，D不符合题意； 故答案选C。 20. 下列实验过程正确的是： A. 验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．验证时，先加足量稀硝酸可排除干扰，再加生成白色沉淀即为，证明含，A正确； B．滴加生成白色沉淀可能为、等，未排除其他干扰离子，无法确定含，B错误； C．石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，呈现红色说明溶液显酸性，而非碱性，C错误； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，且产生的气体可能来自或等，无法确定一定含，D错误； 故答案选A。 21. 某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为： 所含离子 M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH⁻ B. Ba²⁺ C. D. H⁻ 【答案】C 【解析】 【详解】A．OH⁻是阴离子，无法补充阳离子电荷的不足，A不符合题意； B．会与形成沉淀，不能共存，B不符合题意； C．为+2价阳离子，1个可提供+2电荷，恰好平衡总电荷，且与溶液中其他离子不反应，C符合题意； D．H⁻还原性很强与水会生成，不能在水中存在，且电荷无法守恒，D不符合题意； 故选C。 22. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：下列说法正确的是 A. 产物中的有一部分是氧化产物 B. 12 个硫酸分子生成时，反应中有10个电子转移 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 只作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．产物中的有17个，而反应物中的有14个，说明产物中的有一部分是氧化产物，“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价（生成，为氧化产物），还有“5”中的7个S从-1价被还原为-2价（生成“”，为还原产物），因此有3个是氧化产物，A正确； B．反应中有“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价（生成），失电子，还有“5”中的7个S从-1价被还原为-2价（生成“”），得电子，“”中Cu由+2价被还原为+1价（生成“”），得电子，故得失电子总数为，有12个硫酸分子生成时，有21个电子转移，而非10个，B错误； C．中的Cu是由+2价被还原为+1价、S是由-1价被还原为-2价，仅为还原产物，C错误； D．反应中“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价，还有7个S从-1价被还原为-2价，因此既是还原剂，又是氧化剂，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(共34分) 23. 现有下列10 种物质: ①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2晶体 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥纯醋酸 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4晶体 ⑨FeCl3溶液 ⑩酒精 请回答下列问题： （1）以上十种物质中属于混合物的是______(填序号)； 以上十种物质中能导电且属于电解质的是______(填序号)； （2）写出⑥的电离方程式：______；少量④ 通入③ 的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ⑨ ②. ② （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 混合物由多种物质组成，⑨为溶液，属于混合物；电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此②③⑤⑥⑦⑧均为电解质，但电解质只有在水溶液或熔融状态时能导电，即②符合既能导电又属于电解质的条件； 【小问2详解】 醋酸为弱电解质，在电离时不完全电离，其电离方程式为；少量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中，产生碳酸钡沉淀和水，其离子方程式为； 【小问3详解】 小苏打（NaHCO3）与胃酸（HCl）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式为。 24. 请用学过的化学知识，按要求作答： （1）①新切开的钠，其切口的光亮银白色金属光泽很快变暗了，写出发生反应的化学方程式：______。 ②将金属钠放入滴有酚酞的水中时，钠会浮在水面上且滴有酚酞的水变红，用化学方程式解释溶液变红的原因______。 （2）①过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠与呼出的发生反应的化学方程式：______。 ②将少量过氧化钠粉末加入装有蒸馏水的试管中，溶液呈______(填“碱性”或“酸性”)。 【答案】（1） ①. 4Na+O2= 2Na2O ②. （2） ①. ②. 碱性 【解析】 【小问1详解】 新切开的钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，导致切口变暗，化学方程式：4Na+O2= 2Na2O；钠与水反应生成氢氧化钠（强碱），使酚酞溶液变红，化学方程式：； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（提供呼吸所需的氧），化学方程式：；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，因此溶液呈碱性。 25. 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题： （1）A装置中仪器a的名称是______；该装置中发生反应的离子方程式是：______； （2）B装置盛放的试剂是______，其作用是______；C装置盛放的试剂是______，其作用是______； （3）写出D装置的作用：______；该反应的离子方程式是：______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除氯气中氯化氢气体 ③. 浓硫酸 ④. 除氯气中水蒸气 （3） ①. 吸收多余的，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸为易挥发性酸，若要收集干燥、纯净氯气，需要去除HCl、水，B装置中的饱和食盐水除去HCl气体，C装置中盛装的浓硫酸吸收水蒸气，因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的，据此分析解题。 【小问1详解】 A装置中仪器a的名称是分液漏斗；该装置中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，离子方程式为：，故答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 由分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是去除氯气中氯化氢气体，装置C的目的是干燥气体，因此C中所装试剂为浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；除氯气中氯化氢气体；浓硫酸；除氯气中水蒸气； 【小问3详解】 因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的；氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，其离子方程式为：； 故答案为：吸收多余的，防止污染空气；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汉沽一中高一年级2025-2026学年度第一学期化学学科 期中教学质量监测试卷 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时 60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场/座位号填涂在答题卡上。答题时，必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H1; C12; O16; Na23; Cl35.5; K39; Fe56; Mn 55 第Ⅰ卷(共66分) 一、单选题，共22题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 单质 混合物 A 纯碱 BaCO3 O3 空气 B Ca(OH)2 NaCl 金刚石 澄清石灰水 C 烧碱 CaCl2 N2 冰水混合物 D KOH CaCO3 C70 明矾 A. A B. B C. C D. D 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是： A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 否均一、透明、稳定 D. 是否能通过滤纸 3. 下列叙述正确的是： A. 液态氯化氢不导电，故HCl 为非电解质 B. 水溶液能导电，故为电解质 C. 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 4. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和 B. 和 C. 和H+ D. Na+、和H+ 5. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. BaCl2→BaSO4 B. MgSO4→Mg(OH)2 C. CaO→CaCO3 D. Fe2O3→Fe(OH)3 6. 下列离子方程式书写正确的是： A. 钠与水反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 稀盐酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 7. 下列叙述正确的是： A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 氧化还原反应的本质是化合价的变化 C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 8. 下列反应中属于氧化还原反应的是： A. B. C. D. 9. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液 10. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是： A. 实验室将钠保存在煤油中 B. 氧化钠是碱性氧化物 C 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 11. 关于与的性质判断正确的是: A. 同浓度溶液的碱性： B. 热稳定性： C. 在相同温度下， 比的溶解度大 D. 俗称小苏打 12. 下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得是： A. FeCl3 B. HCl C. FeCl2 D. CuCl2 13. 氯气溶于水得到氯水。下列关于新制氯水的描述错误的是： A. Cl2可使干燥的有色布条褪色 B. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 新制氯水久置颜色会变浅 D. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质 14. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是： A. Na+、Fe3+、OH⁻、Cl⁻ B. Na+ 、Cu2+、、 C. 、Na⁺、、Cl⁻ D. 15. 化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂的数目之比为 A 6∶1 B. 5∶1 C. 1∶5 D. 1∶6 16. 下列实验装置能达到实验目的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 17. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 18. 下列物质在一定条件下可发生化学反应，如果改变物质的用量，或反应条件，产物不会发生变化的是： A. Na 和O2 B. Ca(OH)2 和CO2 C. C 和O2 D. Fe和HCl 19. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素只能表现还原性的是： A. SO2 B. S C. Na2S D. 20. 下列实验过程正确的是： A. 验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 21. 某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为： 所含离子 M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH⁻ B. Ba²⁺ C. D. H⁻ 22. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：下列说法正确的是 A. 产物中的有一部分是氧化产物 B. 12 个硫酸分子生成时，反应中有10个电子转移 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 只作还原剂 第Ⅱ卷(共34分) 23. 现有下列10 种物质: ①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2晶体 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥纯醋酸 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4晶体 ⑨FeCl3溶液 ⑩酒精 请回答下列问题： （1）以上十种物质中属于混合物的是______(填序号)； 以上十种物质中能导电且属于电解质的是______(填序号)； （2）写出⑥的电离方程式：______；少量④ 通入③ 的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______。 24. 请用学过的化学知识，按要求作答： （1）①新切开的钠，其切口的光亮银白色金属光泽很快变暗了，写出发生反应的化学方程式：______。 ②将金属钠放入滴有酚酞的水中时，钠会浮在水面上且滴有酚酞的水变红，用化学方程式解释溶液变红的原因______。 （2）①过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠与呼出的发生反应的化学方程式：______。 ②将少量过氧化钠粉末加入装有蒸馏水的试管中，溶液呈______(填“碱性”或“酸性”)。 25. 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题： （1）A装置中仪器a的名称是______；该装置中发生反应的离子方程式是：______； （2）B装置盛放的试剂是______，其作用是______；C装置盛放的试剂是______，其作用是______； （3）写出D装置的作用：______；该反应的离子方程式是：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $