精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

高二第四次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl：35.5 S 32 K 39 一、选择题(本题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法错误的是 A. 在任何温度下，纯水都呈中性 B. 熵增加的反应都能正向自发进行 C. 医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存 D. 平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全 2. 已知和存在平衡：()，将一定量置于恒容容器中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是 A. B. 气体压强不再改变 C. 气体的质量不再改变 D. 气体平均摩尔质量不再改变 3. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B. 恒容条件下充入稀有气体有利于的合成 C. 合成氨厂一般采用压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成 4. 在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1molA、3mol B投料，发生的反应为A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡时，四个容器中A的转化率最大的为 A. B. C. D. 5. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 熔融的的电离： C. 的碱式电离： D. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol•L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、 B. 无色透明的溶液：Cu2+、、、 C. 使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO- D. 水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、、、 7. 向三份0.1mol/L 溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为 A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 8. 下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系 A A B. B C. C D. D 9. 下列表述中正确的是 A. 将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，最终能够得到AlCl3固体 B. 已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出Q kJ的热量 C. 向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，减小 D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 10. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 二、选择题(本题共5个小题，每题4分，共20分，每题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是 选项 实验内容 实验现象或结论 A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快越先褪色 B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 C 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞) 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 D 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起c向d的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，a点时的溶液一定是酸性溶液 D. 该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 13. 25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6.下列说法正确的是 A. 电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY) B. AY溶液的pH大于BY溶液的pH C. 稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D. 将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 14. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1 0-2 0.20 0-4 0.15 0-6 0.10 下列说法错误的是 A. 1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1 B. 3min时，Y的体积分数约为33.3% C. 5min时，v正(Z)>v逆(Z) D. 体系压强不变时，反应达到平衡状态 15. 在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 线a表示的分布分数 B. 时，的约为7.0 C. 的溶液吸收的量大于 D. 可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题： （1）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的___________。 A．溶液中c(NH) ：c(OH-)的比值增大 B．溶液中c(H+)·c(OH-)不变 C．能使溶液中比值增大 （2）25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是___________。 A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH-)减小 （3）①室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，___________和___________两种粒子的物质的量之和比多0.1 mol。 ②已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，若关系中B是正确的，则该溶质的化学式是___________； A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) C．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) （4）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)最小为___________；a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是___________。 17. 25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K= K= （1）Na2CO3溶液可以去油污的原因：___________(用离子方程式表示)。 （2）同浓度的、ClO-、、在溶液中结合的能力最强的是___________(写离子符号)。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度     B．加水稀释     C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸    E．加氢氧化钠固体 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：___________。 （5）取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___________V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。 （6）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 18. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。可转化为治疗白血病的亚砷酸()。 （1）向中滴加溶液反应，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①属于___________ 盐(填“酸式盐”，“正盐”)。 ②25℃时，的第一电离平衡常数的值为___________。 （2）①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。 ②下列说法正确是___________(填字母序号)。 a．M点对应溶液中： b．N点， c．在溶液中， d．时，溶液中： 将溶液滴入亚砷酸溶液，当调至12.8时发生反应的离子方程式是___________。 （3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 19. 盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下： 相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为___________，该溶液___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分除了Mg(OH)2 还有___________(填化学式)；若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加___________的用量(填化学式)。 （3）精制Ⅱ的目的是___________；进行操作时应选择的试剂是___________(填名称)。 20. 氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知时，反应①：；物质的量分数。 回答问题： （1）题述条件下，反应②：_______。 （2）设反应为一步完成，且与温度无关，已知下，反应①活化能为，则分解反应的活化能为_______。 （3）既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有_______、_______。 （4）温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如图所示，其函数关系_______(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率_______；假设吸附到催化剂表面后都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间的产量将_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二第四次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl：35.5 S 32 K 39 一、选择题(本题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法错误的是 A. 在任何温度下，纯水都呈中性 B. 熵增加的反应都能正向自发进行 C. 医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存 D. 平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何温度下，纯水中存在c(H+)=c(OH-)，呈中性，故A说法正确； B．仅从焓变或熵变不能准确判断反应进行的方向，需要根据复合判据：ΔG=ΔH-TΔS，如某些吸热且属于熵增的反应，在低温下不能自发进行，故B说法错误； C．药品密闭保存可避免吸潮而变质，在低温下药品分解和变质速度减慢，对药品保管有利，因此医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存，故C说法正确； D．平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行程度越大，即该反应进行得越完全，故D说法正确； 答案为B。 2. 已知和存在平衡：()，将一定量置于恒容容器中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是 A. B. 气体压强不再改变 C. 气体的质量不再改变 D. 气体平均摩尔质量不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应式，正反应中NO2消耗速率与逆反应中N2O4的消耗速率应满足2:1的关系，因此表明正逆反应速率相等，是平衡状态的判断依据，A不符合题意； B．反应前后气体物质的量变化（2 mol→1 mol），压强变化，当压强不再改变时说明达到平衡，B不符合题意； C．反应中所有物质均为气体，总质量始终不变，因此气体的质量不再改变不能作为平衡判断依据，C符合题意； D．气体平均摩尔质量=总质量/总物质的量，总质量固定，总物质的量变化，当其不再改变时说明达到平衡，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B. 恒容条件下充入稀有气体有利于的合成 C. 合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据时反应可以自发进行，该反应的、，所以在低温或常温下可自发进行，A正确； B．恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，B错误； C．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂的活性无关，C错误； D．的量越多，的转化率越大，但并不是越多越好，D错误； 故选A。 4. 在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1molA、3mol B投料，发生的反应为A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡时，四个容器中A的转化率最大的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A(g)+3B(g) 2C(g) 为放热反应，A容器与B容器对比，B容器为绝热恒容，B容器温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小，A的转化率：A容器>B容器；A容器与D容器对比，D容器是恒压，A容器的压强减小，减小压强，平衡逆向移动，A的转化率D>A；C容器为恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动，A容器与C容器对比，二者的A的转化率相等，因此A的转化率最大的是D； 故答案选D。 5. 在给定条件下，下列电离方程式书写正确的是 A. 的电离： B. 熔融的的电离： C. 的碱式电离： D. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸是二元弱酸，应分步电离，第一步为，题中直接合并为两步且未体现分步电离，A错误； B．熔融的电离时，以整体形式存在，电离方程式为，B正确； C．是弱电解质，电离应使用可逆符号，正确电离方程式为，C错误； D．亚硫酸氢钠（）在水中完全电离为和，应用等号而非可逆符号，正确电离方程式为，D错误； 故答案选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol•L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、 B. 无色透明的溶液：Cu2+、、、 C. 使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO- D. 水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L-1 KNO3溶液呈中性，K+、、Mg2+、Fe2+、Cl-、两两之间相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．含Cu2+的溶液为蓝色，这与无色溶液矛盾，且Cu2+与会生成沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．pH试纸变红，说明溶液显酸性，ClO-与H+反应生成HClO，无法大量共存，C不符合题意； D．水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，说明水的电离受抑制，该溶液可能为强酸性或强碱性。若为碱性，会与OH⁻反应生成一水合氨，无法大量共存；若为酸性，这些离子之间互不反应，可以大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 向三份0.1mol/L 溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为 A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 【答案】A 【解析】 【详解】向含有弱离子的盐溶液中加入另一种含弱离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果两种溶液的酸碱性不同，一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后会相互促进水解。、属于强碱弱酸盐，其溶液显碱性，、属于强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故加会抑制的水解，使浓度增大，加、会促进的水解，使浓度减小，故选A。 8. 下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠溶液中钠离子不水解，所以始终不变，图象不符合，不能据此判断平衡状态，A不合题意； B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，当达到平衡状态时，醋酸根离子浓度不变，水解反应速率保持不变，图中达到平衡状态，B符合题意； C．醋酸钠水解生成醋酸分子和，增大，水的离子积常数不变，则溶液中减小，pH应该增大，图象不符合，C不合题意； D．温度不变，水的离子积常数不变，不能据此判断平衡状态，D不合题意； 故答案选B。 9. 下列表述中正确的是 A. 将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，最终能够得到AlCl3固体 B. 已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出Q kJ的热量 C. 向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，减小 D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A． 将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，AlCl3水解生成氢氧化铝，加热分解生成三氧化二铝，最终不能够得到AlCl3固体，故A错误； B． 已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，由于反应是可逆反应，放出少于Q kJ的热量，故B错误； C． 向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，水解平衡正向移动， 为定值，增大，增大，故C错误； D． 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，故D正确； 故选D。 10. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有效碰撞理论可知，化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选D。 二、选择题(本题共5个小题，每题4分，共20分，每题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确是 选项 实验内容 实验现象或结论 A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快越先褪色 B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 C 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞) 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 D 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验内容错误，应该是高锰酸钾少量且稀溶液，改变草酸浓度，观察褪色时间。 可改为：分别取两支试管，各加入0.01mol/l的高锰酸钾4ml，其中一支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4，另一支试管中加入2 mL 0.2 mol/L H2C2O4，记录褪色时间，故A错误； B.实验现象或结论错误，醋酸中生成H2的速率快，但是由于铁粉少量，最终气体一样多，故B错误； C.阴极电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2，故C正确； D.实际化学平衡应该是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3， KCl固体对平衡无影响，故D错误； 正确答案：C。 12. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起c向d的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，a点时的溶液一定是酸性溶液 D. 该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，该温度下。 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，和均增大，且水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即升温不可能引起c向d的变化，A错误； B．经分析可知该温度下，水的离子积常数为，B错误； C．该温度下，b点溶液的，即b点溶液呈中性，a点在b点基础上，增大、减小，即a点溶液呈酸性，C正确； D．仅与温度有关，a、b两点温度相同，所以a、b两点对应的的值相等，D正确； 故答案选CD。 13. 25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6.下列说法正确的是 A. 电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY) B. AY溶液的pH大于BY溶液的pH C. 稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D. 将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 【答案】AB 【解析】 【分析】25℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，则AX是强酸强碱盐，AOH是强碱、HX是强酸；BX的溶液pH=4，HX是强酸，则BX是强酸弱碱盐，BOH是弱碱；如果BY是强酸弱碱盐，则BX和BY溶液pH应该相等，实际上BX溶液的pH小于BY，则HY是弱酸，BY是弱酸弱碱盐，且B+水解程度大于Y-，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，BY是弱酸弱碱盐，且B+水解程度大于Y-，弱离子水解程度越大，其相应弱电解质电离程度越小，则BOH的电离程度小于HY，电离程度越大，其电离平衡常数越大，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)，A正确； B．由分析可知，AY是强碱弱酸盐、BY是弱酸弱碱盐，AY溶液呈碱性而BY溶液呈酸性，则AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B正确； C．BX为强酸弱碱盐，其pH受浓度影响；BY为弱酸弱碱盐，其pH主要由弱酸和弱碱的相对强弱决定，受浓度影响很小。因此稀释相同倍数，溶液pH变化BX大于BY，C错误； D．HX是强酸，HY是弱酸，浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液，前者的大，酸性强，pH小；稀释10倍后，仍是前者溶液的酸性强，pH小，即稀释后HX溶液的pH小于HY，D错误； 故选AB。 14. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1 0-2 0.20 0-4 0.15 0-6 0.10 下列说法错误的是 A. 1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1 B. 3min时，Y的体积分数约为33.3% C. 5min时，v正(Z)>v逆(Z) D. 体系压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设前1min，Z的反应速率为0.20mol/(L·min)，此时c(Z)=0.20mol/(L·min)×1min=0.20mol/L，随着反应进行，正反应速率降低，因此前1min内，生成Z的反应速率大于0.20mol/(L·min)，即c(Z)＞0.20mol/L，故A说法正确； B．X为固体，Y、Z为生成物，且均为气体，Y、Z物质量之比始终为1∶2，即Y的体积分数始终为或33.3%，故B说法正确； C．第4min时，Z的物质的量浓度为0.15mol/(L·min)×4min=0.60mol/L，第6min时，Z的物质的量浓度为0.10mol/(L·min)×6min=0.60mol/L，说明4min至6min反应达到平衡，即v正(Z)= v逆(Z)，故C说法错误； D．X为固体，Y、Z为气体，该反应为气体物质的量增大的反应，相同条件下，气体压强与气体物质的量成正比，因此当体系压强不变，说明反应达到平衡，故D说法正确； 答案为C。 15. 在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 线a表示的分布分数 B. 时，的约为7.0 C. 的溶液吸收的量大于 D. 可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏 【答案】BC 【解析】 【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数Ka1(H2S)= 可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7。 【详解】A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，故A错误； B．由分析可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7，则硫化钠的Kh2====1×10﹣7，则PKh2约为7，故B正确； C．氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液能与1mol硫化氢气体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于1mol，故C正确； D．硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题： （1）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的___________。 A．溶液中c(NH) ：c(OH-)的比值增大 B．溶液中c(H+)·c(OH-)不变 C．能使溶液中比值增大 （2）25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是___________。 A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH-)减小 （3）①室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，___________和___________两种粒子的物质的量之和比多0.1 mol。 ②已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，若关系中B是正确的，则该溶质的化学式是___________； A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) C．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) （4）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)最小为___________；a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是___________。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. ②. H+ ③. NH4Cl和NH3· H2O （4） ①. c ②. c 【解析】 【小问1详解】 A．在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，促进NH3·H2O电离，NH3·H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)、c()减小，温度不变，水的离子积不变，c(H+)增大，结合电荷守恒，所以溶液中c():c(OH-)=[c(OH-)-c(H+)]:c(OH-)减小，故A错误； B．温度不变，离子积常数不变，溶液中c(H+)·c(OH-)不变，B正确； C．温度不变，水的离子积常数和电离平衡常数不变，则溶液中，则比值不变，C错误； 选B； 【小问2详解】 氯化铵溶于水后电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大，电离平衡向左移动，从而抑制氨水的电离，使氨水中氢氧根离子浓度减小，故答案选C； 【小问3详解】 ①根据物料守恒知，n()+n(NH3·H2O)=0.2 mol，根据电荷守恒得n(Cl-)+n(OH-)=n(H+)+n()+n(Na+)，则n(H+)+n()-n(OH-)=n(Cl-)-n(Na+)=0.2 mol-0.1 mol = 0.1 mol，故答案为：、H+； ②关系中B是正确的，即c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)，则此时溶液呈中性，且溶液中c(Cl-)=c()，则该溶液溶质为NH4Cl和NH3· H2O； 【小问4详解】 由图可知，导电能力越强，则溶液中H+和CH3COO-的浓度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为：c＜a＜b，则c(H＋)最小为c；冰醋酸加水稀释的过程中，促进CH3COOH的电离，则a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c。 17. 25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K= K= （1）Na2CO3溶液可以去油污的原因：___________(用离子方程式表示)。 （2）同浓度的、ClO-、、在溶液中结合的能力最强的是___________(写离子符号)。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度     B．加水稀释     C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸    E．加氢氧化钠固体 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：___________。 （5）取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___________V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。 （6）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 【答案】（1）+H2O+OH- （2） （3）BE （4）CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3 （5）= （6）正向 【解析】 【小问1详解】 碳酸根在水中可以发生水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为：。 【小问2详解】 酸越强，酸根离子结合H+的能力越弱，根据酸性：，则对应酸根离子结合H+的能力：，所以溶液中结合氢离子的能力最强的是：。 【小问3详解】 A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，故A错误； B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，故B正确； C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，故C错误； D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误： E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，故E正确； 故选BE。 【小问4详解】 根据酸性强弱关系：，所以将CO2通入NaClO溶液中，CO2和NaClO能生成NaHCO3但不能生成Na2CO3，则反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的，根据可得到。 小问6详解】 在新制氯水中存在平衡，加入少量NaCl固体，增大，平衡逆向移动，导致溶液中氢离子浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，则水的电离平衡正向移动。 18. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。可转化为治疗白血病的亚砷酸()。 （1）向中滴加溶液反应，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①属于___________ 盐(填“酸式盐”，“正盐”)。 ②25℃时，的第一电离平衡常数的值为___________。 （2）①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．M点对应的溶液中： b．N点， c．在溶液中， d．时，溶液中： 将溶液滴入亚砷酸溶液，当调至12.8时发生反应的离子方程式是___________。 （3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 【答案】（1） ①. 酸式盐 ②. （2） ①. ②. b ③. （3）c()＞c()＞c()＞c()＞c() 【解析】 【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，随着pH的增大，逐渐减小，先增加后减少，M、N、O点所在曲线代表；先增加后减少，虚线所在曲线代表，最后逐渐增加，O、P点所在曲线代表；据此分析作答。 【小问1详解】 ①由分析可知为三元酸，因此属于酸式盐，故答案为：酸式盐； ②根据图可知M点和浓度相等，此时pH=9，溶液中，的第一电离平衡常数；答案为：； 【小问2详解】 ①人体血液的pH在7.35~7.45之间，根据图可知pH在7.35~7.45之间时含砷元素的微粒浓度最大的为，即用药后人体中含砷元素的主要微粒是；故答案为：； ②a．向溶液中加入NaOH溶液后溶液的体积大于1 L，含砷元素微粒的总浓度应小于0.1 mol/L，a错误； b．根据图可知，N点溶液中的电荷守恒为，N点溶液中c()=c()，则，b正确； c．溶液中存在的分步水解平衡，溶液呈碱性，且第一步水解大于第二步，第二步大于第三步，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c()＞c(OH-)＞c()＞c()，c错误； d．pH=12的溶液中的溶液中电荷守恒有：，当溶液中时，c()几乎为0，而氢氧根离子浓度为10-2mol/L，故，d错误； 故答案选b； 根据图知，将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时发生反应的离子方程式为；答案为： 【小问3详解】 0.10 mol/L 溶液的pH=1.6，说明为弱酸，亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成，则属于正盐，溶液中存在的分步水解平衡：、，第一步水解大于第二步水解，故0.1 mol/L 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c()＞c()＞c()＞c()＞c()；答案为：c()＞c()＞c()＞c()＞c()。 19. 盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下： 相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为___________，该溶液___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分除了Mg(OH)2 还有___________(填化学式)；若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加___________的用量(填化学式)。 （3）精制Ⅱ的目的是___________；进行操作时应选择的试剂是___________(填名称)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 除去精制Ⅰ所得滤液中的 ②. 盐酸 【解析】 【分析】盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、和硼酸根等)中加入盐酸脱硼，生成B(OH)3沉淀；混合物过滤后，将所得滤液浓缩结晶，该晶体含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、等，煅烧后生成HCl气体，表明MgCl2∙6H2O发生水解，生成的Mg(OH)2发生热分解，烧渣水浸后过滤，固体的主要成分为MgO；滤液中加生石灰后产生沉淀，在此条件下溶解度最小的是CaSO4和Mg(OH)2，则滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO4和Mg(OH)2；由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱又生成沉淀，则滤渣Ⅱ为CaCO3；精制Ⅱ所得滤液加盐酸除去过量，所得溶液经浓缩结晶，过滤得到氯化钠，浓缩后的滤液中加入饱和Na2CO3沉锂，得到Li2CO3。 【小问1详解】 含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为，由B元素守恒可知，和的浓度均为，，则该溶液，故答案为：；9.34； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣I的主要成分是、；若脱硼后直接进行精制Ⅰ，若不回收HCl，整个溶液将呈强酸性，因此为达到除离子所需的碱性pH首先需要额外多消耗CaO，同时多引入的离子需要更多的纯碱除去，因此，还将增加生石灰（CaO）和纯碱（）的用量，故答案为：；； 【小问3详解】 精制Ⅰ中，烧渣水浸后的滤液中加生石灰后产生的滤渣Ⅰ的主要成分为；由于微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的，还需要除去，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的转化为（或除去精制Ⅰ所得滤液中的），提高纯度；操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸，故答案为：除去精制Ⅰ所得滤液中的；盐酸。 20. 氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知时，反应①：；物质的量分数。 回答问题： （1）题述条件下，反应②：_______。 （2）设反应为一步完成，且与温度无关，已知下，反应①活化能为，则分解反应的活化能为_______。 （3）既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有_______、_______。 （4）温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如图所示，其函数关系_______(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率_______；假设吸附到催化剂表面后都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间的产量将_______。 【答案】（1）+92 （2）427 （3） ①. 压强 ②. 温度 （4） ①. ②. 不变 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应①是反应②的逆反应，反应①H=—92kJ/mol，则反应②H=+92kJ/mol，故答案为：+92； 【小问2详解】 由方程式可知，反应①是反应②的逆反应，由题意可知，673K下，反应①活化能为335 kJ/mol，则氨气分解的活化能为335 kJ/mol+92kJ/mol=427kJ/mol，故答案为：427； 【小问3详解】 反应②是气体体积增大的吸热反应，改变温度和压强，化学反应速率均改变，平衡都会发生移动，所以温度和压强既能影响反应平衡转化率又能影响其反应速率，故答案为：温度；压强； 【小问4详解】 由图可知，反应起始时氨气的分压为35kPa、5min时氨气的分压为23.5kPa、10min时氨气的分压为12kPa，0—5min时，分压的变化量为2.3×5=35-23.5，0—10min时，分压的变化量为2.3×10=35-12，则函数关系p(NH3)= ；由关系式可知，增大氨的初始分压，氨的转化速率不变；由题意可知，吸附到催化剂表面后氨分子都变成活化分子，则其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，反应速率加快，所以单位时间氢气的产量将增大，故答案为：；不变；增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $