精品解析：浙江省宁波市六校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期宁波六校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按照物质的组成进行分类，下列物质属于酸的是 A. HCl B. NaOH C. CaO D. 【答案】A 【解析】 【分析】酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物。 【详解】A．在水中完全电离为和，符合酸的定义，A正确； B．电离生成和，属于碱，B错误； C．是金属氧化物，与水反应生成（碱），属于碱性氧化物，C错误； D．乙醇是醇类有机物，羟基中的几乎不电离，不属于酸，D错误； 故答案选A。 2. 下列与实验有关的图标在实验“H2在Cl2中燃烧”不需要的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．护目镜图标，进行化学实验都需要佩戴护目镜以保护眼睛，A正确； B．加热图标，与此化学实验无关，B错误； C．明火图标，实验中需要点燃氢气，用到明火，C正确； D．洗手图标，实验结束后，离开实验室需要用肥皂洗手，D正确； 答案选B。 3. 下列物质属于电解质且会导电的是 A. Cu B. 熔融的NaOH C. KNO3溶液 D. 氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．熔融的NaOH是化合物，在熔融状态下电离出Na+和OH-而导电，且NaOH属于电解质，B正确； C．KNO3溶液是混合物，虽然导电，但既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．氨气是化合物，但本身不导电，属于非电解质（导电需溶于水生成NH3·H2O，但NH₃本身不电离），D不符合题意； 故选B。 4. 下列体系中存在明显“丁达尔效应”现象的是 A. Fe(OH) 3浊液 B. 有色玻璃 C. 蔗糖溶液 D. 蛋白粉 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的特性，溶液、浊液不具有丁达尔效应。 【详解】Fe(OH) 3浊液，蔗糖溶液，蛋白粉未明确形成胶体，均无此现象；有色玻璃为固溶胶（胶体的一种），因此选B。 5. 反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，氧化剂是 A. ClO- B. Fe3+ C. FeO D. Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，Fe3+的化合价升高，被氧化，作还原剂；ClO-的化合价由+1价降低到-1价，被还原，做氧化剂，故选A。 6. 下列物质不互为同素异形体的是 A. 和 B. 石墨和 C. 和 D. 氧气和臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是硫元素的不同单质形态，互为同素异形体，A不符合题意； B．石墨和是碳元素的不同单质形态，互为同素异形体，B不符合题意； C．和是钠的两种氧化物（化合物），而非单质，不满足同素异形体的定义，C符合题意； D．氧气和臭氧是氧元素的不同单质形态，互为同素异形体，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列关于和的说法中正确的是 A. 等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生的速率：大于 B. 相同条件下，在水中的溶解度小于 C. 相同温度和浓度下，溶液的碱性大于 D. 可以用溶液鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与盐酸反应需先生成碳酸氢钠，再释放CO2，而碳酸氢钠直接反应生成CO2，故碳酸钠产生CO2速率更慢，A错误； B．常温下，的溶解度（约21.5g）远大于（约9.6g），B错误； C．水解程度比大，因此相同浓度下溶液的碱性更强，C正确； D．两者均与Ba(OH)2反应生成BaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选C。 8. 下列做法正确的是 A. 在制备胶体时，应向溶液中逐滴加入滴饱和溶液，并加热 B. 为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻 C. NaOH溶液配制时，将称取后的固体倒入容量瓶，加水至刻度线即可 D. 钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时，正确方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续加热至沸腾即可，而向NaOH溶液中加入FeCl3，会直接生成Fe(OH)3沉淀而非Fe(OH)3胶体，A错误； B．氯气有毒，直接吸闻氯气存在安全隐患，正确操作是用“扇闻法”轻拂气体，B错误； C．配制NaOH溶液时，需先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶定容，不能直接倒入容量瓶，C错误； D．高温铁水接触水分会引发剧烈反应生成氢气，可导致爆炸的危险，模具干燥可避免危险，D正确； 故答案为：D。 9. 有关铜的转换关系如图，下列说法不正确的是 A. 过程中不涉及分解反应 B. 过程①和⑤属于氧化还原反应 C. 过程②和④可以通过加入同一种物质实现，且发生的均为复分解反应 D. 过程⑤可以通过溶液中加入活泼金属(如铁、钠、铝等)发生置换反应实现 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。观察转化关系，过程中没有出现由一种物质分解成多种物质的反应，所以过程中不涉及分解反应，A正确。 B．氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。过程①是Cu生成CuO，Cu元素化合价从0价升高到+ 2价；过程⑤是CuSO4生成Cu，Cu元素化合价从+2价降低到0价，都有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确。 C．过程②是CuO转化为CuSO4，可加入硫酸，反应为CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O；过程④是Cu(OH) 2转化为CuSO4，也可加入硫酸，反应为Cu(OH) 2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O。这两个反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，且加入的是同一种物质（硫酸），C正确。 D．过程⑤是CuSO4生成Cu，若加入钠，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜；而铁、铝等活泼金属（在金属活动性顺序中位于铜之前）能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜。所以不是所有活泼金属（如钠）都能通过置换反应实现过程⑤，D错误。 故选D。 10. 下列溶液中Cl-浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．AlCl3完全电离，Cl⁻浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，A符合题意； B．CaCl2完全电离，Cl⁻浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，B不符合题意； C．KCl完全电离，Cl⁻浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，C不符合题意； D．NaClO电离生成ClO⁻而非Cl⁻，Cl⁻浓度为0，D不符合题意； 故选A。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸中： B. Fe与稀H2SO4反应： C. 氢氧化铁与盐酸反应： D. Cl2与H2O反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成H+，应保留化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．Fe与稀硫酸反应生成的是而非，正确的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化铁与盐酸反应生成和，正确的离子方程式为：，C正确； D．与反应生成HClO是弱酸，不能拆分，应保留化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 12. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. Cl2→Cl-的转化过程，必须加入还原剂才能实现 B. 新制氯水中可以使K2CO3溶液产生气泡的微粒是H+ C. 往待测液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定有Cl- D. 实验室可以用pH试纸来测量新制氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为是还原反应，但可发生歧化反应（如与水反应）自行生成，无需外加还原剂，A错误； B．新制氯水中存在生成的HCl，能电离出与反应生成气体，导致产生气泡，B正确； C．未排除其他如等干扰离子，直接加生成白色沉淀无法确定一定有的存在，C错误； D．氯水中的HClO会漂白pH试纸，导致无法测量pH，D错误； 故答案为：B。 13. 下列有关实验的说法中不正确的是 A. 图1中的装置可以用来比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B. 图2中关闭B，D中装入NaOH溶液，A中通入氯气时，C中小布条不褪色 C. 图3可以作为“实验室制取氯气”的发生装置 D. 图4在观察钠的燃烧时不可以近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3较稳定，受热不易分解；NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，根据澄清石灰水是否变浑浊判断Na2CO3、NaHCO3的稳定性，故A正确； B．次氯酸具有漂白性，氯气和水反应可生成次氯酸，关闭B，氯气被NaOH吸收，没有氯气进入试管，有色布条不褪色；打开B时，氯气直接进入试管中，氯气和H2O反应生成的HClO使有色布条褪色，故B正确； C．浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，不加热没有氯气生成，故C错误； D．钠在空气中燃烧剧烈，生成过氧化钠并可能伴随火花飞溅，因此，不可近距离俯视是安全操作，近距离俯视坩埚易造成伤害，故D正确； 故选：C。 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 个SO2分子的质量为 B. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为 C. 在100g质量分数为98%的浓硫酸中，氧原子数目大于 D. 标准状况下，1molH2的体积与1molHe的体积相近 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.01×1023个SO2分子对应0.5mol，质量为0.5×64g/mol=32g，A正确； B．题目未提供体积，无法确定Cl-数目，B错误； C．100g 98%浓硫酸含1mol H2SO4（含有4mol O）和2g H2O（氧原子的物质的量约为0.111mol），总O原子数大于4NA，C正确； D．标准状况下，1mol气体体积均为22.4L，H2和He体积相近，D正确； 故答案为B。 15. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理，下列说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 铂丝应用稀硫酸清洗后在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取样品实验 C. 若火焰呈黄色，则该样品中仅含有钠元素 D. 实验时，应尽可能使用火焰颜色较浅的煤气灯 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光，无新物质生成），A错误； B．铂丝应用稀盐酸清洗（硫酸盐可能残留影响实验），B错误； C．火焰呈黄色只能说明含钠元素，但可能含其他被掩盖的元素（如钾），C错误； D．火焰颜色较浅的煤气灯可减少干扰，便于观察焰色，D正确； 故答案选D。 16. 在配制1.00mol/LNaCl溶液的实验中，下列说法不正确的是 A. 配制200 mL该溶液应选用250 mL容量瓶，且需称取11.7gNaCl固体 B. 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 C. 当液面离刻度线时，应改用图示操作滴加 D. 在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室没有200 mL的容量瓶，配制200 mL溶液应选用250 mL容量瓶。根据n = cV（n为溶质的物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），n(NaCl) = 1.0mol/L×0.25L = 0.25mol，再根据m = nM（m为质量，n为物质的量，M为摩尔质量），M(NaCl) = 58.5g/mol，则m(NaCl) = 0.2mol×58.5g/mol= 14.625g≈14.6g，不是11.7 g，A错误。 B．用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，这样可以防止在刻度线上方残留液体，导致定容时溶液体积不准确，B正确。 C．当液面离刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加，使液体凹液面与刻度线相切，图示操作是用胶头滴管滴加，C正确。 D．在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，会导致溶液体积偏大。根据c =n/V（c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积），n不变，V偏大，则所得溶液浓度偏低，D正确。 综上，答案是A。 17. 溶液中含有的质量为，取该溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原溶液中Fe3+的物质的量：Fe3+质量为ag，摩尔质量为56g/mol，故物质的量为 mol。 原溶液中Fe3+的浓度：体积为V mL（即 L），浓度为 mol/L。 原溶液中的浓度：解离后，Fe3+与的物质的量比为2:3，故浓度为 mol/L。 取出V mL溶液中的物质的量：取原溶液的体积，物质的量为 mol。 稀释后的浓度：稀释至4V mL（即 L），浓度为 mol/L。 故选C。 18. 锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. X表示KCl B. 还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C. 在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D. 若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应左边K的总数为7(6KOH + 1KClO3)，右边3K2MnO4含6K，剩余1K需由X提供，Cl仅来自KClO3，故X为KCl，A正确； B．反应中Mn的化合价从+4→+6，被氧化，则还原剂是MnO2，Cl的化合价从+5→-1，被还原，还原产物是KCl，3mol MnO2对应1mol KCl，物质的量之比为3:1，而非1:1，B错误； C．反应中KClO3在Cl的化合价由+5价降低到-1价，化合价降低被还原，是氧化剂， MnO2中Mn的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，即K2MnO4是氧化产物，则氧化性应氧化剂KClO3强于氧化产物K2MnO4，C正确； D．每生成1mol K2MnO4，Mn失去2mol电子。生成0.03mol K2MnO4时，转移电子数为0.03×2×NA=0.06NA，D正确； 故答案为：B。 19. 以下各组离子能在对应溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、均不与反应，且彼此间无沉淀或气体生成，能大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法大量存在，B错误； C．无色透明溶液中不能存在显紫红色的，C错误； D．加入铁粉产生H2的溶液显酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量存在，D错误； 故选A。 20. NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示 下列说法中不正确的是 A. NaCl在不同的条件(溶液、熔融)下通电，产物是不同的 B. H2在Cl2中燃烧可观察到苍白色火焰，且瓶口上方有白雾 C. 将Cl2通入冷的石灰乳中，可以得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 D. Cl2具有漂白性，可以使湿润的红色布条褪色 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水通电电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢气反应生成氯化氢，熔融氯化钠通电电解生成钠和氯气，氯气和次氯酸钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此分析判断。 【详解】A．根据分析，NaCl在不同的条件（溶液、熔融）下通电，产物不同，A正确； B．H2在Cl2中燃烧可观察到苍白色火焰，生成氯化氢气体，遇到空气中水蒸气在瓶口上方形成白雾，故B正确； C．将Cl2通入冷的石灰乳中，可以得到以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉，是工业制备漂白粉的方法，故C正确； D．氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使湿润的红色布条褪色，故D错误； 故选：D。 21. 物质的转换关系如下： 下列说法中正确的是 A. 上述两个转换过程说明：氧化物遇水就会生成对应的酸/碱 B. CaO固体可以吸收空气中的CO2和水，容易变质 C. 非金属单质与氧气反应的产物一定是酸性氧化物 D. 澄清石灰水中通入过量CO2的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．并非所有氧化物遇水都会生成对应的酸或碱，如SiO2不与水直接反应生成酸，Fe2O3不与水直接生成碱，A错误； B．CaO易吸水生成Ca(OH)2，并进一步与CO2反应生成CaCO3，导致变质，B正确； C．非金属单质与氧气反应的产物不一定是酸性氧化物，如H2O是中性氧化物，C错误； D．过量CO2与澄清石灰水反应生成可溶的Ca(HCO3)2，而非CaCO3沉淀，可以表示为，D错误； 故选B。 22. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下面说法正确是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中存在阴阳离子，但是这些阴阳离子不能自由移动，因此氯化钠固体不导电，A错误； B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下发生了电离，并不是因为电流作用发生电离，B错误； C．上述过程中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面并形成相应的水合离子，C正确； D．水分子中H呈正电性，O呈负电性，因此应该是O原子对着钠离子，H原子对着氯离子，图示离子存在形式错误，D错误； 故答案选C。 23. 侯氏制碱法是工业上生产Na2CO3的重要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A. 循环II的物质X主要是CO2 B. 沉淀池中发生的反应为： C. 沉淀池中应先通入CO2直至饱和再通入NH3 D. 副产物NH4Cl可用于生产氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据流程图，煅烧炉中发生反应，生成的可以回到沉淀池中循环使用，因此X主要是，A正确； B．在沉淀池中，饱和食盐水先通入，再通入，发生反应，B正确； C．在水中的溶解度远大于，若先通入，溶液呈弱酸性，再通入时，的溶解度会受到限制，导致生成的不足，无法析出大量沉淀，因此，应先通入至饱和，营造碱性环境，再通入，使充分转化为，从而提高的产率，C错误； D．是一种常见的铵态氮肥，可直接用于农业生产或进一步加工成其他氮肥产品，D正确； 故答案选C。 24. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，由亮变熄灭，说明溶液中离子浓度减少到几乎为0，说明产生沉淀和水等极难电离的物质，然后又变亮，说明所加溶液是电解质，据此回答。 【详解】A．两者不发生反应，灯泡不会熄灭，故A错误； B．发生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，没有沉淀产生，生成的硫酸钠溶液可导电，灯泡不会熄灭，故B错误； C．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，没有沉淀产生，生成的氯化钙溶液可导电，灯泡不会熄灭，故C错误； D．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度降低，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2，Ba(OH)2是电解质，灯泡会变亮，故D正确； 答案选D。 25. 化学来源于生活，下列物质的应用及其解释中不合理的是 物质 生活应用 化学解释 A NaClO “84”消毒液 ，HClO具有强氧化性，所以具有杀菌效果 B Na2CO3 治疗胃酸过多 Na2CO3溶液呈碱性，可以中和胃酸 C Na2O2 呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 Na2O2可以与人体呼出的CO2和水蒸气反应产生O2 D 维生素C 将不易吸收的Fe3+转换为人体更易吸收的Fe2+ 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO与CO₂和H₂O反应生成HClO和NaHCO₃，HClO的强氧化性使其具有杀菌作用，解释合理，A正确； B．Na₂CO₃溶液虽呈碱性，但因其碱性过强，会刺激胃黏膜，实际用于治疗胃酸的是NaHCO₃而非Na₂CO₃，应用不合理，B错误； C．Na₂O₂与CO₂和H₂O反应生成O₂，可用作氧气来源，解释与应用均合理，C正确； D．维生素C的还原性可将还原为，促进人体吸收，解释合理，D正确； 故本题选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 26. I．根据所学钠及其化合物的性质，回答下列问题： （1）钠长期置于空气中，最终形成的物质是___________(填俗名)；该物质溶于水的电离方程式为___________。 II．从舍勒发现氯气开始，实验室制氯气成为了一个经典的课题。请回答： （2）请写出传统法“二氧化锰与浓盐酸制氯气”的离子反应方程式___________；用什么试剂除去上述方法中挥发的HCl气体___________。 （3）近年来，研究小组提出以KClO3为氧化剂替代(1)中二氧化锰，反应条件更温和，由此可判断氧化性KClO3___________MnO2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （4）实验室处理Cl2尾气的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 纯碱或苏打 ②. （2） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 饱和食盐水 （3）＞ （4） 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收CO2生成，最终风化得到，俗名纯碱或苏打； 是强电解质，溶于水完全电离，其电离方程为。 【小问2详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，浓盐酸拆为和，其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 氧化性越强，反应条件越温和。作为氧化剂时反应条件更温和，说明其氧化性强于MnO2。 【小问4详解】 氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气，氯气与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。 27. 某兴趣小组欲探究过氧化钠的性质，设计如下实验方案，装置如下图所示(C中盛放的是过氧化钠固体)，回答下列问题： （1）装置a名称是___________；a中装有盐酸，A中装有碳酸钙，写出装置C中反应的其中一个化学反应方程式___________。 （2）在装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是___________。 （3）若C中有Na2O215.6g，当过氧化钠反应完全时，可以释放___________LO2(标况下)。 （4）如何检验试管F中收集的气体___________(写出操作、现象及结论)。 （5）装置D应盛放___________溶液。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 或 （2）除去挥发出来的HCl气体；降低CO2在水中的溶解度 （3）2.24 （4）用大拇指堵住试管口将试管慢慢移出水面，将带火星的木条伸入试管内，若带火星的木条复燃，则气体为氧气 （5）NaOH 【解析】 【分析】A中盐酸与碳酸钙反应生成CO2和H2O（蒸气），生成的CO2混有挥发出的HCl气体，B中的饱和NaHCO3与HCl反应生成CO2（不引入新杂质），C中Na2O2与CO2、2O反应生成O2，Na2O2与生成O2的物质的量之比均为2：1（关系为2Na2O2～O2），O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可检验O2，装置D的作用是除去未反应的CO2（避免干扰O2的收集和检验）。 【小问1详解】 装置a为分液漏斗，A中盐酸与碳酸钙反应生成CO2和H2O（蒸气），两者均能与C 中的Na2O2反应生成O2，上述两个反应均可能发生，即发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问2详解】 A中生成的CO2混有挥发出的HCl气体，NaHCO3与HCl反应生成CO2（不引入新杂质），而不与CO2反应，因此可除去HCl，则目的是除去挥发出来的HCl气体；降低CO2在水中的溶解度； 【小问3详解】 Na2O2的摩尔质量为78g/mol,15.6gNa2O2的物质的量=0.2mol,无论与CO2还是H2O反应，Na2O2与生成O2的物质的量之比均为2：1（2Na2O2～O2），因此生成O2的物质的量为0.1mol,标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； 【小问4详解】 O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验O2的特征方法，即将带火星的木条伸入试管F中，若木条复燃，则证明收集的气体是氧气； 【小问5详解】 装置D的作用是除去未反应的CO2（避免干扰O2的收集和检验），NaOH溶液可与CO2反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），因此应盛放NaOH溶液。 28. 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程： I．1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说， （1）高炉炼铁反应中：，发生还原反应的物质是_______。 II．1852年，英国化学家弗兰克兰提出化合价的概念。 （2）已知下列反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是_______(填序号)。 III．1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，因此氧化还原进入了“电子时代”，某课题小组研究铜与稀硝酸溶液的反应：(未配平) （3）在反应中，硝酸体现的作用是_______。 （4）请利用得失电子守恒规律，配平该反应，并画出相应的双线桥：_______。 （5）反应过程中，若产生4.48LNO气体(标况下)，则转移电子的数目为_______。 【答案】（1）Fe2O3或氧化铁 （2）③⑤⑥ （3）酸性氧化性 （4） （5）0.6NA 【解析】 【小问1详解】 反应中，中Fe的化合价由+3价降低到0价，得电子，发生还原反应。 【小问2详解】 ① 中水作氧化剂，中水作还原剂，③中水既不是氧化剂又不是还原剂，中水作氧化剂，⑤ 不是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，⑥不是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，故水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是③⑤⑥。 【小问3详解】 反应中，HNO3中N元素得电子，体现氧化性，且生成了硝酸铜，也体现了硝酸的酸性。 【小问4详解】 反应中，HNO3中N元素得电子，Cu失电子，故为。 【小问5详解】 反应中，生成1molNO转移3mol电子，故产生4.48L即0.2molNO气体(标况下)，则转移电子的数目为0.6NA。 29. 某实验小组用无水Na2CO3固体配制的Na2CO3溶液，配制过程包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，上下摇匀； ②待烧杯中的溶液恢复至室温后，转入___________中； ③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动； ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑥称量无水Na2CO3固体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为②___________，⑤___________。 （2）用托盘天平称量固体质量___________g。 （3）正确的实验操作顺序为___________(填序号)。 （4）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．缺少步骤②操作 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．第一次实验失败，将液体倒入废液缸后，直接使用该未清洗的容量瓶重新实验 E．使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）5.3 （3）⑥③②④⑤① （4）BD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 需要配制的Na2CO3溶液，则需要使用100mL的容量瓶，定容时使用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切；故答案为：100mL的容量瓶；胶头滴管。 【小问2详解】 需要配制Na2CO3溶液，则需要使用100mL的容量瓶，称量所需晶体即的质量为0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此顺序为：⑥称量Na2CO3晶体质量xg；③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动；⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；①将容量瓶塞紧，充分摇匀；故答案为：⑥③②④⑤①。 【小问4详解】 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体，Na2CO3的物质的量减少，溶液浓度偏低，A不符合题意； B．未冷却到室温就转入容量瓶中，可能造成溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B符合题意； C．若定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，C不符合题意； D．用未清洗的容量瓶重新配制，会导致溶液中溶质的物质的量偏多，由于溶液体积不变，最终会导致溶液浓度偏高，D符合题意； E．使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液的浓度，E不符合题意； 故答案为BD。 30. 有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。 （1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量是___________。 （2）原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程) ___________ 【答案】（1）0.02mol （2）1.06g 【解析】 【分析】混合物加热NaHCO3分解，2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑，剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物，加足量盐酸发生反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑，气体干燥后只剩余CO2，通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀。 【小问1详解】 设混合物中NaHCO3的物质的量为x，根据差量法可得： ，，解得x=0.02mol。 【小问2详解】 n(CaCO3)==0.02mol，根据分析中的方程式可得关系式Na2CO3~CO2~CaCO3，可得残留固体中n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，原混合物中n(NaHCO3)= 0.02mol，由NaHCO3生成的n(Na2CO3)为n(NaHCO3)=0.01mol，故原混合物中的n(Na2CO3)=0.02mol-0.01mol=0.01mol，m(Na2CO3)=106g/mol×0.01mol=1.06g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期宁波六校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按照物质的组成进行分类，下列物质属于酸的是 A. HCl B. NaOH C. CaO D. 2. 下列与实验有关的图标在实验“H2在Cl2中燃烧”不需要的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于电解质且会导电的是 A. Cu B. 熔融的NaOH C. KNO3溶液 D. 氨气 4. 下列体系中存在明显“丁达尔效应”现象的是 A. Fe(OH) 3浊液 B. 有色玻璃 C. 蔗糖溶液 D. 蛋白粉 5. 反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，氧化剂是 A. ClO- B. Fe3+ C. FeO D. Cl- 6. 下列物质不互为同素异形体的是 A. 和 B. 石墨和 C. 和 D. 氧气和臭氧 7. 下列关于和的说法中正确的是 A. 等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生的速率：大于 B. 相同条件下，在水中的溶解度小于 C. 相同温度和浓度下，溶液的碱性大于 D. 可以用溶液鉴别和 8. 下列做法正确的是 A. 在制备胶体时，应向溶液中逐滴加入滴饱和溶液，并加热 B. 为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻 C. NaOH溶液配制时，将称取后的固体倒入容量瓶，加水至刻度线即可 D. 钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理 9. 有关铜的转换关系如图，下列说法不正确的是 A. 过程中不涉及分解反应 B. 过程①和⑤属于氧化还原反应 C. 过程②和④可以通过加入同一种物质实现，且发生的均为复分解反应 D. 过程⑤可以通过溶液中加入活泼金属(如铁、钠、铝等)发生置换反应实现 10. 下列溶液中Cl-浓度最大的是 A 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸中： B. Fe与稀H2SO4反应： C. 氢氧化铁与盐酸反应： D. Cl2与H2O反应： 12. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. Cl2→Cl-的转化过程，必须加入还原剂才能实现 B. 新制氯水中可以使K2CO3溶液产生气泡的微粒是H+ C. 往待测液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定有Cl- D. 实验室可以用pH试纸来测量新制氯水的pH 13. 下列有关实验的说法中不正确的是 A. 图1中的装置可以用来比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B. 图2中关闭B，D中装入NaOH溶液，A中通入氯气时，C中小布条不褪色 C. 图3可以作为“实验室制取氯气”的发生装置 D. 图4在观察钠的燃烧时不可以近距离俯视坩埚 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 个SO2分子的质量为 B. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为 C. 在100g质量分数为98%的浓硫酸中，氧原子数目大于 D. 标准状况下，1molH2的体积与1molHe的体积相近 15. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理，下列说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 铂丝应用稀硫酸清洗后在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取样品实验 C. 若火焰呈黄色，则该样品中仅含有钠元素 D. 实验时，应尽可能使用火焰颜色较浅煤气灯 16. 在配制1.00mol/LNaCl溶液的实验中，下列说法不正确的是 A. 配制200 mL该溶液应选用250 mL容量瓶，且需称取11.7gNaCl固体 B. 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 C. 当液面离刻度线时，应改用图示操作滴加 D. 在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液浓度偏低 17. 溶液中含有的质量为，取该溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 18. 锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. X表示KCl B. 还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C. 在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D. 若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 19. 以下各组离子能在对应溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入、、、 20. NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示 下列说法中不正确的是 A. NaCl在不同的条件(溶液、熔融)下通电，产物是不同的 B. H2在Cl2中燃烧可观察到苍白色火焰，且瓶口上方有白雾 C. 将Cl2通入冷的石灰乳中，可以得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 D. Cl2具有漂白性，可以使湿润的红色布条褪色 21. 物质的转换关系如下： 下列说法中正确的是 A. 上述两个转换过程说明：氧化物遇水就会生成对应的酸/碱 B. CaO固体可以吸收空气中的CO2和水，容易变质 C. 非金属单质与氧气反应的产物一定是酸性氧化物 D. 澄清石灰水中通入过量CO2的反应为： 22. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下面说法正确的是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 23. 侯氏制碱法是工业上生产Na2CO3的重要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A. 循环II的物质X主要是CO2 B. 沉淀池中发生的反应为： C 沉淀池中应先通入CO2直至饱和再通入NH3 D. 副产物NH4Cl可用于生产氮肥 24. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 25. 化学来源于生活，下列物质的应用及其解释中不合理的是 物质 生活应用 化学解释 A NaClO “84”消毒液 ，HClO具有强氧化性，所以具有杀菌效果 B Na2CO3 治疗胃酸过多 Na2CO3溶液呈碱性，可以中和胃酸 C Na2O2 呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 Na2O2可以与人体呼出的CO2和水蒸气反应产生O2 D 维生素C 将不易吸收的Fe3+转换为人体更易吸收的Fe2+ 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 26. I．根据所学钠及其化合物的性质，回答下列问题： （1）钠长期置于空气中，最终形成的物质是___________(填俗名)；该物质溶于水的电离方程式为___________。 II．从舍勒发现氯气开始，实验室制氯气成为了一个经典的课题。请回答： （2）请写出传统法“二氧化锰与浓盐酸制氯气”的离子反应方程式___________；用什么试剂除去上述方法中挥发的HCl气体___________。 （3）近年来，研究小组提出以KClO3氧化剂替代(1)中二氧化锰，反应条件更温和，由此可判断氧化性KClO3___________MnO2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （4）实验室处理Cl2尾气的化学方程式___________。 27. 某兴趣小组欲探究过氧化钠的性质，设计如下实验方案，装置如下图所示(C中盛放的是过氧化钠固体)，回答下列问题： （1）装置a的名称是___________；a中装有盐酸，A中装有碳酸钙，写出装置C中反应的其中一个化学反应方程式___________。 （2）在装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是___________。 （3）若C中有Na2O215.6g，当过氧化钠反应完全时，可以释放___________LO2(标况下)。 （4）如何检验试管F中收集的气体___________(写出操作、现象及结论)。 （5）装置D应盛放___________溶液。 28. 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程： I．1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说， （1）高炉炼铁反应中：，发生还原反应的物质是_______。 II．1852年，英国化学家弗兰克兰提出化合价的概念。 （2）已知下列反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是_______(填序号)。 III．1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，因此氧化还原进入了“电子时代”，某课题小组研究铜与稀硝酸溶液的反应：(未配平) （3）在反应中，硝酸体现的作用是_______。 （4）请利用得失电子守恒规律，配平该反应，并画出相应的双线桥：_______。 （5）反应过程中，若产生4.48LNO气体(标况下)，则转移电子的数目为_______。 29. 某实验小组用无水Na2CO3固体配制的Na2CO3溶液，配制过程包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，上下摇匀； ②待烧杯中的溶液恢复至室温后，转入___________中； ③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动； ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑥称量无水Na2CO3固体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为②___________，⑤___________。 （2）用托盘天平称量固体质量___________g。 （3）正确的实验操作顺序为___________(填序号)。 （4）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．缺少步骤②操作 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．第一次实验失败，将液体倒入废液缸后，直接使用该未清洗的容量瓶重新实验 E．使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 30. 有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。 （1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量是___________。 （2）原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程) ___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $