2026年中考化学一轮复习--粗盐的提纯　溶液的配制课件

课题14　粗盐的提纯　溶液的配制 主题五　化学基础实验 第一部分　学科基础知识夯实 课标内容要求 命题主线研究 　　知道化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证（化学实验技能基本要求：初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液）。 　　重点考查溶液配制、粗盐提纯的原理，以及溶解、过滤、蒸发等实验操作及其仪器的使用，误差分析是其难点。考查形式主要为选择题、实验题，分值为2～6分，难度中等。 一、分离物质的常用方法★★★★☆ 1. 过滤——用于分离 　不溶性固体和液体　混合物。 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。 用品：滤纸。 操作要点：“一贴、二低、三靠”。 不溶性固体和液体　 过滤操作示意图 2. 蒸发——常用于从溶液中分离出可溶性固体。（属于结晶方法的一种） 仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台。 此外，可用降温结晶并过滤的方法分离出溶液中溶解度随温度变化较大的物质。 3. 蒸馏——利用液体混合物中各组成成分的 　沸点　不同来分离物质的方法。 沸点　 二、粗盐中难溶性杂质的去除★★★★☆ 步骤：（称量）溶解→过滤→蒸发→（称量）计算产率。 1. 溶解：称量粗盐，缓慢加入盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至不再溶解，称量剩余粗盐。玻璃棒的作用是 　搅拌，加速物质溶解　。 2. 过滤：操作中注意“一贴、二低、三靠”，若过滤后滤液仍然浑浊，应该 　重新过滤　。玻璃棒的作用是 　引流　。 搅拌，加速物质溶 解　 重新过滤　 引流　 3. 蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是 　使液体均匀受热，防止液滴飞溅　。当 　有较多固体析出　时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 使液体均匀 受热，防止液滴飞溅　 有较多固体析出　 4. 计算产率：称量精盐质量与溶解的粗盐质量相比较，并计算精盐的产率。 　　精盐产率＝ ×100％ 【特别提示】在整个提纯过程中，溶解、过滤、蒸发都会用到玻璃棒。溶解时，玻璃棒起搅拌作用，能加速溶解；过滤时，玻璃棒起引流作用；蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，可防止液滴飞溅。 三、一定溶质质量分数的溶液的配制★★★★☆ 1. 实验步骤：计算→称量→溶解（→装瓶、贴标签） 以配制50g溶质质量分数为6％的NaCl溶液为例： 步骤 仪器 注意事项 计算 溶质：3g 溶剂：47 mL 称量  　托盘天平　、药匙、 　量筒　、胶头滴管 ①天平称固体时：应“左物右码”； ②用量筒量液体时：选择量筒的规格应与所量液体体积接近；读数时，视线应与凹液面的最低处 　保持水平　 溶解  　烧杯　、  　玻璃棒　 玻璃棒搅拌的作用： 　加速溶解　 托盘天平　 量筒　 保持水平　 烧杯　 玻璃棒　 加速溶解　 2. 溶质质量分数的误差分析 误差 原因 举例 偏小 溶质溶解的量变少或溶剂的量变多 ①溶质本身不纯； ②左码右物称量，且使用了游码； ③溶质有撒落； ④溶质没有完全溶解； ⑤固体试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量固体试剂； ⑥量取溶剂时 　仰视　读数，导致水偏多； ⑦烧杯内壁上有水； ⑧试剂瓶内壁上有水 仰视　 误差 原因 举例 偏大 溶质溶解的量变多或溶剂的量变少 ①所用砝码已生锈或沾有污渍； ②量取水时 　俯视　读数，导致水偏少； ③将水倒入烧杯时，有少量水洒出 不变 配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出，使所配溶液的质量减小，但对所配溶液的溶质质量分数的大小没有影响 俯视　 【友情提示】①如需将所配溶液储存，则需进行装瓶、贴标签等步骤，标签上应注明： 　溶液名称　和 　溶质的质量分数　。 ②玻璃棒搅拌所起的作用主要是加速溶质的溶解，其次是使溶质溶解充分。 ③若用液态溶质配制溶液（或稀释浓溶液），步骤为 　计算、量取、溶解（或混合）　；所需仪器： 　量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒　。 溶液名称　 溶质的质量分数　 计算、量取、溶 解（或混合） 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 考点一　溶液的配制 1. （2025·江苏）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是（　B　） A B C D B 2. （2025·吉林）配制100 g质量分数为16％的氯化钠溶液进行农业选种时，下列相关内容错误的是（　D　） A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 D 3. （2024·重庆B卷）用密度为1.04 g·cm－3的质量分数为6％的NaCl溶液配制50 g质量分数为3％的NaCl溶液。下列实验步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤混匀。其中正确的组合是（　B　） A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ B 4. （2025·成都）配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制50 g质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（　D　） （第4题） D A. 配制6％的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时，用量筒量取48.5 mL水 D. 量取6％的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 5. （2025·湖南）配制50 g 16％的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　C　） A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 C 6. 粗盐提纯、配制氯化钠溶液是初中重要的实验，以下说法正确的是（　D　） A. 溶解、过滤时玻璃棒的作用：搅拌 B. 除去粗盐中Na2SO4杂质的试剂：Ba（NO3）2溶液 C. 从食盐水中获得NaCl固体的操作：降温结晶 D. 配制质量分数为15％的NaCl溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解 D 7. （2025·凉山州节选）在农业生产中，可利用质量分数为16％的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （第7题） ①图中正确的操作顺序是 　BCDA　（填序号）。 BCDA　 ②现要配制125 g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 　20　g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 　B　（填序号，5 g以下用游码）。 A. 用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B. 将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C. 在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 20　 B　 （第7题） 考点二　粗盐的初步提纯 8. （2025·山东）自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是（　B　） A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶 9. （2025·泸州）符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得Na2CO3中混有泥沙，欲得到纯净Na2CO3，下列仪器不需要的是（　B　） A B C D B B 10. （2025·黑龙江）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是（　A　） A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 A 11. （2025·安徽）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（　D　） A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 D C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 12. 盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （第12题） （1）操作①中必须用到的一种仪器是 　A　（填序号）。 A. 研钵 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管 A　 （2）操作③的名称是 　过滤　，该操作中所需的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、 　铁架台　。整个粗盐提纯过程中多次用到玻璃棒，在操作④中玻璃棒的作用是 　搅拌，使物质受热均匀，防止液滴飞溅　。 过滤　 铁架台　 搅拌，使物质受热均匀，防止液滴飞溅　 （第12题） （3）在以上所有过程中，下列操作中可能导致所得粗盐的产率偏高的有 　D　（填序号）。 A. 步骤②中加水量不足 B. 步骤③中未洗涤玻璃棒和滤渣 C. 步骤④中有液体溅出蒸发皿 D. 步骤④结束时精盐较湿润 D　 （第12题） （4）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5％的氯化钠溶液。主要的操作步骤有：计算、称量、 　溶解　、装瓶、贴标签。请在下图中书写试剂瓶标签，所需“精盐”的质量为 　7.5g　。 [第12（4）题] 7.5% 溶解　 7.5g　 氯化钠溶液 （5）经检测，所配溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能有 　A B　（填序号）。 A. 所用“精盐”不纯 B. 称量时“精盐”与砝码放反了 C. 量取水时俯视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 AB　 （第12题） 【解析】（3）粗盐产率＝ ×100％，应从精盐与粗盐两方面去分析误差原因。步骤②中加水的量不足，粗盐中NaCl的溶解不完全而被过滤掉，导致精盐偏少，产率偏低；步骤③中未洗涤玻璃棒和滤渣，导致残留的NaCl溶液损失，从而导致精盐偏少，产率偏低；步骤④中有液体溅出蒸发皿，导致精盐减少，产率偏低；步骤④结束时精盐较湿润，其中水分被误当作NaCl称量，导致精盐量偏多，产率偏高。故选D。 （5）溶质的质量分数表达的实质为溶质与溶剂质量的相对大小，所以应分别从这两方面考虑造成浓度误差的可能原因。“精盐”不纯，即实际氯化钠的质量偏小，导致溶液浓度偏小；该题中需称量7.5g“精盐”，会使用到游码，称量时“精盐”与砝码放反了，称得“精盐”的质量偏小，导致溶液浓度偏小；量水时俯视读数，会导致实际量得的水偏少，即溶剂偏少，溶液浓度将偏大；装瓶时，有少量溶液洒出，造成溶质、溶剂均匀损失，其浓度不受影响。故选AB。 难点知识　粗盐中可溶性杂质的去除 　　粗盐经过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分，要得到纯净的NaCl固体，还必须加入化学试剂将可溶性的CaCl2、MgCl2以及Na2SO4（即除去Ca2＋、Mg2＋、S ）等进一步除去。 （1）除杂时所需试剂： NaOH Na2CO3 BaCl2 （2）除杂流程： （3）加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式： 加入 试剂 除去的 杂质 化学方程式 所得溶液中的 溶质（填化学式） BaCl2 溶液 Na2SO4 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl  　NaCl、MgCl2、　  　CaCl2、BaCl2　 NaOH 溶液 MgCl2 MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl  　NaCl、CaCl2、　  　BaCl2、NaOH　 NaCl、MgCl2、　 CaCl2、BaCl2　 NaCl、CaCl2、　 BaCl2、NaOH　 加入 试剂 除去的 杂质 化学方程式 所得溶液中的 溶质（填化学式） Na2CO3 溶液 CaCl2、 BaCl2 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl  　NaCl、NaOH、　  　 Na2CO3　 稀盐酸 NaOH、 Na2CO3 HCl＋NaOH NaCl＋H2O 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑＋H2O  　NaCl　 NaCl、NaOH、　 Na2CO3　 NaCl　 　　注意：上述化学试剂加入的先后顺序，还可设计为 　BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→稀盐酸　或 　NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸　，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之 　 后　（填“前”或“后”，下同），稀盐酸在过滤之 　后　，蒸发之 　前　加入即可。 BaCl2溶液 →Na2CO3溶液→NaOH溶液→稀盐酸　 NaOH溶液→BaCl2溶液 →Na2CO3溶液→稀盐酸　 后　 后　 前　 1. （2025·黑龙江节选）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。粗盐提纯操作过程如下： 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序： 　①③②（或③②①或③①②）　（仅填序号）。过滤后向滤液中加入适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。 ① ③②（或③②①或③①②）　 2. 粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （第2题） （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 　玻璃棒　。 （2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、 　CaCO3　（填化学式，下同）和BaCO3。 玻璃棒　 CaCO3　 （3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 　NaOH和Na2CO3　。 NaOH和Na2CO3　 请同学们完成《中考作业本》第46～47页练习题 $