精品解析：云南省昆明市第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

昆明市第一中学2025-2026学年度上学期期中考试 高一化学 总分：100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(共24题，每题2分，共48分) 1. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打分别为单质、酸性氧化物、酸、碱、盐，A正确； B．碘酒为混合物，冰不是酸性氧化物，硫酸氢钠不是酸是盐，B错误； C．一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物，纯碱不是碱是盐，C错误； D．石灰水是混合物，为碱溶液，D错误； 故选A。 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　) A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小不同 C. 是否有丁达尔效应 D. 是否均一、稳定、透明 【答案】B 【解析】 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，因为分散质粒子大小不同，决定了溶液、胶体和浊液的性质各有特点，例如胶体具有丁达尔效应，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，则B正确； 答案选B。 3. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 4. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确； 故选：B。 5. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②错误； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误； ④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确； ⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确； 故选D。 6. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 7. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜为金属氧化物，不能拆，离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水中完全电离，离子方程式为：，B错误； C．为难溶物、为弱酸，均不能拆写，反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确； D．反应至中性时与恰好完全反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 向溶液中，加入过量的溶液。发生的离子反应为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】解离为1 mol 、1 mol 、2 mol ；加入过量时：与生成沉淀（需3 mol ），与生成沉淀（2 mol 需2 mol ），与生成（需1 mol ），且为弱电解质，不需拆解，总需4 mol 、2 mol ，即需2 mol ，故发生的离子反应为。 故答案选B。 10. 下列两种物质反应，若改变反应物用量，产物不会改变的是 A. 碳酸钠与盐酸 B. 木炭与氧气 C. 二氧化碳与澄清石灰水 D. 铜与氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成二氧化碳，A错误； B．木炭与氧气反应，氧气少量时生成一氧化碳，氧气过量时生成二氧化碳，B错误； C．二氧化碳与澄清石灰水反应，二氧化碳少量时生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，C错误； D．铜与氯气反应生成氯化铜，与反应物用量无关，D正确； 故选D。 11. 下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是 A. 向含酚酞的水中投入一小块钠，溶液变红色 B. 向泥水中加入Fe(OH)3胶体，泥水变澄清 C. 曾青（CuSO4）得铁则化为铜 D. 灼烧铁丝插入氯气中产生棕褐色烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚酞溶液变红色是与反应生成了和氢气，元素化合价改变，发生了氧化还原反应，A项不符合题意； B．胶体具有吸附性，能吸附聚沉水中杂质，没有发生氧化还原反应，B项符合题意； C．与反应生成和，发生了置换反应，属于氧化还原反应，C项不符合题意； D．在中燃烧生成，铁、氯化合价发生改变，属于氧化还原反应，D项不符合题意。 故选B。 12. 下列关于氯水的说法不正确的是 A. 含有氯气分子，故溶液呈浅黄绿色 B. 能使紫色石蕊试纸变红，说明其中含有HCl分子 C. HClO见光分解，故需用棕色试剂瓶保存 D. 能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气分子为黄绿色，溶液呈浅黄绿色，故A正确； B．能使紫色石蕊试纸变红是因为溶液中含氢离子，HCl是强电解质，在水中完全电离，不存在HCl分子，故B错误； C．HClO见光分解成氯化氢和氧气，故需用棕色试剂瓶保存，故C正确； D．氯水中的次氯酸能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确； 答案选B。 13. 及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A. 保存溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B. 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C. 与反应中，是氧化剂，是还原剂 D. 利用如图装置可以比较和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，A正确； B．NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠，水溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O的化合价由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，故既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，根据图示，当温度低的碳酸氢钠已经分解，而温度高的碳酸钠未分解，即可说明Na2CO3和NaHCO3热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故D正确； 故答案为：C。 14. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 15. 离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果无影响 【答案】AD 【解析】 【分析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及、Cl－、等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也被树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，据此分析解答。 【详解】A．根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B．根据以上分析可知水中的、、Cl－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D．若互换位置先通过阴离子交换树脂，阴离子交换树脂释放的会先和水中的、等阳离子反应生成氢氧化物沉淀，既会堵塞树脂孔隙，也无法实现完全的离子交换，会大幅影响净水效果，D错误； 故选AD。 16. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 17. 由软锰矿(主要成分，及少量)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂质量之比为 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时反应每生成1个，转移电子为2个 【答案】A 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分，及少量、MgO)制备流程：有氧化性，具有还原性，软锰矿中加入、发生氧化还原反应生成，反应为：，CaO、MgO都和硫酸反应生成、，加入NaF除去钙离子和镁离子，反应的离子方程式为、，过滤除去不溶物，得到含、的滤液，向滤液中加入沉锰得到沉淀，离子方程式为，在空气中焙烧得到、、的混合物，再加入硫酸酸浸得到、溶液，发生的反应为，过滤得到溶液和，据此分析作答。 【详解】A．具有还原性，软锰矿中加入、发生氧化还原反应生成，反应为：，其中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，质量比为29:42，A正确； B．加入NaF的目的是除去镁离子、钙离子，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、，B错误； C．加入沉锰得到沉淀，离子方程式为，C错误； D．酸浸时反应为：，1 mol反应转移1 mol，D错误； 故选A。 18. 实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A. ①中Ag++Cl-=AgCl↓ B. ②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C. ③中2H++=H2O+CO2↑ D. ④中Ca2++=CaCO3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯化银沉淀，离子方程式：，故A正确； B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式；，故B错误； C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：，故C正确； D．碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式：,故D正确； 答案选B。 19. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 20. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．捕捉室中发生的反应为，反应中各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．煅烧室中在高温下分解生成和，化学方程式为，与选项表述一致，B正确； C．图中出现的氧化物有、、，共3种。其中是酸性氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．煤气发生炉内若发生与的反应（），单质化合价从0升高到+2，作还原剂，失去电子，而非得到电子，D错误； 故答案选B。 21. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 B. 碱性条件下的氧化能力明显降低 C. 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1个被充分还原，转移5个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，碱性条件下MnO2与Mn(OH)2的自由能接近，因此MnO2很难被还原为Mn(OH)2，错误，A符合题意； B．由图可知，碱性条件下自由能远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下的氧化能力明显降低，正确，B不符合题意； C．在离子中，元素的化合价代数和等于离子所带的电荷数。设中Mn的化合价为x，中O的化合价为-2价，有x+(－2)×4=－1，得x=+7。则中Mn为+7价，正确，C不符合题意； D．由图可知，酸性条件下1个被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，化合价由+7价降低到+2价，则转移5个电子，正确，D不符合题意； 答案选A。 22. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 D. 每生成1个，转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4转化为Na2SO4，其中S的化合价保持+6未变，H2SO4起到酸化作用，未发生还原反应，A错误； B．Na2S2O3中的S从+2价部分升到+4价（SO2，氧化产物），部分降到0价（S，还原产物），因此Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．氧化产物（SO2）与还原产物（S）的物质的量之比为1：1，质量比为64：32=2：1，C错误； D．每生成1个S原子，对应S的化合价从+2降到0，每个S原子得到2个电子，因此转移2个电子，而非4个，D错误； 故选B。 23. 工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A. 方程式中x=1 B. 中氯元素的化合价为+1价 C. 该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D. 氧化性强弱关系： 【答案】C 【解析】 【分析】方程式中，根据电荷守恒可知n=1，根据原子守恒可知x=1，中Cl的化合价为+1。 【详解】A．根据分析，x=1，A正确； B．根据分析可知，化学式为，氯元素的化合价为+1价，B正确； C．反应中，氧化产物为，还原产物为Cl-，作氧化产物和还原产物的离子个数比为2:3，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂为，氧化产物为，氧化性强弱关系：，D正确； 答案选C。 24. 类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，则钠也可以置换出硫酸铜溶液中的铜 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 通入无明显现象，则通入也无明显现象 D. 石墨和钠均有金属光泽、均能导电，则石墨和钠都是金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的还原性极强，钠与硫酸铜溶液反应时，会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，无法置换出硫酸铜中的铜，A错误； B．Na2O2与SO2反应时，强氧化性的Na2O2会将SO2氧化为硫酸根，生成Na2SO4，B错误； C．盐酸的酸性比H2CO3、H2SO3都强，根据复分解反应的一般规律“强酸无法由弱酸制得”，CO2与CaCl2不反应，同理SO2与BaCl2也不反应，C正确； D．石墨是碳的单质，属于非金属单质，其导电性源于层间自由电子，不能仅凭物理性质判断物质类别，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共4题共52分) 二、填空题 25. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。有毒性，含该物质的废水须处理后才能排放，处理方式之一为：加入稀硫酸酸化后，加入KI溶液，生成NO气体和。 （1）请写出上述处理过程中发生的化学方程式：______。 （2）NO是大气污染物，从环保角度来讲，应将转化为氮气，则所用物质的______(填“氧化性”或“还原性”)应该比更______(填“强”或“弱”)。 （3）下列方法不能用来区分固体和的是______(填序号)。 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） （2） ①. 还原性 ②. 强 （3）AD （4） 【解析】 【小问1详解】 依据题意处理方式之一为：加入稀硫酸酸化后，加入KI溶液，生成NO气体和I2，发生了氧化还原反应；碘元素化合价从-1升高到0价，氮元素化合价从+3降低到+2价，则依据得失电子守恒，方程式为：； 【小问2详解】 从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，即氮元素化合价从+3降到0价，则所用物质的还原性应该比KI更强； 【小问3详解】 A．二者都易溶于水，不能鉴别，A符合题意； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，B不符合题意； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，C不符合题意； D．化学药品不能用来品尝味道，D符合题意； 答案选AD； 【小问4详解】 亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，用单线桥表示为：。 26. 化学小组发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究溶液和氯水的反应。 （1）A中发生反应的化学方程式是：______。 （2）B中试剂是______，其作用是______。 （3）取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1 mL氯水。 序号 溶液a 现象 Ⅰ 1滴品红＋1 mL蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红＋1 mL溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的：______。 ②甲同学提出猜想：具有漂白性的______浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③乙同学设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是：______ ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因：______。 （4）为证明氯气和水反应生成，甲同学重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，向混合物中加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到______，则证明有Cl-生成。 （5）结合本实验内容，仅加入溶液时： ①实验现象______(填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ②ClO-______(填“会”或“不会”)对Cl-的检验造成干扰。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 用于除去氯气中混有的HCl （3） ①. 排除稀释过程中，浓度对褪色速率的影响 ②. 次氯酸 ③. ④. 次氯酸生成沉淀，减小了其浓度： （4）无黄绿色气体产生 （5） ①. 能 ②. 会 【解析】 【分析】装置A为制取氯气的装置，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性；装置C中的水用于制备氯水，装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气。 【小问1详解】 实验室制取氯气方程式为：。 【小问2详解】 根据分析可知，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl。 【小问3详解】 ①因为对比实验中，溶液的体积相同，所以实验Ⅰ的目的是排除稀释过程中，浓度对褪色速率的影响。 ②氯水中具有漂白性的物质是HClO，所以是具有漂白性的HClO浓度降低，导致品红褪色速率降低。。 ③AgClO加盐酸，产生黄绿色气体(氯气)的离子方程式是：。 ④Ⅱ中品红褪色慢的原因是次氯酸与硝酸银反应生成沉淀，，减小了次氯酸的其浓度，导致其褪色慢。 【小问4详解】 若沉淀中含有次氯酸根，则会与盐酸反应生成氯气，产生黄绿色气体；若沉淀中含有氯离子 ，则沉淀为AgCl，AgCl与盐酸不反应，不会产生黄绿色气体。所以向沉淀中加入盐酸，若观察到无黄绿色气体产生，则证明有氯离子生成。 【小问5详解】 ①因为存在反应和，氯离子和次氯酸都是氯气与水反应的产物，故仅加AgNO3溶液时，实验现象能说明氯气与水反应。 ②因为存在反应，次氯酸和银离子也会产生沉淀，会对Cl-的检验造成干扰。 27. Ⅰ、某些常见物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去)，回答下列问题： （1）若甲是一种活泼金属，丁常作为焙制糕点的膨松剂，写出甲和水反应的化学方程式______。 （2）若甲是一种淡黄色固体，丙是一种温室气体，则X的化学式为______。 Ⅱ、固体化合物由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色，该溶液能和含有1.46 g HCl的盐酸恰好中和。回答下列问题： （3）写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式______。 （4）X的化学式为______，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 氧化剂 【解析】 【分析】Ⅰ、若甲是一种活泼金属，丁常作为焙制糕点的膨松剂，说明丁为碳酸氢钠、甲为钠、戊是氢气、乙是氢氧化钠、X是二氧化碳、丙是碳酸钠。若丙是一种温室气体说明丙为CO2，甲是一种淡黄色固体，甲为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成O2和NaOH，乙为O2与碳单质反应生成CO2，CO2与碳单质反应生成CO（丁）。 Ⅱ、混合气体经过无水硫酸铜时，固体变蓝，说明化合物X含有氧元素；碱性溶液焰色反应为黄色，说明含有钠元素，该溶液能和含有1.46 g HCl的盐酸恰好中和，形成了氢氧化钠溶液；根据转化关系可知，还含有铜元素。 【小问1详解】 甲为钠，钠和水反应的化学方程式：。 【小问2详解】 根据分析可知，X的化学式为C。 【小问3详解】 紫红色固体铜与稀硝酸反应的离子方程式：。 【小问4详解】 该溶液为NaOH，与0.04 mol HCl（1.46 g HCl）恰好中和，说明NaOH为0.04 mol，则X中含有0.04 mol钠元素，质量为；其中铜元素为，，则，，所以X中，X的化学式为。能和浓盐酸反应生成黄绿色的氯气，盐酸中的氯元素化合价升高，盐酸作还原剂，则作氧化剂。 28. 氯化铁是一种重要的工业试剂，可用于五金刻蚀、污水处理、催化剂等。实验室用纯净的氯气和铁粉制备氯化铁固体的装置如图所示。 已知：氯化铁易升华，易吸水潮解。 （1）实验装入药品前，应该______。 （2）装置A中盛放的仪器名称为______。 （3）实验时应该先点燃______处的酒精灯(填“A”或者“D”)，理由是______。 （4）利用D、E如图连接来收集产物比用导管连接D、E的优点是______。 （5）装置C、F中所装试剂为浓，是否能去掉装置F______(填“是”或者“否”)。理由是______。 （6）装置G的作用为______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）圆底烧瓶 （3） ①. A ②. 使装置充满Cl2，排出空气，防止装置中空气与Fe在加热时发生反应 （4）防止导管被升华的FeCl3堵塞 （5） ①. 否 ②. 防止G装置中的水进入E中，避免氯化铁吸水潮解 （6）吸收多余Cl2，防止空气污染 【解析】 【分析】在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热反应制取Cl2，在装置B中用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，装置C盛有浓硫酸干燥Cl2，在装置D中Fe与Cl2混合加热反应制取FeCl3，装置E收集FeCl3，装置F中盛有浓硫酸，防止FeCl3吸水潮解，装置G用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染。 【小问1详解】 该装置是制取气体，并验证气体的性质，因此实验装入药品前，应该检查装置的气密性。 【小问2详解】 装置A中盛放MnO2的仪器名称为圆底烧瓶。 【小问3详解】 在上图中需要加热的装置有A、D，为防止装置中空气与Fe在加热时发生反应，应该先加热A装置的酒精灯，使装置充满Cl2，排出空气，然后再加热D装置的酒精灯，应该先点燃A处酒精灯。 【小问4详解】 若用细导管容易堵塞且不便收集。改用D、E之间这种较宽的导管连接，可防止导管被升华的FeCl3堵塞，并便于产物的凝华和收集。 【小问5详解】 装置C、F中所装试剂为浓H2SO4，C处浓硫酸作用是干燥Cl2，F处浓硫酸是防止G装置中的水进入E中，避免氯化铁吸水潮解，因此不能去掉装置F处的浓硫酸。 【小问6详解】 装置G盛有NaOH溶液，作用为吸收多余Cl2，防止空气污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第一中学2025-2026学年度上学期期中考试 高一化学 总分：100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(共24题，每题2分，共48分) 1. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　) A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小不同 C. 是否有丁达尔效应 D. 是否均一、稳定、透明 3. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 4. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 5. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 6. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 7. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至中性： 9. 向溶液中，加入过量的溶液。发生的离子反应为 A. B. C. D. 10. 下列两种物质反应，若改变反应物用量，产物不会改变的是 A. 碳酸钠与盐酸 B. 木炭与氧气 C. 二氧化碳与澄清石灰水 D. 铜与氯气 11. 下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是 A. 向含酚酞的水中投入一小块钠，溶液变红色 B. 向泥水中加入Fe(OH)3胶体，泥水变澄清 C. 曾青（CuSO4）得铁则化为铜 D. 灼烧铁丝插入氯气中产生棕褐色烟 12. 下列关于氯水的说法不正确的是 A. 含有氯气分子，故溶液呈浅黄绿色 B. 能使紫色石蕊试纸变红，说明其中含有HCl分子 C. HClO见光分解，故需用棕色试剂瓶保存 D. 能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性 13. 及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A. 保存溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B. 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C. 与反应中，是氧化剂，是还原剂 D. 利用如图装置可以比较和的热稳定性 14. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 15. 离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果无影响 16. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 17. 由软锰矿(主要成分，及少量)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂质量之比为 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时反应每生成1个，转移电子为2个 18. 实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A. ①中Ag++Cl-=AgCl↓ B. ②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C. ③中2H++=H2O+CO2↑ D. ④中Ca2++=CaCO3↓ 19. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 20. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 21. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 B. 碱性条件下的氧化能力明显降低 C. 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1个被充分还原，转移5个电子 22. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 D. 每生成1个，转移4个电子 23. 工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A. 方程式中x=1 B. 中氯元素的化合价为+1价 C. 该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D. 氧化性强弱关系： 24. 类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，则钠也可以置换出硫酸铜溶液中的铜 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 通入无明显现象，则通入也无明显现象 D. 石墨和钠均有金属光泽、均能导电，则石墨和钠都是金属 第Ⅱ卷(非选择题共4题共52分) 二、填空题 25. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。有毒性，含该物质的废水须处理后才能排放，处理方式之一为：加入稀硫酸酸化后，加入KI溶液，生成NO气体和。 （1）请写出上述处理过程中发生的化学方程式：______。 （2）NO是大气污染物，从环保角度来讲，应将转化为氮气，则所用物质的______(填“氧化性”或“还原性”)应该比更______(填“强”或“弱”)。 （3）下列方法不能用来区分固体和的是______(填序号)。 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。 26. 化学小组发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究溶液和氯水的反应。 （1）A中发生反应的化学方程式是：______。 （2）B中试剂是______，其作用是______。 （3）取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1 mL氯水。 序号 溶液a 现象 Ⅰ 1滴品红＋1 mL蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红＋1 mL溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的：______。 ②甲同学提出猜想：具有漂白性的______浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③乙同学设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是：______ ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因：______。 （4）为证明氯气和水反应生成，甲同学重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，向混合物中加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到______，则证明有Cl-生成。 （5）结合本实验内容，仅加入溶液时： ①实验现象______(填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ②ClO-______(填“会”或“不会”)对Cl-的检验造成干扰。 27. Ⅰ、某些常见物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去)，回答下列问题： （1）若甲是一种活泼金属，丁常作为焙制糕点的膨松剂，写出甲和水反应的化学方程式______。 （2）若甲是一种淡黄色固体，丙是一种温室气体，则X的化学式为______。 Ⅱ、固体化合物由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色，该溶液能和含有1.46 g HCl的盐酸恰好中和。回答下列问题： （3）写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式______。 （4）X的化学式为______，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 28. 氯化铁是一种重要的工业试剂，可用于五金刻蚀、污水处理、催化剂等。实验室用纯净的氯气和铁粉制备氯化铁固体的装置如图所示。 已知：氯化铁易升华，易吸水潮解。 （1）实验装入药品前，应该______。 （2）装置A中盛放的仪器名称为______。 （3）实验时应该先点燃______处的酒精灯(填“A”或者“D”)，理由是______。 （4）利用D、E如图连接来收集产物比用导管连接D、E的优点是______。 （5）装置C、F中所装试剂为浓，是否能去掉装置F______(填“是”或者“否”)。理由是______。 （6）装置G的作用为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $