10.4 酸碱中和反应及其应用&实验分阶突破中和反应-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

实验2酸与金属、金属氧化物及碱的反应©凤③ 实验图示 实验现象 化学方程式 稀盐酸 溶液由 色变为 稀盐酸与铁锈反应： 色；一段时间后 生锈的 疗铁钉 有 产生 氢氧化 足量 钠溶液稀盐酸 甲中 乙中 乙中 ,溶 硫酸铜 溶液 液变为 色 甲 乙 稀盐酸 溶液由 色变为 滴入酚酞 的氢氧化 色 钠溶液 实验3 氢氧化钙的性质实验 ③ +10mL水 +1~2滴酚酞溶液 +10mL稀盐酸 0.1g 氢氧化钙 ① ② ③ ④ (1)现象：②中固体未完全溶解，溶液呈浑浊状态；③中溶液由 色变为 色；④中固体溶解，溶液由 色变为 色。 (2)④中反应的化学方程式为 (3)结论：通过②~④说明，氢氧化钙具有 的性质。 命题点4 酸碱中和反应及其应用 (5年3考) 1.概念： 与 作用生成 和 的反应。 注意事项①中和反应 2.实质：酸中解离出来的 与碱中解离出来的 有盐和水生成，但有盐和 结合生成水分子。 水生成的反应不一定是 3.中和反应的应用(2025.8A) 中和反应；②中和反应属 （1)医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 于复分解反应。 (2)生活上：蜂或蚂蚁叮咬后涂抹含有碱性物质的溶液，如肥皂水。 (3)工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，用硫酸处 理 性废水。 (4)农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用 改良酸性土壤。 实验分阶突破中和反应(5年3考) 一阶 教材要点梳理 1.实验操作及现象©凤③ (1)在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，可观察 到的现象为 48 知识，点精讲·江西化学 一战成名新中考 (2)用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当溶液 注意事项中和反应的 时，停止滴加稀盐酸。 指示剂一般选择无色酚 酚酞溶液 酞溶液，不选择紫色石蕊 稀盐酸 (H,0 OF⑧ ① 溶液的原因是 cr X CD ,0 5mL稀氢氧化钠溶液 ⑦ C 图1 图2 2.实验分析及结论 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变为 色，稀盐酸和氯化钠 溶液不能使无色酚酞溶液变色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色由 逐 渐变为 说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和，反应的化学方 程式为 3.微观实质 图2是该反应的微观示意图，从微观角度分析，中和反应的实质是 酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 :该反应前后没有发生变化的离子有 (填离子符号)。 二阶质疑与反思 4.异常现象分析 (1)将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，观察到有气泡产生，可能的原因 是 (2)若实验前忘记滴加酚酞溶液，取反应后溶液少许加入几滴无色酚 酞溶液，溶液不变色，能否证明酸碱恰好完全反应，并说明理由： 5.pH变化曲线及温度曲线分析（以稀盐酸与氢氧化钠溶液为例） (1)pH变化曲线 图像 图像分析 备考补充分别向酸 ①A点：H>7,溶液显碱性，判断该反应为向碱 (或碱)中滴加水、碱（或 中加入酸 酸)，pH的变化程度不 同，如图（以向氢氧化钠 ②A~B段：pH>7,溶液中溶质为 中滴加水、稀盐酸为例) 加入溶液 ③B,点：pH=7,溶液中溶质为 质量1g ④B~C段：pH<7,溶液中溶质为 水 稀盐酸 PH ①A点：pH<7,溶液显酸性，判断该反应为向酸 0 加入液体体积/mL 中加入碱 -B A ②A~B段：pH<7,溶液中溶质为 加入溶液 ③B,点：pH=7,溶液中溶质为 质量g ④B~C段：pH>7,溶液中溶质为 知识，点精讲·江西化学 49 (2)温度变化曲线 21.0 温度/℃ 20.9 20.8 20.7 20.6 20.55 0 20 404460时间/s 图3 如图3为温度传感器测定溶液温度的变化曲线。从能量变化的角 度看，该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应；当实验进行到 s时，恰好完全反应。 6.溶液中溶质成分的判断及检验（以氢氧化钠与稀盐酸反应、酚酞溶液 作指示剂为例) 紫色石蕊溶液 ①恰好完全反应时，溶质为 检验 溶液呈无色 pH试纸 ②酸过量时，溶质为 ③碱过量时，溶质为 溶液呈红色 命题点5常见盐的性质与用途 (近5年连续考查) 1.概念：组成里含有 (或铵根离子)和 的化 备考补充①常见有颜 合物。 色的盐溶液：含Cu*的盐 2.常见盐的物理性质及用途(5年3考) 溶液呈蓝色；含Fe+的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 溶液呈浅绿色；含Fe+的 盐溶液呈黄色；KMnO,溶 俗名或主 食盐的主 石灰石或大理 液呈紫红色；②我国化学 要成分 要成分 石的主要成分 工业的先驱一 化学式 发明了“联合制碱法” (又称“侯氏制碱法”)。 物理 白色晶体， 白色粉末， 白色粉末， 白色固体， 性质 易溶于水 易溶于水 能溶于水 溶于水 水溶液 备考补充部分盐加热 酸碱性 或高温时能发生分解反 广泛用于 治疗胃酸过 应，如碳酸氢钠在加热条 配制 多症；面点所 农业上用来 建筑材料，作 件下分解：2NaHC0,△ 用途 纺织等行业 用发酵粉的 Na,C03+H,0+C02↑；碳 选种：腌渍食 补钙剂等 和 的生 主要成分 酸钙在高温条件下分解： 物等 产等 之一 CaC0,高温Ca0+C0,↑。 50 知识，点精讲·江西化学一战成名新中考 2.(1)氧气（或空气）水蒸气(3)e,0,+6HC H,S0,+Cu0一CS0,+H,0黑无蓝 2FeCL,+3H,0Fe,0,+3H,S0,Fe2(S04)3+3H,0 6HCl+Fe,03—2FeCl,+3H,0红棕无黄 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 HCI+NaOH=NaCl+H,O 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.× H,s0,+Ca(0H)2Cas0,+2H,0 实验分阶突破 2HCl+CaCO CaCl,+H,0+CO, 气泡 4.空气（或氧气）水 H(或氢离子) 5.铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触 【易错判断】1.×2.×3.V 【注意事项】①除去铁钉表面的氧化物和污物②除去溶 5.HCI+AgNO,=AgCl+HNO,H,SO,+BaCl,= 解在水中的氧气③隔绝氧气（或空气）④吸收试管内 Bas0,↓+2HCl白色沉淀阴离子（或酸根离子） 空气中的水蒸气 命题点3常见碱的性质与用途 6.液面上升液面左高右低液面左低右高氧气和水 1.金属离子氢氧根离子（或0H) 第九单元溶液 2.烧碱熟石灰减小增大增大增大减小硼酸 命题点1溶液及其相关判断 3.变蓝变红 1.均一稳定气水【注意事项】蓝浅绿黄 2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O Ca(OH),+CO,- 【易错判断】1.×2.×3.× CaCO,↓+H,0澄清石灰水变浑浊 2.【小实验1】不同不同 2NaOH+H,SO,=Na,SO,+2H,O 【小实验2】(1)不分(2)溶质溶剂 Ca(OH),+2HCI=CaCL,+2H,O 3.氢氧化钠（或NaOH) 2NaOH+CuS0,一Cu(OH)2↓+Na,S0,蓝色沉淀 【小实验】(I)NaOH NaOH固体溶于水时放出热量 Ca(OH),+Na,CO=2NaOH+CaCO3 白色沉淀 (2)aNH,NO3固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减 OH(或氢氧根离子) 小，在大气压的作用下，·形管中红墨水左侧液面高于右 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 侧液面 4.实验1红蓝红酸碱 【备考补充】CaO+H,0=Ca(OH)2 实验2无黄气泡6Hd+Fe,03-=2FeCL+3H,0 命题点2溶解度及其应用 产生蓝色沉淀沉淀溶解蓝 1.(1)饱和不饱和(2)增加蒸发增加 2HCI+Cu(OH)=CuCl,+2HO (3)溶剂增大 红无HCl+NaOH一一NaCl+H,O 2.(1)①温度饱和状态质量②溶质溶剂温度 实验3(1)无红红无 (2)小小 (2)2HCl+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 【备考补充】①增大③氢氧化钙[或Ca(OH)2] (3)微溶于水水溶液呈碱性能与酸反应 命题点3溶质的质量分数与粗盐提纯 命题点4酸碱中和反应及其应用 溶解度 1溶解度+100 ×100% 1.酸碱盐水 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 2.溶质 3.(3)酸碱（4)熟石灰 实验分阶突破 实验分阶突破 2.(1)①347②天平③50胶头滴管·④玻璃棒 1.(1)溶液由无色变为红色（2)恰好变为无色 (2)①2525③玻璃棒 2.红红色无色HCl+NaOH=NaCl+H,O 实验分阶突破 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)水分子（或 2.玻璃棒出现较多固体玻璃棒 H,O)Na、Cl 【备考补充】①搅拌，加速溶解②引流③搅拌，防止因4.(1)氢氧化钠溶液已变质(2)不能，酚酞在中性和酸性 局部温度过高，造成液滴飞溅 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 【备考补充】①氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 【注意事项】紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性 ②混合物其中还含有可溶性杂质 溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的 第十单元常见的酸、碱、盐 界限 命题点1溶液的酸碱性 5.(I)NaOH、NaCl NaCl NaCI、HCI HCI、NaCl NaCl 1.红蓝无红 NaC1、NaOH(2)放热44 2.(1)0-14(2)①玻璃棒②小大 6.NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH碳酸盐（或活泼金属等） 3.(1)酸中碱(2)强强 命题点5常见盐的性质与用途 4.5.6【易错判断】1.×2.×3.× 1.金属离于酸根离子 命题点2常见酸的性质与用途 2.纯碱苏打小苏打NaCI NaC0,NaHC0,CaCO 1.氢离子（或H)酸根离子 难中性碱性碱性生理盐水玻璃造纸洗涤剂 2.挥发 【备考补充】侯德榜 3.碳酸氢钠溶液 3.CuSO,+Fe一FeS0,+Cu红蓝浅绿 【备考补充】①减小减小②增大减小 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag银白蓝 4.变红置换 Na2C03+2HCl==2NaCl+H,0+C0,↑气泡 H,S0,+Fe=FeS0,+H,↑ 气泡浅绿 BaCL,+H,SO,一BaSO,↓+2HC白色沉淀 2HCl+Zn==ZnCl+H,↑ Na,C0,+Ca(OH)2CaCO,↓+2NaOH白色沉淀 参考答案及重难题解析·江西化学 17