8.3 金属资源的利用和保护&实验分阶突破铁钉生锈条件的探究-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

【小实验】(1)红色变浑浊(2)C+200高温 C+C02↑ 烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大，可隔绝空气使蜡 CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 烛熄灭(2)增大隔绝氧气（或空气） 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 6.（2)①放热②吸热 1.碳元素和氧元素 (3)①化学热②化学电③化学④电化学 【易错判断】1.×2.×3.√4.× 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0, 实验分阶突破 高温2Fc+3C0.红棕色固体变为黑色C0+C0A 3.(1)温度达到可燃物的着火点薄铜片上的白磷燃烧而 Cu+CO,黑色固体变为红色用于治炼金属 热水中的白磷不燃烧(2)与氧气接触 【备考补充】一氧化碳难溶于水 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 3.(1)大能 【注意事项】①导热②隔绝空气（或氧气） (2)②C02+H0-=H,C0,③C02+Ca(0H)2 命题点2化石能源的合理利用 CaCO,+H,O CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O 1.(1)沸点不可再生(2)酸雨 ④C0,+c高温200 【小实验1(1)蓝(2)CH,+20,点燃C0,+2H,0 4.实验1低高不能燃烧，也不支持燃烧密度比空 气大 2.2H,+0,点槛2H,0燃烧热值高产物无污染 酒精 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0太阳能风能地热能 【注意事项】不能 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 实验3(1)①仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 第八单元金属和金属材料 色②水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能 使干燥的石蕊纸花变红二氧化碳与水反应生 命题点1金属材料及其性质与用途 1.纯金属合金 成酸性物质H,C0,△H,0+C0,↑ 2.导电导热延展红汞 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C0,+ 【备考补充】①铁②钙③铝④银 H,0一H,C0,③溶液由红色变为紫色 3.(1)金属或非金属(2)大低强(3)①含碳量不同 实验4(1)高C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 (2)澄清石灰水变浑浊 ②人造骨 【小实验】有无熔化大导电延展导热 CO,+Ca(OH),==CaCO3+H,O 5.C0,C0,C0C0 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 【易错判断】1.×2.V3.×4.× 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 命题点3二氧化碳的制取 1.4A1+302—2Al,03 耀眼的白光2Mg+0,点燃2Mg0 -,CaC0,高温ca0+c0,↑ 副烈燃烧，火星四射黑色固体3Fc+20,点燃Fe,0 二、2.CaC0,+2 HCl-CaCl,+H,0+C0,t 3.(1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(2)可以控制反应 20u+0,△20u0 速率(3)液体溢出试管 2.Mg+2HCl==MgCL2+H,↑Mg+H,SO,==Mgs0,+H2↑ 【备考补充】可以随时控制反应的发生与停止 Zn+2HC—ZaCL,+H2↑Zn+H,S0,-ZnS0,+H2↑ 4.大向上排空气a【备考补充】正 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 5.装置气密性 Fe+H,S0,Fes0,+H2↑ 6.澄清石灰水变浑浊集气瓶瓶口 【备考补充】AL,0,+6HCI一2A1CL,+3H,0 【备考补充】制得的CO,气体中混有HC1气体 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,==FeS0,+Cu无蓝 7.(1)不能，浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混 Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2+2Ag 有氯化氢气体(2)不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻碍反应 【易错判断】1.×2.× 进一步进行(3)不能，碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸 实验分阶突破 接触面积大，反应副烈，不利于控制反应速率和收集气体 2.(1)气泡产生红色固体蓝色锌>铜 8.efcdab除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 (2)红色固体 银白色固体无蓝 否被除尽除去氯化氢气体 蓝浅绿 9.A BCDEF 铁>铜>银 第七单元能源的合理利用与开发 【注意事项】除去金属表面的氧化膜和污物 命题点3金属资源的利用和保护 命题点1燃烧与灭火 一、1.单质化合物 1.氧气 2.氧气（或空气）氧气（或空气）可燃物的着火点 2.Fe203Al,0 3.氧气（或空气）接触面积 3.(1)2Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,3混合物 4.隔绝空气（或氧气）可燃物降温至可燃物的着火点以 (2)Fe+CuSO FeSO,+Cu 下空气（或氧气） 二、1.(1)氧气（或空气）水蒸气红棕F,0 【小实验】(1)隔绝氧气（或空气）2HCl+Na,C0,一 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 2NaCl+H,0+C02↑ 反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 16 参考答案及重难题解析·江西化学 一战成名新中考 2.(1)氧气（或空气）水蒸气(3)e,0,+6HC H,S0,+Cu0一CS0,+H,0黑无蓝 2FeCL,+3H,0Fe,0,+3H,S0,Fe2(S04)3+3H,0 6HCl+Fe,03—2FeCl,+3H,0红棕无黄 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 HCI+NaOH=NaCl+H,O 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.× H,s0,+Ca(0H)2Cas0,+2H,0 实验分阶突破 2HCl+CaCO CaCl,+H,0+CO, 气泡 4.空气（或氧气）水 H(或氢离子) 5.铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触 【易错判断】1.×2.×3.V 【注意事项】①除去铁钉表面的氧化物和污物②除去溶 5.HCI+AgNO,=AgCl+HNO,H,SO,+BaCl,= 解在水中的氧气③隔绝氧气（或空气）④吸收试管内 Bas0,↓+2HCl白色沉淀阴离子（或酸根离子） 空气中的水蒸气 命题点3常见碱的性质与用途 6.液面上升液面左高右低液面左低右高氧气和水 1.金属离子氢氧根离子（或0H) 第九单元溶液 2.烧碱熟石灰减小增大增大增大减小硼酸 命题点1溶液及其相关判断 3.变蓝变红 1.均一稳定气水【注意事项】蓝浅绿黄 2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O Ca(OH),+CO,- 【易错判断】1.×2.×3.× CaCO,↓+H,0澄清石灰水变浑浊 2.【小实验1】不同不同 2NaOH+H,SO,=Na,SO,+2H,O 【小实验2】(1)不分(2)溶质溶剂 Ca(OH),+2HCI=CaCL,+2H,O 3.氢氧化钠（或NaOH) 2NaOH+CuS0,一Cu(OH)2↓+Na,S0,蓝色沉淀 【小实验】(I)NaOH NaOH固体溶于水时放出热量 Ca(OH),+Na,CO=2NaOH+CaCO3 白色沉淀 (2)aNH,NO3固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减 OH(或氢氧根离子) 小，在大气压的作用下，·形管中红墨水左侧液面高于右 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 侧液面 4.实验1红蓝红酸碱 【备考补充】CaO+H,0=Ca(OH)2 实验2无黄气泡6Hd+Fe,03-=2FeCL+3H,0 命题点2溶解度及其应用 产生蓝色沉淀沉淀溶解蓝 1.(1)饱和不饱和(2)增加蒸发增加 2HCI+Cu(OH)=CuCl,+2HO (3)溶剂增大 红无HCl+NaOH一一NaCl+H,O 2.(1)①温度饱和状态质量②溶质溶剂温度 实验3(1)无红红无 (2)小小 (2)2HCl+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 【备考补充】①增大③氢氧化钙[或Ca(OH)2] (3)微溶于水水溶液呈碱性能与酸反应 命题点3溶质的质量分数与粗盐提纯 命题点4酸碱中和反应及其应用 溶解度 1溶解度+100 ×100% 1.酸碱盐水 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 2.溶质 3.(3)酸碱（4)熟石灰 实验分阶突破 实验分阶突破 2.(1)①347②天平③50胶头滴管·④玻璃棒 1.(1)溶液由无色变为红色（2)恰好变为无色 (2)①2525③玻璃棒 2.红红色无色HCl+NaOH=NaCl+H,O 实验分阶突破 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)水分子（或 2.玻璃棒出现较多固体玻璃棒 H,O)Na、Cl 【备考补充】①搅拌，加速溶解②引流③搅拌，防止因4.(1)氢氧化钠溶液已变质(2)不能，酚酞在中性和酸性 局部温度过高，造成液滴飞溅 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 【备考补充】①氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 【注意事项】紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性 ②混合物其中还含有可溶性杂质 溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的 第十单元常见的酸、碱、盐 界限 命题点1溶液的酸碱性 5.(I)NaOH、NaCl NaCl NaCI、HCI HCI、NaCl NaCl 1.红蓝无红 NaC1、NaOH(2)放热44 2.(1)0-14(2)①玻璃棒②小大 6.NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH碳酸盐（或活泼金属等） 3.(1)酸中碱(2)强强 命题点5常见盐的性质与用途 4.5.6【易错判断】1.×2.×3.× 1.金属离于酸根离子 命题点2常见酸的性质与用途 2.纯碱苏打小苏打NaCI NaC0,NaHC0,CaCO 1.氢离子（或H)酸根离子 难中性碱性碱性生理盐水玻璃造纸洗涤剂 2.挥发 【备考补充】侯德榜 3.碳酸氢钠溶液 3.CuSO,+Fe一FeS0,+Cu红蓝浅绿 【备考补充】①减小减小②增大减小 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag银白蓝 4.变红置换 Na2C03+2HCl==2NaCl+H,0+C0,↑气泡 H,S0,+Fe=FeS0,+H,↑ 气泡浅绿 BaCL,+H,SO,一BaSO,↓+2HC白色沉淀 2HCl+Zn==ZnCl+H,↑ Na,C0,+Ca(OH)2CaCO,↓+2NaOH白色沉淀 参考答案及重难题解析·江西化学 17一战成名新中考 二阶归纳与总结 3.金属活动性顺序的验证方法 适用 两金和一酸 方法 金属在氢前 方法 金属在氢后 两种金属 金属 金和一盐 两金属均在氢 活动 前或者氢后 性顺 序的 验证 两全夫一乱整架 活动性最强的金属单质 活动性居中金属的盐溶液 活动性最弱的金属单质 三种金属 方法 7试剂 活动性最强金属的盐溶液 两盐夹一金选择 活动性居中的金属单质 活动性最弱金属的盐溶液 命题点3 金属资源的利用和保护 (近5年连续考查) 一、金属矿物及冶炼 备考补充①反应中通 1.金属的存在形式：除了金、银等有 形式存在，其余金属都以 入过量空气的目的是使 的形式存在。 焦炭充分燃烧，提高焦炭 2.常见的金属矿物 利用率；②焦炭的作用： 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 提高炉内的温度，提供还 原剂一氧化碳；③石灰石 主要成分 Fe:Oa CuzO TiO, MnO, 的主要作用是将矿石中 的化学式 的二氧化硅转变为炉渣。 3.金属的冶炼[2024.15(3)第一空] (1)工业炼铁 易错判断 ①主要设备及原料：炼铁高炉：赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。 1.铁在潮湿的空气中易 ②原理：在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从氧化铁中 生锈，所以隔绝氧气和 还原出来，反应的化学方程式为 水一定可以防止铁生 ③产物：生铁，它属于 (选填“纯净物”或“混合物”) 锈 () (2)湿法炼铜（或水法冶铜或“曾青得铁则化为铜”）：利用铁和硫酸铜溶液 2.铁锅清洗后未擦干的 反应制取铜，反应的化学方程式为 水可以隔绝空气，减缓 二、金属资源的保护 锈蚀 () 1.金属锈蚀的条件(2024.7D) 3.生活中常用钢丝球擦 (1)铁生锈：铁与空气中的 反应，生成 洗铝锅表面，保持洁净 色的铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，铁锈疏 () 松多孔，不能阻碍里层的铁继续锈蚀。 4.将生锈的铁制品长时 (2)铜生锈：铜与氧气、 和水蒸气共同作用的结果，铜锈 间浸泡在稀盐酸中使 的主要成分是碱式碳酸铜[Cu,(OH),C03]。 铁锈彻底除去() (3)铝生锈：常温下，铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是 5.废旧金属属于其他 垃圾 () 知识，点精讲·江西化学 37 2.防锈的方法和措施(5年3考) (1)防锈原理：破坏金属锈蚀的条件，隔绝 或 (2)防锈措施：①干：保持金属表面洁净和干燥，如用过的菜刀及时洗 净擦干等：②膜：在金属表面覆盖保护膜，如刷漆、涂油、电镀、烤蓝等： ③改：改变金属的内部结构制成合金，如制成不锈钢等。 (3)除锈方法 ①物理方法：用砂纸打磨 ②化学方法：用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈，反应的化学方程式为 (或 反应现象是 3.金属资源的保护(2025.8D,2021.3D) 备考补充徐光宪和他 (1)有效途径：①防止金属腐蚀：②回收利用废旧金属；③有计划、合理的团队研发了稀土分离 地开采金属矿物：④寻找金属的代用品：。 技术，使我国能够自主分 (2)意义：①节约金属资源、节约能源：②减少重金属对环境的污染。 离稀土产品。 实验分阶突破铁钉生锈条件的探究[2022.15(3)] 一阶教材要点梳理 1.实验原理：控制变量法 2.实验装置©冷③ 厨棉花团 铁钉 植 经煮沸迅速冷 (含千燥剂) 经煮沸迅速冷 物 却的蒸馏水 铁钉 却的蒸馏水 油 铁钉 甲 乙 注意事项①铁钉使用 3.实验现象：实验甲中铁钉生锈，且在铁钉与水面接触的位置最严重：实 前要打磨光亮，目的是 验乙、丙中铁钉不生锈。 4.实验分析：通过对比实验甲、乙可知，影响铁生锈的因素是 :②实验中所用的水 通过对比实验甲、丙可知，影响铁生锈的因素是 是经煮沸且迅速冷却的 5.实验结论：铁生锈的条件是 蒸馏水，煮沸的目的是 ,迅 二阶改进与创新 速冷却的目的是减少或 6.实验拓展 防止空气中的氧气溶于 细 一潮湿的 细铁丝 铁 「空气 水中；③实验乙中植物油 空气 物 7 油 铁 的作用是 春水 红墨水 片 片 红墨水 防止空气中的 图1 图2 图3 氧气溶解到水中；④实验 利用压强变化检验铁生锈与氧气的关系。在密闭容器中，一段时 丙中加入于燥剂的目的 间后，可观察到图1中试管内 图2中U形管内 ,图3中U形管内 原因是铁生锈消耗 ,冷却到室温后，引起密闭容器内压强减小。 38 知识，点精讲·江西化学