8.2 实验分阶突破金属活动性顺序的验证-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

【小实验】(1)红色变浑浊(2)C+200高温 C+C02↑ 烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大，可隔绝空气使蜡 CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 烛熄灭(2)增大隔绝氧气（或空气） 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 6.（2)①放热②吸热 1.碳元素和氧元素 (3)①化学热②化学电③化学④电化学 【易错判断】1.×2.×3.√4.× 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0, 实验分阶突破 高温2Fc+3C0.红棕色固体变为黑色C0+C0A 3.(1)温度达到可燃物的着火点薄铜片上的白磷燃烧而 Cu+CO,黑色固体变为红色用于治炼金属 热水中的白磷不燃烧(2)与氧气接触 【备考补充】一氧化碳难溶于水 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 3.(1)大能 【注意事项】①导热②隔绝空气（或氧气） (2)②C02+H0-=H,C0,③C02+Ca(0H)2 命题点2化石能源的合理利用 CaCO,+H,O CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O 1.(1)沸点不可再生(2)酸雨 ④C0,+c高温200 【小实验1(1)蓝(2)CH,+20,点燃C0,+2H,0 4.实验1低高不能燃烧，也不支持燃烧密度比空 气大 2.2H,+0,点槛2H,0燃烧热值高产物无污染 酒精 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0太阳能风能地热能 【注意事项】不能 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 实验3(1)①仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 第八单元金属和金属材料 色②水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能 使干燥的石蕊纸花变红二氧化碳与水反应生 命题点1金属材料及其性质与用途 1.纯金属合金 成酸性物质H,C0,△H,0+C0,↑ 2.导电导热延展红汞 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C0,+ 【备考补充】①铁②钙③铝④银 H,0一H,C0,③溶液由红色变为紫色 3.(1)金属或非金属(2)大低强(3)①含碳量不同 实验4(1)高C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 (2)澄清石灰水变浑浊 ②人造骨 【小实验】有无熔化大导电延展导热 CO,+Ca(OH),==CaCO3+H,O 5.C0,C0,C0C0 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 【易错判断】1.×2.V3.×4.× 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 命题点3二氧化碳的制取 1.4A1+302—2Al,03 耀眼的白光2Mg+0,点燃2Mg0 -,CaC0,高温ca0+c0,↑ 副烈燃烧，火星四射黑色固体3Fc+20,点燃Fe,0 二、2.CaC0,+2 HCl-CaCl,+H,0+C0,t 3.(1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(2)可以控制反应 20u+0,△20u0 速率(3)液体溢出试管 2.Mg+2HCl==MgCL2+H,↑Mg+H,SO,==Mgs0,+H2↑ 【备考补充】可以随时控制反应的发生与停止 Zn+2HC—ZaCL,+H2↑Zn+H,S0,-ZnS0,+H2↑ 4.大向上排空气a【备考补充】正 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 5.装置气密性 Fe+H,S0,Fes0,+H2↑ 6.澄清石灰水变浑浊集气瓶瓶口 【备考补充】AL,0,+6HCI一2A1CL,+3H,0 【备考补充】制得的CO,气体中混有HC1气体 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,==FeS0,+Cu无蓝 7.(1)不能，浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混 Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2+2Ag 有氯化氢气体(2)不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻碍反应 【易错判断】1.×2.× 进一步进行(3)不能，碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸 实验分阶突破 接触面积大，反应副烈，不利于控制反应速率和收集气体 2.(1)气泡产生红色固体蓝色锌>铜 8.efcdab除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 (2)红色固体 银白色固体无蓝 否被除尽除去氯化氢气体 蓝浅绿 9.A BCDEF 铁>铜>银 第七单元能源的合理利用与开发 【注意事项】除去金属表面的氧化膜和污物 命题点3金属资源的利用和保护 命题点1燃烧与灭火 一、1.单质化合物 1.氧气 2.氧气（或空气）氧气（或空气）可燃物的着火点 2.Fe203Al,0 3.氧气（或空气）接触面积 3.(1)2Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,3混合物 4.隔绝空气（或氧气）可燃物降温至可燃物的着火点以 (2)Fe+CuSO FeSO,+Cu 下空气（或氧气） 二、1.(1)氧气（或空气）水蒸气红棕F,0 【小实验】(1)隔绝氧气（或空气）2HCl+Na,C0,一 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 2NaCl+H,0+C02↑ 反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 16 参考答案及重难题解析·江西化学4.金属活动性顺序（近5年连续考查）》 (1)常见金属的活动性顺序 K Ca Na Al Fe Sn Pb(H) Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐 (2)金属活动性的预测和判断：①在金属活动性顺序里，金属的位置越 靠前，它的活动性就越；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能 出稀盐酸、稀硫酸中的氢：③在金属活动性顺序里，位 于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 实验分阶突破金属活动性顺序的验证(5年3考) 一阶教材要点梳理©冷③ 1.实验原理：应用控制变量法，根据金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况或 金属与金属盐溶液的反应情况来判断金属活动性顺序的强弱。 2.实验设计 注意事项①实验前，需 (1)验证两种金属的活动性顺序（以锌、铜为例） 将金属打磨，其目的是 实验思路 两金一酸（金属与酸反应） 金一盐（金属与金属盐溶液反应） ;②用金属与酸的反 稀盐酸 铜 硝酸铜 氯化锌 应验证时，一般选稀盐酸 实验方案 溶液 片 溶液 铜 或稀硫酸，不宜选浓盐 ② ③ ④ 酸、硝酸和浓硫酸；③金 试管①中锌片表面有 试管③中锌片表面有 属与盐的反应，盐必须能 实验现象 ;试管②中 生成，溶液 溶于水。 无明显现象 变浅：试管④中无明显现象 实验结论 金属的活动性顺序： (2)验证三种金属的活动性顺序（以铁、铜、银为例） 备考补充比较含陌生 实验思路 两金夹一盐 金属的金属活动性顺序 两盐夹一金 (以Zn、Cu、R为例) 硫酸亚 ①将已知金属按活动性 硝酸铜 硝酸银 铁溶液 实验方案 溶液 铜 铜 顺序排列：Zn>Cu; 片 片 ① ② ③ ④ ②猜想陌生金属可能所 在的位置（前、中、后）： 试管①中铁片表面有 试管③中铜片表面有 猜想一：R>Zn>Cu; 生成，溶液由 生成，溶液由 实验现象 猜想二：Zn>R>Cu; 色变为 色；试管② 色变为 色； 猜想三：Zn>Cu>R。 中无明显现象 试管④中无明显现象 ③先用酸区分R在氢前 实验结论 金属的活动性顺序： 还是氢后，再根据验证方 法设计实验。 36 知识，点精讲·江西化学 一战成名新中考 二阶归纳与总结 3.金属活动性顺序的验证方法 适用 两金和一酸 方法 金属在氢前 方法 金属在氢后 两种金属 金属 金和一盐 两金属均在氢 活动 前或者氢后 性顺 序的 验证 两全夫一乱整架 活动性最强的金属单质 活动性居中金属的盐溶液 活动性最弱的金属单质 三种金属 方法 7试剂 活动性最强金属的盐溶液 两盐夹一金选择 活动性居中的金属单质 活动性最弱金属的盐溶液 命题点3 金属资源的利用和保护 (近5年连续考查) 一、金属矿物及冶炼 备考补充①反应中通 1.金属的存在形式：除了金、银等有 形式存在，其余金属都以 入过量空气的目的是使 的形式存在。 焦炭充分燃烧，提高焦炭 2.常见的金属矿物 利用率；②焦炭的作用： 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 提高炉内的温度，提供还 原剂一氧化碳；③石灰石 主要成分 Fe:Oa CuzO TiO, MnO, 的主要作用是将矿石中 的化学式 的二氧化硅转变为炉渣。 3.金属的冶炼[2024.15(3)第一空] (1)工业炼铁 易错判断 ①主要设备及原料：炼铁高炉：赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。 1.铁在潮湿的空气中易 ②原理：在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从氧化铁中 生锈，所以隔绝氧气和 还原出来，反应的化学方程式为 水一定可以防止铁生 ③产物：生铁，它属于 (选填“纯净物”或“混合物”) 锈 () (2)湿法炼铜（或水法冶铜或“曾青得铁则化为铜”）：利用铁和硫酸铜溶液 2.铁锅清洗后未擦干的 反应制取铜，反应的化学方程式为 水可以隔绝空气，减缓 二、金属资源的保护 锈蚀 () 1.金属锈蚀的条件(2024.7D) 3.生活中常用钢丝球擦 (1)铁生锈：铁与空气中的 反应，生成 洗铝锅表面，保持洁净 色的铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，铁锈疏 () 松多孔，不能阻碍里层的铁继续锈蚀。 4.将生锈的铁制品长时 (2)铜生锈：铜与氧气、 和水蒸气共同作用的结果，铜锈 间浸泡在稀盐酸中使 的主要成分是碱式碳酸铜[Cu,(OH),C03]。 铁锈彻底除去() (3)铝生锈：常温下，铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是 5.废旧金属属于其他 垃圾 () 知识，点精讲·江西化学 37