8.1 金属材料及其性质与用途&8.2 金属的化学性质与活动性顺序-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名目 第八单元金属和金属材料 (每年考查3~6题，4.5~10.5分》 命题点1金属材料及其性质与用途 (近5年仅2021年未考) 1.金属材料：指用 或 等制成的材料。[2025.1,2022.16(1)] 备考补充金属之最： 2.金属的物理性质与用途[2024.15(3)第二空，2023.5] ①目前世界年产量最高 物理性质及用途 的金属： ①有金属光泽—制作各种饰品 ②人体中含量最高的金 ②有 性—制作导线（如铜线、铝线) 属元素： 共性 ③有 性 制作炊具（如铁锅） ③地壳中含量最高的金 ④有 性 拉成细丝或压成薄片（如铝箔、铁皮） 属元素： ①颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈 ④导电性、导热性最好的 色 金呈黄色 金属： 特性 ⑤熔点最高的金属：钨 ②状态：常温下，大多数金属是固体，而 是液体 ⑥熔点最低的金属：汞 ③不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大 ⑦密度最小的金属：锂 3.合金[2025.14(1)第-空，2024.14(1)] ⑧硬度最大的金属：铬 (1)概念：在纯金属中加热熔合某些 制得的具有金 属特征的物质。 (2)特性：与组成它们的纯金属相比，合金的硬度更 ,熔点更 抗腐蚀性更 (3)常见的合金：①铁合金：生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量 易错判断 0.03%~2%),两者性能不同的原因是 :②钛合金：抗腐 1.金属能导电，所以能导电 蚀性能好，与人体具有很好的相容性，可用来制造 :③铝合 的一定是金属() 金：硬铝强度和硬度大、质量轻、抗腐蚀性强，可用于制造飞机外壳： 2.银的导电性最好，因此 ④其他合金：青铜（铜锡合金）、黄铜（铜锌合金）、锰钢等。 生活中常用银作导线 国小实验常见金属的物理性质©个公凤省③ 合金 铜丝 蜡块 铁片 3.合金属于合成材料 实验 端压 () 操作 纯金属 电源 成片 4.生铁是含有杂质的铁， 纯金属表面 钢是纯净的铁() 实验 闭合开关，灯 铜丝的一端被 划痕，合金表面 蜡块 现象 泡发光 压成片状 划痕 合金的硬度比 实验 组成它的纯金 铜具有性 铜具有性 铁具有性 结论 属 34 知识，点精讲·江西化学 一战成名新中考 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 (近5年连续考查) 1.金属与氧气反应(2024.7D) 注意事项大多数金属 通式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） 能与氧气发生反应，但反 金属 反应条件 现象 化学方程式 应的难易程度不同，金属 铝 常温 表面变暗 越活泼，越易与氧气 发出 反应。 镁 点燃（空气）放出大量热，生成白 色固体 铁 点燃（氧气） 放出大量热，生成 铜 加热 红色固体逐渐变为黑色 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应[2025.19进行实验】②，2021.19第一、二空] 备考补充通常情况下， 通式：活泼金属+酸→盐+氢气（置换反应） 将铝片放入稀盐酸中，刚 条件：金属的活动性顺序必须排在氢之前 开始没有明显现象，随后 金属 现象 化学方程式 产生大量气泡。刚开始 没有明显现象的原因是 产生大量气泡， 稀盐酸： 镁 固体逐渐溶解 稀硫酸： (写化学 产生大量气泡， 效 稀盐酸： 方程式)。 固体逐渐溶解 稀硫酸： 有 产 注意事项铁单质与酸 生，固体逐渐溶 稀盐酸： 铁 或盐溶液发生置换反应 解，溶液由无色 稀硫酸： 时，只能生成+2价的亚 变为 色 铁离子，不能生成+3价 铜 无明显现象 不反应 的铁离子。 3.金属与某些盐溶液反应(2025.19,2023.19第二空) 通式：金属+盐→新盐+新金属（置换反应） 易错判断 条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性(KCa、Na除外)，盐必须可溶 1.铝比铁耐腐蚀，说明铁 比铝的金属活动性强 现象 化学方程式 铁表面有 色固体生成， () 铁和硫酸 溶液由 色逐渐变为 2.锌和稀硫酸反应生成氢 铜溶液 气，则铜也能和稀硫酸 色 铜和硝酸 铜表面有银白色固体生成，溶 反应生成氢气() 银溶液 液由 色变为 色 知识，点精讲·江西化学 35 4.金属活动性顺序（近5年连续考查）》 (1)常见金属的活动性顺序 K Ca Na Al Fe Sn Pb(H) Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐 (2)金属活动性的预测和判断：①在金属活动性顺序里，金属的位置越 靠前，它的活动性就越；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能 出稀盐酸、稀硫酸中的氢：③在金属活动性顺序里，位 于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 实验分阶突破金属活动性顺序的验证(5年3考) 一阶教材要点梳理©冷③ 1.实验原理：应用控制变量法，根据金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况或 金属与金属盐溶液的反应情况来判断金属活动性顺序的强弱。 2.实验设计 注意事项①实验前，需 (1)验证两种金属的活动性顺序（以锌、铜为例） 将金属打磨，其目的是 实验思路 两金一酸（金属与酸反应） 金一盐（金属与金属盐溶液反应） ;②用金属与酸的反 稀盐酸 铜 硝酸铜 氯化锌 应验证时，一般选稀盐酸 实验方案 溶液 片 溶液 铜 或稀硫酸，不宜选浓盐 ② ③ ④ 酸、硝酸和浓硫酸；③金 试管①中锌片表面有 试管③中锌片表面有 属与盐的反应，盐必须能 实验现象 ;试管②中 生成，溶液 溶于水。 无明显现象 变浅：试管④中无明显现象 实验结论 金属的活动性顺序： (2)验证三种金属的活动性顺序（以铁、铜、银为例） 备考补充比较含陌生 实验思路 两金夹一盐 金属的金属活动性顺序 两盐夹一金 (以Zn、Cu、R为例) 硫酸亚 ①将已知金属按活动性 硝酸铜 硝酸银 铁溶液 实验方案 溶液 铜 铜 顺序排列：Zn>Cu; 片 片 ① ② ③ ④ ②猜想陌生金属可能所 在的位置（前、中、后）： 试管①中铁片表面有 试管③中铜片表面有 猜想一：R>Zn>Cu; 生成，溶液由 生成，溶液由 实验现象 猜想二：Zn>R>Cu; 色变为 色；试管② 色变为 色； 猜想三：Zn>Cu>R。 中无明显现象 试管④中无明显现象 ③先用酸区分R在氢前 实验结论 金属的活动性顺序： 还是氢后，再根据验证方 法设计实验。 36 知识，点精讲·江西化学【小实验】(1)红色变浑浊(2)C+200高温 C+C02↑ 烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大，可隔绝空气使蜡 CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 烛熄灭(2)增大隔绝氧气（或空气） 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 6.（2)①放热②吸热 1.碳元素和氧元素 (3)①化学热②化学电③化学④电化学 【易错判断】1.×2.×3.√4.× 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0, 实验分阶突破 高温2Fc+3C0.红棕色固体变为黑色C0+C0A 3.(1)温度达到可燃物的着火点薄铜片上的白磷燃烧而 Cu+CO,黑色固体变为红色用于治炼金属 热水中的白磷不燃烧(2)与氧气接触 【备考补充】一氧化碳难溶于水 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 3.(1)大能 【注意事项】①导热②隔绝空气（或氧气） (2)②C02+H0-=H,C0,③C02+Ca(0H)2 命题点2化石能源的合理利用 CaCO,+H,O CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O 1.(1)沸点不可再生(2)酸雨 ④C0,+c高温200 【小实验1(1)蓝(2)CH,+20,点燃C0,+2H,0 4.实验1低高不能燃烧，也不支持燃烧密度比空 气大 2.2H,+0,点槛2H,0燃烧热值高产物无污染 酒精 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0太阳能风能地热能 【注意事项】不能 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 实验3(1)①仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 第八单元金属和金属材料 色②水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能 使干燥的石蕊纸花变红二氧化碳与水反应生 命题点1金属材料及其性质与用途 1.纯金属合金 成酸性物质H,C0,△H,0+C0,↑ 2.导电导热延展红汞 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C0,+ 【备考补充】①铁②钙③铝④银 H,0一H,C0,③溶液由红色变为紫色 3.(1)金属或非金属(2)大低强(3)①含碳量不同 实验4(1)高C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 (2)澄清石灰水变浑浊 ②人造骨 【小实验】有无熔化大导电延展导热 CO,+Ca(OH),==CaCO3+H,O 5.C0,C0,C0C0 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 【易错判断】1.×2.V3.×4.× 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 命题点3二氧化碳的制取 1.4A1+302—2Al,03 耀眼的白光2Mg+0,点燃2Mg0 -,CaC0,高温ca0+c0,↑ 副烈燃烧，火星四射黑色固体3Fc+20,点燃Fe,0 二、2.CaC0,+2 HCl-CaCl,+H,0+C0,t 3.(1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(2)可以控制反应 20u+0,△20u0 速率(3)液体溢出试管 2.Mg+2HCl==MgCL2+H,↑Mg+H,SO,==Mgs0,+H2↑ 【备考补充】可以随时控制反应的发生与停止 Zn+2HC—ZaCL,+H2↑Zn+H,S0,-ZnS0,+H2↑ 4.大向上排空气a【备考补充】正 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 5.装置气密性 Fe+H,S0,Fes0,+H2↑ 6.澄清石灰水变浑浊集气瓶瓶口 【备考补充】AL,0,+6HCI一2A1CL,+3H,0 【备考补充】制得的CO,气体中混有HC1气体 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,==FeS0,+Cu无蓝 7.(1)不能，浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混 Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2+2Ag 有氯化氢气体(2)不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻碍反应 【易错判断】1.×2.× 进一步进行(3)不能，碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸 实验分阶突破 接触面积大，反应副烈，不利于控制反应速率和收集气体 2.(1)气泡产生红色固体蓝色锌>铜 8.efcdab除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 (2)红色固体 银白色固体无蓝 否被除尽除去氯化氢气体 蓝浅绿 9.A BCDEF 铁>铜>银 第七单元能源的合理利用与开发 【注意事项】除去金属表面的氧化膜和污物 命题点3金属资源的利用和保护 命题点1燃烧与灭火 一、1.单质化合物 1.氧气 2.氧气（或空气）氧气（或空气）可燃物的着火点 2.Fe203Al,0 3.氧气（或空气）接触面积 3.(1)2Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,3混合物 4.隔绝空气（或氧气）可燃物降温至可燃物的着火点以 (2)Fe+CuSO FeSO,+Cu 下空气（或氧气） 二、1.(1)氧气（或空气）水蒸气红棕F,0 【小实验】(1)隔绝氧气（或空气）2HCl+Na,C0,一 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 2NaCl+H,0+C02↑ 反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 16 参考答案及重难题解析·江西化学