7.2 化石能源的合理利用-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

实验分阶突破可燃物燃烧条件的探究(5年3考) 一阶教材要点梳理©A公凤圜 1.实验方法：控制变量法 2.实验装置（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃） 白磷 红磷 氧气 80℃ 薄铜片 80℃ 热水 热水 白磷 白磷 图1 图2 3.实验现象及分析 注意事项①薄铜片的 (1)图1中，观察到薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 作用是作载体 ;能证明燃烧需要与氧气接触的现象是 ②热水的作用是提供热 源、 (2)图2中，通人氧气前白磷不燃烧，通入氧气后可观察到白磷燃烧 再次证明可燃物燃烧的条件之一是 4.实验结论：可燃物燃烧需要的条件是 二阶改进与创新 5.实验装置的改进与评价 瘪气球 F瘪气球 白磷 红磷 80℃ ☒红磷 铜片 y热水 80℃ 80℃ 红 热水 磷 热水 磷 白磷 (1)甲、乙、丙装置的优点：减少燃烧产物对环境的污染。 (2)甲、乙装置中气球的作用：防止白磷燃烧生成的P,0,进入空气，造 成污染；调节压强。 命题点2化石能源的合理利用 (近5年仅2025年未考) 1.化石能源的利用[2024.15(4)] (1)三大化石能源 分类 煤 石油 天然气 备考补充二次能源是 主要组成 指一次能源经过加工，转 碳元素 碳、氢两种元素 甲烷(CH4) 元素（或成分）】 化成另一种形态的能源， 干馏得到焦炭、 根据各成分的 具有可燃 如电能、石油制品等。 综合利用 煤焦油、煤气等 不同，分馏得到汽油、煤 性，常用作 (化学变化) 油、柴油等（物理变化） 燃料 均为混合物，属于 (填“可再生”或“不 共同点 可再生”)能源 32 知识，点精讲·江西化学 一战成名新中考 (2)使用化石能源对环境的影响及防治措施 ①化石能源中的杂质燃烧时，会产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物！ 这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，形成 (pH<5.6的雨水)—燃料进行脱硫、脱氨处理。 ②含碳燃料燃烧不充分产生C0等—使燃料充分燃烧。 ③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘—改 进发动机的燃烧方式，安装汽车尾气处理装置。 ④化石能源的燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应—一推广使用 易错判断 清洁能源：植树造林，绿色出行。 1.使用乙醇汽油可以减少 么小实验甲烷与氧气反应 二氧化碳的排放()》 2.天然气、沼气的主要成 干燥 分都是甲烷，均是不可 烧杯 甲烷 再生能源() (1)实验现象：在空气和氧气中都燃烧，产生 色火焰，放出大量 3.核能既属于可再生能源， 的热，在火焰上方罩一个干燥烧杯，一段时间后，烧杯内壁出现无色液 又属于新能源() 4.化石燃料燃烧会产生 滴，迅速倒转烧杯，并注入适量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 大量二氧化碳，因此应 (2)完全燃烧的化学方程式： 该禁止使用化石燃料 2.新能源的开发与利用(5年3考) () 燃烧的化学方程式： 氢气 优，点： 、原料来源广，被认 为是最清洁、最理想的燃料 未广泛应用的原因：大量制取和储运成本较高 俗称 完全燃烧的化学方程式为 乙醇 优，点：清洁，可再生，被称为“绿色能源”；可制作乙醇汽油， 能节约石油资源，在一定程度上减少污染 其他 目前正在利用和开发的新能源有 新能源 生物质能、潮汐能、核能等 知识，点精讲·江西化学 33【小实验】(1)红色变浑浊(2)C+200高温 C+C02↑ 烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大，可隔绝空气使蜡 CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 烛熄灭(2)增大隔绝氧气（或空气） 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 6.（2)①放热②吸热 1.碳元素和氧元素 (3)①化学热②化学电③化学④电化学 【易错判断】1.×2.×3.√4.× 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0, 实验分阶突破 高温2Fc+3C0.红棕色固体变为黑色C0+C0A 3.(1)温度达到可燃物的着火点薄铜片上的白磷燃烧而 Cu+CO,黑色固体变为红色用于治炼金属 热水中的白磷不燃烧(2)与氧气接触 【备考补充】一氧化碳难溶于水 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 3.(1)大能 【注意事项】①导热②隔绝空气（或氧气） (2)②C02+H0-=H,C0,③C02+Ca(0H)2 命题点2化石能源的合理利用 CaCO,+H,O CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O 1.(1)沸点不可再生(2)酸雨 ④C0,+c高温200 【小实验1(1)蓝(2)CH,+20,点燃C0,+2H,0 4.实验1低高不能燃烧，也不支持燃烧密度比空 气大 2.2H,+0,点槛2H,0燃烧热值高产物无污染 酒精 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0太阳能风能地热能 【注意事项】不能 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 实验3(1)①仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 第八单元金属和金属材料 色②水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能 使干燥的石蕊纸花变红二氧化碳与水反应生 命题点1金属材料及其性质与用途 1.纯金属合金 成酸性物质H,C0,△H,0+C0,↑ 2.导电导热延展红汞 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C0,+ 【备考补充】①铁②钙③铝④银 H,0一H,C0,③溶液由红色变为紫色 3.(1)金属或非金属(2)大低强(3)①含碳量不同 实验4(1)高C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 (2)澄清石灰水变浑浊 ②人造骨 【小实验】有无熔化大导电延展导热 CO,+Ca(OH),==CaCO3+H,O 5.C0,C0,C0C0 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 【易错判断】1.×2.V3.×4.× 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 命题点3二氧化碳的制取 1.4A1+302—2Al,03 耀眼的白光2Mg+0,点燃2Mg0 -,CaC0,高温ca0+c0,↑ 副烈燃烧，火星四射黑色固体3Fc+20,点燃Fe,0 二、2.CaC0,+2 HCl-CaCl,+H,0+C0,t 3.(1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(2)可以控制反应 20u+0,△20u0 速率(3)液体溢出试管 2.Mg+2HCl==MgCL2+H,↑Mg+H,SO,==Mgs0,+H2↑ 【备考补充】可以随时控制反应的发生与停止 Zn+2HC—ZaCL,+H2↑Zn+H,S0,-ZnS0,+H2↑ 4.大向上排空气a【备考补充】正 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 5.装置气密性 Fe+H,S0,Fes0,+H2↑ 6.澄清石灰水变浑浊集气瓶瓶口 【备考补充】AL,0,+6HCI一2A1CL,+3H,0 【备考补充】制得的CO,气体中混有HC1气体 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,==FeS0,+Cu无蓝 7.(1)不能，浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混 Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2+2Ag 有氯化氢气体(2)不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻碍反应 【易错判断】1.×2.× 进一步进行(3)不能，碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸 实验分阶突破 接触面积大，反应副烈，不利于控制反应速率和收集气体 2.(1)气泡产生红色固体蓝色锌>铜 8.efcdab除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 (2)红色固体 银白色固体无蓝 否被除尽除去氯化氢气体 蓝浅绿 9.A BCDEF 铁>铜>银 第七单元能源的合理利用与开发 【注意事项】除去金属表面的氧化膜和污物 命题点3金属资源的利用和保护 命题点1燃烧与灭火 一、1.单质化合物 1.氧气 2.氧气（或空气）氧气（或空气）可燃物的着火点 2.Fe203Al,0 3.氧气（或空气）接触面积 3.(1)2Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,3混合物 4.隔绝空气（或氧气）可燃物降温至可燃物的着火点以 (2)Fe+CuSO FeSO,+Cu 下空气（或氧气） 二、1.(1)氧气（或空气）水蒸气红棕F,0 【小实验】(1)隔绝氧气（或空气）2HCl+Na,C0,一 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 2NaCl+H,0+C02↑ 反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 16 参考答案及重难题解析·江西化学