7.1 燃烧与灭&实验分阶突破可燃物燃烧条件的探究-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名目 第七单元 能源的合理利用与开发 (每年考查2~3题，3.5~5分) 命题点1燃烧与灭火 (近5年连续考查) 1.燃烧的概念：通常情况下，可燃物与 发生的一种发光、放热的 剧烈的氧化反应。 2.燃烧条件与灭火原理（近5年连续考查） 燃烧条件 灭火原理 注意事项着火点是物 可燃物 清除（或隔离）可燃物 质的固有属性，一般不会 与 接触 隔绝 改变。 达到燃烧所需的最低 降低温度至 以下 温度（着火点） 燃烧时三个条件缺一不可 三个条件，满足其一即可灭火 3.燃料燃烧的调控(2025.16) 易错判断 (1)条件 1.伴随发光、放热现象的变 ①燃烧时要有足够的 ,如做饭时燃气灶的火焰呈黄 化一定是燃烧() 色（或橙色），锅底出现黑色物质，可调大燃气灶或煤炉的进风口等。 2.只要温度达到着火点，可 ②燃料与空气要有足够大的 ,如工业燃煤时将煤块粉碎成 燃物就会燃烧() 煤粉、木柴架空燃烧等。 3.可燃性气体遇明火易 (2)意义：提高燃料的利用率，节约能源，减少环境污染。 发生爆炸，加油站要严 4.常见的灭火实例及原理(2021.11) 禁烟火 () 4.人类利用的能量都是 实例 灭火方法 灭火原理 通过化学反应得到的 油锅着火 锅盖盖灭 () 熄灭酒精灯 灯帽盖灭 油、气着火 用干粉灭火器灭火 砍伐周边树木， 隔离 森林着火 形成隔离带 用直升机洒水 酒精在桌面燃烧起来 用湿抹布扑盖 隔绝 、 图书、档案、 用二氧化碳 降低温度至可燃物的着 精密仪器着火 灭火器灭火 火点以下 国小实验探究灭火原理及制作简易灭火器⊙ 、稀盐酸 浓盐酸 适量碳 碳酸钠 酸钠溶液 溶液 甲 丙 30 知识，点精讲·江西化学 一战成名新中考 (1)实验时，一段时间后观察到甲中蜡烛熄灭，乙中蜡烛正常燃烧，据 此可推知灭火的原理之一是 丙中观察到产生 大量气泡，反应的化学方程式为 一段时间后蜡烛熄灭的原因是 (2)实验丁装置倒置时，盐酸与碳酸钠溶液接触，发生反应，装置中的 压强迅速 (填“增大”或“减小”)，对可燃物表面起到 和降温的作用。 5.易燃物和易爆物的安全知识(5年3考)》 (1)爆炸：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大 注意事项①爆炸不一 量的热，使气体迅速膨胀而引起爆炸，如燃放鞭炮。 定属于化学变化，如轮胎 (2)消防安全图标（部分） 爆炸等属于物理变化，但 由燃烧引起的爆炸一定 属于化学变化；②自燃是 当心易燃物当心爆炸物禁止吸烟禁止烟火禁止放易燃物禁止燃放鞭炮 由缓慢氧化引起的燃烧 现象，但缓慢氧化不一定 (3)生活中的安全知识 都会引起自燃，如细胞的 ①煤气、天然气泄漏时，需立即关闭阀门，并轻轻打开门窗通风，不能开 呼吸作用、食物的腐 灯检查。 烂等。 ②火势较大或有蔓延的趋势，应立即拨打火警电话119，并采取必要的 自救措施，如采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。 ③加油站、面粉厂、煤矿矿井一定要严禁烟火，严禁拨打电话。 ④使用煤炉取暖时要注意通风，防止一氧化碳中毒。 ⑤家用电器着火，应先切断电源，然后用干粉灭火器或其他适当器材盖 灭，不能用水浇灭。 6.化学反应中的能量变化(2024.9C) (1)定义：化学反应在生成新物质的同时伴随着能量的变化，通常表现 为热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。 (2)常见的吸热、放热反应 ① 反应：燃烧、金属与酸反应、酸与碱反应、葡萄糖的氧化分 解等。 ② 反应：高锰酸钾分解、碳和二氧化碳的反应等反应条件一般 为加热或高温的反应。 (3)常见的能量转化 ①煤、天然气燃烧是将 能转化为能。 ②氢燃料电池工作时是将 能转化为能。 ③光合作用是将光能转化为 能。 ④电解水过程是将 能转化为 能。 知识，点精讲·江西化学 31 实验分阶突破可燃物燃烧条件的探究(5年3考) 一阶教材要点梳理©A公凤圜 1.实验方法：控制变量法 2.实验装置（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃） 白磷 红磷 氧气 80℃ 薄铜片 80℃ 热水 热水 白磷 白磷 图1 图2 3.实验现象及分析 注意事项①薄铜片的 (1)图1中，观察到薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 作用是作载体 ;能证明燃烧需要与氧气接触的现象是 ②热水的作用是提供热 源、 (2)图2中，通人氧气前白磷不燃烧，通入氧气后可观察到白磷燃烧 再次证明可燃物燃烧的条件之一是 4.实验结论：可燃物燃烧需要的条件是 二阶改进与创新 5.实验装置的改进与评价 瘪气球 F瘪气球 白磷 红磷 80℃ ☒红磷 铜片 y热水 80℃ 80℃ 红 热水 磷 热水 磷 白磷 (1)甲、乙、丙装置的优点：减少燃烧产物对环境的污染。 (2)甲、乙装置中气球的作用：防止白磷燃烧生成的P,0,进入空气，造 成污染；调节压强。 命题点2化石能源的合理利用 (近5年仅2025年未考) 1.化石能源的利用[2024.15(4)] (1)三大化石能源 分类 煤 石油 天然气 备考补充二次能源是 主要组成 指一次能源经过加工，转 碳元素 碳、氢两种元素 甲烷(CH4) 元素（或成分）】 化成另一种形态的能源， 干馏得到焦炭、 根据各成分的 具有可燃 如电能、石油制品等。 综合利用 煤焦油、煤气等 不同，分馏得到汽油、煤 性，常用作 (化学变化) 油、柴油等（物理变化） 燃料 均为混合物，属于 (填“可再生”或“不 共同点 可再生”)能源 32 知识，点精讲·江西化学【小实验】(1)红色变浑浊(2)C+200高温 C+C02↑ 烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大，可隔绝空气使蜡 CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 烛熄灭(2)增大隔绝氧气（或空气） 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 6.（2)①放热②吸热 1.碳元素和氧元素 (3)①化学热②化学电③化学④电化学 【易错判断】1.×2.×3.√4.× 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0, 实验分阶突破 高温2Fc+3C0.红棕色固体变为黑色C0+C0A 3.(1)温度达到可燃物的着火点薄铜片上的白磷燃烧而 Cu+CO,黑色固体变为红色用于治炼金属 热水中的白磷不燃烧(2)与氧气接触 【备考补充】一氧化碳难溶于水 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 3.(1)大能 【注意事项】①导热②隔绝空气（或氧气） (2)②C02+H0-=H,C0,③C02+Ca(0H)2 命题点2化石能源的合理利用 CaCO,+H,O CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O 1.(1)沸点不可再生(2)酸雨 ④C0,+c高温200 【小实验1(1)蓝(2)CH,+20,点燃C0,+2H,0 4.实验1低高不能燃烧，也不支持燃烧密度比空 气大 2.2H,+0,点槛2H,0燃烧热值高产物无污染 酒精 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0太阳能风能地热能 【注意事项】不能 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 实验3(1)①仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 第八单元金属和金属材料 色②水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能 使干燥的石蕊纸花变红二氧化碳与水反应生 命题点1金属材料及其性质与用途 1.纯金属合金 成酸性物质H,C0,△H,0+C0,↑ 2.导电导热延展红汞 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C0,+ 【备考补充】①铁②钙③铝④银 H,0一H,C0,③溶液由红色变为紫色 3.(1)金属或非金属(2)大低强(3)①含碳量不同 实验4(1)高C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 (2)澄清石灰水变浑浊 ②人造骨 【小实验】有无熔化大导电延展导热 CO,+Ca(OH),==CaCO3+H,O 5.C0,C0,C0C0 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 【易错判断】1.×2.V3.×4.× 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 命题点3二氧化碳的制取 1.4A1+302—2Al,03 耀眼的白光2Mg+0,点燃2Mg0 -,CaC0,高温ca0+c0,↑ 副烈燃烧，火星四射黑色固体3Fc+20,点燃Fe,0 二、2.CaC0,+2 HCl-CaCl,+H,0+C0,t 3.(1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(2)可以控制反应 20u+0,△20u0 速率(3)液体溢出试管 2.Mg+2HCl==MgCL2+H,↑Mg+H,SO,==Mgs0,+H2↑ 【备考补充】可以随时控制反应的发生与停止 Zn+2HC—ZaCL,+H2↑Zn+H,S0,-ZnS0,+H2↑ 4.大向上排空气a【备考补充】正 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 5.装置气密性 Fe+H,S0,Fes0,+H2↑ 6.澄清石灰水变浑浊集气瓶瓶口 【备考补充】AL,0,+6HCI一2A1CL,+3H,0 【备考补充】制得的CO,气体中混有HC1气体 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,==FeS0,+Cu无蓝 7.(1)不能，浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混 Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2+2Ag 有氯化氢气体(2)不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻碍反应 【易错判断】1.×2.× 进一步进行(3)不能，碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸 实验分阶突破 接触面积大，反应副烈，不利于控制反应速率和收集气体 2.(1)气泡产生红色固体蓝色锌>铜 8.efcdab除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 (2)红色固体 银白色固体无蓝 否被除尽除去氯化氢气体 蓝浅绿 9.A BCDEF 铁>铜>银 第七单元能源的合理利用与开发 【注意事项】除去金属表面的氧化膜和污物 命题点3金属资源的利用和保护 命题点1燃烧与灭火 一、1.单质化合物 1.氧气 2.氧气（或空气）氧气（或空气）可燃物的着火点 2.Fe203Al,0 3.氧气（或空气）接触面积 3.(1)2Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,3混合物 4.隔绝空气（或氧气）可燃物降温至可燃物的着火点以 (2)Fe+CuSO FeSO,+Cu 下空气（或氧气） 二、1.(1)氧气（或空气）水蒸气红棕F,0 【小实验】(1)隔绝氧气（或空气）2HCl+Na,C0,一 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 2NaCl+H,0+C02↑ 反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 16 参考答案及重难题解析·江西化学