6.1 碳单质的多样性-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 命题点3氧气的制取 命题点2水的组成 1.沸点 一1.(2)2H,+0,点燃2H,0(3)淡蓝无色液滴 3.(1)质量化学性质(2)质量化学性质 【小实验】(1)不复燃复燃(2)复燃(3)不变 2.(3)2H,0通电2H,↑+0，↑分解 (4)加快质量化学性质 【备考补充】增强导电性 【备考补充】加快相等质量不变 (4)a2:1 实验分阶突破 (5)①木条燃烧得更旺氧气②淡蓝氢气 (6)氢元素和氧元素化合物 1.2KM0,△K,Mh0,+Mn0,+0,↑ MnO, 2H20, (8)2:11:8 2H,0+0,↑二氧化锰过氧化氢溶液防止冷凝水流 至热的试管底部，使试管炸裂防止加热时试管内的粉 =3.2H,+0,点燃2H,0H,+C0△Gu+H,0 末状物质进入导管，堵塞导管气体从长颈漏斗逸出 4.Zn+H,SO,=ZnSO,+H,1 可以控制反应速率 命题点3物质的分类 2.不易大连续并比较均匀的气泡放出排尽集气瓶中 同种纯净物不同种纯净物氧元素 的空气纯净干燥【备考补充】正 【易错判断】1.×2.V3.×4.× 3.带有火星的木条插人集气瓶内木条复燃带有火星的 命题点4物质组成的表示 木条靠近集气瓶瓶口木条复燃 1.(3)①00②正负③正负+4.-3 4.(1)收集前集气瓶中没有盛满水（或未等到导管口有连 (4)各元素正、负化合价的代数和为0 续、均匀的气泡放出就开始收集或收集完气体后，玻璃片 2.(2)Fe,04(3)二氧化碳这种物质 二氧化碳由碳元素 与集气瓶瓶口之间密封不好，合理即可) (2)反应不需 氧元素组成1个二氧化碳分子1个铁原子1个碳原 要加热，操作简单，节能、安全等 子和2个氧原子 第三单元物质构成的奥秘 【课堂小练】331156氧 命题点1构成物质的微观粒子 3.①化合价②微观粒子个数③一个微观粒子所带的电 荷数④一个微观粒子中该原子（或原子团）的个数 1.化学化学离子2.可 3质量体积不断地运动间隔大小相同不同 第五单元化学反应的定量关系 4.(1)质子核外电子(2)质子数(3)原子核原子核 命题点1质量守恒定律的理解与验证 带正电荷质子数电子层各电子层上的电子数最1.质量总和质量总和 外层电子数(4)失去阳得到阴(5)原子核质2.质量 子数张青莲 4.总质量种类质量种类数目质量种类种类 5.（2)一个镁离子带两个单位正电荷两个镁离子 化合价数目 (3)正负 【易错判断)1.×2.×3.×4.V√ 6.=>< 实验分阶突破 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 1.2C+0,△2Cu0黑Fe+CuS0.一Fes0,+Cu红 7.×8.× 浅绿质量总和质量总和 实验分阶突破 2.实验1Na,C0,+2HCl—2NaC1+H,0+C0,↑产生大 2.(1)溶液由无色变为红色 量气泡向右 (2)A烧杯中的溶液由无色变为红色 3.碱 实验22Mg+0,点燃2M0耀眼的白光白不能 4.分子在不断地运动 3.(1)反应在密闭装置中进行，且生成的气体能够被吸收， 5.热水快 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 命题点2元素及元素周期表 (2)反应在密闭装置中进行，且注射器可以平衡压强 1.(1)质子数 命题点2化学方程式与反应类型 (3)2a.H He Li Be B C N O F Ne 2.= 1:8:9【课堂小练】C Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca b.Mn 3.化学式配平 Fe Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au Hg Pb 4.(1)2746(2)1313 ③铁元素铁这种物质一个铁原子铁原子 6.化合反应分解反应置换反应复分解反应 【备考补充】①氧、硅铝、铁②氧钙③氨④氧钠 【易错判断】1.×2.×3.√4.× 2.(1)门捷列夫(2)①7电子层数②最外层电子数 第六单元碳和碳的氧化物 ③a.原子序数b.元素名称c.元素符号d.相对原子 命题点1碳单质的多样性 质量【课堂小练】②④⑤ 1.碳元素排列方式化学【备考补充】吸附 第四单元自然界的水 【易错判断】1.×2.V3.× 命题点1保护水资源及水的净化 2.不活泼2C+0,点燃2C0C+0,点燃C0, 1.混合物纯净物 C+2Cu0高温20+C0,↑3C+2Fe.0,高温 4Fe+3CO, 3.不溶性吸附【小实验】沸点 【易错判断】1.×2.×3.× C+C0,高温2C0 参考答案及重难题解析·江西化学 15 【小实验】(1)红色变浑浊(2)C+200高温 C+C02↑ 烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大，可隔绝空气使蜡 CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 烛熄灭(2)增大隔绝氧气（或空气） 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 6.（2)①放热②吸热 1.碳元素和氧元素 (3)①化学热②化学电③化学④电化学 【易错判断】1.×2.×3.√4.× 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0, 实验分阶突破 高温2Fc+3C0.红棕色固体变为黑色C0+C0A 3.(1)温度达到可燃物的着火点薄铜片上的白磷燃烧而 Cu+CO,黑色固体变为红色用于治炼金属 热水中的白磷不燃烧(2)与氧气接触 【备考补充】一氧化碳难溶于水 4.与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 3.(1)大能 【注意事项】①导热②隔绝空气（或氧气） (2)②C02+H0-=H,C0,③C02+Ca(0H)2 命题点2化石能源的合理利用 CaCO,+H,O CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O 1.(1)沸点不可再生(2)酸雨 ④C0,+c高温200 【小实验1(1)蓝(2)CH,+20,点燃C0,+2H,0 4.实验1低高不能燃烧，也不支持燃烧密度比空 气大 2.2H,+0,点槛2H,0燃烧热值高产物无污染 酒精 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0太阳能风能地热能 【注意事项】不能 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 实验3(1)①仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 第八单元金属和金属材料 色②水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能 使干燥的石蕊纸花变红二氧化碳与水反应生 命题点1金属材料及其性质与用途 1.纯金属合金 成酸性物质H,C0,△H,0+C0,↑ 2.导电导热延展红汞 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C0,+ 【备考补充】①铁②钙③铝④银 H,0一H,C0,③溶液由红色变为紫色 3.(1)金属或非金属(2)大低强(3)①含碳量不同 实验4(1)高C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 (2)澄清石灰水变浑浊 ②人造骨 【小实验】有无熔化大导电延展导热 CO,+Ca(OH),==CaCO3+H,O 5.C0,C0,C0C0 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 【易错判断】1.×2.V3.×4.× 命题点2金属的化学性质与活动性顺序 命题点3二氧化碳的制取 1.4A1+302—2Al,03 耀眼的白光2Mg+0,点燃2Mg0 -,CaC0,高温ca0+c0,↑ 副烈燃烧，火星四射黑色固体3Fc+20,点燃Fe,0 二、2.CaC0,+2 HCl-CaCl,+H,0+C0,t 3.(1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(2)可以控制反应 20u+0,△20u0 速率(3)液体溢出试管 2.Mg+2HCl==MgCL2+H,↑Mg+H,SO,==Mgs0,+H2↑ 【备考补充】可以随时控制反应的发生与停止 Zn+2HC—ZaCL,+H2↑Zn+H,S0,-ZnS0,+H2↑ 4.大向上排空气a【备考补充】正 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 5.装置气密性 Fe+H,S0,Fes0,+H2↑ 6.澄清石灰水变浑浊集气瓶瓶口 【备考补充】AL,0,+6HCI一2A1CL,+3H,0 【备考补充】制得的CO,气体中混有HC1气体 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,==FeS0,+Cu无蓝 7.(1)不能，浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混 Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2+2Ag 有氯化氢气体(2)不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻碍反应 【易错判断】1.×2.× 进一步进行(3)不能，碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸 实验分阶突破 接触面积大，反应副烈，不利于控制反应速率和收集气体 2.(1)气泡产生红色固体蓝色锌>铜 8.efcdab除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 (2)红色固体 银白色固体无蓝 否被除尽除去氯化氢气体 蓝浅绿 9.A BCDEF 铁>铜>银 第七单元能源的合理利用与开发 【注意事项】除去金属表面的氧化膜和污物 命题点3金属资源的利用和保护 命题点1燃烧与灭火 一、1.单质化合物 1.氧气 2.氧气（或空气）氧气（或空气）可燃物的着火点 2.Fe203Al,0 3.氧气（或空气）接触面积 3.(1)2Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,3混合物 4.隔绝空气（或氧气）可燃物降温至可燃物的着火点以 (2)Fe+CuSO FeSO,+Cu 下空气（或氧气） 二、1.(1)氧气（或空气）水蒸气红棕F,0 【小实验】(1)隔绝氧气（或空气）2HCl+Na,C0,一 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 2NaCl+H,0+C02↑ 反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 16 参考答案及重难题解析·江西化学一战成名目 第六单元碳和碳的氧化物 (每年考查2~6题，2.5~8分) 命题点1碳单质的多样性 (近5年仅2021年未考) 1.碳单质的物理性质与用途(5年3考) 金刚石、石墨、C0都是由 组成的单质，但它们的原子 备考补充木炭和活性 不同，物理性质存在着明显差异。石墨与金刚石在一定条件下 炭：结构与石墨类似，疏 能相互转化，该过程属于 （填“物理”或“化学”)变化。 松多孔，具有 碳单质结构模型及粒子 性质和用途 性，可吸附色素、异味等。 ①无色透明的固体→作装饰品； 常用于水的净化、制防毒 ②天然存在的最硬的物质→裁玻璃、 面具、制糖工业、装修等。 切割大理石、加工坚硬的金属； 金刚石 ③金刚石薄膜透光性好、硬度大→作 易错判断 透镜等光学仪器的涂层； 1.金刚石、石墨和C0都 原子 ④导热性好→用于集成电路基板散 是由碳原子直接构成 热，提高芯片性能 的物质 () ①质软、灰黑色、有金属光泽的固体 2.金刚石、石墨、C0属于 制铅笔芯 纯净物，木炭和活性炭 石墨 ②有滑腻感→作润滑剂： 属于混合物() ③熔，点高、具有良好的导电性→作电 3.石墨转化为金刚石与活 原子 极、电刷、高铁列车的受电弓滑板 性炭吸附色素和异味都 属于物理变化() 可应用于超导、催化、能源及医学等领域 分子 2.碳单质的化学性质与用途[2024.15(3)第-空，2022.10] 化学性质 结论或化学方程式 用途 常温下碳的化学性质 制作墨汁 与氧气 氧气不充足时： 反应 作燃料 氧气充足时： (可燃性) 与氧化铜反应： 与某些 冶炼金属 与氧化铁反应： 氧化物 反应 与二氧化碳反应： (吸热反应) 24 知识，点精讲·江西化学 一战成名新中考 ④小实验木炭还原氧化铜©个③ C+CuOn 试管口略 注意事项实验结束后 加网罩使火焰集 向下倾斜 中并提高温度（最 先撤出导管，停止加热， 好用酒精喷灯) 目的是防止液体倒流入 澄清 石灰水 热的试管，使试管炸裂。 (1)实验现象：试管A中黑色固体逐渐变成 ,试管B中澄清石 之后用弹簧夹夹紧乳胶 灰水 管，待试管A冷却后再把 试管中的粉末倒在纸上， (2)化学方程式：试管A: 试管B: 目的是防止生成的铜被 氧化。 (3)实验结论：高温下，木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 (近5年连续考查) 1.认识碳的氧化物：常见的碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，都是由 组成的。1个二氧化碳(C02)分子比1个一氧化 碳(C0)分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大不同。 2.一氧化碳的性质与用途 (1)物理性质：无色、无臭的气体， 溶于水，密度比空气的略 (2)化学性质与用途 化学性质 化学方程式 实验现象 用途 注意事项点燃C0前 与氧气反应 燃烧放出大量的热， 要验纯。 作燃料 (可燃性) 产生 火焰 与氧化铁反应： 与某些氧 化物反应 与氧化铜反应： 备考补充冬季取暖时 在煤炉旁放一盆水不能 极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再 毒性 防止煤气中毒的原因是 与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命 3.二氧化碳的性质与用途（近5年连续考查）》 (1)物理性质与用途：常温常压下为无色、无臭的气体，密度比空气 ； 溶于水。在一定条件下能转变为固态，固态二氧化碳俗 称“干冰”，易升华吸热，可作制冷剂，用于人工增雨。 (2)化学性质与用途（均填化学方程式） ①不能燃烧，也不支持燃烧→用于灭火 ②与水反应： →制碳酸饮料 知识，点精讲·江西化学 25