5.2 化学方程式与反应类型-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

2.实验补充 备考补充①设计实验 实验1盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定( 时所选试剂之间能发生 化学反应，且现象明显； 实验分析：取下烧杯并将其倾斜，使稀盐酸与碳 稀盐酸碳酸钠 酸钠粉末混合，反应的化学方程式为 ②若有气体参加或生成 色色 ;烧杯中 的反应，必须在密闭容器 ,最终天平指针 (填“向左”“向 中进行。 右”或“不”)偏转。 实验2镁条燃烧 ©A冷A 实验分析：在陶土网上方将镁条，点燃，反应的化学方 镁条 程式为 :镁条刷烈燃烧，发 的 ,生成 色固体，前后两次 陶土网 称量示数增大。 实验装置评价：以上两个实验 (填“能”或“不能”)验证质量守 恒定律，但反应本身遵循质量守恒定律 二阶改进与创新 3.装置的改进及创新 稀盐酸 细线 稀盐酸 NaOH Na,C 溶液 粉末 粉末心 图1 图2 (1)相比上述实验1，图1装置可用来验证质量守恒定律，原因是 (2)图2是对上述实验1的改进装置，该装置的优点是 命题点2 化学方程式与反应类型 (近5年连续考查) 1.概念：用化学式来表示化学反应的式子。 课堂小练下列关于N 2.化学方程式的意义（以2H+0,点燃2H,0为例）（近5年仅2023年未考） +0,放电2N0的描述正 意义 举例 确的是 ( 定性物质转 A.表示氮气加氧气等于 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 角度 化关系 一氧化氮 质量守 参加反应的氢气和氧气的质量之和 (填“>” B.反应前后元素种类减少 C.反应前后原子种类和 定量 恒关系 “<”或“=”)反应后生成的水的质量 数目均不变 角度 比例 参加反应的H2、O,与生成H,0的质量比为 D.参加反应的氨气和氧 关系 (填最简整数比) 气的质量比为1：1 22 知识，点精讲·江西化学 一战成名新中考 3.化学方程式的书写（近5年连续考查） 注意事项①标注反应 (1)书写原则：以客观事实为基础；遵循质量守恒定律。 发生的条件：把加热 (2)书写步骤（以4P+50,点燃2P,0,为例） (△)、点燃、催化剂等写 在等号的上方；如果加热 一写出反应物、生成物的 ,在反应物和生成物之间画一条短线， 在短线上注明化学反应发生的条件：P+0,点燃P,0, 和催化剂同时存在，一般 配 化学方程式，将短线改为等号：4P+50,点燃2P,0 把催化剂写在等号的上 4.化学方程式的配平 方，加热符号写在等号的 下方；②标注气体或沉淀 (1)最小公倍数法：C,H,+0,点燃 C02+ H,0 符号：若反应物中无气体 从原子数目最大的氢元素入手，氢原子个数的最小公倍数是6，则C,H。 (或固体)时，反应后生成 前配1，再配平其他物质（化学计量数要化为整数）。 物中有气体（或固体），则 (2)定“1”法：A1,0,+H2S04— AL(S04)3+H20 一般需标“↑”（或 从最复杂的物质A1,(S04)3入手，将其化学计量数定为“1”（完成配平 “↓”)；若反应物中有气 后，“1”省略不写)，再配平其他物质。 体（或固体）时，则不 5.利用化学方程式进行简单计算（详见《分层作业本》P141) 标注。 6.常见的化学反应类型（近5年仅2025年未考）》 (1)四大基本反应类型 反应类型 概念 表达式及特点 易错判断 1.所有燃烧反应都是化 由两种或两种以上物质生成另一 A+B+→C 合反应 () 种物质的反应 (多变一) 2.分解反应一定有单质 由一种反应物生成两种或两种以 C→A+B+… 生成 () 上其他物质的反应 (一变多) 3.置换反应有单质生成， 由一种单质与一种化合物反应，生 所以一定有元素化合 A+BC→B+AC 成另一种单质和另一种化合物的 价发生改变() (单换单) 反应 4.两种化合物反应生成 另外两种化合物的反 由两种化合物互相交换成分，生成 AB+CD→AD+CB 应一定是复分解反应 另外两种化合物的反应 (双交换，价不变) () (2)其他反应类型 ①氧化反应和还原反应 a.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，如物质燃烧、食物腐烂、呼吸 作用等； b.含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应，如木炭还原氧化 铜等。 ②中和反应：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，它属于复分解 反应，但不属于基本反应类型。 知识，点精讲·江西化学 23一战成名新中考 命题点3氧气的制取 命题点2水的组成 1.沸点 一1.(2)2H,+0,点燃2H,0(3)淡蓝无色液滴 3.(1)质量化学性质(2)质量化学性质 【小实验】(1)不复燃复燃(2)复燃(3)不变 2.(3)2H,0通电2H,↑+0，↑分解 (4)加快质量化学性质 【备考补充】增强导电性 【备考补充】加快相等质量不变 (4)a2:1 实验分阶突破 (5)①木条燃烧得更旺氧气②淡蓝氢气 (6)氢元素和氧元素化合物 1.2KM0,△K,Mh0,+Mn0,+0,↑ MnO, 2H20, (8)2:11:8 2H,0+0,↑二氧化锰过氧化氢溶液防止冷凝水流 至热的试管底部，使试管炸裂防止加热时试管内的粉 =3.2H,+0,点燃2H,0H,+C0△Gu+H,0 末状物质进入导管，堵塞导管气体从长颈漏斗逸出 4.Zn+H,SO,=ZnSO,+H,1 可以控制反应速率 命题点3物质的分类 2.不易大连续并比较均匀的气泡放出排尽集气瓶中 同种纯净物不同种纯净物氧元素 的空气纯净干燥【备考补充】正 【易错判断】1.×2.V3.×4.× 3.带有火星的木条插人集气瓶内木条复燃带有火星的 命题点4物质组成的表示 木条靠近集气瓶瓶口木条复燃 1.(3)①00②正负③正负+4.-3 4.(1)收集前集气瓶中没有盛满水（或未等到导管口有连 (4)各元素正、负化合价的代数和为0 续、均匀的气泡放出就开始收集或收集完气体后，玻璃片 2.(2)Fe,04(3)二氧化碳这种物质 二氧化碳由碳元素 与集气瓶瓶口之间密封不好，合理即可) (2)反应不需 氧元素组成1个二氧化碳分子1个铁原子1个碳原 要加热，操作简单，节能、安全等 子和2个氧原子 第三单元物质构成的奥秘 【课堂小练】331156氧 命题点1构成物质的微观粒子 3.①化合价②微观粒子个数③一个微观粒子所带的电 荷数④一个微观粒子中该原子（或原子团）的个数 1.化学化学离子2.可 3质量体积不断地运动间隔大小相同不同 第五单元化学反应的定量关系 4.(1)质子核外电子(2)质子数(3)原子核原子核 命题点1质量守恒定律的理解与验证 带正电荷质子数电子层各电子层上的电子数最1.质量总和质量总和 外层电子数(4)失去阳得到阴(5)原子核质2.质量 子数张青莲 4.总质量种类质量种类数目质量种类种类 5.（2)一个镁离子带两个单位正电荷两个镁离子 化合价数目 (3)正负 【易错判断)1.×2.×3.×4.V√ 6.=>< 实验分阶突破 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 1.2C+0,△2Cu0黑Fe+CuS0.一Fes0,+Cu红 7.×8.× 浅绿质量总和质量总和 实验分阶突破 2.实验1Na,C0,+2HCl—2NaC1+H,0+C0,↑产生大 2.(1)溶液由无色变为红色 量气泡向右 (2)A烧杯中的溶液由无色变为红色 3.碱 实验22Mg+0,点燃2M0耀眼的白光白不能 4.分子在不断地运动 3.(1)反应在密闭装置中进行，且生成的气体能够被吸收， 5.热水快 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 命题点2元素及元素周期表 (2)反应在密闭装置中进行，且注射器可以平衡压强 1.(1)质子数 命题点2化学方程式与反应类型 (3)2a.H He Li Be B C N O F Ne 2.= 1:8:9【课堂小练】C Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca b.Mn 3.化学式配平 Fe Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au Hg Pb 4.(1)2746(2)1313 ③铁元素铁这种物质一个铁原子铁原子 6.化合反应分解反应置换反应复分解反应 【备考补充】①氧、硅铝、铁②氧钙③氨④氧钠 【易错判断】1.×2.×3.√4.× 2.(1)门捷列夫(2)①7电子层数②最外层电子数 第六单元碳和碳的氧化物 ③a.原子序数b.元素名称c.元素符号d.相对原子 命题点1碳单质的多样性 质量【课堂小练】②④⑤ 1.碳元素排列方式化学【备考补充】吸附 第四单元自然界的水 【易错判断】1.×2.V3.× 命题点1保护水资源及水的净化 2.不活泼2C+0,点燃2C0C+0,点燃C0, 1.混合物纯净物 C+2Cu0高温20+C0,↑3C+2Fe.0,高温 4Fe+3CO, 3.不溶性吸附【小实验】沸点 【易错判断】1.×2.×3.× C+C0,高温2C0 参考答案及重难题解析·江西化学 15