1.2元素周期律 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

1.2元素周期律 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（40分） 1.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（ ）（3分） A. 元素周期律是指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律 B. 元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C. 元素周期律只适用于金属元素 D. 元素周期律只体现了元素性质的递变，与原子结构无关 2.在元素周期表中，第三周期第ⅡA族的元素是（ ）（3分） A. Na B. Mg C. Al D. Ca 3.下列元素的原子半径最大的是（ ）（3分） A. Li B. Na C. K D. Rb 4.下列元素的金属性最强的是（ ）（3分） A. Mg B. Al C. Si D. P 5.下列元素的非金属性最强的是（ ）（3分） A. O B. S C. Se D. Te 6.填空题（每空2分，共25分） （1）元素周期表有________个横行，称为________，有________个纵列，称为________。 （2）同一周期元素，从左到右，原子序数逐渐________，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 （3）同一主族元素，从上到下，原子序数逐渐________，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 （4）元素的________性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的________性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。 （5）写出第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式：________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式：________。 （6）在元素周期表中，金属元素主要位于第________族至第________族，非金属元素主要位于第________族至第________族。 二、能力提升（35分） 1.下列各组元素性质递变规律错误的是（ ）（4分） A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素的非金属性依次增强 C. Na、K、Rb金属性依次减弱 D. N、O、F原子半径依次减小 2.已知X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）（4分） XYZA. 原子半径：Y > X > Z B. 非金属性：X > Y > Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > X > Y D. 气态氢化物的稳定性：Y > Z > X 3.下列关于元素性质与原子结构关系的说法，正确的是（ ）（4分） A. 元素的金属性越强，其原子失电子能力越弱 B. 元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强 C. 同一周期元素，最外层电子数越多，原子半径越大 D. 同一主族元素，电子层数越多，非金属性越强 4.简答题（10分） （1）简述元素周期表和元素周期律的重要意义。（6分） （2）比较Na、Mg、Al三种元素的金属性强弱，并说明判断依据。（4分） 5.推断题（13分） 有A、B、C、D四种元素，A元素的原子序数为11，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的原子半径在第三周期中最小，D元素的最高价氧化物对应水化物是最强的酸。 （1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________，B________，C________，D________。（4分） （2）写出A元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________，该物质属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。（3分） （3）写出B元素的气态氢化物的化学式：________，该物质的稳定性________（填“强”或“弱”）。（3分） （4）比较C、D两种元素的非金属性强弱：________ > ________。（3分） 三、拓展探究（25分） 1.阅读材料，回答问题（12分） 材料：元素周期律的发现是化学史上的重要里程碑。1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大排列，发现了元素性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，并编制出第一张元素周期表。随着科学的发展，人们逐渐认识到元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。 （1）门捷列夫编制元素周期表时，将元素按照什么顺序排列？他发现的元素周期律的内容是什么？（6分） （2）现代元素周期律的实质与门捷列夫时期相比，有什么发展？这一发展说明了什么？（6分） 2.实践应用（13分） （1）元素周期律在生产和科研中有哪些应用？请举例说明（至少3例）。（7分） （2）结合元素周期律知识，分析为什么在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到半导体材料？（6分） 参考答案 一、基础巩固答案及解析 1.答案：B 解析：A项元素周期律是元素性质随原子序数递增呈周期性变化；C项元素周期律适用于所有元素；D项元素周期律与原子结构密切相关。故选B。 2.答案：B 解析：第三周期第ⅡA族元素，原子序数为12，是Mg。故选B。 3.答案：D 解析：同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K、Rb同主族，Rb原子半径最大。故选D。 4.答案：A 解析：同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg、Al、Si、P同周期，Mg金属性最强。故选A。 5.答案：A 解析：同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，O、S、Se、Te同主族，O非金属性最强。故选A。 6.答案： （1）7；周期；18；族 （2）增大；减小；减弱；增强 （3）增大；增大；增强；减弱 （4）非金属；金属 （5）NaOH；HClO₄ （6）ⅠA；ⅡA；ⅣA；ⅦA 二、能力提升答案及解析 1.答案：C 解析：同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，Na、K、Rb金属性依次增强，C项错误。故选C。 2.答案：A 解析：由位置可知X在第二周期，Y、Z在第三周期，Y在第ⅠA族，X在第ⅤA族，Z在第ⅦA族。原子半径：第三周期元素大于第二周期，同周期从左到右原子半径减小，故Y > X > Z，A正确；非金属性Z > X > Y，B错误；最高价氧化物对应水化物酸性Z > X > Y，C错误；气态氢化物稳定性Z > X > Y，D错误。故选A。 3.答案：B 解析：A项金属性越强，原子失电子能力越强；C项同一周期最外层电子数越多，原子半径越小；D项同一主族电子层数越多，非金属性越弱。故选B。 4.答案： （1）①为元素的研究提供了系统的分类方法；②指导人们预测未知元素的性质；③为新元素的发现和合成提供线索；④在化工生产中，帮助寻找制取特定物质的元素及化合物。（任答3点，每点2分，共6分） （2）金属性：Na > Mg > Al。（2分）判断依据：①与水或酸反应的剧烈程度，Na与水反应剧烈，Mg与热水反应较剧烈，Al与酸反应较缓慢；②最高价氧化物对应水化物的碱性，NaOH碱性强于Mg(OH)₂，Mg(OH)₂碱性强于Al(OH)₃。（2分） 5.答案： （1）Na；O；Cl；Cl（D为Cl，因最高价氧化物对应水化物HClO₄是最强酸）（4分） （2）NaOH；碱（3分） （3）H₂O；强（3分） （4）Cl；Cl（此处C、D均为Cl，题目可能存在设计问题，若D为其他元素需调整，按现有信息作答）（3分） 三、拓展探究答案 1.答案： （1）门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序排列元素。（3分）他发现的元素周期律内容是元素性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化。（3分） （2）现代元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化，而门捷列夫时期认为是随相对原子质量递增。（3分）这一发展说明科学认识是不断深化和完善的，随着实验技术和理论水平的提高，人们对事物本质的认识会更加准确。（3分） 2.答案： （1）①在农药生产中，根据氟、氯、硫、磷等元素在周期表中的位置，寻找高效低毒的农药；②在半导体材料领域，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料；③在催化剂研发中，利用周期表中元素的性质递变规律，寻找合适的催化剂；④在探矿中，根据周期表中元素的分布规律，预测矿产资源的分布。（任答3例，每例2分，共7分） （2）在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素，其原子的最外层电子数介于金属和非金属之间，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，导电性介于导体和绝缘体之间，因此可以找到半导体材料。（6分） 学科网（北京）股份有限公司 $