1-1原子结构 第一课时 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第一节　原子结构 第1课时　能层与能级　基态与激发态 第一章　原子结构与性质 利用STM观察原子 1 旧知回顾 【复习1】请画出6号、9号、16号、19号元素的原子结构示意图 1913年，玻尔提出氢原子模型 电子层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多电子数 电子层越高， 电子的能量越高 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 【复习2】第n层最多容纳电子数？ 2 新知延申 1920年，玻尔在氢原子模型基础上提出“构造原理” 5年后玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”， 厘清了核外电子的可能状态，原子光谱得以诠释。 1913年，玻尔提出氢原子模型 多电子原子同一能层电子的能量不同，将它们分为不同能级。 3 【讨论1】不同能层分别有多少个能级，与能层序数关系？ 一、能层与能级 【讨论2】每个能级如何表示？ 【讨论3】每个能级最多能容纳多少电子？ 能级数＝该能层序数；用s、p、d、f依次表示 4 归纳总结 一、能层与能级 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 … 符号 K L M N O P Q … 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … … … 容纳的最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … … … 2 8 18 32 … … … 2n2 5 思考交流 【辨析】 (1)2d表示L层上的d能级 (2)各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 (3)各能层含有的电子数为2n2 (4) s能级的能量低于p能级的能量 一、能层与能级 6 【讨论1】焰色试验是物理变化还是化学变化？原理是？ 7 二、基态与激发态　原子光谱 吸收能量 释放能量 光(辐射) 激发态原子 基态 原子 电子跃迁 原子光谱 8 用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱 二、基态与激发态　原子光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 特征:暗背景, 亮线, 线状不连续 特征:亮背景,暗线，线状不连续 二、基态与激发态　原子光谱 【讨论4】金属焰色试验是吸收光谱还是发射光谱？ 锂、氦、汞的发射光谱 二、基态与激发态　原子光谱 【讨论6】得到的原子光谱线为什么不是连续的？ 原子轨道具有不同的能量，轨道能量的变化是不连续的。 吸收波/放射波的波长取决于轨道之间的能量差 金属元素原子的电子吸收能量跃迁到较高能级称为激发态，不稳定，电子又跃迁回低能级，这个过程释放能量，以光辐射形式呈现，若在可见光范围内，就可以被观察到 二、基态与激发态　原子光谱 【讨论5】请分析金属焰色试验的原理。 ❓Fe、Pt为什么没有特征的焰色 发射出的光波长不在可见光范围内，无法被观察到 发现新元素 如铯和铷光谱图中有特征的蓝光和红光；又如科学家通过太阳光谱发现了氦。 法国天文学家杨森观察日全食时发现He元素，接近钠黄光的D1(589.6 nm)和D2(589.0 nm)线。 二、基态与激发态　原子光谱 思考交流 【辨析】 (1)霓虹灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 (2)电子跃迁时只吸收能量 (3)激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 二、基态与激发态　原子光谱 自我测试 1.碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题： (1)碘在元素周期表中的位置是__________________。 (2)碘原子有___个能层，分别为__________________(用相应的符号表示)，有____个能级，分别为__________________________________________。 (3)碘原子的结构示意图为__________，最外电子层有____个电子，这些电子有___个能级，各个能级所容纳的电子数分别为_______。 第五周期第ⅦA族 5 K、L、M、N、O 11 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p 7 2、5 2 $