1-1原子结构 第二课时 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道核心知识点，通过讨论基态氧原子电子层与能级导入，以问题链衔接能层能级、电子填充顺序（含能级交错）至电子排布式，搭建从宏观到微观的学习支架。 其亮点是以科学思维和化学观念为核心，通过Cr、Cu电子排布特例（能量最低原理）、电子云辨析题（如“小点是否代表电子”）培养证据推理与模型认知，分层练习（如简化电子排布式、价层电子归纳）落实科学探究，助力学生构建微观结构观念，教师可借问题链提升教学效率。

第一节　原子结构 第2课时　构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 第一章　原子结构与性质 利用STM观察原子 一、构造原理 1936年，马德龙发表了以原子光谱事实为依据的构造原理。 【讨论】基态氧原子有哪些电子层？哪些能级？请依次写出其能级。 8个电子如何依次填入各个能级？ ●构造原理的含义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 2 一、构造原理 每一行代表一个能层 每个圆圈代表一个能级 7s 7p 7d 6s 6p 6d 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s Q P O N M L K 连线的方向表示电子填入能级的顺序 电子填充顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s 能级交错 3 8O：1s2 2s2 2p4 【练习】写出N、Al、Cl、K、Ti、Fe的电子排布式 电子排布式：按照构造原理，电子填满了一个能级再填入下一个能级。 ✪ 特别提醒：能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序书写。 一、构造原理与电子排布式 【讨论】随着电荷数递增，电子总是填满一个能层后再开始填入下一个能层吗？ 4 O：1s2 2s2 2p4 【练习】写出N、Al、Cl、K、Fe的简化电子排布式 一、构造原理与电子排布式 简化电子排布式 N：1s2 2s2 2p3 Al：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 K：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Ti：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [He]2s2 2p4 [Ar]3d2 4s2 【讨论】“[ ]”代表了什么？ 快速写简化电子排布式的方法（1-36号）： [He]电子数-2，分别排布在后续能级上 [Ne]电子数-10，分别排布在后续能级上 [Ar]电子数-18，分别排布在后续能级上 【挑战】写出24Cr、29Cu的电子排布式 一、构造原理与电子排布式 ✪ 特别提醒：当p、d、f 能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。 构造原理是一个思维模型，是一个假想过程。 能量最低原理 价层电子排布(外围电子排布) 价电子层：化学反应中可能发生电子变动的能级 ✪ 温馨提示： 主族元素的价层电子为最外层电子， 过渡元素含次外层部分能级。 26Fe： 3d64s2 N： 2s22p3 Na：3s1 K：4s1 Ca：4s2 一、构造原理与电子排布式 【讨论】阅读教材最后的元素周期表，归纳：主族元素/副族元素以及0族元素的价层电子排布通式 ns1~2 ns2np1~5 ns2np6 (n-1)d1~10ns1~2 7 思考交流 一、构造原理与电子排布式 【练习1】请写出基态As、 Ti2+、 Ni2+、Fe3+、S2-的电子排布式分别电子排布式。 As在周期表中的位置？ 基态 Ti2+中电子占据的最高能层符号是？该能层有几个能级？ 思考交流 【练习2】某元素的最外层电子排布是4s24p5，则其元素在周期表中的位置是？元素名称和符号是？ 一、构造原理与电子排布式 思考交流 一、构造原理与电子排布式 【练习3】根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：　　　　； ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：　　　　； 【思考】核外电子的运动状态是怎样的？为什么能级s、p、d、f上最多容纳的电子分别是1、3、5、7的2倍？ ①玻尔氢原子模型：电子在线性轨道上绕核运行。 ②量子力学指出，一定空间运动状态的 电子在核外空间各处出现的概率不同概率密度(ρ)： ρ＝ (P：电子在某处出现的概率，V：该处的体积) 11 二、电子云与原子轨道 【讨论】小黑点的意义是电子吗？ 氢原子电子云图 ●电子云 (1)定义：一定空间运动状态的电子在核外空间的概率密度分布的形象化描述 (2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小，小点越密，表示概率密度越大。 P>90% s电子云轮廓图——球形，只有一种延展方向 12 ●电子云形状 1s电子云 p电子云 哑铃形 —— 有三种空间伸展方向， 分别相对于x、y、z轴对称 相互垂直 二、电子云与原子轨道 2s电子云 3s电子云 4s电子云 同一原子的能层越高，s电子云半径越大。 ●原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 能层序数越大，原子轨道的半径越大 ②p电子的原子轨道呈哑铃形 二、电子云与原子轨道 ●原子轨道形状： ①s电子的原子轨道呈球形 3个电子云形状互相垂直 ●原子各能级轨道数目： 二、电子云与原子轨道 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 1 3 5 7 【思考】每个能层的轨道数目是？ 原子轨道数＝n2。 n是能层序数 【辨析】 (1)电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定轨道上高速旋转? (2)1s的电子云图中一个小点表示一个自由运动的电子? (3)2p、3p、4p能级的轨道数依次增多? 二、电子云与原子轨道 【辨析】(4)如图是s能级和p能级的原子轨道图： 二、电子云与原子轨道 ①s能级和p能级的原子轨道形状相同? ②每个p能级都有6个原子轨道? ③钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动? s轨道为球形，p轨道为哑铃形 每个p能级有3个原子轨道 钠原子的电子在6个原子轨道上高速运动 $