2026年中考化学一轮复习题型突破3--工艺流程问题的分析与解决课件

第二部分　学科思维方法提升 题型突破三　工艺流程问题的分析与解决 直击考纲 命题规律与趋势 1.了解常见物质的变化规律。 2.了解物质分离提纯的常用方法。 3.掌握物质推断的一般方法。 　　预计2026年重庆中考在本讲的重点是以流程图形式呈现信息，从物质的转化、分离提纯等角度考查对物质性质及变化规律的掌握。在20题呈现的频率最高，分值约5分。 【题型分析】工艺流程题以物质制备或分离提纯为目的，以生产实际为命题背景，将流程中的某部分的试剂加入、分离提纯操作或成分分析作为考查点。流程中通常涉及多个步骤，多个反应，题目具有一定的综合性、复杂性。试题信息给予起点较高，但问题落地通常较低，设问常见形式为方程式书写、物质成分推断、实验操作原理分析、反应类型判断等。 【解题要点】 ●流程题的一般模式 （1）流程中的“箭头” 如图，进入箭头①②表示投料（即反应物），出去箭头③表示生成物（包括生成物、副产物、无关物）。 （2）流程中的操作及其目的 ①粉碎或研磨：目的通常是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速。 ②溶解：通过加水等溶剂，使可溶物溶解，便于混合接触，加快反应速率。 ③过滤：分离难溶性固体和液体的混合物。 ④蒸发：获得溶液中的溶质。 ⑤酸浸（或碱浸）：使原料中能与酸（或碱）反应的物质溶解，便于与不溶物分离。 ⑥灼烧：使原料中的物质与氧气发生反应，为分离提纯做准备。 （3）可循环利用的物质 ①可逆线表示可循环利用的物质。 ②某设备或流程的生成物为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。 循环利用是基于提高资源利用率，减小环境负担，增加生产效益等的综合考虑，一般是流程中“原料中消耗后又生成的物质”或“原料在过程中未完全反应的物质”（也包括能量的循环利用）。注意流程中的产品不作为可循环物质。 ●流程题的解题思路 本题型通常涉及多个步骤、多个反应，因此处理的要点是“分”——即将流程分为多个单一的环节，将每一环节中的若干物质间的反应分为多个单一的反应，逐步、逐个地分析反应的剩余物成分，并结合成分间性质差异分析分离提纯的方法。 1. （2025·重庆）工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如图所示。 （第1题） （1）反应②的基本反应类型为 　化合反应　。 （2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为 　Ca（OH）2＋CuSO4 CaSO4＋Cu（OH）2↓　，反应过程中需搅拌，其目的是 　使反应充分进行　。 化合反应　 Ca（OH）2＋CuSO4 CaSO4＋Cu（OH）2↓　 使反应充分进行　 （3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的CO2与H2在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇（CH4O），反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH4O ＋ X，X的化学式为 　H2O　。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点： 　便于储存、运输　。 H2O　 便于 储存、运输　 （第1题） 2. （2023·重庆B卷）氢气是重要的化工原料。如图所示是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。 （第2题） （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，该反应的化学方程式为 　S＋O2 SO2　。 S＋O2 SO2　 （2）HI进入产品室中发生的反应属于 　分解反应　（填基本反应类型）。 分解反应　 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质为 　H2SO4（或I2）　（填化学式）。 （4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出反应的化学方程式： 　H2S S＋H2　。 H2SO4（或I2）　 H2S S＋H2　 （第2题） 3. （2024·重庆A卷）CaCl2可用于食品加工、制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2，其主要流程如图所示。 （第3题） （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 　增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分　。 （2）反应器中生成的气体的化学式为 　CO2　，流程中X可以为 　CD　（填序号）。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 氢氧化钙 增大反应物之间的接触面积，使 反应更快更充分　 CO2　 CD　 （第3题） （3）写出生成沉淀的化学方程式 　CuCl2＋Ca（OH）2 CaCl2＋Cu（OH） 2↓　。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施：  　将“过量X”改为“适量X”　。 CuCl2＋Ca（OH）2 CaCl2＋ Cu（OH）2↓　 将“过量X”改为“适量X”　 （第3题） 4. （2016·重庆A卷）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60％来自海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下图： （第4题） （1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：  　CaO＋H2O Ca（OH）2　；  　MgCl2＋Ca（OH）2 CaCl2＋Mg（OH）2↓　。 CaO＋H2O Ca（OH）2　 MgCl2＋Ca（OH）2 CaCl2＋Mg（OH）2↓　 （2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 　H2　，X溶液的名称是 　盐酸　。 （3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 　CaCl2　。 H2　 盐酸　 CaCl2　 （第4题） 5. （2025·德阳改编）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图所示。 （第5题） （第5题） 回答下列问题： （1）“沉淀池”中分离出Mg（OH）2沉淀的操作名称是 　过滤　。 过滤　 （2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为  　2HCl＋Mg（OH）2 MgCl2＋2H2O　。 （3）上述过程中被循环利用的物质是 　HCl　（填化学式）。 2HCl＋Mg（OH）2 MgCl2＋2H2O　 HCl　 （4）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg（OH）2，再将Mg（OH）2重新转化为MgCl2，其目的是 　AB　（填序号）。 A. 富集MgCl2 B. 提纯MgCl2 C. 没有任何价值 AB　 （第5题） 6. 某工厂的废气含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。 （第6题） 【查阅资料】 ①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液； ②SO2的化学性质与CO2相似，亚硫酸盐只有钾、钠、铵盐可溶于水。 （1）沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应 　不属于　（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （2）沉淀室吸收的气体是 　CO2、SO2　，生成的沉淀是 　CaCO3、CaSO3　。 不属于　 CO2、SO2　 CaCO3、 CaSO3　 （第6题） （3）吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是 　增大反应物间的接触面积，提高吸收效率　。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为 　4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3　（填总反应）。 增大反应物间的 接触面积，提高吸收效率　 4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3　 （第6题） 7. （2025·安徽）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下。 （第7题） 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd（镉）＞Cu。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是 　稀硫酸　（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 　锌粉的接触面积更大，反应更充分　，除铜反应的化学方程式为 　Zn＋CuSO4　。 稀硫酸　 锌粉的接触面积更大，反 应更充分　 Zn＋CuSO4　 （第7题） （3）锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是 　硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应　。 硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸 镉反应　 [第7（3）题] （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经 　过滤　（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 过滤　 （第7题） 8. （2025·广西）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。 （第8题） 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 　增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分　。 增大反应物之间 的接触面积，加快反应速率，使反应更充分　 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的 　延展性　（填“延展性”或“导热性”）。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 　提高锌元素的利用率　。 延展性　 提高锌元素的利 用率　 （第8题） （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3＋ZnCl2 ZnCO3↓＋2NaCl，该反应属于 　D　（填序号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 D　 （第8题） （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 　NaCl　。 （6）铜的金属活动性比锌的 　弱　（填“强”或“弱”），结合流程说明依据： 　“酸洗”时铜网表面的粉末（含Zn等）中锌能反应而铜不反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据）　。 NaCl　 弱　 “酸洗”时铜网表面的粉末（含Zn等）中锌能反应而铜 不反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据）　 （第8题） 9. 某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备Au和Cu的流程如图所示。 （第9题） 【查阅资料】 ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物； ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 　酸雨　。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 　金（或Au）　。 酸雨　 金（或 Au）　 （第9题） （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是 　过滤　，加入过量稀硫酸的目的是 　将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率　。 （4）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 　Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　，该反应属于 　置换　（填基本反应类型）反应。 过滤　 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 置换 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为 　ZnO＋2NaOH Na2ZnO2＋H2O　。 ZnO＋2NaOH Na2ZnO2＋ H2O　 请同学们完成《中考作业本》第69～71页练习题 $