精品解析：湖南省名校联盟联考2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

2026届高三11月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Br：80 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下列有关金属的说法错误的是 A. 用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B. 真金不怕火炼是因为黄金的熔点高 C. 用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D. 将铜做成铜丝利用了铜的延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锅炒菜利用铁的导热性传递热量，使食物均匀受热，A正确； B．黄金的熔点并不高（约1064℃），黄金不怕火炼的原因是因为化学性质稳定，高温下不易反应，B错误； C．钨丝熔点极高（约为3410℃），适合高温工作下不熔化，因此适合做灯丝，C正确； D．铜的延展性使其可加工成铜丝，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 乙酸的分子结构模型： B. 的VSEPR模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，故其分子结构模型为，A正确； B．BF3的中心原子B的价层电子对数为，没有孤电子对，其VSEPR模型应为平面三角形，B错误； C．S原子核电荷数为16，其原子结构示意图：，C正确； D．Zn为30号元素，基态Zn原子电子排布式为[Ar]3d104s2，价层电子排布式：，D正确； 故答案选B。 3. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要1mol•L-1NaOH溶液90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，且称量氢氧化钠必须用玻璃容器，故A错误； B．NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故C正确； D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所加的水体积偏大，则所配的溶液浓度偏低，故D错误； 故选C。 4. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分 M 的结构简式如下所示： 下列说法正确的是 A. 分子式为C15H24O2 B. 手性碳有3个 C. 为M的加成反应产物 D. 为M的缩聚反应产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子不饱和度为3，碳原子数为15，则其中含有的H原子个数为15×2+2-3×2=26，含有的O原子数为2，故其化学式为：C15H26O2，A错误； B．连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，根据该分子结构可知：该物质分子中含有5个手性碳原子，用“*”标注为，B错误； C．根据其结构简式，若其与HCl发生加成反应，产物为或，不存在选项中的加成产物，C错误； D．若发生缩聚反应，平均每个分子两个羟基一个脱去羟基，一个脱去羟基的H原子形成醚，同时反应产生水，缩聚反应产生的有机物分子可以是，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证与水反应生成 B．比较、、的氧化性 C．除去中的少量气体 D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．带火星的木条复燃，证明与水反应生成，故A正确； B．过量的氯气能氧化I-，浸有淀粉KI的棉球变蓝，不能证明氧化性>，故B错误； C．CO2、HCl都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除中的少量气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中的少量气体，故C错误； D、氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，应该隔绝空气制备氢氧化亚铁，故D错误； 选A。 6. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. ②、④中Al的化合价均发生改变 D. ①中反应的化学方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为等，向其中加入过量的溶液，不溶于溶液，过滤后成为滤渣，可与发生反应，生成进入溶液甲中，向滤液甲中通入过量的，可生成溶液(溶液乙)和，灼烧后生成，电解熔融状态的可生成金属Al。 详解】A．既能与酸反应生成铝盐，也能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐，属于两性氧化物，A正确； B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为固液分离，应选择过滤的方法，B正确； C．②中得到的含铝物质为，Al元素化合价均为+3价，化合价未发生变化，④中得到的含铝物质为Al，化合价由+3价变为0价，化合价发生改变，C错误； D．①中可与发生反应生成，反应的化学方程式是，D正确； 答案选C。 7. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成。下列说法正确的是 A. 每消耗，转移电子 B. 实验结束时固体变为红棕色 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应消耗3 mol Fe时，转移电子的物质的量为8 mol，则消耗1 mol Fe时，转移电子的物质的量为mol，A错误； B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4是黑色固体，B错误； C．由题图知，盛装肥皂液的仪器是蒸发皿，C错误； D．点燃肥皂泡发出爆鸣声说明铁粉与水蒸气共热生成有可燃性的气体H2，D正确； 故答案选D。 8. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化炉中发生的反应是 B. 物质是空气或，物质是 C. 上述流程中，理论上用合成，至少需要 D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式正确，故A正确； B．氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是空气或O2，Y是H2O，故B正确； C．上述流程中，发生的反应为N2+3H22NH3，氨催化氧化制硝酸的总反应为NH3 + 2O2=HNO3 + H2O，理论上用N2合成1 molHNO3只需2 mol O2，而非2.5 mol O2，故C错误； D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确； 故选C。 9. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【分析】实验时挤压胶头滴管，向试管中滴入几滴浓硫酸，固体与浓硫酸反应：，得到二氧化硫，根据实验现象探究的性质。 【详解】A．具有酸性和漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故其只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误； B．使碘水褪色：，体现的还原性，使品红溶液褪色体现的漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，说明和反应生成，中硫元素化合价下降，体现的氧化性，C正确； D．滤纸④上发生反应：可知每析出的硫单质，则转移电子；析出的固体硫，物质的量，故反应转移电子，D错误； 故答案选C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： B. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： C. 向水杨酸溶液中加入足量碳酸氢钠溶液：+2 D. 用铜电极电解少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜为可溶性盐，溶液中离子为，为可溶性盐，溶液中离子为，二者生成黑色沉淀的离子方程式为，A错误； B．明矾溶液中离子为，物质的量之比为，氢氧化钡溶液中离子为，物质的量之比为，溶液混合当（若为1 mol）完全沉淀时，有的未沉淀，生成的为，沉淀的质量为；若（2 mol）完全沉淀，则完全转化为，沉淀的质量为大于（若为1 mol）完全沉淀，即沉淀质量最大时是完全沉淀而完全转化为，故离子方程式为，B正确； C．水杨酸结构，其中羧基酸性强于，而酚羟基酸性弱于，故酚羟基与不反应，离子方程式为+ ，C错误； D．用铜电极电解少量溶液，阳极电极反应式为，阴极电极反应式为，总反应为，D错误； 故选B。 11. .下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A． 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B． 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，之后滴加硝酸银溶液 C． 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D． 验证苯和液溴在的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，实验方案可行，A正确； B．检验卤素原子，先于氢氧化钠溶液反应，冷却后，应加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤素原子，能够达到实验目的，B正确； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有H₂S等杂质气体，两者均能使酸性高锰酸钾褪色，无法单独验证乙炔的氧化，C错误； D．先通入四氯化碳溶液，目的是除去挥发出来的溴单质，避免对HBr检验产生干扰，然后再通入硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明发生取代反应，能够达到实验目的，D正确； 故答案选C。 12. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是 A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. Y与Z两种元素只能形成一种离子化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素或S元素，但比S元素原子序数大的短周期主族元素只有Cl元素一种，不符合题意，故X只能是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y原子的最外层电子数（6）是原子最外层电子数的2倍，则W为Al元素；Z原子的最外层上只有1个电子，Z为Na元素。 【详解】A．X、Y的简单气态氢化物分别为、，氧的非金属性强于碳，故（Y的简单气态氢化物）的热稳定性更强，A错误； B．Y（O）与Z（Na）可形成和两种离子化合物，B错误； C．Z（Na）的金属性强于W（Al），故二者的最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH强于，C错误； D．简单离子分别为，的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故离子半径：，即W < Z < Y，D正确； 故选D。 13. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×=1个，含O：12×=3个，含La或Li或空位共：1个，若x=，则La和空位共，n(La)+n(空位)=，结合正负化合价代数和为0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+与空位数目不相等，B项错误； C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确； D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 【点睛】 14. 常温下，向醋酸(HAc)溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线代表与关系 B. ， C. 反应的平衡常数 D. 时，；时， 【答案】D 【解析】 【分析】HAc的电离：，增大时，减小，电离平衡正向移动， 增大，减小， 因此L2代表与的关系， L1代表与的关系 【详解】A．HAc的电离：，增大时，减小，电离平衡正向移动， 增大，减小， 因此L2代表与的关系， L1代表与的关系，A不符合题意； B．溶液中的物质的量浓度恒定为，，代入a(4.4，1.36)，此时有， 和交于a点，此时有，此时有，B不符合题意； C．反应，由于溶液中的物质的量浓度恒定为，代入a(4.4，1.36)，此时平衡常数，C不符合题意； D．时，；时，，，，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2-甲基-2-己醇[，M=116 g/mol]常用作有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、清洁剂等领域。某化学兴趣小组欲以1-溴丁烷为原料制备2-甲基-2己醇，其主要实验步骤如下： 制备格氏试剂：在干燥的三颈烧瓶中加入镁屑和少量碘粒，缓慢滴加1-溴丁烷的无水乙醚溶液。得到溴化丁基镁(格氏试剂)的乙醚溶液。 加成反应：在上述制得的格氏试剂的乙醚溶液中，缓慢滴入足量丙酮，滴加完毕后，在室温下继续搅拌反应一段时间。 水解反应：向反应混合物中缓慢加入饱和氯化铵溶液，进行水解反应，使加成产物转化为2-甲基-2-己醇，此时液体分层。 分离提纯：将反应后的混合液转移至分液漏斗中，分离出有机层；在有机层中加入无水硫酸镁，通过操作X、蒸馏，收集特定温度范围内的馏分，得到纯净的2-甲基-2-己醇。 已知：1-溴丁烷[CH3(CH2)3Br，M=137 g/mol]的沸点为101.6 ℃，密度为1.28 g/mL；2-甲基-2-己醇的沸点为143~144℃，密度为0.815 g/mL；无水乙醚的沸点为34.6℃，易挥发。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）制备格氏试剂时，乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)。除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。 a．淀粉-KI溶液 b．Na2SO3溶液 c．乙醇溶液 （3）加成反应时，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有___________(写两条)。 （4）分离提纯时，2-甲基-2-己醇在分液漏斗的___________(填“上层”或“下层”)，加无水硫酸镁的作用是___________，操作X的名称是___________。 （5）下列仪器在进行“蒸馏”操作时，无需使用的是___________(填仪器名称)。 （6）实验开始取8 mL1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72 g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. a ②. 蒸馏 （3）冷水浴冷却、减慢滴加速度等 （4） ①. 上层 ②. 吸收有机物中的水分 ③. 过滤 （5）球形冷凝管、容量瓶 （6）77.5% 【解析】 【分析】制备2-甲基-2-己醇，步骤Ⅰ用无水乙醚、镁屑和正溴丁烷制备格林试剂，步骤Ⅱ为格林试剂与丙酮和乙醚反应制备2-甲基-2-己醇，步骤Ⅲ为提纯2-甲基-2-己醇，饱和氯化铵溶液进行水解反应，再用无水硫酸镁除去水，得到纯净的2-甲基-2-己醇，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干装置图可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； 小问2详解】 过氧化物有氧化性，能使淀粉-KI溶液变成蓝色，Na2SO3和乙醇溶液与过氧化物虽然能够反应，但无明显现象，所以检验是否含过氧化物可以选择淀粉-KI溶液；乙醚不与金属钠反应，水能与金属钠反应，乙醚易挥发，所以除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行蒸馏操作，故答案为：a；蒸馏； 【小问3详解】 加成反应是放热反应，为避免反应过于剧烈，可以采取降低温度、降低反应速率的方法，降低温度应该采用冷水浴冷却，降低反应速率应该采用减慢滴加速度的方法，故答案为：冷水浴冷却、减慢滴加速度等； 【小问4详解】 由题干信息可知，1-溴丁烷的密度为1.28 g/mL，2-甲基-2-己醇的密度为0.815 g/mL，故分离提纯时，2-甲基-2-己醇在分液漏斗的上层，分离出的有机层中含有少量的水分，则加无水硫酸镁的作用是吸收有机物中的水分，加入无水硫酸镁吸收水分后转化为带结晶水的晶体，故操作X的名称是过滤，分离出固体和有机层，然后进行蒸馏，故答案为：上层；吸收有机物中的水分；过滤； 【小问5详解】 在进行“蒸馏”操作时，需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶等，则无需使用的是球形冷凝管、容量瓶，故答案为：球形冷凝管、容量瓶； 【小问6详解】 由题干信息可知，1-溴丁烷的密度为1.28 g/mL，8 mL1-溴丁烷的物质的量为：mol，结合反应可知实验开始取8 mL1-溴丁烷进行反应，理论上可得2-甲基-2-己醇的物质的量为：，最终得到的产品的质量为6.72 g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为×100%=77.5%，故答案为：77.5%。 16. 铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。 （2）“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。 （4）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。 （5）为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4mol/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。 ①X试剂为___________。 ②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。 ③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。 【答案】（1）将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等(任写两点，或其他合理答案) （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）Fe2O3 （4）蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤 （5） ① KSCN溶液 ②. 2 mol/L ③. 7 ④. 8 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)，向其中加入稀H2SO4，金属氧化物Fe2O3、Al2O3反应产生Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而酸性氧化物SiO2不能反应，通过过滤分离进入滤渣Ⅰ中；然后向滤液中加入过量NaOH溶液，Fe2(SO4)3反应转化为Fe(OH)3沉淀，Al2(SO4)3反应转化为可溶性Na[Al(OH)4]仍然存在于溶液中。过滤后，Na[Al(OH)4]进入滤液Ⅰ中；然后将Fe(OH)3沉淀洗涤并用H2SO4溶解，反应转化为可溶性Fe2(SO4)3，向其溶液中加入FeS2还原，反应产生FeSO4，再向反应后溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，然后向混合物中适当鼓入一定量的O2，使Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3，再过滤弃去滤液，将含有Fe(OH)2、Fe(OH)3的固体进行烘干，发生信息的反应，就制取得到铁黑，据此分析解题。 【小问1详解】 要提高酸浸出率，可以采取的措施可以是将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等，故答案为：将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等； 【小问2详解】 反应Ⅲ是O2在溶液中将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 由于烘干时发生反应，可知该步反应物Fe(OH)2、Fe(OH)3的物质的量的比是1：2；若O2不足量，Fe(OH)2在空气中加热，会首先反应产生FeO、H2O，产生的FeO再被空气中的O2反应氧化产生Fe3O4；若O2过量，其中含有的Fe(OH)3的物质的量就会增加，Fe(OH)2、Fe(OH)3的物质的量小于1：2；过量的Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3、H2O，导致最后制取得到的铁黑中含有杂质Fe2O3，故答案为：Fe2O3； 【小问4详解】 根据溶解度随温度变化曲线可知：在0～40℃时Na2SO4•10H2O的溶解度随温度的升高而增大，在40℃其溶解度最大，此时与Na2SO4的溶解度相同；在温度高于40℃时，Na2SO4的溶解度又随温度的升高而降低，因此要从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是：蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤，就可得到Na2SO4•10H2O晶体，故答案为：蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤； 【小问5详解】 ①Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，Fe2(SO4)3与Fe反应产生FeSO4；Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2；反应后Fe2O3、Fe均反应完全，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，说明反应后溶液中无Fe3+，此时在溶液中铁元素只存在FeSO4，可见X为KSCN溶液，其作用是检验反应后溶液中是否含有Fe3+，故答案为：KSCN溶液； ②加入NaOH后Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，得到的溶液中溶质为Na2SO4，根据Na+守恒有n(Na2SO4)=n(NaOH)=×4 mol/L×0.15 L=0.3 mol，根据硫酸根守恒有n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.3 mol，故原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)===2 mol/L，故答案为：2 mol/L； ③向反应后的溶液中加入KSCN溶液后，溶液不显血红色，说明生成FeSO4，其中不含Fe3+，反应产生H2的物质的量n(H2)===0.075mol，最终得到的20.25g沉淀为Fe(OH)2，其物质的量为n[Fe(OH)2]===0.225 mol，设混合物中Fe2O3和Fe的物质的量分别为x mol、y mol，根据铁原子守恒有：2x+y=0.225 mol；根据电子转移守恒有：2x+2×0.075 mol=2y mol，将两式联立，解得x=0.05 mol，y=0.125 mol，故m(Fe2O3)=0.05 mol×l60 g/mol=8 g；m(Fe)=0.125 mol×56 g/mol=7 g，故答案为：7；8。 17. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题。 （1）中含氧官能团的名称是___________。 （2）的分子式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）的结构简式为___________。 （5）生成的化学方程式为___________。 （6）同时符合下列条件的的同分异构体有___________种(不包括A)。 ①与溶液发生反应显紫色；②该有机物与溶液反应时，最多消耗。 其中，与溶液不发生反应，且苯环上的一溴代物只有1种的结构简式为___________(有几种，写几种)。 （7）以苯甲醛和化合物为原料，设计化合物的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3）取代反应 （4） （5）+CH3I+HI （6） ①. 11 ②. （7） 【解析】 【分析】合成化合物的工艺流程为：A()在浓硫酸催化作用下加热与进行酯化得到B：，B与进行取代得到C：，C与在一定条件下取代生成D：，D在1）NaOH溶液中进行酯的水解、再在2）的作用下酸化生成E：，E与F：反应生成G：，G在/吡啶作用成环生成H：，H与氢气反应得到产品J：，据此分析解答。 【小问1详解】 的结构简式为：，其中的含氧官能团名称为：酮羰基。 【小问2详解】 的结构简式为：，其分子式为：。 【小问3详解】 为++H2O，可知其反应类型为：取代反应。 【小问4详解】 根据分析，G的结构简式为：。 【小问5详解】 根据分析，生成的化学方程式为：+CH3I+HI。 【小问6详解】 同时符合下列条件的的同分异构体：①与溶液发生反应显紫色，至少含有1个酚羟基；②该有机物与溶液反应时，最多消耗，若苯环上存在3个取代基（2个酚羟基和1个羧基），同分异构体有6种，扣除A后还有5种；若苯环上存在3个酚羟基和1个醛基，3个酚羟基有3种位置，依次为连、偏、均，醛基的位置依次有2、3、1种，共6种；所以符合条件的A的同分异构体共有11种（不包括A）；其中与溶液不发生反应，说明不含羧基，则只能为3个酚羟基和1个醛基，苯环上的一溴代物只有1种的结构简式为：。 【小问7详解】 以苯甲醛和化合物为原料，设计化合物的工艺流程为：将苯甲醛（）在催化剂作用下氧化为，再将与反应生成，最后将在/吡啶作用下转化为目标产物；则其合成路线为：  。 18. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有，的回收利用具有重要意义。回答下列问题： （1）采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应的___________ （2）恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是___________(填标号) A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的密度不再改变的状态 C. 反应速率 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （3）硫化氢分解反应的。下，平衡时各气体的体积分数与温度的关系如图所示。 ①曲线Ⅱ代表的物质是___________(填化学式)。 ②图中点时反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的催化过程如图所示。 ①过程I、Ⅱ均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为___________。 ③1个分子中采取杂化的原子有___________个。 （5）在、反应条件下，投料比分别为、、、、的混合气在热分解反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。 投料比越小，平衡转化率___________(填“越小”“越大”或“不变”)，理由是___________。投料比对应图中曲线___________(填标号)。 【答案】（1） （2）D （3） ①. H2 ②. 20.2 （4） ①. 吸收 ②. ③. 2 （5） ①. 越大 ②. n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越大 ③. d 【解析】 【小问1详解】 反应I： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律，反应I+反应Ⅱ可得反应 【小问2详解】 A. 单位时间内生成1mol CH4表示逆反应速率，消耗1mol CS2也表示逆反应速率，描述的是同一反应方向，不能判断反应是否达到平衡，故A不选； B. 恒容密闭容器中，混合气体的密度为定值，混合气体的密度不再改变的状态，不能判断反应达到平衡，故B不选； C. 反应速率，未表明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，故C不选； D. 该反应为气体物质的量增大的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，能判断反应达到平衡，故D选； 故选D。 【小问3详解】 ①曲线Ⅰ体积分数逐渐减小，则为H2S，曲线Ⅱ、Ⅲ气体体积分数逐渐增大，根据的系数关系，曲线Ⅱ为H2，曲线Ⅲ为S2。 ②设H2S起始的物质的量浓度为1 mol，a点时H2S与H2的浓度相同，设转化x mol，列出三段式： 则有，解得x=0.5，则H2S、H2为0.5mol，S2为0.25mol，总物质的量为1.25mol，。 【小问4详解】 ①由题干硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程图可知，过程Ⅰ、Ⅱ均为化学键的断裂，故需要吸收能量； ②由题干硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程图可知，该反应的反应物为CH3OH和H2S，生成物为CH3SH和H2O，故总反应方程式可以表示为； ③分子中的C形成四个单键为sp3杂化，S形成2个单键，还有2对孤对电子，为杂化，则杂化的原子有2个。 【小问5详解】 由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越大；n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡转化率越高，所以n(H2S):n(Ar)＝1:9对应的曲线是d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三11月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Br：80 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下列有关金属的说法错误的是 A. 用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B. 真金不怕火炼是因为黄金的熔点高 C. 用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D. 将铜做成铜丝利用了铜的延展性 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 乙酸的分子结构模型： B. 的VSEPR模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 3. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 4. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分 M 的结构简式如下所示： 下列说法正确的是 A. 分子式为C15H24O2 B. 手性碳有3个 C. 为M的加成反应产物 D. 为M的缩聚反应产物 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证与水反应生成 B．比较、、的氧化性 C．除去中的少量气体 D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. ②、④中Al的化合价均发生改变 D. ①中反应的化学方程式是 7. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成。下列说法正确的是 A. 每消耗，转移电子 B. 实验结束时固体变为红棕色 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 8. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化炉中发生的反应是 B. 物质是空气或，物质是 C. 上述流程中，理论上用合成，至少需要 D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO 9. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： B. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： C. 向水杨酸溶液中加入足量碳酸氢钠溶液：+2 D. 用铜电极电解少量溶液： 11. .下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目 实验方案 A． 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B． 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，之后滴加硝酸银溶液 C． 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D． 验证苯和液溴在的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是 A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. Y与Z两种元素只能形成一种离子化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 简单离子半径： 13. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 14. 常温下，向醋酸(HAc)溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线代表与的关系 B. ， C. 反应平衡常数 D. 时，；时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2-甲基-2-己醇[，M=116 g/mol]常用作有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、清洁剂等领域。某化学兴趣小组欲以1-溴丁烷为原料制备2-甲基-2己醇，其主要实验步骤如下： 制备格氏试剂：在干燥的三颈烧瓶中加入镁屑和少量碘粒，缓慢滴加1-溴丁烷的无水乙醚溶液。得到溴化丁基镁(格氏试剂)的乙醚溶液。 加成反应：在上述制得的格氏试剂的乙醚溶液中，缓慢滴入足量丙酮，滴加完毕后，在室温下继续搅拌反应一段时间。 水解反应：向反应混合物中缓慢加入饱和氯化铵溶液，进行水解反应，使加成产物转化为2-甲基-2-己醇，此时液体分层。 分离提纯：将反应后的混合液转移至分液漏斗中，分离出有机层；在有机层中加入无水硫酸镁，通过操作X、蒸馏，收集特定温度范围内的馏分，得到纯净的2-甲基-2-己醇。 已知：1-溴丁烷[CH3(CH2)3Br，M=137 g/mol]的沸点为101.6 ℃，密度为1.28 g/mL；2-甲基-2-己醇的沸点为143~144℃，密度为0.815 g/mL；无水乙醚的沸点为34.6℃，易挥发。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）制备格氏试剂时，乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)。除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。 a．淀粉-KI溶液 b．Na2SO3溶液 c．乙醇溶液 （3）加成反应时，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有___________(写两条)。 （4）分离提纯时，2-甲基-2-己醇在分液漏斗___________(填“上层”或“下层”)，加无水硫酸镁的作用是___________，操作X的名称是___________。 （5）下列仪器在进行“蒸馏”操作时，无需使用的是___________(填仪器名称)。 （6）实验开始取8 mL1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72 g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为___________(保留三位有效数字)。 16. 铁黑(Fe3O4)是常见铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。 （2）“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。 （4）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。 （5）为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4mol/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。 ①X试剂为___________。 ②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。 ③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。 17. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题。 （1）中含氧官能团的名称是___________。 （2）的分子式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）结构简式为___________。 （5）生成的化学方程式为___________。 （6）同时符合下列条件的的同分异构体有___________种(不包括A)。 ①与溶液发生反应显紫色；②该有机物与溶液反应时，最多消耗。 其中，与溶液不发生反应，且苯环上的一溴代物只有1种的结构简式为___________(有几种，写几种)。 （7）以苯甲醛和化合物为原料，设计化合物的合成路线：___________(无机试剂任选)。 18. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有，的回收利用具有重要意义。回答下列问题： （1）采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应的___________ （2）恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是___________(填标号) A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的密度不再改变的状态 C. 反应速率 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （3）硫化氢分解反应的。下，平衡时各气体的体积分数与温度的关系如图所示。 ①曲线Ⅱ代表的物质是___________(填化学式)。 ②图中点时反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的催化过程如图所示。 ①过程I、Ⅱ均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为___________。 ③1个分子中采取杂化的原子有___________个。 （5）在、反应条件下，投料比分别为、、、、的混合气在热分解反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。 投料比越小，平衡转化率___________(填“越小”“越大”或“不变”)，理由是___________。投料比对应图中曲线___________(填标号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $