精品解析：河南省郑州市“八校联盟”2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025～2026学年上学期期中学业水平测试 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章～第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱 B. “84”消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可用于家庭消毒 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上饱和Na2CO3溶液 D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．该化合物含有硝酸根离子（），属于盐而非碱，碱的阴离子应全部为，A错误； B．“84”消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于家庭环境消毒，B正确； C．浓硫酸沾皮肤后应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO3溶液，而非高浓度的饱和Na2CO3溶液，C错误； D．硅胶和生石灰是干燥剂，用于防潮，仅还原铁粉防止氧化变质，D错误； 故选B。 2. 下列能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径为1～100 nm之间的分散系为胶体。葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为乳浊液，两者均不能产生丁达尔效应；纳米级氯化钠是纯净物，不属于分散系；碘化银胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B。 3. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是 A. 盐中一定含有酸根 B. 碱中一定含有金属阳离子 C. NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸 D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐由金属阳离子（或铵根）和酸根构成，如NaCl含Cl⁻（酸根），因此盐中一定含酸根，A正确； B．碱不一定含有金属阳离子，如氨水()电离出的阳离子是，B错误； C．酸需电离出全部阳离子为，而电离出和，属于盐而非酸，C错误； D．部分不成盐氧化物（如CO），既不与酸反应，也不与碱反应，D错误； 故选A。 4. 硝酸钾(KNO3)是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 从其阴离子看，属于硝酸盐 C. 它属于纯净物 D. 因为含有氧元素，故它属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾是有钾离子和硝酸根离子组成的盐，阳离子是钾离子，属于钾盐，故A正确； B．硝酸钾是有钾离子和硝酸根离子组成的盐，阴离子是硝酸根离子，属于硝酸盐，故B正确； C．硝酸钾有固定的化学式，只有一种物质组成，是纯净物，故C正确； D．硝酸钾不是氧化物，氧化物定义是只有两种元素组成其中一种是氧元素，硝酸钾中有三种元素组成，不是氧化物，故D错误； 答案选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色溶液中：、Na+、Fe3+、Cl- C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中，Ca2+、K+、ClO-、Cl- D. 苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=13的溶液为强碱性环境，Na+、K+、、均为碱性条件下稳定存在的离子，且彼此不反应，A正确； B．Fe3+在水溶液中呈黄色，与“无色溶液”条件矛盾，B错误； C．使紫色石蕊变红的溶液为酸性环境，ClO-会与H+反应生成HClO，且ClO-与Cl-在酸性条件下能发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，C错误； D．苏打溶液中存大量，Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列关于物质性质与用途对应关系正确的是 A. 为淡黄色粉末，可用作供氧剂 B. 具有强腐蚀性，可用作干燥剂 C. 水溶液呈碱性，可用作食用碱 D. 易溶于水，可用作灭火剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与CO2、H2O反应产生氧气，可用作供氧剂，过氧化钠为淡黄色粉末，与过氧化钠作供氧剂无直接关系，故A错误； B．氢氧化钠具有腐蚀性与作干燥剂无直接关系，利用氢氧化钠具有强烈吸水性，氢氧化钠可以作干燥剂，故B错误； C．碳酸钠水溶液呈碱性，对人体无毒副作用，可用作食用碱，故C正确； D．泡沫灭火器是碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液反应生成二氧化碳，碳酸氢钠易溶于水与可用作灭火剂，没有直接关系，故D错误； 答案为C。 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. 固体 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH热稳定性较强，加热生成Na2O的反应需要极高温度且不常见，通常不会一步实现，A错误； B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3而非FeCl2，B错误； C．Ca(ClO)2与CO2、H2O发生 “强酸制弱酸” 反应：，可一步完成，C正确； D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，D错误； 故选C。 8. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D. 氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，A项错误； B．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，再加氢氧化钡溶液后又逐渐变亮，B项正确； C．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，始终存在可自由移动的钾离子和氢氧根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，C项错误； D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D项错误； 答案选B。 9. 实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是 A．加热液体 B．验证干燥Cl2是否有漂白性 C．测定新制氯水的pH D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热液体时，试管中液体不超过试管体积的，试管夹夹在距试管口处，A选项错误； B．干燥Cl2不能使干燥红布条褪色，Cl2遇湿润红布条产生HClO，从而使红布条褪色，B选项正确； C．新制氯水中的次氯酸具有漂白性，会使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测定其pH，C选项错误； D．制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，D选项错误； 故答案选B。 10. 下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是 A. Na2O与水反应：Na2O+H2O=Na++OH- B. 制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O C. 利用KMnO4和浓盐酸制备Cl2： D. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸，Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干离子方程式未配平，正确应为，A错误； B．化学方程式未配平，反应需要2 mol Cl2生成1 mol CaCl2和1 mol Ca(ClO)2，正确应为，B错误； C．KMnO4与浓盐酸在酸性条件下反应，配平正确，电荷和原子守恒均满足，C正确； D．方程式未配平，正确应为，D错误； 故选C。 11. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图及原子种类（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）确定反应方程式：Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl，据此分析回答。 【详解】A．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，且无化合价变化。该反应中Cl元素化合价发生变化（Cl2中Cl：0→-1，NaClO2中Cl：+3→+4），属于氧化还原反应，非复分解反应，A错误； B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，作还原剂，而非氧化剂，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。Cl2是氧化剂（Cl：0→-1，得电子），ClO2是氧化产物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2 > ClO2，C正确； D．ClO2摩尔质量为67.5 g/mol，135 g ClO2物质的量为2 mol。生成2 mol ClO2时，Cl2中2 mol Cl原子（0→-1）共得2 mol电子，转移电子为2 mol，非4 mol，D错误； 故答案选Ｃ。 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol Cl2与NaOH完全反应，转移电子数目2NA B. 标准状况下，4.48 L HCl溶于1 L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C. 标准状况下，2.24 L H2O中所含的氢原子数目为0.2NA D. 28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1 mol Cl2转移1 mol电子，转移数目为NA，A错误； B．4.48 L HCl物质的量为0.2 mol，但溶于水后溶液体积不是1 L，浓度不是0.2 mol/L，B错误； C．标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，分子数为NA，D正确； 故答案选D。 13. 学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述正确的是 A. 漂白液中溶质为a、c B. 纯净的H2在b中燃烧发出黄色火焰 C. c不稳定，易分解生成H2 D. 从化合价角度分析，d有氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】由二维图信息可知：a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d含。 【详解】A．漂白液为Cl2与NaOH反应制得，溶质主要为NaCl、NaClO，A错误； B．纯净的H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．HClO易分解生成O2，C错误； D．d中Cl的化合价为+7，反应中化合价降低，有氧化性，D正确； 故选D。 14. 下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是二氧化硫或二氧化碳，溶液中可能含或或或，A错误； B．溶于水生成NaOH，但加少量酚酞试液后溶液变红又很快褪色，故溶液中一定有漂白性物质，B正确； C．溶于水放热，C错误； D．取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，只能证明溶液呈酸性，某些盐溶液也能呈酸性，D错误； 故选B。 二、非选择题 15. 分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：①CO2 ②NaOH固体 ③稀硫酸 ④SO3 ⑤甲烷(CH4) ⑥NaCl溶液 ⑦NaHSO4固体 ⑧BaSO4固体 ⑨Na2O固体 ⑩Ba(OH)2固体。 回答下列问题： （1）属于酸性氧化物的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有___________。 （3）①的水溶液与⑨反应的化学方程式为___________。 （4）②与③反应的离子方程式为___________。 （5）⑤在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （6）写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ②⑦⑧⑨⑩ （2）③⑥ （3）Na2O+CO2=Na2CO3 （4）H++OH-=H2O （5） （6） 【解析】 【分析】①CO2是酸性氧化物，不是电解质，水溶液能导电；②NaOH固体是强电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电；③稀硫酸是H2SO4的水溶液，能导电，不是电解质；④SO3是酸性氧化物，不是电解质；⑤甲烷不是电解质；⑥NaCl溶液能导电，不是电解质；⑦NaHSO4固体是电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电；⑧BaSO4固体是电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电；⑨Na2O固体是电解质，不能导电，熔融状态下能导电；⑩Ba(OH)2固体是电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电。 【小问1详解】 CO2、SO3是酸性氧化物，填①④，电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，填②⑦⑧⑨⑩； 【小问2详解】 若要使灯泡发亮，该物质需要能导电，所以填③⑥； 【小问3详解】 ①的水溶液与⑨反应为酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐：Na2O+CO2=Na2CO3； 【小问4详解】 ②与③为强酸强碱的中和反应，反应的离子方程式：H++OH-=H2O； 【小问5详解】 甲烷完全燃烧的化学方程式； 【小问6详解】 ⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式：。 16. “84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题： （1）①如图所示的仪器中，以NaClO固体配制一定体积0.10mol·L-1的NaClO溶液需要使用的仪器有____________（填字母），还缺少的玻璃仪器是____________（填名称）。 ②若配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液需NaClO固体的质量为____________g（保留2位小数）。 ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、____________、移液、振荡、____________、摇匀、装瓶贴标签。 ④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________（填字母）。 A. 定容时俯视刻度线 B. 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C. 移液时有少量液体溅出 D. 摇匀后，液面略低于刻度线 （2）NaClO在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠（），发生反应的化学方程式为。用单线桥表示电子转移的方向和数目：______；用作饮用水消毒剂，利用了其______（填“强氧化性”或“强还原性”）。 （3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长（反应过程中）。该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）；当生成的在标准状况下的体积为22.4L时，转移电子的物质的量为______。 【答案】（1） ①. CDEFA ②. 玻璃棒 ③. 3.73 ④. 洗涤 ⑤. 定容 ⑥. A （2） ①. ②. 强氧化性 （3） ①. > ②. 2mol 【解析】 【分析】配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液，应选用500mL容量瓶，然后用500mL体积计算溶质的质量，用天平称量NaClO固体，溶于水，溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，再经洗涤，定容，摇匀制得所需浓度的溶液。 【小问1详解】 ①配制溶液时，用天平称量固体，在烧杯中进行溶解，用量筒进行加水，玻璃棒进行搅拌，待冷却至室温后，用玻璃棒进行移液，清洗烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，向容量瓶中加水至距离刻度线2~3cm时，用胶体滴管进行定容，则需要用到的仪器为：CDEF；缺少的玻璃仪器为：玻璃棒、量筒； ②，； ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、振荡、定容、摇匀； ④A．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，导致浓度增大，A符合题意； B． 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B不符合题意； C．移液时有少量液体溅出，溶质的量减少，浓度偏小，C不符合题意； D．摇匀后，液面略低于刻度线，属于正常现象，对溶液浓度无影响，D不符合题意； 故答案为：A； 【小问2详解】 Fe(OH)3中Fe的化合价为+3，化合价升高，1个Fe(OH)3失去3个电子，发生氧化反应生成Na2FeO4，NaClO中Cl化合价降低，得到电子发生还原反应生成NaCl，；Na2FeO4，中Fe处于最高价态具有强氧化性； 小问3详解】 NaClO与反应产生，Cl的化合价由+1降低到-1的NaCl，NaClO作氧化剂，H2O2中O的化合价由-1升高到0作还原剂，则氧化性：NaClO＞H2O2。 17. 钠及其化合物生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）切取一块绿豆大的钠投到热坩埚中，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，产生的实验现象为_______。 （2）“侯氏制碱法”制得的碱为_______(填化学式)。 （3）可用水区分和的原因为_______(用文字表述)。 （4）如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_______，澄清石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)试管，写出对应试管受热分解的化学方程式：_______。 （5）取和的混合物于试管中，加热至恒重，再次称量，称得固体为，该混合物中的质量分数为_______。 【答案】（1）Na与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 （2） （3）与反应有生成，而没有 （4） ①. 热稳定性 ②. b ③. （5）83.2％ 【解析】 【小问1详解】 钠燃烧的现象为：Na与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 【小问2详解】 “侯氏制碱法”制得的碱为纯碱，化学名称为碳酸钠，化学式为。 【小问3详解】 根据与反应有生成，而与反应不生成气体，由此可以鉴别两种物质。 【小问4详解】 和的热稳定性不同，受热易分解，可以鉴别两种物质，澄清石灰水变浑浊的是b试管，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 较稳定，不稳定，加热易分解，则由质量减少的多少可求出混合物中各物质的质量及生成的质量。 设的质量为x x=1.68g。该混合物中的质量分数为： 18. 四氯化钛(TiCl4)常用作烟幕弹。某实验小组设计如图所示装置(夹持装置已省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。 已知：①四氯化钛(TiCl4)极易与水反应，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”。 ②TiCl4的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃。 回答下列问题： （1）下列关于TiCl4的说法正确的是___________(填字母)。 A．若用排空气法收集，用向上排空气法收集Cl2 B．Cl2为无色，无味的有毒气体 C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置B的作用为___________；装置C中盛装的试剂为___________。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为___________(碳粉转化为CO)。 （5）装置E中仪器m的名称为___________；冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)。 （6）有同学提出装置F中水汽也能与TiCl4反应，故可以用___________(填试剂名称)代替NaOH溶液。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 除去混合气中的HCl ②. 浓硫酸 （4） （5） ①. 锥形瓶 ②. a （6）碱石灰(或其他合理答案) 【解析】 【分析】通过题干图像分析可知，A装置为制取氯气，B和C装置为除杂装置，D装置为制取TiCl4装置，E装置为冷凝回流收集装置，F装置为尾气处理装置。 【小问1详解】 A．氯气密度比空气大，故选用向上排空气法收集，A正确； B．氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，B错误； C．铜与氯气反应产生氯化铜，现象为燃烧产生棕黄色的烟，C正确； 故选AC。 【小问2详解】 装置A为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，其化学方程式为，故其离子方程式为； 【小问3详解】 制取的氯气中混有氯化氢气体，故B装置中采用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢；C装置中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可吸收氯气中混有的水蒸气； 【小问4详解】 由题干信息可知，Cl2与炭粉、TiO2在加热条件下制备TiCl4，同时产生CO，故该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 装置m为锥形瓶；球形冷凝管使用时从下管（a）进水，上管（b）出水的方式进行冷凝； 【小问6详解】 由题干信息四氯化钛(TiCl4)极易与水反应，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”可知，制取的TiCl4防止与水接触，可采用干燥剂进行吸水，F装置同时还用尾气（Cl2）处理的作用，故采用碱石灰干燥并处理尾气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年上学期期中学业水平测试 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章～第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱 B. “84”消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可用于家庭消毒 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上饱和Na2CO3溶液 D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 2. 下列能产生“丁达尔效应”是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 3. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是 A. 盐中一定含有酸根 B. 碱中一定含有金属阳离子 C. NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸 D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水 4. 硝酸钾(KNO3)是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 从其阴离子看，属于硝酸盐 C. 它属于纯净物 D. 因为含有氧元素，故它属于氧化物 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色溶液中：、Na+、Fe3+、Cl- C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中，Ca2+、K+、ClO-、Cl- D. 苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH- 6. 下列关于物质性质与用途对应关系正确的是 A. 为淡黄色粉末，可用作供氧剂 B. 具有强腐蚀性，可用作干燥剂 C. 水溶液呈碱性，可用作食用碱 D. 易溶于水，可用作灭火剂 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. 固体 B. C. D. 8. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D. 氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液 9. 实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是 A．加热液体 B．验证干燥Cl2是否有漂白性 C．测定新制氯水的pH D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是 A. Na2O与水反应：Na2O+H2O=Na++OH- B. 制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O C. 利用KMnO4和浓盐酸制备Cl2： D. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸，Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O 11. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol Cl2与NaOH完全反应，转移电子数目为2NA B. 标准状况下，4.48 L HCl溶于1 L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C. 标准状况下，2.24 L H2O中所含的氢原子数目为0.2NA D. 28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA 13. 学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述正确的是 A. 漂白液中溶质为a、c B. 纯净的H2在b中燃烧发出黄色火焰 C. c不稳定，易分解生成H2 D. 从化合价角度分析，d有氧化性 14. 下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 15. 分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：①CO2 ②NaOH固体 ③稀硫酸 ④SO3 ⑤甲烷(CH4) ⑥NaCl溶液 ⑦NaHSO4固体 ⑧BaSO4固体 ⑨Na2O固体 ⑩Ba(OH)2固体。 回答下列问题： （1）属于酸性氧化物的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有___________。 （3）①的水溶液与⑨反应的化学方程式为___________。 （4）②与③反应的离子方程式为___________。 （5）⑤在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （6）写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：___________。 16. “84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题： （1）①如图所示的仪器中，以NaClO固体配制一定体积0.10mol·L-1的NaClO溶液需要使用的仪器有____________（填字母），还缺少的玻璃仪器是____________（填名称）。 ②若配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液需NaClO固体的质量为____________g（保留2位小数）。 ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、____________、移液、振荡、____________、摇匀、装瓶贴标签。 ④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________（填字母）。 A. 定容时俯视刻度线 B. 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C 移液时有少量液体溅出 D. 摇匀后，液面略低于刻度线 （2）NaClO在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠（），发生反应的化学方程式为。用单线桥表示电子转移的方向和数目：______；用作饮用水消毒剂，利用了其______（填“强氧化性”或“强还原性”）。 （3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长（反应过程中）。该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）；当生成的在标准状况下的体积为22.4L时，转移电子的物质的量为______。 17. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）切取一块绿豆大的钠投到热坩埚中，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，产生的实验现象为_______。 （2）“侯氏制碱法”制得的碱为_______(填化学式)。 （3）可用水区分和原因为_______(用文字表述)。 （4）如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_______，澄清石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)试管，写出对应试管受热分解的化学方程式：_______。 （5）取和的混合物于试管中，加热至恒重，再次称量，称得固体为，该混合物中的质量分数为_______。 18. 四氯化钛(TiCl4)常用作烟幕弹。某实验小组设计如图所示装置(夹持装置已省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。 已知：①四氯化钛(TiCl4)极易与水反应，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”。 ②TiCl4的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃。 回答下列问题： （1）下列关于TiCl4的说法正确的是___________(填字母)。 A．若用排空气法收集，用向上排空气法收集Cl2 B．Cl2为无色，无味的有毒气体 C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置B的作用为___________；装置C中盛装的试剂为___________。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为___________(碳粉转化为CO)。 （5）装置E中仪器m的名称为___________；冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)。 （6）有同学提出装置F中水汽也能与TiCl4反应，故可以用___________(填试剂名称)代替NaOH溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $