精品解析：贵州省毕节市织金县思源实验学校共同体2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

织金县思源实验学校教育集团2025年秋季学期期中评价 九年级化学 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每题2分，共7个选择题，共14分） 1. 化学是推动社会发展的重要力量。下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制石墨烯发热材料 B. 研发合成新药物 C. 测定声音的传播速度 D. 研发处理汽车尾气的新型催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、研制石墨烯发热材料，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，故选项错误； B、通过化学反应合成新药物（如抗生素、疫苗），直接用于治疗疾病和改善健康，属于化学研究的范畴，故选项错误； C、测定声音的传播速度，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确； D、研发处理汽车尾气的新型催化剂，属于材料的开发和利用，属于化学研究的范畴，故选项错误。 故选C。 2. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有水雾出现 B. 石蜡熔化：白色固体变成无色液体 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：溶液中产生蓝色沉淀 D. 石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、水沸腾时，液体内部受热产生水蒸气气泡，气泡从试管底部上升，该选项描述正确； B、石蜡是蜡烛的主要成分，常温下为白色固体。熔化时发生物理变化，固体逐渐变为无色液体，该选项描述正确； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，该选项描述正确； D、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确。 故选D。 3. 下列叙述中前者是物质的化学性质，后者是物质发生化学变化的是 A. 铁能在潮湿的空气中生锈、铁被磁铁吸引 B. 冰融化能变成水、水沸腾变为水蒸气 C. 木炭能在空气中燃烧、木炭燃烧 D. 氧气是无色的、氧气加压降温变为液态氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁能在潮湿的空气中生锈，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；铁被磁铁吸引，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、冰融化能变成水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；水沸腾变为水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、木炭能在空气中燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；木炭燃烧生成了新物质二氧化碳，属于化学变化，符合题意； D、氧气是无色的，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；氧气加压降温变为液态氧气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取量筒内液体体积 C. 闻气味 D. 放置胶头滴管 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，故A符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，故B不符合题意； C、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，故C不符合题意； D、滴管使用后不能水平放在桌面上，以防玷污滴管和腐蚀胶帽，图中操作错误，故D不符合题意。 故选A。 5. 燃放烟花时会产生以下气体，其中不属于空气质量指数监控的气体是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】本题考察空气质量指数（AQI）监控的气体范围。AQI是衡量空气污染程度的指标，主要监控对人体健康有直接危害的常见污染物，包括一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等。这些气体能引起急性健康问题，如呼吸系统疾病或中毒。二氧化碳(CO2)虽然是一种温室气体，会导致全球变暖，但它对呼吸系统的直接影响较小，因此不属于AQI监控范围。 燃放烟花时可能产生所有选项中的气体，但需判断哪个不被AQI监控： A. 一氧化碳：是AQI监控的气体。一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合，导致人体缺氧，属于常见空气污染物。属于监控范围。 B. 二氧化碳：不是AQI监控气体。二氧化碳是大气中的正常成分，主要被视为温室气体，而非直接危害健康的污染物。AQI关注短期健康影响，因此不监控二氧化碳。不属于监控范围。 C. 二氧化硫：是AQI监控的气体。二氧化硫来自含硫燃料的燃烧，能刺激呼吸道并导致酸雨，属于标准监控污染物。属于监控范围。 D. 二氧化氮：是AQI监控的气体。二氧化氮来自高温燃烧过程，能引起光化学烟雾和呼吸系统疾病，是AQI的核心指标之一。属于监控范围。 故正确选项是B。 6. 借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2.下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A. 实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B. 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D. 对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验a中曲线缓慢下降，表示氧气体积分数降低，是因为分子在不断运动，氧分子逐渐运动到瓶外，所以该选项正确； B、对比实验a和b，b中热水温度更高，曲线下降更快，说明温度越高，分子运动速率越快，所以该选项正确； C、对比实验a和c，c中瓶口倒立，氧气密度比空气大，分子更易向下运动，导致氧气体积分数下降更快，所以该选项正确； D、对比三个实验，实验c氧气的体积分数下降得比实验b更快，而实验c是改变瓶口方向，实验b是改变温度，所以说明改变瓶口方向比改变温度更有利于氧分子向外运动，所以该选项错误。 故选D。 7. 如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　） A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1 C. 水分解过程中，分子的种类不变 D. 水分解过程中，原子的数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图中可以看出一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，正确； B、由图中可以看出水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，正确； C、由图中可以看出反应前只有水分子，反应后有氧分子和氢分子，故水分解过程中，分子的种类改变，错误； D、由图中可以看出反应前有6个原子，反应后也有6个原子，故水分解过程中，原子的数目不变，正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，每空1分，共46分） 二、填空与简答 8. 化学用语是学习化学的基础，下列请用化学用语表示： （1）2个氢原子：_________。 （2）3个钠离子：_________。 （3）：_________。 （4）空气中含量最高的元素：_________。 （5）地壳中含量最高的金属元素：_________。 【答案】（1） （2） （3）3个铜原子 （4）N （5） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个钠离子表示为； 【小问3详解】 位于元素符号前的数字表示几个原子，故3Cu表示3个铜原子； 【小问4详解】 空气中含量最多的气体是氮气，氮气由氮元素组成，故空气中含量最高的元素是氮元素，其元素符号为N； 【小问5详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，故地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al。 9. 宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。 （1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)，从微观角度解释原因：___________。 （2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。 ①图3中n=___________，铷元素位于元素周期表的第___________周期，铷离子的离子符号为___________。 ②铷元素与钠元素的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，解释原因___________ （3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为___________。 （4）具有相同原子数和电子数分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. PO和SO 【答案】（1） ①. 变小 ②. 分子在不断运动 （2） ①. 1 ②. 五##5 ③. Rb+ ④. 相似 ⑤. 最外层电子数相同 （3）3 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 酒精具有挥发性，部分酒精会扩散到空气中，导致质量减小，故一段时间后电子秤示数变小； 从微观角度解释原因：分子在不断运动，部分酒精分子扩散到了空气中； 【小问2详解】 ①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1； 铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表的第五周期； 在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号为Rb，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷离子表示为：Rb+； ②铷原子与钠原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似； 【小问3详解】 H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氢原子的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，故H-3的相对原子质量为：2+1=3; 【小问4详解】 A、氮原子的电子数=质子数=7，氧原子的电子数=质子数=8，一个一氧化氮分子和一个氧气分子的电子数分别是15和16，不属于等电子体； B、碳原子的电子数=质子数=6，一氧化碳分子和氮气分子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体； C、硫原子的电子数=质子数=16，一个二氧化硫分子和一个二氧化碳分子中电子数分别是32和22，不属于等电子体； D、磷原子的电子数=质子数=15，一个磷酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多3，故电子数为15+8×4+3=50，一个硫酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多2，故电子数为16+8×4+2=50，所以PO和SO属于等电子体； 故选BD。 10. 如图所示，已知A、B、C、D、X均为初中常见物质。②③④属于同种基本反应类型。通常情况下，只有X是气体，其余均为固体，其中A呈暗紫色，B为淡黄色。反应①常用于实验室制取X，反应③的生成物能使澄清石灰水变浑浊，反应④会生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出C物质的化学符号：_______。 （2）转化的文字表达式为：_______，该反应的基本反应类型是_______。 （3）反应的文字表达式为：_______，该反应的基本反应类型是_______。 （4）写出D在X中燃烧的现象：_______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. ②. 化合反应 （4）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 【解析】 【分析】高锰酸钾为暗紫色固体，则A为高锰酸钾，反应①常用于实验室制取X，则X为氧气，且硫为淡黄色固体，硫在氧气中能燃烧，则B为硫；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C为碳；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，则D为铁。 【小问1详解】 由分析可知，C为碳，化学符号为C 【小问2详解】 A→X为加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应文字表达式为：；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； 【小问3详解】 反应为硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的文字表达式为：，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 【小问4详解】 D在X中燃烧的反应现象为：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 三、实验题 11. 实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）如何检查B装置的气密性：_______。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，发生装置_______（在A-E中选择），收集装置_______（在A-E中选择）。若用C装置收集氧气，验满的方法是_______。若选用E装置收集氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是_______，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是_______（填序号）。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （3）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味、能溶于水的气体，其密度比空气大，实验室常用块状硫化亚铁跟稀硫酸反应来制取硫化氢气体。制取硫化氢气体的发生装置应选用_______装置，若使用装置F收集硫化氢，则气体应从_______端（填“a”或“b”）通入。 （4）做铁丝燃烧实验时，铁丝盘成螺旋状的目的是_______；该反应的文字或符号表达式为_______。 【答案】（1）用止水夹夹住乳胶管，从长颈漏斗中注入水，直到长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，若液柱高度保持不变，说明装置气密性良好 （2） ①. A ②. C或E ③. 将带火星的木条放在瓶口，如木条复燃，则已收集满 ④. 试管口没有放一团棉花 ⑤. BD （3） ①. B ②. b （4） ①. 增大铁丝与氧气的接触面积，增大受热面积，使铁丝燃烧充分 ②. ## 【解析】 【小问1详解】 检查B装置气密性的方法：用止水夹夹住乳胶管，从长颈漏斗中注入水，直到长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，若液柱高度保持不变，说明装置气密性良好； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选用A；氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，所以收集装置选用C或E；C装置是向上排空气法收集氧气，验满氧气的方法：用带火星的木条放在瓶口，如木条复燃，则已收集满氧气；收集氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是：试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末进入导管； A、高锰酸钾中混入二氧化锰，不会影响氧气纯度； B、收集时，集气瓶中没有注满水，会使瓶内有空气残留，影响氧气纯度； C、少量水残留会影响收集氧气的量，但不会影响氧气的纯度； D、未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集，会使收集的氧气不纯； 故选BD； 【小问3详解】 实验室常用块状硫化亚铁跟稀硫酸反应来制取硫化氢气体，反应物是固体和液体，无需加热，所以选装置B，硫化氢密度大于空气，使用装置F收集硫化氢，从b进气； 【小问4详解】 做铁丝燃烧实验时，铁丝盘成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积，增大受热面积，使铁丝燃烧更充分；铁丝在点燃的条件下会生成四氧化三铁，符号表达式为：，或者文字表达式为：。 12. 空气中氧气（）含量测定的再认识。如图是测定空气中氧气（）含量的实验装置。 （1）用红磷测定空气中氧气（）的含量。 ①写出红磷燃烧的文字表达式_______。 ②利用图-1装置，测得空气中氧气的体积含量小于五分之一，可能的原因是_______（填序号）。 a.燃烧匙伸入集气瓶太慢 b.红磷量不足 c.实验中发现导管口有气泡冒出 d.装置一直漏气 （2）用镁条测定空气中的含量。 某同学利用图-2实验测定空气中氧气（）含量时，发现产物中还出现少许黄色固体。 已知：镁能与反应生成淡黄色的氮化镁（）固体。 ①镁条在空气中燃烧时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是_______。 ②规范操作下，该同学实验所测得的体积分数_______五分之一（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）实验的改进与创新。 图-3为“空气中氧气（）含量的测定”实验的改进装置，图-4是通过压强传感器测得图-3容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是_______。 ②关闭弹簧夹K，将电阻丝通电后引燃红磷进行实验。图-4中段压强变化的原因是_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. bd （2） ①. 相同条件下镁更容易和氧气反应 ②. ＞ （3） ①. 调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出 ②. 红磷燃烧消耗氧气 ③. 完全反应后温度降低（合理即可） 【解析】 小问1详解】 ①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：； ②a、燃烧匙伸入集气瓶太慢，导致瓶内部分气体逸出，进一步导致实验结果偏大； b、红磷量不足，导致氧气不能完全反应，进一步导致实验结果偏小； c、实验中发现导管口有气泡冒出，导致瓶内部分气体逸出，进一步导致实验结果偏大； d、装置漏气，导致进入集气瓶中的水的体积偏少，进一步导致实验结果偏小； 故选bd； 【小问2详解】 ①镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（）固体，在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是氧气的化学性质比氮气更活泼，相同条件下镁更容易和氧气反应； ②在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数＞五分之一，这是因为少量氮气参加了反应； 【小问3详解】 ①红磷燃烧放出大量的热，燃烧时管内气体受热，体积膨胀，压强增大，很容易造成橡胶塞被冲开，导致实验失败，因此该实验装置中气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出； ②红磷在密闭容器内燃烧时，消耗了氧气，生成的五氧化二磷是固体，使得容器内气体体积减少，完全反应后温度降低，关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中装置内压强由a减小到b的原因是红磷燃烧消耗氧气，且完全反应后温度降低。 四、科学探究题 13. 现代化工生产中，90%以上的化工产品，是借助催化剂生产出来的。请和棕北学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究 【实验前】检查装置气密性 【实验过程】取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入a、b、c、d四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器(如图1所示)。 注：a是负载10%猪肝研磨液的曲线，b是负载MnO2的曲线，c是负载氧化铜(CuO)的曲线，d是负载氧化铁(Fe2O3)的曲线。 用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%过氧化氢溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示 【实验分析】 （1）[实验前]检查图1装置气密性的方法：___________。 （2）上述四种催化剂中催化效果最差的物质是___________。 （3）a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能的原因是___________。 （4）前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能的原因是___________。 【实验拓展】 经过上述实验分析，实验室一般选择二氧化锰作为过氧化氢的催化剂。 Ⅰ.探究二氧化锰的用量对过氧化氢分解的影响 查阅资料：3%—6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度：过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。 【实验2】按下面所示装置进行实验。 【实验3】将不同质量的MnO2，分别放入装有10mL 6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示： 【实验4】将不同质量的MnO2，分别放入装有20mL 3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示： 【实验5】实验3中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL 6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。 （5）根据上图，说明过氧化氢分解速率与___________、___________有关。 （6）根据上图，可得出的规律有___________。(写一条) Ⅱ.实践反思 （7）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如下图所示，试管中大量气泡产生，写出该反应的符号表达式___________实验中伸入带火星的木条，发现木条难以复燃，请解释原因___________。(写1条即可) 【答案】（1）组装好装置，将注射器活塞前沿从20mL刻度推至15mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回到20mL刻度处，说明装置气密性良好 （2）Fe2O3 （3）瓶内气压过大瓶塞被弹出 （4）过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快 （5） ①. 二氧化锰的质量 ②. 过氧化氢的浓度 （6）在一定范围内，二氧化锰的质量越大，过氧化氢的分解速率越快（合理即可） （7） ①. ②. 氧气中混有较多的水蒸气 【解析】 【小问1详解】 [实验前]检查图1装置气密性的方法：组装好装置，将注射器活塞前沿从20mL刻度推至15mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回到20mL刻度处，说明装置气密性良好，故填：组装好装置，将注射器活塞前沿从20mL刻度推至15mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回到20mL刻度处，说明装置气密性良好； 【小问2详解】 由图像可知，瓶内压强变化最不明显的是d图像，说明d图像代表的催化剂的催化效果最差，d代表的是Fe2O3，故填：Fe2O3； 【小问3详解】 a、b 瓶在 60 秒左右时压强突然恢复到常压，说明瓶内气体瞬间从瓶内排除，产生这种现象的原因是瓶内气压过大瓶塞被弹出，故填：瓶内气压过大瓶塞被弹出； 【小问4详解】 前 50 秒内，b、c、d 瓶中反应速率越来越快，可能的原因是因为过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快，故填：过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快； 【小问5详解】 根据上图，说明过氧化氢分解速率与二氧化锰的质量、过氧化氢的浓度有关，故填：二氧化锰的质量；过氧化氢的浓度； 小问6详解】 由图像可知，在一定范围内，二氧化锰的质量越大，过氧化氢的分解速率越快、在一定范围内，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快等，故填：在一定范围内，二氧化锰的质量越大，过氧化氢的分解速率越快（合理即可）； 【小问7详解】 过氧化氢在加热的条件下生成水和氧气，反应的符号表达式为；实验中伸入带火星的木条，发现木条难以复燃，原因是加热过程中过氧化氢分解产生大量水蒸气，稀释了氧气，氧气浓度降低，导致带火星的木条难以复燃，故填：；氧气中混有较多的水蒸气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 织金县思源实验学校教育集团2025年秋季学期期中评价 九年级化学 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每题2分，共7个选择题，共14分） 1. 化学是推动社会发展的重要力量。下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制石墨烯发热材料 B. 研发合成新药物 C. 测定声音的传播速度 D. 研发处理汽车尾气的新型催化剂 2. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有水雾出现 B. 石蜡熔化：白色固体变成无色液体 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：溶液中产生蓝色沉淀 D. 石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳 3. 下列叙述中前者是物质的化学性质，后者是物质发生化学变化的是 A. 铁能在潮湿的空气中生锈、铁被磁铁吸引 B. 冰融化能变成水、水沸腾变为水蒸气 C. 木炭能在空气中燃烧、木炭燃烧 D. 氧气是无色的、氧气加压降温变为液态氧气 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取量筒内液体体积 C. 闻气味 D. 放置胶头滴管 5. 燃放烟花时会产生以下气体，其中不属于空气质量指数监控的气体是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 6. 借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2.下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A. 实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B. 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D. 对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 7. 如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　） A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1 C. 水分解过程中，分子种类不变 D. 水分解过程中，原子的数目不变 第Ⅱ卷（非选择题，每空1分，共46分） 二、填空与简答 8. 化学用语是学习化学的基础，下列请用化学用语表示： （1）2个氢原子：_________。 （2）3个钠离子：_________。 （3）：_________。 （4）空气中含量最高的元素：_________。 （5）地壳中含量最高的金属元素：_________。 9. 宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。 （1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)，从微观角度解释原因：___________。 （2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。 ①图3中n=___________，铷元素位于元素周期表的第___________周期，铷离子的离子符号为___________。 ②铷元素与钠元素的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，解释原因___________ （3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为___________。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. PO和SO 10. 如图所示，已知A、B、C、D、X均为初中常见物质。②③④属于同种基本反应类型。通常情况下，只有X是气体，其余均为固体，其中A呈暗紫色，B为淡黄色。反应①常用于实验室制取X，反应③生成物能使澄清石灰水变浑浊，反应④会生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出C物质的化学符号：_______。 （2）转化的文字表达式为：_______，该反应的基本反应类型是_______。 （3）反应的文字表达式为：_______，该反应的基本反应类型是_______。 （4）写出D在X中燃烧的现象：_______。 三、实验题 11. 实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）如何检查B装置的气密性：_______。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，发生装置_______（在A-E中选择），收集装置_______（在A-E中选择）。若用C装置收集氧气，验满的方法是_______。若选用E装置收集氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是_______，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是_______（填序号）。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （3）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味、能溶于水的气体，其密度比空气大，实验室常用块状硫化亚铁跟稀硫酸反应来制取硫化氢气体。制取硫化氢气体的发生装置应选用_______装置，若使用装置F收集硫化氢，则气体应从_______端（填“a”或“b”）通入。 （4）做铁丝燃烧实验时，铁丝盘成螺旋状的目的是_______；该反应的文字或符号表达式为_______。 12. 空气中氧气（）含量测定的再认识。如图是测定空气中氧气（）含量的实验装置。 （1）用红磷测定空气中氧气（）的含量。 ①写出红磷燃烧的文字表达式_______。 ②利用图-1装置，测得空气中氧气的体积含量小于五分之一，可能的原因是_______（填序号）。 a.燃烧匙伸入集气瓶太慢 b.红磷量不足 c.实验中发现导管口有气泡冒出 d.装置一直漏气 （2）用镁条测定空气中的含量。 某同学利用图-2实验测定空气中氧气（）含量时，发现产物中还出现少许黄色固体 已知：镁能与反应生成淡黄色的氮化镁（）固体。 ①镁条在空气中燃烧时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因_______。 ②规范操作下，该同学实验所测得的体积分数_______五分之一（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）实验的改进与创新。 图-3为“空气中氧气（）含量的测定”实验的改进装置，图-4是通过压强传感器测得图-3容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是_______。 ②关闭弹簧夹K，将电阻丝通电后引燃红磷进行实验。图-4中段压强变化的原因是_______、_______。 四、科学探究题 13. 现代化工生产中，90%以上的化工产品，是借助催化剂生产出来的。请和棕北学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究 实验前】检查装置气密性 【实验过程】取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入a、b、c、d四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器(如图1所示)。 注：a是负载10%猪肝研磨液的曲线，b是负载MnO2的曲线，c是负载氧化铜(CuO)的曲线，d是负载氧化铁(Fe2O3)的曲线。 用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%过氧化氢溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示 【实验分析】 （1）[实验前]检查图1装置气密性的方法：___________。 （2）上述四种催化剂中催化效果最差的物质是___________。 （3）a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能的原因是___________。 （4）前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能的原因是___________。 【实验拓展】 经过上述实验分析，实验室一般选择二氧化锰作为过氧化氢的催化剂。 Ⅰ.探究二氧化锰的用量对过氧化氢分解的影响 查阅资料：3%—6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度：过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。 【实验2】按下面所示装置进行实验。 【实验3】将不同质量的MnO2，分别放入装有10mL 6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示： 【实验4】将不同质量的MnO2，分别放入装有20mL 3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示： 【实验5】实验3中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL 6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。 （5）根据上图，说明过氧化氢分解速率与___________、___________有关。 （6）根据上图，可得出的规律有___________。(写一条) Ⅱ.实践反思 （7）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如下图所示，试管中大量气泡产生，写出该反应的符号表达式___________实验中伸入带火星的木条，发现木条难以复燃，请解释原因___________。(写1条即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $