精品解析：浙江省温州十校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期温州十校联合体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列属于碱的是 A. 纯碱 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 碱石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类，不符合碱的定义，A错误； B．烧碱是氢氧化钠（NaOH），电离时阴离子全部为OH-，属于碱，B正确； C．生石灰是氧化钙（CaO），属于金属氧化物，不是碱，C错误； D．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，而碱是纯净物，D不符合题意； 故选B。 2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A. 三脚架 B. 坩埚 C. 长颈漏斗 D. 圆底烧瓶 【答案】D 【解析】 【详解】由题干图示实验仪器可知，A为泥三角，B为蒸发皿，C为分液漏斗，D为圆底烧瓶，故答案为：D。 3. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜，需要标注，A不符合题意； B．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，B不符合题意； C．钠与水反应的实验中不需要加热，不需要标注，C符合题意； D．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，D不符合题意； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的摩尔质量是71g B. 中元素的化合价： C. 二氧化氯的化学式 D. 电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，的摩尔质量是71 g/mol，A错误； B．中K为+1，O为-2，计算得Cr的化合价为+6（2×1 + 2x +7×(-2)=0，解得x=6，元素的化合价：+6，B正确； C．二氧化氯的化学式为，为一氧化二氯，C错误； D．电离应生成2个H⁺，正确方程式为，D错误； 故选B。 5. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2→ClO-中Cl的化合价从0升至+1，但Cl2可通过歧化反应（如与碱反应）实现，无需外加氧化剂，A不符合题意； B．I-→I2中I的化合价从-1升至0，需加入氧化剂使I-被氧化，B符合题意； C．SO2→中S的化合价均为+4，化合价未改变，未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．→MnO2中Mn的化合价从+6降至+4，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 6. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 胶体 B. 雾 C. 饱和溶液 D. 有色玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A项不符合题意； B．雾是气溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，B项不符合题意； C．饱和NaCl溶液为溶液，粒子直径＜1 nm，无丁达尔效应，C项符合题意； D．有色玻璃是固溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，D项不符合题意； 答案选C。 7. 过氧化钠和水反应：，下列说法正确的是 A. 过氧化钠和水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 是还原产物 D. 每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成碱的同时还生成氧气，不符合碱性氧化物只生成对应碱的定义，A错误； B．过氧化钠中的氧元素既被氧化（生成O2）又被还原（生成OH⁻），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O未参与氧化还原，B错误； C．NaOH中的氧来自过氧化钠，其中-1价氧被还原为-2价，因此NaOH是还原产物，C正确； D．每生成1mol O2，对应2mol氧原子被氧化，共转移2mol电子，而非4mol，D错误； 故答案为C。 8. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. 、、分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【详解】A．由图a可知：固体中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．溶于水没有明显的放热现象，D错误； 故选C。 9. 在酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、Ag+、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在酸性条件下均不与反应，且彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．与会生成沉淀，无法共存，B错误； C．在酸性溶液中与反应生成水，且与反应生成，无法共存，C错误； D．在酸性溶液中与反应生成和，无法共存，D错误； 故答案选A。 10. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中Cl-浓度为0.2 mol/L×3=0.6 mol/L； B．NaCl溶液中Cl-浓度为0.3 mol/L×1=0.3 mol/L； C．CaCl2溶液中Cl-浓度为0.2 mol/L×2=0.4 mol/L； D．KClO3溶液中不释放Cl-，Cl-浓度为0； 氯离子物质的量浓度最大的是A； 故选A。 11. 同温同压下等物质的量的气体和气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为 ②体积之比为 ③质量之比为 ④密度之比为 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①同温同压下，等物质的量的SO2和CO2，分子数之比等于物质的量之比，分子数之比为1:1，①错误； ②体积由物质的量和条件决定，同温同压下，物质的量相等时，体积相等，体积之比为1:1，②正确； ③同温同压下，等物质的量的SO2和CO2，质量比=摩尔质量比，即64 g/mol:44 g/mol =16:11，③正确； ④根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体密度比=气体摩尔质量比，即64 g/mol:44 g/mol =16:11，④错误； 故选C。 12. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色以制取胶体 B. 纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 C. 工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳 D. 工业上制取一般采用和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，正确制备Fe(OH)3胶体，A项正确； B．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl溶于水得盐酸，B项正确； C．工业制漂白粉用Cl2与冷的石灰乳反应，生成次氯酸钙、氯化钙和水，C项正确； D．工业制NaOH主要采用电解食盐水，而非Na2O与H2O反应，D项错误； 答案选D。 13. 实验室用以下装置进行氯气相关实验，说法正确的是 A. 利用图1装置制备氯气 B. 利用图2装置可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色 C. 利用图3装置可收集氯气 D. 利用图4装置可进行氯气的尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1：实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为：，故A错误； B．图2：Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能使湿润的红色布条褪色，干燥的Cl2不能使干燥的红色布条褪色，故B正确； C．图3：氯气与饱和食盐水不反应，且密度比饱和食盐水小，应该短进长出，故C错误； D．图4：氢氧化钙在水中溶解度较小，吸收不完全，则图4装置不能用于氯气的尾气处理，故D错误； 故选B。 14. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 过量的与干燥的在加热条件下生成 B. 高温下，和水蒸气反应生成和 C. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体 D. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2氧化性强，铁与Cl2反应直接生成FeCl3，与Fe是否过量无关，A不符合题意； B．铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4（黑色磁性物质），而非Fe2O3，B不符合题意； C．Fe2O3为红棕色，FeO和Fe3O4才是黑色，C不符合题意； D．FeO中不稳定，受热时部分被氧化为，形成Fe3O4（含和），D符合题意； 故选D。 15. 下列方程式书写正确的是 A. 和水反应的化学方程式： B. 钠与水反应的离子方程式： C. 大理石和稀盐酸制取的离子方程式： D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式正确使用可逆符号，A正确； B．钠与水反应的正确离子方程式为，选项中电荷不守恒，B错误； C．大理石(CaCO3)是难溶物，离子方程式中应保留化学式，不能拆，正确写法为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，C错误； D．OH-与HCO反应应生成CO和H2O：，D错误； 答案选A。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数为 D. 5.6 g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未给出溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量，B错误； C．16g O2和O3的混合物中，氧原子总质量为16g，氧原子物质的量为1 mol，氧原子数为NA，C正确； D．Fe与S反应生成FeS，Fe的化合价从0升至+2，5.6 g Fe(0.1 mol)转移0.2 mol电子，电子数为0.2 NA，D错误； 答案选C。 17. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，因此该说法正确，A正确； B．氢气（）作为燃料，燃烧时被氧化，体现还原性，该说法正确，B正确； C．生石灰和硅胶是干燥剂，用于防潮，而非防止氧化；防止氧化需加入还原性物质（如抗氧化剂），因此该说法错误，C错误； D．维生素C将转化为，化合价降低，被还原，则说明维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，该说法正确，D正确； 故选C。 18. 某植物营养液的配方如下：、、、，因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，你认为以下可能的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】营养液的配方如下：、、、，根据溶液为中性，可知溶液中多了负电荷0.01mol/L，则剩余一种离子及其浓度为0.01mol/L正电荷。 答案选D。 19. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 步骤①用上图装置将菠菜灼烧成灰 B. 步骤②可用稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 【答案】B 【解析】 【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，得到含有Fe3+的溶液，过滤除去固体杂质，向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，检验出菠菜中的铁元素，据此分析回答。 【详解】A．步骤①将菠菜灼烧成灰，应该用坩埚，A错误； B．步骤②可用稀硫酸浸泡菠菜灰，将铁的氧化物转化为Fe3+，B正确； C．过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，可能会使滤纸破损，影响过滤效果，C错误； D．根据溶液的变化，说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，菠菜经灼烧，其中的二价铁可能被氧化为三价铁，D错误； 故选B。 20. 下列有关除杂的操作中正确的是 A. 溶液中含少量杂质：加入过量的粉，过滤 B. 中混有气体：通入氢氧化钠溶液中洗气 C. 除去溶液中少量的：加入适量新制氯水 D. 中混有气体：通入饱和碳酸钠溶液中洗气 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，导致原溶质被破坏，且引入新杂质FeSO4，A错误； B．Cl2和HCl均与NaOH反应，Cl2会被吸收，无法保留主要成分，B错误； C．Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，适量氯水不引入新杂质，C正确； D．CO2与饱和碳酸钠溶液反应，导致目标气体被吸收，D错误； 故选C。 21. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 能置换出溶液中的，则也能置换出溶液中的 B. 相同温度下，溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠会先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，而非直接置换出Cu，A错误； B．的溶解度大于，与和的溶解度关系相反，B错误； C．钠的金属活动性强于H，能与盐酸中的直接反应生成，类比合理，C正确； D．与溶液不反应（溶液为强酸溶液，比碳酸酸性强），无法生成沉淀，D错误； 故选C。 22. 下列说法不正确的是 A. 金属着火，可使用专用灭火剂或干砂灭火 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 C. 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品 D. 某些强氧化剂如、等固体不能随便丢弃，否则有安全隐患 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，若用水，钠与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，Na着火生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都能反应生成氧气，氧气助燃，故金属钠着火时使用专用灭火剂或干砂可隔绝氧气，A正确； B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲 洗，通过冲洗，降低酸的浓度，从而减少对皮肤的 损害，然后用3%~5%的弱碱性溶液中和，B正确； C．实验剩余药品一般不能放回原瓶，防止污染瓶中药品，但钠、钾等特殊药品需放回，C错误； D．未用完的强氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾等固体不能随便丢弃，一旦这些强氧化剂与还原剂接触，可能发生爆炸，一般可通过化学反应转化，放到废固回收瓶中，D正确； 故答案选C。 23. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过如图转化制取。下列说法不正确的是 A. “反应1”中氯气做氧化剂 B. “反应1”得到，若有14.2 g氯气参与反应，则生成标准状况下气体 C. “反应1”每得到，则转移电子数目为 D. “反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与水溶液反应，置换出金属钛 【答案】D 【解析】 【分析】反应1为TiO2、焦炭、氯气反应生成CO和TiCl4，发生反应的化学方程式为：；反应2为钠与TiCl4在高温条件下发生氧化还原反应生成钛，发生反应的化学方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，反应1为TiO2、焦炭、氯气反应生成CO和TiCl4，发生反应的化学方程式为：，氯元素化合价降低，发生还原反应，则氯气作氧化剂，A正确； B．由分析可知，反应1的化学方程式为：，每消耗2 mol Cl2，生成2 mol CO，14.2 g氯气即0.2 mol Cl2参与反应，生成0.2 mol CO，其标准状况下体积为：，B正确； C．由分析可知，反应1的化学方程式为：，每得到1 mol TiCl4，转移4 mole-，则转移电子数目为4NA，C正确； D．钠与TiCl4水溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，不会置换出金属Ti，D错误； 故选D。 24. 某同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. 如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液呈碱性 D. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线与上图一样 【答案】C 【解析】 【分析】曲线AB段表示滴加H2SO4溶液时，Ba(OH)2和H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，导电能力接近于0；BC段导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，导电率增加，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，滴加H2SO4溶液时，Ba(OH)2和H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A错误； B．BaSO4是难溶盐，熔融状态下完全电离，为强电解质，B错误； C．将稀硫酸改为硫酸氢钠溶液，氢氧化钡与硫酸氢钠反应至Ba2+恰好完全沉淀时，反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，反应后溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，C正确； D．向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中含有硝酸根离子和氢离子，溶液中离子浓度虽然下降，但导电能力不会降至接近0，与原曲线不一致，D错误； 故选C。 25. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 溶液中含，不含 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 氧化性 D 向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用硫酸清洗铂丝不符合操作规范，应用盐酸清洗以生成易挥发的氯化物；此外，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃来滤除钠元素的黄色火焰干扰，未进行此操作无法得出不含K⁺的结论，结论错误，A选项错误； B．未先加稀硝酸酸化，可能生成其他沉淀（如碳酸银），无法确定Cl-存在，结论错误，B选项错误； C．Cl2将I-氧化为I2，淀粉变蓝，证明Cl2氧化性强于I2，结论正确，C选项正确； D．气体可能为CO2或SO2，原溶液可能含、等，结论不准确，D选项错误； 故答案选C。 非选择题部分 二、非选择题 26. 按要求回答下列问题： （1）漂白粉的有效成分___________(填化学式)；磁性氧化铁的化学式为___________； （2）向紫色石蕊试液中滴加氯水，现象为___________； （3）以下为中学化学中常见的几种物质： A．熔融 B． C． D． E． F．酒精 G．溶液 H． 其中属于电解质的是___________(填标号)； （4）白色的在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请用化学方程式解释其原因：___________； （5）电子工业常用30%的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板，请用离子方程式表示其原理：___________； （6）写出实验室制备氯气的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）溶液先变红后褪色 （3）ACEH （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其中有效成分为Ca(ClO)2；Fe3O4俗称磁性氧化铁，则磁性氧化铁化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 向紫色石蕊试液中滴加氯水，氯水中含有HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊试液变红色，HClO具有强氧化性，能使其褪色，则现象为：溶液先变红后褪色； 【小问3详解】 A．NaCl属于盐， 熔融NaCl能导电，属于电解质； B．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质； C．NaHSO4属于酸式盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质； D．CO2属于非电解质； E．H2SO4属于酸，水溶液中能导电，属于电解质； F．酒精属于非电解质； G．KHCO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； H．CaCO3属于难溶盐，熔融状态下能导电，属于电解质； 故选ACEH； 【小问4详解】 白色的Fe(OH)2在空气中极不稳定，最终被氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：； 【小问5详解】 FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：； 【小问6详解】 实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下，生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：，单线桥表示电子转移方向和数目为：。 27. 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： （1）气体A的颜色为___________；G的化学式：___________。 （2）写出反应①的化学方程式：___________。 （3）F在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出F与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （4）C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 黄绿色 ②. （2） （3） （4） 【解析】 【分析】常温下E为无色无味的液体，E是H2O，F为淡黄色固体，F能与水反应生成B和G，F是Na2O2，B为强碱，G为常见气态非金属单质，则B是NaOH、G是O2；A为常见气态非金属单质，A和氢氧化钠反应生成C，C溶液具有漂白作用，则A是Cl2、C是NaClO、D是NaCl，据此分析回答。 【小问1详解】 根据以上分析，气体A是Cl2，颜色为黄绿色；G是O2；。 【小问2详解】 反应①是Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，F为过氧化钠，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 C为NaClO，NaClO溶液与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，反应的离子方程式：。 28. 胆矾(，)，为硫酸盐类矿物，具有涌吐、解毒、去腐之功效，可用于治疗咽喉肿痛、牙龈出血等症状。某实验需要溶液，配制过程中有如下操作步骤： a．把称量好的胆矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； b．把a所得溶液沿玻璃棒注入___________中； c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm时，___________； d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀； e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f．待溶液恢复至室温。 （1）请填写上述实验步骤的空白处： ①把a所得溶液沿玻璃棒注入___________中(填写仪器名称)； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2 cm时，___________(填写具体操作)。 （2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （3）实验室用胆矾()来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾___________g。 （4）下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是___________。 A. 称取相同质量的固体进行配制 B. 步骤c操作过程中俯视液面 C. 步骤d没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D. 步骤e摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 （2）afbdce （3）25.0 （4）AB 【解析】 【分析】配制450 mL0.2 mol⋅L−1CuSO4溶液，选择500 mL容量瓶，先计算CuSO4⋅5H2O的质量，将称量好的CuSO4⋅5H2O固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，待冷却后，将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知： ①把a所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； 【小问2详解】 由分析可知，实验操作步骤的正确顺序为afbdce； 【小问3详解】 配制450 mL0.2 mol⋅L−1CuSO4溶液，选择500 mL容量瓶，需要硫酸铜的物质的量为：，则CuSO4⋅5H2O的物质的量为0.1 mol，则CuSO4⋅5H2O的质量为：，则用托盘天平称量胆矾25.0 g； 【小问4详解】 A．称取相同质量的CuSO4固体进行配制，溶质的质量增大，溶质的物质的量增大，会导致配得的溶液浓度偏高，A符合题意； B．使用容量瓶配制溶液时，定容俯视液面，溶液的体积偏小，会导致配得的溶液浓度偏高，B符合题意； C．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质物质的量减小，会导致配得的溶液浓度偏低，C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常现象，因为容量瓶的刻度线上方内壁上有液体，不能继续加水，无影响，D不符合题意； 故选AB。 29. 某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 回答下列问题： （1）装置B中发生的反应的化学方程式是___________。 （2）A装置中溶液的作用是除去空气中的___________，C装置内所盛试剂是___________。 （3）充分加热后，测得D的质量增加4.4 g，若装置B换为装置F进行实验(所用膨松剂质量相同且反应完全)，不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加___________g。 （4）充分加热后，若没有缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，测定的结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若没有E装置，测定的结果将___________。 （5）若加热不充分，B装置中得到的是固体混合物。下列实验方案中，能测定出此混合物中质量分数的是___________(填序号)。 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 【答案】（1） （2） ①. ②. 浓硫酸[或浓或(浓)] （3）8.8 （4） ①. 偏低 ②. 偏高 （5）AB 【解析】 【分析】空气先通过NaOH溶液除去其中的二氧化碳，B中为碳酸氢钠样品，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C中为浓硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸气，随后二氧化碳进入D中被碱石灰吸收，最后E处的碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中影响实验。 【小问1详解】 B中碳酸氢钠加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 A装置中NaOH溶液的作用为除去空气中的二氧化碳，C装置内盛放试剂为浓硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸气，故答案为：二氧化碳；浓硫酸； 【小问3详解】 装置 B 中分解生成的被D吸收，质量增加4.4g（即），则。装置 F 中，与稀硫酸反应：，则生成 0.2 mol ，质量为8.8 g ，因此D质量增加8.8 g，故答案为：8.8； 【小问4详解】 若没有缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳部分残留在装置中无法被全部吸收，则D中碱石灰质量的增加量偏小，测定结果偏低；没有E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D中被碱石灰吸收，碱石灰质量的增加量偏大，测定结果偏高，故答案为：偏低；偏高； 【小问5详解】 A．加热后质量减少量为分解的质量，可计算质量，进而得质量分数，可行； B．与盐酸反应后得到的固体为，利用钠元素守恒，结合混合物总质量，可列方程计算质量分数，可行； C．碱石灰会吸收和水蒸气，无法单独确定质量，不可行； 故答案选AB。 30. 有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液200 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。请计算： （1）硫酸铁的摩尔质量为___________。 （2）硫酸铜的物质的量浓度为___________。 （3）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为___________g。 【答案】（1） （2）1.0 （3）22.4 【解析】 【小问1详解】 Fe2(SO4)3的相对分子质量为56×2+3×(32+4×16)=400，则其摩尔质量为400 g/mol。 【小问2详解】 由题意可知c(H+）=c(Cu2+）=c(Fe3+)，由于溶液呈电中性，则根据电荷守恒，c(H+）+2c(Cu2+）+3c(Fe3+)=2c()，故6c(Cu2+）=2c()=2×3.0 mol/L，解得c(Cu2+)=1.0mol/L，则c(CuSO4)=c(Cu2+)=1.0mol/L。 【小问3详解】 反应后最终形成FeSO4溶液，则反应后溶液中n(Fe2+)=n()=0.2 L×3.0 mol/L=0.6 mol，原溶液中n(Fe3+)=0.2 L×1.0 mol/L=0.2 mol，根据铁原子守恒可知，溶解Fe的物质的量为0.6 mol-0.2 mol=0.4 mol，故溶解铁的质量为0.4 mol×56 g/mol=22.4 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期温州十校联合体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列属于碱的是 A. 纯碱 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 碱石灰 2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A. 三脚架 B. 坩埚 C. 长颈漏斗 D. 圆底烧瓶 3. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的摩尔质量是71g B. 中元素的化合价： C. 二氧化氯的化学式 D. 电离方程式： 5. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 胶体 B. 雾 C. 饱和溶液 D. 有色玻璃 7. 过氧化钠和水反应：，下列说法正确的是 A. 过氧化钠和水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 是还原产物 D. 每生成，转移电子 8. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. 、、分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象 9. 在酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、Ag+、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 11. 同温同压下等物质的量的气体和气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为 ②体积之比为 ③质量之比为 ④密度之比为 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 12. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色以制取胶体 B. 纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 C. 工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳 D. 工业上制取一般采用和反应 13. 实验室用以下装置进行氯气相关实验，说法正确的是 A. 利用图1装置制备氯气 B. 利用图2装置可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色 C. 利用图3装置可收集氯气 D. 利用图4装置可进行氯气的尾气处理 14. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 过量的与干燥的在加热条件下生成 B. 高温下，和水蒸气反应生成和 C. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体 D. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 15. 下列方程式书写正确的是 A. 和水反应的化学方程式： B. 钠与水反应的离子方程式： C. 大理石和稀盐酸制取的离子方程式： D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数为 D. 5.6 g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 17. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 18. 某植物营养液的配方如下：、、、，因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，你认为以下可能的是 A. B. C. D. 19. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 步骤①用上图装置将菠菜灼烧成灰 B. 步骤②可用稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 20. 下列有关除杂的操作中正确的是 A. 溶液中含少量杂质：加入过量的粉，过滤 B. 中混有气体：通入氢氧化钠溶液中洗气 C. 除去溶液中少量的：加入适量新制氯水 D. 中混有气体：通入饱和碳酸钠溶液中洗气 21. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 能置换出溶液中的，则也能置换出溶液中的 B. 相同温度下，溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 22. 下列说法不正确的是 A. 金属着火，可使用专用灭火剂或干砂灭火 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 C. 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品 D. 某些强氧化剂如、等固体不能随便丢弃，否则有安全隐患 23. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过如图转化制取。下列说法不正确的是 A. “反应1”中氯气做氧化剂 B. “反应1”得到，若有14.2 g氯气参与反应，则生成标准状况下气体 C. “反应1”每得到，则转移电子数目为 D. “反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与水溶液反应，置换出金属钛 24. 某同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. 如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液呈碱性 D. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线与上图一样 25. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 溶液中含，不含 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 氧化性 D 向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液含有 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题 26. 按要求回答下列问题： （1）漂白粉的有效成分___________(填化学式)；磁性氧化铁的化学式为___________； （2）向紫色石蕊试液中滴加氯水，现象为___________； （3）以下为中学化学中常见的几种物质： A．熔融 B． C． D． E． F．酒精 G．溶液 H． 其中属于电解质的是___________(填标号)； （4）白色的在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请用化学方程式解释其原因：___________； （5）电子工业常用30%的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板，请用离子方程式表示其原理：___________； （6）写出实验室制备氯气的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：___________。 27. 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： （1）气体A的颜色为___________；G的化学式：___________。 （2）写出反应①的化学方程式：___________。 （3）F在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出F与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （4）C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式：___________。 28. 胆矾(，)，为硫酸盐类矿物，具有涌吐、解毒、去腐之功效，可用于治疗咽喉肿痛、牙龈出血等症状。某实验需要溶液，配制过程中有如下操作步骤： a．把称量好的胆矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； b．把a所得溶液沿玻璃棒注入___________中； c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm时，___________； d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀； e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f．待溶液恢复至室温。 （1）请填写上述实验步骤的空白处： ①把a所得溶液沿玻璃棒注入___________中(填写仪器名称)； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2 cm时，___________(填写具体操作)。 （2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （3）实验室用胆矾()来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾___________g。 （4）下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是___________。 A. 称取相同质量的固体进行配制 B. 步骤c操作过程中俯视液面 C. 步骤d没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D. 步骤e摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水 29. 某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 回答下列问题： （1）装置B中发生的反应的化学方程式是___________。 （2）A装置中溶液的作用是除去空气中的___________，C装置内所盛试剂是___________。 （3）充分加热后，测得D的质量增加4.4 g，若装置B换为装置F进行实验(所用膨松剂质量相同且反应完全)，不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加___________g。 （4）充分加热后，若没有缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，测定的结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若没有E装置，测定的结果将___________。 （5）若加热不充分，B装置中得到的是固体混合物。下列实验方案中，能测定出此混合物中质量分数的是___________(填序号)。 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 30. 有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液200 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。请计算： （1）硫酸铁的摩尔质量为___________。 （2）硫酸铜的物质的量浓度为___________。 （3）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $