2.3.4一定浓度溶液的配制 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件核心知识点为一定物质的量浓度溶液的配制，课堂导入以生理盐水浓度对生命安全的影响设问，通过“取多少、如何取、如何保证精确”的问题链，衔接计算、称量、溶解等操作步骤及容量瓶使用、误差分析，构建完整操作与原理体系。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过称量精度讨论等问题驱动培养科学思维，实验步骤强调洗涤目的、温度控制等细节落实严谨操作，误差分析表格化呈现提升逻辑推理能力。助力学生形成规范实验习惯，为教师提供系统教学流程，提高教学实效。

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 第4课时 一定物质的量浓度溶液的配制 课堂导入 生理盐水的溶质质量分数是0.9%， 太浓或者太稀都会带来生命危险。 那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 探究课堂 1 溶解固体法 准确配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 交流讨论： 1、取多少？(溶质NaCl、溶剂H2O的量各取多少？) 2、如何取？（用到什么仪器？） 3、如何保证准确配制时m、V的精确性？ 探究课堂 （1）计算 试写出计算结果：n(NaCl）=___________ m(NaCl）=___________ 0.1 mol 5.85 g CB nB = cB·V nB m = n·M mB m=cB·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例 固体溶质NaCl——计算质量——用天平称量 （2）称量 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 【托盘天平使用注意事项】 【拓展】 普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g 能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？ 托盘天平精确度为0.1 g，应称取5.9 g NaCl。 探究课堂 分析天平5.8500g 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 （3）溶解 探究课堂 探究课堂 容量瓶 结构： 细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞 构造： 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线 用途： 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶 （4）转移 探究课堂 规格： 50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL 探究课堂 ① 在使用前要检查是否漏水。 容量瓶使用注意事项 探究课堂 ②容量瓶选择：“大而近”原则。 XXmL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液 容量瓶使用注意事项 如需要95mL溶液， 只能选用100mL容量瓶配100mL溶液 (4)四个“不能”： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； 探究课堂 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)转移、（5）洗涤 玻璃棒作用：引流 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 探究课堂 溶解固体如氢氧化钠，或者稀释浓溶液如浓硫酸时,要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 原因：某些物质在溶解放出大量的热，导致测量不准确 （6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 不能，必须重新配制 探究课堂 （7）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （8）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 注意：容量瓶不能长期储存溶液。 探究课堂 计算 稀释 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 装瓶 量取 步骤： 探究课堂 如何配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 主要仪器 托盘天平 玻璃棒 烧杯 量筒 胶头滴管 XXmL容量瓶 实验步骤？ 计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。 1.公式分析: 探究课堂 探究：误差分析 探究课堂 误差分析 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____ ②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑤容量瓶内本身有少量水；容量瓶未干燥 _____ _____ _____ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_______，c_______。 偏大 偏低 偏小 偏高 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_______，c_______。 俯视 仰视 探究课堂 误差分析 探究课堂 误差分析 定容 ⑦定容时仰视容量瓶刻度 不变 _____ _____ ⑧定容时俯视容量瓶刻度 ⑨超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑩摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ ⑪溶液未冷却至室温就加入容量瓶定容 装瓶 ⑫试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 _____ _____ 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 不变 不变 偏小 偏大 课堂小结 返回 仪器：Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 主要步骤：计算—称量—溶解(冷却)—移液—洗涤—(摇动)—定容—(摇匀)—装瓶 一定物质的量浓度溶液的配制 误差的分析： 当m溶质不变时， V减小则 c 增大; V增大则 c减小 当V不变时，m减小则c减小; m 增大则c增大 课堂练习3：使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤ B 探究课堂 二、稀释浓溶液 用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 计算 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) V(浓)＝0.05L=50mL 量取 移液管 【素能应用】 典例:实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时,一般有以下几个步骤: ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为 ______________________。 本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　　　　 　 _____________________________。  ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 探究课堂 (2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为　　　　 g,要完成本实验该同学应称取　　　 g NaOH固体。  (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　。  27.4 10.0 检查容量瓶是否漏水 探究课堂 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　　　　　。  A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 BC 探究课堂 $