精品解析：河北省沧州市运东六校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质不属于电解质的是 A. HNO3 B. Ba(OH)2 C. K2SO4 D. Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3的水溶液能导电且是化合物，所以HNO3是电解质，故A不符合题意； B．Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2都导电且是化合物，所以Ba(OH)2是电解质，故B不符合题意； C．K2SO4的水溶液或熔融态的K2SO4都导电且是化合物，所以K2SO4是电解质，故C不符合题意； D．Cu为单质，所以Cu不属于电解质，故D符合题意； 答案为D。 2. 下列有关金属钠的说法错误的是。 A. 钠应保存在煤油中 B. 钠是银白色金属，硬度很大 C. 钠在反应中易失电子，表现出还原性 D. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故A正确； B．钠是银白色金属，可以用小刀切，硬度小，故B错误； C．钠最外层有1个电子，所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性，故C正确； D．钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故D正确。 故选B。 3. HClO、H2O2均可用于水体的消毒杀菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2会发生反应：HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑。下列说法正确的是 A. HClO能用于消毒杀菌是因为其有酸性 B. H2O2中O元素为-2价 C. 反应后溶液的酸性可能会增强 D. 将HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO杀菌消毒是因为其有强氧化性，能将细菌病毒的蛋白质氧化分解从而杀死细菌病毒，A错误； B．H2O2中H元素为+1价，故O元素为-1价，B错误； C．由于HClO为弱酸，而产物HCl为强酸，故反应后溶液酸性变强，C正确； D．HClO与H2O2反应生成HCl、O2、H2O不具有消毒功能，D错误； 故答案选C 4. 在标准状况下，3.4gNH3的（ ） A. 分子数约为6.02×1023 B. 物质的量为0.1mol C. 体积约为4.48L D. 摩尔质量为17 【答案】C 【解析】 【详解】3.4gNH3的物质的量n(gNH3)==0.2 mol, 据此分析： A. N(NH3)= n(gNH3)NA=0.2 mol6.021023=1.2041023，故A是错误的； B. 3.4gNH3的物质的量n(gNH3)==0.2 mol，故B是错误的； C. 在标准状况下，V(NH3)= n(gNH3)Vm=0.2 mol22.4L/ mol=4.48L，故C是正确的； D. NH3的分子量是17，其摩尔质量在数值上等于其分子量，故其摩尔质量为17g/ mol，但D项数值后少了单位，故D是错误的； 故本题答案为C 。 5. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是 A. 维生素C具有还原性 B. Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应 C. 维生素C药片应隔绝空气保存 D. 向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C能够将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性，A正确； B．Fe3+转化为Fe2+时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发生了还原反应，B错误； C．维生素C药片具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，C正确； D．向Fe3+的溶液中加入Cu，会发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此Cu单质也能将Fe3+转化为Fe2+，D正确； 故合理选项是B。 6. 近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢 B. “雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板 C. “C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金 D. “奋斗者号”深潜器的载人球仓材料—钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氢是液态的氢气，氢气是非金属单质，A符合题意； B．钢板为铁、碳合金，属于金属材料，B不符合题意； C．铝合金是以铝为基体元素并加入一种或多种合金元素组成的合金材料，C不符合题意； D．钛合金为钛与其他金属制成的合金金属，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 7. 为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是 A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 氯水 D. 铁粉 【答案】D 【解析】 【分析】为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中具有还原性的物质； 【详解】A．氢氧化钠会和氯化亚铁生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．KSCN溶液不能防止亚铁被氧化，B错误； C．氯水具有氧化性，会把二价铁转化为三价铁，C错误； D．铁粉具有还原性，会把三价铁转化为二价铁，D正确； 故选D。 8. 配制溶液，下列说法不正确的是 A. 将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B. 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C. 若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 【答案】A 【解析】 【详解】A．称量好的固体放入烧杯中加入适量蒸馏水，使之全部溶解，A符合题意； B．注入蒸馏水到容量瓶中至液面离刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，B不符合题意； C．若俯视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中溶液的实际体积小于100mL，由可知所配溶液的浓度大于，C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液残留在橡皮塞与瓶口的缝隙中，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，D不符合题意； 故选A。 9. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，这是由于FeCl3与Fe发生反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确； B．实验②证明反应后的溶液中不存在Fe3+，实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+；若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，B错误； C．溶液变红，说明Fe2+被氯水氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正确； D．在氧化还原反应中，微粒的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+＞Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正确； 故合理选项是B。 10. 下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A. 过氧化钠作供氧剂与水反应： B. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： C. 将通入澄清石灰水中制取漂粉精： D. 往溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠作供氧剂与水反应：，A错误； B．向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大：，B正确； C．将通入澄清石灰水中制取漂粉精：，C错误； D．往溶液中通入少量：溶液和不发生反应，D错误； 故选B。 11. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误； B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误； C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确； D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D错误； 故选C。 12. 配制溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前需称取 B. 操作1固体溶解后立即进行操作2 C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制100mL0.50mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为0.50mol/L×0.1L×40g/mol=0.2g，故A正确； B．由图可知，操作1为氢氧化钠固体的溶解过程，操作2为溶液的转移过程，配制100mL0.50mol/L氢氧化钠溶液时，若固体溶解后立即进行转移操作会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B错误； C．由图可知，操作3为洗涤烧杯和玻璃棒德操作，操作4为向容量瓶中加入蒸馏水的定容操作，故C正确； D．由图可知，操作5为振荡，使溶液混合均匀的操作，溶液混合均匀后应将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，故D正确； 故选B。 13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ） 选项 操作、现象 解释 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe被氧化为Fe3+ D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 详解】A. 氯化铁氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则溶液变蓝，铁离子与淀粉不反应，故A错误； B. 生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点为氧化铁，不能生成Fe(OH)3，故B错误； C. Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe被弱氧化剂氧化为Fe2+，故C错误； D. 氢氧化亚铁易被氧化，则新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色，故D正确； 故选：D。 14. 某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有 A. B. C. D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】原溶液中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀中一定含硫酸钡，还形成一种可溶于盐酸的沉淀，可能为亚硫酸钡或碳酸钡，故不能确定含亚硫酸根或碳酸根，氯离子和钠离子无法确定，故选A。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 （1）装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是___________。 （2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为___________； 乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________(填序号)。 a．挥发的HCl气体使试纸变蓝 b．在此实验过程中生成的X气体也能将I-氧化为I2 c．通入的N2使试纸变蓝 （3）C中NaOH溶液的作用是___________。 （4）Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为___________，当反应生成标准状况下2.24L Cl2时，转移的电子数为___________mol。 【答案】（1）O2(或氧气) （2） ①. Cl2+2I-=I2+2Cl- ②. b （3）吸收挥发的HCl气体和生成的氯气 （4） ①. Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O ②. 0.2 【解析】 【分析】检查装置气密性后，装入药品并连接装置，缓慢通入一定量的N2将装置内空气驱赶干净后，向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，有黄绿色氯气产生，进入后续装置的气体有氯气、氧气、氮气和挥发出来的氯化氢；装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C中NaOH溶液吸收挥发的HCl气体和生成的氯气，反应停止再通一段时间N2，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体氧气。 【小问1详解】 装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是氧气。 【小问2详解】 淀粉碘化钾试纸变蓝是由于氧化剂将碘离子氧化得到碘单质，碘单质与淀粉呈蓝色。A中气体呈黄绿色判断是氯气，推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；圆底烧瓶中得到的强氧化性气体除了氯气还有氧气，HCl气体和N2均不能氧化碘离子，故可以认为使试纸变蓝的原因也可能是在此实验过程中生成的X气体，选b。 【小问3详解】 据分析，进入C装置的气体有氯气、氧气、氮气和氯化氢，NaOH溶液能与氯气和氯化氢，C中NaOH溶液的作用是吸收挥发的HCl气体和生成的氯气。 【小问4详解】 Na2O2与干燥HCl能发生氧化还原反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；该反应Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O ~2e-，当反应生成标准状况下2.24L Cl2物质的量为0.1mol时，转移的电子数为0.2mol。 【点睛】从圆底烧瓶出来的混合气体含有氯气、氧气、氮气、氯化氢和水。 16. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是_______。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。 （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红 实验②检验离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是_______(用平衡移动原理解释)。 【答案】 ①. 防止Fe2+被氧化 ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） ④. Fe2+ ⑤. Fe3+ ⑥. 可逆反应 ⑦. H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ⑧. Fe3+催化H2O2分解产生O2 ⑨. H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。 【解析】 【分析】亚铁离子具有强的还原性，铁离子具有强的氧化性，易发生水解，根据两种离子的性质进行分析。 【详解】(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化； (2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； (3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气； (4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应； (5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的铁离子做了H2O2分解反应的催化剂，双氧水分解产生氧气；双氧水分解过程放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生了氢氧化铁红褐色沉淀。 17. 实验是学习化学的重要方法。 1.某学习小组为验证Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性强弱，设计如下实验； （1）请写出实验Ⅱ中的实验现象___________。 （2）请写出实验I中的离子反应方程式___________。 （3）根据I、Ⅱ实验现象，可以判断出Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性由强到弱顺序为_________。 II．某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH-、、Cl-中的几种。某学习小组做如下实验： ①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。 回答下列问题： （4）原溶液中一定不存在的离子是___________。 （5）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是___________，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。 【答案】（1）铜丝表面有银白色物质(或铜丝表面有银) （2） （3）Ag+＞Cu2+＞Fe2+ （4）Mg2+、Cu2+、Ba2+、 （5） ①. Cl－ ②. 取少许原溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀则有Cl－ 【解析】 【分析】某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH-、、Cl-中的几种。某学习小组做如下实验： ①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含有OH-，不含有Mg2+、Cu2+。 ②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，则溶液中含有，不含有Ba2+、； 溶液呈电中性，则原溶液中一定含有Na+，可能含有Cl-。 【小问1详解】 装置Ⅱ中，Cu能置换出AgNO3中的Ag，则实验Ⅱ中的实验现象：铜丝表面有银白色物质(或铜丝表面有银)。 【小问2详解】 装置Ⅰ中，铁丝能置换出CuSO4中的Cu，则实验I中的离子反应方程式为：。 【小问3详解】 实验I中，Cu2+的氧化性大于Fe2+，实验Ⅱ中，Ag+的氧化性大于Cu2+，则可以判断出Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性由强到弱顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe2+。 【小问4详解】 由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、。 【小问5详解】 由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是Cl-，若要确定该离子，应进行的实验为：取少许原溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀则有Cl－。 【点睛】离子推断时，通常使用离子共存原则和溶液呈电中性原则。 18. 某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的（不考虑空气中的，夹持装置已省略）．请回答下列问题： （1）仪器a中碱石灰的作用是_______________。 （2）装置B中试剂是_______________。 （3）装置A中反应离子方程式是_______________；若没有该装置，可能会导致生成的中含有_______________（填化学式）。 （4）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验． ①使酚酞变红的原因是_______________（用化学方程式解释）。 ②加入酸性、溶液发生反应的离子方程式为_______________。 消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，和都可以用作消毒剂，的消毒能力是的_______________倍（保留小数点后两位）。 【答案】（1）防止空气中的水和进入装置中 （2）浓硫酸 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 2.89 【解析】 【分析】空气先通入NaOH溶液，除去空气中的CO2，然后在装置B中用浓硫酸干燥除去其中的水蒸气，再通入装置C与钠反应制取，装置D是防止空气中的CO2和水蒸气进去装置C而干扰实验。 【小问1详解】 仪器a中碱石灰的作用是防止空气中的水和进入装置中； 【小问2详解】 由分析可知装置B中的试剂是浓硫酸，作用是除去空气中的水蒸气； 【小问3详解】 装置A的作用是除去空气中的CO2，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是；若没有该装置，CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3，导致生成的Na2O2中含有Na2CO3； 【小问4详解】 ①从上面实验过程和现象可以看出，Na2O2与水反应后除生成NaOH和氧气外，还生成了H2O2，使酚酞变红的原因是， ②加入酸性溶液与H2O2发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，反应的离子方程式为；1g的物质的量为，1gClO2的物质的量为，依据～O2～2e-，ClO2～Cl-～5e-，则单位质量转移电子分别为，，的消毒能力是的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质不属于电解质的是 A. HNO3 B. Ba(OH)2 C. K2SO4 D. Cu 2. 下列有关金属钠的说法错误的是。 A. 钠应保存在煤油中 B. 钠是银白色金属，硬度很大 C. 钠在反应中易失电子，表现出还原性 D. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 3. HClO、H2O2均可用于水体的消毒杀菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2会发生反应：HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑。下列说法正确的是 A. HClO能用于消毒杀菌是因为其有酸性 B. H2O2中O元素为-2价 C. 反应后溶液的酸性可能会增强 D. 将HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好 4. 在标准状况下，3.4gNH3的（ ） A. 分子数约为6.02×1023 B. 物质量为0.1mol C. 体积约为4.48L D. 摩尔质量为17 5. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是 A. 维生素C具有还原性 B. Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应 C 维生素C药片应隔绝空气保存 D. 向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+ 6. 近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢 B. “雪龙2号”破冰船船头材料—钢板 C. “C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金 D. “奋斗者号”深潜器的载人球仓材料—钛合金 7. 为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是 A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 氯水 D. 铁粉 8. 配制溶液，下列说法不正确的是 A. 将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B. 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C. 若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 9. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 10. 下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A. 过氧化钠作供氧剂与水反应： B. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： C. 将通入澄清石灰水中制取漂粉精： D. 往溶液中通入少量： 11. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 12. 配制溶液操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前需称取 B. 操作1固体溶解后立即进行操作2 C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶 13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ） 选项 操作、现象 解释 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe被氧化为Fe3+ D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有 A. B. C. D. 和 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 （1）装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是___________。 （2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为___________； 乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________(填序号)。 a．挥发的HCl气体使试纸变蓝 b．在此实验过程中生成的X气体也能将I-氧化为I2 c．通入的N2使试纸变蓝 （3）C中NaOH溶液的作用是___________。 （4）Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为___________，当反应生成标准状况下2.24L Cl2时，转移的电子数为___________mol。 16. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是_______。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。 （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是_______(用平衡移动原理解释)。 17. 实验是学习化学的重要方法。 1.某学习小组为验证Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性强弱，设计如下实验； （1）请写出实验Ⅱ中的实验现象___________。 （2）请写出实验I中离子反应方程式___________。 （3）根据I、Ⅱ实验现象，可以判断出Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性由强到弱顺序为_________。 II．某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH-、、Cl-中的几种。某学习小组做如下实验： ①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。 回答下列问题： （4）原溶液中一定不存在的离子是___________。 （5）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是___________，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。 18. 某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的（不考虑空气中的，夹持装置已省略）．请回答下列问题： （1）仪器a中碱石灰的作用是_______________。 （2）装置B中试剂是_______________。 （3）装置A中反应离子方程式是_______________；若没有该装置，可能会导致生成的中含有_______________（填化学式）。 （4）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验． ①使酚酞变红的原因是_______________（用化学方程式解释）。 ②加入酸性、溶液发生反应的离子方程式为_______________。 消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，和都可以用作消毒剂，的消毒能力是的_______________倍（保留小数点后两位）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $