精品解析：河南省南阳市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋期高中一年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 C1：35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 9月25日，中国人民解放军火箭军向太平洋相关公海海域成功发射了一枚携载训练模拟弹头的洲际弹道导弹，准确落入预定海域。下列研究不属于化学范畴的是 A. 发射过程中相关反应的精确控制 B. 利用电磁学原理探测目标 C. 研制导弹所用的液体推进剂或固体推进剂 D. 雷达罩材料的研制 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭发射涉及化学反应，故不选A； B．电磁学原理探测目标，属于物理学范畴，故选B； C．研制导弹所用的液体推进剂或固体推进剂，属于化学材料的研究，属于化学范畴，故不选C； D．雷达罩材料的研制，属于新化学材料的研究，属于化学范畴，故不选D； 选B 2. 秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系错误的是 颜色 主要成分 类别 A． 绿色 石绿 碱 B． 大红色 朱砂(HgS) 电解质 C． 棕红色 赭石 碱性氧化物 D． 紫色 硅酸铜钡() 盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石绿是碱式盐（含和），属于盐类而非碱，A错误； B．HgS在熔融状态下可离解为离子，属于电解质，B正确； C．是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．硅酸铜钡()含金属元素、硅元素、氧元素，为硅酸盐，属于盐类，D正确； 故选A。 3. 下列关于分散系的说法错误的是 A. 雾霾中的PM2.5(直径≤2.5μm)分散在空气中，部分粒子可形成胶体，但该分散系不稳定易沉降 B. 用鸡蛋壳膜(半透膜)分离淀粉胶体与NaCl溶液，该过程称为渗析，可证明胶体粒子不能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子(直径1.3nm)在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. 向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体聚沉原理；而豆浆冷藏后变稠，是胶体发生了盐析 【答案】D 【解析】 【详解】A．PM2.5的直径为≤2.5μm（2500nm），胶体微粒的1~100nm范围，部分粒子可形成胶体，整体属于悬浊液，分散系不稳定易沉降，故A正确； B．渗析利用半透膜分离胶体与小分子溶液，淀粉胶体粒子无法通过半透膜，NaCl可透过，实验可验证胶体粒子无法通过半透膜，故B正确； C．“钴酞菁”分子直径1.3nm，“钴酞菁”分子(直径1.3nm)在水中形成的分散系属于胶体范围，其分散系具有丁达尔效应，故C正确； D．石膏使豆浆聚沉正确，但冷藏变稠是因温度降低导致胶体胶凝，而非盐析（盐析需加入电解质），故D错误； 故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 通入至饱和的溶液： C. 滴加酚酞试剂变红的溶液：、Cl− D. 含Fe3+的溶液：、Cl− 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+在溶液中呈蓝色，与“无色透明”条件矛盾，A不符合题意； B．Cl2饱和溶液呈酸性，HCO会与H⁺反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加酚酞变红说明溶液显碱性，：、Cl−在碱性条件下不反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+与OH⁻会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列有关说法错误的是 A. 钠钾合金在室温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂 B. 混合使用“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)和“84消毒液”可产生有毒的氯气 C. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于酸式盐 D. 常用复合膨松剂由碳酸盐类、酸性物质和淀粉、脂肪酸等组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠钾合金熔点低于单质钠或钾，室温下呈液态，导热性好，可用作原子反应堆导热剂，A正确； B．混合使用“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)和“84消毒液”(有效成分是NaClO)可发生归中反应，产生有毒的氯气，故B正确； C．我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐，故C错误； D．常用复合膨松剂由碳酸盐类、酸性物质和淀粉、脂肪酸等组成，混合时可以产生CO2气体，使食品蓬松，故D正确； 故选：C。 6. 实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取，反应为（极易溶于水）。下列说法正确的是 A. 装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B. 装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C. 装置C中发生反应的离子方程式为 D. 应先向装置A中通入足量NH3，再打开弹簧夹 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置C中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除氯化氢气体，由实验原理可知，制备碳酸氢钠时，应向盛有饱和食盐水的装置A中先通入氨气制得氨化的饱和食盐水，然后打开弹簧夹，向A中通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，装置A中悬浊液经过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢钠，碳酸氢钠焙烧分解制得碳酸钠。 【详解】A．使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快氨气的吸收速率，不能防止倒吸，A错误； B．碳酸钠溶液与二氧化碳、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．装置C中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，不能拆成离子，离子方程式为，C错误； D．据分析，A中先通氨气再通二氧化碳，D正确； 故答案为D。 7. 下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于正盐 ④不含金属阳离子的物质一定不是盐 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥硫酸钡、NH3·H2O、CO2的物质分类依次为：电解质、电解质、非电解质 ⑦、 都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ⑧将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热可得到Fe(OH)3胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，①错误； ②由同种元素组成的物质不一定为纯净物，如由氧元素构成的臭氧和氧气，是混合物，②错误； ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于纯净物、化合物、盐、正盐，③正确； ④不含金属阳离子的物质不一定不是盐，如NH4NO3等含铵根离子的铵盐，④错误； ⑤根据分散质粒子直径的大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，不是根据丁达尔效应进行分类，⑤错误； ⑥硫酸钡、NH3·H2O、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质，⑥正确； ⑦Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但过氧化钠与水反应同时还有氧气生成，所以氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，⑦错误； ⑧制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，若长时间煮沸胶体会聚沉，⑧错误； 综上分析可知，有③⑥正确； 故选B。 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓度为0.5mol·L-1的H2SO4溶液中H+的数目为11NA B. 含有4mol原子的NH3，体积为22.4L C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA D. 含有1molKHSO4的溶液中，含有NA个阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．未提供溶液体积，无法计算H+数目，且0.5mol/L H2SO4完全离解时H+浓度为1mol/L，但11NA需体积为11L，题目未提及，A错误； B．4mol原子对应1mol NH3，但未说明是否在标准状况下，无法确定体积为22.4L，B错误； C．32g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为=2mol，原子数为2NA，C正确； D．KHSO4在溶液中离解为K+、H+和SO，1 mol KHSO4生成2mol阳离子(K+和H+)，阳离子数目为2NA，D错误； 故选C。 9. 化学是以实验为基础的科学。下列实验结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 用熔融做导电实验 熔融能导电，说明是电解质 B 将紫红色鲜花置于干燥的中 鲜花褪色，说明有漂白性 C 为鉴别和向两瓶待测液中分别滴加溶液 产生白色沉淀的是溶液 D 向久置的粉末中滴加稀盐酸 产生无色气体，说明已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融状态下能导电，说明其发生了电离，是电解质，故A正确； B．氯气与鲜花中水反应生成的HClO具有漂白性，可使鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故B错误； C．和溶液都可以与溶液生成碳酸钡沉淀，故不能鉴别，故C错误； D．Na2O2和稀盐酸生成氯化钠、氧气、水，向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2已变质，故D错误； 答案选A。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ①Fe粉投入CuSO4溶液中： ②Cu片插入溶液中： ③通入石灰乳中： ④过量通入饱和碳酸钠溶液中： ⑤碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合： ⑥铁锈(主要成分和醋酸反应： ⑦钠与溶液反应： A. ②④⑦ B. ①③⑥ C. ④⑤ D. ④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe粉投入CuSO4溶液中生成Cu和FeSO4，离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故①错误； ②Cu片插入AgNO3溶液中生成Cu(NO3)2和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故②错误； ③Cl2通入石灰乳中生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，离子方程式为Cl2+Ca(OH)2═ClO-+Cl-+H2O+Ca2+，故③错误； ④过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中生成NaHCO3沉淀，离子方程式为，故④正确； ⑤碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合生成碳酸钠和水，离子方程式为，故⑤正确； ⑥铁锈(主要成分Fe2O3)和醋酸反应的离子方程式为Fe2O3+6CH3COOH═2Fe3++3H2O+6CH3COO-，故⑥错误； ⑦钠与CuSO4溶液反应生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故⑦错误； 故选：C。 11. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①浓氨水 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥饱和碳酸钠溶液 A. ①④⑤⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气； 【详解】①浓氨水：Cl2与浓氨水反应被吸收，关闭B阀时无气体到达C，红布条无现象，故正确； ②饱和氯化钠溶液：Cl2在其中溶解度小，会带出水分，关闭B阀时Cl2与水生成HClO使红布条褪色，故错误； ③Cl2通过时带出水分生成HClO，关闭B阀时红布条褪色，不符合，故错误； ④浓硫酸：干燥Cl2，干燥Cl2不漂白干燥红布条，关闭B阀时C无现象，故正确； ⑤氢氧化钠溶液：Cl2与NaOH反应被吸收，关闭B阀时无氯气到达C，故C处干燥的红布条看不到明显现象，故正确； ⑥饱和碳酸钠溶液：Cl2与Na2CO3溶液反应被吸收，关闭B阀时无氯气到达C，故C处干燥的红布条看不到明显现象，故正确； 故①④⑤⑥正确； 故选A。 12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 B. C. 、 D. 、OH-、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H＋与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A选项错误； B．Na+、Fe3+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，能大量共存，B选项正确； C．Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C选项错误； D．OH-与反应生成，与Ba2+生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D选项错误； 故答案选B。 13. 如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等(初始温度：25℃，初始压强：101kPa)。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4L，13：00时原子个数等于2 C. 12：30-13：30时间范围内压强最小 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验开始时，四种气体体积V相同，初始温度和压强相同，由pV=nRT可知物质的量n相同，但摩尔质量M不同（O2：32g/mol，N2：28g/mol，CO2：44g/mol，空气≈29g/mol），质量m=nM不同，密度ρ=不同，A错误； B．22.4L/mol为标准状况（0℃）下的气体摩尔体积，初始温度25℃且13:00时温度更高，非标准状况，22.4L N2的物质的量n≠1mol，原子个数≠2NA，B错误； C．由pV=nRT，V、n、R一定时，压强p与温度T成正比。12:30-13:30内CO2温度最高（曲线显示其温度在四种气体中最高），则压强最大，C错误； D．温度曲线显示CO2在阳光照射下温度升高最显著，说明其吸收热量能力最强，温室效应最显著，D正确； 故选D。 14. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是 A. 装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C. 装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl，此装置省去对实验无影响 D. 样品中的纯度为97.5% 【答案】D 【解析】 【分析】I装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入Ⅲ中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，Ⅳ、Ⅴ为测量气体的量气装置。 【详解】A．装置Ⅰ中a为恒压滴液漏斗，通过玻璃管平衡气压，使稀盐酸顺利滴下，A正确； B．装置Ⅲ中发生反应、，淡黄色的逐渐变为白色的和NaOH，B正确； C．根据分析，饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但HCl也能与过氧化钠反应生成氧气，且为，故省去无影响，C正确； D．实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol，若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1mol，即过氧化钠的质量为，则样品中的纯度为，若气体中含，则无法计算，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 填空： I．现有下列10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③CO2 ④硫酸铝固体 ⑤稀硝酸 ⑥Ba溶液 ⑦熔融的KCl ⑧氢氧化铁胶体 ⑨蔗糖 ⑩液态氯化氢，回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________。(填序号) （2）实验室制取⑧的离子方程式为___________；将②逐滴滴入⑧中至过量，可观察到的现象是___________。 （3）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为： ，则该反应的化学方程式为___________。 （4）向一定体积的⑥溶液中逐滴加入②，写出该反应的离子方程式___________。 II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （5）标况下，67.2LCH4和的混合气体中所含的氢原子数与___________个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （6）由CO、CO2两气体组成的混合气体17.2g，标准状况下，体积11.2L，则CO、CO2的物质的量之比为___________。 （7）溶液中含g，则溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1）⑦ （2） ①. Fe3++3H2O(OH)3(胶体)+3H+ ②. 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （3）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （5）6NA （6）2：3 （7） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，需满足“化合物”和“能导电(自身电离出离子)”两个条件，①铜是单质；②稀硫酸、⑤稀硝酸、⑥Ba (OH)2溶液、⑧氢氧化铁胶体是混合物；都不是电解质；③CO2、⑨蔗糖是非电解质(自身不能电离)；④硫酸铝固体(电解质，但固态不导电)；⑩液态氯化氢(电解质，液态不电离，不导电)；⑦熔融的 KCl(电解质，熔融状态电离出 K+和 Cl⁻，能导电)，故答案为：⑦； 【小问2详解】 实验室制取氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3H2O(OH)3(胶体)+3H+，稀硫酸逐滴滴入胶体中，稀硫酸中的H+和硫酸根离子会破坏胶体的介稳性，使胶体发生聚沉(生成Fe(OH)3沉淀)；继续滴加硫酸，H+与Fe(OH)3发生中和反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解，溶液呈Fe3+的黄色； 【小问3详解】 离子方程式H++OH-=H2O表示“强酸与强碱反应生成可溶性盐和水”的中和反应，题中符合条件的强酸为稀硝酸(⑤)，强碱为 Ba(OH)2溶液(⑥)，反应生成可溶性盐 Ba(NO3)2和水，化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O； 【小问4详解】 向一定体积的Ba溶液中逐滴加入稀硫酸，发生Ba2+与的沉淀反应、OH-与H+的中和反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； 【小问5详解】 67.2L气体的物质的量为=3mol，每个分子4个H，总H原子3mol×4=12mol,H原子数12NA；1个H2O含2个H，故含12NA个H的水分子数为6NA； 【小问6详解】 设CO的物质的量为xmol，CO2为ymol；标准状况下体积11.2L，故x+y==0.5mol，28x+44y=17.2，解得：x=0.2，y=0.3，故物质的量之比为0.2：0.3=2：3； 【小问7详解】 Al3+的物质的量为，根据化学式可知，n(SO)==，溶液体积为VL，故溶液中的物质的量浓度为=mol/L。 16. I．实验室制Cl2的原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，某课外活动小组欲用Cl2制备无水FeCl3，装置如图： 已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②CaCl2常用作吸水剂。请回答下列问题。 （1）装置C的作用是___________。 （2）按照气体流向从左到右顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___________。 （3）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯，其目的是___________。 （5）工业上还可用Cl2制取漂白粉，漂白粉的漂白原理是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。 （6）NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式___________。 （7）如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。 能证明Na2CO3比NaHCO3稳定的实验现象是___________。 【答案】（1）干燥Cl2(或吸收Cl2中的水蒸气) （2）⑨⑧④⑤②③⑥⑦ （3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4） ①. A ②. 赶尽装置内的空气，防止铁与空气中的氧气发生反应 （5）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （7）丁中澄清石灰水变浑浊，丙中不变浑浊 【解析】 【分析】用Cl2制备无水FeCl3时，先制得干燥纯净的Cl2，用Cl2排尽装置内的空气后，再与Fe在加热条件下反应。装置A用于制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl气体和水蒸气，用装置E除去Cl2中混有的HCl，用装置C干燥Cl2，然后将气体通入B装置，使Fe与Cl2反应制取FeCl3，为防止多余的Cl2污染空气，B装置再接D装置。 【小问1详解】 依据实验意图，按照气体流向从左到右，装置的连接顺序为AECBD，则装置C的作用是：干燥Cl2(或吸收Cl2中的水蒸气)。 【小问2详解】 仪器的连接顺序为AECBD，则仪器接口的连接顺序为：①接⑨⑧④⑤②③⑥⑦。 小问3详解】 B装置中，Fe与Cl2发生反应生成FeCl3，发生反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。 【小问4详解】 实验开始时，需排尽装置内的空气，则应先点燃A处的酒精灯，其目的是：赶尽装置内的空气，防止铁与空气中的氧气发生反应。 【小问5详解】 工业上还可用Cl2制取漂白粉，漂白粉在使用时，应将ClO-转化为HClO，以增强漂白效果，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 【小问6详解】 受热时NaHCO3发生分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问7详解】 证明Na2CO3比NaHCO3稳定性强，应将甲处放置NaHCO3，乙处放置Na2CO3，实验现象是：丁中澄清石灰水变浑浊，丙中不变浑浊。 【点睛】套管实验中，内管的温度低于外管。 17. 某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质(广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品)。实验时，滴入适量浓盐酸后发生反应：。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）在湿润的“KI-淀粉”试纸上观察到的现象是___________；在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是___________。 （3）实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓NaOH溶液，此操作的目的为___________(用离子方程式表示)。 （4）该小组通过观察“湿润的有色纸条”和“干燥的有色纸条”褪色情况，探究具有漂白性的物质，你认为能否成功？___________(选填“能”或“不能”)，理由是___________。 （5）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是___________(电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 图1 图2 图3 图4 （6）如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH 和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是___________。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 试纸变蓝 ②. 先变红后褪色。 （3）Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O （4） ①. 不能 ②. 该实验制备的氯气中含有水蒸气，可观察到“湿润的有色纸条”和“干燥的有色纸条”均褪色 （5）图3 （6） ①. 5.5、20℃ ②. 浸泡过程中NaClO溶液与CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强，温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸发生反应2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O反应生成氯气，随后分别用四种试纸验证了氯气的化学性质，结合题目信息对实验现象分析，以此解题。 【小问1详解】 仪器M为分液漏斗。 小问2详解】 Cl2具有强氧化性，可将I-氧化成I2，I2能使淀粉溶液变蓝，所以观察到的现象为湿润的淀粉-KI试纸变蓝；氯水中含有HCl和次氯酸，具有酸性和漂白性，则湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是试纸先变红后褪色。 【小问3详解】 加入NaOH溶液主要是为了吸收多余Cl2，防止污染空气，反应为H++OH-=H2O、Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O。 【小问4详解】 该实验制备的氯气中含有水蒸气，可观察到“湿润的有色纸条”和“干燥的有色纸条”均褪色，则不能探究具有漂白性的物质是HClO，还是Cl2，故答案为不能；该实验制备的氯气中含有水蒸气，可观察到“湿润的有色纸条”和“干燥的有色纸条”均褪色。 【小问5详解】 新制饱和氯水中含有HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，盐酸电离使溶液酸性增强、pH减小，Cl-浓度增大，电导率增强，O2的体积分数增大，所以最不可能的检测结果是图3。 【小问6详解】 图中“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次为：5.5、20℃，使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是：浸泡过程中NaClO溶液与CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强，温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱。 【点睛】本题考查氯气的制备实验，把握含氯物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力考查，题目难度中等。 18. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： （1）试剂②为___________；操作b为___________。 （2）若向溶液C中加入过量试剂③，反应的离子方程式为___________。 （3）检验溶液C中含有Cl-方法为___________。 II．溶液配制 若由质量分数为36.5％、密度为1.2g·mL-1的浓盐酸配制480mL、0.5mol·L-1稀盐酸。 （4）选取量筒的规格为___________mL，量取浓盐酸的体积为___________mL （5）下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B. 用量筒量取浓盐酸后未洗涤量筒 C. 稀释时未冷却至室温就把盐酸溶液转移至容量瓶中 D. 定容时仰视容量瓶刻度线 【答案】（1） ① 碳酸钠 ②. 蒸发结晶 （2）+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O （3）取少量溶液C于试管中，加入足量的稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，含有Cl-，反之，无Cl- （4） ①. 25 ②. 20.8 （5）AD 【解析】 【分析】粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等，溶解后过滤，加入过量试剂①是BaCl2，除去Na2SO4，过滤得到沉淀A是硫酸钡，向溶液A中加入过量NaOH，除去MgCl2，过滤，得到沉淀B是氢氧化镁，向溶液B中加入过量试剂②是碳酸钠，除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤，得到沉淀C是碳酸钙和碳酸钡，最后向溶液C中加入HCl，中和过量的NaOH和碳酸钠，最后将溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析可知，试剂②为碳酸钠，操作b为蒸发结晶； 【小问2详解】 根据分析可知，若向溶液C中加入过量试剂③，反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O； 【小问3详解】 检验溶液C中含有Cl-方法为取少量溶液C于试管中，加入足量的稀硝酸酸化后，在加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，含有Cl-，反之，无Cl-； 【小问4详解】 质量分数为36.5%、密度为1.2g•mL-1的浓盐酸的物质的量浓度为=12mol/L，实验室没有480mL规格的容量瓶，实际配制时，需要配制500mL的溶液，根据稀释定律有：12mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得：V≈20.8mL，选取量筒的规格为25mL，量取浓盐酸的体积为20.8mL； 【小问5详解】 A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线，量取的盐酸偏少，导致所配溶液浓度偏低，故A正确； B．用量筒量取浓盐酸后未洗涤量筒，对所配溶液浓度没有影响，故B错误； C．稀释时未冷却至室温就把盐酸溶液转移至容量瓶中，最终导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确； 故答案为：AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期高中一年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 C1：35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 9月25日，中国人民解放军火箭军向太平洋相关公海海域成功发射了一枚携载训练模拟弹头的洲际弹道导弹，准确落入预定海域。下列研究不属于化学范畴的是 A. 发射过程中相关反应的精确控制 B. 利用电磁学原理探测目标 C. 研制导弹所用的液体推进剂或固体推进剂 D. 雷达罩材料的研制 2. 秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系错误的是 颜色 主要成分 类别 A． 绿色 石绿 碱 B． 大红色 朱砂(HgS) 电解质 C． 棕红色 赭石 碱性氧化物 D． 紫色 硅酸铜钡() 盐 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于分散系的说法错误的是 A. 雾霾中的PM2.5(直径≤2.5μm)分散在空气中，部分粒子可形成胶体，但该分散系不稳定易沉降 B. 用鸡蛋壳膜(半透膜)分离淀粉胶体与NaCl溶液，该过程称为渗析，可证明胶体粒子不能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子(直径1.3nm)在水中形成分散系具有丁达尔效应 D. 向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体聚沉原理；而豆浆冷藏后变稠，胶体发生了盐析 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 通入至饱和的溶液： C. 滴加酚酞试剂变红的溶液：、Cl− D. 含Fe3+的溶液：、Cl− 5. 下列有关说法错误的是 A. 钠钾合金在室温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂 B. 混合使用“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)和“84消毒液”可产生有毒的氯气 C. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于酸式盐 D. 常用复合膨松剂由碳酸盐类、酸性物质和淀粉、脂肪酸等组成 6. 实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取，反应为（极易溶于水）。下列说法正确的是 A. 装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B. 装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C. 装置C中发生反应离子方程式为 D. 应先向装置A中通入足量NH3，再打开弹簧夹 7. 下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于正盐 ④不含金属阳离子的物质一定不是盐 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥硫酸钡、NH3·H2O、CO2的物质分类依次为：电解质、电解质、非电解质 ⑦、 都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ⑧将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热可得到Fe(OH)3胶体 A 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓度为0.5mol·L-1的H2SO4溶液中H+的数目为11NA B. 含有4mol原子的NH3，体积为22.4L C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA D. 含有1molKHSO4的溶液中，含有NA个阳离子 9. 化学是以实验为基础的科学。下列实验结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 用熔融做导电实验 熔融能导电，说明是电解质 B 将紫红色鲜花置于干燥的中 鲜花褪色，说明有漂白性 C 为鉴别和向两瓶待测液中分别滴加溶液 产生白色沉淀的是溶液 D 向久置的粉末中滴加稀盐酸 产生无色气体，说明已变质 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ①Fe粉投入CuSO4溶液中： ②Cu片插入溶液中： ③通入石灰乳中： ④过量通入饱和碳酸钠溶液中： ⑤碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合： ⑥铁锈(主要成分和醋酸反应： ⑦钠与溶液反应： A. ②④⑦ B. ①③⑥ C. ④⑤ D. ④⑥ 11. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①浓氨水 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥饱和碳酸钠溶液 A. ①④⑤⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥ 12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 B. C. 、 D. 、OH-、、 13. 如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等(初始温度：25℃，初始压强：101kPa)。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4L，13：00时原子个数等于2 C. 12：30-13：30时间范围内压强最小 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 14. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是 A. 装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C. 装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl，此装置省去对实验无影响 D. 样品中的纯度为97.5% 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 填空： I．现有下列10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③CO2 ④硫酸铝固体 ⑤稀硝酸 ⑥Ba溶液 ⑦熔融的KCl ⑧氢氧化铁胶体 ⑨蔗糖 ⑩液态氯化氢，回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________。(填序号) （2）实验室制取⑧的离子方程式为___________；将②逐滴滴入⑧中至过量，可观察到的现象是___________。 （3）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为： ，则该反应的化学方程式为___________。 （4）向一定体积的⑥溶液中逐滴加入②，写出该反应的离子方程式___________。 II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （5）标况下，67.2LCH4和的混合气体中所含的氢原子数与___________个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （6）由CO、CO2两气体组成的混合气体17.2g，标准状况下，体积11.2L，则CO、CO2的物质的量之比为___________。 （7）溶液中含g，则溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 16. I．实验室制Cl2的原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，某课外活动小组欲用Cl2制备无水FeCl3，装置如图： 已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②CaCl2常用作吸水剂。请回答下列问题。 （1）装置C的作用是___________。 （2）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___________。 （3）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯，其目的是___________。 （5）工业上还可用Cl2制取漂白粉，漂白粉的漂白原理是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。 （6）NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式___________。 （7）如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。 能证明Na2CO3比NaHCO3稳定实验现象是___________。 17. 某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质(广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品)。实验时，滴入适量浓盐酸后发生反应：。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）在湿润的“KI-淀粉”试纸上观察到的现象是___________；在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是___________。 （3）实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓NaOH溶液，此操作的目的为___________(用离子方程式表示)。 （4）该小组通过观察“湿润的有色纸条”和“干燥的有色纸条”褪色情况，探究具有漂白性的物质，你认为能否成功？___________(选填“能”或“不能”)，理由是___________。 （5）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是___________(电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 图1 图2 图3 图4 （6）如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH 和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是___________。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是___________。 18. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： （1）试剂②为___________；操作b为___________。 （2）若向溶液C中加入过量试剂③，反应的离子方程式为___________。 （3）检验溶液C中含有Cl-方法为___________。 II．溶液配制 若由质量分数为36.5％、密度为1.2g·mL-1的浓盐酸配制480mL、0.5mol·L-1稀盐酸。 （4）选取量筒的规格为___________mL，量取浓盐酸的体积为___________mL （5）下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B. 用量筒量取浓盐酸后未洗涤量筒 C. 稀释时未冷却至室温就把盐酸溶液转移至容量瓶中 D. 定容时仰视容量瓶刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $