精品解析：河南省名校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，在试卷上作答无效。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．古法酿酒 D．84消毒液消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．古法酿酒，糖类在微生物作用下转化为酒精和二氧化碳，C元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．84消毒液消毒，氯元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰可作为食品包装中的干燥剂，A错误； B．纯碱和小苏打都是弱酸强碱盐，有弱就水解，它们的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同，过氧化钠是与水或二氧化碳反应生成氧气，作为供养剂，活性炭是吸附有毒物质，C错误； D．漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂，但不可作食品漂白剂，D错误； 故选B。 3. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B. (火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D. ()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．涉及反应为CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 2 mol N2 B. 6 g H2 C. 11.2 L O2 D. 6.02×1023个Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下，2 mol N2的体积为2 mol×22.4 L/mol=44.8 L；6g H2的物质的量为6 g÷2g/mol=3 mol，在标准状况下的体积为3 mol×22.4 L/mol =67.2 L；标准状况下11.2 L O2；6.02×1023个Cl2的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为1 mol×22.4 L/mol =22.4 L； 在标准状况下体积最大的是6 g H2，选B。 5. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在加热条件下与氧气反应生成，A错误； B．受热很难分解，B错误； C．溶液中通入二氧化碳生成HClO，光照条件下HClO分解生成HCl，C正确； D．与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误； 故选C。 6. 从溶液中取出溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是 A. 溶液的体积 B. 的浓度 C. 的物质的量 D. 溶质的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．取出溶液后剩余溶液的体积变为40 mL，体积发生变化，故A错误； B．溶液浓度是均一的，Cl⁻的浓度仍为3 mol/L，故B正确； C．剩余溶液中Al3+的物质的量为0.04 L×1 mol/L=0.04 mol，比原0.05 mol减少，故C错误； D．剩余溶质AlCl3的质量为0.04 mol×133.34 g/mol≈5.333 g，比原6.667 g减少，故D错误； 故选B。 7. 小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是 A. 甲可能是碱性氧化物 B. 乙是酸性氧化物 C. 以上方程连线物质间的反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中有复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物；乙可以与氢氧化钙反应，也可以与C反应，推测乙为二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 【详解】A．氧化钙和碳高温反应制得碳化钙(电石)和CO，氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，故甲可能是碱性氧化物，A正确； B．由分析，乙是酸性氧化物，B正确； C．硫酸和氢氧化钙的反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原，C错误； D．硫酸和氢氧化钙的反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，D正确； 故选C。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2SO4应电离为K+ 和 ，电离方程式为K2SO4=2K++，A错误； B．Ca(OH)2应电离为Ca2+和OH-，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．HNO3应电离为H+和，电离方程式为HNO3=H++，C错误； D．NaHCO3应电离为Na+和，题给电离方程式正确，D正确； 故选D。 9. 下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 铁和氯气反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．铜是不活泼金属，常温下不能与稀硫酸反应，B错误； C．铁与氯气共热反应生成氯化铁，该反应不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示，C错误； D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 10. 下列叙述正确的是 A. 含有的氧原子数约为 B. 与足量反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的分子数约为 D. 常温常压下，和混合气体中含有原子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．64 g SO2的物质的量为1 mol，每个分子含2个氧原子，氧原子数应为2×6.02×1023，A错误； B．56 g Fe为1 mol，与Cl2反应生成Fe3+，转移3mol电子，即3NA，B错误； C．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，14 g混合气体为 0.5 mol，含原子数为0.5×2×NA=NA，D正确； 故答案选D。 11. ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5 g、碳酸氢钠2.5 g、氯化钾1.5 g、葡萄糖20.0 g，加水1000 mL制成。下列有关ORS说法正确的是 A. 离子浓度c(Na+)>c(Cl-) B. 葡萄糖的质量分数为2.0% C. 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO D. 配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌 【答案】A 【解析】 【详解】A．3.5 g NaCl提供等物质的量的Na+和Cl-，2.5 g NaHCO3(即0.0298 mol)提供Na+的量大于1.5 g KCl(即0.0201 mol)提供Cl-的量，则溶液中，因溶液体积相同，即离子浓度，A正确； B．葡萄糖质量分数为，B错误； C．碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水中电离生成、，其电离方程式为：，C错误； D．配制的ORS加热至沸腾，可能导致NaHCO3分解、葡萄糖变质，同时溶液浓度因水分蒸发而改变，不能用此方法灭菌，D错误； 故选A。 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 常温常压下，16g 和的混合物中含个氧原子 B. 1.8g 中含有的电子数与2.3g金属Na所含有的电子数相同 C. 5.6g Fe与足量的氯气反应，则转移的电子数为 D. 足量和0.4mol浓盐酸共热可生成个分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3的混合物总质量为16 g，氧原子总物质的量为16g/(16g/mol)=1 mol，即含NA个氧原子，A正确； B．1.8 g物质的量为0.1 mol含电子数：0.1×10 NA=1 NA；2.3 g Na物质的量为0.1 mol含电子数：0.1×11 NA =1.1 NA，两者不同，B错误； C．5.6g Fe物质的量为0.1mol与Cl2反应生成Fe3⁺，转移电子数为0.1×3 NA =0.3 NA，而非0.2 NA，C错误； D．浓盐酸随反应变稀后反应停止，实际生成Cl2少于理论值0.1 NA，D错误； 故选A。 13. 某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 浓度() 32 14 42 0 15 A. 和互为同素异形体 B. 该空气中含有 C. 相同体积的和中所含氧原子数一定相同 D. 常温下，相同质量的和所含的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO和CO2是化合物，同素异形体必须是同种元素组成的单质，A错误； B．O3浓度为15 μg/m3，即：，由得：则该空气中含有，B错误； C．气体状态未知，故氧原子数不一定相同，C错误； D．相同质量下，SO2与CO的物质的量比为，分子数比为7:16，D正确； 故选D。 14. 现有、、三种气体，常温下，是密度最小的气体，是黄绿色单质气体，是金属，是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图，下列说法中正确的是 A. 反应①②③不全是氧化还原反应 B. 和的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同 C. 参加反应①、的量分别等于反应②、③生成、的量 D. 若反应②和③分别生成等物质的量的和，转移的电子数相等 【答案】D 【解析】 【分析】现有、、三种气体，常温下，X是密度最小的气体，应为H2，Y是黄绿色单质气体，应为Cl2，则由转化关系可知Z为HCl，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色，应为KMnO4，M为金属，可与盐酸生成氢气，则可为Fe、Zn等。 【详解】A．反应①②③都为单质参加或生成的反应，则一定存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误； B．盐酸滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，而氯水滴入紫色石蕊试液，先变红后褪色，氯水中的次氯酸起到漂白作用，现象不同，B错误； C．①反应为，②反应可以为等，③反应为，参加反应①、的量不一定等于反应②、③生成、的量，C错误； D．反应中H元素化合价由+1价变为0价，Cl元素化合价由-1价变为0价，则反应②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等，D正确； 故答案选D。 15. 下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(、等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①错误，难溶盐如CaCO3、BaSO4是强电解质； ②错误，非电解质必须是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质； ③错误，导电能力与离子浓度大小及离子所带的电荷多少有关，强酸浓度低时导电性可能弱于高浓度弱酸； ④正确，电解质溶液导电因存在自由移动的阴、阳离子； ⑤错误，熔融的电解质不一定导电，如氯化铝等； 综上，正确的只有④； 答案选C。 16. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是 A. ①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B. 将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C. ④中反应，氯元素的价态未发生改变 D. 制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水通电电解得到氯气，氯气与Ca(OH)2浆料反应生成氯化钙和次氯酸钙，干燥后即得漂白粉；氯气与湿润的碳酸钠反应得到Cl2O气体，Cl2O与水反应得到HClO，次氯酸再与Ca(OH)2浆料反应得到次氯酸钙，干燥后即为漂粉精。 【详解】A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，氯元素由化合态变为游离态，一定有化合价的变化，故A正确； B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确； C．Cl2O和HClO中氯元素的化合价均为+1价，④中反应，氯元素的价态未发生改变，故C正确； D．氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D错误； 综上所述答案为D。 二、填空题(本题包括4小题，共52分) 17. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。请回答以下问题： Ⅰ．有四种物质：①氧化铁 ②盐酸 ③碳酸氢钙 ④氢氧化钠 （1）写出其中盐的电离方程式___________。 （2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是___________(填序号)。 （3）写出③与过量④溶液反应的离子方程式___________。 II．某溶液中含有、、，现用溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液) （4）试剂A为___________。 （5）沉淀3的化学式：___________。 （6）“溶液1+B”发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）② （3） （4）盐酸 （5）BaSO4 （6） 【解析】 【分析】II．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，首先加入盐酸，沉淀Ag+，生成AgCl沉淀；溶液2为无色，则应加入向溶液1中加入NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀，再向溶液2中，加入Na2SO4溶液，沉淀Ba2+，生成BaSO4沉淀； 【小问1详解】 所给物质中只有碳酸氢钙属于盐，碳酸氢钙电离产生钙离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问2详解】 盐酸能与其他三种物质反应，故填：②； 【小问3详解】 碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应，二者物质的量比为1:2，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由上述分析可知，试剂A为盐酸； 【小问5详解】 沉淀3为BaSO4沉淀； 【小问6详解】 “溶液1+B”生成沉淀2的离子方程式为。 18. 硅(Si)是重要的半导体材料，在电子通信等领域扮演着重要的角色。一种利用稻壳制备纳米硅的流程如下图所示： 请据此回答下列问题。 （1）稻壳中含有纤维素、木质素、二氧化硅()、灰分、蛋白质、脂质等，其中蛋白质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 （2）从物质组成看，属于___________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)，从物质性质看，能与溶液反应生成硅酸钠和，但不能与酸反应生成盐，所以属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；像这样，从两个不同的分类标准研究物质的类别与性质的分类方法称为___________。 （3）根据流程图，利用金属镁和纳米反应制备纳米的化学方程式为___________。这一反应___________(填“属于”或“不属于”)离子反应。 （4）该工艺通过加入盐酸的方法，在室温下分离和纳米，相关反应的离子方程式为___________。 （5）利用上述方法得到的纳米，粒径总体在。将制得的纳米分散在一定的分散剂中，所得的分散系属于___________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 【答案】（1）有机物 （2） ①. 非金属氧化物 ②. 酸性氧化物 ③. 交叉分类法 （3） ①. ②. 不属于 （4） （5）胶体 【解析】 【小问1详解】 蛋白质是含碳化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外），属于有机物； 【小问2详解】 由硅和氧两种元素组成，硅是非金属元素，所以属于非金属氧化物；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，能与溶液反应生成硅酸钠和，但不能与酸反应生成盐，故属于酸性氧化物；从物质组成和物质性质两个不同的分类标准研究物质的类别与性质的分类方法称为交叉分类法； 【小问3详解】 由流程图可知，金属镁和纳米反应在650℃下反应生成纳米和，化学方程式为：；离子反应是有离子参加或生成的反应，该反应是固体之间的反应，没有离子参加或生成，不属于离子反应； 【小问4详解】 盐酸与发生反应生成氯化镁和水，而纳米不与盐酸发生反应，相关反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 胶体的分散质粒子直径在 之间，纳米 粒径总体在，将其分散在一定的分散剂中，所得的分散系属于胶体。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①制备的反应原理为：。 ②温度过高时，与NaOH反应会生成。 ③淀粉遇碘变蓝。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器名称为_______，a中的试剂为_______。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是_______，c中反应的化学方程式是_______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 饱和食盐水 （2） ①. 防止与NaOH反应生成 ②. （3）B （4）小于 （5）BCD 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过a中饱和食盐水除去氯气中的HCl，随后氯气进入KOH溶液中反应生成KClO3，剩余的氯气进入NaOH溶液反应生成NaClO，d为尾气处理装置。 【小问1详解】 该实验中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为；根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a的作用是除氯气中的氯化氢，a中的试剂为饱和食盐水。 【小问2详解】 温度过高时，与NaOH反应会生成，c中采用冰水浴冷却的目的是防止温度升高与NaOH反应生成，c中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式是。 【小问3详解】 A．氯气难溶于盐酸，不能用稀盐酸吸收氯气，故不选A； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，可以用NaOH溶液吸收氯气，故选B； C．氯气和不反应，不能用溶液吸收氯气，故不选C； 选B。 【小问4详解】 1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知1号试纸上I-没有被氧化、2号试纸上I-被氧化为I2，则该条件下的氧化能力小于NaClO。 【小问5详解】 A. 阶段①压强逐渐降低，说明氯气溶于水，但溶于水的氯气不能全部与水反应，故A错误 ； B. 阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯元素化合价改变，该过程发生了氧化还原反应，故B正确； C. 阶段③压强增大，说明放出气体，发生反应的离子方程式为，故C正确； D. 若将换成，二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，所得的压强变化趋势与图2相似，故D正确； 选BCD。 20. I.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）写出制备胶体的化学方程式_______。 （2）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。 （3）下列分散系属于胶体的是_______(填序号) ①硫酸铜溶液 ②血液 ③烟、云、雾 ④蔗糖溶液 II.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸，回答下列问题。 （4）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。 A. B. C. D. （5）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。 （6）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒_______(填选项)。 A.　　B.　　C.　　D. 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）丁达尔效应 （3）②③ （4）D （5）C （6） ①. 2.1 ②. A 【解析】 【分析】第Ⅰ小题考查胶体的制备，并检验胶体的其相关性质；第Ⅱ小题考查一定物质的量浓度溶液的配制。 【小问1详解】 制备胶体的方法是向沸水中滴加5至6滴饱和FeCl3溶液至溶液呈红褐色，其方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，方程式中需要注明胶体； 【小问2详解】 区别胶体和溶液的方法是丁达尔效应； 【小问3详解】 血液、烟、云、雾属于胶体，而硫酸铜溶液、蔗糖溶液不是胶体，故选②③； 【小问4详解】 浓盐酸具有腐蚀性，故选D； 【小问5详解】 本题配制溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗，故选C； 【小问6详解】 本实验需要量取浓盐酸的体积，再根据稀释定律：；故本实验应使用的量筒选择遵循大而近的原则，选择A，10 mL的量筒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，在试卷上作答无效。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．古法酿酒 D．84消毒液消毒 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂 3. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B. (火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D. ()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 4. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 2 mol N2 B. 6 g H2 C. 11.2 L O2 D. 6.02×1023个Cl2 5. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 从溶液中取出溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是 A. 溶液的体积 B. 的浓度 C. 的物质的量 D. 溶质的质量 7. 小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是 A. 甲可能是碱性氧化物 B. 乙是酸性氧化物 C. 以上方程连线物质间的反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中有复分解反应 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 铁和氯气反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合： 10. 下列叙述正确的是 A. 含有的氧原子数约为 B. 与足量反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的分子数约为 D. 常温常压下，和混合气体中含有原子数约为 11. ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5 g、碳酸氢钠2.5 g、氯化钾1.5 g、葡萄糖20.0 g，加水1000 mL制成。下列有关ORS说法正确的是 A. 离子浓度c(Na+)>c(Cl-) B. 葡萄糖的质量分数为2.0% C. 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO D. 配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 常温常压下，16g 和的混合物中含个氧原子 B. 1.8g 中含有的电子数与2.3g金属Na所含有的电子数相同 C. 5.6g Fe与足量的氯气反应，则转移的电子数为 D. 足量和0.4mol浓盐酸共热可生成个分子 13. 某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 浓度() 32 14 42 0 15 A. 和互为同素异形体 B. 该空气中含有 C. 相同体积的和中所含氧原子数一定相同 D. 常温下，相同质量的和所含的分子个数比为 14. 现有、、三种气体，常温下，是密度最小的气体，是黄绿色单质气体，是金属，是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图，下列说法中正确的是 A. 反应①②③不全是氧化还原反应 B. 和的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同 C. 参加反应①、的量分别等于反应②、③生成、的量 D. 若反应②和③分别生成等物质的量的和，转移的电子数相等 15. 下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(、等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤ 16. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是 A. ①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B. 将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C. ④中反应，氯元素的价态未发生改变 D. 制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100% 二、填空题(本题包括4小题，共52分) 17. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。请回答以下问题： Ⅰ．有四种物质：①氧化铁 ②盐酸 ③碳酸氢钙 ④氢氧化钠 （1）写出其中盐的电离方程式___________。 （2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是___________(填序号)。 （3）写出③与过量④溶液反应的离子方程式___________。 II．某溶液中含有、、，现用溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液) （4）试剂A为___________。 （5）沉淀3的化学式：___________。 （6）“溶液1+B”发生反应的离子方程式：___________。 18. 硅(Si)是重要的半导体材料，在电子通信等领域扮演着重要的角色。一种利用稻壳制备纳米硅的流程如下图所示： 请据此回答下列问题。 （1）稻壳中含有纤维素、木质素、二氧化硅()、灰分、蛋白质、脂质等，其中蛋白质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 （2）从物质组成看，属于___________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)，从物质性质看，能与溶液反应生成硅酸钠和，但不能与酸反应生成盐，所以属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；像这样，从两个不同的分类标准研究物质的类别与性质的分类方法称为___________。 （3）根据流程图，利用金属镁和纳米反应制备纳米的化学方程式为___________。这一反应___________(填“属于”或“不属于”)离子反应。 （4）该工艺通过加入盐酸的方法，在室温下分离和纳米，相关反应的离子方程式为___________。 （5）利用上述方法得到的纳米，粒径总体在。将制得的纳米分散在一定的分散剂中，所得的分散系属于___________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①制备的反应原理为：。 ②温度过高时，与NaOH反应会生成。 ③淀粉遇碘变蓝。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器名称为_______，a中的试剂为_______。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是_______，c中反应的化学方程式是_______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 20. I.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）写出制备胶体的化学方程式_______。 （2）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。 （3）下列分散系属于胶体的是_______(填序号) ①硫酸铜溶液 ②血液 ③烟、云、雾 ④蔗糖溶液 II.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸，回答下列问题。 （4）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。 A. B. C. D. （5）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。 （6）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒_______(填选项)。 A.　　B.　　C.　　D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $