精品解析：福建省泉州市泉港区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025年秋季九年级期中教学素质联合拓展活动 化学试题 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 温馨提示：请将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题：共10题，每题3分，共30分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 改善生态环境，建设美丽泰兴。下列做法不正确的是 A. 生活垃圾分类 B. 使用清洁能源 C. 禁止使用化肥 D. 积极植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、合理使用化肥，可以减少水体污染，不能禁止使用化肥，符合题意； D、积极植树造林，可以改善环境质量，不符合题意。 故选C。 2. 明代宋应星的著作《天工开物》是中国古代科技史上里程碑式的著作，其中记载的下列工艺一定涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 打磨宝剑 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布只是将纤维进行编织，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、伐木制舟只是对木材进行形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、打磨宝剑只是对宝剑的表面进行打磨，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、烧制陶瓷的过程中，黏土在高温条件下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 3. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. H2O——水中含有两个氢原子 C. 2NO——两个硝酸根离子 D. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示2个氢原子，则2H表示2个氢原子，该选项不正确； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O表示一个水分子中含有2个氢原子，该选项不正确； C、离子符号前的数字表示离子个数，则2NO表示两个硝酸根离子，该选项正确； D、离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+，符号表示一个钙离子带二个单位正电荷，该选项不正确。 故选C。 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A．取用粉末 B．倾倒液体 C．验满氧气 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状试剂时，先将试管横放，把盛有试剂的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底 部，然后把试管竖立起来。此选项正确。 B、倾倒液体试剂时，瓶塞没有倒放在实验台上，细口瓶贴标签的一面没有朝向 手心，瓶口没有紧挨着试管口，试管没有略倾斜。此选项错误。 C、验满氧气时，应该将带火星的木条放在集气瓶口。此选项错误。 D、加热液体时，试管中液体的体积不应超过试管容积的 。此选项错误。 故选A。 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气压缩储存在钢瓶中——分子间间隔变小 B. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 C. 水结成冰——分子静止不动 D. 水电解生成氢气和氧气——分子可分，原子重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】A、把氢气压缩进钢瓶，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； C、分子在做永不停歇的无规则运动，说法错误，符合题意； D、水是由水分子构成的，水通电分解得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，不符合题意。 故选：C。 6. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列微观示意图中，能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； B、图示物质由同种分子构成，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意； C、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意； D、图示物质由同种原子构成，属于单质，不符合题意。 故选：B。 7. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 工业上可用分离液态空气法制取氧气 D. 红磷在氧气中燃烧产生白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； B、鱼类能在水中生存，是因为水中溶解有少量氧气，氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，说法错误，不符合题意； C、工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，说法正确，符合题意； D、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观： H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：干冰升华吸收热量，周围环境温度升高 D. 守恒观：蜡烛在空气中燃烧出现黑色物质，故蜡烛中含有碳元素和氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素构成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法不正确； B、H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，由于它们的分子构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法正确； C、干冰升华吸收热量，使周围环境温度降低，故选项说法不正确； D、蜡烛在空气中燃烧出现的黑色物质，是未燃烧的炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，但不能说明蜡烛中含有氢元素，故选项说法不正确。 故选B。 9. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4 D. 矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，不含氢分子，不符合题意； B、由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； C、矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意； D、矢车菊黄素由矢车菊黄素分子构成，每个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 10. 为探究氧气的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中D点(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 图1实验证明红磷在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 图2实验结果说明图3测定空气中氧气的含量结果比较精准 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内氧气的体积逐渐减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确； B、加热过程中氧气含量减少，说明红磷在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确； C、由图2实验结果可知，当氧气含量减小到6.15%会就不再减小，说明红磷不能将空气中的氧气完全耗尽，图3测定空气中氧气的含量结果不准确，选项错误； D、由图可知，拐点C至终点D所对应的时间范围内，氧气的含量逐渐减小，装置内氧气的体积逐渐减少，说法正确； 故选C。 二、非选择题：共6题，共70分。 11. 秋风荡漾时，于城市、乡野中漫步，寻“味”泉港。 （1）望锦绣湖小桥流水。生活中常用_______的方法降低水的硬度。 （2）画樟脚粉墙黛瓦。 ①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜化学式_______，该物质属于_______(填物质类别)。 ②在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的碳反应生成一氧化碳和氢气，该反应的符号表达式为_______。 （3）赴植物园园林秋色。漫步植物园，园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子(两个氧原子结合后得到一个电子形成的一个负氧离子，符号为)，则每个中的电子数为_______。 （4）品前黄人间烟火。食盐是前黄浮粿夜市的主要调料之一，构成氯化钠的微粒为_______、_______(填符号)。 【答案】（1）煮沸 （2） ①. ②. 纯净物##化合物##氧化物 ③. （3）17 （4） ①. ## ②. ## 【解析】 【小问1详解】 加热煮沸时，水中钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：煮沸。 【小问2详解】 氧化铜中铜元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氧化铜的化学式表示为；氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物；氧化铜由铜元素与氧元素组成，属于化合物和氧化物；水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和氢气，该反应的符号表达式为； 故填：；纯净物或化合物或氧化物；。 【小问3详解】 每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，则每个中的电子数为，故填：17。 【小问4详解】 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，钠离子的符号为、氯离子的符号为；故填：或、或。 12. 山东籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。图1是空间站资源再利用模拟图。 【水净化系统】 （1）活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有_______性。 （2）用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下可以转化成氧气，该转化过程是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的_______操作原理相同。 （4）最终得到的饮用水为软水，生活中常用_______区分硬水和软水。 【水电解系统】 （5）电解水实验室装置如图2所示。a管与电源的_______(选填“正”或“负”)极相连。 （6）该实验说明水是由_______、_______组成的，该变化中的最小微粒是_______、_______。 【氢氧燃料电池】 （7）氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合，实现由化学能到_______能的转化。 【答案】（1）吸附 （2）化学 （3）过滤 （4）肥皂水 （5）负 （6） ①. 氧元素 ②. 氢元素 ③. 氢原子 ④. 氧原子 （7）电 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味； 【小问2详解】 臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 高分子膜除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同(过滤可分离固体和液体，除去不溶性杂质)； 【小问4详解】 生活中常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水； 【小问5详解】 电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”，a管产生的气体体积大，是氢气，所以a管与电源的负极相连； 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素、氧元素组成的；化学变化中的最小微粒是原子，所以该变化中的最小微粒是氢原子、氧原子； 【小问7详解】 氢气与氧气在催化剂作用下直接化合发生化学反应，实现由化学能到电能的转化(燃料电池是将化学能转化为电能的装置)。 13. 写出相应的化学符号或化学符号表示的意义： （1）两个二氧化氮分子_______。 （2）地壳中含量最多的金属元素______；它与氧元素组成的氧化物化学式为______。 （3）中“2”的意义______。 （4）下列物质：a．洁净的空气；b．铁粉；c．液氧；d．部分结冰的蒸馏水；e．高锰酸钾受热完全分解剩余的固体；f．氯化钠。其中属于混合物的是____(填字母，下同)；属于纯净物的是_____；由原子直接构成的纯净物是_____；由分子直接构成的纯净物是_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）每个钙离子带两个单位正电荷 （4） ①. ae ②. bcdf ③. b ④. cd 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。二氧化氮分子化学式为，两个分子需在化学式前加系数2，写作，故填：。 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化学符号为；铝与氧形成的氧化物为氧化铝，铝显+3价，氧显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氧化铝的为。 故填：；。 【小问3详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。则中的“2”表示一个或每个钙离子带两个单位正电荷；故填：每个钙离子带两个单位正电荷。 【小问4详解】 ①混合物是由多种物质组成，洁净的空气（含氮气、氧气等）、高锰酸钾受热完全分解剩余的固体（含有锰酸钾、二氧化锰）属于混合物，故选填：ae。 ②纯净物是由同种物质组成，铁粉、液氧、部分结冰的蒸馏水、氯化钠属于纯净物，故选填：bcdf。 ③金属、固态非金属、稀有气体由原子构成，则由原子构成的纯净物是b，故选填：b。 ④液氧、部分结冰的蒸馏水是由分子构成，故选填：cd。 14. “神舟二十一号”航天员进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为_______。 （2）“神舟二十一号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的符号表达式_______，该反应的基本类型是_______。 （3）“神舟二十一号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为_______。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是_______。 A．砷原子的最外层电子数为5，易得电子 B．镓的元素符号为GA C．砷元素和镓元素位于同一周期，最外层电子数相同 D．镓的原子序数为31 （4）“神舟二十一号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是_____。 【答案】（1）21% （2） ①. ②. 化合反应 （3） ①. +3 ②. AD （4）碳原子的排列方式不同 【解析】 小问1详解】 天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，氧气约占空气体积的21%，故其中氧气所占的体积分数为21%； 【小问2详解】 氢气燃烧生成水，该反应的符号表达式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，设镓元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； A、砷原子最外层电子数为5，大于4，在化学反应中容易得到电子，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镓的元素符号为：Ga，不符合题意； C、砷原子和镓原子核外均有4个电子层，均位于第四周期，但是砷原子的最外层电子数为5，镓原子的最外层电子数为3，两者最外层电子数不相同，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镓的原子序数为31，符合题意。 故选AD； 【小问4详解】 碳单质均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质存在较大差异。 15. 下列是实验室制取和收集气体的部分装置。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气若选用A作为发生装置需要进行的改进是_______。 （2）实验室也可以用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，写出该反应的符号表达式_______，若要用此氧气做铁丝燃烧的实验，更适合选用的收集装置为_______(填序号)，实验时应等到气泡_______时再收集。 （3）已知SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，可以用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应得到，实验室制取并收集SO2的装置组合为_______(填序号)。 （4）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置(如下图)最合适的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （5）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图中装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是_______，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应减慢。 【答案】（1）在试管口放一团棉花 （2） ①. ②. E ③. 连续均匀冒出 （3）BC （4）B （5）安全管内液面上升 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故选用A作为发生装置需要进行的改进是在试管口放一团棉花； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，做铁丝燃烧实验更适合用排水法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气，同时能在集气瓶中留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故选择收集装置为E；实验时应等到气泡连续均匀冒出时再收集； 【小问3详解】 实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；二氧化硫密度比空气大、易溶于水，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，实验室制取并收集二氧化硫的装置组合为BC； 【小问4详解】 与长颈漏斗相比，分液漏斗的优点是可以通过控制滴加液体的速率来控制反应速率，用溶质质量分数为30%的溶液和制备氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，应控制滴加过氧化氢溶液的速率，因此过氧化氢溶液作为反应物，应加入到分液漏斗中，A中在分液漏斗中加水，使过氧化氢溶液与二氧化锰直接接触，无法控制过氧化氢溶液的滴加速率，不能控制反应速率，故选择发生装置B最合适； 【小问5详解】 若制备过程中体系内压强过大，液体会被压入安全管内，则安全管中的现象是安全管内液面上升，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应减慢。 16. 实验探究。 镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。 任务1：了解镁的制备 （1）1792年，科学家通过加热苦土(氧化镁)和木炭的混合物制得镁，同时生成二氧化碳，反应的符号表达式为_______。 （2）海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，写出浓盐水中的镁离子的符号_______，利用浓盐水获得金属镁的主要流程如图1所示，熔融的氯化镁通电分解生成镁，此过程需要氩气作保护气是因为氩气具有_______。(填物质的性质)。 任务2：认识镁的应用 （3）镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为_______，点燃镁屑发生反应的表达式为_______。反应现象为_______。 任务3：探究镁的变化 【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么？ 【猜想假设】 （4）有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是_______。 【查阅资料】 I．已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。 Ⅱ．浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图2进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。 （5）加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气作用为_______(填字母)。 a．防止倒吸 b．使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收 （6）根据B、C装置增重的质量计算： ①B装置吸收水的质量为1.8g，则氢元素的质量为_______g。(写出计算过程) ②碱石灰C中的NaOH吸水后会，与二氧化碳反应生成Na2CO3，则Na2CO3相对分子质量为_______。(写出计算过程) ③对数据进行分析后确定，Mgx(OH)y(CO3)z中y=2，z=4，且相对分子质量为394，则x=______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 化学性质不活泼 （3） ①. 硬度小 ②. ## ③. 发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种白色固体 （4）氧化镁是白色固体 （5）ab （6） ①. 氢元素的质量为 答：氢元素的质量为0.2g。 ②. 碳酸钠的相对分子质量为 答：碳酸钠的相对分子质量为106。 ③. 5 【解析】 【小问1详解】 氧化镁与木炭在加热条件下反应生成镁和二氧化碳，符号表达式为； 【小问2详解】 镁离子的离子符号为； 熔融的氯化镁通电分解生成镁，此过程需要氩气作保护气是因为氩气具有化学性质不活泼的性质，可用作保护气，防止生成的镁被氧化； 【小问3详解】 小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为硬度小； 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，文字或符号表达式为或； 镁在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种白色固体； 【小问4详解】 长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，有同学认为是氧化镁，但很快被其他同学否定了，理由是氧化镁是白色固体； 【小问5详解】 停止加热后通氮气的作用：使碱式碳酸镁高温分解生成的和分别被后续B、C装置完全吸收，以减少实验误差，同时防止倒吸，故选：ab； 【小问6详解】 ①B装置吸收水的质量为1.8g，说明碱式碳酸镁高温分解生成水的质量为1.8g，计算过程见答案； ②计算过程见答案； ③中y=2、z=4，且相对分子质量为394，则，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季九年级期中教学素质联合拓展活动 化学试题 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 温馨提示：请将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题：共10题，每题3分，共30分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 改善生态环境，建设美丽泰兴。下列做法不正确是 A. 生活垃圾分类 B. 使用清洁能源 C. 禁止使用化肥 D. 积极植树造林 2. 明代宋应星的著作《天工开物》是中国古代科技史上里程碑式的著作，其中记载的下列工艺一定涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 打磨宝剑 D. 烧制陶瓷 3. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. H2O——水中含有两个氢原子 C. 2NO——两个硝酸根离子 D. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A．取用粉末 B．倾倒液体 C．验满氧气 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气压缩储存在钢瓶中——分子间间隔变小 B. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 C. 水结成冰——分子静止不动 D. 水电解生成氢气和氧气——分子可分，原子重新组合 6. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列微观示意图中，能表示化合物的是 A. B. C. D. 7. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 鱼类能水中生存，说明氧气易溶于水 C. 工业上可用分离液态空气法制取氧气 D. 红磷在氧气中燃烧产生白雾 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观： H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：干冰升华吸收热量，周围环境温度升高 D. 守恒观：蜡烛在空气中燃烧出现黑色物质，故蜡烛中含有碳元素和氢元素 9. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4 D. 矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 10. 为探究氧气的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中D点(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前空气样品中氧气含量为20.99% B. 图1实验证明红磷在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 图2实验结果说明图3测定空气中氧气的含量结果比较精准 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内氧气的体积逐渐减少 二、非选择题：共6题，共70分。 11. 秋风荡漾时，于城市、乡野中漫步，寻“味”泉港。 （1）望锦绣湖小桥流水。生活中常用_______的方法降低水的硬度。 （2）画樟脚粉墙黛瓦。 ①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜化学式_______，该物质属于_______(填物质类别)。 ②在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的碳反应生成一氧化碳和氢气，该反应的符号表达式为_______。 （3）赴植物园园林秋色。漫步植物园，园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子(两个氧原子结合后得到一个电子形成的一个负氧离子，符号为)，则每个中的电子数为_______。 （4）品前黄人间烟火。食盐是前黄浮粿夜市的主要调料之一，构成氯化钠的微粒为_______、_______(填符号)。 12. 山东籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。图1是空间站资源再利用模拟图。 【水净化系统】 （1）活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有_______性。 （2）用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下可以转化成氧气，该转化过程是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的_______操作原理相同。 （4）最终得到的饮用水为软水，生活中常用_______区分硬水和软水。 【水电解系统】 （5）电解水的实验室装置如图2所示。a管与电源的_______(选填“正”或“负”)极相连。 （6）该实验说明水是由_______、_______组成的，该变化中的最小微粒是_______、_______。 【氢氧燃料电池】 （7）氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合，实现由化学能到_______能的转化。 13. 写出相应的化学符号或化学符号表示的意义： （1）两个二氧化氮分子_______。 （2）地壳中含量最多的金属元素______；它与氧元素组成的氧化物化学式为______。 （3）中“2”的意义______。 （4）下列物质：a．洁净的空气；b．铁粉；c．液氧；d．部分结冰的蒸馏水；e．高锰酸钾受热完全分解剩余的固体；f．氯化钠。其中属于混合物的是____(填字母，下同)；属于纯净物的是_____；由原子直接构成的纯净物是_____；由分子直接构成的纯净物是_____。 14. “神舟二十一号”航天员进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为_______。 （2）“神舟二十一号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的符号表达式_______，该反应的基本类型是_______。 （3）“神舟二十一号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为_______。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是_______。 A．砷原子的最外层电子数为5，易得电子 B．镓的元素符号为GA C．砷元素和镓元素位于同一周期，最外层电子数相同 D．镓的原子序数为31 （4）“神舟二十一号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是_____。 15. 下列是实验室制取和收集气体的部分装置。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气若选用A作为发生装置需要进行的改进是_______。 （2）实验室也可以用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，写出该反应的符号表达式_______，若要用此氧气做铁丝燃烧的实验，更适合选用的收集装置为_______(填序号)，实验时应等到气泡_______时再收集。 （3）已知SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，可以用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应得到，实验室制取并收集SO2的装置组合为_______(填序号)。 （4）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置(如下图)最合适的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （5）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图中装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是_______，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应减慢。 16. 实验探究。 镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。 任务1：了解镁的制备 （1）1792年，科学家通过加热苦土(氧化镁)和木炭的混合物制得镁，同时生成二氧化碳，反应的符号表达式为_______。 （2）海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，写出浓盐水中的镁离子的符号_______，利用浓盐水获得金属镁的主要流程如图1所示，熔融的氯化镁通电分解生成镁，此过程需要氩气作保护气是因为氩气具有_______。(填物质的性质)。 任务2：认识镁的应用 （3）镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为_______，点燃镁屑发生反应的表达式为_______。反应现象为_______。 任务3：探究镁变化 【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么？ 【猜想假设】 （4）有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是_______。 【查阅资料】 I．已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。 Ⅱ．浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图2进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。 （5）加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用为_______(填字母)。 a．防止倒吸 b．使生成H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收 （6）根据B、C装置增重的质量计算： ①B装置吸收水的质量为1.8g，则氢元素的质量为_______g。(写出计算过程) ②碱石灰C中的NaOH吸水后会，与二氧化碳反应生成Na2CO3，则Na2CO3相对分子质量为_______。(写出计算过程) ③对数据进行分析后确定，Mgx(OH)y(CO3)z中y=2，z=4，且相对分子质量为394，则x=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $