2026年中考化学一轮大单元复习（甘肃）--第十单元常见的酸、碱、盐课件

该初中化学中考复习课件聚焦第十单元常见的酸、碱、盐核心考点，严格对接中考说明，系统分析考点权重，如酸、碱性质及用途为省卷和兰州均5年5考高频考点，归纳性质判断、实验探究等常考题型，体现备考针对性和实用性。 课件亮点在于“考点精讲+真题精练+易错突破”模式，结合科学思维与科学探究，通过中和反应探究实验、2024年兰州氢氧化钠变质真题分析，示范溶液成分推断方法，提供pH试纸使用等易错点辨析，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，助力中考冲刺。

第一部分　立足教材过基础 第十单元　常见的酸、碱、盐 　 1. 常见酸碱指示剂的变色情况(定性角度) 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ⁠ 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 ⁠ 速记口诀 酸红碱蓝中不变，酸中无色遇碱红。 红色　 红色　 (1)pH的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净 的 蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 ⁠ 比较，读出pH。 (2)溶液酸碱性与pH的关系 ①pH＜7，溶液呈 性；pH越小，酸性 ⁠。 ②pH＞7，溶液呈 性；pH越大，碱性 ⁠。 ③pH＝7，溶液呈 性。 玻璃棒　 标准比 色卡　 酸　 越强　 碱　 越强　 中　 2. 溶液的酸碱度——pH(定量角度) (3)溶液酸碱度的应用 ①测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 ②在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 ③在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。 ④了解空气的污染情况，pH＜5.6的雨水被称为酸雨。 易错警示 ①不能将pH试纸直接伸入待测液，以免污染试剂。②测定溶液的pH时， 试纸不可先用蒸馏水润湿。 特别提醒 酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。 备考补充 正常雨水的pH一般为5.6的原因是溶解了空气中的二氧化碳。 1. 酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是 ⁠的化 合物。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸 (CH3COOH)等。 易错警示 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。如CuSO4溶液。 氢离子(或H＋)　 2. 常见的酸及其用途 物质 盐酸 硫酸 色、态、味 无色液体，具有 ⁠气味 浓硫酸为无色、无味、黏稠 油状液体 特性 浓盐酸具有 (打开瓶塞，瓶口有白雾出现) 浓硫酸有吸水性、强腐蚀性 刺激性　 挥发性　 物质 盐酸 硫酸 用途 a.金属除锈、制造药物； b.胃液中含有盐酸，可帮助消化等 a.用于生产化肥、农药， 金属除锈等； b.在实验室浓硫酸可用作干燥剂 保存 密封保存 特别提醒 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为 3％～5％的碳酸氢钠溶液。 3. 常见酸的化学性质(省卷、兰州均5年5考) 与指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液 ，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼 金属 反应 通式：酸＋活泼金属→ 盐＋H2↑ (置换反应) ①稀盐酸与铁： (写化学方程 式，下同) 现象： ⁠ ⁠ ②稀硫酸与锌： ⁠ 现象： ⁠ 变红　 2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑　 固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 H2SO4＋Zn ZnSO4＋H2↑　 固体逐渐减少，有气泡产生　 与金属 氧化物 反应 通式：酸＋金属氧化物→ 盐＋水(复分解反应) ①稀硫酸与氧化铜： ⁠ 现象： ⁠ ②稀盐酸与氧化铁： ⁠ 现象： ⁠ 与碱 反应 通式：酸＋碱→ 盐＋水(复分解反应) ①稀盐酸与氢氧化钠： ⁠ ②稀硫酸与氢氧化钙： ⁠ ⁠ H2SO4＋CuO CuSO4＋H2O　 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　 6HCl＋Fe2O3 2FeCl3＋3H2O　 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O　 与某些 盐反应 通式：酸＋盐→ 新酸＋新盐(复分解反应) ①稀盐酸与碳酸钙： ⁠ 现象： ⁠ ②稀硫酸与碳酸钠： ⁠ ⁠ 现象： ⁠ 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑　 固体逐渐减少，有气泡产生　 H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋ CO2↑　 有气泡产生　 ①酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳离子都是 ⁠ ；②酸的化学性质不完全相同的原因是不同的酸溶于水时解离 出的 ⁠不同。 H＋(或 氢离子)　 酸根离子(阴离子)　 归纳总结 1. 碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是 ⁠ 的化合物。常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢 氧化钾(KOH)等。 备考补充 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液。 OH－(或氢氧根离 子)　 2. 常见的碱及其用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 苛性钠、火碱、① ⁠ ③ 、④ ⁠ 颜色、 状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且② ⁠大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 烧碱　 熟石灰　 消石灰　 放出　 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用途 a.氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂； b.可应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业； c.在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠 a.工业：制漂白粉、处理污水 等； b.农业：改良酸性土壤、配制 农药波尔多液； c.建筑业：砌砖； d.园林：保护树木，防止冻伤 和害虫生卵 保存 密封保存 易错警示 氢氧化钠可用于除去油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应。 【备考补充】常见溶液敞口放置的质量变化 溶液 溶液质量变化 原因 变化类型 浓盐酸 减小 挥发 物理变化 浓硫酸 增大 吸水 物理变化 氢氧化钠 增大 吸收CO2 化学变化 石灰水 减小 吸收CO2产生沉淀 化学变化 3. 碱的化学性质 与指示 剂作用 能使无色酚酞溶液 ，使紫色石蕊溶液 ⁠ 与某些 非金属 氧化物 反应 通式：碱＋非金属氧化物→ 盐＋水 ①氢氧化钠与二氧化碳： ⁠ (用于吸收二氧化碳) ②氢氧化钙与二氧化碳： ⁠ (用于检验二氧化碳) 现象： ⁠ 变红　 变蓝　 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋ H2O　 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋ H2O　 澄清石灰水变浑浊　 与酸 反应 通式：碱＋酸→ 盐＋水(复分解反应) ①氢氧化钙和稀盐酸： ⁠ ⁠ ②氢氧化铝和稀盐酸： ⁠⁠ (治疗胃酸过多症) 与某些 盐反应 通式：碱＋盐→ 新碱＋新盐(复分解反应) ①氢氧化钙和碳酸钠： ⁠ ⁠ 现象：有 ⁠生成 ②氢氧化钠和硫酸铜： ⁠ ⁠ 现象：有 生成，溶液由 色变为 ⁠色 Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH　 白色沉淀　 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 蓝色沉淀　 蓝　 无　 归纳总结 ①碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阴离子都是 ⁠ ；②不同的碱化学性质不完全相同的原因是不同的碱溶 于水时解离出的 ⁠不同。 OH－ (或氢氧根离子)　 阳离子　 1. 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2. 实质：酸中的 与碱中的 结合生成 ⁠。 3. 中和反应的应用 氢离子　 氢氧根离子　 水分子 (1)农业：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)工业：处理工业污水，如用熟石灰中和酸性污水，用硫酸中和碱性 污水。 (3)医疗：治疗胃酸过多，如用氢氧化铝中和过多的胃酸。 (4)生活：蚊虫叮咬后用肥皂水等碱性溶液处理，可减轻痛痒等症状。 4. 中和反应的探究(详见本册P101 “重点实验进阶”栏目) 易错点拨 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金 属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应等。 1. 定义：组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 2. 常见的盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或主 要成分 食盐的主 要成分 ③ ⁠、 ④ ⁠ ⑦ ⁠ 石灰石或大理石的主要成分 化学式 ① ⁠ ⁠ ⑤ ⁠ ⑧ ⁠ ⑩ ⁠ ⁠ 纯碱　 苏打　 小苏打　 NaCl Na2CO3　 NaHCO3　 CaCO3 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 ⑪ ⁠ 溶于水 水溶液的 酸碱性 ② ⁠ ⑥ ⁠ ⑨ ⁠ 难　 中性　 碱性　 碱性　 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 主要 用途 a.配制生理盐水； b.农业上用来选种； c.腌渍食物、作融雪剂等 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 a.治疗胃酸过多 症； b.焙制糕点所用发 酵粉的主要成分之 一 a.重要的 建筑材 料； b.作补钙 剂等 我国化学工业的先驱——侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的“联合 制碱法”，又称“侯氏制碱法”。 人物成就 易错警示 盐中不一定含有金属离子，如NH4Cl。 3. 盐的化学性质 与 金 属 单 质 反 应 通式：可溶性盐＋金属单质→ 新盐＋新金属(置换反应) ①硫酸铜和铁反应 ⁠ 现象：铁表面有 色固体附着，溶液由 变为 ⁠ ②硝酸银和铜反应 ⁠ 现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为 ⁠ CuSO4＋Fe FeSO4＋Cu　 红　 蓝色　 浅绿色 2AgNO3＋Cu Cu(NO3)2＋2Ag　 蓝色　 与 酸 反 应 通式：盐＋酸→ 新盐＋新酸(复分解反应) ①碳酸氢钠和稀盐酸反应 ⁠ ⁠ 现象： ⁠ ②氯化钡和稀硫酸反应 ⁠ 现象：有 ⁠生成 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑　 有气泡产生　 BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　 白色沉淀　 与 碱 反 应 通式：可溶性盐＋可溶性碱→ 新盐＋新碱(复分解反应) ①碳酸钠和氢氧化钙反应 ⁠ ⁠ 现象：有 ⁠生成 ②硫酸铜和氢氧化钠反应 ⁠ ⁠ 现象：有 生成，溶液由 变为 ⁠ Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋ 2NaOH　 白色沉淀　 CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋ Na2SO4　 蓝色沉淀　 蓝色　 无色　 与 某 些 盐 反 应 通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→ 新盐1＋新盐2(复分解反应) ①碳酸钠和氯化钙反应 ⁠ 现象：有 ⁠生成 ②氯化钠和硝酸银反应 ⁠ 现象：有 ⁠生成 易错警示 碳酸盐能与酸反应产生气体，但是能与酸反应产生气体的不一定是碳酸 盐，也可能是活泼金属。 Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　 白色沉淀　 NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3　 白色沉淀　 1. 化肥的分类 分类 判断依据 主要作用 氮肥 含 元素的化肥，如尿素 [CO ]、氨水 、氯 化铵 等 促进植物茎、叶生长茂 盛，叶色浓绿，提高植物 蛋白质含量(壮叶) 磷肥 含 元素的化肥，如磷酸钙 [Ca3 ] 促进作物生长，增强作物 的抗寒、抗旱能力(壮果) 钾肥 含 元素的化肥，如硫酸钾 、氯化钾 等 促进植物生长、增强抗病 虫害和抗倒伏能力(壮茎) 氮　 磷　 钾　 分类 判断依据 主要作用 复合 肥料 同时含有氮、磷、钾中的两种或三 种，如硝酸钾 、磷酸二氢铵 供给多种养分，有效成分 高 速记口诀 钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶色发黄要用氮。 2. 化肥和农药对环境的影响 (1)合理使用：提高农作物的产量，降低病虫害。 (2)不合理使用：土壤退化；造成土壤、水和大气环境的污染。 1. 盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白烟。 (　✕　) 2. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸。 (　✕　) 3. 碳酸氢钠和氢氧化铝治疗胃酸过多症的原理相同。 (　✕　) 4. 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。 (　✕　) 5. 食盐属于盐，纯碱属于碱。 (　✕　) 6. 所有的盐都能发生复分解反应。 (　✕　) ✕ ✕ ✕ ✕ ✕ ✕ 第一部分　立足教材过基础 第十单元　常见的酸、碱、盐 　重点实验进阶 教材实验梳理 1. 实验过程及现象 图1 　　如图1，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到 ⁠ 时，即可证明二者恰好完全反应，同时也可证明氢 氧化钠与稀盐酸发生了反应。 溶液颜色 恰好由红色变为无色　 2. 实验分析 　　氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 ，稀盐酸和氯化钠不能使无 色酚酞溶液变色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色由 变为 ⁠， 说明氢氧化钠已和滴入的稀盐酸反应完，其反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 3. 微观实质分析(如图2)：酸溶液中的 和碱溶液中的 ⁠结合 生成 ⁠。 变红　 红色　 无色　 HCl＋ NaOH NaCl＋H2O　 H＋　 OH－　 H2O　 图2 实验拓展——判断反应后溶液中溶质成分 4. 实验过程中，当溶液变为无色，能否表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好 完全反应，设计实验验证反应后无色溶液的溶质成分。 实验设计 实验现象 实验结论 向反应后的溶液中 ⁠ ⁠ ①有气泡产生 反应后溶液的溶质 为 ⁠ ②无明显现象 反应后溶液的溶质 为 ⁠ 加入碳酸钠 溶液(或铁粉等合理即可)　 NaCl、HCl　 NaCl　 数字化实验——定量分析酸和碱发生反应 5. 对于没有明显现象的反应，可通过数字化实验，通过分析数据，寻找 反应发生的证据。某化学兴趣小组的同学设计如图3所示装置对氢氧化钠 溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传 感器和温度传感器，开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算 机显示两种传感器所得的数据曲线如图4和图5。 (1)烧杯中的X溶液是 ⁠。 (2)从图4的曲线中得知，当实验进行到 秒时，酸与碱恰好完全 反应。 (3)分析图4，10 s时烧杯中的溶质为 (填化学式)。 稀盐酸　 30　 NaCl、HCl　 (4)由图5可知，从能量变化的角度看，该反应属于 (填“吸热” 或“放热”)反应。 (5)实验反思：对于无明显现象的反应，可通过反应物是否减少或 ⁠ 的方法探究反应是否发生。 放热　 是否 有新物质生成　 判断无明显现象化学反应发生的思路和方法 第一部分　立足教材过基础 第十单元　常见的酸、碱、盐 甘肃真题精练 命题点　1　溶液酸碱性与pH(省卷5年4考，兰州5年3考) 1. (2021兰州4题1分)如表为某同学用pH试纸测定的生活中一些物质的 pH。其中酸性最强的是(　A　) 物质 醋 酱油 牙膏 牛奶 pH 2 5 9 6 A. 醋 B. 酱油 C. 牙膏 D. 牛奶 A 2. (甘肃真题组合)判断正误： (1)常温下，酸性溶液的pH＜7，所以pH＜7的溶液一定是酸性溶液。(省 卷2021.8B) (　√　) (2)碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱性溶液。(金昌 2022.19A) (　√　) √ √ 命题点　2　常见酸的性质及用途(省卷、兰州均5年5考) 3. (2023省卷5题2分)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 (　C　) A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐 C 4. (2021甘南州25题6分)某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质进 行探究。回答下列问题： 　　　 　　　 (1)实验Ⅰ中红色褪去的原因是 ⁠ ⁠。 (2)实验Ⅱ中，向点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 (填 “a”或“b”)。 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水， 溶液不再显碱性　 a　 (3)实验Ⅲ中，为了验证石灰石为碳酸盐，试剂X的名称是 ⁠。 (4)实验Ⅳ中，①、②均可观察到的现象是 ⁠ ，②中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 澄清石灰水 固体溶解，溶液由无色逐渐 变为黄色　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 命题点　3　常见碱的性质及用途(省卷、兰州均5年5考) 5. (人教九下知识整理)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正 确的是(　B　) A. 鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液 B. 保存：在空气中易变质，都需密封保存 C. 溶解性：都易溶于水 D. 用途：都可用于改良酸性土壤 B 6. (2024兰州10题2分)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取 一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并 利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是(　D　) A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0－50 s时段有中和反应发生 C. 100 s时溶液的pH＞7 D. 200 s时溶液中的溶质只有一种 D 【解析】由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，说明 氢氧化钠固体已变质，A正确；0－50 s时段，无CO2气体生成，发生的是 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反应发生，B正确；100 s 后还继续产生二氧化碳气体，说明100 s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性， 溶液的pH＞7，C正确；200 s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、 氯化氢两种，D错误。 7. (2023省卷17题10分)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的 化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验 操作 实验 现象 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 无明显现象 实验一 实验二 实验三 实验 结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜 反应 氢氧化钠不能与盐酸 反应 (1)实验一的现象： ⁠。 (2)实验二的现象： ⁠。 溶液变为蓝色　 产生蓝色沉淀　 【实验反思与拓展】 (3)实验二中发生反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 (4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化 钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 ⁠ 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学 方程式为 ⁠。 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋ Na2SO4　 红　 NaOH＋HCl NaCl＋H2O　 ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者 发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向 所得溶液中加入 溶液，当观察到 ⁠ 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学 反应。 气球膨胀　 足量稀盐酸(合理即可)　 有气泡产生 (与上一空对应即可)　 (5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象， 那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶 于水) 命题点　4　酸碱中和反应(省卷、兰州均5年4考) 8. (人教九下素材改编)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用 途，下列应用与中和反应无关的是(　C　) A. 生活中：将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处减轻痛痒 B. 医学中：服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 农业中：用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 工业中：用硫酸处理印染厂的碱性废水 C 9. (2023省卷14题5分)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠 反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像 描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是 微观粒子结合过程的示意图。根据如图，回答下列问题： 图A 图B 图C (1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。 【解析】(1)由图B可知，溶液pH开始时大于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，pH逐渐减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是 ⁠。 【解析】(2)b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，图B中 b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4。 硫酸　 NaOH、Na2SO4　 (3)向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 【解析】(3)pH＝7的溶液是硫酸钠溶液，向pH＝7的溶液中滴加氯化钡， 硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl。 Na2SO4＋ BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl　 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号 ⁠。 【解析】(4)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生 成硫酸钠的化学式为Na2SO4，甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符 号为S 。 S 　 10. (人教九下素材改编)古籍《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰 (草木灰，主要成分是K2CO3)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃(蚌壳，主 要成分为CaCO3)，清其灰而盝之……”，这是介绍了古代漂洗丝绸的步 骤：①丝绸放在草木灰水中浸泡；②加入高温煅烧后的蚌壳，一起浸泡。 下列有关说法不正确的是(　B　) A. 将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度升高并产生白色沉淀 B. “以栏为灰”和“清其灰而盝之”中的灰都是指草木灰 C. 漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型 D. 该工艺中起去除污渍作用的物质是KOH B 命题点　5　常见盐的性质及用途(省卷、兰州均5年5考) 11. (2024省卷16题9分)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐 酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验 如下： 第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由 是 ⁠ ⁠； 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水显中性，不能使紫色 石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝　 (1)a中有气泡产生，证明a中溶液是 ⁠。 (2)b中产生 (填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。 稀盐酸　 白色沉淀　 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳 酸钠溶液，观察现象： (3)c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质 的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 ⁠ 猜想二：有CaCl2和HCl 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由 是 ⁠。 CaCl2　 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存　 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如 下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2 溶液，观察现象。 无明显现 象 猜想 ⁠ 不成立 (2)用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应 后的溶液，观察现象。 有 ⁠ ⁠产生 猜想二成立 (3)取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银 溶液，观察现象。 有白色沉 淀生成 猜想一成立 三　 气 泡　 【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给 予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现 了错误，错误的原因是 ⁠ ⁠。 氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成白色沉淀氯 化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立　 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需 考虑 ⁠。 反应物是否有剩余　 命题点　6　化肥(省卷5年3考，兰州5年4考) 12. (2025省卷2题2分)下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于 钾肥的是(　A　) A. KCl B. NaNO3 C. NH4Cl D. CO(NH2)2 A 13. (2021甘南州8题2分)NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝ 4，以下说法错误的是(　B　) A. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B. NH4NO3是一种复合肥料 C. NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化 B $