2026年中考化学一轮专题复习--第九单元溶液课件

该初中化学中考复习课件聚焦溶液单元核心考点，严格依据2022版课标要求，系统覆盖溶液的形成、饱和溶液与溶解度曲线（6年6考）、溶液的配制（6年6考）及粗盐提纯（6年6考）等中考高频内容。通过近6年考情分析明确考点权重，结合真题归纳选择、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点清单+真题训练+实验迁移”模式，融入科学思维与科学探究，如通过2025年溶解度曲线真题，示范“识图析图+溶质质量分数计算”突破方法，结合溶液配制误差分析模型（如俯视读数对浓度的影响），帮助学生掌握解题技巧，提升应试能力，助力教师高效规划复习。

第九单元 溶液 01 考点清单·精整合 02 实验探究·重迁移 03 6年真题·百变练 04 教材变式·拓考向 命题点1　溶液的形成(2025年考查) 2022版课标要求 内容要求： ①知道水是一种重要的溶剂。 ②认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。 ③体会溶液在生产生活中的应用价值。 返回目录 近6年考情分析 考什么 怎么考 为什么考 考点 年份 题号 题型 分值 考查 内容 命题溯源与命题方式 命题立意 溶液的 概念 2025 5 选择题 1分 判断厨房中的物质能否形成溶液 人教下册P34【资料卡片】；结论直接应用 结合生活化场景，考查学生对溶液本质的理解，引导学生关注化学与日常生活的联系 返回目录 命题引导教学： (1)命题分析：判断物质溶于水能否形成溶液是近几年首次出现在河南中考真题中的考点，属于容易题。不直接问“是否为溶液”，而问“不能形成溶液的物质”，旨在考查学生对溶液概念的本质理解，而非机械记忆。 (2)备考建议：教师在教学中可引导学生联系相关生活实例，理解溶液的概念，知道常见溶液的溶剂、溶质组成，了解溶解时的能量变化(溶质溶于水的吸、放热现象)，区分溶液、悬浊液、乳浊液，在备考时应注意相关知识的复习。 返回目录 命题点2　饱和溶液与溶解度曲线(6年6考) 2022版课标要求 内容要求 学业要求 ①知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义 ①能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义 ②知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义 ②能进行溶质质量分数的简单计算 返回目录 近6年考情分析 考什么 怎么考 为什么考 考点 涉及 物质 年份 题号 题型 分值 考查 内容 命题溯源与命题方式 命题立意 饱和溶液的 应用 NaCl饱和 溶液 2025 18(2) 填 空 题 1分 用饱和溶液冲洗以除去可溶性杂质 科粤下册P57注释①；结论直接应用 考查学生对饱和溶液溶解限度的理解，以及应用化学知识解决实际问题的能力 返回目录 考什么 怎么考 为什么考 考点 涉及 物质 年份 题号 题型 分值 考查内容 命题溯源与命题方式 命题立意 溶解度曲线的认识及应用 NaCl 2025 18(3) 填 空 题 1分 饱和溶液溶质质量分数的计算 人教下册P41图9-11、9-12，从图中选取物质进行考查；与2020年之前相比更关注真实情境，图中呈现的均为真实物质的溶解度曲线 考查学生读图、识图的能力和运用信息分析、计算的能力 返回目录 考什么 怎么考 为什么考 考点 涉及 物质 年份 题号 题型 分值 考查内容 命题溯源与命题方式 命题立意 溶解度曲线的认识及应用 KNO3 2024 16 填 空 题 2分 溶解度随温度变化的趋势；饱和溶液溶质质量分数的计算 人教下册P41图9-11、9-12，从图中选取物质进行考查；与2020年之前相比更关注真实情境，图中呈现的均为真实物质的溶解度曲线 考查学生读图、识图的能力和运用信息分析、计算的能力 返回目录 考什么 怎么考 为什么考 考点 涉及 物质 年份 题号 题型 分值 考查内容 命题溯源与命题方式 命题立意 溶解度曲线的认识及应用 KNO3、 NaCl 2023 18 填 空 题 3分 溶解度相等时的温度；不饱和溶液的判断；等量的两种物质的饱和溶液升温后溶质质量的比较 人教下册P41图9-11、9-12，从图中选取物质进行考查；与2020年之前相比更关注真实情境，图中呈现的均为真实物质的溶解度曲线 考查学生读图、识图的能力和运用信息分析、计算的能力 返回目录 考什么 怎么考 为什么考 考点 涉及 物质 年份 题号 题型 分值 考查内容 命题溯源与命题方式 命题立意 溶解度曲线的认识及应用 KNO3、 NaCl 2021 10 选 择 题 1分 溶解度大小的比较；溶解度曲线交点的含义；饱和溶液的判断；降温后饱和溶液中溶质质量的变化 人教下册P41图9-11、9-12，从图中选取物质进行考查；与2020年之前相比更关注真实情境，图中呈现的均为真实物质的溶解度 曲线 考查学生读图、识图的能力和运用信息分析、计算的能力 返回目录 考什么 怎么考 为什么考 考点 涉及物质 年份 题号 题型 分值 考查内容 命题溯源与命题方式 命题立意 溶解度曲线的认识及应用 Ca(OH)2 2022 17 填空题 2分 溶解度随温度变化的趋势；饱和溶液溶质质量分数的 计算 人教下册P41图9-11、9-12，从图中选取物质进行考查；与2020年之前相比更关注真实情境，图中呈现的均为真实物质的溶解度 曲线 考查学生读图、识图的能力和运用信息分析、计算的 能力 返回目录 考什么 怎么考 为什么考 考点 涉及 物质 年份 题号 题型 分值 考查内容 命题溯源与命题方式 命题立意 溶解度曲线的认识及应用 甲、乙 2020 10 选 择 题 1分 溶解度大小的比较；溶解度曲线交点的含义；计算稀释饱和溶液所需溶剂的质量；等量的两种物质的饱和溶液升温后溶质质量的比较 人教下册P45第6题；设问角度相似 考查学生读图、识图的能力和运用信息分析、计算的 能力 返回目录 命题引导教学： (1)命题分析：溶解度曲线及其应用是河南中考的必考点，主要考查溶解度大小比较、趋势判断、交点含义，结晶提纯的方法，升温或降温后溶质质量的判断，饱和溶液的配制或稀释的相关计算，饱和和不饱和溶液的判断，溶质质量分数的计算等。 返回目录 (2)命题趋势：①2025年河南中考第18题，将粗盐提纯与溶解度曲线结合，溶解度曲线作为分析溶液状态的工具，旨在体现化学知识在生产实际中的应用(如海水晒盐的原理)。近几年，溶解度曲线的命题更关注真实情境(溶解度曲线的物质和数据需要真实)以及能力导向(用溶解度知识分析解释实际生产问题的能力)。②命题素材来源于教材和真实情境，设问方式灵活多样，注重基础与综合结合，聚焦核心素养，强调考查概念理解、信息获取与加工、解决实际问题、逻辑推理等能力，如2025年新增考查饱和溶液的应用。 返回目录 (3)备考建议：①学生不仅需要学会从溶解度曲线上提取有效信息，也需要学会正确应用提取的信息。②溶解度不仅需要掌握传统的溶解度曲线等静态图像，也需要掌握动态实验过程。③拓展溶解度设问的形式和角度，如将溶解度曲线与从海水中提取氯化钠相结合，将溶解度与跨学科知识相结合等。 返回目录 命题点3　溶液的配制(6年6考) 2022版课标要求 内容要求 学业要求 ①学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法 能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液 ②学生必做实验及实践活动：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 返回目录 近6年考情分析 怎么考 为什么考 年份 题号 题 型 分 值 配制的溶液 考查内容 命题溯源与命题 方式 命题立意 仪器 计 算 称 量 误差分析 2025 12 选 择 题 1分 NaCl 溶液 — — — 从下列操作中选择导致所配溶液溶质质量分数偏大的操作：放入烧杯时有洒落；烧杯内壁附着水；量取水时俯视量筒读数；氯化钠未完全溶解就装瓶 人教下册P55正文内容；情境迁移应用 综合考查学生实验设计、实验操作、分析推理等能力 返回目录 怎么考 为什么考 年份 题号 题 型 分 值 配制的溶液 考查内容 命题溯源与命题 方式 命题立意 仪 器 计 算 称 量 误差分析 2024 7 选择题 1分 NaCl溶液 — — — 量取水时，俯视读数的影响 人教下册P55正文内容；相同情境命制 综合考查学生实验设计、实验操作、分析推理等能力 返回目录 怎么考 为什么考 年份 题号 题 型 分 值 配制的溶液 考查内容 命题溯源与命题 方式 命题立意 仪器 计算 称量 误差 分析 2023 8 选择题 1分 蔗糖 溶液 所需的玻璃仪器 溶质 质量 的计算 托盘 天平 的使用 量取水时仰视读数的影响 人教下册P55正文内容；情境迁移 应用 综合考查学生实验设计、实验操作、分析推理等能力 返回目录 怎么考 为什么考 年份 题号 题 型 分 值 配制的溶液 考查内容 命题溯源与命题方式 命题立意 仪器 计算 称量 误差 分析 2022 18 填 空 题 2分 NaCl 溶液 量筒量程的选择 — 补填实验步骤 — 人教下册P55正文内容；相同情境命制 综合考查学生实验设计、实验操作、分析推理等能力 返回目录 怎么考 为什么考 年份 题号 题 型 分 值 配制的溶液 考查内容 命题溯源与命题方式 命题立意 仪器 计算 称 量 误差分析 2021 23 简答题 3分 NaCl 溶液 不需要的仪器 溶质质量的计算 — 量取水时俯视读数的影响 人教下册P55正文内容；相同情境命制 综合考查学生实验设计、实验操作、分析推理等能力 返回目录 怎么考 为什么考 年份 题号 题 型 分 值 配制的溶液 考查内容 命题溯源与命题方式 命题立意 仪器 计算 称量 误差分析 2020 17 填空题 2分 NaCl 溶液 — — 托盘天平的使用 使溶质质量分数偏大的量取水的错误操作 人教下册P55正文内容；相同情境命制 综合考查学生实验设计、实验操作、分析推理等能力 返回目录 命题引导教学： (1)命题分析：常以实验室中溶液的配制为素材，考查学生试剂取用、量筒读数等实验基本操作；实验仪器的选择或补充考查学生实验设计和统筹能力；化学计算、实验误差分析等内容考查学生的分析能力。 (2)备考建议：教学中多带领学生进行真实实验操作，实验操作中针对仪器的选择、实验步骤、误差分析、实验的反思与总结进行充分的讨论与分析。备考中要注重教材实验的迁移应用，通过创设与生活、生产等相关的新情境，巩固学生已学的化学概念、化学规律等，培养学生在真实情境下分析问题、解决问题的能力。 返回目录 命题点4　粗盐中难溶性杂质的去除(6年6考) 2022版课标要求 内容要求 学业要求 ①初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离 能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案 ②学生必做实验及实践活动：粗盐中难溶性杂质的去除 返回目录 近6年考情分析 考什么 怎么考 为什么考 考点 年份 题号 题型 分值 考查情境 考查内容 命题立意 操作 名称 2025 18(1) 填空题 2分 海水制盐 “曝晒”析出粗盐的原理；与从卤水中“采捞”粗盐原理类似的实验操作 考查学生对结晶方法的理解，以及将实验操作与生产实际相关联的能力 返回目录 考什么 怎么考 为什么考 考点 年份 题号 题型 分值 考查情境 考查内容 命题立意 操作 仪器 2024 18(1) 填空题 1分 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发操作中均用到的玻璃仪器 考查学生对实验基本操作的掌握情况 2023 24(1) 简答题 1分 玻璃棒在蒸发操作中的作用 返回目录 考什么 怎么考 为什么考 考点 年份 题号 题型 分值 考查情境 考查内容 命题立意 操作 仪器 2022 25(4)① 综合应用题 1分 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发操作中均用到的玻璃仪器 考查学生对实验基本操作的掌握情况 2021 18第 一空 填空题 1分 补充除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤 2020 25(4)① 综合应用题 1分 补充过滤操作中所需的玻璃仪器 返回目录 命题引导教学： (1)命题分析：粗盐中难溶性杂质的去除主要考查过滤、蒸发操作在实际生产、生活中的应用，实验仪器玻璃棒的使用及其在各操作环节中的作用，综合考查学生化学实验基本素养和知识应用能力。 (2)命题趋势：命题情境突破传统 “实验室粗盐提纯” 的局限，向真实生产场景拓展，体现化学与生产、生活的联系，如2025年河南中考第18题以 “海水制盐” 为情境考查，原理考查从 “操作描述” 向 “本质理解” 深化。 返回目录 (3)备考建议：①教学中演示该实验操作，讲解溶解、过滤和蒸发的实验操作要点，夯实教材实验基本知识。②从溶解限度的视角认识选用过滤、蒸发等操作的本质原因，从溶解性差异的视角提炼出物质分离的一般思路。③讲解盐场的真实晒盐过程、认识盐场晒盐操作的原理。 返回目录 跨学科实践活动8—— 海洋资源的综合利用与制盐 设计思路与简介： (1)活动简介：该项目针对海洋资源的综合利用与制盐开展探究和实践，属于化学与资源、健康领域的产品制作类综合实践活动。该项目以海洋资源的综合利用为载体，以制取食盐为核心，引导学生了解海洋富含的物质资源及各种能量，包含了学生必做实验“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”，融合化学、地理、生物学等相关课程内容。 返回目录 (2)活动设计：该项目让学生经历海洋资源综合利用的问题解决过程，认识海洋资源的不同利用方式；通过制盐的实践活动，认识溶液组成、溶解、分离方法，帮助学生建构应用物质性质实现物质分离的思路方法，体会海洋资源的合理利用的重要意义，深化可持续发展观念。通过查阅资料，了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要 作用。 返回目录 更多全国创新考法·试题展示 (2025·陕西)如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是(   ) A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊　　　　　　 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变　　　　　　　 D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 A 返回目录 知识体系 考点清单·精整合 定性认识 吸热(NH4NO3)、放热(NaOH)现象 溶解 溶液 形 成 限度 溶解度 组成 特征 溶质 均一性、 性、混合物 不饱和溶液 增加 蒸发 改变温度 增加 改变温度 饱和溶液 降温 结晶 浓度 溶质质 量分数 定量认识 溶解度曲线 通用公式：×100% 某温度下的饱和溶液： 应用 应用 实验：一定溶质质量分数 的氯化钠溶液的配制 实验：粗盐中难溶性杂质的去除 分类与 转化 公式 固体溶解度 气体溶解度 溶剂 稳定 溶质 溶剂 溶剂 蒸发 ×100% 返回目录 要点精讲 考点1　溶液的形成(2025年考查) 1.溶液的定义、组成及特征 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、______的混合物 组成 溶质 被溶解的物质，可以是气体、液体或固体 溶剂 能溶解其他物质的物质，____是最常用的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等 均一 稳定 水 返回目录 特征 _______ 溶液中任意一部分的组成和性质完全相同 ______ 外界条件(温度、压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 混合物 溶液一定属于混合物 易错警示　溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色。 均一性 稳定性 返回目录 2.溶解时的吸热或放热现象 溶于水后明显放热的物质 _________________________等 溶于水后明显吸热的物质 _________________________等 溶于水无明显变化的物质 _________________________等 易错警示　氧化钙与水混合后放热，该过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 氢氧化钠(或NaOH) 硝酸铵(或NH4NO3) 氯化钠(或NaCl) 化学 返回目录 考点2　饱和溶液与不饱和溶液(6年6考) 概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的_______溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的_________溶液 饱和 不饱和 返回目录 转化 ①对于大多数溶解度随温度的升高而增大的固体物质： ②对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质： d._______温度，e._______溶剂 a.________温度，b.________溶质， c.______溶剂 饱和 溶液 不饱 和溶液 d._______温度，e.增加溶剂 饱和 溶液 a. ____ 温度，b.增加溶质，c.蒸发溶剂 不饱和 溶液 降低 增加 蒸发 升高 增加 升高 降低 返回目录 结晶方法 ①蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质，如_______________________等； ②降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而______，且溶解度受温度变化影响较________的固体物质，如硝酸钾等 知识拓展　在一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质，如NaCl饱和溶液不能再溶解NaCl固体，但可以溶解Mg(NO3)2固体等。 氯化钠(或NaCl) 增大 大 返回目录 考点3　溶解度(6年6考) 1.固体的溶解度 概念 在__________下，某固态物质在________溶剂里达到__________状态时所溶解的质量 影响因素 内因：溶质、溶剂的种类及性质 外因：温度 溶解度的相对大小 单位为“g” (20 ℃时) 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 溶解度/g 一定温度 100 g 饱和 返回目录 2.气体的溶解度 概念 该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到_______状态时的气体体积 影响 因素 内因：气体、溶剂的种类及性质 外因：温度(压强一定时，温度越高，溶解度______)；压强(温度一定时，压强越大，溶解度_______) 饱和 越小 越大 返回目录 3.溶解度及溶解度曲线(详见微专题5P86) 考点4　溶质的质量分数(6年6考) 1.溶质的质量分数 定义 ______质量与______质量之比 公式 ①计算公式：溶质的质量分数=___________×100% 溶液质量=______________+______________。 ②饱和溶液：溶质的质量分数=×100%(S为溶解度) 溶质 溶液 溶质质量 溶剂质量 返回目录 2.溶液的稀释 原理 稀释前后溶液中_____的质量不变 公式 m浓溶液×ω浓=m稀溶液×ω稀(ω表示溶质的质量分数) m浓溶液+m水=m稀溶液 溶质 返回目录 实验10　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验探究·重迁移 1.用ＮaCl固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验用品 天平、称量纸、烧杯、________、药匙、_____、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水 实验要点 玻璃棒 量筒 返回目录 配制过程 瓶塞倒放 左物右码，放称量纸 返回目录 实验步骤 ①计算：所需氯化钠的质量为___g，水的质量为___g； ②称量：用_____称量所需的氯化钠，放入烧杯中； ③量取：用_______(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒量取____mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用_______搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是_________________________； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入空试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(注明试剂名称及溶质的质量分数)，放入试剂柜 3 47 天平 50 mL 47 玻璃棒 搅拌，加速固体溶解 返回目录 实验迁就 2.用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液 仪器 量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、空试剂瓶、空白标签 返回目录 实验 步骤 ①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为____g(体积约为____mL)，水的质量为_____g(体积为____mL)； ②量取：用量筒分别量取所需体积的6%的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中； ③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀； ④装瓶贴标签：把配制好的溶液装入空试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(注明试剂名称及溶质的质量分数)，放入试剂柜 25 24 25 25 返回目录 实验迁移 误差分析　配制50 g质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号，下同)，偏小的是__________，无影响的是____。 ①氯化钠固体中含有杂质；②砝码生锈或沾有污渍；③将氯化钠固体倒入烧杯时，有少量洒落；④量取水时仰视读数；⑤量取水时俯视读数；⑥量取的水倒入烧杯时，有少量洒出；⑦烧杯内壁有水珠；⑧配好的溶液装入试剂瓶时洒出少许。 ②⑤⑥ ①③④⑦ ⑧ 返回目录 解题模型 固体配制溶液时溶质质量分数误差分析的一般思路 溶质的质量分数=×100% 溶质的质量分数偏大 溶质的质量分数偏小 溶质质量 偏______ 溶剂质量 偏______ 溶剂质量 偏______ 溶质质量 偏______ 方法好 大 小 小 大 返回目录 实验11　粗盐中难溶性杂质的去除 物质分离的一般思路 科粤下册P58 思路与方法导引 分析混合 物成分 比较各成分 的性质差异 明确分 离方法 粗盐成分：NaCl、可溶性杂质、难溶性杂质 溶解性比较：NaCl和可溶性杂质溶解度较大，难溶性杂质溶解度较小 分离方法： 溶解、过滤、 蒸发结晶 返回目录 实验思路 先利用______、______将氯化钠与难溶性杂质分离，再通过_____获得精盐 实验用品 ______、________、蒸发皿、坩埚钳、_______、__________、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水 实验要点 溶解 过滤 蒸发 烧杯 玻璃棒 酒精灯 漏斗 返回目录 实验步骤 溶解 ①用______称取5.0 g粗盐；②用药匙将该粗盐加入盛有10 mL水的烧杯中；边加边用_______搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止；③称量剩下的粗盐，计算10 mL水中溶解粗盐的质量 作用：搅拌， 加速固体溶解 天平 玻璃棒 返回目录 实验步骤 过滤 过滤粗盐水，直至滤液澄清。过滤时用到的玻璃仪器有_________________ 作用：引流 漏斗、烧杯、玻璃棒 返回目录 实验步骤 蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。在加热过程中，用_________不断搅拌，当蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 作用：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 玻璃棒 较多固体 返回目录 实验步骤 计算 产率 用________把固体转移到称量纸上称量，将提纯后的精盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率； 产率计算公式：精盐产率 ＝ ×100% 玻璃棒 返回目录 实验迁移 1.实验反思 结合粗盐的来源，上述实验得到的精盐属于_________ (填“纯净物”或“混合物”)。 2.实验异常 若实验中发现进行过滤操作后所得的滤液仍浑浊，可能的原因是________________________，此时应进行的操作是______________ _______________________。 混合物 滤纸破损(合理即可) 更换滤纸，重新 过滤(与前空对应) 返回目录 3.新考向 实验方法分析 海水中除NaCl外，还含有泥沙及少量的MgCl2、MgSO4等，海水制盐的流程如图1所示。操作Ⅰ的名称是_____，其原理是利用物质_______ (填“密度”“沸点”或“溶解性”)的差异进行分离。 海水 泥沙 溶液 蒸发结晶 精盐 操作Ⅰ 图1 过滤 溶解性 返回目录 结合图2说明，流程中采用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是_____________________________________________________________________ ____________________________________________________， 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采用降温的方法，很难 达到饱和状态，更难析出氯化钠固体 返回目录 蒸发时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，结合图2及表格中数据分析它们基本不析出的原因是 ______________________________________ ____________________。 盐类 含量/% NaCl 2.696 MgCl2 0.328 MgSO4 0.210 20 ℃时，海水中主要盐类及其含量 MgCl2和MgSO4溶质质量分数小，蒸发温度下溶解度比氯 化钠大，较难达到饱和状态 返回目录 命题点1　溶液的形成及应用(2025年考查) 1.(2025·河南5题)将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是(  ) A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖 6年真题·百变练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A 变式-换角度　把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是(  ) A.面粉 B.硫酸铜 C.食盐 D.泥土 C 返回目录 2.判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用汽油清洗衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污。 ( ) (2)医用酒精的溶剂是酒精。 ( ) (3)用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠。2019·12D ( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ × √ 返回目录 命题点2　溶解度及溶解度曲线 命题点3　溶液的配制(6年6考) 3.(2020·河南B卷5题)实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是 (  ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 详见微专题5P86 (6年6考） A A B C D 返回目录 4.(2022·河南18题)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、____________、量取、溶解；水的密度近似看作1 g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为_____________ (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 称量(或称取) 50 mL 返回目录 5.(2023·河南8题)实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是(   ) A.所需蔗糖的质量为3 g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 返回目录 6.(2025·河南12题)配制50 g 16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是(   ) A.氯化钠放入烧杯时有洒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 返回目录 7.(2021·河南23题)实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)所需氯化钠固体的质量为____g。 (2)完成该实验，图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 漏斗。 3 返回目录 (3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么 影响？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 变式-换形式　实验室中用如图所示的浓盐酸配制100.0 g质量分数为14.8%的稀盐酸。 盐酸(化学纯) 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 容量：500 mL 密度：1.19 g·cm-3 (1)有下列实验操作步骤：①称量；②计算；③量取；④溶解；⑤混匀；⑥过滤。请选择该实验合适的步骤并将其正确排序：________(填序号)。 ②③⑤ 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (2)配制100.0 g 14.8%的稀盐酸所需浓盐酸的质量为____g。 (3)如果所配稀盐酸的溶质质量分数偏低，你认为可能的原因是_____ _____________________________________________________。 盐酸(化学纯) 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 容量：500 mL 密度：1.19 g·cm-3 40 量取 浓盐酸时俯视读数(或量取水时仰视读数或浓盐酸未密封保存等) 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 命题点4　粗盐中难溶性杂质的去除(6年6考) 8.(2021·河南18题节选)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、______、蒸发。 拓展设问　上述操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_______，其在蒸发操作中的作用是______________________________________。 过滤 玻璃棒 搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅 返回目录 9.(2025·河南18题)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的______原理类似。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 蒸发 过滤 返回目录 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是_____________________________ ____________________。 (3)20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为_________________(只写计算式)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ×37% NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质， 但不能再继续溶解NaCl 返回目录 变式-换角度　如图图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D 返回目录 10.新考向 真实情境 如图是长芦盐 场生产食盐的大致过程，下列说法 错误的是(   ) A.晒盐时海水中水的质量不断减少 B.海水晒盐主要是利用氯化钠的溶解度随温度升高变化不大 C.实验室与操作a相似的操作为过滤 D.洗盐选用的是氯化钠不饱和溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D 引海水 入盐场 纳潮 阳光照射 蒸发水分 晒盐 收盐 晶体 母液 用氯化钠 溶液淋洗晶体 洗盐 产品  返回目录 命题点1　溶液的形成及应用 1.［KY下P37T5变式］“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是(   ) A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.氯化钠 1 2 3 4 5 教材变式·拓考向 C 返回目录 2.［RJ下P52T3变式］《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，已知KNO3的溶解度随着温度的升高而明显增大，回答下列问题。 (1)与“煎炼而成”相似的实验操作是________________。 (2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，且溶质质量不变的方法是___________________________。 (3)在冬月有晶体析出的原因： _______________________________________ ___________________________________________________。 1 2 3 4 5 蒸发结晶 降低温度(或蒸发溶剂) KNO3的溶解度受温度变化影响较大， 冬月温度低，KNO3因溶解度减小而结晶析出 返回目录 命题点2　溶液的配制 3.［RJ下P48例题1改编］20 ℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 (1)实验操作③中，玻璃棒的作用是_____________________。 (2)写出上述实验操作的正确顺序： __________________(填序号)。 1 2 3 4 5 搅拌，加速溶解 ④②①⑤③ 返回目录 1 2 3 4 5 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，密度越大。配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量_____(填“增加”“减少”或“不变”)。 减少 返回目录 1 2 3 4 5 命题点3　粗盐中难溶性杂质的去除 4.［KY下P61T5变式］小天在完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，进行了如图中的三步操作，三步操作的正确顺序是 ______ (填字母)；实验中称取了5.0 g粗盐，为使粗盐充分溶解，理论上所需蒸馏水的体积不少于 ____ mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为36 g，水的密度约为1 g/mL，计算结果保留整数)。 acb 14 返回目录 5.设备流程［RJ下P45T8变式］山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，也称“五步产盐法”，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的五个步骤如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 1 2 3 4 5 返回目录 (1)“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质。其作用相当于实验室操作中的 _____ 。 (2)结晶采用的方法是 _____ 结晶。 (3)铲出氯化钠晶体后的盐湖水是氯化钠的______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 1 2 3 4 5 过滤 蒸发 饱和 返回目录 $