第14讲 化学与可持续发展（讲义，江苏专用）化学学业水平考试合格考总复习

该高中化学高考复习讲义聚焦化学与可持续发展核心考点，涵盖煤、石油、天然气的开发利用，海水资源的综合利用（提溴、提镁），环境保护与绿色化学三大模块，按“组成-加工-应用-环境影响”逻辑架构知识体系。通过学考要求速览明确范围，必备知识梳理构建框架，高频考点精讲破译重点与解题思路，实战能力训练模拟提升，形成系统性复习链条，助力学生突破资源转化与环境治理难点。 讲义特色在于采用表格对比（如蒸馏、分馏、干馏辨析，裂化与裂解对比）梳理易混点，结合江苏学考模拟真题精讲考点，设置即时演练与综合训练分层突破。通过海水提溴流程分析培养科学探究与实践能力，绿色化学实例强化科学态度与责任，帮助学生高效构建知识网络，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考技能提供有力支持。

第14讲 化学与可持续发展 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 煤、石油和天然气的开发利用 考点二 海水资源的开发利用 考点三 环境保护与绿色化学 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 煤、石油和天然气的开发利用 1．知道煤、石油的成分及其加工目的与产品。 2．理解海水提溴、镁的原理，能书写有关转化的方程式。 3．知道常见污染物及治理方法，能判断原子利用率大小。 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学 一、煤、石油和天然气的开发利用 煤 组成 元素组成 主要含有 ，含少量H、O、N、S 物质组成 和少量无机物组成的复杂混合物 综合利用 干馏 概念 把煤 加强热使之分解的过程(工业上也叫煤的焦化) 主产品 焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯、焦炉气(H2、CH4、CO) 气化 概念 把煤转化为 和 的过程 主反应 C＋H2O(g)CO＋H2 液化 直接液化 煤＋H2―→液体燃料 间接液化 煤CO和H2甲醇 石油 组成 元素组成 主要碳、氢，少量硫 物质组成 由烷烃、环烷烃及少量芳香烃等组成的混合物 综合利用 分馏 原理 根据石油中各种烃的 不同进行分离 目的 获得汽油、煤油、柴油等碳原子少的 油 裂化 原理 将含原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的烃 目的 提高轻质液体燃料的产量与质量，特别是 的产量 裂解 原理 是深度裂化，即在更高温度下将轻质油转化为碳原子更少的 烃 目的 获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 重整 原理 在加热和催化剂存在下，通过结构的重新调整，使链烃转化为环烃 目的 获得苯、甲苯、二甲苯等轻芳烃 天然气 成分 主要成分为 应用 日常生活 用作燃料 化工生产 合成氨、生产甲醇 【温馨提示】 1.蒸馏、分馏、干馏辨析： 名称 定义 适用范围 变化类型 蒸馏 把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作 被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质(馏分)越纯 分馏 对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏 多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分 干馏 把固态混合物(如煤、木材)隔绝空气加强热使它分解的过程 2.裂化与裂解对比 名称 裂化 裂解 原理 在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃 目的 3.化学“七气” 名称 来源 主要成分 用途 高炉煤气 燃料 水煤气 燃料、化工原料 炼厂气 燃料、化工原料 油田气 燃料、化工原料 天然气 燃料、化工原料 裂解气 石油化工原料 焦炉气 燃料、化工原料 二、海水资源的开发利用 1.海水制盐 ①方法:把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到粗盐。 ②原理:蒸发海水,使食盐浓缩结晶(含有杂质,需进一步提纯)。 ③食盐用途 2.从海水中提取镁的流程 工艺流程图 基本步骤及主要反应 制熟石灰 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化，制备MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水，制备无水MgCl2 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解熔融的MgCl2，制备镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 3.从海水中提取溴的流程(主要方法：空气吹出法) 海水提溴四个过程 工艺流程图 主要反应 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(氧化) Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集) Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(提取) 三、环境保护与绿色化学 1．环境治理 环境问题 污染物 治理办法 酸雨 SO2(主要)和NO2 开发清洁能源；倡导清洁生产 光化学烟雾 汽车尾气(碳氢化合物、氮氧化合物) 控制运行的汽车数量，保持道路通畅；使用清洁能源等 臭氧层空洞 氟氯烃及NOx 减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧层的物质的排放；积极研制新型的制冷系统 水体富营养化 生活污水、工业废水等排放大量含氮、磷的物质 控制污水排放量；实施污水处理达标后排放；使用无磷洗涤用品 废旧电池污染 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子 回收利用；积极研制新型电池 温室效应 CO2，另外甲烷等气体也能加剧温室效应 使用清洁能源；提高能源利用率；进行清洁生产；植树造林；绿化环境 白色污染 废弃的塑料制品 回收利用；使用可降解的塑料制品 2．绿色化学 绿色化学的核心 利用化学原理从 上 或 工业生产对环境的污染，即防治优于治理 原子经济 最理想的“原子经济” 就是反应物的原子 为期望的最终产物 原子利用率 即期望产物的总质量与生成物的总质量之比 考点一　煤、石油和天然气的开发利用 【典型例题】 【例1】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列有关石油加工的叙述中，正确的是 A．石油属于可再生矿物能源 B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 【即时演练】 1．下列变化中，属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．煤的气化 2．下列叙述正确的是 A．煤的干馏和石油的分馏原理相同 B．将煤进行干馏可直接生成NH4HCO3 C．如图所示装置可用于实验室中煤干馏 D．煤的干馏和石油的分馏都必须采取环境保护措施 3．煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是 A．石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D．煤的气化、液化和石油的分馏都属于物理变化 考点二　海水资源的开发利用 【典型例题】 【例2】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是 A．酒精 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠 【即时演练】 1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制取镁：海水Mg C．制溴：浓缩海水HBr溶液 D．制碘：干海带浸出液碘水 2．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下，下列说法不正确的是(　　) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 3．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 考点三　环境保护与绿色化学 【典型例题】 【例3】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列说法正确的是 A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B．酸雨是指的pH为5.6的雨水 C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D．石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫 【即时演练】 1．近年来，我国“蓝天保卫战”成果显著。下列说法正确的是 A．常温下，pH小于7的雨水即为酸雨 B．在燃煤中加入氧化钙可以减少温室气体的排放 C．“煤改气”有利于减少等有害气体的排放 D．、等大气污染气体在空气中都能稳定存在 2．绿色化学最理想的“原子经济性”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯 B．甲烷与氯气反应制一氯甲烷 C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜 D．用铜做催化剂将乙醇氧化成乙醛 3．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是 A．会导致酸雨的形成 B．煤是我国目前推广的清洁燃料 C．可用于杀菌消毒 D．生活垃圾的处理需遵循无害化原则 1．（江苏省泰州市2024-2025学年高二学业水平考试模拟）近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A． B． C． D． 2．为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A．煤炭 B．二氧化碳 C．碳单质 D．有机物 3．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是 A．天然气 B．太阳能 C．生物质能 D．氢能 4．环保和可持续发展是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是 A．往燃煤中加入生石灰，可减少温室气体产生 B．推广风力发电、光伏发电有助于实现“碳中和” C．通过煤气化、液化等化学变化可以获得清洁的燃料 D．合理使用化肥和农药，可以减少环境污染 5．下列不符合环境保护和绿色化学理念的是 A．禁止使用含铅汽油作为汽车燃料 B．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2 6．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜 D．用反应2CH2＝CH2＋O22制备环氧乙烷 7．化石能源是全球消耗的最主要能源。下列说法错误的是 A．天然气可用于生产甲醇 B．煤的干馏属于物理变化 C．煤的液化可获得清洁的燃料 D．煤和石油的综合利用均可获得产品苯 8．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是应用化学原理对环境污染进行治理 9．化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法不正确的是 A．甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料 B．石油的分馏是化学变化 C．石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油 D．煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化 10．合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是 A．煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色 B．石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化 C．化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料 11．下列有关化学与自然资源的开发利用的描述错误的是 A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法 B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法 C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境 D．煤的干馏属于化学变化 12．溴及其化合物在生产中应用广泛。工业上一种海水提溴工艺的部分流程如图所示。 已知：“吸收”步骤发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。下列说法正确的是 A．“吸收”步骤中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B．H2SO4既是电解质，又是离子化合物 C．“氧化”中发生的反应是Cl2+2HBr=2HCl+Br2 D．溴分子中含有非极性共价键，是共价化合物 阅读下列材料，完成下面小题 煤干馏是煤综合利用的途径之一，方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出、；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。 13．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列有关煤的说法正确的是 A．煤的干馏是物理变化 B．煤中不含有N元素 C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干馏对环境没有污染 14．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列关于的说法正确的是 A．属于饱和烃 B．与互为同系物 C．常温下为无色无味的液体 D．能使酸性溶液褪色 15．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B．提倡使用乙醇汽油 C．通过开采可燃冰代替煤作燃料 D．将生活垃圾进行焚烧处理 16．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 17．为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题： （1）化石燃料包括煤、石油和 。 （2）酸雨是指pH (填“＞”“＜”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是 (用化学方程式表示)。 （3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为 。 （5）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是 (填字母)。 A．乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富 B．乙醇是可再生能源 C．完全燃烧产生的尾气没有污染物 18．（海洋是重要的资源，综合开发海洋是我国资源发展战略的重要举措。 （1）海水淡化的方法中蒸馏法历史最久，下图是海水蒸馏原理示意图，其中仪器a的名称是_________________________，冷却水的进口为_______。 （2）海水中含有丰富的化学资源，可以进行综合开发利用。 ①利用海水提盐：步骤①中要除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，合适的试剂及操作顺序为：____________→____________→____________→过滤→盐酸。 (可用试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液) ②“侯氏制碱法”打破了国外对中国化工用碱的垄断，步骤②中，精制饱和食盐水中先后通入的气体分别为_______________，其总反应的离子方程式为_________________________________________。 ③海水提镁工艺中，用石灰乳沉淀Mg2＋的离子方程式为___________________________________。 ④采用热空气吹出法进行海水提溴，步骤⑤⑥的目的在于_________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第14讲 化学与可持续发展 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 煤、石油和天然气的开发利用 考点二 海水资源的开发利用 考点三 环境保护与绿色化学 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 煤、石油和天然气的开发利用 1．知道煤、石油的成分及其加工目的与产品。 2．理解海水提溴、镁的原理，能书写有关转化的方程式。 3．知道常见污染物及治理方法，能判断原子利用率大小。 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学 一、煤、石油和天然气的开发利用 煤 组成 元素组成 主要含有C，含少量H、O、N、S 物质组成 有机物和少量无机物组成的复杂混合物 综合利用 干馏 概念 把煤隔绝空气加强热使之分解的过程(工业上也叫煤的焦化) 主产品 焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯、焦炉气(H2、CH4、CO) 气化 概念 把煤转化为CO和H2的过程 主反应 C＋H2O(g)CO＋H2 液化 直接液化 煤＋H2―→液体燃料 间接液化 煤CO和H2甲醇 石油 组成 元素组成 主要碳、氢，少量硫 物质组成 由烷烃、环烷烃及少量芳香烃等组成的混合物 综合利用 分馏 原理 根据石油中各种烃的沸点不同进行分离 目的 获得汽油、煤油、柴油等碳原子少的轻质油 裂化 原理 将含原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的烃 目的 提高轻质液体燃料的产量与质量，特别是汽油的产量 裂解 原理 是深度裂化，即在更高温度下将轻质油转化为碳原子更少的气态烃 目的 获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 重整 原理 在加热和催化剂存在下，通过结构的重新调整，使链烃转化为环烃 目的 获得苯、甲苯、二甲苯等轻芳烃 天然气 成分 主要成分为甲烷 应用 日常生活 用作燃料 化工生产 合成氨、生产甲醇 【温馨提示】 1.蒸馏、分馏、干馏辨析： 名称 定义 适用范围 变化类型 蒸馏 把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作 被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质(馏分)越纯 物理变化 分馏 对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏 多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分 物理变化 干馏 把固态混合物(如煤、木材)隔绝空气加强热使它分解的过程 化学变化 2.裂化与裂解对比 名称 裂化 裂解 原理 在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃 目的 提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量 获得短链不饱和烃 3.化学“七气” 名称 来源 主要成分 用途 高炉煤气 炼铁高炉 CO2、CO等 燃料 水煤气 水煤气炉 CO、H2等 燃料、化工原料 炼厂气 石油炼制厂 低级烷烃 燃料、化工原料 油田气 油田 低级烷烃 燃料、化工原料 天然气 天然气田、油田 CH4 燃料、化工原料 裂解气 裂解炉 “三烯二烷” 石油化工原料 焦炉气 炼焦炉 H2、CH4、C2H4等 燃料、化工原料 二、海水资源的开发利用 1.海水制盐 ①方法:把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到粗盐。 ②原理:蒸发海水,使食盐浓缩结晶(含有杂质,需进一步提纯)。 ③食盐用途 2.从海水中提取镁的流程 工艺流程图 基本步骤及主要反应 制熟石灰 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化，制备MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水，制备无水MgCl2 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解熔融的MgCl2，制备镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 3.从海水中提取溴的流程(主要方法：空气吹出法) 海水提溴四个过程 工艺流程图 主要反应 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(氧化) Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集) Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(提取) 三、环境保护与绿色化学 1．环境治理 环境问题 污染物 治理办法 酸雨 SO2(主要)和NO2 开发清洁能源；倡导清洁生产 光化学烟雾 汽车尾气(碳氢化合物、氮氧化合物) 控制运行的汽车数量，保持道路通畅；使用清洁能源等 臭氧层空洞 氟氯烃及NOx 减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧层的物质的排放；积极研制新型的制冷系统 水体富营养化 生活污水、工业废水等排放大量含氮、磷的物质 控制污水排放量；实施污水处理达标后排放；使用无磷洗涤用品 废旧电池污染 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子 回收利用；积极研制新型电池 温室效应 CO2，另外甲烷等气体也能加剧温室效应 使用清洁能源；提高能源利用率；进行清洁生产；植树造林；绿化环境 白色污染 废弃的塑料制品 回收利用；使用可降解的塑料制品 2．绿色化学 绿色化学的核心 利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，即防治优于治理 原子经济 最理想的“原子经济” 就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 原子利用率 即期望产物的总质量与生成物的总质量之比 考点一　煤、石油和天然气的开发利用 【典型例题】 【例1】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列有关石油加工的叙述中，正确的是 A．石油属于可再生矿物能源 B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 【答案】B 【解析】A．石油属于不可再生矿物能源，故A错误； B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，故B正确； C．石油分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔沸点，故C错误； D．石油的分馏是物理变化，裂化和裂解都是化学变化，故D错误； 故选B。 【即时演练】 1．下列变化中，属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．煤的气化 【答案】B 【解析】A项，煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，错误；B项，石油的分馏与沸点有关，无新物质生成，为物理变化，正确；C项，石蜡油的裂化，饱和烃转化为不饱和烃，如生成烯烃，为化学变化，错误；D项，煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，为化学变化，错误。 2．下列叙述正确的是 A．煤的干馏和石油的分馏原理相同 B．将煤进行干馏可直接生成NH4HCO3 C．如图所示装置可用于实验室中煤干馏 D．煤的干馏和石油的分馏都必须采取环境保护措施 【答案】D 【解析】A．煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，二者原理不同，A项错误；B．煤干馏的条件之一是高温，NH4HCO3受热易分解，故将煤进行干馏不可能直接生成NH4HCO3，B项错误；C．图为蒸馏装置，而干馏是固态物质隔绝空气加强热使其分解产生新物质，故题图所示装置不能用于实验室中煤干馏，C项错误；D．煤干馏和石油分馏都会产生环境污染物，故必须采取环境保护措施，D项正确；答案选D。 3．煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是 A．石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D．煤的气化、液化和石油的分馏都属于物理变化 【答案】D 【解析】A．石油裂化和裂解的目的是为了将重油中的碳链变短，从而得到生活和工业中需求量较大的产物。裂化的主要目的是提高汽油产量和质量，故A正确；B．通过石油的裂解工业上获得大量乙烯，故B正确；C．分馏得到的汽油主要成分为C5～C12脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，属于混合物，故C正确；D．煤的气化和液化有新物质生成，为化学变化；石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选D。 考点二　海水资源的开发利用 【典型例题】 【例2】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是 A．酒精 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】A．酒精是乙醇的俗称，不能从海水中获取，A项符合题意； B．海水中含Mg2+，经初步处理后加入石灰乳产生Mg(OH)2沉淀，用盐酸将分离出的Mg(OH)2沉淀溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液经加热浓缩、冷却结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水MgCl2，能从海水中获得氯化镁，B项不符合题意； C．海水中含Br-，用氯气氧化海水中的Br-得到Br2，用空气将生成的Br2吹出，用SO2和水吸收吹出的Br2，将Br2转化为氢溴酸，使溴与空气分离，再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏等获得Br2，能从海水中获得溴，C项不符合题意； D．海水中含NaCl，从海水中可制得NaCl，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，从海水中能获取氢氧化钠，D项不符合题意； 答案选A。 【即时演练】 1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制取镁：海水Mg C．制溴：浓缩海水HBr溶液 D．制碘：干海带浸出液碘水 【答案】C 【解析】A．CO2在水中溶解度较小，而NH3极易溶于水，因此为了提高CO2利用率，应先通入NH3再通入CO2，A不选；B．制取镁需电解熔融状态下的MgCl2，而不是MgCl2溶液，B不选；C．将氯气通入浓缩海水中置换出溴单质，用热空气吹出，再用SO2溶液吸收得到HBr溶液，从而达到富集的目的，最后再次通入氯气置换出溴单质，C选；D．制取碘单质过程中，应将干海带灼烧成灰，而不是用水浸取，D不选；故选C。 2．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下，下列说法不正确的是(　　) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 【答案】B 【解析】 电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产生Mg。 3．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 【答案】D 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【解析】A．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，A正确；B．由分析可知，经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，B正确；C．在吸收塔里发生反应为溴单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，C正确；D．第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br- ，D错误；答案选D。 考点三　环境保护与绿色化学 【典型例题】 【例3】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列说法正确的是 A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B．酸雨是指的pH为5.6的雨水 C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D．石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫 【答案】D 【解析】A．“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”(减少二氧化碳的排放)和“增汇”(增加对二氧化碳的吸收和转化)，故A错误； B．一般正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错误； C．现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的氮氧化物（NOx）催化还原为氮气，这样就能减少对空气的污染，故C错误； D．煤脱硫利用的是生石灰或石灰石，生石灰或石灰石与煤一起共热生成硫酸钙，故D正确。 答案选D。 【即时演练】 1．近年来，我国“蓝天保卫战”成果显著。下列说法正确的是 A．常温下，pH小于7的雨水即为酸雨 B．在燃煤中加入氧化钙可以减少温室气体的排放 C．“煤改气”有利于减少等有害气体的排放 D．、等大气污染气体在空气中都能稳定存在 【答案】C 【解析】A．常温下，pH小于5.6的雨水即为酸雨，正常遇水pH小于7，主要是空气中二氧化碳溶解在水中，故A错误； B．在燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，故B错误； C．煤中含有硫元素，“煤改气”有利于减少等有害气体的排放，故C正确； D．气体在空气中能稳定存在，与空气中氧气反应，故D错误。 综上所述，答案为C。 2．绿色化学最理想的“原子经济性”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯 B．甲烷与氯气反应制一氯甲烷 C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜 D．用铜做催化剂将乙醇氧化成乙醛 【答案】A 【解析】A项，乙烯生成聚乙烯，只生成一种物质，符合题意；B项，CH4与Cl2反应生成CH3Cl和和HCl，不符合题意；C项，Cu和浓HNO3除生成Cu(NO3)2外，还生成NO、H2O，不符合题意；D项，乙醇氧化生成乙醛和水，不符合题意。 3．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是 A．会导致酸雨的形成 B．煤是我国目前推广的清洁燃料 C．可用于杀菌消毒 D．生活垃圾的处理需遵循无害化原则 【答案】B 【解析】A．与水反应生成硝酸，会导致硝酸型酸雨，A正确； B．煤中含有硫元素，燃烧释放二氧化硫，造成环境污染，不属于清洁燃料，B错误； C．可用于杀菌消毒，C正确； D．生活垃圾的处理需遵循无害化处理原则，D正确； 故选B。 1．（江苏省泰州市2024-2025学年高二学业水平考试模拟）近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。 2．为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A．煤炭 B．二氧化碳 C．碳单质 D．有机物 【答案】B 【解析】实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳。 3．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是 A．天然气 B．太阳能 C．生物质能 D．氢能 【答案】A 【解析】天然气属于化石燃料，不属于新能源，选A项。 4．环保和可持续发展是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是 A．往燃煤中加入生石灰，可减少温室气体产生 B．推广风力发电、光伏发电有助于实现“碳中和” C．通过煤气化、液化等化学变化可以获得清洁的燃料 D．合理使用化肥和农药，可以减少环境污染 【答案】A 【解析】A． 燃煤中添加石灰石，目的是将SO2最终转化为CaSO4，防止产生酸雨，但碳酸钙会释放CO2，不能减少CO2的排放，故A错误； B． 推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，推广风力发电、光伏发电有助于实现“碳中和”，故B正确； C． 煤的干馏、煤的气化和液化均转化为清洁能源，减少污染物的排放，可获得洁净的燃料和多种化工原料，故C正确； D． 合理使用化肥、农药，在增加农作物产量的同时，尽量避免造成污染，故D正确； 故选A。 5．下列不符合环境保护和绿色化学理念的是 A．禁止使用含铅汽油作为汽车燃料 B．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2 【答案】D 【解析】A项，禁止使用含铅汽油作为汽车燃料，能够减少有毒气体的排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理念，不符合题意；B项，采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学的理念，不符合题意；C项，制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿色化学观念，不符合题意；D项，用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应过程中除了生成硝酸铜外还生成二氧化氮有毒气体，不符合绿色化学理念，符合题意。 6．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜 D．用反应2CH2＝CH2＋O22制备环氧乙烷 【答案】C 【解析】绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 A项，用水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，可防止有机物污染环境，符合绿色化学理念，不符合题意；B项，用可降解塑料生产包装盒或快餐盒，可防止“白色污染”，符合绿色化学理念，不符合题意；C项，用反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜，会生成SO2污染空气，不符合绿色化学理念，符合题意；D项，用反应2CH2＝CH2＋O22制备环氧乙烷，无副产物生成，原子利用率100%，符合绿色化学理念，不符合题意。 7．化石能源是全球消耗的最主要能源。下列说法错误的是 A．天然气可用于生产甲醇 B．煤的干馏属于物理变化 C．煤的液化可获得清洁的燃料 D．煤和石油的综合利用均可获得产品苯 【答案】B 【解析】A．天然气可用于生产甲醇，改变了传统利用天然气的方式，A正确；B．煤的干馏属于化学变化，B错误；C．煤的液化可得到液态燃料，燃烧产物只有二氧化碳和水，为清洁燃料，C正确；D．煤的干馏产品可得到苯，石油中可提取出苯，D正确；故选B。 8．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是应用化学原理对环境污染进行治理 【答案】A 【解析】A．垃圾中含有大量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，故A正确； B．化石燃料即使实现清洁利用，但它是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故B错误； C．大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源，应合理使用，故C错误； D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误； 故选A。 9．化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法不正确的是 A．甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料 B．石油的分馏是化学变化 C．石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油 D．煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化 【答案】B 【解析】A项，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水并放出大量的热，无污染，故是高效、洁净的能源，正确；B项，石油的分馏是物理变化，错误；C项，石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，正确；D项，煤的气化是指煤与水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢都是可燃性气体，该过程为化学变化，正确。 10．合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是 A．煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色 B．石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化 C．化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料 【答案】B 【解析】A．煤干馏生成的焦炉气中含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．石油的分馏物物理变化、煤的气化和煤的液化都是化学变化，B错误；C．化石燃料的燃烧产物可能含CO、SO2、粉尘等，在一定的天气条件下会污染空气、形成酸雨等，C正确；D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料，D正确；故选B。 11．下列有关化学与自然资源的开发利用的描述错误的是 A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法 B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法 C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境 D．煤的干馏属于化学变化 【答案】A 【解析】A项，AlCl3熔融不导电，实际上是电解氧化铝制铝，错误；B项，通过蒸馏和离子交换可将海水淡化，正确；C项，H2燃烧产物为H2O，不会产生污染，正确；D项，煤干馏被分解为焦炭、煤焦油和焦炉气，发生化学变化，正确。 12．溴及其化合物在生产中应用广泛。工业上一种海水提溴工艺的部分流程如图所示。 已知：“吸收”步骤发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。下列说法正确的是 A．“吸收”步骤中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B．H2SO4既是电解质，又是离子化合物 C．“氧化”中发生的反应是Cl2+2HBr=2HCl+Br2 D．溴分子中含有非极性共价键，是共价化合物 【答案】C 【分析】用热空气将Br2从含低浓度Br2的海水中吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液用氯气氧化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，以此解答。 【解析】A．由分析可知，“吸收”步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化产物(H2SO4)与还原产物(HBr)的物质的量之比为1:2，A错误；B．H2SO4是电解质，但H2SO4属于共价化合物，B错误；C．由分析可知，“氧化”中Cl2和HBr发生氧化还原反应生成HCl和Br2，化学方程式为：Cl2+2HBr=2HCl+Br2，C正确；D．溴分子是单质，不是化合物，D错误；故选C。 阅读下列材料，完成下面小题 煤干馏是煤综合利用的途径之一，方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出、；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。 13．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列有关煤的说法正确的是 A．煤的干馏是物理变化 B．煤中不含有N元素 C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干馏对环境没有污染 14．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列关于的说法正确的是 A．属于饱和烃 B．与互为同系物 C．常温下为无色无味的液体 D．能使酸性溶液褪色 15．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B．提倡使用乙醇汽油 C．通过开采可燃冰代替煤作燃料 D．将生活垃圾进行焚烧处理 16．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 【答案】13．C 14．D 15．A 16．A 【解析】13．A．煤的干馏是隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，A错误； B．煤的干馏产物中含有氨气，则煤中含有N元素，B错误； C．煤中含有C、H、N等元素，其中含量最高的元素是C元素，C正确； D．煤干馏得到一氧化碳等物质，对环境有污染，D错误； 故选C。 14．A．属于不饱和烃，A错误； B．与结构不相似，不互为同系物，B错误； C．常温下为无色无味的气体，C错误； D．含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确； 故选D。 15．A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和的目标，A正确； B．使用乙醇汽油不能减少二氧化碳的排放，B错误； C．通过开采可燃冰代替煤作燃料，碳元素仍转化为二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，C错误； D．将生活垃圾进行焚烧处理，碳元素仍转化为二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，D错误； 故选A。 16．A．属于加成反应，加成反应是有机物中不饱和键两端的两个原子与其他原子或者原子团结合，生成新的有机物的反应，A正确； B．属于取代反应，取代反应是有机物中某个原子或者原子团被其他原子或者原子团代替的反应，B错误； C．属于氧化反应，有机物中增加氧原子或减少氢原子的反应是氧化反应，C错误； D．属于取代反应，D错误； 故选A。 17．为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题： （1）化石燃料包括煤、石油和 。 （2）酸雨是指pH (填“＞”“＜”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是 (用化学方程式表示)。 （3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为 。 （5）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是 (填字母)。 A．乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富 B．乙醇是可再生能源 C．完全燃烧产生的尾气没有污染物 【答案】（1）天然气 （2）＜ CO2+H2O=H2CO3 （3）C+H2O(g)CO+H2 置换反应 （4）2CO+2NO2CO2+N2 （5）C 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气； （2）酸雨是指pH＜5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3； （3）焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，反应方程式为：C+H2O(g)CO+H2；在该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因此反应类型属于置换反应； （4）一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气，该化学反应的方程式为：2CO+2NO2CO2+N2； （5）A． 绿色植物通过光合作用消耗CO2和水，产生淀粉、纤维素等，这些有机物水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，原料来源丰富，故A正确；B． 由A项分析知，乙醇可以来自于植物，植物是可再生的，则乙醇是可再生能源，故B正确；C. 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，空气中CO2含量过多，会导致温室效应，因此不能说燃烧完全没有污染，故合理选项是C。 18．（海洋是重要的资源，综合开发海洋是我国资源发展战略的重要举措。 （1）海水淡化的方法中蒸馏法历史最久，下图是海水蒸馏原理示意图，其中仪器a的名称是_________________________，冷却水的进口为_______。 （2）海水中含有丰富的化学资源，可以进行综合开发利用。 ①利用海水提盐：步骤①中要除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，合适的试剂及操作顺序为：____________→____________→____________→过滤→盐酸。 (可用试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液) ②“侯氏制碱法”打破了国外对中国化工用碱的垄断，步骤②中，精制饱和食盐水中先后通入的气体分别为_______________，其总反应的离子方程式为_________________________________________。 ③海水提镁工艺中，用石灰乳沉淀Mg2＋的离子方程式为___________________________________。 ④采用热空气吹出法进行海水提溴，步骤⑤⑥的目的在于_________________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 c （2）①BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液(NaOH溶液添加顺序随意，另两种除杂试剂添加顺序不能改变) ②NH3、CO2 ③Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH ④Mg2＋＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2＋Ca2＋ ⑤富集溴元素 【解析】（1）加热海水获取蒸馏水的反应容器是“圆底烧瓶”；直型冷凝管中冷凝液要下进上出，所以冷却水由冷凝管“c”口进入；（2）①粗盐中可溶性杂质离子需发生离子反应生成沉淀或气体从NaCl溶液中除去，为保证除杂完全，除杂试剂需过量加入，所以过量的除杂试剂也算是新杂质，故需考虑它们的除去，所以应先加过量BaCl2，发生Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，在其后加入过量Na2CO3，发生Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓和Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，NaOH可以在这两种试剂加入之前、中、后的任何时候加入，发生Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓，该反应与其它几个反应没有关联和影响，过量的Na2CO3和NaOH在过滤沉淀之后，用适量盐酸除去，所以本问可填“BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液”；②侯氏制碱法是在适当温度的饱和NaCl溶液中，先通入足量NH3使其也达到饱和，再通入CO2与NH3在水中反应生成(NH4)2CO3，进一步再生成NH4HCO3，随着HCO3－离子浓度的增大，Na＋与HCO3－对应的NaHCO3首先过饱和，析出晶体，实现NaHCO3的制备，所以本问第二空应填“NH3、CO2”；第三空应填“Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH”；③Mg2＋与Ca(OH)2反应的离子方程式为：Mg2＋＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2＋Ca2＋；④母液中Br－离子浓度过低，故将其氧化为Br2后并不直接萃取或者蒸馏分离，而是使用空气吹出含溴蒸气的空气，让混合气体通入溶有SO2的溶液中，Br2与SO2在水中发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，这样该溶液中的Br－可以达到相当高的浓度，再将这些Br－重新氧化生成Br2后，通过萃取和蒸馏操作获取纯净的Br2单质过程可以节约一定量的萃取试剂和加热能源，降低工业成本，所以本问第五空应填“富集溴元素”。 / 学科网（北京）股份有限公司 $