第10单元 命题点3 常见碱的性质与用途-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

null(5)①Fe+CuS0,==FeS0,+Cu②FeS0,、H,S0,(或硫 87 320.32g x=0.87g 酸亚铁、硫酸) 4.（1)钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） 剩余固体中二氧化锰的质量分数为087×100%= (2)①Fe+2HC一一FeCL,+H,↑②铁片和硫酸锌溶液 10.0g (或锌片和硫酸亚铁溶液等)③600-800s,460℃ 8.7% (3)①Z元素质量分数由95%降低到93.5%，Mg元素质 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为8.7%。 量分数由0%增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降；Z如元素 大单元整合练水和溶液 质量分数由93.5%降低到92%，Mg元素质量分数由1.5% 构建物质网络关系 增大到3%过程中，腐蚀速率上升②利用干燥空气的流 动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 ①2H,0, Mn02H,0+0,t 第九单元溶液 22H,+0,点燃2H,0(合理即可) 命题点1溶液及相关判断 32H,0通电2H,↑+0，↑ 1.D2.C【变式训练】D ④CaO+H,0=Ca(OH) 3.A ⑤H,0+C0,==H,C03 4.③④⑦⑨0①21315 整合训练 5.C【变式训练】D 1.(1)过滤(2)明矾(3)A(4)B 6.A7.C 2.(1)离子（2)①搅拌，加快溶解速率②不饱和 8.Ca(OH),KMnO,C,H,OH NaCl HCI ZnSO, (3)减少(4)耐腐蚀性（合理即可） 9.B 3.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 命题点2溶解度及其应用 (5)少量MgCL,和MgSO,固体会溶解在饱和NaCl溶液 1.C2.B3.D4.B5.A6.D 中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaC 7.(1)>(2)52℃时，NaC1和NH,Cl的溶解度相等 (6)真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系 (3)NH,C1(4)降温结品（或冷却热的饱和溶液） 统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快 8.D 4.(1)蒸发(2)【交流讨论】减小C1 命题点3溶质的质量分数与溶液配制 (3)【实施实验】1.漏斗 1.B2.B3.D4.C5.C 【分析讨论】i.26.5%ii.a1>a2>a 20.9g 6.(1)3.1(2)20.9g*100g ×100%≈17.3% 【拓展延伸11.2H,0画电2H,个+0，↑ iⅱ.一定条件下，NaOH降低了NaCl在水中的溶解度 7.B 命题点4粗盐中难溶性杂质的去除 第十单元常见的酸、碱、盐 1.B 命题点1酸碱指示剂及溶液的pH 2.(1)②⑤①④③(2)搅拌，防止因局部温度过高，造成液1.A2.C3.A 滴飞溅较多固体(3)引流滤纸破损（或液面高于滤4.③⑥⑨①②④⑤⑦⑧⑥⑧ 纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净)(4)混合物(5)溶5.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 解性72.5%(6)AC(7)①不同物质的溶解度受温(3)黄蓝 度变化的影响不同②氢氧化钠（或NaOH) 6.(1)B(2)C偏小 3.(1)过滤蒸发结晶玻璃棒(2)Ba2+ 将Na,SO,除 7.D8.D 尽(3)CaC0,、Mg(OH)2、Bas0、BaC0,(4)除尽过量 命题点2 常见酸的性质与用途 的NaOH和Na,CO,向溶液Y中滴加稀盐酸，直到不再 1.B【变式训练】C 有气泡产生无盐酸易挥发，过量的盐酸会在蒸发时 2.C 被除去(5)NaOH+HCl=NaCl+H,0(6)氢氧化钡 3.D【拓展设问】(1)①×②×(2)挥发 (7)②①③（或①③②）Na,C0,使过量的Ba+被除去 4.C【拓展设问】(1)①×②√ ③×④×(2)吸水 (8)除杂过程中会生成一些氯化钠 (3)腐蚀NaHCO,溶液 第九单元小测 5.B6.B7.C8.B9.D 1.A2.A3.D4.D5.C6.A7.C 10.(1)D(2)H(3)红(4)H 8.(1)2LiCl+Na,CO,=Li,C03+2NaCl(2)混合物 (5)Fe,03+6HCl=2FeCl,+3H,0 (3)减小(4)①温度升高，碳酸锂的溶解度减小，更易析 (6)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 出晶体，同时也可以防止氯化钠析出②不饱和 (7)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子 9.(1)石油(2)蒸发结晶 (8)硝酸钡（或氯化钡等） (3)将MgCL,富集起来，获得较纯净的MgCl, (9)H,S0,+BaCL,=BaS0,↓+2HCl复分解反应 (4)H,0(5)不捕捞珍稀海洋生物（合理即可） 11.B 10.(1)②④①③(2)3(3)40(4)小于 命题点3常见碱的性质与用途 11.解：设剩余固体中二氧化锰的质量为x。 1.B【变式训练】A 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 2.D3.D4.C5.C6.D7.D 8732 8.(1)0H(2)红变小(3)A x 0.32g (4)2Na0H+C02==Na,C03+H,0分子构成不同 6 参考答案·云南化学 一战成名新中考 (5)腐蚀硼酸 Fe+H,SO,--FeSO,+H, 9.(1)升高(2)变浑浊C0,(或二氧化碳) C0,+ 2Fe,O,+6HCl -2FeCl,+3H,O Ca(OH),=CaCO,+H,O (3)OH (4)D Fe,03+3HS0,==Fe2(S0,)3+3H0 10.D11.B Cu0+2HCl =CuCl,+H,O 命题点4酸碱中和反应 CuO+H,SO,=CuSO,+H,O 1.D2.A3.B4.C5.B6.C ③NaOH+HCl=NaCl+H,O 7.(1)红由红色变为无色(2)变小不能 2Na0H+H,S0,=Na,S0,+2H,0 (3)NaOH+HCl一NaCl+H,0复分解反应 ④Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,O+C0,↑ (4)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子Na、CI Na,CO,+H,SO,-Na,SO,+H,0+CO,T CaCO,+2HCI CaCl,+H,0+CO, (5)AC CaCO,+H,SO,-CaSO,+H,0+CO, (6)不能，酚酞溶液在酸性溶液中也不变色，可能酸过量 ⑤H,S0,+BaCl2=BaSO,↓+2HC1 (7)所用氢氧化钠溶液已变质 8.(1)挥发性（2)固体部分溶解，有气泡产生 ⑥HCl+AgNO3==AgCI↓+HNO (3)①氢氧化钠②放热N③1.6 2.1CO,+2NaOH==Na,CO,+H,O CO,+Ca(OH),= 9.B10.D CaCO3↓+H,O ②HCl+NaOH=NaCl+H,O 命题点5常见盐的性质与用途 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 1.C2.D【变式训练】C ③CS0,+2Na0H=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3.B4.B5.C6.B CuSO+Ca (OH)2-Cu(OH)2+CaSO 7.③56①④⑦② ④Ca(OH),+Na,C03=CaC03↓+2NaOH 【变式训练】(1)B(2)A(3)A 3.①Na,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+2NaOH(合理即可) 8.B 22NaOH+CO,-Na,CO+H,O 9.(1)钾(2)放热(3)KOHK,C0,[或Ca(OH)2]稀 ③Na,CO,+CaCL,=CaCO,↓+2NaCl(合理即可) 盐酸（或K,C0,与上一空对应） ④Na,C0,+2HCl一2NaCl+H,0+C0,↑（合理即可） 10.(1)B(2)CS0,+2NaOH Na2SO,+Cu(OH)2↓ ⑤C02+Ca(OH),==CaC03↓+H,0 (3)有白色沉淀生成②④ (4)NaCl(或MgCl,或 BaCL,等)(5)复分解反应生成物中有沉淀或气体 6caC0,商温ca0+c0,↑（合理即可） 或水 7CaCO,+2HCI =CaCl,+H,O+CO, ⑧NaOH+HCl=NaCl+H,O 11.C12.C 第十单元小测 4.①Ca0+H,0=Ca(0H)2 ②Ca(0H),+2HCl=CaCL,+2H,0(合理即可) 1.A2.A3.C4.C5.A6.D7.C8.D 9.(1)三（或3）(2)小苏打NaHC0,+HC1==NaCl+ ③Ca(0H)2+Na,C0,-=CaC0,↓+2Na0H(合理即可) H,0+C02↑(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时 ④Cac0,商温ca0+C0,↑ 间更长（合理即可） ⑤CaC0,+2HCd-CaCl,+H,0+C0,↑ 10.(1)混合物(2)Li,0+H,S0,=Li,S0,+H,0177 ⑥CaCL,+Na,C0,CaCO,↓+2NaCl(合理即可) (3)纯碱（或苏打）(4)BaCl(合理即可) 整合训练 11.(1)A(2)Fe,03+6HC1=2FeCl,+3H,0 1.】.红蓝红酸碱<> (3)①NaCl和NaOH②有蓝色沉淀产生③AD④反 Ⅱ.(1)c活泼金属（或氢前金属）盐 应物过量 (2)铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 12.(1)①HC1(合理即可)红②溶液变浑浊 Na,CO,+ Cu+2AgNO,一2Ag+Cu(NO,)2(3)置换反应 Ca(OH),=CaC03↓+2NaOH复分解 Ⅲ.(1)铁锈消失由无色变为黄色(2)不能 (2)【任务一】酸【任务三】Ca(0H),6.0-7.0 W.(1)Ca(OH)2(或氢氧化钙) 【反思交流】b (2)2Na0H+S03=Na2S04+H20 13.解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量是x。 V.(1)固体部分溶解，溶液变为红色(2)微溶 2Na0H+SO,=Na,SO,+H,O M.(1)产生蓝色沉淀 80 64 (2)沉淀溶解Cu(0H)2+2HC一=CuC,+2H,0 3.2g (3)产生白色沉淀 80x 【实验反思】复分解反应有沉淀或气体或水生成 643.2g x=4g 2.(1)过滤Cac0,商退ca0+c0,↑(2)> 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是4邑x100%=8% (3)①洁厕灵和食醋中都含有氢离子 50g ②fe+2HCl=FeCl,+H,↑ 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。 3.(1)溶解性(2)C(3)0,(4)9.6 大单元整合练酸、碱、盐 4.(1)糖类(2)稀盐酸（合理即可）产生白色沉淀 构建物质网络关系 (3)蓝色沉淀(4)氢氧化钙（或熟石灰或消石灰） 1.1Zn+2HCI==ZnCl2 +H2 5.(1)①ACB②石蕊溶液（或碳酸铵溶液或碳酸氢铵 Zn+H,SO=ZnSO,+H,1 溶液等)(2)左高右低(3)可能是稀盐酸中的水使氢 Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 氧化钙完全溶解水（或H,0)固体仍未完全溶解 参考答案·云南化学 7