2026年中考化学二轮复习专题突破课件：溶解度曲线

溶解度曲线 1 　溶解度曲线往往以选择题或填空题的形式出现，掌握溶解度概念的四个关键点（一定温度、100 g水、饱和状态、单位：g）是解题的关键，此类题的难点是溶液稀释的计算。 　溶解度曲线是中考化学必考的专题之一，经常以填空或选择题为考查形式。主要考查学生对溶解度的理解和应用，溶液稀释的原理和计算方法。只要掌握好每个考点的解题要点，就可以做到各个击破。 一、理解 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。 1.20 ℃时，36 g氯化钠完全溶解，最 　少　（填“多”或“少”）需要100 g水； 2.20 ℃时，100 g水最 　多　（填“多”或“少”）溶解36 g氯化钠； 3.20 ℃时，NaCl饱和溶液中m溶质∶m溶剂∶m溶液＝ 　 36∶0∶136 　；溶质质量分数＝  　 ×100％　 （列出式子即可）。 少　 多　 36∶100∶136 　 ×100％　 【知识梳理】 二、溶解度曲线上各点的含义 点的位置 溶液状态 意义 曲线上的点 饱和 表示t ℃时，该物质的溶解度 交点 表示t ℃时，两种物质的溶解度相等 曲线下方的点 不饱和 —— 三、溶液的溶质质量分数（浓度c％） 通用公式：c％＝ ×100％＝ ×100％ 饱和溶液：c％＝ ×100％ 【公式拓展】m溶质＝m溶液×c％　m溶液＝m溶质÷c％ 1. t3 ℃时，A、B、C的溶解度由大到小为： 　A＞B＞C　。 2. P点的意义： 　t2 ℃时，A、B两物质的溶解度相同　；  　或t2 ℃时，A、B两物质饱和溶液的浓度相同　。 【技巧一】比较溶解度时，必须指明 　一定温度　。 A＞B＞C　 t2 ℃时，A、B两物质的溶解度相同　 或t2 ℃时，A、B两物质饱和溶液的浓度相同　 一定温度　 【考点突破】 考点一：比较一定温度时物质溶解度的大小 考点二：溶质和溶剂质量的比较 1. t3 ℃时，分别用100 g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为 　A＞B＞C　； 2. t3 ℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为 　C＞B＞A　； 3. t3 ℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为 　C＞B＞A　 。 A＞B＞C　 C＞B＞A　 C ＞B＞A　 1. t ℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的质量大。 2. t ℃时，等质量的两种溶质饱和溶液中，溶解度小的含水多。 【拓展】t ℃时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度小的需蒸发的水多。 【技巧二】 考点三：饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化 1. t3 ℃时，将20 g A物质加入到50 g水中，充分溶解，得到A的 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液70 g。溶液的溶质的质量分数为 　×100％　。（列出算式） 2. t3 ℃时，将30 g A物质加入到50 g水中，充分溶解，得到A的 　 饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液 　75　g。溶液的溶质的质量分数为 　 ×100％　。 （列出算式） 【技巧三】计算溶液质量或浓度时，应先利用溶解度判断溶质是否完全溶解，未溶解的不算溶质质量，不计入溶液总质量。 不饱 和　 ×100％　 饱和 75　 ×100％　 3. 要使t3 ℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可使用的方法有 　增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）　。 4. 要使t3 ℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有 　增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）　。 增加溶 质（或降低温度或蒸发溶剂）　 增加 溶质（或升高温度或蒸发溶剂）　 1. t3 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度由大到小为 　A＞B＞C　。 2. t2 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度由大到小为 　A＝B＞C　。 【技巧四】t ℃时，不同溶质的饱和溶液，溶解度越大，浓度越大。 A＞B＞ C　 A＝B＞ C　 考点四b：饱和溶液浓度大小的比较 考点五：改变温度后，溶液浓度的变化 1. 将t3 ℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2 ℃，溶液浓度大小： 　A＝B＞C　。 2. 将t3 ℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液浓度大小： 　B＞A＞C　。 3. 将t1 ℃时A、B、C的饱和溶液升温至t3 ℃，溶液浓度大小： 　B＞A＞C　。 A＝B ＞C　 B＞A ＞C　 B＞A ＞C　 【技巧五】一招秒杀：“大平小随”或“小动大不动” 变温后，若溶解度减小（则有固体析出），则浓度减小，随着线走；若溶解度增大（则无固体析出），则浓度不变，与变温前保持一致。 考点六：改变温度后，比较析出晶体的质量 将t3 ℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2 ℃，析出晶体质量A  　＞ 　 B。 【技巧六】比较溶质/析出晶体质量，要同时具备2个条件： （1）溶液质量相等；（2）饱和状态，否则，无法判断。 【拓展】析出晶体后，溶液的质量大小A＜B，溶剂的质量大小A＜B。溶液中溶质的质量A＜B。 ＞ 　 考点七：选择提纯物质的结晶方法 1. 若A中含有少量的B，可用  　降温结晶　 方法提纯A； 2. 若B中含有少量的A，可用  　蒸发结晶 　 方法提纯B； 3. 若A中含有少量的C，可用  　 降温结晶　 方法提纯A 。 【技巧七】提纯谁就让谁结晶，陡用降温平用蒸发。 降温结晶　 蒸发结晶 　 降温结晶　 考点八：溶液稀释的计算 1. t3 ℃时，将75 g A物质的饱和溶液稀释成为溶质质量分数为20％的溶液，需要加水的质量为  　50　 g。 稀释公式：m浓×c％浓 ＝m稀×c％稀＝（m浓＋m水）×c％稀 代入数据：75 g× ×100％＝（75 g＋m水）×20％　解得：m水＝50 g 【技巧八】计算依据：稀释前后溶质的质量不变。 50　 2. t3 ℃时，向75 g A物质的饱和溶液中加入50 g水，稀释后溶质质量分数为 　 20％ 　。 稀释公式：m浓×c％浓 ＝m稀×c％稀＝（m浓＋m水）×c％稀 代入数据：75 g× ×100％＝（75 g＋50 g）×c％稀　 解得：c％稀＝20％ 20％ 　 1. （2025安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60 ℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　C　） C A. 溶质的质量分数为31.6％ B. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 冷却到20 ℃，变为饱和溶液 D. 升温到80 ℃，溶质的质量分数增大 2. （2025郑州一模）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　B　） 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 B A. 在30 ℃时，50 g水中最多能溶解45.8 g KNO3固体 B. 在40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数计算式为 ×100％ C. 在50 ℃时，将90 g KNO3固体加入100 g水中得到190 g溶液 D. 升高温度可以使KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液 3. （2025郑州二模）长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流程如下。 （1）上述流程对应实验室中的基本操作是取样、 　蒸发　、过滤、洗涤。 【解析】（1）“纳潮”是“取样”，“晒盐”是“蒸发”，“收盐”是“过滤”，“洗盐”是“洗涤”。 蒸发　 （2）1 000 g海水中含有26.7 g NaCl、3.3 g MgSO4。在30 ℃时，为从1 000 g海水中获得不．含．MgSO4的NaCl，收盐前应该剩余水的质量最少 为 　　 g（列出计算式）。注：NaCl、MgSO4溶解度如下表。 温度/℃ 30 不同物质的 溶解度/g NaCl 36.3 MgSO4 38.9 　 【解析】（2）由于海水中NaCl含量高，海水蒸发时，先达到NaCl的饱和溶液，NaCl先析出。若要只析出NaCl，不析出MgSO4，则需剩余一定量的水，至少让3.3 g MgSO4恰好达到饱和状态。设此时水的质量为x，根据MgSO4的溶解度列式计算： ＝ ，解得x＝ g。 （3）用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是 　除去少量可溶性杂质，并防止氯化钠溶解损失　。 【解析】（3）实际晒盐时，析出的NaCl晶体中含有很多其他可溶性杂质，用饱和NaCl溶液“洗盐”，原理是饱和NaCl溶液能溶解其他可溶性物质，不能再溶解NaCl，即不仅能除去少量可溶性杂质，还能尽量减少氯化钠溶解损失。 除去少量可溶性杂质， 并防止氯化钠溶解损失　 4. （2024河南B卷）氯化钾固体的溶解度曲线如右图。20 ℃时，在15 g氯化钾固体中加入50 g的水，充分溶解后，所得到的氯化钾溶液是 　不饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。将40 ℃时氯化钾的饱和溶液降温至20 ℃时，此时溶液的质量分数为 　 ×100％　（只写出计算式）。 不 饱和溶液　 ×100 ％ 5. （2025洛阳一模）氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）20 ℃时，30 g氯化钠固体加入到100 g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）20 ℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 　 ×100％　（只列计算式）。 不饱和　 ×100％　 6. （2023河南B卷）如图为氯化钠、硝酸钾固体的溶解度曲线。若某温度下，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则该温度 　小于　（填“大于”“等于”或“小于”）t ℃；20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入到100 g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 　饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；分别将t ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温到10 ℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数 　 小于　（填“大于”“等于”或“小于”） 氯化钠溶液的溶质质量分数。 小于　 饱和溶液　 小于　 7. （2025开封一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。两种物质溶解度相等的温度是 　t1　℃；若KNO3中含有少量的NaCl，可采用 　降温结晶　的方法提纯KNO3；t2 ℃时，向210 g KNO3的饱和溶液中加入230 g 水，所得溶液的溶质质量分数为 　25％　。 t1　 降温 结晶　 25％　 【解析】本题考查溶解度曲线的相关知识。由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠溶解度相等的温度是t1 ℃；硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，KNO3中含有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3；t2 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解110 g硝酸钾，则t2 ℃时，向210 g KNO3的饱和溶液中加入230 g水，所得溶液的溶质质量分数为： ×100％＝25％。 8. （2025重庆）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60 ℃时，硝酸钾的溶解度为 　110　g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 　小于　（填“大于”或“小于”）硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 　高于　（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 110　 小于　 高于　 （4）下列有关说法正确的是 　AC　（填序号）。 A. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B. 已知40 ℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g，则该温度下100 g氯化钠饱和溶液中含有36.6 g氯化钠 C. 同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数（图示温度范围内） AC　 9. （2025新乡模拟）如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（　C　） A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 40 ℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100％ C. 30 ℃时，将35 g KNO3加入50 g水中，充分溶解后得到的溶液质量小于85 g D. 分别将两种物质的饱和溶液从60 ℃降温至10 ℃，KNO3的饱和溶液析出晶体较多 C 【解析】A. 未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小。B. 由图可知40 ℃时，KNO3的溶解度为m g，则该温度下KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100％。C. 30 ℃时，KNO3的溶解度小于60 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解不了60 g KNO3，则该温度下，50 g水中最多溶解不了30 g KNO3。30 ℃时，将35 g KNO3加入50 g水中，充分溶解后得到的溶液质量小于85 g。D. 两种饱和溶液的质量未知，不能判断析出晶体的多少。 10. （2025省实验三模）某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，其中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。 （1）当温度在20 ℃时，NaCl的溶解度 　大于　（填“大于”“等于”或“小于”）Na2CO3的溶解度。 大于　 （2）夏天晒“盐”，需要经过 　 蒸发结晶　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 蒸发结晶　 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 　 氯化钠和碳酸钠（或NaCl和Na2CO3）　。 【解析】（3）冬天捞“碱”，碳酸钠从溶液中结晶析出，但溶液中仍然会有剩余的碳酸钠，同时溶液中原本就存在氯化钠，所以冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠。 氯化钠和碳酸钠（或 NaCl和Na2CO3）　 11. （2025省实验四模）小明在实验室配制硝酸钾无土栽培营养液（过程及硝酸钾溶解度曲线如下图所示），请回答下列问题： （1）使用该营养液 　能　（填“能”或“不能”）改善植物叶片发黄症状。 【解析】（1）硝酸钾中含有氮元素，能改善植物叶片发黄症状。 能　 （2）若将②中溶液变为该温度下硝酸钾的饱和溶液，需加硝酸钾的质量至少为 　15.5　g。 【解析】（2）20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，那么向50 g水中加入15.8 g硝酸钾恰好达到饱和状态。根据图示信息，已经加入0.3 g硝酸钾，故需再加硝酸钾的质量为15.8 g－0.3 g＝15.5 g。 15.5　 （3）若将②中溶液恒温蒸发10 g水，则硝酸钾的溶解度 　不变　（填“变大”“变小”或“不变”）。 【解析】（3）固体物质在水中的溶解度只与温度这一个外因有关，与溶液中溶剂的质量无关，恒温蒸发水，硝酸钾的溶解度不变。 不变　 12. （2025郑外三模）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。20 ℃时，将50 g质量分数为20％的硝酸钾溶液变为饱和溶液需加硝酸钾 　2. 64g，此时溶液中溶质质量分数是 　 　×100％（仅列出计算式即可）。 2.64　 　 $