题型6 实验探究题题型精讲-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

null3.(1)物理分子种类没有变化(2)先膨胀后变瘪 典例2【作出猜想】CaC0,化学反应前后元索的种类不变 (3)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ (或质量守恒定律)【交流反思】Ca0能与水反应 4.(1)导电(2)大 典例3【实验探究】3 碳酸钠溶液产生白色沉淀 (3)除去表面的金属氧化物薄膜和污物样品表面有红 【讨论交流】C 色固体生成，溶液由蓝色变为无色减小 典例4 (1)A、B装置如果颠倒，B中的水蒸气会进入A中， 5.(1)没有(2)放热10 就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水 (3)2H,0,M02H,0+0,↑与氧气接触①3 (2)无水硫酸铜变蓝澄清石灰水变浑浊红色固 体变成黑色(3)没有设置处理尾气的装置，尾气 6.(1)糖类柠檬酸、小苏打(2)极易溶于水氢氧化钠 中的C0会污染空气 (合理即可)(3)增大增加反应物的量（合理即可） 典例5 加入CaCl,溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2 题型五工艺流程题 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na,CO,(合 题型精讲 理即可) 典例1(1)增大反应物的接触面积，使溶解和后续反应更 快、更充分 题型精练 (2)除去矿石中的硫酸钠和碳酸钠 1.(1)除去铁片表面的杂质 (3)除去矿石中的氧化铜 (2)Fe+2AgNO=Fe(NO),+2Ag (4)使NaOH溶液与SiO,反应生成Na,SiO 【实验预测】浅绿色【进行实验】①产生白色沉淀 典例2(1)过滤烧杯（或漏斗或玻璃棒） ②稀盐酸（或稀硫酸）③铁、银（或Fe、Ag) (2)出现较多固体搅拌，防止因局部温度过高，造成 2.【分析交流】分子在不断地运动 液滴飞溅(3)减小【方法指导】漏斗引流 【作出猜想】NaCI(或氯化钠) 典例3(1)稀盐酸(2)KCl 【进行实验】镁条产生白色沉淀 典例4(1)B(2)防止过氧化氢受热分解 【反思拓展】(1)氯化钠和硝酸银溶液反应也会产生白色 典例5(1)Ca0+H,0一Ca(0H)2化合反应 沉淀(2)氧化铁、紫色石蕊溶液等 (2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl,+2H,0复分解反应 典例6(1)C(2)Na0H,Ca0(3)氢氧化钙微溶于水， (3)反应物是否有剩余 澄清石灰水浓度低，“捕捉”能力低 3.【实验探究】木条复燃2H,0, =2H,0+0,↑ 真题演练 【评价改进】质量和化学性质 (1)加快化学反应速率（或使反应更充分等）(2)H,O 【继续探究】160：98（或80：49）氯化钡（或硝酸钡，合 (3)CuSO,+2NaOH=Cu(OH)+Na SO (4)CD 理即可)【讨论交流】m,【拓展延伸】D 题型精练 1.(1)Si0,(或二氧化硅)(2)Mg0+H,S0,一MgS0,+ 4.(1)氧气（或02）(2)氢氧化钠（或Na0H)(3)先增大 后减小（4)C0,+2Na0H一=Na,C0,+H,0(5)稀硫 H,O(3)过滤使制备的碳酸镁不纯 2.(1)过滤(2)Mg(0H)2+2HC1= MgCL,+2H,O 酸滴入样品使装置内温度升高，Ca(OH),的溶解度随温 (3)B(4)减小 度的升高而降低，澄清石灰水也会变浑浊（合理即可） 3.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)化合反 将实验装置放入冰水中进行实验（合理即可）(6)腐蚀性 应过滤(3)C0+H,S0=CS0,+H,0 5.【发现问题】大 4.(1)将废铁丝粉碎（合理即可）(2)确保铁和氧化铁完 【实验设计】氢氧化钠（或NaOH) 全溶解(3)2e(0H),高温Fc,0,+3H,0(4将未反 Fe+2HCl—FeCL,+H,↑ 应的固体杂质除去，以免影响后续实验（合理即可）》 【反思评价】无法确定易拉罐中是否含有镁 5.(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 Al(或Fe等)【拓展应用】B (2)玻璃棒（或漏斗或烧杯）】 6.【作出猜想】Na,C0,【实验探究】I.碱Ⅲ.有白色沉 (3)4CoC,0,+30,高温2o0,+800 淀产生Ⅳ.硫酸铜溶液（合理即可） (4)减小（或降低） 【交流讨论】(1)即使含有碳酸钠，由于稀盐酸量少，可能 6.(1)混合物(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 被氢氧化钠反应完，所以无法看到有气泡产生 (3)Fe、Fe(4)TC,通电i+2C,↑CL (2)检验并除去碳酸钠 7.(1)B(2)3H,s0,+Fe,0==Fe2(S0,)3+3H,0 (3)2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2SO (3)氮气起到保护作用(4)Fe(或铁) 7.无气泡产生（或无明显现象）Zn+H,S0,一ZnS0,+H,t (5)节约金属资源，减少环境污染 【作出猜想】质量守恒定律（或反应前后元素种类不变等） 题型六实验探究题 【设计并进行实验】品红溶液不褪色（或无明显现象）© 题型精讲 【学生感悟】锌【得出结论】没有【延伸应用】A 典例1CaCL,、HCl猜想二 8.(1)脱水(2)闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味 Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O (3)C0,(4)吸收二氧化硫 12 参考答案及重难题解析·江西化学 一战成名新中考 (5)二氧化硫被A装置完全吸收 钾碱样品中碳酸钾的质量分数=6,9×100%=98.6% (6)Ca(0H)2+C02-=CaC03↓+H20(7)三 7g 9.(1)碱(2)易潮解（合理即可）(3)红(4)氢氧化钠 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 溶液（或Na0H溶液）(5)10(6)放热反应(7)d (4)≥ (8)在bc的变化过程中，注入NOH溶液，气体所占体 2.(1)胶头滴管搅拌，加快溶解速率 积减小，压强增大：CO,与NaOH溶液反应放热，温度升 (2)Fe>Cu(或铁>铜)减小 高，压强增大；C0,与NaOH溶液反应，C02分子数减少， (3)解：160g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液中，溶质的 压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强 质量为160g×109%=16g。设5.8g生铁中铁的质量为x。 相同 Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 10.任务一：(1)Na,C0,+2HCl=2NaC+H,0+C02↑ ③ 56160 (2)稀盐酸(3)不能 x 16g 任务二：【作出猜想】三【实验验证】二 56 x 【反思应用】稀硫酸 16016g x=5.6g 11.（1)呼吸(2)氧气分子之间有间隔(3)氢氧化钠和 该生铁中铁的质量分数为565x100%≈96.6% 氢氧化钙均可和二氧化碳反应(4)2KM0,△ 5.8g K,Mn0,+Mn0,+0,↑(5)便于观察氧气产生的快慢 答：该生铁中铁的质量分数为96.6%。 (合理即可)(6)制氧室中气体增多，压强增大，使过氧 3.(1)量简(2)100 化氢溶液和二氧化锰分离(7)氢氧化钙是否有效（合 (3)解：参加反应的HC1的质量-100g×7.3%-7.3g,设 理即可) 参加反应的碳酸钙的质量为x。 12.任务一：【实验步骤】②BC【应用拓展】海水稻 CaCO,+2HCl=CaCl,+H,0+CO, 任务二：【进行实验】白色沉淀Na,CO,+CaC 10073 2NaCl+CaC0,↓稀盐酸（或稀硫酸） X 7.3g 任务三：①限制盐分的上移（或②降低土壤中盐分的浓 100x x=10g 度或③与土壤中的碱性物质反应) 737.3g 题型七综合计算题 每片药片中碳酸钙的质量=10g÷8=1.25g,所以与标签 题型精讲 相符。 能力点1 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g,与标签相符。 1.镊子药匙（或纸槽） (4)BD 2.(1)漏斗烧杯引流 4.(1)3.2(2)催化 (2)过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘（或滤纸破损等） (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。 3.(2)玻璃器皿(3)胶头滴管量简 MnO, 2H,02 2H20+0,↑ (4)烧杯搅拌，加速溶解 68 32 能力点2 100g×x 3.2g 1.典例1CaC0,10 68100g×x 典例2Bas0,11.65 323.2g x=6.8% 典例3Zn6.5 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%。 典例4C0,4.4 5.(1)4(2)S0、0H 典例5C0,8.8 (3)解：由图可知，当稀硫酸和氢氧化钠怡好完全反应时， 典例6Na0H4 溶液的pH=7,此时消耗氢氧化钠溶液的质量为25g,设 能力点3 稀硫酸中溶质的质量为x 大小小大小 H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H2O 能力点4 98 80 (1)药匙产生大量气泡(2)2.2(4)偏小 25g×16% 题型精练 98 1.(1)钾(2)2.2 8025g×16% x=4.9g (3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为49×100%=9.8% K2C03+H,S04==K,S04+H0+C02↑ 50g 138 44 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 2.2g (4)Y放热 138x 6.(1)延展 442.2g x=6.9g (2)0.3 参考答案及重难题解析·江西化学 13