题型5 工艺流程题真题演练&题型精练-【一战成名新中考】2026江西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

3.(1)物理分子种类没有变化(2)先膨胀后变瘪 典例2【作出猜想】CaC0,化学反应前后元索的种类不变 (3)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ (或质量守恒定律)【交流反思】Ca0能与水反应 4.(1)导电(2)大 典例3【实验探究】3 碳酸钠溶液产生白色沉淀 (3)除去表面的金属氧化物薄膜和污物样品表面有红 【讨论交流】C 色固体生成，溶液由蓝色变为无色减小 典例4 (1)A、B装置如果颠倒，B中的水蒸气会进入A中， 5.(1)没有(2)放热10 就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水 (3)2H,0,M02H,0+0,↑与氧气接触①3 (2)无水硫酸铜变蓝澄清石灰水变浑浊红色固 体变成黑色(3)没有设置处理尾气的装置，尾气 6.(1)糖类柠檬酸、小苏打(2)极易溶于水氢氧化钠 中的C0会污染空气 (合理即可)(3)增大增加反应物的量（合理即可） 典例5 加入CaCl,溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2 题型五工艺流程题 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na,CO,(合 题型精讲 理即可) 典例1(1)增大反应物的接触面积，使溶解和后续反应更 快、更充分 题型精练 (2)除去矿石中的硫酸钠和碳酸钠 1.(1)除去铁片表面的杂质 (3)除去矿石中的氧化铜 (2)Fe+2AgNO=Fe(NO),+2Ag (4)使NaOH溶液与SiO,反应生成Na,SiO 【实验预测】浅绿色【进行实验】①产生白色沉淀 典例2(1)过滤烧杯（或漏斗或玻璃棒） ②稀盐酸（或稀硫酸）③铁、银（或Fe、Ag) (2)出现较多固体搅拌，防止因局部温度过高，造成 2.【分析交流】分子在不断地运动 液滴飞溅(3)减小【方法指导】漏斗引流 【作出猜想】NaCI(或氯化钠) 典例3(1)稀盐酸(2)KCl 【进行实验】镁条产生白色沉淀 典例4(1)B(2)防止过氧化氢受热分解 【反思拓展】(1)氯化钠和硝酸银溶液反应也会产生白色 典例5(1)Ca0+H,0一Ca(0H)2化合反应 沉淀(2)氧化铁、紫色石蕊溶液等 (2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl,+2H,0复分解反应 典例6(1)C(2)Na0H,Ca0(3)氢氧化钙微溶于水， (3)反应物是否有剩余 澄清石灰水浓度低，“捕捉”能力低 3.【实验探究】木条复燃2H,0, =2H,0+0,↑ 真题演练 【评价改进】质量和化学性质 (1)加快化学反应速率（或使反应更充分等）(2)H,O 【继续探究】160：98（或80：49）氯化钡（或硝酸钡，合 (3)CuSO,+2NaOH=Cu(OH)+Na SO (4)CD 理即可)【讨论交流】m,【拓展延伸】D 题型精练 1.(1)Si0,(或二氧化硅)(2)Mg0+H,S0,一MgS0,+ 4.(1)氧气（或02）(2)氢氧化钠（或Na0H)(3)先增大 后减小（4)C0,+2Na0H一=Na,C0,+H,0(5)稀硫 H,O(3)过滤使制备的碳酸镁不纯 2.(1)过滤(2)Mg(0H)2+2HC1= MgCL,+2H,O 酸滴入样品使装置内温度升高，Ca(OH),的溶解度随温 (3)B(4)减小 度的升高而降低，澄清石灰水也会变浑浊（合理即可） 3.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)化合反 将实验装置放入冰水中进行实验（合理即可）(6)腐蚀性 应过滤(3)C0+H,S0=CS0,+H,0 5.【发现问题】大 4.(1)将废铁丝粉碎（合理即可）(2)确保铁和氧化铁完 【实验设计】氢氧化钠（或NaOH) 全溶解(3)2e(0H),高温Fc,0,+3H,0(4将未反 Fe+2HCl—FeCL,+H,↑ 应的固体杂质除去，以免影响后续实验（合理即可）》 【反思评价】无法确定易拉罐中是否含有镁 5.(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 Al(或Fe等)【拓展应用】B (2)玻璃棒（或漏斗或烧杯）】 6.【作出猜想】Na,C0,【实验探究】I.碱Ⅲ.有白色沉 (3)4CoC,0,+30,高温2o0,+800 淀产生Ⅳ.硫酸铜溶液（合理即可） (4)减小（或降低） 【交流讨论】(1)即使含有碳酸钠，由于稀盐酸量少，可能 6.(1)混合物(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 被氢氧化钠反应完，所以无法看到有气泡产生 (3)Fe、Fe(4)TC,通电i+2C,↑CL (2)检验并除去碳酸钠 7.(1)B(2)3H,s0,+Fe,0==Fe2(S0,)3+3H,0 (3)2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2SO (3)氮气起到保护作用(4)Fe(或铁) 7.无气泡产生（或无明显现象）Zn+H,S0,一ZnS0,+H,t (5)节约金属资源，减少环境污染 【作出猜想】质量守恒定律（或反应前后元素种类不变等） 题型六实验探究题 【设计并进行实验】品红溶液不褪色（或无明显现象）© 题型精讲 【学生感悟】锌【得出结论】没有【延伸应用】A 典例1CaCL,、HCl猜想二 8.(1)脱水(2)闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味 Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O (3)C0,(4)吸收二氧化硫 12 参考答案及重难题解析·江西化学班级： 姓名： 学号 (1)下列说法不正确的是 (填字母)。 2.工艺流程的优缺点评价 A.反应区中的反应放出大量的热 可从科学性、安全性、环保性、 B.反应分离区进行的实验操作是过滤 经济性等方面分析。 C.该捕捉技术的优点是没有消耗能源 (2)该流程中能循环利用的物质是 (填化学式)。 (3)实验室用澄清石灰水检验也是“捕捉”的过程。工厂却不宜采用 澄清石灰水“捕捉”的减排方案，原因是 真题演练 典例2024江西17题6分 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu,0、Cu0和C) 为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 过量H,0,溶液→固体N 适量 一系列 过量 固体M 和过量稀硫酸 过量氢氧 蓝色溶液丙硫酸铜 操作 剩余稀硫酸 作2 溶 化钠溶液 胆矾 ② 沉淀 ④ 溶液 固体操作1 液 ① ③ 溶液乙 资料：Cu,0+H,S04一 CuSO,+Cu+H,O (1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 (2)步骤②中反应的化学方程式为Cu+H2S04+H202==CuS04+2X,则X的化学式为 (3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 (4)下列分析不正确的是 (填字母，双选)。 A.操作1和操作2的名称是过滤 B.固体N的成分是炭粉 C.步骤④中加入的溶液丙是Na,S04溶液 D.“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 解题思路 第一步明确流程目的：原料（含Cu,Cu,0,C0和C)制盒胆矾（硫酸铜晶体） 第二步细审流程中的转化原理，明确流程中的反应物、生成物、主产物、副产物及可循环利用的物质 第三步将已知信息代入流程，分析流程： 易错点：NaS0,不与Cu(OH)反应 C+i,S0+H,0,=Cus0,+2H,0 所以溶液丙不是Na,S0,溶液 稀硫酸分别与Cu0、Cu,0反应 有利余「 有剩余 恰好完全反应 有剩余 过量H,0,溶液 过量 固体N:C氢氧 适量 一系列 过量 固体M: 和过量稀硫酸 蓝色沉淀 化钠 溶液丙硫酸铜 操作 溶液甲： Cu(OH), 胆 剩余固体： 稀硫酸 Cu、C 「操作2 CuSO4、 溶液！ ④ 溶液 矾 Cu、Cu,O CuO和C 操作1 ③ H02、 ③ 溶液乙： 与Cu(OH,反 HSO ① Na,S04、 应生成CuSO 得到固体和溶液，？ NaOH、 「分别与剩余的稀硫酸 HO, 反推操作1、操作2 包含降温结晶，说明GSO,的， 为过滤 CuSO,反应 溶解度随温度的升高而增大 第四步对照选项回答问题 126 分层作业本·江西化学 班级 姓名： 学号 一战成名新中考 题型精练 类型口物质制备流程（近5年连续考查）》 3.[设备流程][2025江西样卷七]铜箔在新能源汽 1.2025江西7题5分碳酸镁是重要的化工原料。 车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜 实验室以工业废渣（含MgCO,、Mg0SiO2)为原料 箔工艺的主要工序如下图所示。 制备MgC0的主要实验过程如下： 转出铜箔 过量碳酸钠溶液 同原 出产品 过量稀硫酸 MgCO; 操作2 固体 容银 人洗抗氧化 溶液A 操作1 工业废渣 溶液B (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 滤渣 已知：MgC03能与酸反应；SiO2不溶于水且流 (2)“溶铜”中，存在Cu与02生成Cu0的反 程中不参与反应。 应，该反应属于 (填基本反应类 (1)滤渣的成分是 型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫 质，该操作名称为 酸镁和水，该反应的化学方程式为 (3)“酸洗”是为了除去铜箔表面的氧化铜等 (3)操作1和操作2的名称都是 ,不能 杂质，写出除去氧化铜的反应的化学方程式： 省去操作1的理由是 2.2023江西17题5分烧碱-纯碱法净化卤水过 4.[2025云南]现代绘画的红色颜料已很少使用赭 程产生的盐泥中主要含有CaC0,及少量的 石，而是通过化学方法制备，0，。例如可用 Mg(OH),和NaCl。如图是实验室模拟工业上 废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不 以该盐泥为原料制备CaCL,的操作流程： 参与反应)制得，其工艺流程如图所示 话量 适量 过量稀盐酸 CaC0,固体、 盐酸CaCl,溶液、 试剂X 多步反应 Mg(OH),固体 MgCL,溶液操作B 铁 过滤2 盐水 ② 酸浸 过滤1 泥操作a ③ 丝 →滤渣 NaCl溶液 滤液 ① Mg(OH,固体 Fe,03 焙烧一Fe(OH) 系列操作 CaCl,溶液 (1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方 ④ 法有 (任填一种)。 (1)步骤①中操作a的名称是 (2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 (2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 (3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的 (3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学 (填序号)。 方程式为 A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 (4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤 C.Na,SO4溶液 D.Ca(NO3)2溶液 1”不能省略的原因是 (4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说 明CacL,的溶解度随温度的降低而 分层作业本·江西化学 127 班级 姓名： 学号： 类型2 回收提纯流程 (1)钛合金属于 (填“混合物”或“纯 5.[2020江西]2019年诺贝尔化学奖授予对锂离 净物”）。 子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是 (2)“粉碎”的目的是 从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(L: Co02)]中回收得到Co203和Li,C03的一种工 (3)“酸浸”时杂质发生反应的化学方程式是 艺流程。 Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H,0,“酸浸” (NH)2C,04 后的溶液中含有的阳离子是T4+、H、 H,S0,H,0 CoS0. 钴酸锂操作1废极片操作2 i,S0,等溶液 (4)电解TiCl4的化学方程式是 废极片粉碎 粉末 滤渣 ,为实现绿色生产，上述流程中可循 Co,0操作4CoC,0, ,操作 焙烧 固体 环利用的物质是 3 操作5 Li.SO. Li,CO. 7.[设备流程][2025江西样卷二]凌云小组在“垃圾 热水洗涤、干燥 等溶液 分类回收”活动中设计如下图所示的工艺流 (1)操作1中，粉碎废极片的目的是 程，从金属垃圾（含铁锈和铜绿）中提炼出纯铜 和硫酸亚铁晶体 (2)实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪 过量 过量 器是 (填一种即可)。 稀硫酸 铁粉 硫酸亚 滤液 滤液 b 铁晶体 (3)操作4中，在高温条件下，CoC204在空气 金属 a 反应 反应 垃圾 固体残渣 中反应生成C0203和二氧化碳，化学方程式为 器1 器2 洗涤、干燥 纯铜 循环利用 (4)操作5中，Li,C03晶体用热水洗涤比用冷 已知：①铜绿与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧 水洗涤损耗更少，说明Lⅵ，C03的溶解度随温度 化碳和水；②硫酸亚铁易被氧气氧化。 升高而 (1)分离反应器1、反应器2中混合物的操作， 6.[2025江西样卷九]钛合金是造核动力潜艇的主 下列仪器不需要用到的是 (填字母)。 要材料。工业上利用钛铁矿（主要成分FiO3, A.漏斗 B.蒸发皿 还含一定量F,0,杂质)提炼金属钛并制备绿矾 C.烧杯 D.玻璃棒 (FeS04·7H,0)的流程如下图。 (2)反应器1中去除铁锈发生反应的化学方程 过量稀硫酸 浸出液 式为 钛铁矿粉碎酸浸 铁粉控温过滤 (3)析晶罐蒸发结晶时硫酸亚铁没有被氧化， 绿矾 →Cl,焦炭 其原因是 0 Ti TiC提纯 一系列 (4)上述流程中，循环利用的物质是 电解 变化 (5)倡导金属垃圾回收利用的意义是 资料：FeTi03+3H2S04== Ti(SO)2+FeSO +3H,0 128 分层作业本·江西化学