10.2 酸的性质及用途-【一战成名新中考】2026安徽中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 4.(1)钢、不锈钢(2)隔绝空气（或氧气）和水 (2)除去溶解在水中的氧气防止氧气再次溶解到水中 不用时擦拭干净，停放在干燥通风处（合理即可） (3)隔绝空气（或氧气）吸收试管内空气中的水蒸气 【实验分阶突破】 (4)控制变量法 2.(1)乙(2)空气（或氧气）①③ 5.(1)湿钢丝棉锈蚀，干钢丝棉未锈蚀①③ 3.与空气（或氧气）和水 (2)左高右低 4.(1)除去表面的氧化物和污物 6.(1)H0C02(2)AB 第九单元 溶液 命题点1溶液的形成 2.(1)质量 1.均一稳定被溶解能溶解其他物质水 【教材母题对点练】 均一性稳定性 1.(1)×(2)×(3)V(4)×(5)V 小实验(1)同一物质在不同溶剂中溶解性不同 2.C3.A4.A (2)不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 【实验分阶突破】 2.NH,NO,降低减小NaOH升高增大 2.1.(1)347(3)50胶头滴管(4)玻璃棒 【教材母题对点练】 加快溶解速率(5)试剂名称溶质的质量分数 1.(1)×(2)V(3)×(4)×(5)×(6)× Ⅱ.(1)252425 (7)X 3.①大②a③小④dg⑤小⑥bc⑦大⑧ef 2.C 命题点4粗盐中难溶性杂质的去除 命题点2溶解度 2.溶解性 1.增加溶剂2.小增大 3.加速溶解除去粗盐中的难溶性杂质引流出现 3.温度100饱和减小增大 较多固体防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【教材母题对点练】 4.氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 1.(1)×(2)×(3)×(4)×2.D 5.①小②df③大④ace 命题点3溶液的配制 【思路与方法】过滤、洗涤、干燥难溶于水 1.(1)溶质溶液 第十单元常见的酸、碱、盐 命题点1溶液的酸碱性及pH 6HCl+Fe,0,=2FeCL+3H20固体逐渐溶解，溶液 1.红蓝无红 由无色变为黄色 2.(1)0~14(2)玻璃捧pH试纸标准比色卡 复分解HCl+NaOH=NaCl+H,O 3.酸中碱4.5.6 H,S04+Ca(0H)2=CaS04+2H,0 【教材母题对点练】 复分解2HCl+CaC0,—CaC,+H,0+C02↑ 1.(1)×(2)×(3)×(4)V(5)×(6)V H,S0,+2NaHC03=Na,S04+2H,0+2C02↑ (7)×(8)X 在溶液中都能够解离出氢离子（或H) 2.D3.D 阴离子（或酸根离子） 命题点2酸的性质及用途 【备考补充】HCl+AgNO,=AgCI↓+HNO, 1.氢离子（或H) H2SO,+BaCl2 BaS0+2HCl 2.刺激性气味挥发白雾 【教材母题对点练】 3.干燥剂碳酸氢钠溶液【备考补充】浓硫酸水 1.(1)×(2)V(3)×(4)×(5)×(6)× 4.红不变色置换H,S0,+fe=FeS0,+H,↑ (7)×(8)× 有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 2.C 2HCl+Zn一ZnCl,+H↑有气泡产生，固体逐渐溶3.（1)a节约试剂（或方便观察反应现象等，合理即阿） 解复分解H,SO,+Cu0=CuS0,+H,0固体逐 (2)Fe+2HCl=FeCL,+H,↑(3)红棕色固体逐渐 渐溶解，溶液由无色变为蓝色 消失，溶液由无色变成黄色 知识，点精讲·安微化学 61一战成名新中考 2.[人教，九下P65T4改编]某植物适宜在碱性 蔗糖草木 石灰 的土壤环境中生长，下列pH范围适宜植物 溶液 白醋 盐酸 氨水 水 灰水 水 X 生长的是 ( 加入紫 A.1.2~3.2 薯汁后红色 红色 紫色绿色绿色绿色 B.4.56.5 的颜色 C.6.5~7.3 A. 白醋的水溶液呈酸性 D.7.8≈8.9 B. 紫薯汁可以用作酸碱指示剂 3.[人教，九下P60实验10-1改编]把自制的紫 C.向草木灰的水溶液中滴加无色酚酞，溶 薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的 液变为红色 试管中，观察到的现象如表所示。下列说 D.若不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱 法中错误的是 ( 性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒 十+十十十十十十+十十十十十十十十十 十一十 十十 命题点2酸的性质及用途 (近6年连续考查)》 1.概念：在水中解离出的阳离子全部是 的化合物。 2.常见酸的物理性质及用途 (1)盐酸、硫酸 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H2S04) 色、味、态 浓盐酸是无色、有 的液体 浓硫酸是无色、黏稠的油状液体 浓盐酸具有 性 浓硫酸具有吸水性、强烈的腐蚀性（脱 特性 (打开瓶塞，瓶口有 水性) 金属表面除锈、制造药物、人体胃液中含 用于生产化肥、金属除锈、冶炼金属、铅 用途 有盐酸，可帮助消化等 酸蓄电池等 (2)其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H,C0)、醋酸(CH,C00H)等。 3. 浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作 常用来千燥C02、0,等气体 吸水性 但不能用来干燥NH 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材等中的水分，生成黑色的 炭；如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上 腐蚀性 质量分数为3%~5%的 【安全警示】存放或运输浓硫酸时，要贴如图所示标识 腐蚀性物质 备考补充 不断搅拌 浓硫酸的稀释：稀释浓疏酸时，一定要将 沿容器内壁慢慢注 浓硫酸 中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。 水6 知识点精讲·安徽化学 45 4.常见酸的化学性质（酸五条） 化学性质 化学方程式及现象 与指示剂作用 紫色石蕊溶液变为 色，无色酚酞溶液 通式：酸+活泼金属→盐+氢气； (填基本反应类型，下同)反应 稀硫酸和铁： 与活泼金属 现象： 反应 稀盐酸和锌： 现象： 通式：酸+金属氧化物→盐+水： 反应 稀硫酸和氧化铜： 与某些金属 现象： 氧化物反应 稀盐酸和氧化铁： 现象： 通式：酸+碱→盐+水； 反应 与碱反应 稀盐酸和氢氧化钠： 稀硫酸和氢氧化钙： 通式：酸+盐→新盐+新酸； 反应 与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钙： 稀硫酸与碳酸氢钠： 酸具有化学通性的原因是 总结 不同酸的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的 不同 备考补充稀盐酸和稀硫酸的特性： 稀盐酸与硝酸银溶液： (可检验C): 稀硫酸与氯化钡溶液： (可检验S0?) 十。十十十十十十十十十。十十十十十十十-十十十 十-十4十 十十十十-十十十十十-十十十十十十 教材母题对点练 1. 易错辨析：正确的打“√”，错误的打“X”。 (4)向某固体中加入稀盐酸能产生气体，则 (1)浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性( ) 该固体一定是碳酸盐 ( (2)浓硫酸能使小木棍变黑，说明浓硫酸具 (5)酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的 有强烈的腐蚀性 ( ) 化合物一定是酸 ( ) (3)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清 (6)敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质 水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液( 量分数变小的原因相同 ( 46 知识点精讲·安徽化学 一战成名新中考 (7)紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红( 使用点滴板的优点之一是 (8)能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 溶液 ( 紫色 稀盐酸 2.[人教，九下P70图10-12改编]如图是物质 石蕊 酚酞 溶液人 溶液 X溶于水发生解离后的微观示意图，其中 /ao 能说明X是一种酸的是 雪片 实验1 实验2 (2)实验2中，铁片与稀盐酸反应的化学方 程式为 二二OH CH.COO Na OH运a) Na)CI ① ② 稀盐酸 稀硫酸 A B C 氧化铁 国氧化铁 3.[人教，九下P69探究改编]下列是探究酸的 实验3 化学性质的实验，请回答问题。 (3)实验3，试管①②中都可观察到的现象 (1)实验1中，在点滴板的a、b穴中滴入稀 是 盐酸后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)； 命题点3碱的性质及用途 (近6年连续考查) 1.概念：在水中能解离出的阴离子全部是 的化合物。 2.常见碱的物理性质及用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 、火碱、苛性钠 消石灰 白色固体， 溶于水且放出大量的热，易 物理性质 白色粉末状固体， 溶于水 潮解 腐蚀性 强烈的腐蚀性 较强的腐蚀性 工业制法 Na,CO,+Ca(OH)2=CaCO,+2NaOH Ca0+H,0=Ca(0H)2 固体可用作某些气体的干燥剂： 工业：制漂白粉、处理污水等； 用于制肥皂及石油、造纸、纺织和印染等工业； 农业：改良 配制农 用途 在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂的成 药波尔多液； 分之一是氢氧化钠 建筑业：砌砖、粉刷墙壁 3.常见碱的化学性质（碱四条） 化学性质 化学方程式及现象 与指示剂作用 紫色石蕊溶液变为 色，无色酚酞溶液变为 色 通式：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水 与某些非金属 氢氧化钠和二氧化碳： 氧化物反应 (吸收C02) 知识，点精讲·安微化学 47