专题04 物质的量（期末真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题04 物质的量 3大高频考点概览 考点01 与NA相关的计算 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制与计算 考点03 阿伏伽德罗定律及推论 地 城 考点01 与NA相关的计算 1．(24-25高一上·山东菏泽·期末)硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol S2−所含电子数目为NA B．标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C．反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D．反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 2．(24-25高一上·山东威海·期末)设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含分子数为 C．将标准状况下和混合，混合气体含有的原子数为 D．含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为 3．(24-25高一上·山东淄博·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的离子数为 B．与足量反应生成的分子数为 C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 4．(24-25高一上·山东德州·)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有氧原子的数目为 B．1mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C．标准状况下，中所含原子的数目为 D．11.8g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 5．(23-24高一上·山东济宁·期末)常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是 A．和所含的原子数 B．和的分子数 C．和中电子数 D．和溶液中个数 6．(23-24高一上·山东济宁·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，转移电子数为 B．与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C．标况下中含有的分子个数为 D．中阴离子的数目为 7．(23-24高一上·山东日照·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体含有的质子数为 B．12g熔融中含有的阳离子数为 C．与足量反应，转移的电子数为 D．标准状况下，含有的氧原子数为 8．(23-24高一上·山东临沂·期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温下，18g水中含有的O-H键数为2NA B．标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NA C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA 9．(23-24高一上·山东泰安·期末)用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A．晶体溶于足量水，所得溶液中的数目为 B．与水充分反应转移的电子数为 C．常温常压下，水中含有的分子数为 D．若含有的分子数目为，此时一定是在标准状况下 10．(23-24高一·山东潍坊诸城繁华中学·)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA B．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA C．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L D．将0.1molFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA 11．(23-24高一上·山东青岛·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B．0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D．11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 12．(23-24高一上·山东菏泽·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，与足量的溶液反应，转移的电子数目为 B．足量的与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 C．的溶液中含有的数目为 D．质量分数为的酒精溶液含有的氧原子数目为 13．(23-24高一上·山东威海·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 B．溶液中含有的的数目为 C．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 D．溶于水，所得溶液中的粒子数之和为 14．(23-24高一上·山东淄博·期末)设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．和的混合气体中含有的质子数为 C．与足量反应转移的电子数为 D．含的浓盐酸与足量充分反应转移的电子数为 15．(23-24高一上·山东潍坊·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铁与标准状况下氯气反应，转移电子数为 B．密闭容器中通入与，充分反应后，容器内分子数为 C．溶液中含数目为 D．医用葡萄糖溶液中含氧原子数为 16．(23-24高一上·山东滨州·期末)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合气体所含原子数目为 B．溶液中，所含数目为 C．常温常压下，中所含电子数目为 D．标准状况下，与混合后，生成数目为 17 ．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)用代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．浓盐酸与足量反应生成标准状况下 B．将 通入足量水中，、、微粒数之和为 C．有铁粉参加的反应，若生成 ，则转移电子数一定为 D． 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于 1．(24-25高一上·山东菏泽·期末)配制250mL 0.1 mol·L−1稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8 mol·L−1浓盐酸2.1mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？地 城 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制与计算 A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 2．(24-25高一上·山东威海·期末)下列实验所用主要仪器不合理的是 序号 操作 仪器 A 准确测定溶液的 计 B 配制一定质量分数的溶液 容量瓶 C 探究稀硫酸与溶液反应的实质 电导率传感器 D 测定溶液中某有色离子的浓度 比色计 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·山东威海·期末)实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用托盘天平称量时，应称取固体 B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 4．(23-24高一上·山东日照·期末)将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 5．(23-24高一上·山东日照·期末)实验室需要的盐酸，现用密度为、溶质质量分数为的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是 A．需用量筒量取浓盐酸的体积为 B．若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C．用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验 D．配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用 6．(23-24高一上·山东聊城·期末)取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A．0.04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L 7．(23-24高一上·山东聊城·期末)某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00g(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250mL溶液，向其中加入420mL0.50mmol/LFeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200mL0.05mol/LK2Cr2O7完全反应。反应原理如下： ① ② 则NaClO3样品的纯度为 A．74.55% B．7.46% C．5.33% D．53.25% 8．(23-24高一上·山东临沂·期末)实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 9．(23-24高一上·山东青岛·期末)下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B．实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C．实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D．实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 10．(23-24高一上·山东青岛·期末)盐水选种技术已成为水稻增产的重要措施之一，研究表明浓度为0.14 mol/L的氯化钠溶液选种效果最好。配制1000 mL该溶液，下列步骤中的操作错误的是 步骤 操作 A 检漏 容量瓶至少需倒立两次 B 称量 用托盘天平称量8.2 g NaCl固体 C 移液 玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 D 定容 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高一上·山东菏泽·期末)某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A．图甲中是 B．营养液中与的物质的量之比为 C．将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中的浓度是 12．(23-24高一上·山东滨州·期末)食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。 Ⅰ．化学原理分析 (1)冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于 。 (2)“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是 （填化学式）。 Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定 第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。 第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。 (3)通过计算，需量取浓硫酸的体积为 mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有 （填名称）。 (4)某同学配制溶液的过程如下： ①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中 ②…… ③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④…… ⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶 步骤④的操作为 (5)若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是 （填标号）。 a．移液前容量瓶中有少量水 b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时俯视液面 d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 第三步：按图示装置进行实验。 (6)经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为 ×100%（用含w、a的代数式表示）。 13．(23-24高一上·山东淄博·期末)下列装置或操作能达到实验目的的是 A．甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B．乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C．丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D．丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 14．(23-24高一上·山东潍坊·期末)研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。 步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为。 步骤2：的制备。将上述铁屑加入到的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为。 步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的，加入“步骤2”的蒸发血中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。 对于上述实验，下列说法错误的是 A．配制溶液定容时俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液浓度偏高 B．步骤2中滤渣未干燥即称重，会造成产品质量偏大 C．步骤2中用热水洗涤的目的是减少的损失 D．步骤3中加热浓缩至液体表面出现结晶薄膜时停止加热 15．(23-24高一上·山东潍坊·期末)实验室配制溶液，下列说法正确的是 A．用量筒量取浓后，量筒不需洗涤 B．容量瓶使用前要进行干燥处理 C．容量瓶进行检漏，倒置一次即可 D．定容时不慎超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体 16．(23-24高一上·山东枣庄薛城区·期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c()= mol·L－1。 ②溶质中的物质的量为 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为 。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 17．(23-24高一上·山东淄博·期末)实验室制备并收集无水的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品： Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当……点燃装置d处酒精灯； Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： (1)装置a中反应的离子方程式为 ；装置b中的试剂为 ； 装置d中反应的化学方程式为 。 (2)补全步骤Ⅱ中相应的实验现象 ；步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是 ；若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序，可能造成的后果是 。 (3)现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验： ①称取样品配成250mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应； （已知未配平，杂质、、不参与反应）。 ②另取样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为。（遇水极易反应生成气体，该过程中未升华）。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； ，下列情况会导致测量值偏小的是 （填标号）。 A．实验①中，称重后样品发生了潮解 B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容 C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D．实验②中样品与反应时，失水不充分 18．(23-24高一上·山东聊城·期末)钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 (1)2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为 。 (2)热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为 。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为 mL。 (3)实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用NaCl的质量为 g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为 (填标号)。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是 。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是 。 A．称量时，砝码生锈(未破损) B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 19．(23-24高一上·山东泰安·期末)化学实验室中使用的浓盐酸的溶质质量分数通常为，密度为。 (1)该盐酸的物质的量浓度为 。 (2)现有一种的稀盐酸。关于该溶液下列说法正确的是___________(填字母：序号)。 A．水中含有 B．的稀盐酸中的物质的量浓度也为 C．将气体溶于水所配成的溶液 D．从该溶液中取出，剩余溶液的物质的量浓度仍为 (3)用上述实验室的浓盐酸来配制的稀盐酸。请在下列操作步骤中填写有关的空格： ①用量筒量取 mL的浓盐酸；(精确到小数点后一位) ②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿 慢慢注入浓盐酸； ③将已冷却至室温的盐酸溶液沿 注入500mL容量瓶中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1cm～2cm处； ⑥改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀； ⑧将配好的稀盐酸转移到试剂瓶中，贴好标签。 (4)操作不当，会引起实验误差。请用“偏高”、“偏低”或“无影响”填写下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度的影响。 ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ； ②定容时，某同学观察液面的情况如图所示 ； ③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线 。 20．(23-24高一上·山东德州·期末)硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。 已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。 (1)价类二维图中属于酸性氧化物的是 (填化学式，下同)，图中物质中不能用浓硫酸干燥的气体是 。 (2)c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因 (用化学方程式表示)。 (3)25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入 气体(从上图中选择，填化学式)可产生沉淀。 (4)取e和e＇混合后的稀溶液100.00 mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，则混合液中e和e＇的浓度比 ，产生氢气的体积(标准状况) L。 21．(23-24高一上·山东菏泽·期末)化工生产排放的烟气常含有大量的和等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题： (1)将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。 A．使品红溶液褪色 B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C．使氯水褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 (2)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (3)某工厂在一定条件下利用溶液处理含和的烟气。测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示： 若烟气中和的体积比为时，该烟气在吸收液中转化生成的 。 (4)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是 (用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为 。 地 城 考点03 阿伏伽德罗定律及推论 1．(24-25高一上·山东威海·期末)基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律 D．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律 2．(23-24高一上·山东临沂·期末)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，易溶于水，受热易分解为白色CuSO4固体。 (1)用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为 g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有 。 (2)取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。 110℃时，晶体的化学式为 ；260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为 。 (3)测定CuSO4·nH2O中的n值。取m1gCuSO4·nH2O加入干燥坩埚中，加热至固体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量；剩余固体质量为m2g。则n= (用含m1、m2的代数式表示)；若加热时有少量固体溅出，则n值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 3．(23-24高一上·山东济宁特殊教育学校·期末)实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1.5 mol·L-1的稀硫酸90 mL。 (1)仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是 (填字母)。 A．天平        B．100 mL容量瓶        C．玻璃棒 D．烧杯        E．量筒        F．250 mL容量瓶 还需要补充的仪器是 。 (2)通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 (3)稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 4．(23-24高一上·山东威海·期末)某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A．图甲中X离子是 B．营养液中的浓度是 C．图乙中 D．营养液中与的物质的量之比为 5．(23-24高一上·山东威海·期末)下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．某核素形成型氢化物，则约含有个中子 B．中有b个氯原子，则的数值可表示为 C．将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为 D．现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为 6．(23-24高一上·山东威海·期末)某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A．配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B．配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C．配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D．配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 7．(23-24高一上·山东淄博·期末)关于下列仪器使用的说法错误的是 A．①和⑤常用于物质的分离 B．②和③使用前需检漏 C．②使用前必须烘干 D．④和⑤可直接加热 8．(23-24高一上·山东菏泽·期末)标准状况下，将某气体(摩尔质量为)溶于水(密度)中，所得溶液的密度为，质量分数为，则此溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 9．(24-25高一上·山东淄博·期末)亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A．由反应①可知还原性： B．反应①中生成转移电子 C．反应②中做氧化剂，是氧化产物 D．理论上，制得消耗与物质的量之和为 10．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)标准状况下，19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是 。 (2)1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉 g。 (3)实验室需用稀硫酸进行有关实验，需要量取98%的浓硫酸(密度为) mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器有 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和22.4g氮气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol。 ②若实验测得A室混合气体的质量为15.2g，若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 11．(24-25高一上·山东德州·)回答下列问题。 (1)黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式)。 ②上述反应中还原产物是 (填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)请写出在溶液与溶液反应的离子方程式 。 (3)将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为 。 (4)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 (5)为配制 的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 12．(23-24高一上·山东济宁·期末)物质的用途与性质有关，钠及其化合物在工业生产及日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1) Na2O2可用作供氧剂，涉及的主要方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①上述反应中涉及到的物质属于非电解质的是 (填化学式，下同)，属于碱的是 。 ②理论上，每产生标况下5.6LCO2需要Na2O2的质量为 g。 (2)某实验需要460mL2.0mol/L的NaOH溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管﹑烧杯、量筒外，还需要 ，需称量 gNaOH。 ②下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏高的是 。 a．称量时间过长              b．溶解后未经冷却就移液 c．溶液转移至容量瓶时，有少量液体溅出          d．定容时俯视刻度线 (3)某天然碱的组成可看作xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O，称取该天然碱样品四份﹐溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸60mL，将产生CO2的量折算为标准状况下的体积记录于下表： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 60 60 60 60 样品质量/g 6.64 8.30 11.62 14.94 CO2体积/L 1.344 1.680 1.792 1.344 ①另取6.64g该天然碱样品，充分加热生成标况下224mLCO2和0.90g水，则该样品中NaHCO3的物质的量为 mol，x：y：z= 。 ②对比Ⅰ、Ⅳ两组实验数据推算实验中使用的盐酸浓度为 mol/L。 13．(23-24高一上·山东德州·期末)家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为 。 (3)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 (4)为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。                图甲                              图乙 ，原溶液中浓度为 14．(23-24高一·山东潍坊诸城繁华中学·)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)PM2.5分散在空气中形成的分散系 (填“属于"或“不属于)胶体。 (2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH SO NO Cl- 浓度/mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断待测试样为 (填“酸”或“碱”)性。 (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 (填字母) a．Ca(OH)2  b．CaCl2   c．Na2CO3  d．NaHSO3 (4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。 ①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为 。 ②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸 吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。 15．(23-24高一上·山东济南·期末)物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题： (1)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN3），在受到撞击时分解生成Na和N2，130 g NaN3分解产生的N2在标准状况下的体积为 L。 (2)SO2和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中SO2的物质的量分数为 。 (3)64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO2的体积比为 ，该硝酸的物质的量浓度为 。 (4)实验室需使用240 mL物质的量浓度为的稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配制。 ①需用量筒量取98%的浓硫酸（密度为） mL。 ②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是 （填标号）。 a．定容后摇匀时有少量溶液溅出 b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线 c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作 16．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水⑦胶体⑧⑨蔗糖⑩酒精。 (1)其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 ，能导电的有 。 Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ，按要求完成下面问题： (2)当反应消耗40g时，转移的电子数为 。 (3)现实验室欲配制 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有 ；用托盘天平称取固体的质量为 g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，将放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 17．(24-25高一上·山东淄博·期末)胃舒平的有效成分为，测定其中含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或溶液反应)。 ①加入稀盐酸； ②用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中； ③配制稀盐酸和溶液； ④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌； ⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。回答下列问题： (1)正确的操作顺序是③④ (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 mL。用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是 (填标号)。 A．查漏 B．转移 C．定容 D．摇匀 (4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 15.90 17.30 16.10 16.00 胃舒平中的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (5)用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作会使胃舒平中含量测定值偏高的是_____。 A．固体中含有杂质 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．溶液未冷却至室温即进行定容 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质的量 3大高频考点概览 考点01 与NA相关的计算 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制与计算 考点03 阿伏伽德罗定律及推论 地 城 考点01 与NA相关的计算 1．(24-25高一上·山东菏泽·期末)硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol S2−所含电子数目为NA B．标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C．反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D．反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【来源】山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【详解】A．1个S2−含有18个电子，则0.5mol S2−所含电子物质的量为9mol，数目为9NA； B．，一个SO2含有3个原子，则原子总数为3NA； C．反应①化学反应方程式为：，，2个H2S生成3个S，则0.1molH2S生成0.15molS，数目为0.15NA； D．反应②中还原产物为S2-,S每生成一个S2-化合价改变2，则转移2个电子，生成1mol S2-，转移电子数目为2NA； 故选D。 2．(24-25高一上·山东威海·期末)设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含分子数为 C．将标准状况下和混合，混合气体含有的原子数为 D．含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为 【答案】C 【来源】山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．的摩尔质量为22g/mol，18g对应物质的量为，每个分子含有的中子数为，因此总中子数为，故A错误； B．NaCl为强电解质，在水溶液中完全离解为Na⁺和Cl⁻，不存在NaCl分子，故B错误； C．标准状况下，11.2L NO为0.5mol，含1mol原子，5.6L O2为0.25mol，含0.5mol原子，因此总原子数为，虽然NO和O2可能反应生成NO2或N2O4，但反应前后原子总数不变，故C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，实际参与反应的HCl小于0.2mol，则转移电子数小于0.1NA，故D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·山东淄博·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的离子数为 B．与足量反应生成的分子数为 C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【来源】山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算离子总数，A错误； B．23gNa（1mol）与反应生成0.5mol，对应分子，B正确； C．与足量Fe反应转移0.2mol电子（→2Cl⁻，得2个电子），对应0.2NA，C正确； D．11.2L混合气体（0.5mol）中CO和均为双原子分子，总原子数为0.5×2×=，D正确； 故选A。 4．(24-25高一上·山东德州·)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有氧原子的数目为 B．1mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C．标准状况下，中所含原子的数目为 D．11.8g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 【答案】B 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【详解】A．100mL 1 mol/LCuSO4溶液中溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，但溶剂水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误； B．1mol铁与稀盐酸完全反应生成1mol氯化亚铁，转移电子数为2NA，B正确； C．标准状况下呈固态，属于非气态物质，即此时22.4L SO3的物质的量不是1mol，其所含原子的数目不是4NA，C错误； D．金属R与足量盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2mol，所以M(R)==59g/mol，D错误； 故选B。 5．(23-24高一上·山东济宁·期末)常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是 A．和所含的原子数 B．和的分子数 C．和中电子数 D．和溶液中个数 【答案】C 【来源】山东省济宁市2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题 【详解】A．同温同压，则相同体积时，两种气体的物质的量相等，但是一个氧气分子中含有2个原子，一个臭氧分子中含有3个原子，故前者大于后者，故A错误； B．16gO2的物质的量为，故1molSO2和16gO2的分子数不相等，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故等质量时NO2和N2O4含有的电子数相同，故C正确； D．题目未给溶液体积，无法计算离子数目，故D错误； 故选C。 6．(23-24高一上·山东济宁·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，转移电子数为 B．与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C．标况下中含有的分子个数为 D．中阴离子的数目为 【答案】C 【来源】山东省济宁市2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题 【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应，则溶于水，转移电子数小于，A错误； B．铁和盐酸反应生成二价铁，则与稀盐酸完全反应，转移电子数为，B错误； C．的物质的量为1mol，其含有的分子个数为，C正确； D．过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，则中阴离子的数目为，D错误； 故选C， 7．(23-24高一上·山东日照·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体含有的质子数为 B．12g熔融中含有的阳离子数为 C．与足量反应，转移的电子数为 D．标准状况下，含有的氧原子数为 【答案】A 【来源】山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题 【详解】A．1molCO和1molN2中均含有14mol质子，标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体物质的量为0.5mol，所含质子数为7NA，故A项正确； B．1mol熔融NaHSO4中含有1molNa+和1mol，12g熔融NaHSO4即0.1mol，0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，故B项错误； C．1molFe与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol电子，则5.6gFe即0.1molFe，转移电子0.3mol，转移电子数为：0.3NA，故C项错误； D．标准状况下，SO3为非气态物质，6.72LSO3不一定为0.3mol，则含有的氧原子数不一定为0.9NA，故D项错误； 故答案选A。 8．(23-24高一上·山东临沂·期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温下，18g水中含有的O-H键数为2NA B．标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NA C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA 【答案】D 【来源】山东省临沂市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题 【详解】A．18g水物质的量为，1mol水分子含2molO-H键，则含有的O-H键数为2NA，故A正确； B．标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体物质的量为，含有0.5mol×2=1mol，含有的原子数为NA，故B正确； C．1mol K2Cr2O7含2mol+6价Cr，全部被还原为Cr3+时得到6mol电子，所以转移的电子数为6NA，故C正确； D．Na2CO3溶液体积未知，无法计算其物质的量，Na+数不确定，故D错误； 故选D。 9．(23-24高一上·山东泰安·期末)用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A．晶体溶于足量水，所得溶液中的数目为 B．与水充分反应转移的电子数为 C．常温常压下，水中含有的分子数为 D．若含有的分子数目为，此时一定是在标准状况下 【答案】A 【来源】山东省泰安市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．的物质的量为，溶于水完全电离，所得溶液中的数目为，A正确； B．与水反应的化学方程式为，中-1价的O元素分别变为0价和-2价，转移1mol电子，即个电子，B错误； C．水为液态，常温常压下，水的质量为11200g，物质的量远远大于0.5mol，分子数远远大于，C错误； D．气体体积受温度和压强影响，1mol气体体积为22.4L，不一定是标准状况下，D错误； 故选A。 10．(23-24高一·山东潍坊诸城繁华中学·)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA B．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA C．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L D．将0.1molFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA 【答案】A 【来源】山东省潍坊市诸城繁华中学2023-2024学年高一1月学情检测化学试题 【详解】A．Cl2与水反应为可逆反应，溶液中含氯元素的微粒除了Cl-、HClO、ClO-还有Cl2，故根据原子守恒可知Cl-、HClO、ClO-的数目之和小于2NA，A正确； B．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，0.1mol过氧化钠含有离子总数为0.3mol，B错误； C．Na除了与HCl反应外还能与盐酸中的水反应，且Na与HCl反应完后有剩余，多余的Na与水反应生成氢气，故0.3mol钠与含HCl0.2mol的盐酸反应，产生氢气的体积标况下大于2.24L，C错误； D．2Fe+3Cl22FeCl3，0.1molFe与0.1mol氯气点燃条件下反应，铁过量，转移电子数目为0.2NA，D错误； 故答案选A。 11．(23-24高一上·山东青岛·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B．0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D．11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 【答案】C 【来源】山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末统考化学试卷 【详解】A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，由于溶剂水分子中也含有O原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中Cl-的数目，B错误； C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含气体分子的物质的量是1 mol，由于二者都是双原子分子，因此1 mol混合气体中含有的原子的数目为2NA，C正确； D．R与盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4 g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2 mol，故R的摩尔质量是M(R)==59 g/mol，D错误； 故合理选项是C。 12．(23-24高一上·山东菏泽·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，与足量的溶液反应，转移的电子数目为 B．足量的与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 C．的溶液中含有的数目为 D．质量分数为的酒精溶液含有的氧原子数目为 【答案】D 【来源】山东省菏泽市2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是 氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了 1mol电子，故A错误； B．0.2mo|浓硫酸完全反应会生成0.1mol二氧 化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所 以反应生成的二氧化硫的物质的量小于 0.1mol，故B错误； C．氢氧化钠溶液的体积不知，无法计算溶液 中钠离子的物质的量，故C错误； D．水分子中也含有氧原子，100g46%酒精溶 液中含有46g乙醇，含有34g水，一共含有4NA个氧原子，故D正确； 故选D。 13．(23-24高一上·山东威海·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 B．溶液中含有的的数目为 C．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 D．溶于水，所得溶液中的粒子数之和为 【答案】A 【来源】山东省威海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．1mol和1mol二者的质子数都为28mol，则根据和的固体混合物中含可知二者物质的量之和为1mol，则混合物中质子数为，A正确； B．体积未知，无法计算，B错误； C．物质的量为0.1mol，与充分反应，发生反应方程式为，由此可知，Fe过量，则一定条件下，与充分反应，转移的电子数为，C错误； D．即溶于水，形成的氯水中，存在平衡： ，根据氯元素守恒，，则的粒子数之和小于，D错误； 故选A。 14．(23-24高一上·山东淄博·期末)设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．和的混合气体中含有的质子数为 C．与足量反应转移的电子数为 D．含的浓盐酸与足量充分反应转移的电子数为 【答案】B 【来源】山东省淄博市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故A错误； B．CO和N2的质子数都为14，和的物质的量为1mol，故和的混合气体中含有的质子数为，故B正确； C．无气体的状况，无法计算其物质的量，故C错误； D．浓盐酸和二氧化锰的反应随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不能继续反应，故D错误； 故选B。 15．(23-24高一上·山东潍坊·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铁与标准状况下氯气反应，转移电子数为 B．密闭容器中通入与，充分反应后，容器内分子数为 C．溶液中含数目为 D．医用葡萄糖溶液中含氧原子数为 【答案】C 【来源】山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．5.6g铁与标准状况下2.24L氯气反应，氯气不足，转移电子数为0.2NA，A错误； B．合成氨反应为可逆反应，密闭容器中通入1molN2与3molH2，充分反应后，容器内分子数大于2NA，B错误； C．溶液中含数目为0.3NA，C正确； D．360g医用5%葡萄糖溶液中含氧原子数大于0.6NA，D错误。 故选C。 16．(23-24高一上·山东滨州·期末)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合气体所含原子数目为 B．溶液中，所含数目为 C．常温常压下，中所含电子数目为 D．标准状况下，与混合后，生成数目为 【答案】C 【来源】山东省滨州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．和均为含有2个原子的分子，且相对分子质量均为28，则和混合气体含有2mol分子，4mol原子，故所含原子数目为4，A错误； B．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中钾离子数目，B错误； C．1mol水分子含有10mol电子，常温常压下，为0.1mol，所含电子为1mol，电子数目为，C正确； D．二氧化硫和氧气反应 ，生成三氧化硫分子的量小于0.1mol，D错误； 故选C。 17 ．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)用代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．浓盐酸与足量反应生成标准状况下 B．将 通入足量水中，、、微粒数之和为 C．有铁粉参加的反应，若生成 ，则转移电子数一定为 D． 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于 【答案】D 【来源】山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末模拟化学试题 【详解】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故生成氯气小于0.5mol，标准状况下体积小于 ，故A错误； B．氯气溶于水，部分以氯气分子存在，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和小于2NA，故B错误； C．有铁粉参加的反应可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数不一定为4NA，故C错误； D．FeCl3水解产生胶体是可逆过程，则0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于0.1NA，故D正确； 故选：D。 1．(24-25高一上·山东菏泽·期末)配制250mL 0.1 mol·L−1稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8 mol·L−1浓盐酸2.1mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？地 城 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制与计算 A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 【答案】C 【来源】山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【详解】错误1（ 量筒选择错误）：量取2.1 mL液体应使用10 mL量筒（精度更高），而非50 mL量筒； 错误2（ 稀释顺序错误）：浓盐酸应缓慢倒入水中，而非先加浓盐酸后加水，避免放热飞溅； 错误3（定容未用胶头滴管）：定容至刻度线前1-2 cm时需改用胶头滴管调整，直接倒水易超刻度； 错误4（摇匀方式错误）：应倒转摇匀容量瓶，而非简单振荡； 其他步骤（如冷却后转移、玻璃棒引流）均正确，故总错误数为4处； 选C。 2．(24-25高一上·山东威海·期末)下列实验所用主要仪器不合理的是 序号 操作 仪器 A 准确测定溶液的 计 B 配制一定质量分数的溶液 容量瓶 C 探究稀硫酸与溶液反应的实质 电导率传感器 D 测定溶液中某有色离子的浓度 比色计 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【来源】山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．pH计是专门用于精确测量溶液pH的仪器，因此该操作与仪器匹配合理，故A不符合题意； B．质量分数需计算溶质与溶液的总质量，常用天平、量筒等仪器；而容量瓶用于定容至特定体积以配制物质的量浓度溶液，因此使用容量瓶不符合题意，故B符合题意； C．稀硫酸与溶液反应的实质为，电导率传感器可监测反应过程中离子浓度的变化，因产生硫酸钡和水，因此离子减少，电导率下降，从而探究反应实质，因此该操作与仪器匹配合理，故C不符合题意； D．测定溶液中某有色离子（如 Cu2+）的浓度，使用比色计（或分光光度计）基于比耳定律测量吸光度来确定浓度，因此该操作与仪器匹配合理, 故D不符合题意； 故答案选B。 3．(24-25高一上·山东威海·期末)实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用托盘天平称量时，应称取固体 B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】B 【来源】山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．由于没有240mL规格的容量瓶，因此需要用250mL规格的容量瓶，可知所需质量为，但托盘天平精度为0.1g，实际应称7.0g，故A错误； B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B正确； C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误； 故答案选B。 4．(23-24高一上·山东日照·期末)将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【来源】山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题 【详解】先发生反应：，再发生反应：，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，，溶液中完全反应消耗Fe为，生成为，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有：，解得x=0.7，则反应后溶液中，故， 答案选C。 5．(23-24高一上·山东日照·期末)实验室需要的盐酸，现用密度为、溶质质量分数为的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是 A．需用量筒量取浓盐酸的体积为 B．若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C．用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验 D．配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用 【答案】B 【来源】山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变，100×10-3L×2.0mol/L=V×10mol/L，解得V=0.020L=20.0mL，量筒量取浓盐酸体积为20.0mL，故A项错误； B．使用量筒时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，所配溶液浓度偏低，故B项正确； C．配制溶液需要胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，故C项错误； D．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故D项错误； 故答案选B。 6．(23-24高一上·山东聊城·期末)取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A．0.04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L 【答案】C 【来源】山东省聊城市2023-2024学年高一上学期期末教学质量抽测化学试题 【详解】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol。依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.02mol=0.06mol，c(K+)==0.12mol/L； 故选C。 7．(23-24高一上·山东聊城·期末)某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00g(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250mL溶液，向其中加入420mL0.50mmol/LFeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200mL0.05mol/LK2Cr2O7完全反应。反应原理如下： ① ② 则NaClO3样品的纯度为 A．74.55% B．7.46% C．5.33% D．53.25% 【答案】17．C 18．B 19．D 【来源】山东省聊城市2023-2024学年高一上学期期末教学质量抽测化学试题 【分析】利用得失电子守恒，配平该反应的化学方程式为：。 17．A．CH3OH→CO2中碳元素的化合价由-2价升高至+4价，则CH3OH 发生氧化反应，故A错误； B．NaClO3→ClO2中Cl元素的化合价由＋5价降低至＋4价，说明ClO2为还原产物，故B错误； C．根据得失电子守恒，氧化剂(NaClO3)和还原剂(CH3OH)的物质的量之比为6：1，故C正确； D．根据方程式可知，生成1molCO2时，碳元素的化合价由-2价升高至+4价，转移6mol电子，则生成0.1molCO2时，转移0.6mol电子，故D错误； 故选C。 18．A．的摩尔质量为20g•mol-1，则的物质的量1.8 mol，每个水分子中含有2个共价键，则共价键的数目为3.6 NA，故A错误； B．40mL10mol/L浓盐酸中含有0.4 mol HCl，因随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应不能进行，故产生Cl的数目小于0.1 NA，故B正确； C．1L0.1mol/LNaClO3溶液中，NaClO3中所含的氧原子数目为0.3 NA，但溶液中的水也含有氧原子，则1L0.1mol/LNaClO3溶液中含有氧原子的数目远大于0.3 NA，故C错误； D．ClO2的沸点为11℃，标准状况下 ClO2为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 故选B。 19．根据得失电子守恒可得，5n (ClO2)＋6n()=n (Fe2+)，即5n (ClO2) + 6×0.2 L× 0.05 mol • L-1=0.42L×0.5 mol•L-1，解得n(ClO2)=0.03 mol。根据Cl元素守恒可知，n(NaClO3)= n(ClO2)=0.03mol，NaClO3的摩尔质量为106.5 g•mol-1，则NaClO3样品的纯度为，故选D。 8．(23-24高一上·山东临沂·期末)实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】C 【来源】山东省临沂市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题 【详解】A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A不正确； B．NaOH固体易潮解，会腐蚀托盘，应放在烧杯内称量，B不正确； C．使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确； D．定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D不正确； 故选C。 9．(23-24高一上·山东青岛·期末)下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B．实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C．实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D．实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 【答案】C 【来源】山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末统考化学试卷 【详解】A．容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误； B．将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确； D．热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误； 故选C。 10．(23-24高一上·山东青岛·期末)盐水选种技术已成为水稻增产的重要措施之一，研究表明浓度为0.14 mol/L的氯化钠溶液选种效果最好。配制1000 mL该溶液，下列步骤中的操作错误的是 步骤 操作 A 检漏 容量瓶至少需倒立两次 B 称量 用托盘天平称量8.2 g NaCl固体 C 移液 玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 D 定容 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【来源】山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末统考化学试卷 【分析】配制1000 mL该溶液0.14 mol/L的氯化钠溶液进行选种，可选择使用1000 mL容量瓶，根据n=c·V和m=n·M计算溶质质量，然后根据称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等配制溶液步骤分析解答。 【详解】A．容量瓶是准确配制一定浓度、一定体积溶液的仪器，由于溶液具有均一性、稳定性，因此容量瓶使用前要先查漏。查漏时，要先向1000 mL容量瓶中加入一定量的水，盖上瓶塞，倒立，看是否漏液；然后将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，再倒立，观察是否漏液，只有不漏液的容量瓶才可以使用，因此至少需倒立两次，A正确； B．根据n=c·V可知需溶质NaCl的物质的量是n=0.14 mol/L×1 L=0.14 mol，结合m=n·M可得NaCl的质量为m=0.14 mol×58.5 g/mol=8.19 g，结合天平精确度是0.1 g，可知需称量8.2 g NaCl晶体，B正确； C．在转移溶液时，为使配制溶液浓度准确，应该将玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下进行溶液转移，C正确； D．在进行定容操作时，若定容后摇匀后，发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，由于溶液的浓度与体积无关，因此不需再继续加水到刻度线，否则就会对溶液其稀释作用，D错误； 故合理选项是D。 11．(23-24高一上·山东菏泽·期末)某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A．图甲中是 B．营养液中与的物质的量之比为 C．将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中的浓度是 【答案】C 【来源】山东省菏泽市2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题 【分析】由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则由图乙可知，200mL样品中铵根离子的浓度为=8.0mol/L；由图甲可知，200mL样品中X离子的浓度为4.0mol/L，由溶液呈电中性可知，X为硫酸根离子。 【详解】A．由分析可知，X为硫酸根离子，故A错误； B．由分析可知，200mL样品中铵根离子的浓度为8.0mol/L、硫酸根离子浓度为4.0mol/L，则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比为1∶2，故B错误； C．由分析可知，200mL样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0mol/L、9.0mol/L、8.0mol/L和4.0mol/L，则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和氯化钾溶于水也能得到该营养液，故C正确； D．由分析可知，200mL样品中氯离子、铵根离子的浓度为9.0mol/L、8.0mol/L，则由氯原子个数守恒可知，氯化钾的浓度为9.0mol/L－8.0mol/L=1.0mol/L，故D错误； 故选C。 12．(23-24高一上·山东滨州·期末)食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。 Ⅰ．化学原理分析 (1)冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于 。 (2)“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是 （填化学式）。 Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定 第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。 第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。 (3)通过计算，需量取浓硫酸的体积为 mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有 （填名称）。 (4)某同学配制溶液的过程如下： ①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中 ②…… ③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④…… ⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶 步骤④的操作为 (5)若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是 （填标号）。 a．移液前容量瓶中有少量水 b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时俯视液面 d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 第三步：按图示装置进行实验。 (6)经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为 ×100%（用含w、a的代数式表示）。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)、 (3) 10.9 玻璃棒、胶头滴管 (4)改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切 (5)d (6) 【来源】山东省滨州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）纯碱的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的蒸发结晶； （2）为检验纯碱样品中是否含有氯化钠，应先加入稀硝酸排出碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银观察是否有白色沉淀生成，故为、； （3）由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；需要使用100mL的容量瓶配制，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.1 L×2mol/L，解得V≈10.9mL；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；故缺少玻璃棒、胶头滴管； （4）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故步骤④的操作为定容：改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切； （5）a．需要定容操作，故容量瓶中原有少量水不影响溶液的浓度，错误； b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质质量增大，溶液浓度偏大，故错误； c．定容时俯视液面，使得溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故错误； d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水使得溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，故正确； 故选d； （6）装置A吸收反应生成的二氧化碳气体，增加质量为碳酸钠生成的二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为×100%。 13．(23-24高一上·山东淄博·期末)下列装置或操作能达到实验目的的是 A．甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B．乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C．丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D．丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 【答案】B 【来源】山东省淄博市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，A错误； B．根据不同质量的镁和铝生成的氢气的体积不同可以测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量，B正确； C．碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止，C错误； D．氯气可以和溴化钠反应生成溴单质，非金属性：氯大于溴；过量的氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，则非金属性：氯大于碘，但是不能证明溴和碘的非金属性强弱，D错误； 故选B。 14．(23-24高一上·山东潍坊·期末)研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。 步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为。 步骤2：的制备。将上述铁屑加入到的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为。 步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的，加入“步骤2”的蒸发血中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。 对于上述实验，下列说法错误的是 A．配制溶液定容时俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液浓度偏高 B．步骤2中滤渣未干燥即称重，会造成产品质量偏大 C．步骤2中用热水洗涤的目的是减少的损失 D．步骤3中加热浓缩至液体表面出现结晶薄膜时停止加热 【答案】B 【来源】山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．配制H2SO4溶液定容时俯视容量瓶上的刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液物质的量浓度偏高，故A正确； B．步骤2中滤渣未干燥即称重，部分水分被当做未溶解的Fe，导致产品的质量偏小，故B错误； C．用热水洗涤能防止析出FeSO4·7H2O，减少FeSO4的损失，故C正确； D．加热浓缩至液体表面出现结晶薄膜时停止加热，然后冷却，得到晶体(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故D正确； 故选B。 15．(23-24高一上·山东潍坊·期末)实验室配制溶液，下列说法正确的是 A．用量筒量取浓后，量筒不需洗涤 B．容量瓶使用前要进行干燥处理 C．容量瓶进行检漏，倒置一次即可 D．定容时不慎超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体 【答案】A 【来源】山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．量筒不需要洗涤，故A正确； B．容量瓶不需要干燥，故B错误； C．进行容量瓶检漏时，倒置一次，检查是否漏水，然后正放，瓶塞旋转180°后再次倒置检漏，故C错误； D．定容时若不慎超过刻度线，应该重新配制，故D错误； 故选A。 16．(23-24高一上·山东枣庄薛城区·期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c()= mol·L－1。 ②溶质中的物质的量为 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为 。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 【答案】(1) (2) (3) 4 1.6mol (4) 2 2 【来源】山东省枣庄市薛城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】（1）标准状况下，4.48 L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； （2）y mol H2SO4中含4ymol氧原子，即a个氧原子，则； （3）①由乙图知，稀释前； ②由甲图知，在稀释前，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，根据电荷守恒得：，则； （4）①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4:2=2:1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2mol；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol则x+y=2，2x+ 32y = 19，解得x=1.5，y=0.5，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为； ②若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5mol，则A、B时气体物质的量之比为0.5mol:1mol=1:2，其体积之比为1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度； 17．(23-24高一上·山东淄博·期末)实验室制备并收集无水的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品： Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当……点燃装置d处酒精灯； Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： (1)装置a中反应的离子方程式为 ；装置b中的试剂为 ； 装置d中反应的化学方程式为 。 (2)补全步骤Ⅱ中相应的实验现象 ；步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是 ；若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序，可能造成的后果是 。 (3)现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验： ①称取样品配成250mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应； （已知未配平，杂质、、不参与反应）。 ②另取样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为。（遇水极易反应生成气体，该过程中未升华）。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； ，下列情况会导致测量值偏小的是 （填标号）。 A．实验①中，称重后样品发生了潮解 B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容 C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D．实验②中样品与反应时，失水不充分 【答案】(1) 饱和溶液 (2) 收集器内充满黄绿色气体 通入干燥空气把装置内残留的排入装置g中被溶液充分吸收，防止产生污染 液体倒吸入收集器，造成实验失败 (3) 250 mL容量瓶 BD 【来源】山东省淄博市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】a中制备氯气，b中除去氯气中的氯化氢，c为除去氯气中的水蒸气，d中制备氯化铁，e中收集氯化铁，f中为浓硫酸，g为尾气吸收。 【详解】（1）a中制备氯气的反应的离子方程式为；装置b为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；装置d中氯气和铁反应的化学方程式为。 （2）为防止空气中氧气的干扰，应将空气排净，故步骤Ⅱ中相应的实验现象收集器内充满黄绿色气体，再点燃酒精灯。步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气把装置内残留的排入装置g中被溶液充分吸收，防止产生污染。若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序则液体倒吸入收集器，造成实验失败。 （3）配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； 根据得失电子守恒可得~6Fe3+，故原溶液中的物质的量为6cV×10-3×mol，又中水的物质的量为mol，故有(6cV×10-3×)：=1：n，解得n=； A.实验①中，称重后样品发生了潮解，无影响； B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容，配的溶液浓度偏大，即取得25mL氯化铁的物质的量偏大，则n偏小； C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤，配的溶液浓度偏小，即取得25mL氯化铁的物质的量偏小，则n偏大； D.实验②中样品与反应时，失水不充分，则b值偏大，故计算的n值偏小； 故选BD。 18．(23-24高一上·山东聊城·期末)钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 (1)2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为 。 (2)热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为 。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为 mL。 (3)实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用NaCl的质量为 g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为 (填标号)。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是 。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是 。 A．称量时，砝码生锈(未破损) B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】(1) (2) 100 (3) 58.5 CD 500mL容量瓶 A AC 【来源】山东省聊城市2023-2024学年高一上学期期末教学质量抽测化学试题 【分析】实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，首先应选择容量瓶。由于实验室没有480mL规格的容量瓶，依据就近原则，应选用500mL的容量瓶；计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL进行计算。 【详解】（1）Na2O2与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由反应方程式可建立关系式：Na2O2——e-，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为=。 （2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备难溶性碳酸亚铁，同时生成CO2，反应的离子方程式为。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体。由反应可建立关系式2NaHCO3——Na2CO3——H2SO4，消耗H2SO4溶液体积为=100mL。 （3）由分析可知，实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，应选用500mL的容量瓶。 ①通过计算，需用NaCl的质量为0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol=58.5g。 ②配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯等，不需使用圆底烧瓶、分液漏斗，故选CD。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶。 ③A．容量瓶的容积受温度的影响，则容量瓶上标有温度、容积、刻度线，A正确； B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时至少要倒置二次，B不正确； C．容量瓶用于配制溶液，不能用于贮存溶液，则配制好的NaCl溶液不可在容量瓶中长期贮存，C不正确； D．配制过程中，摇匀操作不应如图所示：，而应上下颠倒进行摇匀，D不正确； 故选A。 ④A．称量时，砝码生锈(未破损)，则所称量固体溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒，则有一部分溶质沾在玻璃棒上，致使所配溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出，应重新配制，D不符合题意； 故选AC。 【点睛】计算溶质的质量时，应按容量瓶的规格进行计算。 19．(23-24高一上·山东泰安·期末)化学实验室中使用的浓盐酸的溶质质量分数通常为，密度为。 (1)该盐酸的物质的量浓度为 。 (2)现有一种的稀盐酸。关于该溶液下列说法正确的是___________(填字母：序号)。 A．水中含有 B．的稀盐酸中的物质的量浓度也为 C．将气体溶于水所配成的溶液 D．从该溶液中取出，剩余溶液的物质的量浓度仍为 (3)用上述实验室的浓盐酸来配制的稀盐酸。请在下列操作步骤中填写有关的空格： ①用量筒量取 mL的浓盐酸；(精确到小数点后一位) ②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿 慢慢注入浓盐酸； ③将已冷却至室温的盐酸溶液沿 注入500mL容量瓶中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1cm～2cm处； ⑥改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀； ⑧将配好的稀盐酸转移到试剂瓶中，贴好标签。 (4)操作不当，会引起实验误差。请用“偏高”、“偏低”或“无影响”填写下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度的影响。 ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ； ②定容时，某同学观察液面的情况如图所示 ； ③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线 。 【答案】(1)12.5 (2)BD (3) 40.0 烧杯内壁 玻璃棒 胶头滴管 (4) 无影响 偏高 偏低 【来源】山东省泰安市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】根据c=计算；物质的量浓度的含义分析；依据稀释原理求出所需浓盐酸的体积，再根据配制规范的步骤分析；依据操作不当对溶质的物质的量或溶液的体积造成的影响，结合c=分析； 【详解】（1）该盐酸的物质的量浓度c=mol/L （2）A．0.2mol/L的稀盐酸是指1L溶液中含有0.2mol HCl，故A错误； B．盐酸能够电离出一个氢离子， 0.2mol/L的稀盐酸中的物质的量浓度也为，故B正确； C．未给出标准状况，无法通过体积求算HCl的物质的量，同时并不是将气体溶于1L水，而是溶于水配成1L溶液，故C错误； D．溶液具有均一性，从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的浓度仍为0.2mol/L，故D正确； 选BD； （3）①配制500mL 1mol/L的稀盐酸，根据稀释定律，则12.5V=1×500，V=40.0mL； ②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿烧杯内壁慢慢注入浓盐酸； ③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中； ⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切； （4）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响溶质物质的量和溶液体积，所以对浓度无影响； ②定容时，俯视读数，溶液体积偏小，盐酸浓度偏高； ③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，盐酸浓度偏低。 20．(23-24高一上·山东德州·期末)硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。 已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。 (1)价类二维图中属于酸性氧化物的是 (填化学式，下同)，图中物质中不能用浓硫酸干燥的气体是 。 (2)c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因 (用化学方程式表示)。 (3)25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入 气体(从上图中选择，填化学式)可产生沉淀。 (4)取e和e＇混合后的稀溶液100.00 mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，则混合液中e和e＇的浓度比 ，产生氢气的体积(标准状况) L。 【答案】(1) SO2、SO3 H2S、NH3 (2)2H2SO3+O2=2H2SO4 (3)H2S、NH3、NO2 (4) 2∶1 1.12 L 【来源】山东省德州市2023-2024学年高一上学期期末统考化学试题 【分析】根据S、N元素的化合价及物质类别二维关系图可知：a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4。a＇是NH3，b＇是N2，c＇是NO，d＇是NO2，e＇是HNO3，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】（1）氧化物是由氧和另外一种元素形成的化合物。在上述物质中属于氧化物的为SO2、SO3、NO、NO2，属于酸性氧化物的为SO2、SO3； 浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以作干燥剂，但由于浓硫酸具有氧化性、酸性，所以不能干燥还原性气体H2S，也不能干燥碱性气体NH3； （2）c是SO2，其溶于水，会水反应产生H2SO3，该物质具有还原性，容易被溶于水的O2氧化产生硫酸，用方程式表示为：2H2SO3+O2=2H2SO4； （3）c是SO2，其溶于水，会水反应产生H2SO3，反应方程式为H2O+SO2=H2SO3。由于酸性：HCl＞H2SO3，所以在25℃条件下将c通入盛有BaCl2溶液的试管中，不能反应，因此无明显现象。若再通入碱性气体NH3，H2SO3会与NH3反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2发生反应：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生BaSO3白色沉淀；或通入H2S，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应产生难溶性的S单质使溶液变浑浊；也可以通入氧化性气体NO2，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3将H2SO3氧化为H2SO4，然后发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生BaSO4白色沉淀，故能够反应产生沉淀的气体是NH3、H2S、NO2； （4）e是H2SO4，e＇是HNO3，向100.00 mL混合溶液中加入足量Fe，充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，该溶质只能是FeSO4，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，则反应产生盐的物质的量为n(FeSO4)=2.00 mol/L×0.1 L=0.20 mol，加入H2SO4的物质的量是0.20 mol，反应共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，其物质的量是n(气体)==0.15 mol。气体只可能是NO、H2，假设其中含有NO为x mol，H2为y mol，则根据电子守恒可知3x+2y=0.20 mol×2=0.40 mol，根据气体的物质的量可得x+y=0.15 mol，解得x=0.10 mol，y=0.05 mol，即n(NO)=0.10 mol，n(H2)=0.05 mol。根据N元素守恒，可知HNO3的物质的量是0.1 mol，故n(H2SO4)∶n(HNO3)=0.20∶0.10=2∶1，两种酸在同一溶液中，二者的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(H2SO4)∶c(HNO3)=n(H2SO4)∶n(HNO3)=2∶1； n(H2)=0.05 mol，则其在标准状况下的体积V(H2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L。 21．(23-24高一上·山东菏泽·期末)化工生产排放的烟气常含有大量的和等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题： (1)将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。 A．使品红溶液褪色 B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C．使氯水褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 (2)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (3)某工厂在一定条件下利用溶液处理含和的烟气。测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示： 若烟气中和的体积比为时，该烟气在吸收液中转化生成的 。 (4)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是 (用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为 。 【答案】(1)C (2) (3) (4) 【来源】山东省菏泽市2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题 【详解】（1）A．使品红溶液褪色原理为与色素发生化合反应，未体现其还原性；B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫消耗了氢氧化钠而褪色，未发生氧化还原反应，不能体现其还原性；C．使氯水褪色，是由于氯气与其发生了氧化还原反应：，体现了二氧化硫的还原性；D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，故选C； （2）由流程图可知，“吸收塔”中亚硫酸铵溶液与二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢铵，故离子反应方程式为；反应过程中可循环利用； （3）烟气中和的体积比为2∶1，设和的物质的量分别为2mol、1mol，由图可知，50℃时二氧化硫的脱除率为100%，再根据离子反应方程式可知，所得硫酸根的物质的量为2mol，氯离子的物质的量为2mol；由图可知，50℃时一氧化氮的脱除率为80%，再根据离子反应方程式 可知，所得硝酸根的物质的量0.8mol，氯离子物质的量为1.2mol；综上，该烟气在吸收液中转化生成的硫酸根的物质的量为2mol，硝酸根的物质的量0.8mol，氯离子的物质的量为3.2mol，故5∶2∶8； （4）加入过氧化氢使二氧化硫转化为硫酸，化学反应方程式为，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀，该沉淀为BaSO4,物质的量为0.02mol，根据硫原子守恒可知废气中二氧化硫的物质的量为0.02mol，故标况下废气中二氧化硫体积为0.448L，现有(标准状况)尾气中的含量(体积分数)为1%。 地 城 考点03 阿伏伽德罗定律及推论 1．(24-25高一上·山东威海·期末)基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律 D．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律 【答案】C 【来源】山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，符合同位素的定义，A正确； B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子的转移，这通常伴随着元素化合价的变化，该描述准确，B正确； C．阿伏伽德罗定律指出同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，而非原子，若气体分子由多个原子构成（如CO2、N2），原子数会不同，C错误； D．元素周期律描述元素性质随原子序数递增呈周期性变化，符合定义，D正确； 故答案选C。 2．(23-24高一上·山东临沂·期末)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，易溶于水，受热易分解为白色CuSO4固体。 (1)用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为 g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有 。 (2)取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。 110℃时，晶体的化学式为 ；260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为 。 (3)测定CuSO4·nH2O中的n值。取m1gCuSO4·nH2O加入干燥坩埚中，加热至固体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量；剩余固体质量为m2g。则n= (用含m1、m2的代数式表示)；若加热时有少量固体溅出，则n值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) 12.5 250mL容量瓶 (2) CuSO4·3H2O CuSO4·H2OCuSO4+H2O (3) 偏高 【来源】山东省临沂市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题 【分析】用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，计算溶质的质量时，应使用所选择容量瓶的规格进行计算。 【详解】（1）用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为0.5L×0.1mol·L-1×250g/mol=12.5g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有250mL容量瓶。 （2）设胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为250g，物质的量为1mol，110℃时，晶体中所含结晶水的数目为=3，晶体的化学式为CuSO4·3H2O；260℃时，晶体中所含结晶水的数目为=1，晶体的化学式为CuSO4·H2O，650℃时，晶体中所含结晶水的数目为=0，晶体的化学式为CuSO4，则260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为CuSO4·H2OCuSO4+H2O。 （3）CuSO4·nH2O的质量为m1g，CuSO4的质量为m2g，结晶水的质量为(m1-m2)g，则n==；若加热时有少量固体溅出，则m2偏小，结晶水的质量偏大，n值偏高。 【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积等于容量瓶的规格。 3．(23-24高一上·山东济宁特殊教育学校·期末)实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1.5 mol·L-1的稀硫酸90 mL。 (1)仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是 (填字母)。 A．天平        B．100 mL容量瓶        C．玻璃棒 D．烧杯        E．量筒        F．250 mL容量瓶 还需要补充的仪器是 。 (2)通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 (3)稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 【答案】(1) AF 胶头滴管 (2)8.2 (3)0.15 【来源】山东省济宁市特殊教育学校2023-2024学年高一上学期期末化学试卷 【分析】用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1.5 mol·L-1的稀硫酸90 mL，用到的仪器有：100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒。 【详解】（1）配制液体溶液时，用到的仪器有：100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒，不需要称量，故不用天平，配制90mL硫酸，应选择100mL容量瓶，不用250mL容量瓶，所以不需要用到的是：AF；定容时需用胶头滴管，还需要补充的仪器是胶头滴管；故答案为：AF；胶头滴管； （2）应选用100mL容量瓶配制，设所需浓硫酸的体积为V mL，根据稀释前后溶质的质量相等，则：，故：V =8.2 mL，故答案为：8.2； （3）根据稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变，可知 ，c=0.15mol/L，故答案为：0.15。 4．(23-24高一上·山东威海·期末)某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A．图甲中X离子是 B．营养液中的浓度是 C．图乙中 D．营养液中与的物质的量之比为 【答案】D 【来源】山东省威海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】稀释过程中的物质的量不变，根据稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.25L=0.05mol/L×1L，c1=0.2mol/L，营养液中的浓度为0.2mol/L，根据溶液电中性可知，氯离子浓度为(0.7+0.2×2-0.4×2) mol/L= 0.3mol/L，则X离子是。 【详解】A．由分析可知，X离子是，A错误； B．营养液中的浓度是，B错误； C．图乙中c1=0.2mol/L，C错误； D．结合B分析，营养液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 5．(23-24高一上·山东威海·期末)下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．某核素形成型氢化物，则约含有个中子 B．中有b个氯原子，则的数值可表示为 C．将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为 D．现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为 【答案】A 【来源】山东省威海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．的摩尔质量为g/mol，中子数为，中子数为0，则物质的量为mol，则约含有个中子，A正确； B．根据，且中有b个氯原子，由于1mol具有2mol氯原子，代入数值，解得的数值可表示为，B错误； C．将固体溶解在水中所得溶液的体积并非500mL，物质的量浓度无法计算，C错误； D．含 1 mol O 的的物质的量分别是mol、mol、1mol，则三种气体的物质的量之比为，D错误； 故选A。 6．(23-24高一上·山东威海·期末)某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A．配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B．配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C．配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D．配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 【答案】B 【来源】山东省威海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】配制的溶液，需用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误； B．质量分数、密度为的浓盐酸物质的量为，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=42.0mL，B正确； C．NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误； D．摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 7．(23-24高一上·山东淄博·期末)关于下列仪器使用的说法错误的是 A．①和⑤常用于物质的分离 B．②和③使用前需检漏 C．②使用前必须烘干 D．④和⑤可直接加热 【答案】C 【来源】山东省淄博市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．漏斗可用于组装过滤装置，蒸发皿可用于组装蒸发装置，过滤和蒸发都是常见的物质分离操作，故A正确； B．分液漏斗、容量瓶都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器，使用前需要检漏，故B正确； C．容量瓶中附有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，所以容量瓶洗净后不需要进行烘干，故C错误； D．坩埚和蒸发皿都是可以直接加热的仪器，故D正确； 故选C。 8．(23-24高一上·山东菏泽·期末)标准状况下，将某气体(摩尔质量为)溶于水(密度)中，所得溶液的密度为，质量分数为，则此溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】BC 【来源】山东省菏泽市2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题 【详解】，。 故选BC。 9．(24-25高一上·山东淄博·期末)亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A．由反应①可知还原性： B．反应①中生成转移电子 C．反应②中做氧化剂，是氧化产物 D．理论上，制得消耗与物质的量之和为 【答案】AD 【来源】山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。 【详解】A．反应①中SO2是还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断，还原性：，故A正确； B．未指明标准状态，难以计算气体的物质的量及转移的电子数，故B错误； C．反应②中ClO2为氧化剂， 做还原剂，是氧化产物，故C错误； D．根据：2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4、2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。得到关系式2NaClO3~SO2~2ClO2~H2O2~2NaClO2，可知理论上，制得消耗与物质的量之和为，故D正确； 故选AD。 10．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)标准状况下，19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是 。 (2)1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉 g。 (3)实验室需用稀硫酸进行有关实验，需要量取98%的浓硫酸(密度为) mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器有 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和22.4g氮气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol。 ②若实验测得A室混合气体的质量为15.2g，若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 【答案】(1)0.8NA (2)112 (3) 16.3 100mL容量瓶、胶头滴管 (4) 1.6 2 【来源】山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题 【详解】（1）硫酸与磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是×4×NAmol—1=0.8NA； （2）设1L混合溶液中硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的物质的量都为amol，由溶液中硫酸根离子的浓度为5mol/L可得：a+a+3a=5，解得a=1，向混合溶液中加入铁发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，则溶液最多能溶解铁粉的质量为2mol×56g/mol=112g； （3）由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L；实验室没有90mL的容量瓶，所以配制90mL3mol/L的硫酸溶液时，应选用100mL容量瓶，由稀释定律可知，需要量取浓硫酸的体积为≈16.3mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴管； （4）①设A中混合气体的物质的量为amol，由阿伏加德罗定律可得：amol：=4：2，解得a=1.6mol； ②设混合气体中氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol，由混合气体的物质的量和质量可得：x+y=1.6，2x+ 32y = 15.2，解得x=1.2，y=0.4，A室中发生的反应为2H2+O22H2O，则反应中氢气过量，恢复原温度后，剩余氢气的物质的量为0.4mol，A、B中气体物质的量之比为0.4mol：=1：2，由阿伏加德罗定律可知，A、B的体积之比为1：2，所以最终活塞停留的位置在2刻度处。 11．(24-25高一上·山东德州·)回答下列问题。 (1)黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式)。 ②上述反应中还原产物是 (填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)请写出在溶液与溶液反应的离子方程式 。 (3)将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为 。 (4)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 (5)为配制 的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 【答案】(1) KNO3、K2S N2、K2S Na2CO3 和NaHCO3 (2) (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (4) (5) 5.9 胶头滴管、500mL容量瓶 偏低 【来源】山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题 【详解】（1）①电解质为在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，反应中硝酸钾和硫化钾为电解质； ②上述反应中硫和氮元素化合价降低，所以还原产物是N2、K2S； ③根据化学方程式可知，反应生成1mol气体时，其中有0.75mol是二氧化碳。1L1mol/L的氢氧化钠溶液中含有1mol氢氢化钠，其吸收0.75mol二氧化碳，发生反应生成，生成Na2CO3 和NaHCO3两种碳酸盐； （2）溶液与溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式为； （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示； （5）为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。 12．(23-24高一上·山东济宁·期末)物质的用途与性质有关，钠及其化合物在工业生产及日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1) Na2O2可用作供氧剂，涉及的主要方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①上述反应中涉及到的物质属于非电解质的是 (填化学式，下同)，属于碱的是 。 ②理论上，每产生标况下5.6LCO2需要Na2O2的质量为 g。 (2)某实验需要460mL2.0mol/L的NaOH溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管﹑烧杯、量筒外，还需要 ，需称量 gNaOH。 ②下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏高的是 。 a．称量时间过长              b．溶解后未经冷却就移液 c．溶液转移至容量瓶时，有少量液体溅出          d．定容时俯视刻度线 (3)某天然碱的组成可看作xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O，称取该天然碱样品四份﹐溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸60mL，将产生CO2的量折算为标准状况下的体积记录于下表： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 60 60 60 60 样品质量/g 6.64 8.30 11.62 14.94 CO2体积/L 1.344 1.680 1.792 1.344 ①另取6.64g该天然碱样品，充分加热生成标况下224mLCO2和0.90g水，则该样品中NaHCO3的物质的量为 mol，x：y：z= 。 ②对比Ⅰ、Ⅳ两组实验数据推算实验中使用的盐酸浓度为 mol/L。 【答案】(1) CO2 NaOH 39 (2) 玻璃棒、500mL容量瓶 40.0 bd (3) 0.02 2.5 【来源】山东省济宁市2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题 【详解】（1）①在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，这些物质中属于电解质的是NaOH、H2O、Na2CO3、Na2O2，属于非电解质的是CO2，O2既不是电解质也不是非电解质，NaOH属于碱，故答案为：CO2；NaOH； ②根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可得产生标准状况下的22.4LO2需要Na2O2的质量为156g，则理论上，每产生标况下5.6LO2需要Na2O2的质量为39g，故答案为：39； （2）①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要500mL容量瓶、玻璃棒；需要氢氧化钠的质量为：2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g；故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；40.0； ②a．称量时间过长，NaOH潮解，NaOH的质量偏小，n减小，由c=可知，浓度偏低，a不合题意； b．溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，b符合题意； c．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，c不合题意； d．定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，d符合题意； 故选：bd； （3）①根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，6.64g样品中n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.02mol，n（H2O）=-0.01mol=0.04mol，或者由碳元素守恒得：n（Na2CO3）=-0.02mol=0.04mol，则n（H2O）==0.04mol， n（Na2CO3）：n（NaHCO3）：n（H2O）=0.04mol：0.02mol：0.04mol=2：1：2．故答案为：0.02；2：1：2； ②对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ两组实验数据可得：，，故第Ⅲ组中盐酸完全反应，结合上述分析可知，11.62g固体中含有Na2CO3为=0.07mol，则Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl消耗的HCl为0.07mol，再根据碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，CO2～HCl，则与NaHCO3反应生成CO2消耗的HCl的物质的量为：=0.08mol，则一共消耗的HCl的物质的量为0.07+0.08=0.15mol，则盐酸浓度c===2.5mol，故答案为：2.5。 13．(23-24高一上·山东德州·期末)家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为 。 (3)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 (4)为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。                图甲                              图乙 ，原溶液中浓度为 【答案】(1)①②③④⑤ (2) (3) (4) 5.9 胶头滴管、500mL容量瓶 偏低 (5) 1 7 【来源】山东省德州市2023-2024学年高一上学期期末统考化学试题 【详解】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。 （4）为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。 （5）根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。 14．(23-24高一·山东潍坊诸城繁华中学·)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)PM2.5分散在空气中形成的分散系 (填“属于"或“不属于)胶体。 (2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH SO NO Cl- 浓度/mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断待测试样为 (填“酸”或“碱”)性。 (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 (填字母) a．Ca(OH)2  b．CaCl2   c．Na2CO3  d．NaHSO3 (4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。 ①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为 。 ②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸 吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。 【答案】(1)不属于 (2)酸 (3)ac (4) 2.4 【来源】山东省潍坊市诸城繁华中学2023-2024学年高一1月学情检测化学试题 【详解】（1）PM2.5为直径≤2.5um的悬浮颗粒物，胶体粒子直径在1-100nm之间，故其不属于胶体。 （2）根据电荷守恒可知，c(K+)+c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)，将各离子浓度代入计算可得c(H+)>c(OH-)，因此试样呈酸性。 （3）a．氢氧化钙能与二氧化硫反应从而吸收二氧化硫，a正确； b．氯化钙不与二氧化硫反应，不能用氯化钙吸收二氧化硫，b错误； c．碳酸钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，可用碳酸钠吸收二氧化硫，c正确； d．亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，不能用其吸收二氧化硫，d错误； 故答案选ac。 （4）①向燃煤中加入碳酸钙进行脱硫，脱硫的产物可用于制造石膏，故碳酸钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为。 ②2吨该矿石中含有黄铁矿石质量为1.5吨，根据原子守恒FeS2~2SO2，则生成SO2质量为1.6t，生产过程中96%的二氧化硫转化为三氧化硫，则生成三氧化硫1.92t，根据原子守恒SO3~H2SO4，故最终生成98%的浓硫酸1.92t×98÷80÷0.98=2.4t。 15．(23-24高一上·山东济南·期末)物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题： (1)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN3），在受到撞击时分解生成Na和N2，130 g NaN3分解产生的N2在标准状况下的体积为 L。 (2)SO2和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中SO2的物质的量分数为 。 (3)64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO2的体积比为 ，该硝酸的物质的量浓度为 。 (4)实验室需使用240 mL物质的量浓度为的稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配制。 ①需用量筒量取98%的浓硫酸（密度为） mL。 ②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是 （填标号）。 a．定容后摇匀时有少量溶液溅出 b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线 c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作 【答案】(1)67.2 (2)5% (3) 1∶1 10 (4) 13.6 ce 【来源】山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题 【详解】（1）130g NaN3的物质的量是2mol，NaN3分解的化学方程式为2NaN3=2Na＋3N2↑，所以生成氮气的物质的量是3mol，在标况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L； （2）平均摩尔质量=22.4×ρ标=22.4×1.5g·mol－1=33.6g·mol－1，根据平均摩尔质量定义，，n(SO2):n(O2)=19:1，O2的体积分数为×100%=5%； （3）Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2或二者混合物，64gCu的物质的量==1mol，气体的物质的量==1mol，设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1mol，3x+y＝1mol×2，解得x=0.5mol， y=0.5mol，体积比等于物质的量之比，则NO与NO2的体积比为1∶1；根据N元素守恒可知，原溶液中硝酸的物质的量为1mol×2+0.5mol+0.5mol=3mol，该硝酸的物质的量浓度为； （4）①化学纯的浓硫酸的物质的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制240 mL物质的量浓度为的稀硫酸，实际需要配制250mL，根据稀释定律有：18.4mol/L×V=1.0 mol/L×0.25L，解得V≈0.0136L=13.6mL； ②a．定容后摇匀时有少量溶液溅出，会造成溶质的损失，则溶液的浓度减小，a错误； b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线，则液面在刻度线上方，水过量，溶液浓度减小，b错误； c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则浓度硫酸体积偏大，则所配溶液浓度偏高，c正确； d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，会导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低，d错误； e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作，根据热胀冷缩原理，定容时，所加蒸馏水较少，所配溶液浓度偏高，e正确； 故选ce。 16．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水⑦胶体⑧⑨蔗糖⑩酒精。 (1)其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 ，能导电的有 。 Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ，按要求完成下面问题： (2)当反应消耗40g时，转移的电子数为 。 (3)现实验室欲配制 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有 ；用托盘天平称取固体的质量为 g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，将放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 【答案】(1) ②③⑧ ①⑨⑩ ②④⑤⑥⑦ (2) (3) 容量瓶、胶头滴管 1.0 AD 【来源】山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末模拟化学试题 【详解】（1）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；①二氧化碳不能电离，不能导电，属于非电解质，②熔融KCl能导电，属于电解质，③NaHSO4固体溶于水导电，属于电解质，④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电，⑧不能导电，在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子从而导电，是电解质，⑨蔗糖是非电解质，不能导电，⑩酒精是非电解质，不能导电，其中属于电解质的有：②③⑧，属于非电解质的是：①⑨⑩，能导电的有：②④⑤⑥⑦，故答案为：②③⑧；①⑨⑩；②④⑤⑥⑦； （2）在该反应中，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，2mol Fe(OH)3失去6mol电子，消耗160gNaOH，当反应消耗40g时，转移的电子数为； （3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还需用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管；用托盘天平称取固体的质量为m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g； A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重会吸收水，导致溶质质量偏少，浓度偏小，故A正确； B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响实验结果，故B错误； C．配制时，NaOH未冷却直接定容，液体热胀冷缩，会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误； D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质质量减小，浓度偏低，故D正确； E、定容时俯视刻度线会导致体积偏小，浓度偏大，故E错误； 故选AD。 17．(24-25高一上·山东淄博·期末)胃舒平的有效成分为，测定其中含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或溶液反应)。 ①加入稀盐酸； ②用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中； ③配制稀盐酸和溶液； ④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌； ⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。回答下列问题： (1)正确的操作顺序是③④ (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 mL。用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是 (填标号)。 A．查漏 B．转移 C．定容 D．摇匀 (4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 15.90 17.30 16.10 16.00 胃舒平中的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (5)用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作会使胃舒平中含量测定值偏高的是_____。 A．固体中含有杂质 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．溶液未冷却至室温即进行定容 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)②①⑤ (2) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O OH-+H+=H2O (3) 250 2.1 B (4)23.4 (5)BC 【来源】山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【分析】测定胃舒平中含量的操作顺序为：①先配制稀盐酸和溶液；②然后取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌；③用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中；④加入稀盐酸；⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积，最后进行计算得出胃舒平中的含量，据此分析解答。 【详解】（1）根据分析，正确的操作顺序是③④②①⑤。 （2）测定过程中发生反应为加入的盐酸与反应、过量盐酸与NaOH溶液反应，具体的离子反应方程式为：、。 （3）该测定实验共进行了4次，根据分析，每次取用的稀盐酸25.00mL，加上洗涤使用的体积等，需要的稀盐酸体积将大于100mL，则选用250mL规格的容量瓶配制盐酸最合适；如用、质量分数为36.5%的浓盐酸配制，根据稀释原则，需要取用的浓盐酸的体积为：，解得；配制溶液过程中 A．查漏：向容量瓶中加入一定量蒸馏水，盖上塞子，用右手大拇指和中指夹住瓶颈，食指顶住塞子，左手托住瓶底，将容量瓶倒转，观察是否漏水，再将容量瓶直立，将塞子旋转180℃，检查是否漏水，A错误； B．转移：用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，B正确； C．定容：定容时眼睛与刻度线水平相切，C错误； D．摇匀：摇匀时用右手大拇指和中指夹住瓶颈，食指顶住塞子，左手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，D错误； 故正确的为：B。 （4）4次测定所消耗的溶液的体积中，第2次的体积误差很大，应舍去，则消耗的溶液的体积平均值为：，根据反应的原理可以计算出胃舒平中的质量分数为：。 （5）用固体配制实验中所需的溶液时， A．固体中含有杂质：会导致滴定时消耗的溶液的体积增多，则计算出胃舒平中的质量分数偏低，A不符合要求； B．定容时俯视容量瓶刻度线：会导致配制的NaOH溶液浓度偏高，滴定时消耗的溶液的体积减小，则计算出胃舒平中的质量分数偏高，B符合要求； C．溶液未冷却至室温即进行定容：冷却后体积减小，会导致配制的NaOH溶液浓度偏高，滴定时消耗的溶液的体积减小，则计算出胃舒平中的质量分数偏高，C符合要求； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：相当于加水稀释，会导致配制的NaOH溶液浓度偏小，滴定时消耗的溶液的体积增大，则计算出胃舒平中的质量分数偏低，D不符合要求； 故答案为：BC。 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $