专题01 物质的分类及转化（期末真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题01 物质分类及转化 3大高频考点概览 考点01 化学物质的分类方法 考点02 电解质、非电解质概念及分类 考点03 胶体的性质与应用 地 城 考点01 化学物质的分类方法 1．(24-25高一上·山东威海·期末)某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 A．A B．B C．C D．D 2．(23-24高一上·山东威海·期末)下列有关物质分类的说法正确的是 A．明矾[]属于纯净物 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 3．(23-24高一上·山东枣庄薛城区·期末)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、KH2PO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐，则下列说法中正确的是 A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2中的P为+5价 C．H3PO2和属于三元酸 D．KH2PO2可以和KOH反应生成K3PO2 4．(23-24高一上·山东济宁·期末)硫酸氢钠可用于制造酸性厕所清洁剂、沉淀剂和消毒剂等。硫酸氢钠不属于 A．盐 B．电解质 C．酸 D．化合物 5．(23-24高一上·山东日照·期末)下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B 氯水 C 液氨 D 胆矾 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一上·山东威海·期末)氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A．b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B．a、b、u、v、w均能作还原剂 C．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D．e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 7．(23-24高一上·山东济南·期末)乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是 A．赭石的主要成分Fe2O3 B．白垩的主要成分CaCO3 C．石膏的主要成分CaSO4 D．铜绿的主要成分 8．(23-24高一上·山东潍坊·期末)物质类别和元素价态是研究物质的重要视角，部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．工业上可通过来制备硝酸 B．的过程属于氮的固定 C．易液化，常用作制冷剂 D．实验室里的浓溶液通常保存在棕色细口瓶中 9．(22-23高一上·山东泰安·期末)下列关于物质分类组合正确的是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高一上·山东临沂·期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．金属Na密度小，可用作导热介质 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 11．(20-21高一上·黑龙江实验中学·期中)对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 12．(22-23高一·山东枣庄第八中学南校·)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是 A．碱 B． C．或可通过复分解反应实现 D．不存在的循环转化关系 13．(24-25高一上·内蒙古鄂尔多斯西四旗·期末)历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．HCl属于碱 B．属于电解质 C．CuO为酸性氧化物 D．属于盐 14．(24-25高三上·山东滨州·期末)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物溶液(25℃，浓度均为)的pH关系如图。下列说法正确的是 A．W的简单氢化物属于弱电解质 B．X与Y形成的化合物只含离子键 C．XZ晶体中，X离子填充在Z离子构成的八面体空隙中 D．分子中四原子共线 15．(22-23高一上·山东滕州第一中学·期末)2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照，下列相关说法错误的是 A．家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏(CaSO4 ·2H2O)属于混合物 C．止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴元素 D．医用酒精凝胶中的乙醇属于非电解质 16．(23-24高一上·山东济宁·期末)硫酸氢钠可用于制造酸性厕所清洁剂、沉淀剂和消毒剂等。硫酸氢钠不属于 A．盐 B．电解质 C．酸 D．化合物 17．(23-24高一上·山东日照·期末)下列说法正确的是 A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C．电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力 D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂 地 城 考点02 电解质、非电解质概念及分类 1．(22-23高一上·山东枣庄第八中学·期末)下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A．CuSO4•5H2O B．KNO3 C．H2SO3 D．融化的食盐 2．(24-25高二下·山东威海·期末)下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·山东济宁·期末)氯金酸()溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金(金颗粒直径约)，下列说法错误的是 A．柠檬酸()属于电解质，熔融时不导电 B．柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键 C．可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒 D．用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应 4．(22-23高一上·山东济南仁风镇中学·期末)下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 5．(23-24高二下·山东烟台·期末)下列说法正确的是 A．CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B．溶于水能导电，故属于电解质 C．放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D．漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 6．(23-24高一上·山东德州第一中学·月考)下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②洁厕灵与84消毒液不能混合使用 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质 ④向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑥氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低 A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D．②④⑥ 7．(24-25高一下·山东实验中学·期末)现有4种物质：①稀硫酸  ②气体  ③熔融  ④固体。回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质且能导电的是 （填序号）。 (2)物质①与物质③反应的离子方程式为 。 (3)用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。 (4)磷酸（）、亚磷酸（）、次磷酸（）都是重要的化工产品。已知：磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为。则中属于正盐的是 （填化学式）。 8．(24-25高一上·山东菏泽·期末)分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为 。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (3)已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为 、 。 (4)由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B．16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 9．(22-23高一上·山东泰安第二中学·期末)现有以下物质：①②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦。回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 ，⑤的有效成分为 (填化学式)。 (2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为 。 (3)向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的 (假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。 (4)向溶液①中通入气体②，如图所示溶液①的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。 A． B． C． D． 10．(22-23高一上·山东泰安第二中学·期末)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)。 回答下列问题： (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 (填标号)。写出⑤的化学反应方程式 。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为 。 Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ，判断依据为 。 (5)③利用了浓硫酸以下性质 (填标号)。 a．强氧化性    b．高沸点    c．酸性    d．脱水性 11．(22-23高一上·山东滕州第五中学·期末)Ⅰ、有下列10种物质：①液态HCl②③蔗糖④⑤NaOH溶液⑥熔融碳酸钠⑦碳酸氢钠固体⑧淀粉⑨CaO⑩ 回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质的有 种(填数字)。 (2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 (3)除去粉末中混有的少量的方法是 ，化学方程式为 。 Ⅱ．氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 (4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石()、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 (5)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气()：(浓)。 ①写出该反应的离子方程式 ； ②在酸性溶液中，氧化性： (填“大于”或“小于”)。 12．(23-24高一上·山东济宁·期末)物质的用途与性质有关，钠及其化合物在工业生产及日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1) Na2O2可用作供氧剂，涉及的主要方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①上述反应中涉及到的物质属于非电解质的是 (填化学式，下同)，属于碱的是 。 ②理论上，每产生标况下5.6LCO2需要Na2O2的质量为 g。 (2)某实验需要460mL2.0mol/L的NaOH溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管﹑烧杯、量筒外，还需要 ，需称量 gNaOH。 ②下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏高的是 。 a．称量时间过长              b．溶解后未经冷却就移液 c．溶液转移至容量瓶时，有少量液体溅出          d．定容时俯视刻度线 (3)某天然碱的组成可看作xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O，称取该天然碱样品四份﹐溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸60mL，将产生CO2的量折算为标准状况下的体积记录于下表： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 60 60 60 60 样品质量/g 6.64 8.30 11.62 14.94 CO2体积/L 1.344 1.680 1.792 1.344 ①另取6.64g该天然碱样品，充分加热生成标况下224mLCO2和0.90g水，则该样品中NaHCO3的物质的量为 mol，x：y：z= 。 ②对比Ⅰ、Ⅳ两组实验数据推算实验中使用的盐酸浓度为 mol/L。 13．(23-24高一上·山东日照·期末)现有4种物质：①稀硫酸  ②气体  ③熔融NaOH  ④固体。回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质且能导电的是 (填序号)。 (2)物质①与物质③反应的离子方程式为 。 (3)用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。 (4)将物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线”表示生成物 (填化学式)的物质的量变化。 ，最终生成物 (用含的代数式表示)。 14．(23-24高一上·山东德州·期末)家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为 。 (3)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 (4)为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。                图甲                              图乙 ，原溶液中浓度为 15．(23-24高一上·山东泰安·期末)利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。 Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧纯H2SO4；⑨KOH固体；⑩Na2O固体。 (3)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (4)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (5)以上物质中溶于水，其水溶液能导电的是 。 16．(23-24高一上·山东聊城临清第一中学·期末)回答下列问题。 (1)现有6种物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)： ①属于共价化合物是 。        ②只含离子键的化合物是 。 ③含共价键的离子化合物是 。 ④如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为 。 (2)现有下列9种微粒：、、、、、。 形成上述6种微粒的核素有 种、元素有 种。 (3)已知有下列物质：①Al ②HCl气体 ③ ④KCl ⑤熔融NaOH，其中能导电的是 (填标号，下同)；属于电解质的是 ； 17．(23-24高一上·山东威海·期末)现有下列10种物质： ①  ②溶液  ③液态  ④  ⑤  ⑥固体  ⑦纯醋酸  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨乙醇  ⑩溶液 (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 (2)向⑧中逐滴加入③的水溶液，该过程中可观察到的现象为 。 (3)向一定浓度的②中滴加⑩，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为 ，c点溶液中大量存在的离子是 。 (4)⑤与⑥在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为，若每生成，理论上被还原的的物质的量为 mol。 18．(23-24高一上·山东淄博·期末)有以下几种物质： ①②溶液 ③溶液 ④铜 ⑤⑥⑦胶体 回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 （填标号）；将⑥的稀溶液逐滴加入到⑦中，实验现象是 。 (2)②与④反应的离子方程式是 ，3.2g铜参加反应转移的电子数是 （表示阿伏加德罗常数的值）。 (3)在两份相同的③中，分别滴入物质的量浓度相同的⑤、⑥溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为 （填标号）；曲线中反应的离子方程式为 ；若向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为 . 19．(23-24高一上·山东滨州·期末)分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。下图是按树状分类法对一组物质进行的分类，回答下列问题。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径在1~100nm之间的微粒。 (1)类别1是 ，分类标准2为 。 (2)按照上述分类图示，物质③应填入图中 、 处（填“A”“B”“C”或“D”），将③均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为 。 (3)上述物质间发生的化学反应，能用表示的是 （填化学方程式）。 (4)电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、、、的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。据此判断，向②的溶液中滴加等物质的量浓度的①溶液，溶液导电能力变化趋势正确的是 （填标号），滴加①的溶液体积为时，发生反应的离子方程式为 。 20．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水⑦胶体⑧⑨蔗糖⑩酒精。 (1)其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 ，能导电的有 。 Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ，按要求完成下面问题： (2)当反应消耗40g时，转移的电子数为 。 (3)现实验室欲配制 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有 ；用托盘天平称取固体的质量为 g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，将放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 21．(22-23高一上·山东滨州北镇中学·期末)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4  ②BaCO3固体  ③铝条  ④氨气  ⑤硫化氢  ⑥蔗糖  ⑦氯水 (1)以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (2)写出①溶于水的电离方程式 (3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。 (4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式 22．(22-23高一上·山东临沂第四中学本部·期末)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问： Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 (1)H3PO2属于 酸；NaH2PO2为 盐(填序号) ①一元酸     ②二元酸     ③三元酸     ④强酸     ⑤弱酸     ⑥正盐     ⑦酸式盐 (2)写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (3)下列关于 NaHSO4的说法正确的是 ；写出熔融 NaHSO4的电离方程式 。 a.NaHSO4固体不能导电             b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液 c.NaHSO4属于电解质             d.NaHSO4溶液显中性 (4)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 地 城 考点03 胶体的性质与应用 1．(24-25高一上·山东威海·期末)下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 2．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)下列现象与胶体的性质无关的是 A．用活性炭净水 B．河流入海处易形成沙洲 C．清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 3．(23-24高一上·山东菏泽·期末)下列事实中，与胶体无关的是 A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B．一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．医院里利用血液透析技术清除有害物质 D．向豆浆中加入盐卤制作豆腐 4．(23-24高一上·山东济南·期末)下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是 选项 胶体的性质或应用 胶体的结构特点 A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子 分散质微粒带同种电荷 B 明矾在水中形成胶体从而净水 分散质具有巨大的比表面积 C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体 分散质微粒直径在1~100 nm之间 D 土壤对等阳离子有更好的保肥作用 土壤胶粒带负电 A．A B．B C．C D．D 5．(23-24高一上·山东枣庄薛城区·期末)新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．Fe(OH)3胶体带正电荷 B．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带负电 C．Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D．Fe(OH)3胶团结构可表示为：{[Fe(OH)3]m· nFeO＋·(n－x)Cl−}x＋·xCl－ 6．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)下列有关说法正确的是 A．、、、能在胶体中大量共存 B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D．胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的 7．(22-23高一上·山东菏泽·期末)《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是 A．豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是 B．用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路” C．采用过滤操作对胶体进行提纯、精制 D．豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似 8．(22-23高一上·山东日照·期末)用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是 A．为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌 B．用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成 D．取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色 9．(22-23高一上·山东德州第一中学·)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲装置可除去Cl2中含有的少量HCl B．图乙装置可探究钠与Cl2反应 C．图丙装置可制备Fe(OH)3胶体 D．图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 10．(22-23高一上·山东济南·期末)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 C 探究Na2SO3样品是否变质 胶头滴管、试管 待测样品、蒸馏水、BaCl2溶液 D 检验钠在氧气中充分燃烧的产物 试管、酒精灯、胶头滴管 待测产物、蒸馏水、木条 A．A B．B C．C D．D 11．(20-21高一下·山东师范大学附属中学·期中)下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是 A．Fe(OH)3胶体属于混合物 B．可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3 C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质分类及转化 3大高频考点概览 考点01 化学物质的分类方法 考点02 电解质、非电解质概念及分类 考点03 胶体的性质与应用 地 城 考点01 化学物质的分类方法 1．(24-25高一上·山东威海·期末)某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碱式盐属于盐，盐属于纯净物，从属关系正确，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，逻辑错误，故B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，逻辑错误，故C错误； D．一元酸不一定是含氧酸，如HCl，逻辑错误，故D错误； 故选A。 2．(23-24高一上·山东威海·期末)下列有关物质分类的说法正确的是 A．明矾[]属于纯净物 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】A 【详解】A．明矾[]是盐，属于纯净物，A正确； B．根据是否是由酸与碱完全反应生成的盐，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐，B错误； C．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误； D．根据能否与酸或碱反应生成盐和水，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物，D错误； 故选A。 3．(23-24高一上·山东枣庄薛城区·期末)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、KH2PO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐，则下列说法中正确的是 A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2中的P为+5价 C．H3PO2和属于三元酸 D．KH2PO2可以和KOH反应生成K3PO2 【答案】A 【分析】H3PO2与足量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐，则说明KH2PO2为正盐，且H3PO2为一元酸，以此解题。 【详解】A．由分析可知，KH2PO2属于正盐，A正确； B．KH2PO2中K、H为+1价，O为-2价，根据正、负化合价为0的原则可知，P为+1价，B错误； C．由分析可知，H3PO2和属于一元酸，C错误； D．由分析可知，KH2PO2属于正盐，则KH2PO2不可以和KOH反应，D错误； 故选A。 4．(23-24高一上·山东济宁·期末)硫酸氢钠可用于制造酸性厕所清洁剂、沉淀剂和消毒剂等。硫酸氢钠不属于 A．盐 B．电解质 C．酸 D．化合物 【答案】C 【详解】A．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中能够导电，属于电解质，故B错误； C．硫酸氢钠电离时生成的阳离子除氢离子外还含有钠离子，即不属于酸，故C正确； D．硫酸氢钠是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，故D错误； 故选C。 5．(23-24高一上·山东日照·期末)下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B 氯水 C 液氨 D 胆矾 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．硫酸氢钠为盐不是酸，A错误； B．氧化钙为碱性氧化物、亚硫酸为弱酸、KSCN为盐、氯水含氯分子、水等为混合物，B正确； C．过氧化钠为过氧化物不是碱性氧化物，液氨为纯净物不是混合物，C错误； D．胆矾为纯净物不是混合物，D错误； 故选B。 6．(23-24高一上·山东威海·期末)氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A．b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B．a、b、u、v、w均能作还原剂 C．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D．e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 【答案】B 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题。 【详解】A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误； B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误； D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误； 故选B。 7．(23-24高一上·山东济南·期末)乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是 A．赭石的主要成分Fe2O3 B．白垩的主要成分CaCO3 C．石膏的主要成分CaSO4 D．铜绿的主要成分 【答案】A 【详解】A．氧化铁是碱性氧化物； B．碳酸钙是盐； C．硫酸钙是盐； D．Cu2(OH)2CO3是盐。 综上所述，物质类别不同的是A，答案为A。 8．(23-24高一上·山东潍坊·期末)物质类别和元素价态是研究物质的重要视角，部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．工业上可通过来制备硝酸 B．的过程属于氮的固定 C．易液化，常用作制冷剂 D．实验室里的浓溶液通常保存在棕色细口瓶中 【答案】B 【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为单质：N2，c为＋2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2，e为＋5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价碱，即NH3·H2O，g为-3价盐，即铵盐，据此分析作答。 【详解】A．工业上通过氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故A正确； B．氮的固定是指氮气转化为含氮化合物的过程，根据分析可知，a→b的过程属于氮的化合物转为氮气，不属于氮的固定，故B错误； C．根据分析可知，a为NH3，液氨汽化要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，故C正确； D．浓硝酸见光易分解，要保存在棕色细口瓶，并置于阴凉处，故D正确； 故选B。 9．(22-23高一上·山东泰安·期末)下列关于物质分类组合正确的是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸钠属于盐不是碱，且NO2溶于水形成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A错误； B．CO不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误； C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误； D．KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确； 故答案为D。 10．(23-24高一上·山东临沂·期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．金属Na密度小，可用作导热介质 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 【答案】C 【详解】A．因为金属钠导热性良好，故可用作传热介质，与密度无关，故A错误； B．石墨具有优良的润滑性，可用作润滑剂，与导电性无关，故B错误； C．Fe粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，故C正确； D．Al2O3可用作耐高温材料，是利用其熔点高的性质，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误； 故选C。 11．(20-21高一上·黑龙江实验中学·期中)对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】B 【详解】A．若反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，生成物中有单质，但该反应不是置换反应，A错误； B．若为CuSO4和Ba(OH)2反应，可生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反应物是盐和碱，B正确； C．某些酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如NaHSO4和NaOH的反应，C错误； D．烃类物质燃烧（如甲烷与氧气燃烧），可生成水、二氧化碳两种化合物，故A、B不一定都为化合物，D错误； 故选B。 12．(22-23高一·山东枣庄第八中学南校·)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是 A．碱 B． C．或可通过复分解反应实现 D．不存在的循环转化关系 【答案】D 【分析】根据含氯物质的分类与相应化合价关系图示可知，a为Cl2，b为NaCl或KCl等含Cl-的盐，c为含ClO-的盐，d为HCl，e为HClO。 【详解】A．Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A合理； B．Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故B合理； C．HCl生成Cl-、HClO生成ClO-，均可以用酸和碱发生中和反应（中和反应属于复分解反应）实现，故C合理； D．Cl2和碱反应生成ClO-，ClO-和强酸如稀硫酸反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解为HCl和氧气，HCl和碱反应生成Cl-，浓盐酸和MnO2反应可以制取氯气，故a→c→e→d→b→a的循环可以实现，故D不合理； 故选D。 13．(24-25高一上·内蒙古鄂尔多斯西四旗·期末)历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．HCl属于碱 B．属于电解质 C．CuO为酸性氧化物 D．属于盐 【答案】D 【详解】A．HCl属于酸，故A错误； B．属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．CuO属于碱性氧化物，故C错误； D．由铜离子和氯离子构成，属于盐，故D正确； 选D。 14．(24-25高三上·山东滨州·期末)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物溶液(25℃，浓度均为)的pH关系如图。下列说法正确的是 A．W的简单氢化物属于弱电解质 B．X与Y形成的化合物只含离子键 C．XZ晶体中，X离子填充在Z离子构成的八面体空隙中 D．分子中四原子共线 【答案】C 【分析】浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12为一元强碱，结合原子半径最大，X为Na；W对应溶液pH等于2为一元强酸，原子序数小于X，则W为N；Z对应溶液pH等于2也为一元强酸，原子序数大于X，则Z为Cl；Y对应溶液pH小于2为二元强酸，原子序数大于X，则Y为S；X、Y、Z、W依次为Na、S、Cl、N。 【详解】A．NH3熔融态不导电，溶于水生成的NH3∙H2O电离可以导电，因此NH3是非电解质，A错误； B．Na与S形成的Na2S2中S与S之间为非极性共价键，B错误； C．NaCl晶胞中Na+在体心和棱心，位于Cl-构成的八面体空隙中，C正确； D．S2Cl2分子为含有极性共价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D错误； 故选C。 15．(22-23高一上·山东滕州第一中学·期末)2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照，下列相关说法错误的是 A．家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏(CaSO4 ·2H2O)属于混合物 C．止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴元素 D．医用酒精凝胶中的乙醇属于非电解质 【答案】B 【详解】A．汞蒸气有毒有害，且Hg+S=HgS，故家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉进行处理，A正确； B．石膏(CaSO4 ·2H2O)由一种物质组成，为纯净物，B错误； C．止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴两种元素，C正确； D．乙醇本身和酒精水溶液均不能导电，故属于非电解质，D正确； 故答案为：B。 16．(23-24高一上·山东济宁·期末)硫酸氢钠可用于制造酸性厕所清洁剂、沉淀剂和消毒剂等。硫酸氢钠不属于 A．盐 B．电解质 C．酸 D．化合物 【答案】C 【详解】A．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中能够导电，属于电解质，故B错误； C．硫酸氢钠电离时生成的阳离子除氢离子外还含有钠离子，即不属于酸，故C正确； D．硫酸氢钠是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，故D错误； 故选C。 17．(23-24高一上·山东日照·期末)下列说法正确的是 A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C．电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力 D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂 【答案】A 【详解】A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，A正确； B．非金属元素从化合态变为游离态不一定被氧化，可能被还原，如电解水生成氧气与氢气，氢元素被还原，B错误； C．电解质的强弱取决于在水溶液中能否完全电离，完全电离为强电解质，部分电离为弱电解质，C错误； D．具有还原性和氧化性的物质，在氧化还原反应中，遇到强氧化剂作还原剂，遇到强还原剂，则作氧化剂，D错误； 答案选A。 地 城 考点02 电解质、非电解质概念及分类 1．(22-23高一上·山东枣庄第八中学·期末)下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A．CuSO4•5H2O B．KNO3 C．H2SO3 D．融化的食盐 【答案】D 【详解】A．CuSO5·5H2O属于强电解质，但是不能导电，A错误； B．KNO3属于强电解质但是不能导电，B错误； C．H2SO3为弱电解质且不能导电，C错误； D．融化的食盐是强电解质且能导电，D正确； 故答案选D。 2．(24-25高二下·山东威海·期末)下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．是难溶盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，HF是弱酸，属于弱电解质，蔗糖是非电解质，A正确； B．是强电解质， 也属于强电解质， 是非电解质，B错误； C．是金属单质，不属于电解质，C错误； D．盐酸是混合物，不是电解质，D错误； 故答案选A。 3．(24-25高一下·山东济宁·期末)氯金酸()溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金(金颗粒直径约)，下列说法错误的是 A．柠檬酸()属于电解质，熔融时不导电 B．柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键 C．可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒 D．用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应 【答案】C 【详解】 A．柠檬酸()是酸，属于电解质，溶于水时导电，熔融时不导电，A正确； B．柠檬酸三钠为离子化合物，含Na+与柠檬酸根的离子键；柠檬酸根内部含C-O极性键、C-C非极性键，B正确； C．胶体金颗粒直径约10-20nm(胶体范围1-100nm)，能透过滤纸；过滤仅能分离悬浊液(颗粒>100nm)，无法分离胶体，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特性，胶体金属于胶体，照射可见丁达尔效应，D正确； 故选C。 4．(22-23高一上·山东济南仁风镇中学·期末)下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 【答案】C 【详解】A．根据非电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，A正确； B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是对化合物而言的，B正确； C．电解质在水中不一定能导电，如难溶物硫酸钡、氯化银等；在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化碳、二氧化硫等，它们在水中能够导电，但是它们不属于电解质，C错误； D．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水为电解质，D正确； 故选C。 5．(23-24高二下·山东烟台·期末)下列说法正确的是 A．CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B．溶于水能导电，故属于电解质 C．放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D．漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 【答案】C 【详解】A．CaO干燥食品过程中和水反应生成Ca(OH)2，发生了化学变化，A错误； B．溶于水能导电是因为和水反应生成了H2SO3，属于非电解质，B错误； C．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，C正确； D．冰水混合物中只含有H2O，属于纯净物，漂白粉、食醋、氯水都属于混合物，D错误； 故选C。 6．(23-24高一上·山东德州第一中学·月考)下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②洁厕灵与84消毒液不能混合使用 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质 ④向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑥氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低 A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D．②④⑥ 【答案】C 【详解】①酸性氧化物是指能与碱发生反应，生成盐和水的氧化物，正确； ②洁厕灵与84消毒液混合发生反应：，二者不能混合使用，正确； ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质，正确； ④向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，错误； ⑤将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，即可制备Fe(OH)3胶体，NaOH溶液与饱和FeCl3溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，错误； ⑥氧化还原反应中元素化合价升降可以是同一种元素，错误； 答案选C。 7．(24-25高一下·山东实验中学·期末)现有4种物质：①稀硫酸  ②气体  ③熔融  ④固体。回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质且能导电的是 （填序号）。 (2)物质①与物质③反应的离子方程式为 。 (3)用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。 (4)磷酸（）、亚磷酸（）、次磷酸（）都是重要的化工产品。已知：磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为。则中属于正盐的是 （填化学式）。 【答案】(1)③ (2) (3) (4) 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①稀硫酸是混合物，不是电解质；②CO2气体在水溶液中自身不能电离导电，属于非电解质；③熔融NaOH是化合物，且在熔融状态下能导电，属于电解质且能导电；④FeCl3固体是电解质，但固体中离子不能自由移动，不能导电；故本问答案为：③。 （2）物质①稀硫酸（主要成分H2SO4）与物质③NaOH反应生成硫酸钠和水， H2SO4在水溶液中电离出H+和 SO， NaOH在熔融状态下电离出Na+和OH-，反应的离子方程式为； （3）用FeCl3饱和溶液制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应的化学方程式为； （4）已知磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为。，说明磷酸是三元酸，亚磷酸是二元酸，次磷酸是一元酸； 酸式盐是酸中氢离子部分被中和的产物，正盐是酸中氢离子全部被中和的产物。NaH2PO4是磷酸中一个氢离子被中和的产物，属于酸式盐； NaH2PO3是亚磷酸中一个氢离子被中和的产物，属于酸式盐； NaH2PO2是次磷酸中一个氢离子被中和的产物，属于正盐； 故本问答案为：。 8．(24-25高一上·山东菏泽·期末)分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为 。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (3)已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为 、 。 (4)由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B．16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 【答案】(1)②③④⑥⑧ (2) CO2+2OH- =+H2O NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O (3) SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl (4)D 【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；②CaCO3③Ba(OH)2④NaHSO4⑥NaOH⑧纯醋酸为电解质；①Cu为单质，⑤CO2为非电解质，⑦Fe(OH)3胶体为混合物，均不是电解质； （2）少量⑤通入⑥的溶液中反应生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为CO2+2OH- =+H2O。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则反应物中能完全电离出氢离子、氢氧根离子，且其它离子不能反应，则反应为氢氧化钠和硫酸氢钠生成硫酸钠和水，化学方程式为NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O； （3）二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠和水，硅酸钠和HCl生成硅酸沉淀和氯化钠，反应为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl； （4）A．由题意，Fe(OH)3胶粒因吸附离子带正电荷，A项错误； B．16.25g FeCl3的物质的量为0.1mol，由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，所以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022，B项错误； C．按定义知，胶体粒子的直径介于1～100nm之间，胶体粒子的直径不可能是1×10−5m，C项错误； D．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带正电荷，硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，则可推知硅酸胶体胶粒带负电荷，D项正确； 故选D。 9．(22-23高一上·山东泰安第二中学·期末)现有以下物质：①②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦。回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 ，⑤的有效成分为 (填化学式)。 (2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为 。 (3)向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的 (假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。 (4)向溶液①中通入气体②，如图所示溶液①的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】(1) ② ③④⑦ (2) (3)0.1 (4)B 【详解】（1）①Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2不能电离不能导电，属于非电解质，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； ③Na2O熔融状态导电，属于电解质，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； ④NaHSO4是溶于水导电的化合物，属于电解质； ⑤漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，有效成分为Ca(ClO)2； ⑥NaOH溶液是电解质溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦Ba(OH)2溶于水能导电，属于电解质； 上述物质中， 属于酸性氧化物的有②，属于电解质的有③④⑦，⑤的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2； 故答案为②；③④⑦；Ca(ClO)2； （2）将②SO2通入足量⑥NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）向10mL⑦Ba(OH)2的水溶液中逐滴滴加④NaHSO4的水溶液至中性，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，结合化学方程式定量关系得到，滴入硫酸氢钠溶液体，，则此时溶液中的，故答案为：0.1； （4）向Cl2溶液①中通入气体②SO2，发生反应，反应后溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液的电导率变化曲线合理的是B，故答案为：B。 10．(22-23高一上·山东泰安第二中学·期末)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)。 回答下列问题： (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 (填标号)。写出⑤的化学反应方程式 。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为 。 Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ，判断依据为 。 (5)③利用了浓硫酸以下性质 (填标号)。 a．强氧化性    b．高沸点    c．酸性    d．脱水性 【答案】(1)FeCl2、Fe(OH)2 (2) ②③⑤ (3)丁达尔现象 (4) Fe2O3或Fe3O4 绿矾分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4 (5)bc 【详解】（1）根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3；电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质，故a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2； （2）①为置换反应；④反应中Fe的化合价没有发生变化，③中氯气与铁点燃生成氯化铁；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤；⑤的化学反应方程式； （3）将FeCl3的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系，为胶体，该分散系中分散质的微粒直径为1~100nm；鉴别FeCl3的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象； （4）绿矾分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4； （5）③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，故利用了浓硫酸的高沸点和酸性，故选bc。 11．(22-23高一上·山东滕州第五中学·期末)Ⅰ、有下列10种物质：①液态HCl②③蔗糖④⑤NaOH溶液⑥熔融碳酸钠⑦碳酸氢钠固体⑧淀粉⑨CaO⑩ 回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质的有 种(填数字)。 (2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 (3)除去粉末中混有的少量的方法是 ，化学方程式为 。 Ⅱ．氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 (4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石()、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 (5)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气()：(浓)。 ①写出该反应的离子方程式 ； ②在酸性溶液中，氧化性： (填“大于”或“小于”)。 【答案】(1)①②⑥⑦⑨⑩ (2) (3) 加热 (4) S和KNO3 C (5) 大于 【详解】（1）电解质指水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物、水，①液态HCl属于酸，为电解质②NH4Cl属于盐，为电解质③蔗糖属于有机化合物，为非电解质④Cl2为单质，不属于电解质⑤NaOH溶液为混合物，不属于电解质⑥熔融碳酸钠属于盐，为电解质⑦碳酸氢钠固体属于盐，为电解质⑧淀粉属于有机化合物，为非电解质⑨CaO属于活泼金属氧化物，为电解质⑩H2O是电解质；故属于电解质的有①②⑥⑦⑨⑩； （2）胃酸主要成分为HCl，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，离子方程式为：； （3）NaHCO3受热分解为Na2CO3、水和二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应方程式为； （4）由爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，S和N元素化合价降低，故S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，故C为还原剂； （5）①该反应的离子方程式：； ②在酸性溶液中，KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：KMnO4大于Cl2。 12．(23-24高一上·山东济宁·期末)物质的用途与性质有关，钠及其化合物在工业生产及日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1) Na2O2可用作供氧剂，涉及的主要方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①上述反应中涉及到的物质属于非电解质的是 (填化学式，下同)，属于碱的是 。 ②理论上，每产生标况下5.6LCO2需要Na2O2的质量为 g。 (2)某实验需要460mL2.0mol/L的NaOH溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管﹑烧杯、量筒外，还需要 ，需称量 gNaOH。 ②下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏高的是 。 a．称量时间过长              b．溶解后未经冷却就移液 c．溶液转移至容量瓶时，有少量液体溅出          d．定容时俯视刻度线 (3)某天然碱的组成可看作xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O，称取该天然碱样品四份﹐溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸60mL，将产生CO2的量折算为标准状况下的体积记录于下表： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 60 60 60 60 样品质量/g 6.64 8.30 11.62 14.94 CO2体积/L 1.344 1.680 1.792 1.344 ①另取6.64g该天然碱样品，充分加热生成标况下224mLCO2和0.90g水，则该样品中NaHCO3的物质的量为 mol，x：y：z= 。 ②对比Ⅰ、Ⅳ两组实验数据推算实验中使用的盐酸浓度为 mol/L。 【答案】(1) CO2 NaOH 39 (2) 玻璃棒、500mL容量瓶 40.0 bd (3) 0.02 2.5 【详解】（1）①在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，这些物质中属于电解质的是NaOH、H2O、Na2CO3、Na2O2，属于非电解质的是CO2，O2既不是电解质也不是非电解质，NaOH属于碱，故答案为：CO2；NaOH； ②根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可得产生标准状况下的22.4LO2需要Na2O2的质量为156g，则理论上，每产生标况下5.6LO2需要Na2O2的质量为39g，故答案为：39； （2）①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要500mL容量瓶、玻璃棒；需要氢氧化钠的质量为：2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g；故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；40.0； ②a．称量时间过长，NaOH潮解，NaOH的质量偏小，n减小，由c=可知，浓度偏低，a不合题意； b．溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，b符合题意； c．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，c不合题意； d．定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，d符合题意； 故选：bd； （3）①根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，6.64g样品中n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.02mol，n（H2O）=-0.01mol=0.04mol，或者由碳元素守恒得：n（Na2CO3）=-0.02mol=0.04mol，则n（H2O）==0.04mol， n（Na2CO3）：n（NaHCO3）：n（H2O）=0.04mol：0.02mol：0.04mol=2：1：2．故答案为：0.02；2：1：2； ②对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ两组实验数据可得：，，故第Ⅲ组中盐酸完全反应，结合上述分析可知，11.62g固体中含有Na2CO3为=0.07mol，则Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl消耗的HCl为0.07mol，再根据碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，CO2～HCl，则与NaHCO3反应生成CO2消耗的HCl的物质的量为：=0.08mol，则一共消耗的HCl的物质的量为0.07+0.08=0.15mol，则盐酸浓度c===2.5mol，故答案为：2.5。 13．(23-24高一上·山东日照·期末)现有4种物质：①稀硫酸  ②气体  ③熔融NaOH  ④固体。回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质且能导电的是 (填序号)。 (2)物质①与物质③反应的离子方程式为 。 (3)用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。 (4)将物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线”表示生成物 (填化学式)的物质的量变化。 ，最终生成物 (用含的代数式表示)。 【答案】(1)③ (2) (3) (4) 0.5 【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；属于电解质且能导电的是③熔融NaOH； （2）物质①与物质③反应的为氢离子和氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为； （3）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色：； （4）二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，过量二氧化碳和碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，则图中“曲线”表示生成物的物质的量变化；由碳、钠元素守恒可知，氢氧化钠的物质的量为0.5mol×2=1.0mol，则；，最终生成物碳酸氢钠2×(a-0.5)mol、剩余碳酸钠0.5-( a-0.5)= (1-a)mol，故 。 14．(23-24高一上·山东德州·期末)家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为 。 (3)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 (4)为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。                图甲                              图乙 ，原溶液中浓度为 【答案】(1)①②③④⑤ (2) (3) (4) 5.9 胶头滴管、500mL容量瓶 偏低 (5) 1 7 【详解】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。 （4）为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。 （5）根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。 15．(23-24高一上·山东泰安·期末)利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。 Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧纯H2SO4；⑨KOH固体；⑩Na2O固体。 (3)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (4)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (5)以上物质中溶于水，其水溶液能导电的是 。 【答案】(1) CO2 H2O Na2CO3 (2)不是 (3)④⑥ (4) ①②③④⑧⑨⑩ ⑤⑦ (5)①②④⑦⑧⑨⑩ 【详解】（1）①该组物质都是氧化物，其中只有CO2是非金属氧化物，其余三种都是金属氧化物；②该组物质只有H2O是氧化物，其余三种物质都是酸；③该组物质只有Na2CO3属于盐，其余三种物质都是碱； （2）CO2、H2O、Na2CO3在水溶液中能够发生化学反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，该反应是多种物质变为一种物质，因此反应的基本类型化合反应，而不是复分解反应； （3）①NaCl晶体是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；在该固体中含有离子但不能自由移动，因此不能导电； ②液态HCl是共价化合物，在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，因此HCl是电解质；液态HCl由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电；在其水溶液中含有大量自由移动的离子而能够导电； ③CaCO3固体是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；在该固体中含有离子，但离子不能自由移动，因此不能导电；由于其难溶于水，因此其水溶液不能导电； ④熔融KCl是离子化合物，由离子构成，在该熔融状态下KCl中含有自由移动离子，因此能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；当其溶于水后会发生电离而导电； ⑤蔗糖是共价化合物，由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此蔗糖是非电解质；在水溶液中也不能导电； ⑥铜是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不属于化合物，因此Cu既不是电解质，也不是非电解质； ⑦CO2是共价化合物，由CO2分子构成，无自由移动的离子或电子，不能导电。在水溶液中和熔融状态下都不能够因自身发生电离而导电，因此CO2是非电解质；在水溶液中CO2与H2O反应产生H2CO3，H2CO3产生自由移动的离子而能导电； ⑧纯H2SO4是共价化合物，由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电。在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，因此H2SO4是电解质； H2SO4溶于水发生电离，产生大量自由移动的离子而能导电； ⑨KOH固体是离子化合物，由离子构成，由于离子不能自由移动，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此KOH属于电解质；在水溶液中KOH发生电离，产生大量自由移动离子，因此能导电； ⑩Na2O固体是离子化合物，由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此Na2O属于电解质；在水溶液中Na2O与H2O反应产生NaOH，NaOH发生电离，产生大量自由移动离子，因此能导电； 综上所述可知：以上物质中能导电的物质序号是④⑥； （4）根据上述分析可知：在以上物质中属于电解质的物质序号是①②③④⑧⑨⑩；属于非电解质的物质序号是⑤⑦； （5）根据上述分析可知：在以上物质中，该物质中溶于水，其水溶液能导电的物质序号是①②④⑦⑧⑨⑩。 16．(23-24高一上·山东聊城临清第一中学·期末)回答下列问题。 (1)现有6种物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)： ①属于共价化合物是 。        ②只含离子键的化合物是 。 ③含共价键的离子化合物是 。 ④如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为 。 (2)现有下列9种微粒：、、、、、。 形成上述6种微粒的核素有 种、元素有 种。 (3)已知有下列物质：①Al ②HCl气体 ③ ④KCl ⑤熔融NaOH，其中能导电的是 (填标号，下同)；属于电解质的是 ； 【答案】(1) ②③ ①⑤ ④⑥ 共价键、离子键 (2) 4 3 (3) ①⑤ ②④⑤ 【详解】（1）①MgCl2 是只含离子键的离子化合物；②HCl 是只含共价键的共价化合物；③SO2 是只含共价键的共价化合物；④K2CO3 是既含离子键、又含共价键的离子化合物；⑤CaO 是只含离子键的离子化合物；⑥NaHSO4 是既含离子键、又含共价键的离子化合物；⑦N2是只含共价键的单质； ①属于共价化合物的是②③； ②只含离子键的化合物是①⑤； ③含共价键的离子化合物是④⑥； ④如果将NaHSO4溶于水，NaHSO4电离成Na+、H+和，破坏了NaHSO4中化学键的类型为离子键和共价键。 （2）形成上述6种微粒的核素有、、、，有4种；元素有H、Fe、O，有3种。 （3）①Al是金属单质，能导电，既不是电解质、也不是非电解质；②HCl气体中只含HCl分子，不能导电，HCl气体是在水溶液中自身发生电离而导电的化合物，属于电解质；③CO2中只含CO2分子，不能导电，CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2自身电离产生的，CO2属于非电解质；④KCl 中阴、阳离子不自由移动，不能导电，KCl是在水溶液和熔融状态自身都能电离而导电的化合物，属于电解质；⑤熔融NaOH中含自由移动的阴、阳离子，能导电，熔融NaOH是在水溶液和熔融状态自身都能电离而导电的化合物，属于电解质；其中能导电的是①⑤；属于电解质的是②④⑤。 17．(23-24高一上·山东威海·期末)现有下列10种物质： ①  ②溶液  ③液态  ④  ⑤  ⑥固体  ⑦纯醋酸  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨乙醇  ⑩溶液 (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 (2)向⑧中逐滴加入③的水溶液，该过程中可观察到的现象为 。 (3)向一定浓度的②中滴加⑩，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为 ，c点溶液中大量存在的离子是 。 (4)⑤与⑥在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为，若每生成，理论上被还原的的物质的量为 mol。 【答案】(1) ①②⑧⑩ ③⑤⑥⑦ (2)先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色 (3) (4)0.75 【详解】（1）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水都是电解质，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；能导电的根本原因是溶液中有自由移动的离子；则上述物质中能导电的有①②⑧⑩；属于电解质的有③⑤⑥⑦； （2）向氢氧化铁胶体中加入液态HCl，氢氧化铁胶体会先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，而后沉淀溶解，则现象为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色； （3）向溶液中滴加溶液，ab段导电能力急剧下降但b点不是最低点，说明离子数目减少，则此时发生的离子方程式为；bc段导电能力下降且c点为最低点，而cd段上升，说明cd段溶液过量，则c点的溶质为硫酸钠，大量存在的离子为； （4）反应中，Fe元素的化合价由+2价升至+6价，2molFeSO4参与反应失去8mol电子，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至O2中的0价，部分由-1价降至-2价，6molNa2O2参与反应，其中5molNa2O2被还原，根据化学方程式，每生成，即0.15mol，理论上被还原的的物质的量为0.75mol。 18．(23-24高一上·山东淄博·期末)有以下几种物质： ①②溶液 ③溶液 ④铜 ⑤⑥⑦胶体 回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 （填标号）；将⑥的稀溶液逐滴加入到⑦中，实验现象是 。 (2)②与④反应的离子方程式是 ，3.2g铜参加反应转移的电子数是 （表示阿伏加德罗常数的值）。 (3)在两份相同的③中，分别滴入物质的量浓度相同的⑤、⑥溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为 （填标号）；曲线中反应的离子方程式为 ；若向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为 . 【答案】(1) ⑤⑥ 先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色 (2) (3) 【详解】（1）在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；则①②溶液 ③溶液 ④铜 ⑤⑥⑦胶体中属于电解质的为：⑤⑥； 将稀硫酸加入到氢氧化铁胶体中，会先发生胶体的聚沉，而后溶解，生成三价铁盐，现象为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色； （2）铜与氯化铁反应生成氯化铜与氯化亚铁，离子方程式为：；Cu元素化合价由0价升高到+2价，量的关系为，3.2g铜即0.05molCu，参加反应转移的电子数为； （3）图中曲线代表向溶液中滴入浓度相等的，拐点是正好中和完全，拐点以后是硫酸过量；曲线中代表向溶液中滴入浓度相等的，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为；曲线中反应的离子方程式为；根据图中曲线拐点是正好中和完全，则说明中a点为硫酸过量为酸性，则中a点为氢氧根过量，为碱性，则向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为。 19．(23-24高一上·山东滨州·期末)分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。下图是按树状分类法对一组物质进行的分类，回答下列问题。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径在1~100nm之间的微粒。 (1)类别1是 ，分类标准2为 。 (2)按照上述分类图示，物质③应填入图中 、 处（填“A”“B”“C”或“D”），将③均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为 。 (3)上述物质间发生的化学反应，能用表示的是 （填化学方程式）。 (4)电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、、、的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。据此判断，向②的溶液中滴加等物质的量浓度的①溶液，溶液导电能力变化趋势正确的是 （填标号），滴加①的溶液体积为时，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 混合物 在水溶液中或熔融状态下能否导电（或是否为电解质） (2) A C 胶体 (3) (4) B 【详解】（1）类别1是多种物质组成的混合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；结合图示可知，分类标准2为在水溶液中或熔融状态下能否导电（或是否为电解质）； （2）物质③纳米碳酸钙颗粒为一种物质组成的，属于纯净物A；碳酸钙为盐类，属于电解质，故属于C；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；将③纳米碳酸钙颗粒均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为胶体； （3）可以表示强酸和强碱生成水且不生成其它气体和沉淀的反应，故可以为； （4）向②氢氧化钡溶液中滴加等物质的量浓度的①硫酸氢钠溶液，随着反应进行氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子浓度减小，则导电性减弱，钡离子和硫酸根离子恰好反应时，得到氢氧化钠溶液，继续滴加①硫酸氢钠溶液，氢离子和氢氧根离子继续反应至恰好时，溶液为硫酸钠溶液，结合摩尔电导率可知，此时导电能力降至最低，继续滴加硫酸氢钠溶液，引入过量氢离子，结合摩尔电导率可知，此时导电能力又有所上升；故选B。滴加①的溶液体积为时，发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式为。 20．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水⑦胶体⑧⑨蔗糖⑩酒精。 (1)其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 ，能导电的有 。 Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ，按要求完成下面问题： (2)当反应消耗40g时，转移的电子数为 。 (3)现实验室欲配制 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有 ；用托盘天平称取固体的质量为 g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，将放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 【答案】(1) ②③⑧ ①⑨⑩ ②④⑤⑥⑦ (2) (3) 容量瓶、胶头滴管 1.0 AD 【详解】（1）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；①二氧化碳不能电离，不能导电，属于非电解质，②熔融KCl能导电，属于电解质，③NaHSO4固体溶于水导电，属于电解质，④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电，⑧不能导电，在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子从而导电，是电解质，⑨蔗糖是非电解质，不能导电，⑩酒精是非电解质，不能导电，其中属于电解质的有：②③⑧，属于非电解质的是：①⑨⑩，能导电的有：②④⑤⑥⑦，故答案为：②③⑧；①⑨⑩；②④⑤⑥⑦； （2）在该反应中，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，2mol Fe(OH)3失去6mol电子，消耗160gNaOH，当反应消耗40g时，转移的电子数为； （3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还需用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管；用托盘天平称取固体的质量为m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g； A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重会吸收水，导致溶质质量偏少，浓度偏小，故A正确； B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响实验结果，故B错误； C．配制时，NaOH未冷却直接定容，液体热胀冷缩，会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误； D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质质量减小，浓度偏低，故D正确； E、定容时俯视刻度线会导致体积偏小，浓度偏大，故E错误； 故选AD。 21．(22-23高一上·山东滨州北镇中学·期末)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4  ②BaCO3固体  ③铝条  ④氨气  ⑤硫化氢  ⑥蔗糖  ⑦氯水 (1)以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (2)写出①溶于水的电离方程式 (3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。 (4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式 【答案】(1) ①③⑦ ①②⑤ ④⑥ (2) (3) 3:1 1:3 (4) 【详解】（1）能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，故以上物质中能导电的是①③⑦，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，故属于电解质的是①②⑤，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的是④⑥，故答案为：①③⑦；①②⑤；④⑥； （2）①即NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，故该电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； （3）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为=3:1，若④和⑤中所含氢原子数相等，即3n(NH3)=2n(H2S)，则④和⑤的质量之比为n(NH3)×17g/mol:n(NH3)×34g/mol=1:3，故答案为：3:1；1:3； （4）NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，则在足量①即NaHSO4的水溶液中加入少量②即BaCO3反应的离子方程式为：，故答案为：。 22．(22-23高一上·山东临沂第四中学本部·期末)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问： Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 (1)H3PO2属于 酸；NaH2PO2为 盐(填序号) ①一元酸     ②二元酸     ③三元酸     ④强酸     ⑤弱酸     ⑥正盐     ⑦酸式盐 (2)写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (3)下列关于 NaHSO4的说法正确的是 ；写出熔融 NaHSO4的电离方程式 。 a.NaHSO4固体不能导电             b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液 c.NaHSO4属于电解质             d.NaHSO4溶液显中性 (4)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ①⑤ ⑥ (2)H3PO2+OH-=H2PO+H2O (3) AC (4) 【详解】（1）H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，1个H3PO2最多能电离出1个氢离子，所以H3PO2是一元酸；H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2是弱酸，故选①⑤；H3PO2是一元酸，NaH2PO2为正盐，选⑥； （2）H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O； （3）A．NaHSO4固体中离子不能自由移动，不能导电，故A正确； b．没有明确溶液浓度，NaHSO4溶液的导电性不一定强于 CH3COOH溶液，故B错误； C．NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4属于电解质，故C正确；              d．NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故D错误； 选AC； 熔融 NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。 （4）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。 地 城 考点03 胶体的性质与应用 1．(24-25高一上·山东威海·期末)下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 【答案】C 【详解】A．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可用丁达尔效应鉴别，故A正确； B．溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），故B正确； C．水解生成胶体的反应是可逆的，无法完全转化，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1mol，故C错误； D．与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确； 故答案选C。 2．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)下列现象与胶体的性质无关的是 A．用活性炭净水 B．河流入海处易形成沙洲 C．清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 【答案】A 【详解】A．活性炭净水主要依赖其多孔结构对水中杂质（如色素、有机物等）的物理吸附作用，属于吸附剂的物理性质，与胶体的特性（如丁达尔效应、电泳、聚沉等）无关，A选； B．河流入海处沙洲的形成是因为河水中的胶体微粒（如泥沙）遇到海水中的电解质（盐类）发生聚沉，属于胶体的聚沉现象，B不选； C．清晨阳光穿过枝叶间隙形成光束是胶体的丁达尔效应，是胶体微粒对光散射的结果，C不选； D．墨水属于胶体，不同牌子的墨水混合导致堵塞，是由于胶体微粒带不同电荷，混合后电性中和引发聚沉，属于胶体的稳定性被破坏的现象，D不选； 故选A。 3．(23-24高一上·山东菏泽·期末)下列事实中，与胶体无关的是 A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B．一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．医院里利用血液透析技术清除有害物质 D．向豆浆中加入盐卤制作豆腐 【答案】A 【详解】A．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故A符合题意； B．鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔效应，与胶体性质有关，故B不符合题意； C．血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，利用渗析法可以提纯、分离胶体，与胶体性质有关，故C不符合题意 D．向豆浆中加入盐卤后，导致胶体的聚沉，从而制作可口的豆腐，与胶体性质有关，故D不符合题意； 故选A。 4．(23-24高一上·山东济南·期末)下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是 选项 胶体的性质或应用 胶体的结构特点 A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子 分散质微粒带同种电荷 B 明矾在水中形成胶体从而净水 分散质具有巨大的比表面积 C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体 分散质微粒直径在1~100 nm之间 D 土壤对等阳离子有更好的保肥作用 土壤胶粒带负电 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．半透膜可以分离胶体中的杂质离子是利用离子可以透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故A符合题意； B．胶体中分散质具有巨大的比表面积，可吸附固体悬浮物并使之沉降，故可以净水，故B不符合题意； C．胶体的分散质微粒直径在1~100 nm之间，可以形成丁达尔现象，故C不符合题意； D．因土壤胶粒带负电，故土壤对等阳离子有更好的保肥作用，故D不符合题意； 故选A。 5．(23-24高一上·山东枣庄薛城区·期末)新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．Fe(OH)3胶体带正电荷 B．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带负电 C．Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D．Fe(OH)3胶团结构可表示为：{[Fe(OH)3]m· nFeO＋·(n－x)Cl−}x＋·xCl－ 【答案】D 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于分散系，显电中性，A错误； B．由图可知，Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，B错误； C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，开始因聚沉产生红褐色沉淀后，由于盐酸过量，沉淀会继续溶解，C错误； D．由图可知，Fe(OH)3胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]m· nFeO＋·(n－x)Cl−}x＋·xCl－，D正确； 故选D。 6．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)下列有关说法正确的是 A．、、、能在胶体中大量共存 B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D．胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的 【答案】C 【详解】A．胶体遇电解质溶液发生聚沉，故、、、能使胶体聚沉，而不能大量共存，故A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠即不是碱性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO也不是酸性氧化物，故B错误； C．河水是胶体，在入海时遇到海水中的氯化钠发生胶体的聚沉，故形成的三角洲，故C正确； D．胶体不带电，胶粒带电，故能在电场中电泳，故D错误。 故答案选C。 7．(22-23高一上·山东菏泽·期末)《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是 A．豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是 B．用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路” C．采用过滤操作对胶体进行提纯、精制 D．豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似 【答案】C 【详解】A．豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围主要是1nm∼100nm，A正确； B．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B正确； C．胶体需要用半透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，C错误； D．豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是胶体的聚沉，D正确； 故答案为：C。 8．(22-23高一上·山东日照·期末)用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是 A．为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌 B．用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成 D．取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色 【答案】C 【详解】A．胶体是介稳体系，用玻璃棒不断搅拌会导致胶体发生聚沉，A错误； B．Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数少于NA，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，因此可根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成，C正确； D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，胶体先发生聚沉，生成红褐色沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液变为黄色，D错误； 故选C。 9．(22-23高一上·山东德州第一中学·)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲装置可除去Cl2中含有的少量HCl B．图乙装置可探究钠与Cl2反应 C．图丙装置可制备Fe(OH)3胶体 D．图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】A 【详解】A．氯气在饱和氯化钠中溶解度较小，而HCl可溶于饱和氯化钠溶液，可用甲装置除去氯气中含有的少量HCl，A正确； B．该装置没有尾气处理，无法吸收多余的氯气会造成空气污染，B错误； C．制备氢氧化铁胶体是将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中而不是氢氧化钠溶液中，C错误； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，内部试管中装碳酸氢钠，外部试管中加碳酸钠，D错误； 故答案选A。 10．(22-23高一上·山东济南·期末)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 C 探究Na2SO3样品是否变质 胶头滴管、试管 待测样品、蒸馏水、BaCl2溶液 D 检验钠在氧气中充分燃烧的产物 试管、酒精灯、胶头滴管 待测产物、蒸馏水、木条 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到100mL容量瓶，故A错误； B．制备Fe(OH)3胶体的方法为：往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，不需要NaOH溶液，故B错误； C．Na2SO3被氧化变质会生成Na2SO4，要检验Na2SO3是否变质，就是要检验硫酸根，可用两种试剂检验：BaCl2溶液和稀盐酸，缺盐酸，故C错误； D．检验钠在氧气中充分燃烧的产物，就是要检验过氧化钠，将待检物放入试管中→用胶头滴管滴加蒸馏水→点燃酒精灯→点燃木条→熄灭木条但带火星→用带火星的木条检验是否复燃，故D正确； 故选D。 11．(20-21高一下·山东师范大学附属中学·期中)下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是 A．Fe(OH)3胶体属于混合物 B．可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3 C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色 【答案】B 【详解】A．分散系均属于混合物，Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，故A正确； B．胶体和溶液都可以透过滤纸，溶液能够透过半透膜，胶体不能透过半透膜，应该利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3，故B错误； C．胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体分别用一束光照射，光束通过Fe(OH)3胶体时，产生光亮的通路，氯化铁无有此现象，可以区分，故C正确； D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $