8.1 金属材料的判断及其物理性质&8.2 金属的化学性质-【一战成名新中考】2026安徽中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名目 第八单元 金属和金属材料 (每年考查2.5~10.5分) 命题点1金属材料的判断及其物理性质 (6年4考) 1.金属材料：包括 和 2.金属的物理性质及用途 a.有金属光泽，如制作各种饰品；b 性，如用铜丝作导线： 共性 c. 性，如用铁锅做饭；d. 性，如铝能制成铝箔 颜色：铁、铝等大多数金属呈 色，但铜却呈 色，金呈黄色，铁粉呈 特性 色； 状态：常温下，铁、铝等大多数金属是固体，但汞是 3.合金 概念 在纯金属中加热熔合某些 或 制得具有金属特征的物质 与组成它们的纯金属相比，熔点更 强度更 、硬度更 性能 抗腐蚀性能更 。 右图为合金和其组成的纯金属相 互刻画，纯金属有划痕 纯金属 a.铁合金：生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%），两者性能不同的 主要原因是 常见的 b.钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性能好，与人体 合金 具有很好的相容性，可用来制造 c.其他合金：黄铜、青铜、焊锡等 教材母题对点练 易错辨析：正确的打“V”,错误的打“X”。 A.合金中只含有金属材料 (1)常温下，金属及合金都是固体( ) B.多数合金的熔点高于它的成分金属 (2)日常生活中使用的金属材料大多数是 C.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 纯金属 ( D.铝是地壳中含量最高的金属元素 (3)金属能导电，所以能导电的一定是金属 3.[人教，九下P6表8-2改编]金属与合金的用 ( 途很大程度上取决于它们的特性。下列金 (4)银的导电性最好，因此生活中常用银作 属材料的用途与其性质对应错误的是 导线 ( ( (5)人类使用最广泛的金属是铁( A. 用铝合金制造飞机—质轻、硬度大 (6)合金是混合物，属于合成材料( B.用不锈钢制炊具抗腐蚀性好 2.[人教，九下P9T3改编]下列有关金属材料 C.用钛合金制造人造骨一金属的光泽好 的说法正确的是 D. 用锰钢制作钢轨— 韧性好、硬度大 34 知识，点精讲·安微化学 一战成名新中考 命题点2金属的化学性质 (近6年连续考查) 1.金属的化学性质 化学性质 化学方程式及现象 通式：金属+氧气→ (填基本反应类型，下同)反应 a.常温下，铝与氧气： (铝制品耐腐蚀的原因)； 与氧气反应 b.加热条件下，铜与氧气： 现象：生成 通式：金属+酸→盐+ 反应 条件：金属的活动性必须排在 之前 a.镁与稀盐酸： 与酸反应 现象：有气泡产生 (以稀盐酸为例)b.锌与稀盐酸： 现象：有气泡产生 c.铁与稀盐酸： 现象：有气泡产生，溶液由无色变为 色 通式：金属+可溶性盐→新盐+新金属： 反应 条件：强金换弱金(K、Ca、Na除外) 与某些盐溶 a.铁丝与硫酸铜溶液： ； 液反应 现象：铁丝表面有 色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 b.铜与硝酸银溶液： 现象：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为 色 2.金属活动性顺序 (1)常见的金属活动性顺序 K Ca Na Al Fe Sn Pb(H) Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐 (2)金属活动性强弱的规律 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越 ②在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 ③在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里 置换出来(K,Ca、Na除外)。 (3)金属活动性强弱的判断 ①在自然界中的存在形式：以 形式存在的金属比以 形式存在的金属活动 性强。 ②人类开发利用的时间：金属活动性越（填“强”或“弱”）的金属开发利用得越晚。 (4)金属活动性顺序的探究及应用(@详见分层作业本P57~P62专项突破4、专项突破5) 知识点精讲·安徽化学 35 教材母题对点练 1. 易错辨析：正确的打“V√”，错误的打“X”。 X+H2S04=XS04+H2↑；Y+H,S0,→不 (1)所有的金属都能与氧气反应( ) 反应；Z+Y(NO3)2→不反应。则X、Y、Z和 (2)铁发生置换反应时，生成的是亚铁离 H的金属活动性顺序为 子，其溶液呈浅绿色 ( A.X>Y>(H)>Z B.X>(H)>Y>Z (3)铝比铁耐腐蚀，说明铁的活动性比铝强 C.X>Y>Z>(H) D.X>Z>(H)>Y ( )4.[人教，九下P25T4改编]如图是某同学绘制 (4)锌和稀硫酸反应能产生氢气，则铜和稀 的含铜元素的部分物质的转化关系图。图 硫酸反应也能产生氢气 中“→”表示一种物质可以一步转化为另 (5)金属与酸溶液或盐溶液反应后，所得溶 种物质，部分反应物、生成物及反应条件略 液质量均增大 去。下列说法错误的是 ( 2.[人教，九下P10探究改编]取一段镁条放入 Cu 盛有少量稀盐酸的试管中，用手触摸试管 Cuo 外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为 ③ ④ Mg+2HCl一MgCL,+H,↑。下列有关说 CusO 铜锈 法正确的是 [Cu2(0H)2C0] A.转化①的现象为红色固体变为黑色 A.反应中无明显现象 B.转化②的反应化学方程式可以为H,+ B.反应是一个吸热反应 C.反应后溶液中溶质质量减少 Cu0△Cu+H,0 D.反应说明镁能置换出酸中的氢 C.转化③可通过CuO与稀硫酸反应实现 3.[人教，九下P15T7改编]通过实验探究X、 D.氧气和水同时存在是实现转化④的主 Y、Z的金属活动性顺序，得出结论如下： 要条件 十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十 命题点3 金属资源的利用与保护 (近6年连续考查) 1.常见的金属矿物 名称 赤铁矿 磁铁矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 铝土矿 主要成分 Cu2O TiOz MnO2 的化学式 2. 工业炼铁 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气 a.焦炭的作用：一是提供C0,二是燃烧提供热量 各原料的作用 b.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 在高温下，利用炉内反应生成的 把铁从氧化铁里还原出来，此过程涉 原理 及的反应有C+0,高温C0,:C+C0,高温2C0: 36 知识点精讲·安徽化学3.(1)下层蜻烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭密度比空气4，CaC0,高温ca0+C0,1 大不能燃烧也不支持燃烧软塑料瓶变瘪红 5.二氧化碳（或C0,)二氧化碳（或C0,)化石燃料 红紫红C0,+H,0—H,C0H,C0,=— 植树造林 C02↑+H,0高C0,+2Na0H一Na,C0,+H,0 【教材母题对点练】 变浑浊C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 1.(1)V(2)×(3)×(4)V(5)×(6)× (2)①灭火②碳酸饮料③气体肥料 (7)×(8)× ④人工增雨（或作制冷剂） 2.B3.C 第七单元 能源的合理利用与开发 命题点1燃烧与灭火 3.可燃物与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的 1.氧气（或O,)可燃物氧气（或空气）最低温度 着火点 着火点 4.(1)导热性(2)提供热量、隔绝氧气（或空气） 5.(1)环保，可避免造成空气污染（合理即可） 2.(1)氧气（或空气）(2)接触面积 3.(1)可燃物可燃物氧气（或空气）着火点 (2)装置内的氧气被消耗完 (2)隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下 6.温度达到可燃物的着火点装置简单，节约试剂 清除可燃物隔绝氧气（或空气）清除可燃物 命题点2化石能源的合理利用 降温和隔绝氧气（或空气）隔绝氧气（或空气） 1.①化学变化②物理变化③甲烷④CH+20, 5.禁止烟火禁止吸烟灯火试验 点燃C0,+2H,0⑤混合物⑥不可再生 6.热光电化学化学电 2.酸雨二氧化碳（或C02) 【教材母题对点练】 3.(2)无毒，制取原料来源广泛，热值高，燃烧产物是 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 水，无污染大量制取和储运成本较高 (7)×(8)× （3)酒精C,H,0H+30,点懋2C0.+3H,0 2.B3.B 【实验分阶突破】 【教材母题对点练】 2.(1)可燃物(2)白磷燃烧，红磷不燃烧(3)与氧气1.(1)×(2)×(3)V(4)× 2.A 接触薄铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 第八单元金属和金属材料 命题点1金属材料的判断及其物理性质2.(1)Mg Zn Cu Ag减羽(2)①强②前面 1.纯金属合金 ③前面后面(3)①化合物单质②强 2.导电导热延展银白红黑液体 【教材母题对点练】 3.金属非金属低高大强含碳量不同人造骨1.(1)×(2)V(3)×(4)×(5)× 【教材母题对点练】 2.D3.B4.D 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)V(6)× 命题点3金属资源的利用与保护 2.D3.C 1.Fe,03Fe,0Al,0 命题点2金属的化学性质 2.C03C0+Fe,0,高温 2Fe+3C0, 1.金属氧化物化合4A1+302=2AL,0 3.氧气水（与上一空可互换）空气（或氧气） 2Cu+0,△2Cu0黑色固体氢气置换氢 水（与上一空可互换）合金Fe,0,+6HCl Mg+2HCl=MgCL,+H2↑Zm+2HCl— ZnCl+ 2FeCl,+3H,0Fe,0,+3H,S0,=Fe,(S0,),+3H,0 H,↑Fe+2HCl=FeCL,+H↑浅绿色置换 【教材母题对点练】 Fe+CuS0,=FeS0,+Cu红 1.(1)×(2)×(3)V(4)×(5)×(6) Cu+2AgNO,=Cu(NO )2+2Ag 2.A3.C 60 知识，点精讲·安微化学